江西省宜春市丰城中学2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析

2017-2018 学年江西省宜春市高三（上）模拟化学试卷（2）一、选择题：此题共 7 小题，每题 6分，在每题给出的四个选项中只有一项切合题目要求．1．对于某无色溶液中所含离子的鉴识，以下判断正确的选项是（ ）A ．加入 AgNO 3 溶液，生成白色积淀，加稀盐酸积淀不溶解，可能确立有 Cl ﹣存在B ．通入 Cl 2 后，溶液变成黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确立有 I一存在） 溶液，生成白色积淀，加稀盐酸积淀不溶解，可确立有SO 2﹣存在C ．加入 Ba （ NO 3 2CO 32﹣存在 4D ．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变污浊，可确立有2．类推的思想方式在化学学习与研究中常常被采纳，但类推出的结论能否正确最后要经过 实验的考证．以下类推的结论中正确的选项是（ ） A ． SO 2 能使酸性 KMnO 4 溶液退色，故 CO 2 也能使酸性 KMnO 4 溶液退色 B ． Mg 与 CuSO 4 反响置换出 Cu ，故 Na 与 CuSO 4 反响也能够置换出 Cu C ．次氯酸能够令有色布条退色，因其强氧化性，故过氧化钠也能够令有色布条退色D ． SO 2 能使品红溶液退色，故 CO 2 也能使品红溶液退色3．为了除掉粗盐中的 Ca2+、 Mg 2+、 S及泥沙，可将粗盐溶于水，而后进行以下五项操作．此中正确的操作次序是（ ）① 过滤② 加过度的 NaOH 溶液③ 加适当盐酸④ 加过度 Na 2CO 3 溶液 ⑤ 加过度 BaCl 2 溶液．A ． ①④②⑤③B ．④①②⑤③C ． ④②⑤①③D ．⑤②④①③4．常温下，以下各组离子可能大批共存的是（ ）A ．能使甲基橙显黄色的溶液： Cl ﹣ 、CO 3 2﹣ 、 K +、 AlO 2 ﹣B ．含 CO 3 2﹣ 的溶液： Ca 2+、 Na +、 Cl ﹣ 、NO 3﹣C ．加入 Al 能放出 H 2 的溶液中： Cl ﹣ 、 SO 42﹣、 NH 4+、 NO 3 ﹣ 、 Mg 2+D ．在由水电离出的 c OH ﹣） =10﹣ 13mol L ﹣ 1 的溶液中： [ Ag （ NH 3）2] +、 Na +、Fe 2+、AlO 2（?﹣、I ﹣5．以下说法正确的选项是（）A ．四氯化碳分子的电子式为：B ．只用一种试剂就能鉴识：苯、四氯化碳、己烯C ．乙烯的构造简式： CH 2CH 2D ．以下物质沸点由高到低的是：戊烷；新戊烷； 2﹣甲基丁烷；丁烷；丙烷6．向 FeI 2 溶液中不停通入Cl 2，溶液中 I ﹣、I 2、IO 3 ﹣、 Fe 2+、 Fe 3+等粒子物质的量随 n （ Cl 2）/n （ FeI 2）（即 Cl 2 与 FeI 2 的物质的量之比）的变化可用如图简单表示（ “﹣ ”表示铁各样价态的变化，用 “﹣ ?﹣”表示碘各样形态的变化） ．以下结论错误的选项是（）A． Cl 2、I2、IO 3﹣、 Fe 3+的氧化性挨次减小B．当=1.2 时，反响的离子方程式为2Fe2++10I ﹣+6Cl2═ 5I2+2Fe3++12Cl﹣C．当=6.5时，溶液中=6.5D．若溶液的体积不变，则溶液的pH 减小7．反响： A 2+B2≒ 2AB +QkJ 在不一样温度和不一样压强时产物AB的生成状况如图，以下表达正确的选项是（）A ． AB 为气体， A 2， B2均为气体 Q＞ 0B． AB 为气体， A 2， B2此中有一种为气体，Q＜0C． AB 为气体， A 2， B2此中有一种为气体，Q＞0D． AB 为气体， A 2， B2此中起码有一种为气体， Q＞ 0二、非选择题：包含必考题和选考题两部分．第8-10 题为必考题，每个试题考生都一定作答．第 11-13 题为选考题，考生依据要求作答．（一）必考题（共43 分）8．测定 Na2O 和 Na 的混淆物中金属钠的质量分数可用以下图的几套仪器组合：（1）标出各仪器连结的次序，量筒在实验中的作用是（2）有一块表面氧化成 Na2O 的金属钠，其质量为 1.0g，实验后在量筒中采集到0.224L 水，求样品中金属钠的质量是．（假定在标准状况下测定）9．为研究碳酸氢钠的热稳固性，并考证其产物与过氧化钠的反响，按以下装置图进行实验，填写相关现象及化学方程式．