物质的量浓度修改 学案印刷

第三课时物质的量浓度学案导学【使用说明与学法指导】：1.请同学们认真阅读课本15—16页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2.联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；3.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。

【学习目标】1.理解物质的量浓度的概念2.掌握有关物质的量浓度概念的计算3.会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。

4.从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。

培养学生发现问题和解决问题的能力。

【学习重点】物质的量浓度的概念配制物质的量浓度溶液的方法和技能预习案一、物质的量浓度1．概念：表示里所含溶质Ｂ的的物理量，称为Ｂ的物质的量浓度．２．符号：３．单位：【牛刀小试】.判断下列说法是否正确，并分析原因（1）1mol NaOH溶解在１Ｌ水中得到１mol/LNaOH溶液（）（2）标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸（）(3) 20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml （）（4）从１mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L．（）我的疑问：二．配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器：、烧杯、、、托盘天平（使用固体药品时用）和等。

（1）配制固体溶质的溶液用称量，配制液体溶质的溶液可用量取。

（2）量筒使用时要依据液体量选择其规格。

若量取5.6ml浓H2SO4用ml 量筒，记录数据时记录到ml ,托盘天平称量记录到g.。

2.认识容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。

所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

物质的量浓度【考大纲求】1.掌握物质的量浓度的观点和物质的量浓度溶液的配制方法2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.掌握相关物质的量浓度的计算。

教与学方案【自学反应】一、观点辨析1.物质的量浓度（1）观点：（2）符号：（3）单位：（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既能够为纯净物又能够为混淆物，还能够是指某种离子或分子。

2.物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶①特色 :②用途：。

容量瓶有各样不一样规格，常用的规格有100mL 、 250mL 、 500mL 和 1000mL 等。

b5E2RGbCAP（2）配制必定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器以下：（3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：。

二、计算公式1.物质的量浓度的计算n m NcMV N A VV、%、ρ之间的计算关系c 1000 % M三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系质量分数同样的两溶液物质的量浓度同样的两溶溶质溶解度同样的两溶液其在同一温其物质的量浓度一般液其质量分数一般等 . 度下饱和溶液的质量分数等 .等 .定义符号表达式同样点转变关系都能示溶质和溶液的相对照值四、溶液的稀释 （ 1）溶液的稀释：①V 1p 1× W 1%= V 2p 2×W 2 % 或 W 液 × W 1%= （ W 液 +W 水 ）× W 2%（溶质的质量守恒）② C 1V 1=C 2V 2（溶质的物质的量守恒）（ 2）溶液混淆： C V=C 2V 2+C 1V 1 （溶质的质量守恒） 。

【例题分析】[ 例 1] 某无水易溶盐 X, 摩尔质量为 M g/mol, 其溶解度为 Sg.取其 Wg 加入 VL蒸馏水 ,配制成密度为 d g/mL, 质量百分浓度为 A%, 物质的量浓度为 Cmol/L 的澄 清溶液 .下式表示正确的选项是A.1000d × A%=C ×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%]解题思路 : 。

学案：物质的量浓度【重点难点】物质的量浓度的概念及计算，一定物质的量浓度溶液的配制方法【教学过程】一、物质的量浓度：1、定义：2、符号为，常用单位是3、公式：公式变形：【思考】请填写下列表格【判断】1、40gNaOH溶于1L水中形成溶液，则C(NaOH)=1mol/L ( )2、22．4 L NH3溶于水形成1L溶液，则C（NH3）=1mol/L ( )3、标准状况下，22.4LHCl气体溶于1L水中形成溶液,则C（HCl）=1mol/L ( )【讨论】从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？【注意】二、计算1.基本量的换算例1：将5.30gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。

例2：配制250mL 1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算例3：1L MgCl2溶液中含有2.4克Mg 2+，求该溶液中溶质的物质的量浓度? Mg 2+的物质的量浓度？Cl-的物质的量浓度？例4：下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是A．2L溶液中含有Ba2+离子0.2mol B．2L溶液中含有NO3-离子0.2molC．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L【总结】3、气体溶于水例4：标准状况下，11.2L NH3溶于水形成1L的溶液，求C(NH3)?例5：标准状况下，11.2L NH3溶于1L水形成溶液，且该溶液密度为0.9g/cm3,求C(NH3)?【总结】4．ω与C 关系例6：某浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。

