【高一】高一化学有关物质的量浓度的计算学案

化学教课方案－物质的量的浓度[ 第二、三课时 ]_ 高一化学教课方案 _模板第三节物质的量浓度第二课时知识目标进一步稳固物质的量浓度的看法使学生初步学会配制必定物质的量浓度溶液的方法。

能力目标经过配制必定物质的量浓度溶液的教课，培育学生的察看和着手实验能力。

感情目标经过实验激发学生学习化学的兴趣，培育学生谨慎务实的科学作风。

教课要点：必定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教课难点：正确配制必定物质的量浓度的溶液。

教课方法：启迪式教课手段：多媒体协助教课过程（）：在学习了看法以后，今日我们学习引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，怎样配制必定物质的量浓度溶液的方法。

板书：二、物质的量浓度溶液的配制比如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

发问：配制的第一步要做什么？板书： 1.计算学生计算，教师加以校正。

发问：知道了质量假如取固体？假如是液体呢？板书： 2.称量发问：天平使用时的注意事项演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。

设问：假如需要配制氢氧化钠溶液，假如称量其固体？叙述：配制用的主要仪器―― 容量瓶。

让学生察看容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。

介绍其规格，怎样查验能否漏水及其使用方法。

（此处也能够播放动画“配制必定物质的量浓度溶液”中的有关部分。

板书： 3.溶解发问：溶解能够在容量瓶中进行吗？演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加快溶解。

边演示边解说注意事项：溶解时不可以加入太多的水；搅拌时玻璃棒不可以碰烧杯壁；不可以把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，所以第四步是转移。

板书： 4.转移叙述：因为容量瓶瓶颈很细，为了防止溶液洒落，应用玻璃棒引流。

演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中发问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应怎样办理？板书： 5.清洗演示：清洗2～3 次，每次的清洗液也转移到容量瓶中。

边演示边解说注意事项。

提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不用清洗。

因为这是量筒的“自然残留液”，若清洗后转移到容量瓶中会致使所配溶液浓度偏高。

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第 4 课时物质的量浓度的有关计算学习目标1. 有关物质的量浓度计算的类型。

2. 物质的量用于化学方程式的计算原理及计算步骤。

学习重点1. 有关溶解度的计算2. 有关物质的量浓度计算的类型。

学习难点有关物质的量浓度计算的类型。

新知探究一、有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。

由此可进行以下计算：1. 根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度。

2. 根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量。

3. 根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量。

4. 由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。

5. 饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。

一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：S = = = 。

解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中①= 。

②= 。

③升温：= 。

④降温：= 。

⑤溶质：m原液= 。

⑥溶剂：m总= 。

二、有关质量分数、物质的量浓度的计算1. 有关质量分数的计算比较简单，但要注意两点：（1）含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算。

（2）有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。

2. 与物质的量浓度有关的计算（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算。

（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度。

（3）物质的量浓度与质量分数的换算。

3. 例题【例题1】已知某饱和氯化钠溶液体积为V mL溶液密度为d g·cm-3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L-1，溶液中含NaCl的质量为m g。

（1）用ω表示在该温度下NaCl的溶解度是。

（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是。

（3）用ω、d表示溶液的物质的量浓度是。

物质的量浓度·教课设计第一课时教课目的：知识技术：使学生理解物质的量浓度的观点；会运用物质的量浓度的观点进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技术。

能力培育：从观点的应用中，培育学生的逻辑思想和抽象归纳的能力。

科学思想：经过观点的学习和溶液的配制，培育学生理论联系实质的学习自然科学的思想。

科学质量：培育学生学习自然科学的学习兴趣以及谨慎务实的学习态度。

科学方法：经过实验的教课培育学生认真察看实验现象，发现问题的实质以及独立商讨解决问题的方法。

要点、难点 : 物质的量浓度的观点，物质的量浓度溶液的配制。

教具准备 :容量瓶、天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、药匙、投影仪、胆矾教课方法：设疑、启迪、实验、解说等。

教课过程设计：【导入新课】我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这类表示溶液浓度的方法，能够计算必定质量的溶液中所含溶质的质量。

可是，好多化学反响都在溶液中进行，关于溶液我们往常不称其质量，而是量它的体积。

同时，在化学反响中，反响物与生成物物质的量互相间有必定的关系：比如： 2NaOH～ H2SO42mol∶ 1mol在化学反响的溶液中怎样表现出溶质的物质的量之比为2:1呢【叙述】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数，在使用时有好多不方便之处。