（1）写出 A 中发生反响的化学方程式为（2） B 中浓硫酸的作用是（3） C 中发生反响的化学方程式为，每反响 1molNa 2O2转移mol 电子（4） E 中采集的气体是．10．如图中， A 是氯气的发生装置，B、 C 是净化气体的装置， D 中装铁丝网；反响后 E 的底部有棕色固体齐集； F 是汲取剩余气体的装置．（1）写出 A 中化学反响方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数量（2）仪器（3）经过（4）写出a 为，上述装置中有一处显然错误，请指出是B 是为了除掉HCl ，在 B 中应加入；F 中发生反响的化学方程式．处（用字母表示）．11．某化学兴趣小组按以下实验流程提取海带中的碘，他们的设计以以下图：依据以上流程，回答以下问题．（1）第②步为了加速溶解速率并使碘离子充足进入溶液，能够采纳的举措是、（写出两条）．（2）如第④、⑤ 步通入的 Cl2是与 NaI 溶液反响，再往此中加四氯化碳振荡、静置，现象是；此法还合用于I﹣的查验， I﹣查验的另一方法是向待测溶液中先滴加生成色积淀，再加足量的HNO 3，积淀不溶解．AgNO3 溶液，12．晶体硅是一种重要的非金属资料，制备纯硅的主要步骤以下：① 高温下用碳复原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl 气体反响制得SiHCl 3： Si+3HCl ═ SiHCl 3+H 2③SiHCl 3与过度 H2在 1 000～1 100℃反响制得纯硅．已知 SiHCl 3能与 H2O 激烈反响，在空气中易自燃．请回答以下问题：（1）第 ① 步制备粗硅的化学反响方程式为．（2）粗硅与 HCl 反响完整后，经冷凝获取的SiHCl 3（沸点﹣ 33℃）中含有少许 SiCl 4（沸点 57.6℃）和 HCl （沸点﹣ 84.7℃） SiHCl3 采纳的方法为 ．，提纯（ 3）用 SiHCl 3 与过度 H 2 反响制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）① 装置 B 中的试剂是 ．装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是 ．② 反响一段时间后，装置 D 中察看到的现象是 ，装置 D 不可以采纳一般玻璃管的原由是．装置 D 中发生反响的化学方程式为 ．③ 为保证制备纯硅实验的成功，操作的重点是检查实验装置的气密性，控制好反响温度以及．④ 为判定产品硅中能否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是（填写字母代号）．a ．碘水b ．氯水c ．NaOH 溶液d ． KSCN 溶液e ． Na 2SO 3 溶液．【化学 --选修 2：化学与技术】13．二氧化氯（ ClO 2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂．回答以下问题：（ 1）工业上可用 KClO 3 与 Na 2SO 3 在 H 2SO 4 存在下制得 ClO 2，该反响氧化剂与复原剂物质的量之比为．（2）实验室用 NH ClNaClO （亚氯酸钠）为原料，经过如图1 过程制备ClO ：4 、盐酸、22① 电解时发生反响的化学方程式为 ． ② 溶液 X 中大批存在的阴离子有．③ 除掉 ClO 2 中的 NH 3 可采纳的试剂是 （填标号）． a ．水b ．碱石灰 c ．浓硫酸 d ．饱和食盐水 （3）用如图 2 装置能够测定混淆气中 ClO 2 的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL 水溶解后，再加入3mL 稀硫酸；Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将必定量的混淆气体通入锥形瓶中汲取；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ．用 0.100 0mol ?L ﹣ 1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I +2S ═2I﹣+S ），指示剂224显示终点时共用去 20.00mL 硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内 ClO 2与碘化钾反响的离子方程式为．② 玻璃液封装置的作用是．③ Ⅴ中加入的指示剂往常为，滴定至终点的现象是．④ 测得混淆气中ClO 2的质量为g．