高三化学九月考试题

试卷类型：A山东新高考联合质量测评9月联考试题高三化学2024.9本卷满分100分，考试时间90分钟注意事项：1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填涂在相应位置．2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B 铅笔作答，字体工整、笔迹清楚．3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．亚醜钺是山东博物馆的镇馆之宝，其经历风霜的洗礼、岁月的变迁和历史的沉淀，传承至今，是青铜器中的瑰宝．下列说法正确的是（）A ．为了防止青铜器生锈，可将青铜器放在银盘上B ．青铜表面铜锈不能用食醋擦洗而除去C ．冶炼铜的反应为,每生成,转移电子D ．基态铜原子核外电子有15种不同的运动状态2．下列化学用语或图示正确的是（）A ．甲醛的电子式为B ．溶液中的水合离子为C ．分子的价层电子对互斥模型为D ．顺-2-丁烯分子的球棍模型为3．下列实验操作或处理方法正确的是（）A ．浓硝酸和高锰酸钾固体都需要用棕色试剂瓶保存B ．浓硫酸稀释时不小心溅到皮肤上，先用的溶液冲洗C ．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Fe 56-------222328CuFeS 21O 8Cu 4FeO 2Fe O 16SO +=+++0.1molCu A 1.25N ::H:C:H ONaCl 3NH 3%~5%3NaHCO 4BaSOD ．使用试纸测定溶液的4．下列有关元素或物质的性质变化趋势错误的是（）A ．B ．C ．D ．5．下列有关实验装置的使用正确的是（）A ．观察钠的燃烧B ．称量固体C ．除去乙烷中的乙烯D ．排出碱式滴定管尖嘴内的气泡A ．AB ．BC ．CD ．D6．性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（ ）A ．甘油可用作护肤保湿剂，体现了甘油的吸水性B ．铁粉可用作食品脱氧剂，体现了单质铁的还原性C ．制作豆腐时添加石膏，体现了能使蛋白质变性D ．柠檬酸可用于去除水垢，体现了柠檬酸酸性强于碳酸7．海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素．其中，海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料，其流程如图所示．下列说法错误的是（）A ．操作①②③均用到玻璃棒，且作用相同B ．操作④发生反应的离子方程式为C ．操作⑤中溶剂X 可以选用苯或D ．操作⑥可以是蒸馏8．金属-有机框架是由有机配体和金属离子通过配位键自组装形成的多孔性高比表面积的超分子材料．如图是某种超分子的结构，下列有关说法错误的是（）pH KClO pH5.85gNaCl 4CaSO 2222H O 2I 2H I 2H O -+++=+4CCl MOFs MOFsA ．每个金属离子形成4个配位键B ．金属阳离子M 的化合价为C ．该超分子间存在氢键D ．该分子的有机配体是9．蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯可通过下面反应得到：下列有关说法错误的是（ ）A ．可作抗氧化剂，可能与羟基有关B ．与足量溶液反应，消耗C ．存在顺反异构D ．产物中X 代表的是10．钯催化剂常用于加氢反应的催化．在钯催化剂上能将加氢还原生成和,其机理及活化能如图所示．下列说法错误的是（）A ．还原总反应可能为B ．在催化剂上，更易被还原为C ．决定生成速率的基元反应为D ．生成的基元反应中，N 元素化合价均降低二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．下列实验操作或现象能达到实验目的或得到相应结论的是（ ）选项实验操作或现象实验目的或结论A将银和溶液与铜和溶液组成原电池，连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝的金属性比强2+MOFs HCOO -()CAPE CAPE 1molCAPE NaOH 2molNaOH CAPE 22CO +H O()Pd/SVG 2H NO 2N 3NH ()1kJ mol -⋅2H NO 22324NO 7H N 2NH 4H O +++A A A A †‡A A AA催化剂Pd /SVG NO 2H 2N NO 2N 2NH NO NHNOH →NO 3NH 3AgNO 24Na SO Cu AgB量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象探究浓度对化学反应速率的影响C分别向浓度均为的和溶液中通入至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀溶度积常数：D加热乙醇和浓硫酸的混合液，将生成的气体通入酸性溶液中，溶液褪色乙醇发生了消去反应A ．