溶质假如是固体物质，还能够称量，假如是气体或液体，称量它的质量就很不方便。

至于溶液的质量就更不好称量，实验室常用量筒来量液体的体积。

【设问】可否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2∶1 呢【过渡】知道必定体积的溶液里含有多少摩溶质，运算起来很方便。

往常我们取溶液的体积为 1L。

而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积，用升做单位。

【板书】【设问】溶质的量在溶液顶用什么表示呢【板书】一、物质的量浓度单位往常是用mol ／ L 表示。

【叙述】（ 1）溶液体积为 1 升，而不是溶剂体积是 1 升；（2）溶质是物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。

三、物质的量在化学实验中的应用（3课时）【学习目标】1. 理解物质的量浓度的概念2. 掌握有关物质的量浓度的简单计算3. 掌握配制一定物质的量浓度的方法第一课时 物质的量浓度的定义【知识回忆】请用图示法表示出质量（m ）、气体体积（V ）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系： 。

【问题探究1】取多少10％的盐酸刚好有0.1mol 的HCl ？怎么表示溶液的浓度更方便呢？ 【概念形成】物质的量浓度： 。

符号为 ，单位是 ，计算公式： 。

【概念辨析】1．1mol/L NaOH 溶液的含义是什么？2. 100mL1mol/LNaOH 溶液中，NaOH 的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL ，此20mLNaOH 溶液的物质的量浓度还是1mol/L 吗？为什么？3．将10gNaOH 溶解在250mL 水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L 吗？【知识体系】物质的量浓度注意要点：1.溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。

2.V 是溶液的体积并非溶济的体积。

3.从某溶液中提取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。

4.能与水发生反应的物质溶于水后，溶质的判断：（1）Na 、Na 2O 、Na 2O 2 NaOH （2）CO 2、SO 2、SO 3 H 2CO 3、H 2SO 3、H 2SO 4（3）NH 3 NH 3•H 2O （计算时仍以NH 3 计算）（4）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量。

【概念运用】1.用40gNaOH 配成2L 溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L2.58.5gNaCl 配成500mL 溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L溶于水 溶于水溶于水3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol过渡：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？【知识拓展】1.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。

第二章第三节第三课时《物质的量浓度》学案【教学目标】1．理解物质的量浓度的概念。

2．通过类比，了解物质的量浓度的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。

3．运用物质的量、摩尔质量及物质的量浓度之间的关系进行简单计算；知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是化学研究的一种科学方法。

4．认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，通过对实验细节的分析，发展定量研究的意识。

【学习过程】环节一：情境探究，认识概念物质的量浓度：1. 定义：。

用表示。

2. 表达式：。

3. 常用单位：或。

4. 注意事项：（1）“物质的量浓度”表达式中，溶质一定要用表示；体积是的体积。

“物质的量浓度”是一个完整的概念，不能分开。

（2）同一溶液，无论取出多大体积，物质的量浓度均，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。

环节二：迁移应用，明确关系两个关系：1. 固体质量（m）与物质的量浓度（c B）关系的表达式：。

2. 浓溶液稀释的计算公式：。

环节三：问题探讨，探究方案固体配制溶液：1. 容量瓶：（1）构造：颈部有，瓶身标有和。

（2）常见规格：、、、和。

（3）分类：有和。

（4）使用的注意事项：①使用前：先检查是否，查漏的操作程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

使用完毕：。

②不能长期存放溶液或进行化学反应；③只能用于配制溶液，溶解（或稀释）的操作不能在容量瓶中进行。

2. 配制的仪器及步骤：（1）仪器：。

（2）步骤：。

（3）误差分析：①转移溶液时为什么要用玻璃棒？②容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？③教材P56“思考与交流”。

环节四：类比所学，迁移应用浓溶液的稀释：1. 仪器：。

2. 步骤：。

3. 浓硫酸稀释的注意事项：①；②。

【学习效果】1．下列对于物质的量浓度理解正确的一项是（）A．将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/LB．将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/LC．若从1L 1 mol/L的NaCl溶液中取出20mL，则c=1mol/LD．浓度均为1 mol/L的NaCl溶液、Na2SO4溶液各2L，含Na+的物质的量相等2．下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。