（4）用 ClO 2办理过的饮用水会含有必定量的亚氯酸盐．若要除掉超标的亚氯酸盐，以下物质最适合的是（填标号）．a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．【化学 --选修 3：物质构造与性质】14． NH 4Al （SO4）2是食品加工中最为快捷的食品增添剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分是Al 2O3和少许的 SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al 2（SO4）3和铵明矾晶体 [ NH 4Al （ SO4）2?12H2O] 的工艺流程以下图；请回答以下问题：（1）废渣 a、 b 的成分分别是、．（2）Ⅲ中通入足量 CO2气体发生反响的离子方程式为．（3）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为，从铵明矾溶液中获取铵明矾晶体的实验操作挨次为（填操作名称）、冷却结晶、过滤清洗．（3）以 1 000kg 含氧化铝 36% 的铝土矿为原料制取Al （ SO），需耗费 18.4mol?L ﹣1的硫243酸L．（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，经过控制硫酸的用量调理两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al 2O3和 H 2SO4的物质的量之比为．【化学 --选修 5：有机化学基础】15． 4， 7﹣二甲基香豆素（熔点： 132.6℃）是一种重要的香料，宽泛散布于植物界中，由间﹣甲苯酚为原料的合成反响以下：实验装置图如图：主要实验步骤：步骤 1：向装置 a 中加入 60mL 浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间﹣甲苯酚30mL （0.29mol ）和乙酰乙酸乙酯 26.4mL （ 0.21mol ）的混淆物．步骤 2：保持在 10℃下，搅拌 12h，反响完整后，将其倒入冰水混淆物中，而后抽滤、水洗得粗产品步骤 3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产质量量为33.0g．（1）简述装置 b 中将活塞上下部分连通的目的．（2）浓 H2SO4需要冷却至0℃以下的原由是．（3）反响需要搅拌12h，其原由是．（4）本次实验产率为（百分数保存一位小数）．（5）实验室制备乙酸乙酯的化学反响方程式，用（填药品名称）采集粗产品，用（填操作名称）的方法把粗产品分别．2015-2016 学年江西省宜春市高三（上）模拟化学试卷（ 2）参照答案与试题分析一、选择题：此题共7 小题，每题 6 分，在每题给出的四个选项中只有一项切合题目要求．1．对于某无色溶液中所含离子的鉴识，以下判断正确的选项是（）A ．加入 AgNO 3溶液，生成白色积淀，加稀盐酸积淀不溶解，可能确立有Cl ﹣存在B．通入 Cl 2后，溶液变成黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确立有I 一存在C．加入 Ba（ NO3）2溶液，生成白色积淀，加稀盐酸积淀不溶解，可确立有2﹣存在SO4D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变污浊，可确立有CO32﹣存在【考点】常有阴离子的查验．【剖析】 A 、稀盐酸积淀时， HCl 中含有大批 Cl ﹣离子，所以不可以确立Cl ﹣离子是原溶液里的仍是以后加进去的；B、氯气拥有氧化性，能将碘离子氧化；C、亚硫酸钡白色积淀能够被硝酸氧化为硫酸钡；D、碳酸根和碳酸氢跟能和氢离子反响生成水和二氧化碳．【解答】解： A 、因加 HCl 以前生成的可能是 AgCl 积淀，也可能是其他白色积淀，可是后边加上HCl 中含有大批Cl﹣离子，所以不可以确立Cl ﹣离子是原溶液里的仍是以后加进去的，故A错误；B、氯气拥有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘水呈黄色，碘单质碰到淀粉变蓝色，故B正确；C、由于加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不行溶的硫酸钡积淀，也可能含有亚硫酸离子，故 C 错误；D、能和盐酸反响生成能使澄清石灰水变污浊的二氧化碳气体的能够是碳酸根、碳酸氢根等离子，其他二氧化硫也能使石灰水变污浊，故 D 错误．