计算该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度？例7：求2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶质的质量分数？【总结】5.有关溶液的稀释例8：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？例9：20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？例10：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？【总结】6.有关两种不同浓度溶液混合的计算例11：0.2 mol/L的盐酸200ml和4 mol/L的硫酸100ml混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？(假定混合后液体体积不变) 。

化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算方法。

2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

3. 通过对物质的量浓度知识的学习，提高学生的科学素养。

二、教学内容1. 物质的量浓度定义2. 物质的量浓度计算公式3. 物质的量浓度换算与稀释4. 物质的量浓度在实际应用中的例子三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量浓度的概念、计算方法及应用。

2. 教学难点：物质的量浓度计算公式的灵活运用，实际问题中的浓度计算。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量浓度知识。

2. 利用案例分析法，让学生学会将理论知识应用于实际问题。

3. 运用讨论法，培养学生团队合作精神，提高解决问题的能力。

五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引出物质的量浓度概念。

2. 新课讲解：讲解物质的量浓度定义、计算公式及换算方法。

3. 案例分析：分析实际问题中的物质的量浓度计算，如溶液稀释、浓度测定等。

4. 课堂练习：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。

5. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生进一步探究。

六、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况。

2. 练习完成情况：检查学生课后练习的完成质量。

3. 案例分析报告：评估学生在实际问题分析中的表现。

4. 小组讨论：评价学生在团队合作中的表现。

七、教学资源1. PPT课件：展示物质的量浓度相关概念、公式及案例。

2. 练习题：提供多种难度的练习题，巩固学生知识。

3. 案例分析素材：选取实际问题，供学生分析讨论。

八、教学进度安排1. 第1-2课时：讲解物质的量浓度概念及计算公式。

2. 第3课时：案例分析，实际问题中的物质的量浓度计算。

3. 第4课时：课堂练习，巩固所学知识。

4. 第5课时：总结与拓展，布置课后作业。

九、教学反馈与调整1. 课后收集学生练习反馈，了解掌握情况。

高中化学《物质的量浓度》的优秀教案设计一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算公式。

2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。

3. 帮助学生建立正确的化学观念，提高学生的科学素养。

二、教学内容：1. 物质的量浓度定义及计算公式。

2. 物质的量浓度单位及换算。

3. 物质的量浓度在实际问题中的应用。

三、教学重点与难点：1. 物质的量浓度概念的理解。

2. 物质的量浓度计算公式的运用。

3. 物质的量浓度在实际问题中的解决方法。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量浓度概念及计算方法。

2. 利用实例分析，让学生掌握物质的量浓度在实际问题中的应用。

3. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识与表达能力。

五、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、溶液等，引导学生思考物质的量浓度概念。

2. 新课导入：介绍物质的量浓度定义、计算公式及单位。

3. 实例分析：分析实际问题，运用物质的量浓度计算方法解决问题。

4. 练习与讨论：布置相关练习题，让学生巩固所学知识，并进行小组讨论。

6. 课后作业：布置作业，让学生进一步巩固物质的量浓度知识。

六、教学评价：1. 课后作业批改：检查学生对物质的量浓度概念、计算公式的掌握程度。

2. 课堂练习：观察学生在课堂练习中的表现，了解他们对物质的量浓度在实际问题中的应用能力。

3. 学生反馈：收集学生对教学内容的反馈，了解他们的学习需求和困惑。

七、教学反思：1. 针对学生的掌握情况，调整教学策略，以便更好地帮助学生掌握物质的量浓度知识。

2. 关注学生在实际问题中的解决能力，加强练习和案例分析，提高学生的应用能力。

3. 深入了解学生的学习需求，优化教学内容，提高教学质量。

八、教学拓展：1. 物质的量浓度与其他化学概念的关系，如溶解度、摩尔质量等。

2. 物质的量浓度在实际工业、医药等领域的应用。

3. 引导学生关注化学与生活的联系，提高他们的科学素养。

233物质的量浓度学案（含答案）第第33课时课时物质的量浓度物质的量浓度核心素养发展目标1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。