高一化学基础教案物质的量浓度一、考查要求：复述物质的量浓度的概念与单位，物质的量浓度的意义归纳物质的量浓度、物质的量与溶液体积三者之间的关系并进行换算质量分数与物质的量浓度之间的换算二、梳理与训练以溶液里所含溶质的来表示溶液组成的量，叫做物质的量浓度表达式：溶质的物质的量（mol）物质的量浓度（c）=溶液的体积（L）将2.925gNaCl溶于水中，稀释到400mL，该NaCl的物质的量浓度为多少将3.36L（S.T.P）氯化氢气体通入水中，配成500mL盐酸，该盐酸的物质的量浓度为多少二）、物质的量浓度溶液的稀释计算可用稀释公式：c（浓）某V（浓）=c（稀）某V（稀）上式表示稀释前后不变。

例3：实验室需要配置500mL2mol/L的稀硫酸，需18mol/L的浓硫酸多少毫升三）、两种物质的量浓度不同的溶液混合后的计算可用混合公式：C（浓）某V（浓）+C（稀）某V（稀）=C（中）某V（中）上式表示混合前后不变。

V3混合前后体积变化忽略不计时：V3=V1+V2混合前后体积变化时：V3=混合溶液总质量/混合溶液密度例4：将200moL1.00mol/L的NaOH与300mL2.00mol/L的NaOH混合，假设混合前后体积变化忽略不计，求混合后溶液的物质的量浓度。

四）、物质的量浓度与质量百分比浓度之间的换算物质的量浓度（c）与质量分数（百分数）的换算公式：密度（g/cm3）某1000某w%c（mol/L）=÷1L溶质的摩尔质量（g/mol）例5：市售浓硫酸瓶上标有：98%密度1.84g/cm3，该硫酸的物质的量浓度是多少五）：溶液中离子浓度的计算0.10mol/LNa2SO4溶液中c（Na+）=c（SO42-）=2.00mol/LAl2（SO4）3溶液中c（Al3+）=c（SO42-）=【基础练习】1.在500m1溶液中含有20g氢氧化钠，该溶液的物质的量浓度是（）A.0.5mol/LB.1mol/LC.1.5mol/LD.2mol/L2.配制0.5mol/L氢氧化钠溶液100ml，需要4mol/L的氢氧化钠溶液的体积是（）需要水的体积是（）A.12.5mlB.25m1C.不能确定D.87.5mlE.75ml3.将4mol/L的盐酸25m1，加水稀释到100ml，取出稀释液10ml，其中含HCl为（）A.0.365gB.1.46gC.3.65gD.36.5g4.将0.1mol/L的盐酸100ml和0.3mol/L的盐酸400ml混合浓度是（）A.0.2mol/LB.0.26mol/LC.0.28mol/LD.0.3mol/L5.下列各溶液中，Na+离子的物质的量浓度最大的是（）A.20m10.12mol/L的磷酸钠溶液B.10m10.5mol/L的溴化钠溶液C.50m10.2mol/L的硫酸钠溶液D.120ml0.2mol/L的氢氧化钠溶液【提高练习】6.将5g胆矾（CuS04·5H20）溶于水配成500m1溶液，从中取出25m1溶液的物质的量浓度是（）A.0.002mol/LB.0.02mol/LC.0.04mol/LD.0.4mol/L7.体积为Vml、密度为ρg/cm3的溶液，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度、为cmol/L，质量分数（百分比浓度）为w%。

有关物质的量浓度的计算【教学目标】1、建立n 、M 、V m 、c 之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型2、掌握常见物质的量浓度的计算类型 【知识梳理】一、根据定义式计算溶质的物质的量浓度：根据概念表达式c B ＝n BV ，欲求c B ，先求n B 和V与物质的量相关的公式公式①n ＝N N A②n ＝V22.4③n ＝m M④n ＝cV 溶液1、若已知溶质的质量m ：2、若已知溶质粒子的数目N ：【即学即练1】1、游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。

现取一水样300 mL ，经分析其中含有0.019 2 g Cu 2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为________mol·L －12、已知V L 硫酸铁溶液中含Fe 3＋m g ，则该溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为_____mol·L －1，SO 2－4的物质的量浓度为______mol·L －1，溶质的物质的量浓度为________mol·L －13、若20g 密度为ρg·cm －3的Ca(NO 3)2溶液中含有2gCa(NO 3)2，则溶液中NO －3的物质的量浓度为( )A ．ρ400mol·L －1B ．20ρmol·L －1C ．50ρ41mol·L －1D ．25ρ41mol·L －1二、物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度的换算物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系1、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。

计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为_____2、20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中错误的是() A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.01.174×1000×100%C．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－33、在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。