应选 B ．2．类推的思想方式在化学学习与研究中常常被采纳，但类推出的结论能否正确最后要经过实验的考证．以下类推的结论中正确的选项是（）A ． SO2能使酸性 KMnO 4溶液退色，故CO2也能使酸性KMnO 4溶液退色B． Mg 与 CuSO4反响置换出Cu，故 Na 与 CuSO4反响也能够置换出CuC．次氯酸能够令有色布条退色，因其强氧化性，故过氧化钠也能够令有色布条退色D． SO2能使品红溶液退色，故 CO2也能使品红溶液退色【考点】二氧化硫的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；钠的重要化合物；镁的化学性质．【剖析】 A ．二氧化碳不拥有复原性；B．钠的性质开朗，与盐溶液反响先与水反响；C．拥有强氧化性的物质，能够氧化有机色素生成无色物质，拥有漂白性；D．二氧化硫拥有漂白性，二氧化碳不拥有．【解答】解： A ．SO2能使酸性KMnO 4溶液退色，表现二氧化硫复原性，二氧化碳不拥有复原性，与高锰酸钾不反响，故 A 错误；B ．Mg 与 CuSO 4 反响置换出 Cu ，可是钠的性质开朗，与硫酸铜溶液反响，先与水反响生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反响生成氢氧化铜积淀，得不到铜，故 B 错误；C ．次氯酸、过氧化钠都拥有氧化性，能够氧化有机色素生成无色物质，拥有漂白性，故C正确；D ．二氧化硫拥有漂白性，二氧化碳不拥有，所以二氧化碳不可以使品红溶液退色，故D 错误；应选： C ．3．为了除掉粗盐中的Ca2+、 Mg 2+、 S及泥沙，可将粗盐溶于水，而后进行以下五项操作．此中正确的操作次序是（ ）① 过滤② 加过度的 NaOH 溶液③ 加适当盐酸④ 加过度 Na 2CO 3 溶液 ⑤ 加过度 BaCl 2 溶液．A ． ①④②⑤③B ．④①②⑤③C ． ④②⑤①③D ．⑤②④①③【考点】 粗盐提纯．【剖析】溶液中的杂质离子为钙离子、 镁离子和硫酸根离子， 依据镁离子用氢氧根离子积淀，硫酸根离子用钡离子积淀， 钙离子用碳酸根离子积淀， 过滤要放在所有的积淀操作以后， 加碳酸钠要放在加氯化钡以后， 能够将过度的钡离子积淀最后再用盐酸办理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行剖析．【解答】 解：第一要把粗盐溶于水形成溶液，而后硫酸根离子用 ⑤ 钡离子积淀，加入过度的氯化钡能够将硫酸根离子积淀，镁离子用 ② 氢氧根离子积淀，加入过度的氢氧化钠能够将镁离子积淀，至于先除镁离子，仍是先除硫酸根离子都行，钙离子用 ④ 碳酸根离子积淀，除钙离子加入碳酸钠转变成积淀，可是加入的碳酸钠要放在 加入的氯化钡以后，这样碳酸钠会除掉反响节余的氯化钡，再进行 ① 过滤，分别出生成的氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙积淀，最后再加入 ③ 盐酸除掉反响节余的氢氧根离子和碳酸根离子，经蒸发操作可获取较纯净的氯化钠，所以正确的次序为： ⑤②④①③ ，应选： D ．4．常温下，以下各组离子可能大批共存的是（ ）A ．能使甲基橙显黄色的溶液：Cl ﹣ 、CO 3 2﹣、 K +、 AlO 2 ﹣B ．含 CO 3 2﹣ 的溶液： Ca 2+、 Na +、 Cl ﹣ 、NO 3﹣C ．加入 Al 能放出 H 2 的溶液中： Cl ﹣ 、 SO 42﹣、 NH 4+、 NO 3﹣、 Mg2+﹣﹣ 13﹣ 1的溶液中：++2+D ．在由水电离出的 c （ OH ） =10 mol ?L[ Ag （ NH 3）2] 、 Na 、Fe 、AlO 2﹣、I ﹣【考点】 离子共存问题．【剖析】 A ．能使甲基橙显黄色的溶液，显酸性或碱性； B ．离子之间联合生成积淀；C ．加入 Al 能放出 H 2 的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D ．由水电离出的c （ OH ﹣） =10﹣ 13mol?L ﹣ 1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】 解： A ．能使甲基橙显黄色的溶液，显酸性或碱性，碱性溶液中该组离子之间不反响，可大批共存，故 A 正确；B ． Ca 2+、 CO 32 ﹣联合生成积淀，不可以大批共存，故 B 错误；C ．