【高一】高一化学有关物质的量浓度的计算学案

化学教课方案－物质的量的浓度[ 第二、三课时 ]_ 高一化学教课方案 _模板第三节物质的量浓度第二课时知识目标进一步稳固物质的量浓度的看法使学生初步学会配制必定物质的量浓度溶液的方法。

能力目标经过配制必定物质的量浓度溶液的教课，培育学生的察看和着手实验能力。

感情目标经过实验激发学生学习化学的兴趣，培育学生谨慎务实的科学作风。

教课要点：必定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教课难点：正确配制必定物质的量浓度的溶液。

教课方法：启迪式教课手段：多媒体协助教课过程（）：在学习了看法以后，今日我们学习引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，怎样配制必定物质的量浓度溶液的方法。

板书：二、物质的量浓度溶液的配制比如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

发问：配制的第一步要做什么？板书： 1.计算学生计算，教师加以校正。

发问：知道了质量假如取固体？假如是液体呢？板书： 2.称量发问：天平使用时的注意事项演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。

设问：假如需要配制氢氧化钠溶液，假如称量其固体？叙述：配制用的主要仪器―― 容量瓶。

让学生察看容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。

介绍其规格，怎样查验能否漏水及其使用方法。

（此处也能够播放动画“配制必定物质的量浓度溶液”中的有关部分。

板书： 3.溶解发问：溶解能够在容量瓶中进行吗？演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加快溶解。

边演示边解说注意事项：溶解时不可以加入太多的水；搅拌时玻璃棒不可以碰烧杯壁；不可以把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，所以第四步是转移。

板书： 4.转移叙述：因为容量瓶瓶颈很细，为了防止溶液洒落，应用玻璃棒引流。

演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中发问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应怎样办理？板书： 5.清洗演示：清洗2～3 次，每次的清洗液也转移到容量瓶中。

边演示边解说注意事项。

提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不用清洗。

因为这是量筒的“自然残留液”，若清洗后转移到容量瓶中会致使所配溶液浓度偏高。

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第 4 课时物质的量浓度的有关计算学习目标1. 有关物质的量浓度计算的类型。

2. 物质的量用于化学方程式的计算原理及计算步骤。

学习重点1. 有关溶解度的计算2. 有关物质的量浓度计算的类型。

学习难点有关物质的量浓度计算的类型。

新知探究一、有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。

由此可进行以下计算：1. 根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度。

2. 根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量。

3. 根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量。

4. 由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。

5. 饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。

一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：S = = = 。

解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中①= 。

②= 。

③升温：= 。

④降温：= 。

⑤溶质：m原液= 。

⑥溶剂：m总= 。

二、有关质量分数、物质的量浓度的计算1. 有关质量分数的计算比较简单，但要注意两点：（1）含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算。

（2）有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。

2. 与物质的量浓度有关的计算（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算。

（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度。

（3）物质的量浓度与质量分数的换算。

3. 例题【例题1】已知某饱和氯化钠溶液体积为V mL溶液密度为d g·cm-3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L-1，溶液中含NaCl的质量为m g。

（1）用ω表示在该温度下NaCl的溶解度是。

（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是。

（3）用ω、d表示溶液的物质的量浓度是。

物质的量浓度·教课设计第一课时教课目的：知识技术：使学生理解物质的量浓度的观点；会运用物质的量浓度的观点进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技术。

能力培育：从观点的应用中，培育学生的逻辑思想和抽象归纳的能力。

科学思想：经过观点的学习和溶液的配制，培育学生理论联系实质的学习自然科学的思想。

科学质量：培育学生学习自然科学的学习兴趣以及谨慎务实的学习态度。

科学方法：经过实验的教课培育学生认真察看实验现象，发现问题的实质以及独立商讨解决问题的方法。

要点、难点 : 物质的量浓度的观点，物质的量浓度溶液的配制。

教具准备 :容量瓶、天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、药匙、投影仪、胆矾教课方法：设疑、启迪、实验、解说等。

教课过程设计：【导入新课】我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这类表示溶液浓度的方法，能够计算必定质量的溶液中所含溶质的质量。