第六课时 关于物质的量浓度的计算2.溶液的稀释规律稀释前后：①溶质的总质量 ，②溶质的物质的量 (填不变或改变)。

设稀释前某溶液浓度为c 1,体积为V 1，密度为ρ1，质量分数为ｗ1；稀释后某溶液浓度为c 2,体积为V 2，密度为ρ2，质量分数为ｗ2；则有：c 1V 1= ,V 1ρ1ｗ1= .3．用密度为D g ·cmL -3，质量分数为n%的盐酸，配成体积比为1∶4的盐酸(密度为d g ·cmL -3),则所配溶液的物质的量浓度为：A ．＋4)(5.3610D Dnd mol ·L -1B ．4)＋(10D Dnd mol·L -1 C ．182.510Dn mol·L -1 D ．182.510Dnd mol·L -1 1.在标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量为M g/mol ）溶于0 1 L 水中，所得溶液密度为d g ·mL-1，则此溶液的物质的量浓度为（）A.VdMV+2 240 mol/LB.1 000VdMV+2 240 mol/LC.1 000 VdMMV+2 240 mol/LD.MV224（V+01d ） mol/L答案B2.V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3+ a g,取V4 mL 溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO2-4的物质的量浓度是。

答案125a36V mol ·L -13.一定量的14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉100 g 水后，其质量分数为28%，体积为125 mL ，则浓缩后的KOH 的物质的量浓度为（） A.2 2 mol/LB.4 mol/L C.5 mol/LD.625 mol/L答案B1.有关定义式的计算（1）注意溶液中各量间的关系溶质的物质的量浓度×V ÷V 溶质的物质的量÷cB ×cB 溶液的体积×ρ÷ρ溶液的质量。

高一化学教案物质的量（7篇）学问目标：1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

力量目标：培育学生的规律推理、抽象概括的力量。

培育学生的计算力量，并通过计算帮忙学生更好地理解概念和运用、稳固概念。

情感目标：使学生熟悉到微观和宏观的相互转化是讨论化学的科学方法之一。

培育学生敬重科学的思想。

调动学生参加概念的形成过程，积极主动学习。

强调解题标准化，单位使用精确，养成良好的学习习惯。

教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量及其单位摩尔教学方法：设疑－探究－得出结论教学过程：复习提问：“”方程式的含义是什么？学生思索：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反响生成88份质量的硫化亚铁。

微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反响生成一个硫化亚铁分子。

导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？叙述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。

提到物理量同学们不会感到生疏。

你们学习过的物理量有哪些呢？答复：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）投影：国际单位制的7个根本单位物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流安[培] 热力学温度开[尔文] 发光强度坎[德拉] 物质的量摩尔叙述：在定量地讨论物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。

怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。

物质的量广泛应用于科学讨论、工农业生产等方面，特殊是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和根底。

这同初中化学计算以质量为根底不同，是认知水平提高的表现。

在今后的学习中，同学们应留意这一变化。

板书：第一节物质的量提问：通过观看和分析表格，你对物质的量的初步熟悉是什么？答复：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。

专题一 物质的量浓度的有关计算学案班级____________姓名_______________一、物质的量浓度计算的两个关键： 1、正确判断溶液的溶质并求其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4等。

②含结晶水的物质如CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4。

③特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时是以NH 3分子作为溶质。

2、准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液体积，应根据V ＝m /ρ求算。

二、基本计算公式1．物质的量浓度：c B ＝_____________________________________________2．溶液中溶质的质量分数:w ＝_______________________________________ 三、计算类型1、物质的量浓度概念的计算例1、将50gCuSO 4•5H 2O 晶体溶于水后，稀释到400mL ，计算该溶液中c （SO 42－）。

2、溶液中所含溶质微粒数目的计算例2、2L1mol/L 的H 2SO 4溶液，含溶质的物质的量为 mol ，含H + 个, H +的物质的量浓度为 mol/L ，SO 42－个，SO 42－物质的量浓度为 mol/L 。

【同步练习】下列关于0.2mol/LBa(NO 3)2溶液正确的说法是（ ） A ．2L 溶液中含有Ba 2+离子0.2mol B ．2L 溶液中含有NO 3－离子0.2molC ．0.5L 溶液中Ba 2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD ．0.5L 溶液中NO 3－离子的物质的量浓度为0.2mol/L3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 【尝试推导】试推导溶液密度ρ、质量分数W 、溶液浓度c 间的计算关系 。

例3、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度 为1.84g/cm 3。

高一化学物质的量浓度教学设计全套教案( 第一课时)教学目标知识目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。

2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。

3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。

4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

能力目标1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。

2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。

3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。

情感目标1.与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。

2.通过实验激发学生学习的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

教学建议分析知识目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。

2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。

3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。

4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

能力目标1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。

2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。

3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。

情感目标1.与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。

2.通过实验激发学生学习的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

教学建议分析本节主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。

本节是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。

通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。

因此，本节是高中的重点内容，也是有关计算和实验基本操作的重点内容之一。

本节的引入是从初中学习过的质量分数开始的。

通过旧知识，回忆溶液的组成，表示浓度的方法，分析质量分数在实际使用中的不便之处。

自然顺畅的引出表示溶液组成的另一种方法。

量体积是很方便的，同时物质的量的使用比起质量来也很简便。

高一化学物质的量教案优秀4篇高中化学物质的量教案篇一一、教材分析：本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。

基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。

基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。

二、实地操作。

教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。

为此设计以下目标和重难点突破方法。

二、三维目标：（一）知识目标1、掌握容量瓶的使用及注意事项。

2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项（二）能力目标1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。

2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。

（三）情感目标1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。

2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。

三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。

学会一定物质的量浓度的配制操作方法。

四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。

五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。

六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。

细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。

七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。

八、导学过程：溶液的概念：一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。

物质的量浓度教学目标：1. 认识溶液的物质的量浓度2. 掌握配制一定体积的物质的量浓度溶液的方法3. 了解溶液的体积、物质的量浓度、溶质的物质的量之间的关系，并能进行相关的计算。

教学重点难点：重点：物质的量浓度概念的建立。

难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法学习内容：一、物质的量浓度1. 定义：2. 符号：3. 单位：、4.溶质的质量、物质的量、物质的量浓度关系：例1、将4gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度是否为0.1mol/L：例2、从100mL 2mol/LH2SO4溶液中取出10mL,那么取出的溶液中溶质的物质的量浓度是练习：(1) 0.2mol NaCl溶于1L水中，则所得NaCl溶液浓度为0.2mol/L。

( )(2) 500ml 0.2mol/L的NaCl溶液，取出250mL，剩余溶液浓度为0.1mol/L。

( )注意：③“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。

例3、200ml 2mol/LH2SO4溶液中，溶质H2SO4的物质的量是、质量是练习：（1）200mL 硫酸溶液，含溶质硫酸的物质的量为0.06mol，求该溶液中硫酸的物质的量浓度：。

(2)配制2mol/LNaCl溶液500mL,求需要NaCl g。

例4、求2mol/L MgCl2溶液中，C Mg2+C Cl-练习. (1) 1L1mol/L MgCl2中，c(Mg2+)= ，c(Cl-)= 。

(2) 0.5mol/L H2SO4中，c(H+)= ，c(SO42-)= 。

0.1mol/LAl2(SO4)3中，c(Al3+)= ，c(SO42-)= 。

（3下列溶液中，与50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等的是( )A. 150mL 1mol/L NaClB. 75 mL 2mol/L NH4ClC. 150mL 3mol/L KClD. 75mL 3mol/L AlCl3【实验】配制一定体积的溶液并表示组成实验内容：配制0.1L NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04 mol试剂：NaCl固体，蒸馏水三、配制一定体积溶液并表示组成1. 配制一定体积的溶液的专用仪器————容量瓶（1）构造：容量瓶是一种、的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口、（2）标志：、、（3）常见规格：100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml 等（4）特点：①、常用于配制一定体积的浓度准确的溶液②不能用于溶解或稀释，原因是为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，故溶质应先在烧杯中溶解或稀释，并待溶液温度恢复至室温后，再转移至容量瓶中③、不能用于保存溶，应将配制好的溶液转移至细口试剂瓶中④使用前要先检查是否方法：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来（30s作用），观察瓶塞周围是否有水漏出。