加入 Al 能放出 H 2 的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中 Al 、 NO 3﹣、H +发生氧化复原反响不生成氢气，碱性溶液中不可以大批存在 NH 4+、 Mg 2+，故 C 错误； D ．由水电离出的 c （ OH ﹣） =10﹣ 13mol?L ﹣ 1的溶液，为酸或碱溶液，碱性溶液中不可以大批存在 Fe 2+，酸性溶液中不可以大批存在[ Ag （ NH 3） 2] +、 AlO 2﹣，故 D 错误；应选 A ．5．以下说法正确的选项是（）A ．四氯化碳分子的电子式为：B ．只用一种试剂就能鉴识：苯、四氯化碳、己烯C ．乙烯的构造简式： CH 2CH 2D ．以下物质沸点由高到低的是：戊烷；新戊烷； 2﹣甲基丁烷；丁烷；丙烷【考点】 电子式；分子间作使劲对物质的状态等方面的影响；有机物的鉴识．【剖析】 A ．氯原子未成键的孤对电子对未画出；B ．苯、四氯化碳、己烯 3 种无色液体分别与溴水混淆的现象为：分层后有色层在上层、分层后有色层在基层、溴水退色；C ．烯烃中碳碳双键不可以省略；D ．烷烃中碳原子个数越多，沸点越大；同分异构体中支链越多，沸点越低．【解答】 解： A ．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为 ，故A 错误；B ．苯、四氯化碳、己烯 3 种无色液体分别与溴水混淆的现象为：分层后有色层在上层、分层后有色层在基层、溴水退色，现象不同样，能够鉴识，故 B 正确；C ．乙烯的构造简式： CH 2=CH 2，故 C 错误；D ．由烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则沸点戊烷＞丁烷＞丙烷；同分异构体中支链越多，沸点越低， 则丙烷＜丁烷＜新戊烷＜ 2﹣甲基丁烷＜戊烷， 故沸点大小次序为： 戊烷＞ 2 ﹣甲基丁烷＞新戊烷＞丁烷＞丙烷，故 D 错误；应选 B ．6．向 FeI 2 溶液中不停通入 Cl 2，溶液中 I ﹣、I 2、IO 3﹣、 Fe 2+、 Fe 3+等粒子物质的量随 n （ Cl 2）/n （ FeI 2）（即 Cl 2 与 FeI 2 的物质的量之比）的变化可用如图简单表示（ “﹣ ”表示铁各样价态 的变化，用 “﹣ ?﹣”表示碘各样形态的变化） ．以下结论错误的选项是（）A ． Cl 2、I 2 、IO 3﹣、 Fe3+的氧化性挨次减小B ．当=1.2 时，反响的离子方程式为2Fe2++10I ﹣+6Cl 2═ 5I 2+2Fe 3++12Cl ﹣C ．当=6.5 时，溶液中=6.5D ．若溶液的体积不变，则溶液的 pH 减小【考点】 氧化复原反响的计算．【剖析】 由图可知不停通 Cl 2 的过程中，挨次发生以下氧化复原反响：Cl 2+2I ﹣=2Cl ﹣+I 2、2+3+﹣ 、5Cl 2+I 2+6H ﹣ +﹣ ．可见复原性强弱次序为： I ﹣ 2+Cl 2 +2Fe=2Fe +2Cl 2O=2IO 3 +12H +10Cl＞Fe＞I 2 ，当 n （ Cl ）： n （ FeI ） =1： 1 时， I ﹣恰巧全被氧化；当 n （Cl ）： n （ FeI ）=1.5 时，2222Fe 2+正好全被氧化；当 n （Cl 2）： n （ FeI 2） =6.5 时，氧化复原反响完成．所以，当 n （ Cl 2）： n （ FeI 2）＞ 1：1 时，开始生成 Fe 3+至 1.5 时， Fe 3+达到最大批；当 n （ Cl ）： n （ FeI ）＞ 1.5 时，开始生成 IO ﹣ ，至 6.5 时， IO ﹣达到最大批，故折线3 的2 233起点若从 1.5 出发至 6.5 结束；当 n （ Cl 2）： n （ FeI 2）＜ 1 时，碘离子反响生成碘单质，碘离子浓度减小至 1时为 0 ，碘单质的浓度最大，为本来碘离子浓度的一半；2+ 2+当 1.5≥ n （Cl 2）： n （ FeI 2）＞ 1： 1 时， Fe 浓度减少至 1.5 时， Fe 达到最小量为 0，而后 联合发生的离子反响解答．【解答】 解： A 、原性强弱次序为： I ﹣＞ Fe 2+，所以氧化性 Fe 3+＞ I 2，故 A 错误；B 、当 n （Cl 2）： n （FeI 2） =1.2 时，碘离子所有被氧化，亚铁离子部分氧化，则离子反响为2Fe 2++10I ﹣+6Cl 2=5I 2+2Fe 3++12Cl ﹣ ，故 B 正确；C 、当 n （Cl 2）： n （FeI 2） =6.5 时，氯气和碘化亚铁恰巧反响，反响方程式为13Cl 2+2FeI 2+12H 2O=2FeCl 3+4HIO 3+20HCl ，则 n （C1 ﹣）： n （ IO 3﹣）=26 ： 4=13： 2=6.5，故C 正确；D 、由 5Cl 2+I 2+6H 2O=2IO 3﹣ +12H ++10Cl ﹣可知，随氯气的通入，酸性加强， pH 减小，故 D正确； 应选 A ．7．反响： A 2+B 2≒ 2AB +QkJ 在不一样温度和不一样压强时产物AB 的生成状况如图，以下表达正确的选项是（ ）A ． AB 为气体， A 2， B2均为气体 Q＞ 0B． AB 为气体， A 2， B2此中有一种为气体，Q＜0C． AB 为气体， A 2， B2此中有一种为气体，Q＞0D． AB 为气体， A 2， B2此中起码有一种为气体，Q＞ 0【考点】化学均衡成立的过程．【剖析】依据图是信息知道：先拐先平速率大，所以T1＞ T2，压强不变，高升温度， AB 的物质的量减小，向着吸热方向进行，即逆方向是吸热的方向；压强：P1＞ P2，增大压强，AB 的物质的量减小，向着逆方向挪动，增添压强，向着气体的系数和减小的方向进行，据此回答．【解答】解：依据图是信息知道：先拐先平速率大，所以T1＞ T2，压强不变，高升温度，AB 的物质的量减小，向着吸热方向进行，即逆方向是吸热的方向；所以Q 是大于零的，故B 错误； P1＞ P2，增大压强， AB 的物质的量减小，向着逆方向挪动，增添压强，向着气体的系数和减小的方向进行，AB 为气体， A 2，B 2此中有一种为气体切合，故C正确，BD 错误．应选 C．二、非选择题：包含必考题和选考题两部分．第8-10 题为必考题，每个试题考生都一定作答．第 11-13 题为选考题，考生依据要求作答．（一）必考题（共 43 分）8．测定 Na2O 和 Na 的混淆物中金属钠的质量分数可用以下图的几套仪器组合：（1）标出各仪器连结的次序g﹣ f﹣ e﹣ h，量筒在实验中的作用是间接丈量氢气体积（2）有一块表面氧化成 Na2O 的金属钠，其质量为 1.0g，实验后在量筒中采集到 0.224L 水，求样品中金属钠的质量是0.46g ．（假定在标准状况下测定）【考点】研究物质的构成或丈量物质的含量．【剖析】（ 1）钠溶于水生成氢气，所以可经过丈量氢气的体积来计算钠的物质的量，所以正确的次序是 g﹣ f﹣ e﹣ h．所以量筒的作用是丈量气体的体积；（2）在量筒中采集到 0.224L 水，则生成氢气是 0.01mol ，依据钠与水反响的方程式可计算出钠的质量；【解答】解：（ 1）钠溶于水生成氢气，所以可经过丈量氢气的体积来计算钠的物质的量，所以正确的次序是 g﹣ f ﹣ e﹣ h．所以量筒的作用是间接丈量氢气体积，故答案为： g﹣ f﹣ e﹣ h；间接丈量氢气体积；（2）在量筒中采集到 0.224L 水，则生成氢气物质的量是0.01mol ，依据反响+﹣2Na+2H2O=2Na +2OH +H 2↑，可知钠的物质的量是：0.02mol ，质量是0.46g，9．为研究碳酸氢钠的热稳固性，并考证其产物与过氧化钠的反响，按以下装置图进行实验，填写相关现象及化学方程式．1）写出A中发生反响的化学方程式为2NaHCO3CO（Na2CO3 + 2↑+H 2O（2） B 中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳（3）C 中发生反响的化学方程式为2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，每反响 1molNa 2O2转移1mol 电子（4） E 中采集的气体是O2．【考点】研究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【剖析】实验目的是研究碳酸氢钠的热稳固性，并利用其产物考证过氧化钠与二氧化碳的反应，由实验装置可知， A 中碳酸氢钠分解生成二氧化碳， B 中浓硫酸干燥气体， C 中发生2Na2O2+2CO 2=Na2CO3+O2， D 中汲取二氧化碳， E 为排水法采集氧气，以此来解答．【解答】解：研究碳酸氢钠的热稳固性，并利用其产物考证过氧化钠与二氧化碳的反响，由实验装置可知， A 中碳酸氢钠分解生成二氧化碳， B 中浓硫酸干燥气体， C 中发生2Na2O2+2CO 2=Na2CO3+O2， D 中汲取二氧化碳， E 为排水法采集氧气，（1） A 中碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，反响的化学方程式为：2NaHCO 3Na 2CO3+CO2↑+H 2O，故答案为： 2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H 2O；（2） B 中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳，故答案为：干燥二氧化碳；（3） C 中发生反响的化学方程式为2Na2O2+2CO 2=Na2CO3+O2，由 O 元素的化合价从﹣ 1价高升为 0 可知，每反响1molNa O2转移 1mol电子，2故答案为： 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2； 1；（4） E 中采集的气体主假如 O2，故答案为： O2．10．如图中， A 是氯气的发生装置， B、 C 是净化气体的装置，底部有棕色固体齐集； F 是汲取剩余气体的装置．D 中装铁丝网；反响后E 的（1）写出 A 中化学反响方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数量（2）仪器 a 为分液漏斗，上述装置中有一处显然错误，请指出是示）．（3）经过 B 是为了除掉HCl ，在 B 中应加入饱和食盐水；（4）写出 F 中发生反响的化学方程式Cl 2+2NaOH=NaCl +NaClO +H2O 【考点】氯气的实验室制法；实验装置综合．【剖析】（ 1）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反响生成氯气、氯气，剖析方程式中元素化合价变化，元素化合价高升的物质做复原剂，物质做氧化剂，据此解答；B处（用字母表．氯化锰和水制备元素化合价降低的（2）熟习常有仪器的形状，说出其名称；洗气时，洗气瓶中导气管应进步短出；（3）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，依照氯化氢、氯气水溶性选择除杂试剂；（4）氯气与氢氧化钠反响生成氯化钠和次氯酸钠、水．【解答】解：（ 1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反响生成氯气、氯化锰和水制备氯气，Mn元素的化合价从+4 价降为+2 价， Cl元素从﹣ 1 价高升为0 价，用双线桥表示为：；故答案为：；（2）图中 a 仪器为分液漏斗；洗气时，洗气瓶中导气管应进步短出，所以故答案为：分液漏斗； B ；B 处错误；（3）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可选择饱和食盐水除掉氯气中的氯化氢；故答案为：饱和食盐水；（4）氯气与氢氧化钠反响生成氯化钠和次氯酸钠、水，化学方程式：Cl2 +2NaOH=NaCl +NaClO +H2O，故答案为： Cl 2+2NaOH=NaCl +NaClO +H 2O．11．某化学兴趣小组按以下实验流程提取海带中的碘，他们的设计以以下图：依据以上流程，回答以下问题．（1）第②步为了加速溶解速率并使碘离子充足进入溶液，能够采纳的举措是充足搅拌、加热煮沸（写出两条）．（2）如第④、⑤步通入的 Cl2是与 NaI 溶液反响，再往此中加四氯化碳振荡、静置，现象﹣﹣一方法是向待测溶液中先滴加AgNO 3溶液，生成黄色色积淀，再加足量的HNO 3，沉淀不溶解．【考点】海带成分中碘的查验．【剖析】（ 1）搅拌、加热能加速溶解速度；（2） Cl2与 NaI 溶液反响生成I ， I易溶于四氯化碳；I﹣与银离子联合生成AgI 黄色积淀．22【解答】解：（ 1）为了加速溶解速率并使碘离子充足进入溶液，经过不停搅拌、加热，能加速溶解速度；故答案为：充足搅拌；加热煮沸；（2）Cl2与 NaI 溶液反响生成 I 2，往此中加四氯化碳， I2易溶于四氯化碳，四氯化碳难溶于水所以会分层，四氯化碳密度大在基层，则现象为溶液分层，上层为靠近无色，基层为紫红色； I﹣与银离子联合生成AgI黄色积淀，AgI不溶于稀硝酸，所以能够AgNO 3溶液和稀硝酸查验碘离子；故答案为：溶液分层，上层为靠近无色，基层为紫红色；黄色．12．晶体硅是一种重要的非金属资料，制备纯硅的主要步骤以下：① 高温下用碳复原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl 气体反响制得SiHCl 3： Si+3HCl ═ SiHCl 3+H 2③SiHCl 3与过度 H2在 1 000～1 100℃反响制得纯硅．已知 SiHCl 3能与 H2O 激烈反响，在空气中易自燃．