可是，好多化学反响都在溶液中进行，关于溶液我们往常不称其质量，而是量它的体积。

同时，在化学反响中，反响物与生成物物质的量互相间有必定的关系：比如： 2NaOH～ H2SO42mol∶ 1mol在化学反响的溶液中怎样表现出溶质的物质的量之比为2:1呢【叙述】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数，在使用时有好多不方便之处。

溶质假如是固体物质，还能够称量，假如是气体或液体，称量它的质量就很不方便。

至于溶液的质量就更不好称量，实验室常用量筒来量液体的体积。

【设问】可否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2∶1 呢【过渡】知道必定体积的溶液里含有多少摩溶质，运算起来很方便。

往常我们取溶液的体积为 1L。

而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积，用升做单位。

【板书】【设问】溶质的量在溶液顶用什么表示呢【板书】一、物质的量浓度单位往常是用mol ／ L 表示。

【叙述】（ 1）溶液体积为 1 升，而不是溶剂体积是 1 升；（2）溶质是物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。

三、物质的量在化学实验中的应用（3课时）【学习目标】1. 理解物质的量浓度的概念2. 掌握有关物质的量浓度的简单计算3. 掌握配制一定物质的量浓度的方法第一课时 物质的量浓度的定义【知识回忆】请用图示法表示出质量（m ）、气体体积（V ）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系： 。

【问题探究1】取多少10％的盐酸刚好有0.1mol 的HCl ？怎么表示溶液的浓度更方便呢？ 【概念形成】物质的量浓度： 。

符号为 ，单位是 ，计算公式： 。

【概念辨析】1．1mol/L NaOH 溶液的含义是什么？2. 100mL1mol/LNaOH 溶液中，NaOH 的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL ，此20mLNaOH 溶液的物质的量浓度还是1mol/L 吗？为什么？3．将10gNaOH 溶解在250mL 水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L 吗？【知识体系】物质的量浓度注意要点：1.溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。

2.V 是溶液的体积并非溶济的体积。

3.从某溶液中提取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。

4.能与水发生反应的物质溶于水后，溶质的判断：（1）Na 、Na 2O 、Na 2O 2 NaOH （2）CO 2、SO 2、SO 3 H 2CO 3、H 2SO 3、H 2SO 4（3）NH 3 NH 3•H 2O （计算时仍以NH 3 计算）（4）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量。

【概念运用】1.用40gNaOH 配成2L 溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L2.58.5gNaCl 配成500mL 溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L溶于水 溶于水溶于水3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol过渡：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？【知识拓展】1.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。

第二章第三节第三课时《物质的量浓度》学案【教学目标】1．理解物质的量浓度的概念。

2．通过类比，了解物质的量浓度的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。

3．运用物质的量、摩尔质量及物质的量浓度之间的关系进行简单计算；知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是化学研究的一种科学方法。

4．认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，通过对实验细节的分析，发展定量研究的意识。

【学习过程】环节一：情境探究，认识概念物质的量浓度：1. 定义：。

用表示。

2. 表达式：。

3. 常用单位：或。

4. 注意事项：（1）“物质的量浓度”表达式中，溶质一定要用表示；体积是的体积。

“物质的量浓度”是一个完整的概念，不能分开。

（2）同一溶液，无论取出多大体积，物质的量浓度均，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。

环节二：迁移应用，明确关系两个关系：1. 固体质量（m）与物质的量浓度（c B）关系的表达式：。

2. 浓溶液稀释的计算公式：。

环节三：问题探讨，探究方案固体配制溶液：1. 容量瓶：（1）构造：颈部有，瓶身标有和。

（2）常见规格：、、、和。

（3）分类：有和。

（4）使用的注意事项：①使用前：先检查是否，查漏的操作程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

使用完毕：。

②不能长期存放溶液或进行化学反应；③只能用于配制溶液，溶解（或稀释）的操作不能在容量瓶中进行。

2. 配制的仪器及步骤：（1）仪器：。

（2）步骤：。

（3）误差分析：①转移溶液时为什么要用玻璃棒？②容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？③教材P56“思考与交流”。