一.物质的量浓度——表示溶液浓度的另一种方法1、物质的量浓度的定义：用来表示____________溶液里所含溶质B 的____________的物理量..符号为______;常用单位为______或________..B 表示各种溶质2、数学表达式：3、单位：4、强调： ①B 在这里表示任意的溶质;B 可以是分子如HCl 、H 2SO 4、也可以是离子如Na +、SO 42-、还可以是由阴阳离子组成的结构单元如NaCL 、KNO 3.. ②在C B = n B /V 中分子表示的是溶质的物质的量;而不是溶质的质量.. ③在C B = n B /V 中分母V 表示的溶液的体积;而不是溶剂的体积..④从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液;物质的量浓度不变;但溶质的物质的量因体积不同而不同..⑤电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系;需依据电解质的电离方程式判断例如：在BaOH 2溶液中2c BaOH 2＝2c Ba 2＋＝c OH －例1：对1mol/L 的Na 2SO 4溶液的叙述中正确的是A 、溶液中含有1mol Na 2SO 4 B 、1mol Na 2SO 4溶于1L 水而得到的C 、1L 溶液中含142g Na 2SO 4D 、从1L 该溶液中取出500mL;剩余溶液的浓度0.5mol/L例2：下列溶液中;氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol·L－1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol·L－1氯化镁溶液练习：1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO42．从1 mol·L－1NaOH溶液2 L中取出100 mL;下列叙述不正确的是A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1B．物质的量浓度为1 mol·L－1 C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol3．使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl沉淀;所用0.1 mol／L AgNO3溶液的体积相同;则这三种溶液的物质的量浓度之比为A、1：2：3 B、1：1：1 C、2：3：6 D、6：3：24．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中;若Na＋的浓度为0.1mol/L;Mg2＋的浓度为0.25 mol/L;Cl－的浓度为0.2 mol/L; 则SO错误!的物质的量浓度为A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L二．一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器：2、容量瓶的结构与使用：1结构：容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器..它是细颈、梨形的平底玻璃瓶;带有磨口玻璃塞或塑料塞..其颈部刻有一条环形标线;一表示定容到此线时的体积即是瓶身所标示的体积..容量瓶上标有刻度线、温度、容量..2常用容量瓶的规格：3使用方法：使用前应检查是否漏水..检查方法是：往瓶内加水;盖好瓶塞;用食指顶住瓶塞;另一只手托住瓶底;把瓶倒过来;观察瓶塞周围是否漏水;如不漏水;把瓶塞旋转180度塞紧;仍把瓶倒立过来;再检查是否漏水;经检查不漏水的容量瓶才能使用..3、配制一定物质的量浓度溶液的步骤：①②③④⑤⑥⑦4、配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液..1计算：计算需要NaCl固体的质量：2称量或量取：根据计算结果;称量NaCl固体..3溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中;用适量的蒸馏水溶解..4移液：将烧杯中的溶液用__________引流转移到__________中..5洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁________次;并将洗涤液都注入__________中;轻轻摇动容量瓶;使溶液混合均匀..6定容：将蒸馏水注入容量瓶;当液面离容量瓶颈刻度线下________时;改用____________滴加蒸馏水至______________________..7储液：配制完溶液后;应立即将溶液倒入洁净、干燥的细口试剂瓶中保存..5．配制一定物质的量浓度溶液时可能产生的误差分析举例：①用天平称量如NaOH时;砝码有油污..②用天平称量固体时;将砝码和药品放反了使用游码..③将未冷却的溶液注入容量瓶后;马上定容..④将烧杯中的溶液移入容量瓶时;有溶液外溅..⑤没有用水冲洗烧杯和玻璃棒2——3次.. ⑥加水超过刻度线..⑦定容时;俯视液面使之与刻度线相切.. ⑧定容时;仰视液面使之与刻度线相切..⑨溶液配好摇匀后;发现液面低于刻度线;又加水至刻度线.. ⑩用天平称量如NaOH时;在空气中放置时间过长.. ⑾若加水液面超过刻度线;又用胶头滴管吸取出部分溶液至刻度线..⑿容量瓶装液前是否干燥.. ⒀在烧杯中溶解或稀释搅拌时;有液体飞溅出来..练习：1.实验室配制0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液500 mL;不需要用到的仪器是A．500 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．漏斗2.下面是用98%的浓硫酸密度=1.84g/mL配制成0.5mol/L的稀硫酸500mL 的操作..1所需浓硫酸的体积为2如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒;应选择用 mL量筒最好..量取时发现量筒不干净;用水洗净后直接量取;所配制溶液浓度将 ..3将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里;并不断搅拌;目的是 ..4将的上述溶液沿注入中;并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次;洗涤液要中;并摇匀..5加水至距刻度线处;改用加水;使溶液的凹液面正好跟刻度线相平..一．物质的量浓度的计算：1.直接应用类：例1. 3.22 g Na2·SO410H2O溶于水;配成500 mL溶液;求Na+的物质的量浓度..练习.计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度..2.换算类：（1）与质量分数之间的换算（2）关系式：为溶液的密度g/mL;ω为溶质的质量分数..（3）例2. 