2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。

一. 物质的量浓度1溶质的质量分数2溶质的物质的量浓度3 以物质的量n为桥梁联系宏观物质的量浓度.溶质质量与微观微粒数之间的关系。

NBNAnBcBVmBMl将58. 5gNaCl投入lOOOmL水中形成的溶液的物质的量浓度为lmolL12从200mL0. ImolLl盐酸中取出50mL溶液，其物质的量浓度仍为0. ImolLl30. ImolLl的NaCl溶液中含有Na的物质的量为0. Imol4将25gCuSO451I2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0. ImolLl 答案 12341 将2.86gNa2C03101120溶于水配成1L溶液，则1该溶液的溶质为，其物质的量浓度为molLlo2从所配溶液中取出10mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为molLl, Na的物质的量浓度为molLl,溶液中溶质的质量为g。

答案 lNa2C030. 0120.010. 021. 06102211L0. 5molLl 的 A12S043 溶液中 nA131mol,cA131molLl, nSO241. 5mol, cSO241.5molLl, cA12S043cA13cS024123,由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于微粒个数比。

2 某 BaC12 溶液中，测得 cC10. SmolLl,则 cBa20.25molLlo3下列与0. 2molLlAlC13溶液中cCl相同的是。

0. 2molLlNaCl 溶液 0. 3molLlMgC12 溶液 0. 6molLlKCl 溶液0. 2molLlBaC12溶液物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液的体积，溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质.溶剂的体积和，应用溶液质量除以密度来求解溶液的体积。

第二章第三节第三课时《物质的量浓度》学案【教学目标】1．理解物质的量浓度的概念。

2．通过类比，了解物质的量浓度的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。

3．运用物质的量、摩尔质量及物质的量浓度之间的关系进行简单计算；知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是化学研究的一种科学方法。

4．认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，通过对实验细节的分析，发展定量研究的意识。

【学习过程】环节一：情境探究，认识概念物质的量浓度：1. 定义：。

用表示。

2. 表达式：。

3. 常用单位：或。

4. 注意事项：（1）“物质的量浓度”表达式中，溶质一定要用表示；体积是的体积。

“物质的量浓度”是一个完整的概念，不能分开。

（2）同一溶液，无论取出多大体积，物质的量浓度均，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。

环节二：迁移应用，明确关系两个关系：1. 固体质量（m）与物质的量浓度（c B）关系的表达式：。

2. 浓溶液稀释的计算公式：。

环节三：问题探讨，探究方案固体配制溶液：1. 容量瓶：（1）构造：颈部有，瓶身标有和。

（2）常见规格：、、、和。

（3）分类：有和。

（4）使用的注意事项：①使用前：先检查是否，查漏的操作程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

使用完毕：。

②不能长期存放溶液或进行化学反应；③只能用于配制溶液，溶解（或稀释）的操作不能在容量瓶中进行。

2. 配制的仪器及步骤：（1）仪器：。

（2）步骤：。

（3）误差分析：①转移溶液时为什么要用玻璃棒？②容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？③教材P56“思考与交流”。

环节四：类比所学，迁移应用浓溶液的稀释：1. 仪器：。

2. 步骤：。

3. 浓硫酸稀释的注意事项：①；②。

【学习效果】1．下列对于物质的量浓度理解正确的一项是（）A．将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/LB．将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/LC．若从1L 1 mol/L的NaCl溶液中取出20mL，则c=1mol/LD．浓度均为1 mol/L的NaCl溶液、Na2SO4溶液各2L，含Na+的物质的量相等2．下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。

第三课时 物质的量浓度[明确学习目标] 1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。

2.学会容量瓶的使用方法、一定物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。

学生自主学习物质的量浓度在公式c B ＝n BV 中V 指□05溶液的体积而非溶剂的体积。

一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.0 mol·L －1的NaCl 溶液为例。

1．主要仪器(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、□01玻璃棒、□02胶头滴管、□03100_mL_容量瓶。

(2)容量瓶的构造及使用2．配制步骤1．98 g H2SO4溶于1 L水中配成的溶液即是1 mol/L的H2SO4溶液，这句话正确吗？为什么？提示：不正确，将98 g H2SO4(即1 mol)溶于1 L水后所得溶液体积不是1 L，故H2SO4的物质的量浓度不是1 mol/L。

