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2018届高考化学大一轮复习课件：第四章非金属及其化合物4-2-2

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高考化学总复习第4章非金属及其化合物第一节碳硅及无机非金属材料课件新人教版

高考化学总复习第4章非金属及其化合物第一节碳硅及无机非金属材料课件新人教版

溶液反应，不能与 H2、O2、Cl2、浓硫酸、浓硝酸反应，但加热
时能与 O2、Cl2 反应。
完成上图转化关系中④～⑦的化学方程式： △
④ Si＋O2=====SiO2 ；
⑤
△ Si＋2Cl2=====SiCl4
；
⑥ Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；
⑦ Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 。
物质
与盐 反应
与碱 性氧化 物反应
二氧化硅
二氧化碳
如与 Na2CO3 反应：
高温 SiO2＋Na2CO3=====
如与 Ca(ClO)2 反应：
Ca(ClO)2＋CO2＋
Na2SiO3＋CO2↑
H2O===CaCO3↓＋
2HClO
如与 CaO 反应：
SiO2＋CaO=高==温==
如与 Na2O 反应：
3．(2017·信阳模拟)为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课 外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置：根据装置回答 问题：
(1)A 装置的作用是____________。 (2) 实 验 后 怎 样 处 理 尾 气 ________ ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________。 (3)若实验时观察到________，则证明原气体中一定含有一氧化碳。
素异形体
(× )
(8)(2013·江苏高考)甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之
间具有转化关系：甲――丁→乙
丁 甲
丙，若甲为焦炭，则丁可能
是 O2
(√ )
2．(2016·江苏高考)大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效 应”。下列活动会导致大气中 CO2 含量增加的是( ) A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用水用电 解析：燃烧煤炭供热会产生 CO2，A 正确；利用风力发 电不会产生 CO2，B 错误；增加植被面积，会增加植物 的光合作用，减少大气中 CO2 的含量，C 错误；节水节 电不会增加 CO2 的排放，D 错误。 答案：A

2018届高考化学大一轮复习课件第四章非金属及其化合物4-1-1

2018届高考化学大一轮复习课件第四章非金属及其化合物4-1-1
答案：B
第35页，共83页。
7．如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质 (括号内为杂质)。将所选答案的编号填入下表相应的空格内(如果不 需要外加试剂，则对应答案栏可不填写)。
可供选择的试剂：A.盐酸 B．NaOH 溶液 C．氧气 D．水 E．二氧化碳 可选用的操作：①水洗；②加热；③高温灼烧；④过滤；⑤结 晶。
第4页，共83页。
考点一 碳、硅及其氧化物
第5页，共83页。
基础知识再巩固
夯实基础 厚积薄发
第6页，共83页。
1．碳、硅单质的性质
(1)单质的结构、存在形态、物理性质和用途
碳
硅
存在 ________和化合态
形态
化合态
晶体硅：与金刚
金刚石：______结构；
结构
石类似的空间
石墨：层状结构
结构
第7页，共83页。
第18页，共83页。
5．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。 ()
6．C60 属于原子晶体，熔点高，硬度大。( ) 7．将足量 CO2 通入含 K＋、SiO32－、Cl－、NO－3 的溶液中，离子 将不能大量共存。( ) 8．常温下，SiO2 既能与 KOH 溶液反应又能与稀盐酸反应。 ()
第24页，共83页。
1．下列有关硅材料的说法正确的是( ) A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅 B．玛瑙的主要成分是硅酸盐 C．28 g 硅含有 6.02×1023 个电子 D．28Si、29Si、30Si 是不同的核素
第25页，共83页。
解析：光纤的主要成分为高纯度的二氧化硅，A 错；玛瑙的
主要成分为二氧化硅，B 错；1 个硅原子中含有 14 个电子，因此
反应 学