已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%;溶液的密度为1.19 g/mL;求此溶液的物质的量浓度练习:质量分数为98%;密度为1.84g/mL的浓硫酸;其物质的量浓度为多少3.稀释或浓缩类溶液稀释前后;溶液中溶质的物质的量不变关系式：c浓×V浓＝c稀×V稀例3. 18.4 mol/L的浓硫酸10 mL;加水稀释到50mL;求稀释后硫酸物质的量浓度练习：将12mol/LHCl 稀释为500mL 1mol/L 的稀盐酸;则需要12mol/LHCl 的体积为多少mL4.混合类5.1.相同溶质不反应的物质混合6.例5. 把100 mL 1 mol/L NaCl 溶液与50 mL 2 mol/L NaCl 溶液、50 mL 4 mol/L NaCl 溶液均匀混合;求混合后氯化钠物质的量浓度设混合后总体积是各部分溶液体积之和..7.2.不同溶质之间不反应的物质混合练习：10 mL 1 mol/L H 2SO 4与10 mL 1 mol/L HCl 均匀混合后;求混合后CCl -、CH +设混合后体积是各部分溶液体积之和8.溶解类例6. 将标准状况下的a L HCl 气体溶于1 L 水中;得到的盐酸密度为b g/mL;则该盐酸的物质的量浓度是9.10.练习：将标准状况下的a L NH 3溶于1 000 g 水中;得到的盐酸密度为bg/cm 3;则该盐酸的物质的量浓度是多少总结升华：不同浓度的溶液混合或溶质和溶剂混合时;体积不能加和;但质量可以加和..因此可通过混合后的总质量与密度来求混合后的总体积;进一步求得溶液的物质的量浓度..课后练习：1.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是2. A．150 mL 1 mol·L―1的NaCl B．75 mL 2 mol·L―1的NH4Cl 3.C．150 mL 3 mol·L―1的KCl D．75 mL 2 mol·L―1的CaCl2 2．N A表示阿伏加德罗常数的值;下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是A．1 000 mL水中所含K＋、SO错误!总数为0.3 N A B．500 mL溶液中有0.1 N A个K＋C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol/L D．1 L溶液中SO错误!的浓度是0.4 mol/L3．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液;当溶液的体积比为3∶2∶1时;三种溶液中Cl－的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶34、实验室配制2mol/L的NaCl溶液950mL;应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是：A、950mL;111.2gB、500mL;117gC、1000mL;117gD、任意规格;111.2g5、⑴用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液;其物质的量浓度为 mol／L..⑵若从上述溶液中取出10 ml;则这10 ml 溶液的物质的量浓度为mol／L;含溶质的质量为 g..⑶将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml;所得溶液Na+的物质的量浓度为mol／L；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来;至少需要加入0.1 mol／L的BaCL2溶液 ml ..6、4 g NaOH溶于___g水中可使溶液中H2O与Na＋的物质的量之比为20∶1;溶液中溶质的质量分数为___..该溶液的密度为1.1 g/cm3;则该溶液体积为____;溶液中c Na＋为____7．用98%的浓H2SO4ρ＝1.84 g/mL配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL;配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒..按使用时出现的先后顺序排列正确的是A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．②③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥8．用胆矾配制0．1 mol·L－1的硫酸铜溶液;下列操作正确的是A．取25 g胆矾溶于1 L水中 B．取16 g胆矾溶于水配成1 L溶液C．取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液D．将胆矾加热除去结晶水;再取16 g硫酸铜溶于1 L水中9．下列溶液中Cl一浓度最大的是A ．2 mol ·L －1的HCl 溶液B ．1 mol ·L －1的KCl 溶液 C ．0.8 mol ·L －1的A1C13溶液 D ．0.5 mol ·L －1的FeCl 2溶液 10、下列溶液中的Cl -数目与100mL1.0mol/LMgCl 2溶液中Cl -数目相等的是 ; Cl -物质的量浓度相等的是A. 50mL2mol/LNaCl 溶液B. 100mL1.0mol/L AlCl 3 溶液C. 50mL1.0mol/LCaCl 2 溶液D. 200mL1mol/LCaCl 2 溶液 11．已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL;溶液的密度为d g/cm 3;溶质的质量分数为w ;物质的量浓度为c mol/L;溶液中含NaCl 的质量为m g.. 1用w 表示该温度下NaCl 的溶解度为_____..2用m 、V 表示溶液的物质的量浓度为____..3用w 、d 表示溶液的物质的量浓度为____..12、取100mL Na 2CO 3和Na 2SO 4的混合溶液;加入过量BaCl 2溶液后得到29.02g 白色沉淀;用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g;并有气体放出..试计算：1原混合溶液中Na 2SO 4的物质的量浓度；2产生的气体在标准状况下的体积..13、现欲配制500mL 1.0mol/LNaOH 溶液;需称取NaOH 固体多少若用4.0mol/LNaOH 溶液稀释得到;则量取4.0mol/LNaOH 溶液体积多少毫升 14、欲配制100mL1mol/L 的NaOH 溶液;请回答：1必须用到的仪器是 ①50mL 量筒 ②50mL 容量瓶 ③100mL 量筒 ④100mL 容量瓶2NaOH有腐蚀性;称量NaOH固体;正确的方法是①将固体放在称量纸上②将固体直接放在托盘上③将固体放在烧杯中3试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响①未降至室温时立即将溶液转移至容量瓶定容;所配溶液浓度____不变、偏高或偏低②定容后;加盖倒转摇匀;发现液面低于刻度线又加蒸馏水至刻度..所配溶液浓度_______；③若容量瓶中有少量水;所配制的溶液的浓度。