2．实验室需要450 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，要配制该溶液是否选择200 mL和250 mL的容量瓶？提示：否，当所配溶液体积没有对应容积的容量瓶(常用的容量瓶容积有100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL)时，应选择比所配制溶液体积大且最接近的容量瓶，故配制450 mL溶液应选择500 mL容量瓶。

课堂互动探究知识点一物质的量浓度一、运用c B的注意事项1．物质的量浓度的概念中的“单位体积”指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。

2．溶质B表示任意的溶质，B的组成可以是分子、离子等，也可以是由阴、阳离子构成的结构单元。

3．对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用多少体积，各份溶液中溶质的物质的量浓度始终不变，只是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。

例如，1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中，Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1，Cl－的物质的量为1 mol；从中取出0.5 L，该份溶液中Cl－的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，而Cl－的物质的量变为0.5 mol。

第一章第三节《物质的量浓度》导学案一、学习目标1.了解物质的量浓度的含义。

2.能够根据物质的量与溶液的体积、溶质的物质的量浓度之间的相互关系进行相关的计算。

3.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。

二、学习重难点1.掌握理解物质的量浓度的含义。

2.学会利用物质的量浓度等公式进行相关计算。

三、学习过程（一）巩固旧知回顾前几节课学习过的与物质的量相关的几个公式。

（二）情境导入，联系实际思考：生活中常见的表示浓度的方法有哪些？展示生活中常见的表示浓度的方法，回顾初中所学表示浓度的方法，引出本节课学习内容。

思考以下两个问题：1.实验室中有一瓶NaOH溶液，该溶液共2L，其中含有的NaOH为1 mol，可以如何表示这瓶溶液的浓度呢？2. 0.1 mol/L HCl 溶液的含义是什么？（三）新知介绍，自主探究一、物质的量浓度1.概念：2.符号及单位：3.计算公式：4.注意事项：课堂练习（总结注意事项，加强概念理解）1.判断正误（1）1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液物质的量浓度是1 mol·L-1。

（2）把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液,其物质的量浓度为1 mol·L-1。

（3）0.1 mol·L-1 K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。

（4）将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液,CaCO3的物质的量浓度为1 mol·L-1。

（5）从1 L 1 mol/L 的NaOH 溶液中取出50 mL，浓度变为0.05 mol·L-1。

2.思考题（1）将40 g NaOH溶于2 L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5 mol/L。

这样叙述是否正确？为什么？（2）从1 L 3mol/L的NaOH溶液中取出50 mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（3）将2 L1 mol/L的HCl溶液加热蒸发至1 L，所得溶液的HCl物质的量浓度为2 mol/L。

2.2.1 物质的量浓度1、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用。

2、能从定量角度描述和分析物质及其变化，能运用化学计量关系和物质的量概念研究溶液的组成。

3、学会配制一定物质的量浓度的溶液的实验方法和容量瓶的使用方法。

1、物质的量浓度的含义，计算公式及在化学反应中有关计算2、学会容量瓶的使用，掌握一定物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析1、计算溶液质量百分比的表达式为__________________________2、怎样配制100克质量分数为10%的NaOH溶液？一、溶液的物质的量浓度(1)概念：表示__________溶液里所含溶质B的____________。

(2)符号：_____，常用单位：_________。

(3)表达式：__________________小结：1、溶液组成的表示方法（1）________________________________(2）_________________________________2、物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。

练习1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A．将40 g 氢氧化钠溶解于1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合D．将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 mL溶液二、一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶(1)容量瓶的标识有_________、_________、__________(2)常用规格有_________、_________、_________、_________、__________ (3)使用注意事项：①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。