环节四：类比所学，迁移应用浓溶液的稀释：1. 仪器：。

2. 步骤：。

3. 浓硫酸稀释的注意事项：①；②。

【学习效果】1．下列对于物质的量浓度理解正确的一项是（）A．将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/LB．将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/LC．若从1L 1 mol/L的NaCl溶液中取出20mL，则c=1mol/LD．浓度均为1 mol/L的NaCl溶液、Na2SO4溶液各2L，含Na+的物质的量相等2．下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。

高一化学基础教案物质的量浓度一、考查要求：复述物质的量浓度的概念与单位，物质的量浓度的意义归纳物质的量浓度、物质的量与溶液体积三者之间的关系并进行换算质量分数与物质的量浓度之间的换算二、梳理与训练以溶液里所含溶质的来表示溶液组成的量，叫做物质的量浓度表达式：溶质的物质的量（mol）物质的量浓度（c）=溶液的体积（L）将2.925gNaCl溶于水中，稀释到400mL，该NaCl的物质的量浓度为多少将3.36L（S.T.P）氯化氢气体通入水中，配成500mL盐酸，该盐酸的物质的量浓度为多少二）、物质的量浓度溶液的稀释计算可用稀释公式：c（浓）某V（浓）=c（稀）某V（稀）上式表示稀释前后不变。

例3：实验室需要配置500mL2mol/L的稀硫酸，需18mol/L的浓硫酸多少毫升三）、两种物质的量浓度不同的溶液混合后的计算可用混合公式：C（浓）某V（浓）+C（稀）某V（稀）=C（中）某V（中）上式表示混合前后不变。

V3混合前后体积变化忽略不计时：V3=V1+V2混合前后体积变化时：V3=混合溶液总质量/混合溶液密度例4：将200moL1.00mol/L的NaOH与300mL2.00mol/L的NaOH混合，假设混合前后体积变化忽略不计，求混合后溶液的物质的量浓度。

四）、物质的量浓度与质量百分比浓度之间的换算物质的量浓度（c）与质量分数（百分数）的换算公式：密度（g/cm3）某1000某w%c（mol/L）=÷1L溶质的摩尔质量（g/mol）例5：市售浓硫酸瓶上标有：98%密度1.84g/cm3，该硫酸的物质的量浓度是多少五）：溶液中离子浓度的计算0.10mol/LNa2SO4溶液中c（Na+）=c（SO42-）=2.00mol/LAl2（SO4）3溶液中c（Al3+）=c（SO42-）=【基础练习】1.在500m1溶液中含有20g氢氧化钠，该溶液的物质的量浓度是（）A.0.5mol/LB.1mol/LC.1.5mol/LD.2mol/L2.配制0.5mol/L氢氧化钠溶液100ml，需要4mol/L的氢氧化钠溶液的体积是（）需要水的体积是（）A.12.5mlB.25m1C.不能确定D.87.5mlE.75ml3.将4mol/L的盐酸25m1，加水稀释到100ml，取出稀释液10ml，其中含HCl为（）A.0.365gB.1.46gC.3.65gD.36.5g4.将0.1mol/L的盐酸100ml和0.3mol/L的盐酸400ml混合浓度是（）A.0.2mol/LB.0.26mol/LC.0.28mol/LD.0.3mol/L5.下列各溶液中，Na+离子的物质的量浓度最大的是（）A.20m10.12mol/L的磷酸钠溶液B.10m10.5mol/L的溴化钠溶液C.50m10.2mol/L的硫酸钠溶液D.120ml0.2mol/L的氢氧化钠溶液【提高练习】6.将5g胆矾（CuS04·5H20）溶于水配成500m1溶液，从中取出25m1溶液的物质的量浓度是（）A.0.002mol/LB.0.02mol/LC.0.04mol/LD.0.4mol/L7.体积为Vml、密度为ρg/cm3的溶液，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度、为cmol/L，质量分数（百分比浓度）为w%。