专题一 物质的量浓度的有关计算学案班级____________姓名_______________一、物质的量浓度计算的两个关键： 1、正确判断溶液的溶质并求其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4等。

②含结晶水的物质如CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4。

③特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时是以NH 3分子作为溶质。

2、准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液体积，应根据V ＝m /ρ求算。

二、基本计算公式1．物质的量浓度：c B ＝_____________________________________________2．溶液中溶质的质量分数:w ＝_______________________________________ 三、计算类型1、物质的量浓度概念的计算例1、将50gCuSO 4•5H 2O 晶体溶于水后，稀释到400mL ，计算该溶液中c （SO 42－）。

2、溶液中所含溶质微粒数目的计算例2、2L1mol/L 的H 2SO 4溶液，含溶质的物质的量为 mol ，含H + 个, H +的物质的量浓度为 mol/L ，SO 42－个，SO 42－物质的量浓度为 mol/L 。

【同步练习】下列关于0.2mol/LBa(NO 3)2溶液正确的说法是（ ） A ．2L 溶液中含有Ba 2+离子0.2mol B ．2L 溶液中含有NO 3－离子0.2molC ．0.5L 溶液中Ba 2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD ．0.5L 溶液中NO 3－离子的物质的量浓度为0.2mol/L3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 【尝试推导】试推导溶液密度ρ、质量分数W 、溶液浓度c 间的计算关系 。

例3、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度 为1.84g/cm 3。

第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第 4 课时 物质的量浓度的有关计算学习目标掌握物质的量浓度的相关计算。

学习重点掌握物质的量浓度的计算及注意事项。

学习难点物质的量浓度的计算及注意事项。

学习探究物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学溶液有关计算的重要内容。

物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单，但不注意理解其内涵、不注意问题的特点，应用起来常常会容易出错。

一般说来，要注意以下几方面的问题： 1. 注意溶质是什么溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如3SO 、O H 5CuSO 24 等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等，要注意辨别。

【例1】标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为12 mol·L -1、密度为0.915 g·mL -1的氨水。

试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

（本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为 1.0 g·mL -1）2. 注意溶液的体积主要注意两点：（1）不能用水的体积代替溶液的体积；（2）当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液（一般为稀溶液）的体积相加（如溶液混合、稀释），认为其和为溶液的总体积；当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。

【例 2】在100 g 浓度为 -118 mol L 、密度为 -1ρ g mL 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 -19 mol L 的硫酸，则加入水的体积 （ ） A. 小于100 mL B. 等于100 mL C. 大于100 mL D. 等于100mL ρ3. 注意单位运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要相互匹配；二是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。

【例 3】标准状况下，1体积水大约溶解560体积氨。

求： （1）所得氨水中溶质的质量分数为多少？（2）若测得上述氨水的密度为 -10.91 g mL ，则此氨水的物质的量浓度为多少？ （3）取此氨水10 mL ，加水稀释到1 L ，所得稀氨水的物质的量浓度为多少？4. 注意溶解度的影响(1) 物质的量浓度适合于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适合于过饱和溶液（溶质未溶解完全）。