②使用前要检验容量瓶是否漏水。

步骤为：加水→塞瓶塞→_____→查漏→_____→_________→倒立→查漏。

第三节物质的量第三课时物质的量浓度学习目标1.学生理解物质的量浓度的概念;。

2.通过共同操作学习，学生学会一定物质的量浓度溶液的配置方法。

3.通过配置一定物质的量浓度溶液的教学,培养学生的观察能力、分析问题、解决问题和动手实验的能力。

4.通过实验激发学生学习化学的兴趣,培养学生严谨求实的科学作风;学点一物质的量浓度1、概念：溶液里所含溶质B的。

2、符号及单位：符号为，常用的单位为（或）。

3、表达式为：。

注：表达式中n B表示，V表示，C B表示。

学点二一定物质的量浓度的溶液的配制1、配置100ml 0.4mol/l 的NaCl溶液主要仪器有、、、、、等。

注：(1)容量瓶的有一定规格，在使用时要注意标明；(2)容量瓶上标有、、。

2、配置步骤(1)计算：根据n B= C B·V可知n（NaCl）= ，则m（NaCl）= g。

(2)称量：用准确称取NaCl固体。

(3)溶解：将称好NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解，用搅拌，并冷却至室温。

(4)移液：将烧杯中的溶液用引流转移到中。

(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，并将洗涤液都转移入中，轻轻晃动，使溶液混合均匀。

(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面时，改用滴加蒸馏水至。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

学点三溶液的稀释(1)稀释时，浓、稀溶液之间的关系式：c（浓溶液）·V（浓溶液）=c（稀溶液）·V(稀溶液)(2)在稀释浓溶液时，发生了变化，但溶液中保持不变。

交流·研讨常见误差分析（前二栏填“增大”“减小”后一栏填“偏大”“偏小”“无影响”）能引起误差的一些操作因变量c/mol·L-1 m v向容量瓶中注液时少量液体流出——未洗涤烧杯和玻璃棒——定容时水加多了，用滴管吸出——定容摇匀时，液面下降，再加水——定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降————定容时，俯视(仰视)读刻度数——针对训练1、在容量瓶上无需有标记的是（）A．标线B．温度C．浓度D．容量2、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为（）A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶33、将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是（）A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L4、取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L5、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面6、实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1：4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为（）A．4.6mol/L B．5.7mol/L C．3.88mol/L D．18.4mol/L 7、配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。

23 第3课时物质的量浓度助学案【学习目标】1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。

2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。

【课前自主生疑】课前自测：判断正误1、将1molNaOH溶于1L水中所得到的溶液的物质的量浓度是1mol/L。

2、0.5 L 1 mol/L的CuSO4溶液中溶质的物质的量为0.5 mol。

3、将1 mol/L的CuSO4溶液倾倒一半后，剩余的溶液的浓度变为0.5 mol/L。

4、1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。

5、把250 g CuSO4·5H2O溶于水配成1L的溶液，所得溶质的物质的量浓度是1 mol/L。

【课中互动解疑】【任务一】理解物质的量浓度时间活动过程2’3’【创设情境】你知道溶液的浓度有哪些表示方法吗?结论：【展示交流】结论：【展示交流】它们都有一个单位mmol/L，光从这个单位我们是可以知道其物理意义是：单位体积（也就是每升）溶液中含有多少毫摩尔的溶质。

这个单位背后的物理量能表示溶液的浓度吗？结论：【思考交流】溶质的物质的量浓度概念：符号：单位：表达式：意义：【评价训练1】1、1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝，c(Al3＋)＝，n( )＝，c( )＝，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c( )＝，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于。

2、某BaCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，则c(Ba2＋)＝。

3、下列与0.2 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是(填序号)。

①0.2 mol·L－1NaCl溶液②0.3 mol·L－1MgCl2溶液③0.6 mol·L－1KCl溶液④0.2 mol·L－1 BaCl2溶液【构建模型】【评价训练2】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是A.将40 g 氢氧化钠溶于1 L水中B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C.将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合D.将10.6 g碳酸钠溶于水得到100 mL溶液【任务二】物质的量浓度的相关计算【课后内化迁移】题组一物质的量浓度1．(2022·唐山第十一中学高一期中)下列说法中，属于描述溶质物质的量浓度的是()A．1 mol·L－1的某溶液B．2 kg的花生油C．2 L溶液D．98%的浓硫酸答案A解析 1 mol·L－1代表的是溶液中溶质的物质的量浓度，A符合题意；2 kg 描述的是花生油的质量，B不符合题意；2 L描述的是溶液的体积，C不符合题意；98%描述的是硫酸的质量分数，D不符合题意。

课题物质的量在化学实验中的应用备课者袁小宁燕娜修改意见第3课时物质的量在化学实验中的应用一、教学目标【知识目标】理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算【能力目标】1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。