高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物本章体系构建课件 新人教版

高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物本章体系构建课件 新人教版
答案:(1)先打开 a、b 活塞,再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管,再打开 a、b 活塞)
(2)导管口处产生白烟 (3)先打开 a、c 活塞,再挤压胶头滴管(或先打开 a 活塞,挤压胶头滴管, 再打开 c 活塞)。片刻后,关闭 a,然后打开 b 活塞
基础专题整合
3.氯及其化合物关系图
本章体系构建4Biblioteka 硫及其化合物关系图本章体系构建
5.氮及其化合物关系图
基础专题整合
基础专题整合
有关“喷泉实验”思想的综合应用
1.喷泉形成的原理 容器内外存在较大的压强差,在这种压强差的作用下,液体迅速流动,通 过带有尖嘴的导管喷出来,即形成喷泉。 2.使容器内外产生较大的压强差的两类情况 (1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学 反应,因此当外部的水或溶液接触容器内气体时由于气体大量溶解或溶液 中的溶质发生化学反应,从而使容器内气压迅速降低,在外界大气压作用下, 外部液体迅速进入容器,通过尖嘴导管喷出,形成喷泉。下表列出的气体作 用于吸收剂,就能形成喷泉:
装置Ⅳ:在锥形瓶中加入能产生气体的物质,使锥形瓶内气体的压强明 显增大,将液体压入烧瓶而产生喷泉。 装置Ⅴ:在水槽中加入使水温度升高的物质,致使锥形瓶内酒精因升温而挥 发,锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。
基础专题整合
装置Ⅵ:烧瓶中通入 H2S(或 SO2),然后通入 SO2(或 H2S),现象为有淡黄 色粉末状物质生成,瓶内壁附有水珠,NaOH 溶液喷到烧瓶内。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象,烧瓶
Ⅰ中不产生“喷泉”现象,其操作方法
是
。
(2)若先打开 a、c 活塞,再挤压胶头滴管,在烧瓶中可观察到的现象
是
。
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象,

第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)

第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)

清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。

高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物章末专题复习讲座课件 新人教版

高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物章末专题复习讲座课件 新人教版

(6) 工 业 制 玻 璃 ： SiO2 ＋ Na2CO3 =高==温== Na2SiO3 ＋ CO2↑ 、 SiO2 ＋ CaCO3=高==温==CaSiO3＋CO2↑。
(7)工业制硫酸：S＋O2=点==燃==SO2 或 4FeS2＋11O2=高==温==2Fe2O3＋
8SO2、2SO2＋O2
2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
(6)不同主族元素单质间的置换 ①Mg ＋ 2HCl===MgCl2 ＋ H2↑ ②2Mg ＋ CO2 =点==燃== 2MgO ＋ C ③2F2 ＋ 2H2O===4HF ＋ O2 ④C ＋ H2O(g) =高==温== CO ＋ H2 ⑤H2S ＋ Cl2===S↓＋2HCl ⑥3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2
【解析】 解题的关键是利用物质的颜色进行突破。I 为红棕色气 体氧化物，一定是 NO2；M 为红褐色沉淀，一定是 Fe(OH)3；F 是地 壳中含量最多的金属元素的单质，一定是 Al；X 电解生成三种物质， 其中 A、B 是气态单质且能反应生成 D，猜测是电解 NaCl 溶液，生成 的 H2 和 Cl2 反应生成 HCl，盐酸能与黑色固体 E(氧化物)反应生成气体 B，则 E 应是 MnO2，B 是 Cl2，则 A 是 H2。NO2 和 H2O 反应生成 HNO3(N)， HNO3 和 Fe(OH)3 反 应 生 成 Fe(NO3)3(Y) ， Fe(NO3)3 可 分 解 生 成 Fe2O3(H)，Fe2O3 与 HCl 反应生成 FeCl3(J)，NaOH(C)与 Al 反应生成 NaAlO2(G)，Fe3＋和 AlO－ 2 可以发生双水解反应生成 Fe(OH)3(M)。
解题时要能进行适度的程序化的逻辑思维，及时调用所掌握的基 础知识加以筛选、类比、迁移、推理和校正，得出正确的结论以及找 到最合理、最简洁的解题方法。请同学们在复习时重点记忆以下答题 必备知识。

2018届高考化学一轮课件非金属及其化合物

2018届高考化学一轮课件非金属及其化合物

ⅣA
弱
(2)PbO2+4HCl(浓)
PbCl 2+Cl 2↑+2H2O
04 2 = . = 。 0.6 3
2-������ 2-������ (3)根据 PbO2 PbOx+ O2↑,有 × 32=239×4.0% 2 2 2������+������ 239×4.0% ������ x=2=1.4。 根据 mPbO2· nPbO, =1.4, ������ +������ 16 ������
考点19
考点20
考点21
考点22
考点23
考点24
考点25
试做真题
高手必备 萃取高招 对点精练
碳单质及其化合物的性质及应用 1.(2015江苏,4)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 ( ) A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg) C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能 【答案】 C 碳的同素异形体除金刚石和石墨外,还存在C60等同 素异形体,A项错误;Mg的电子层比Mg2+多,所以半径 r(Mg)>r(Mg2+),B项错误;反应2Mg+CO2 2MgO+C中,还原剂为 Mg,还原产物为C,根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可 知,Mg的还原性强于C,C项正确;燃烧过程中,化学能除了转化为热 能外还转化为光能等其他形式的能量,D项错误。
25.氨及铵盐的 性质及应用
2015 课标 ★★★ 全国Ⅱ7、 12、 13、 28; ★★ 2014 课标 5 年 10 全国Ⅰ8、 考 13; 2014 课标 全国Ⅱ7、 9、10、27; ★★★ 2013 课标 ★★ 全国Ⅰ7、 5 年 10 10、13; 考 2013 课标 全国Ⅱ26

(人教)高考化学一轮总复习课件：第4章非金属及其化合物第2节

• (6)若实验中使用的是久置的氯水，实验方法 不变，对上述__________实验无影响。
• [解析] (4)要从氯水的成分及性质分析：氯 水中含有H＋显酸性，氯水中含有HClO具有 漂白性；设计实验时从溶液中是否含有酚酞 来进行设计比较简单；(6)久置的氯水就是盐 酸，不含有HClO、Cl2。
[答案] (1)氯水中含有 Cl－ (2)溶液褪色 有气泡生成 (3)取一片淀粉碘化钾试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的 玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 (4)氯水中含有 H＋，中和 OH－ 使溶液褪色 氯水含有 HClO 具有漂白性，其漂白作用使溶液 褪色 向褪色的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶液 不再显红色，证明 b 正确；若溶液显红色，证明 a 正确 (5) 不能 氯水含有 HClO 能将 pH 试纸漂白 (6)①②④
液氯
新制氯水
久置氯水
类别 纯净物
混合物
混合物
微粒
H2O、Cl2、HClO、 H2O、Cl－、 Cl2 ClO－、Cl－、H＋、OH－ H＋、OH－
颜色 黄绿色
淡黄绿色
无色
性质 氧化性
酸性、氧化性
酸性
• 【跟踪演练】
1．(2015·吉林实验中学阶段检测)把 Cl2 通入下列各物质的 溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是
• 【互动思考】
1．能用 pH 试纸测定氯水的 pH 吗？ 导学号 65300468
• 答案：由于氯水中含有HClO，具有漂白性， 因此不能用pH试纸测其pH值。
2．为什么在工业上将氯气制成漂白粉？ 导学号 65300469
• 答案：氯气用于杀菌消毒时，起作用的是 HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在 工业上用Cl2与石灰乳反应制成较稳定的漂白 粉，便于贮存和运输。

全程复习构想2018高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物3硫及其化合物课件新人教版

第3讲 硫及其化合物
[考纲要求] 1.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法。
考点一 硫及其氧化物的性质与应用 1.价态多变元素的硫单质 (1)硫的原子结构 硫元素位于元素周期表第三周期ⅥA 族
原子结构示意图为
解析：CO2 不是大气污染物，A 项错误；CO2 不会导致雨水 pH＜5.6，C 项错误；SO2 不会导致温室效应，D 项错误。
答案：B
10．(2017·郑州调研)直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨，危 害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2。
(1)用化学方程式表示 SO2 形成硫酸型酸雨的反应：
(1)B 中加入的试剂是_品__红__溶__液_，作用是_检___验__S_O__2__。
(2)C 中加入的试剂是_____酸__性___K_M__n_O__4 _溶__液__________， 作用是__除___去__S_O__2_并__检__验__S_O__2_是__否__除__尽_____________。
之一；易溶于水，通常状况下，1 体积水溶解约 40 体积 SO2。
②化学性质
按要求完成下列方程式：
酸性氧化与H2O反应：SO2＋H2O H2SO3 Ⅰ物的通性2与NNaOaOHH＋足SO量2==反=应Na：2SO3＋H2O Ⅱ氧化性(如与 H2S 溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O Ⅲ还原O2：2SO2＋O2催化△剂2SO3
解析：若 B 装置中蓝色褪去，则说明 I2 被 SO2 还原为 I－， 故还原性：SO2＞I－，A 项正确；二氧化硫是污染性气体，不能 排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，B 项正确；二氧化硫、 亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪

高三化学一轮复习 4_1 无机非金属材料的主角-硅教学设计

第四章非金属及其化合物第一课时无机非金属材料的主角—硅〖复习目标〗（1）掌握碳、硅及其化合物的性质、转化关系以及应用。

（2）了解硅酸盐工业、常见无机非金属材料的性质和用途，新型无机非金属材料的特性及其应用。

（3）以新材料、新技术为背景考查C、Si元素及其重要化合物的性质及应用。

（4）了解C、Si单质及其重要化合物对环境的影响。

〖教学重点〗碳、硅及其化合物的性质、转化关系以及应用、常见无机非金属材料的性质和用途〖教学难点〗以新材料、新技术为背景考查C、Si元素及其重要化合物的性质及应用〖教学过程〗【知识精讲】1、碳、硅元素及单质（1）存在形态自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素仅有化合态。

碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。

（2）单质的结构、物理性质与用途比较（3）碳、硅单质的化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。

①C ⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎨⎧O 2（足量）：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2（不足）：2C ＋O 2=====点燃2CO与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧Fe 2O 3：3C ＋Fe 2O 3=====高温3CO↑＋2FeSiO 2：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑CO 2：C ＋CO 2=====高温2COH 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H2与强氧化性酸⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋ 2H 2O浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O②Si ⎩⎪⎨⎪⎧与非金属单质⎩⎪⎨⎪⎧O 2：Si ＋O 2=====△SiO2F 2：Si ＋2F 2===SiF4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△SiCl4与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑（特性）与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O ===Na 2SiO 3＋2H 2↑（特性）（4）硅的工业制法 ①制取粗硅工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。

高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第二讲富集在海水中的元素__卤素课件

6．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水时转移电子数为 0.5NA。( )
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利 用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所 示：
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气 味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解 约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化 性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电， 所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化 剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是 一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反 应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能 提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作 食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要 成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以 提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。
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第四章
非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯 海水资源的利用
考点二 卤素的性质及 X－ 的检验
基础知识再巩固
夯实基础 厚积薄发
1．卤素单质的相似性和递变体 固体 ――→ 逐渐 ________
密度：―→呈增大趋势 与 H2化合或与水反应 氧化性： ――→ 逐渐________ 还原性 (X )：―→逐渐________
4．卤素离子检验 (1)AgNO3 溶液 ——沉淀法 滴加 AgNO3溶 未知液 ――→ 生成 液和稀硝酸 (2)置换 ——萃取法 加适量新制饱和氯水 加入 CCl4下层或汽油上层 未知液 ――→ ――→ 有机 振荡 振荡
橙红色，表明有 层呈 紫色或紫红色，表明有
答案 1．× 9．√ 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.× 7.√ 8.√
1． 与变价金属 (如 Fe)化合时， 除 I2 外， 都生成高价金属卤化物。 2．氯水具有漂白性，但 Br2、 I2 与水反应很微弱，溴水、碘水 中 HBrO 和 HIO 很少，漂白性很差。 3．利用浓硫酸和氯化钠反应可以制取 HCl， 利用浓硫酸可以干 燥 HCl。 但不能利用浓硫酸制取和干燥 HBr 和 HI， 浓硫酸可把 HBr 和 HI 氧化生成 Br2 和 I2。
－ 2－ 4．I2 易与 Na2S2O3 溶液反应：I2＋ 2S2O3 ===2I－ ＋S4O2 6 ，常用
于通过滴定(以淀粉为指示剂 )来定量测定碘的含量。
5．卤化银 (1)溶解性：AgCl、 AgBr、AgI 均不溶于水和稀硝酸，而 AgF 可溶于水。 (2)颜色： AgF 白色， AgCl 白色， AgBr 淡黄色， AgI 黄色。 (3)感光性： 除 AgF 外， 均有感光性， 其中 AgBr 常作感光材料。 (4)AgI 可用于人工降雨。
－ 2＋ (2)与一些还原性离子反应，如 Br2 与 SO2 、 Fe 反应的离子方 3 －
程式分别为 ______________________， ______________________。
3．特殊性 (1)氟 ①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱。与 H2 反应在暗 处即爆炸。 ② 2F2＋2H2O===4HF＋ O2， F2 不能在水溶液中置换其他卤素 单质。 ③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在 ________中；有毒。
－
(2)相似性(用 X 代表 Cl、 Br、 I) ① 都 能 与 大 多 数 金 属 反 应 ： 2Fe ＋ 3Br2===________ ； I2 ＋ Fe===________； ②都能与 H2 反应： ________； ③都能与 H2O 反应： ________(F2 例外 )； ④都能与碱液 (NaOH)反应： __________________(F2 例外 )。
减弱
增强
(2) ① 2FeBr3
FeI2
② H2 ＋
③ X2＋ H2O HX＋ HXO
④ X2＋ 2NaOH===NaX＋
(1)Cl2 ＋ 2Br ===2Cl ＋ Br2
－ － ＋ ＋Br2＋ H2O===SO2 ＋ 2Br ＋ 2H 4
Br2＋ 2I ===2Br ＋ I2
－
－
2 (2)SO3
沉淀，则有 Cl 沉淀，则有 Br－ 沉淀，则有 I－
－
(3)氧化 ——淀粉法检验 I－ 加入适量新制饱和氯水双氧水淀粉溶液 未知液 ――→ ――→ ________色溶 振荡 振荡 液表明有 I
－
答案 1 ． (1) 升 高 X2===2HX NaXO＋ H2O 2． > > < <
－ －
4．能使湿润的 KI－淀粉试纸变蓝的气体一定是 Cl2。(
5．向无色溶液中滴加氯水和 CCl4，振荡、静置，下层溶液显 紫色，证明原溶液中含有 I 。 (
－
) )
6．碘易升华，可用加热升华法除去 NH4Cl 中混有的 I2。(
7． 氯水分别滴入 KBr、 NaI 溶液中颜色加深； 而溴水滴入 NaCl 溶液中无明显变化，滴入 KI－淀粉溶液中，溶液变蓝。( 8． HCl、 HBr、 HI 的热稳定性越来越差。( 9． CCl4 可鉴别溴水和碘水。 ( ) ) )
1．下列关于卤素的叙述正确的是 (
)
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 ②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法 提纯 ③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 ④氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 ⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A．①③④ C．②④⑤ B．②③⑤ D．①③
2． Cl2、Br2、 I2 的氧化性 氯、溴、碘单质的氧化性强弱是 Cl2________Br2________I2， 阴离子的还原性： Cl－ ________Br－ ________I－ 。 (1)Cl2 能 从 Br 的 溶 液 中 置 换 出 Br2 ， 其 离 子 方 程 式 ： __________ ； 同 理 ， Br2 能 置 换 I2 ， 其 离 子 方 程 式 ： __________________。
(2)溴 ①Br2 是 ________色液体，易 ________。 ②Br2 易溶于有机溶剂。在有机溶剂中显 ________色。 ③盛溴的试剂瓶中加水， 进行水封， 保存液溴不能用 ______塞。 (3)碘 ①淀粉遇 I2 变 ________色。 ② I2 加热时易 ________。 ③ I2 易溶于有机溶剂。在有机溶液中颜色为 ________色。
－
2Fe2＋＋Br2===2Br－＋ 2Fe3＋
3.(1) ③塑料瓶
(2)①深红棕
挥发
②橙色或橙红
③橡胶
(3)①蓝 ②升华 ③紫色或紫红 4． (1)白色 淡黄色 (2)Br
－
黄色
I
－
(3)蓝
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×” ) 1．类比 Fe 与 Cl2 的反应判断 Fe 与 I2 反应时生成 FeI3。( 2．F2 通入氯化钠溶液中反应置换出 Cl2。( 3．可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的 KIO3。 ( ) ) ) )