AB ．BC ．CD ．D12．以秸秆为原料合成树脂的路线如图所示．下列说法错误的是（）A ．秸秆富含纤维素，纤维素可以为人体提供能量B ．的同分异构体中含结构的有3种C ．中最多有15个原子共平面D ．葡萄糖、、单体a 、都能发生酯化反应13．电催化转化为是实现“双碳”目标的有效途径之一．向一定浓度的溶液中通入至饱和，电解原理如图所示．下列说法错误的是（）A ．电极b 接电源正极B ．电解一段时间，左室加入一定浓度的硝酸来补充消耗的电解质溶液C ．当有通过质子交换膜时，可以处理标准状况下D ．若以铅酸蓄电池作为电源，其工作时负极质量减小14．滴定法可用来测定铁矿石中铁的含量，其主要原理是利用和将铁矿石试样中还原为,再用标准溶液滴定．为探究标准溶液滴定时，在不同酸度下对测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴溶液，现象如表所示：NaClO 23Na SO 10.1mol L -⋅4FeSO 4CuSO 2H S sp sp K (FeS)K (CuS)>4KMnO PEF FDCA FDCA FDCA PEF 2CO ()22CO NH 3KNO 2CO 1.8molH +22.24LCO 234SnCl TiCl KMnO --2SnCl 3TiCl 3Fe +2Fe +4KMnO 4KMnO Cl -2Fe +140.1mol L KMnO -⋅组别溶液现象空白实验溶液试剂X 紫红色不褪去实验Ⅰ溶液硫酸紫红色不褪去实验Ⅱ溶液硫酸紫红色明显变浅下列说法错误的是（ ）A ．X 是B ．实验中的硫酸不可以用盐酸来替代C ．由实验可知，若滴定在较强酸性下进行，测定结果偏小D ．为消除的影响，可改用标准溶液进行滴定15．向饱和溶液（有足量固体）中滴加氨水，发生反应和与的关系如图所示{其中M 代表或}．下列说法错误的是（ ）A ．曲线Ⅰ表示与浓度的变化关系B ．的溶度积常数C ．反应的平衡常数K 的值为D ．时，溶液中三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）Ⅰ．氮元素可以形成多种化合物，在生产、生活中有广泛应用．回答下列问题：（1）下列有关氮原子电子排布图中，能量最高的是___________（填标号）．12mL0.3mol L NaCl -⋅0.5mL +12mL0.3mol L NaCl -⋅10.5mL0.1mol L -+⋅12mL0.3mol L NaCl -⋅10.5mL6mol L -+⋅2H OCl -227K Cr O AgCl AgCl ()33Ag NH Ag NH +++⎡⎤⎣⎦A()()3332Ag NH NH Ag NH ,Pc(M)lg c(M)++⎡⎤+=-⎡⎤⎣⎦⎣⎦A ()()33Pc NH lg c NH =-()3Ag Cl Ag NH ++-⎡⎤⎣⎦、、()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦3NH AgCl ()()9.75sp K c Ag c Cl 10+--=⋅=()33Ag NH Ag NH +++⎡⎤⎣⎦A3.2410()3Pc NH 2=()(){}(){}13332c NH c Ag NH 2c Ag NH 0.01mol L++-⎡⎤++=⋅⎡⎤⎣⎦⎣⎦A ．B ．C ．D ．（2）联氨与双氧水都具有较强的极性，两者分子中键角大小比较：___________（填“大于”“等于”或“小于”）；标准状况下，联氨沸点比氨高，主要原因是①___________；②___________．（3）和易与过渡金属离子形成配合物．已知过渡金属离子形成配合物时，d 轨道电子重排尽可能成对，空出轨道以接纳配体，含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配合物具有顺磁性的是___________（填标号，下同）．A ．B ．C ．D ．Ⅱ．氮和碳可形成多种结构，一种石墨相氨化碳具有和石墨相似的层状结构，其晶胞结构如图甲所示；一种空间网状结构的立方相氮化碳，其晶胞结构如图乙所示（晶胞参数为）．甲 乙（4）石墨相氨化碳晶体含有的作用力有___________．A ．配位键B ．π键C ．非极性键D ．范德华力图甲中所标原子杂化轨道上有孤电子对的是___________（填“m ”或“n ”）．（5）立方相氮化碳晶胞中碳原子的配位数是___________,若阿伏加德罗常数的值为,该晶体的密度___________（用含的代数式表示）．17．（12分）以铂钯精矿（含等）为原料，提取贵金属的工艺流程如图所示：已知：①“氯化浸出”时，以形式存在；②和难溶于水，易溶于水，．()22H N NH —H N N ∠——H O O ∠——147℃CN -3NH []36K Fe(CN)()36Co NH ⎡⎤⎣⎦()324Cu NH Cl ⎡⎤⎣⎦()32Cu NH Cl⎡⎤⎣⎦apm,αβγ90===︒2sp A N ρ=3g cm -⋅A N Se Te Au Pt Pd 、、、、Au Pt Pd 、、Au Pt Pd 、、22466AuCl PtCl PdCl ---、、()462NH PtCl ()462NH PdCl ()442NH PtCl ()8sp 462K NH PdCl 9.910-⎡⎤=⨯⎣⎦（1）“焙烧”时，转化为可溶于水的和．转化等物质的量的时，消耗的物质的量之比为___________;根据下图判断“焙烧”适宜的条件为___________．（2）“还原”得到金的反应的离子方程式为___________；加入过量的目的是___________．（3）“煅烧”时还生成和一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“___________”操作单元；“沉铂”时先通入的气体X 为___________（填化学式）．（4）“沉钯”时，向的溶液中加入等体积的的溶液，充分反应后，溶液中___________．18．（12分）乳酸亚铁固体是一种很好的补铁剂，在空气中易潮解和氧化，实验室利用乳酸与碳酸亚铁制取乳酸亚铁晶体，过程如下：Ⅰ．制备碳酸亚铁操作步骤：i ．组装仪器如图，检查气密性，加入试剂；ii ．打开K,调节三通阀；iii ．启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，制取碳酸亚铁；iv ．关闭K,将C 中物质分离提纯，获得碳酸亚铁固体．Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体将制得的碳酸亚铁加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸溶液．经系列操作后得到产品．Ⅲ．测定样品中铁元素的含量称取样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成溶液，取于锥形瓶中，加入过量溶液充分反应，然后加入滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液．（已知：）Se Te 、23Na SeO 24Na TeO Se Te 、3NaClO 2SO 24N NH Cl 、()216c PdCl 0.2mol L --=⋅11mol L -⋅4NH Cl ()26c PdCl -=1mol L -⋅3|OH CH C HCOOH ⎛⎫⎪ ⎪⎝⎭()3FeCO 75℃5.0g 250ml 25.00ml KI 1~210.1mol L -⋅20.00ml 2222346I 2S O S O 2I ---=++（1）试剂X 的最佳选择是___________（填标号）．A ．B ．37%盐酸C ．D ．（2）装置C 中发生反应的离子方程式为___________；装置D 可盛适量的水，其作用是___________．（3）步骤ii 、iii 调节三通阀的位置依次为___________（填标号）．A B C D（4）制备乳酸亚铁晶体时，加入适量乳酸的目的是___________．（5）滴定达终点的现象是___________;样品中铁元素的质量分数是___________;若称取样品时间过长，测定结果会___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）．19．（12分）肿瘤抑制剂阿伐替尼的中间体（I ）的合成路线如下：已知：①；②．（1）A 的名称为___________；的反应条件为___________．（2）的反应类型为___________;D 的结构简式为___________;反应的目的是___________．（3）F 中含氧官能团的名称为___________;D 的一种同分异构体含苯环和4种不同化学环境的氢原子（个数比为），且能发生银镜反应，其结构简式为___________（写出一种即可）．（4）的另一条合成路线设计如下：试剂X 的结构简式为___________;的化学方程式为___________．20．（12分）探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率．以为原料合成涉及的主要反应如下：Ⅰ．2498%H SO 2420%H SO 330%HNO 2R MgBr 3H O/H |O ||O|R NHOCH R R C C +''−−−−→————22R MgBr112H O/H |OHR CHO R C H R +−−−−→——B C →C D →D E →2:3:4:9A I →M N →3CH OH 3CH OH 22CO H 、3CH OH 223211CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)K ΔH ++AⅡ．Ⅲ．回答下列问题：（1）平衡常数___________（用表示），上述反应的线性关系如图甲所示，的数值范围是___________（填标号，下同）．甲A ．B ．C ．D ．（2）一定条件下，向恒容密闭容器中通入和发生上述反应．达平衡后，体系中的物质的量随温度的变化关系如图乙所示，则a 线对应的气体为___________（填化学式）．随温度升高c 线对应气体物质的量先增大后减小的原因是___________;为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为___________（填标号）．乙A ．低温、高压B ．高温、低压C ．低温、低压D ．高温、高压（3）温度时，a 、b 对应气体的物质的量分别为,则的物质的量为___________；此时气体总压强为p,反应Ⅲ的平衡常数___________．2322CO(g)2H (g)CH OH(g)K H +∆A 22233CO (g)H (g)CO(g)H O(g)K H ++∆A 3K =12K K 、PK T -12ΔH ΔH 1<-1~0-0~11>21molCO 23molH 32CH OH CO CO 、、2CO 3CH OH 1T 0.3mol 0.5mol 、2H p K =山东新高考联合质量测评9月联考高三化学参考答案及评分标准2024.91．C2．D3．A4．C5．D 6．C7．A8．C9．B10．B11．AC12．AB13．CD14．CD15．D16．（12分）Ⅰ．（1）B （1分） （2）大于（1分）①联氨中氢键数目多（1分）②联氨相对分子质量大（1分）（3）AC （2分）Ⅱ．（4）BD （2分）m （1分） （5）4（1分）（2分）17．（12分）（1）（2分）（铂钯精矿），温度为（2分）（2）（2分）将全部转化为;将还原为（2分）（3）氯化浸出（1分） （1分） （4）（2分）18．（12分）（1）C （1分）（2）（2分）液封，防止空气进入装置C （1分）（3）BA （2分）（4）抑制水解（1分）（5）滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色（2分） 22.4%（2分）偏小（1分）19．（12分）（1）对氯苯甲醛或4-氯苯甲醛（1分） 浓硫酸，加热（1分）（2）取代反应（1分） （1分） 保护氨基（1分）（3）羧基、酰胺基（2分） 或（2分）（4）（1分） （2分）20．（12分）（2分） C （2分）313A9.210a N ⨯2:3()23m Na CO :m 1.4=350~400K 242242AuCl 3SO 6H O 2Au 8Cl 3SO 12H ---+++=+++4AuCl -Au 26PtCl -24PtCl -2Cl 61.110-⨯23322Fe 2HCO FeCO CO H O +-+=↓+↑+2Fe +12K K（2）（1分） c 线对应气体是之前，以放热反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应逆向进行，的量增大；之后，以吸热反应Ⅲ为主，随着温度升高，反应正向进行，的量减小（2分）A （1分）（3）1.2（2分） 1（2分）CO 21CO ,T 2CO 1T 2CO。

2025届高三9月质量检测化学全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。

4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.化学与科技创新密切相关。

下列说法错误的是（ ）A.“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推B.“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能C “爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点D.“AG60E ”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点2.下列化学用语表述正确的是（ ）A.基态Cr 原子的价层电子排布图为B.的化学名称为甲基丁烯C.分子的VSEPR 模型为D.用电子式表示的形成过程为：3.下列生产活动中对应的离子方程式正确的是（ ）A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：B.向冷的石灰乳中通入制漂白粉：C.用溶液除去锅炉水垢中的：D.用葡萄糖制镜或保温瓶胆：()332CH CH C CH =3-2--3NH 2CaCl 222Pb 2H O 2e PbO 4H +-++-=+2Cl 22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++23Na CO 4CaSO 224334CaSO (s)CO (aq)CaCO (s)SO (aq)--++A()2432CH OH(CHOH)CHO 2Ag NH OH ⎡⎤+−−→⎣⎦△24432CH OH(CHOH)COO NH 2Ag 3NH H O-+++↓++4.某化学兴趣小组进行如下实验：实验①：向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。

云南省大理白族自治州漾濞二中【精品】9月份高三化学考试试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B．0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH4+、NO3-、SO42-C．0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO3-D．0.1mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO42-、HCO3-3．取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是()A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O11 4．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法5．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价6．下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快7．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C 2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。

2024 ~2025学年度武汉市部分学校高三年级九月调研考试化学试卷2024.9.6 本试题卷共8页，19题。

全卷满分100分。

考试用时75 分钟。

祝考试顺利注意事项：1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3. 非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4. 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量. H 1 C 12 N 14 O 16 Na23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学物质在“医”“食”“住”“行”方面用途广泛。

下列说法错误的是A. B aSO₄可作医疗“钡餐”B.谷氨酸钠可作食品防腐剂C.熟石灰可用于粉刷墙壁D.乙二醇可用于汽车防冻液2.“中国制造”走进了充满科技与浪漫的巴黎奥运会。

下列属于新型无机非金属材料的是A.足球内胆中植入的芯片B.乒乓球的比赛用球所采用的ABS树脂C.“PARIS 2024”手环所采用的硅橡胶D.我国运动员领奖服所利用的再生纤维3.下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是A.真丝和涤纶：灼烧，闻气味B. CO₂和SO₂:通入澄清石灰水中C.水晶和玻璃：X射线衍射实验D.苯和甲苯：加入酸性KMnO₄ 溶液4.实验室中利用右图装置可准确测量气体体积。

下列说法错误的是A.使用前需检查装置气密性B.可用于测量 NO气体体积C.量气管直径越小测量越精准D.水准管液面高于量气管液面时读数5.下列有关含氯物质的化学用语表达正确的是A.次氯酸的结构式:H— Cl—OB.水合氯离子的示意图：C. ClO₃的VSEPR 模型:D. H— Cl的共价键类型:s-sσ键A.手性分子是有手性异构体的分子B.电化学腐蚀是金属与接触的物质直接反应而引起的腐蚀C.电子云是核外电子高速运动的轨迹，形状如云D.反应热是化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量7.下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA. 原子光谱是不连续的线状谱线原子核外电子的能量是量子化的B. SiO₂ 的熔点高于CO₂的熔点 Si—O的键能更大C. 船式C₆H₁₂比椅式C₆H₁₂稳定船式C₆H₁₂结构更对称D. 断开CH₄中的4个C—H所需能量相等CH₄ 的空间结构为正四面体形8.某种重要的有机合成中间体的结构如右图所示。

黄冈市2024年高三年级9月调研考试化学注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将答题卡上交。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题。

本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. ★祝考试顺利★劳动才能创造价值。

下列职业的工作内容以及工作实例描述不恰当的是A. AB. BC. CD. D【详解】A．化工工程师在医药开发中制备长效缓释降压药的方法之一是将高分子与药物混合压成黏结性很强的片剂，这种方法利用高分子材料的黏结性，与药物混合后制成片剂，以达到缓释效果，职业的工作内容以及工作实例描述恰当，A不符合题意；B．14C断代法主要适用于生物体遗骸(如动物骨骼、植物纤维等)的断代，青铜不含碳元素，不能用14C断代法测定曾侯乙编钟的铸造年代，职业的工作内容以及工作实例描述不恰当，B符合题意；C．滴定法是一种常用的测定水中氨氮含量的方法，其基本原理是通过调节水样的pH值，加入氧化镁使水样呈微碱性，然后加热蒸馏释放出的氨被硼酸溶液吸收，使用标准酸溶液滴定吸收液中的铵，通过测量消耗的酸量来计算氨氮的含量，职业的工作内容以及工作实例描述恰当，C不符合题意；D．在制造高质量钢铁产品的过程中，精确测定各种元素的含量至关重要，测试工程师在进行材料测试时，可以用高精度化学检测仪器检测武钢出厂钢材的元素含量，职业的工作内容以及工作实例描述恰当，D不符合题意；故选B。

2. 2024年6月2日，嫦娥六号首次在月球背面成功实施样品采集任务。

高三9月联考化学试题（含答案）(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Fe56 Cu64第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.“84”消毒液、消毒酒精、口罩、体温计是抗击新型冠状肺炎期间常用的物资。

下列说法中正确的是A.口罩的原材料聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料B.医用消毒酒精的浓度越大越好,最好使用无水乙醇C.为增强消毒效果,可将“84”消毒液与洁厕灵混合后使用D.家用水银体温计中的水银属于合金2.若将N的电子排布式写成1s2s22p x22p y1),它违背了A.能量守恒原理B.泡利原理C.能量最低原理D.洪特规则3.下列关于晶体的说法中正确的是A.含有金属阳离子的晶体定是离子晶体B.共价键的强弱可决定分子晶体的熔、沸点C.晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定D.氯化钠晶体中,一个Na＋与8个Cl－紧邻4.研究发现,Pd2团簇可催化CO的氧化[2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H],在催化过程中可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出),催化时的能量变化如图所示。

下列有关该催化过程的说法正确的是A.若使用不同的催化剂,则△H 不同B.每一步都是吸热反应C.该过程中的最大能垒为1.77eVD.△H ＝＋6.28eV5.下列反应对应的离子方程式不正确的是A.将铁粉投入硫酸铜溶液中：2Fe ＋3Cu 2＋＝2Fe 3＋＋3CuB.用过量稀盐酸去除水垢(主要成分为CaCO 3)：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑C.将过量CO 2通入NaOH 溶液中：CO 2＋OH －＝HCO 3－D.将氯气通入NaOH 溶液中：Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO －＋H 2O6.已知19ClO 4－＋8Cr 3＋＋4H 2O ＝8CrO 2(ClO 4)2＋3Cl －＋8H ＋,下列说法不正确的是A.ClO 4－中Cl 元素显＋7价B.CrO 2(ClO 4)2为还原产物C.该反应中氧化剂为ClO 4－D.反应后溶液pH 减小7.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

哈三中2022-2023学年度上学期高三学年第一次验收考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56I卷(共60分)一、单选题(本题共20小题，每题3分，共60分，每小题四个选项中，只有一项符合题意)1. “矾”是一类金属硫酸盐的结晶水合物，在生活和生产中有着重要应用，下列有关“矾”的说法正确的是A. 蓝矾(CuSO4·5H2O)是一种纯净物，可用于检验酒精中是否含有水B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于净水，其水溶液显中性C. 铁铵矾[NH4 Fe(SO4)2·12H2O]是一种媒染剂，其中Fe的化合价为+3价D. 皓矾(ZnSO4·7H2O)常用作医学收敛剂，铁单质与其溶液反应能置换出Zn【答案】C【解析】【详解】A．无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验酒精中是否含有水，而蓝矾(CuSO4·5H2O)不能，故A错误；B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中电离出的铝离子很容易水解生成氢氧化铝胶体，水溶液显酸性，故B错误；C．铁铵矾[NH4 Fe(SO4)2·12H2O]中，铵根显+1价，硫酸根显-2价，故铁元素显+3价，故C正确；D．铁单质金属活动性顺序排在Zn之后，不能皓矾溶液反应能置换出Zn，故D错误；故答案选C。

2. 下列有关化学反应的叙述正确的是A. 室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B. 室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C. 室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D. 室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4【答案】B【解析】【详解】A．室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，故A错误；B．室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；C．室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C错误；D．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D错误。

高三化学九月月考试题学号姓名成绩第一卷选择题共72分一、单项选择题（每小题只有1个正确选项，4分×8=32分）1、一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g）2CO(g)；△H＞0，达到平稳状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A、①②③④B、①③C、①②D、①③④2、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时刻后，向所得溶液中加入一定量下列物质，溶液恰好复原到电解前状态。

则该物质为A．CuSO4B．Cu(OH)2C．CuO D．Cu3、在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，能够得到该物质固体的是A、氯化铝B、高锰酸钾C、碳酸镁D、碳酸钠4、25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度的大小关系是A．两者相等B．前者大C．后者大D．无法确定5、物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为A．≥7 B．一定>7 C．≤7 D．可能=76、下列说法或表示法正确的是A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B、由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳固C、在稀溶液中：H++OH－===H2O；ΔH = －57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；ΔH=+285.8 kJ·mol—17、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多专门性质的缘故，假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为A、MgBB、Mg3B6C、Mg5B12D、Mg14B6( 镁原子○位于顶点和上下两个面心,硼原子●位于内部 )8．在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间进展构成立体网状结构。

名校方案 重庆市2025届高三9月考试化 学 试 题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题给出的四个选项，只有一项符合题目要求。

1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A ．推广使用可降解塑料聚乳酸，能减少白色污染B ．三星堆青铜大立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀C ．液晶既有液体的流动性、形变性和黏度，又有类似晶体的各向异性D ．汽车防冻液的主要成分为乙二醇，其沸点高的原因是易形成分子间氢键 2.下列化学用语或图示表达正确的是A ．3NH 分子的VSEPR 模型：B ．硼的基态原子轨道表示式：C ．顺-2-丁烯的结构简式：D ．()3232CH CH CH CH 的名称：3-甲基戊烷 3.下列相关离子方程式书写正确的是A ．向32Mg(HCO )溶液中加入过量的NaOH 溶液：223332Mg 2HCO 2OH MgCO CO 2H O +−−−++=↓++ B ．Na[Al （OH ）4]溶液与NaHCO 3溶液混合：()()-243-2-33Al OH +HCO =Al OH +H O+CO ↓ C ．向硫酸铜溶液中加入NaHS 溶液生成黑色沉淀：Cu 2＋＋S 2-=CuS↓D ．3AgNO 与过量浓氨水反应的离子方程式：324Ag NH H O AgOH NH +++⋅=↓+ 4.化合物Z 是一种合成药物的重要中间体，可由X 经两步反应合成，其路线如图。

下列说法正确的是A ．Z 的分子式为12152C H NOB ．反应①是加成反应C ．Y 既能与酸反应又能与碱反应D ．X 、Y 、Z 分子中的含氧官能团的种数相等5.我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的[]2NC N −==离子可用于合成核酸的结构单元。

高三化学九月月考试题学号姓名成绩第一卷选择题共72分一、单项选择题（每小题只有1个正确选项，4分×8=32分）1、一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g）2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A、①②③④B、①③C、①②D、①③④2、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入一定量下列物质，溶液恰好恢复到电解前状态。

则该物质为A．CuSO4B．Cu(OH)2C．CuO D．Cu3、在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A、氯化铝B、高锰酸钾C、碳酸镁D、碳酸钠4、25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度的大小关系是A．两者相等B．前者大C．后者大D．无法确定5、物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为A．≥7 B．一定>7 C．≤7 D．可能=76、下列说法或表示法正确的是A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B、由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定C、在稀溶液中：H++OH－===H2O；ΔH = －57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；ΔH=+285.8 kJ·mol—17、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为A、MgBB、Mg3B6C、Mg5B12D、Mg14B6( 镁原子○位于顶点和上下两个面心,硼原子●位于内部 )8．在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。