2、初步学会对比分析的学习方法【道德情感目标】通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。

从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。

二、重点与难点【重点】物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法仪器准备多媒体，容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯教学方法分析法、实验法【课时分配】第一课时：物质的量浓度的概念及相关计算第二课时：配制一定物质的量浓度的溶液第一课时物质的量浓度的概念及相关计算【复习】列举出物质的量，质量，微粒数，气体体积之间的关系【练一练】掌握m n M N NA Vm V之间的换算关系1、4克氢氧化钠相当于______molNaOH2、标准状况下，11.2升氢气是______molH23、3.01×1023个H＋相当______mol H＋【引入新课】【学生思考并回答】在初中阶段，同学们学习过一种有关溶液组成的表示方法溶质的质量分数，是怎样表示的？【学生回答】【教师讲解】我们知道，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。

同时，在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的.例如：2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O2mol ：1mol ：1mol ：2mol如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，运算起来很方便.对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的.因此，用质量分数并不方便，需引入新的物理量—物质的量浓度. 【学生阅读】P15物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，完成自主导学知识一。

《物质的量浓度》学案【学习目标】知道“物质的量浓度”的含义，并能进行简单的计算，能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。

【自主学习】溶质的质量分数1.溶液是由和两部分组成，其特征是。

溶液中分散质粒子直径为________________。

2._________________质在这种溶剂中的溶解度。

物质的溶解度属于物理性质。

若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则该温度下此饱和溶液中溶质的质量分数可表示为。

4、质量分数为40%的NaOH溶液表示的含义是______________________________________________5、将5.85克NaCl溶于水配成50克溶液，则此NaCl溶液的质量分数为_____________________【合作探究】1、物质的量浓度①概念：表示里所含溶质Ｂ的的物理量，称为Ｂ的物质的量浓度．②符号：③单位：2、0.5mol/L的NaCl溶液的含义是_____________________________________________________________3、概念的理解：①将0.5molAl2(SO4)3溶于水中配成1L溶液，则硫酸铝溶液的物质的量浓度为_______________；其中Al3＋的物质的量浓度为_______________；SO42－的物质的量浓度为___________________。

②250mL、2mol/L的NaOH溶液中NaOH的物质的量为_____________，质量为______________，溶液中OH－的数目为＿＿＿＿＿＿N A③实验室需要配制500mL1mol/L的KOH溶液，需称取KOH固体____________克④将标准状况下3.36LHCl气体溶于水配成500mL溶液，溶液的物质的量浓度为___________________总结：物质的量的浓度C(B)、溶液的体积V（液）以及溶质的物质的量n之间的关系为：C(B)= ，n= ，V液＝4、溶质的质量分数与物质的量浓度的关系计算：98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，H2SO4物质的量浓度为______________________________ 总结：溶质的质量分数（ω）与溶质的物质的量浓度、溶液密度之间的关系为：C＝__________________________________【巩固练习】( )1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是A．将40 g 氢氧化钠溶解于1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合D．将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 mL溶液( )2.关于1 mol·L－1 K2SO4溶液的下列说法正确的是A．溶液中含有1 mol K2SO4 B．1 mol K2SO4溶于1 L水中C．溶液中c(K＋)＝2 mol·L－1 D．1 L溶液中含2 mol K＋，2 mol SO2－4( )3、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含有1 mol氢离子C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液 D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸( )4、将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是A．10 mol·L－1B．1 mol·L－1C．0.1 mol·L－1D．0.01 mol·L－1( )5、下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是①200 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液②1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液③300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液④250 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液A．③②①④ B．④①②③C．①④②③ D．②③①④( )6、物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是A．在2 L水中溶有80 g的NaOH B．80 g NaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80 g NaOH D．每2 L溶液中含有80 g NaOH( )7、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A、500m1L,0.1mol/L的KCl溶液B、从50mL,0.1mol/L的AlCl3溶液中取出10mL溶液C、200mL、0.1 mol/L的HCl溶液D、10mL,0.8mol/LMgCl2溶液加水至100mL( )8、下列溶液中Cl-与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量相等的是A．150 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 3 mol·L-1的FeCl3溶液( )9、200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO2－4的物质的量浓度为A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.45 mol/L D．0.5 mol/L( )10、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol。