化学方程式Microsoft Word 文档

化学方程式大全1, 氧化性：F2 + H2 === 2HF2F2 +2H2O===4HF+O2F2 +Cl2 (等体积)===2ClFCl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O42S+C===CS2S+Fe===FeS3S+2Al===Al2S3N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+6Na===2Na3N2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NOC+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22 高中化学方程式大全2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+Cu三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)2,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H23 高中化学方程式大全氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1,氧化性:3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I25 回复：高中化学方程式大全FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。

优质解答1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2F e2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Z n2++H2↑63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水 S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水 CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气）44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气）45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22SO O S −−→−+点燃51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀）65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+79、4232SO H SO O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓）81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓）83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓）84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓）85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、OH SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）97、O H 11C 12O H C 2SO H11221142+−−−→−浓第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H2O H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H 2O Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H2O CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H 2CO3H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H 2SO4ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl MgCl 2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO 4Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+ MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H 2SO4ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H 2SO4FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H 2SO4MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H 2SO4Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl ZnCl 2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl FeCl 2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl MgCl 2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl2AlCl 3+3H2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O3+6HCl2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl CuCl 2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO4CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H 2SO4MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl CaCl 2+H2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO 2Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO 3Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O⑸酸 + 碱———盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH NaCl+H 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH KCl+H 2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H 2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO4+2KOH K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO 3+NaOH NaNO3+H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3+2HCl MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO 3AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO 4Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl 3Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl 2Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl 2Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO 3AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO 2+H2O H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H 2O Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na 2O+H2O2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO 3+H2O H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H2O CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O22P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H 2SO4Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H 2SO4MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H 2SO4Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO 4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2 2COCO 2+H2O H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO 3+H2O+CO2Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na 2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO 3+2HCl MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH 3COOH+NaOH CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO 4Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO 4Fe+MgSO4 溶液由浅绿色为无色Cu+Hg(NO 3)2Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO 32Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO 4Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe 2O3+6HCl2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al 2O3+6HCl2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na 2O+2HCl2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl CuCl 2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl ZnCl 2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl MgCl 2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl CaCl 2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl NaCl+H 2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2OHCl+AgNO 3AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe 2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al 2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H 2SO4CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H 2SO4ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H 2SO4MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H 2SO4Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理BaCl 2+H2SO4BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO 3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Na 2O+2HNO32NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO 3Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO 3Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO 3Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO 3Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO 3NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H 3PO43H2O+Na3PO43NH 3+H3PO4(NH4)3PO42NaOH+CO 2Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO 2Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl 3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl 3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl 2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaClCuCl 2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H 2O Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4·5H2O CuSO4 +5H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO 4+5H2O CuSO4·5H2O白色粉末变为蓝色晶体检验物质中是否含有水AgNO 3+NaCl AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl 2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl 2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl 2+Ba(OH)2BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑MgCO 3+2HCl MgCl2+H2O+ CO2↑NH 4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH 4Cl+KOH KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2↑17．生石灰溶于水：CaO + H 2O Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO2H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO 3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H 2CO3H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO2H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na 2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 22Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H 2SO4ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H 2SO4FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H 2SO4MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H 2SO4Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl 2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl 2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl 2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl2AlCl 3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl 2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO4CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H 2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 + 2HCl2NaCl+ H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO4 + BaCl2BaSO4↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2CaSO3↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4 + BaCl2BaSO4↓ + 2NaCl。

化学反应方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + C O2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2 CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑15、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑16、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑17、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温 CaO + CO2↑18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu19、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑20、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O21、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑22、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O23、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑24、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO425、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O26、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O27、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO228、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO229、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O30、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O31、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3+ 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑32、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑33. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑34. 铝和稀硫酸2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑35. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑36. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑37. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑38. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O39. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O40.酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O41.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O42.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑43.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO344.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl45.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO346.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl欢迎您的下载，资料仅供参考！。

初中化学方程式一、氧化反应1、单质与氧气的反应2Mg+O2点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu+O22CuO4Al+3O2点燃2Al2O32H2+O2点燃2H2O 4P+5O2点燃2P2O5S+O2点燃SO2C+O2点燃CO22C+O2点燃2CO2、化合物与氧气的反应2CO+O2点燃2CO2 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2OCH4+2O2点燃CO2+2H2O二、分解反应2H2O通电2H2↑+O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 H2CO3===H2O+CO2CaCO3高温CaO+CO2三、氧化还原反应H2+CuO Cu+H2OC+2CuO高温2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3高温2Fe+3CO24CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四、单质、氧化物、酸碱盐的相互关系1、金属单质+酸→盐+氢气Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2、金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Zn+CuSO4===ZnSO4+CuCu+Hg(NO3)2+Hg3、金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl===CuCl2+H2O CuO+H2SO4===CuSO4+H2OMgO+2HCl===MgCl2+H2O MgO+H2SO4===MgSO4+H2OCaO+2HCl===CaCl2+H2O CaO+H2SO4===CaSO4+H2O4、酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O5、酸+碱→盐+水（中和反应）HCl+NaOH===NaCl+H2O HCl+KOH===KCl+H2O2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O 2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+H2O3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O 3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2OH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)===CuSO4+2H2O H2SO4+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+6H2OHNO3+NaOH===NaNO3+H2O6、酸+盐→另一种酸+另一种盐（强酸制弱酸）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl(过)===2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+HCl(少)===NaHCO3+NaClMgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3NaCO3+H2SO4(过)===NaSO4+H2O+CO2↑2NaCO3+H2SO4(少)===2NaHCO3+Na2SO4H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HClH2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4(弱酸制强碱)7、碱+盐→另一种碱+另一种盐（强碱制弱碱）2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl2NaOH+MgCl2===Mg(OH)↓+2NaCl 2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+NaCO3===CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+NaHCO3(少)===NaCl+CaCO3+H2OCa(OH)2+2NaHCO3(过)===Na2CO3+CaCO3+H2ONaOH+Ca(HCO3)(过)===CaCO3↓+NaHCO3+H2O2NaOH+Ca(HCO3)(少)===CaCO3↓+Na2CO3+H2O8、盐+盐→两种新盐NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClNaHSO4+Ba(NO3)===BaSO4↓+HNO3+NaNO3五、其他CO2+H2O===H2CO3CaO+H2O===Ca(OH)2Na2O+H2O===2NaOH SO3+H2O===H2SO4CuSO4·5H2O CuSO4+5H2OCuSO4（白）+5H2O===CuSO4·5H2O（蓝）无水硫酸铜验证水的存在ZnO+2NaOH===Na2ZnO2+H2O Pb3O4+8HCl===3PbCl2+Cl2↑+4H2O PbO2+4HCl===PbCl2+Cl2↑+2H2OFe2O3+HI===2FeI2+I2+3H2O Fe2O3+H++2I-+3Fe2++I2+4H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O SiO32-+2H+===H2SiO3↓2Fe3++Fe===3Fe2+(化合反应) NO2+SO2===NO+SO32Fe3++S2-(少)===2Fe2++S↓2Fe3++3S2-(过)===2FeS↓+S↓2Fe3++SO32-+H2O===Fe2++SO42-+2H+2FeBr2+3Cl2(过)===2FeCl3+2Br2 6FeBr2+3Cl2(少)===2FeCl3+4FeBr3 NaCO3+SO2===NaSO3+CO2NaCO3+CO2+H2O===2NaHCO3Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+MnO2++4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2H ++SO 42-+Ba 2++2OH-===BaSO 4↓+2H 2O2Fe+3Cl 22FeCl 3 Fe+S FeSFe+4HNO 3Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 3Cu+8HNO 33Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+O 2点燃Na 2O 2(黄色火焰) 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 4Al+3O 2(纯氧)点燃2Al 2O 3 Mg 3N 2+6H 2O===3Mg(OH)2+2NH 3↑2P+5Cl 2点燃2PCl 5没有氧气参加的燃烧：Fe+I 2FeI 2 Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑2Na 2O 2+2CO 2===2NaCO 3+O 2↑ 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Na 2O+H 2O===2NaOH Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Fe 3++2I-===2Fe 2++I 2FeSO4+2NaOH===Na2SO4+Fe(OH)2↓(白色)Al 2(SO 4)+6NH 3·H 2O===2Al(OH)3+3(NH 4)2SO 4Pb 3O 4+8HCl===3PbCl 2+Cl 2↑+4H 2OH 2O+AlO 2-+H+Al(OH)2Al 3++3OH -PbO 2+4HCl===PbCl 2+Cl 2↑+2H 2OC 6H 5ONa+CO 2(少)+H 2O →C 6H 5OH+NaHCO 32FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2 Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O 2Al 3++3CO 32-+H 2O===2Al(OH)3↓+3CO 2↑Al 3++4OH -===AlO 2-+2H 2O(强碱、过量)AlO 2-+4H +===Al 3++3H 2O(强酸、过量)AlO 2-+H ++H 2O===Al(OH)3↓2AlO 2-+CO 2(少量)+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 32-Al(OH)3+OH -===AlO 2-+2H 2O(强碱) 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2+H 2O 3MnO 2+4Al 高温3Mn+2Al 2O 3Si+2F 2===SiF 442↑SiO 2+4HF===SiF 4↑+2H 2OSi+2NaOH+H 2O===NaSiO 3+2H 2↑SiO 2+3C 高温Si+2CO(工业制法)SiO 2+Na 2高温Na 2SiO 3+CO 2↑SiO 2+CaCO 高温CaSiO 3+CO 2↑ SiO 22SiO 3+H 2O 23+2HCl===H 2SiO 3↓+2NaCl 3Mg+N 2点燃Mg 3N 2Cl 2+H 2点燃2HCl 2P+5Cl 2点燃2PCl 5 2Na+Cl 2点燃2NaCl Mg+Cl 2点燃MgCl 2 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3 2Mg+CO 2点燃2MgO+CNa2SiO3+CO2(少量)+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+2CO2(过量)+H2O===H2SiO3↓+2HCO3-Si+2Cl2SiCl42H2+SiCl4Si+4HClCl2+H2O===HCl+HClO H2S+Cl2===2HCl+SCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(OH)2+2H2O3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+2H2OH2SO3+Cl2+H2O===H2SO4+2HCl CH2===CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl SO2+Cl2+H2O===2HCl+H2SO4Cl2+H2O+AgNO3===AgCl2↓+HNO3+HClOMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O 2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O2Cu+S Cu2S 2NO+O2===2NO23S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O SO2+CaO===CaSO3(固硫)SO2+H2O+Na2S===Na2SO3+H2S SO2+NaHCO3===NaHSO3+CO2 Na2SO3+H2SO4(较浓)===SO2+H2O+Na2SO42SO2+O22SO33NO2+H2O===2NHO3+NONH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-3NH3·H2O+AlCl3===Al(OH)3↓+3NH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O4NH+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O 2NH3+CO2高温高压CO(NH2)2+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl3+3NH3↑+2H2OAu+HNO3+4HCl===H[AuCl4]+NO↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OCuSO4·5H2O(蓝)CuSO4(白)+5H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O2HBr+H2SO4(浓)===SO2↓+Br2↑+2H2OC12H22O1112C+11H2O CH4+Cl2CH3Cl+HClCH2===CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。

氮循环的有关化学方程式 Microsoft Word 文档(2)氮循环的有关化学方程式microsoftword文档(2)氮循环的有关化学方程式1.一氧化氮与氧气的反应2no+o2===2no22.二氧化氮与水的反应3no2+h2o====2hno3+no3.氮气与氢气的反应n2+3h2=========2nh34.氨气与水的反应nh3+h2o====nh3h2o5.氨气与盐酸的反应nh3+hcl====nh4cl6.氨气与硫酸的反应2nh3+h2so4====(nh4)2so47.氨气与强酸的离子的反应nh3+h+====nh4+8.氨的催化剂水解的反应4nh3+5o2======4no+6h2o9.碳酸氢铵冷却的反应nh4hco3====nh3↑+co2↑+h2o10.氯化铵冷却的反应nh4cl====nh3↑+hcl↑11.碳酸铵加热的反应(nh4)2co3====2nh3↑+co2↑+h2o14.氯化铵与氢氧化钙的反应2nh4cl+ca(oh)2====cacl2+2nh3↑+2h2o13.氯化铵与氢氧化钠的反应nh4cl+naoh====nacl+nh3↑+h2o14.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应nh4hco3+2naoh====na2co3+nh3↑+2h2o15.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应nh4hco3+ca(oh)2====caco3↓+nh3↑+2h2o16.硝酸的分解的反应4hno3=========4no2↑+o2↑+2h2o17.铜与浓硝酸的反应cu+4hno3(浓)====cu(no3)2+2no2↑+2h2o18.铜与稀硝酸的反应3cu+8hno3(稀)====3cu(no3)2+2no↑+4h2o19铁与浓硝酸的反应fe+6hno3(浓)====fe(no3)3+3no2↑+3h2o20.铁与稀硝酸的反应fe+4hno3(稀)====fe(no3)3+no↑+2h2o21.碳与浓硝酸的反应c+4hno3(浓)====co2↑+4no2↑+2h2o22.一氧化氮与氧气和水的反应4no+3o2+2h2o====4hno323.二氧化氮与氧气和水的反应4no2+o2+2h2o====4hno324.氨气(过量)与氯气的反应8nh3+3cl2====6nh4cl+n225.氨气(少量)与氯气的反应2nh3+3cl2====6hcl+n226.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2no2====n2o4氮循环的有关化学方程式1.一氧化氮与氧气的反应：2.二氧化氮与水的反应：3.氮气与氢气的反应：4.氨气与水的反应：5.氨气与盐酸的反应：6.氨气与硫酸的反应：7.氨气与强酸的离子的反应：8.氨的催化氧化的反应：9.碳酸氢铵加热的反应：10.氯化铵加热的反应：11.碳酸铵加热的反应：14.氯化铵与氢氧化钙的反应：13.氯化铵与氢氧化钠的反应：14.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应：15.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应：16.硝酸的分解的反应：17.铜与浓硝酸的反应：18.铜与稀硝酸的反应：19铁与浓硝酸的反应20.铁与稀硝酸的反应：21.碳与浓硝酸的反应：22.一氧化氮与氧气和水的反应：23.二氧化氮与氧气和水的反应：24.氨气(过量)与氯气的反应：25氨气(少量)与氯气的反应：26.二氧化氮生成四氧化二氮的反应：。

一、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑4. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑二、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg三、金属氧化物+酸-------- 盐+ 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O四、金属氧化物+碱-------- 盐+ 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O五、酸+ 碱-------- 盐+ 水1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O六、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO35. 碳酸氢钠和稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑6.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑7.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl七、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH6. 氢氧化钡与碳酸钠：Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH7. 氯化铵和氢氧化钠混合：NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O8．氢氧化钡和硫酸铵混合: Ba（OH）2+ (NH4)2SO4 ==BaSO4↓+2NH3↑+2H2O 9. 氢氧化钙和硝酸铵混合：Ca（OH）2+ 2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O八、盐+ 盐----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl3．硫酸钠和硝酸钡：Na2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4↓+2NaNO34．碳酸钠溶液和氯化钙溶液：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCI一、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸2. 铁和稀硫酸3. 铝和稀硫酸4. 铝和稀盐酸二、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：2. 铜和硝酸汞溶液反应：三、金属氧化物+酸-------- 盐+ 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：2. 氧化铁和稀硫酸反应：3. 氧化铜和稀盐酸反应：4. 氧化铜和稀硫酸反应：四、非金属氧化物+碱-------- 盐+ 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2．苛性钠吸收二氧化硫气体：3．苛性钠吸收三氧化硫气体：4．消石灰放在空气中变质：5. 消石灰吸收二氧化硫：五、酸+ 碱-------- 盐+ 水1．盐酸和烧碱起反应：2. 盐酸和氢氧化钾反应：3．盐酸和氢氧化铜反应：4. 盐酸和氢氧化钙反应：5. 盐酸和氢氧化铁反应：6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：7.硫酸和烧碱反应：8.硫酸和氢氧化钾反应：9.硫酸和氢氧化铜反应：10.硫酸和氢氧化铁反应：11.硝酸和烧碱反应：六、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：2．碳酸钠与稀盐酸反应:3．碳酸镁与稀盐酸反应:4. 碳酸氢钠和稀盐酸反应：5．盐酸和硝酸银溶液反应：6.硫酸和碳酸钠反应：7.硫酸和氯化钡溶液反应：七、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2．氢氧化钠与氯化铁：3．氢氧化钠与氯化镁：4. 氢氧化钠与氯化铜：5. 氢氧化钙与碳酸钠：6. 氢氧化钡与碳酸钠：7. 氯化铵和氢氧化钠混合：8．氢氧化钡和硫酸铵混合:9. 氢氧化钙和硝酸铵混合：八、盐+ 盐----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：2．硫酸钠和氯化钡：3．硫酸钠和硝酸钡：4．碳酸钠溶液和氯化钙溶液：。

四大基本反应类型：1、化合反应：多变12、分解反应：1变多3、置换反应：单质+化合物==新单质+新化合物4、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物（有气体、沉淀或水）。

初中常见化学方程式的书写一、物质与氧气的反应1、单质与氧气的反应（化合反应）(1)镁在空气中的燃烧：2MgO 点燃O 2Mg 2+(2)铁在氧气中燃烧：432O Fe 点燃2O 3Fe +(3)铜在空气中加热：2CuO ΔO 2Cu 2+(4)铝在空气中燃烧：322O 2Al 点燃3O 4Al +(5)氢气在空气中燃烧：O 2H 点燃O 2H 222+(6)红磷在空气中燃烧：522O 2P 点燃5O 4P +(7)硫粉在空气中燃烧：22SO 点燃O S +(8)碳在氧气中充分燃烧：22CO 点燃O C +(9)碳在氧气中不充分燃烧：2CO 点燃O 2C 2+2、化合物与氧气的反应(1)一氧化碳在氧气中燃烧（化合反应）：222CO 点燃O 2CO +(2)甲烷在空气中燃烧（氧化反应）：O 2H CO 点燃2O CH 2224++(3)酒精在空气中燃烧（氧化反应）：O 3H 2CO 点燃3O OH H C 22252++二、几个分解反应1、分解过氧化氢制氧气：↑+22222O 02H MnO O 2H2、加热混有二氧化锰的氯酸钾：↑+==2233O 2KCl ΔMnO 2KClO 3、加热高锰酸钾：↑++22424O MnO MnO 2K Δ2KMnO4、水在直流电的作用下分解：↑+222O O 2H 通电O 2H5、碳酸不稳定而分解：↑+===2232CO O H CO H6、高温煅烧大理石或石灰石：↑+23CO CaO 高温CaCO三、还原金属氧化物的几个反应1、几种单质的还原性（置换反应）(1)氢气还原氧化铜：O H Cu ΔCuO H 22++(2)木炭还原氧化铜：↑++2CO 2Cu 高温2CuO C(3)焦炭还原氧化铁：↑++2323CO 4Fe 高温O 2Fe 3C2、化合物的还原性（氧化还原反应）(1)一氧化碳还原氧化铜：2CO Cu ΔCuO CO ++(2)一氧化碳还原氧化铁：2323CO 2Fe 高温O Fe 3CO ++(3)一氧化碳还原四氧化三铁：2434CO 3Fe 高温O Fe 4CO ++四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化1、金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）（1）锌和稀硫酸：↑+==+2442H ZnSO SO H Zn(2)铁和稀硫酸：↑+==+2442H FeSO SO H Fe(3)镁和稀硫酸：↑+==+2442H MgSO SO H Mg(4)铝和稀硫酸：↑+==+234242H )(SO Al SO 3H 2Al(5)锌和稀盐酸：↑+==+22H ZnCl 2HCl Zn(6)铁和稀盐酸：↑+==+22H FeCl 2HCl Fe(7)镁和稀盐酸：↑+==+22H MgCl 2HCl Mg(8)铝和稀盐酸：↑+==+233H 2AlCl 6HCl 2Al2、金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（置换反应）（1）铁和硫酸铜溶液反应：44FeSO Cu CuSO Fe +==+(2)铝和硫酸铜溶液反应：3Cu )(SO Al 3CuSO 2Al 3424+==+（3）铜和硝酸银溶液的反应：2Ag )Cu(NO 2AgNO Cu 233+==+3、某些金属氧化物+酸→盐+水（复分解反应）（1）苛性钠暴露在空气中变质：O H CO Na CO 2NaOH 2322+==+(2)苛性钠吸收三氧化硫气体：O H SO Na SO 2NaOH 2423+==+(3)熟石灰在空气中变质：O H CaCO CO Ca(OH)2322+↓==+5、酸+碱→盐+水（复分解反应）（1）盐酸和烧碱（火碱）起反应：O H NaCl NaOH HCl 2+==+(2)盐酸和氢氧化钙反应：O 2H CaCl Ca(OH)2HCl 222+==+(3)氢氧化铝药物治疗胃酸过多：O 3H AlCl Al(OH)3HCl 233+==+(4)硫酸与烧碱反应：O H SO Na 2NaOH SO H 24242+==+6、酸+部分盐→另一种酸+另一种盐（复分解反应）（1）大理石或石灰石与稀盐酸反应：↑++==+2223CO O H CaCl 2HCl CaCO(2)碳酸钠与稀盐酸反应：↑++==+2232CO O H NaCl 2HCl CO Na(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应：↑++==+223CO O H NaCl HCl NaHCO(4)硝酸银与稀盐酸反应：33HNO AgCl HCl AgNO +↓==+(5)硫酸与氯化钡溶液反应：2HCl BaSO BaCl SO H 4242+↓==+7、碱+部分盐→另一种碱+另一种盐（复分解反应）（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：↓+==+2424Cu(OH)SO Na CuSO 2NaOH （2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：2NaOH CaCO CO Na Ca(OH)3322+↓==+ （3）熟石灰与氯化铵混合研磨：O 2H 2NH CaCl Cl 2NH Ca(OH)23242+↑+==+8、盐+部分盐→两种新盐（复分解反应）（1）氯化钠溶液和硝酸盐溶液反应：33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+（2）硫酸钠溶液和氯化钡溶液：2NaCl BaSO BaCl SO Na 4242+↓==+五、其他反应1、碳还原二氧化碳：2CO 高温CO C 2+2、二氧化碳溶于水中：3222CO H O H CO ==+3、生石灰溶于水：22Ca(OH)O H CaO ==+ 放热4、葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化：O 6H 6CO 酶6O O H C 2226126++。

[初一理化生]化学方程式 Word 文档1.写出符号表达式例：H₂0=电解=H₂+O₂(水通电生成氢气和氧气）2.配平例：2H₂O=电解=2H₂+O₂3.注明反应条件和物态等例：2H₂O=电解=2H₂↑+O₂↑反应条件1.热化学方程式不写反应条件。

写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。

配平系数也可以不是1，可以是分数或者相互之间可以约分。

2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。

3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。

4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。

箭头与等号在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。

国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。

但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。

（2011-2012苏教版也用的箭头）目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。

反应物状态热化学加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。

字母外需要打括号，例如H₂O (l)、Na₂CO₃ (aq)、CaCO₃（S)。

普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。

生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应Cu+2Cl=Cu+Cl₂↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。

水蒸气水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。

一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 21．氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C+O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2+C高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O （2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （4）盐+盐-----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl答案：5.33kg;17g过程：解：设燃烧2千克的木炭，需要消耗X千克氧气；制取8克氧气需要分解Y克过氧化氢C+O2=点燃=CO212kg32kg2kg XkgX=(2×32)÷12=5.33(kg)2H2O2=催化剂=2H2O+O268g32gYg8gY=(8×68)÷32=17(g)相关知识点：化学方程式计算注意以下问题（1）写出正确的化学方程式，尤其是物质的化学计量数（系数）必须准确。