有关物质的量浓度的计算【教学目标】1、建立n 、M 、V m 、c 之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型2、掌握常见物质的量浓度的计算类型 【知识梳理】一、根据定义式计算溶质的物质的量浓度：根据概念表达式c B ＝n BV ，欲求c B ，先求n B 和V与物质的量相关的公式公式①n ＝N N A②n ＝V22.4③n ＝m M④n ＝cV 溶液1、若已知溶质的质量m ：2、若已知溶质粒子的数目N ：【即学即练1】1、游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。

现取一水样300 mL ，经分析其中含有0.019 2 g Cu 2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为________mol·L －12、已知V L 硫酸铁溶液中含Fe 3＋m g ，则该溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为_____mol·L －1，SO 2－4的物质的量浓度为______mol·L －1，溶质的物质的量浓度为________mol·L －13、若20g 密度为ρg·cm －3的Ca(NO 3)2溶液中含有2gCa(NO 3)2，则溶液中NO －3的物质的量浓度为( )A ．ρ400mol·L －1B ．20ρmol·L －1C ．50ρ41mol·L －1D ．25ρ41mol·L －1二、物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度的换算物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系1、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。

计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为_____2、20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中错误的是() A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.01.174×1000×100%C．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－33、在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。

第六课时 关于物质的量浓度的计算2.溶液的稀释规律稀释前后：①溶质的总质量 ，②溶质的物质的量 (填不变或改变)。

设稀释前某溶液浓度为c 1,体积为V 1，密度为ρ1，质量分数为ｗ1；稀释后某溶液浓度为c 2,体积为V 2，密度为ρ2，质量分数为ｗ2；则有：c 1V 1= ,V 1ρ1ｗ1= .3．用密度为D g ·cmL -3，质量分数为n%的盐酸，配成体积比为1∶4的盐酸(密度为d g ·cmL -3),则所配溶液的物质的量浓度为：A ．＋4)(5.3610D Dnd mol ·L -1B ．4)＋(10D Dnd mol·L -1 C ．182.510Dn mol·L -1 D ．182.510Dnd mol·L -1 1.在标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量为M g/mol ）溶于0 1 L 水中，所得溶液密度为d g ·mL-1，则此溶液的物质的量浓度为（）A.VdMV+2 240 mol/LB.1 000VdMV+2 240 mol/LC.1 000 VdMMV+2 240 mol/LD.MV224（V+01d ） mol/L答案B2.V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3+ a g,取V4 mL 溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO2-4的物质的量浓度是。

答案125a36V mol ·L -13.一定量的14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉100 g 水后，其质量分数为28%，体积为125 mL ，则浓缩后的KOH 的物质的量浓度为（） A.2 2 mol/LB.4 mol/L C.5 mol/LD.625 mol/L答案B1.有关定义式的计算（1）注意溶液中各量间的关系溶质的物质的量浓度×V ÷V 溶质的物质的量÷cB ×cB 溶液的体积×ρ÷ρ溶液的质量。

高一化学教案物质的量（7篇）学问目标：1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

力量目标：培育学生的规律推理、抽象概括的力量。

培育学生的计算力量，并通过计算帮忙学生更好地理解概念和运用、稳固概念。

情感目标：使学生熟悉到微观和宏观的相互转化是讨论化学的科学方法之一。

培育学生敬重科学的思想。

调动学生参加概念的形成过程，积极主动学习。

强调解题标准化，单位使用精确，养成良好的学习习惯。

教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量及其单位摩尔教学方法：设疑－探究－得出结论教学过程：复习提问：“”方程式的含义是什么？学生思索：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反响生成88份质量的硫化亚铁。

微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反响生成一个硫化亚铁分子。

导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？叙述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。

提到物理量同学们不会感到生疏。

你们学习过的物理量有哪些呢？答复：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）投影：国际单位制的7个根本单位物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流安[培] 热力学温度开[尔文] 发光强度坎[德拉] 物质的量摩尔叙述：在定量地讨论物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。

怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。

物质的量广泛应用于科学讨论、工农业生产等方面，特殊是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和根底。

这同初中化学计算以质量为根底不同，是认知水平提高的表现。

在今后的学习中，同学们应留意这一变化。

板书：第一节物质的量提问：通过观看和分析表格，你对物质的量的初步熟悉是什么？答复：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。