请回答以下问题：（1）第①步制备粗硅的化学反响方程式为2C+SiO 2Si+2CO↑．（2）粗硅与 HCl 反响完整后，经冷凝获取的SiHCl 3（沸点﹣ 33℃）中含有少许SiCl 4（沸点 57.6℃）和 HCl （沸点﹣ 84.7℃），提纯 SiHCl 3采纳的方法为蒸馏．（3）用 SiHCl 3与过度 H 2反响制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）①装置 B 中的试剂是浓硫酸．装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是使 SiHCl 3气化．② 反响一段时间后，装置 D 中察看到的现象是石英管的内壁附有灰黑色晶体，装置 D 不可以采纳一般玻璃管的原由是SiHCl 3与过度的 H 2在 1000℃～ 1100℃反响制得纯硅，温度太高，一般玻璃管易融化．装置 D 中发生反响的化学方程式为SiHCl 3+H 2Si+3HCl ．③ 为保证制备纯硅实验的成功，操作的重点是检查实验装置的气密性，控制好反响温度以及先通一段时间H 2，将装置中的空气排尽．④ 为判定产品硅中能否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是（填写字母代号）bd．。

2017-2018学年江西省丰城中学高三上学期第一次段考化学试卷一、单选题（共16小题）1．下列叙述正确的是（）A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用考点：化学与生活答案：B试题解析：A．碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，故A错误;B．鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为酸性食品，过多摄入易导致血液偏酸性，故B 正确;C．碘单质有氧化性，能杀菌消毒，故C错误;D．甲亢病人不能食用碘盐，血色病患者不能食用铁强化酱油，故D错误．2．下列说法不正确的是（）A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C．仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油考点：化学实验答案：C试题解析：A．苯与酸性高锰酸钾不反应，甲苯可被酸性高锰酸钾氧化，可鉴别，故A正确; B．苯酚与氯化铁发生显色反应，甘油不反应，可鉴别，故B正确;C．卤代烃为非电解质，不能电离出离子，应水解后鉴别，故C错误;D．植物油含有碳碳双键，可发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色的为植物油，故D 正确．3．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．加入金属镁产生H2的溶液中：NH4+、Na＋、SO42-、CH3COO－B．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、SO42-C．c(Cu2＋)＝0．1 mol·L－1的溶液中：H＋、NH4+、Br－、CO32-D．含有大量MnO4_的溶液中：H＋、SO42-、Cl－、CH3CH2OH考点：离子共存答案：B试题解析：A．加入金属镁产生H2的溶液显酸性，在酸性溶液中CH3COO－不能大量存在，故A错误;B．含有大量ClO－的溶液中，K＋、Na＋、NO3-、SO42-离子间不能发生反应，能够大量共存，故B正确;C．Cu2＋与CO32-不能大量共存，故C错误;D．酸性溶液中，MnO4_能够将CH3CH2OH氧化，不能大量共存，故D错误。

江西省宜春市丰城董家中学2018年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑。

对上述反应的描述错误的是A. NaN3 是还原剂，KNO3 是氧化剂B. 该反应中有两种元素的化合价发生变化C. 配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D. 若生成8 mol N2，则转移电子的物质的量为5 mol参考答案：BNaN3中N元素化合价从－1/3价升高到0价，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O ＋16N2↑，则A. NaN3是还原剂，KNO3 是氧化剂，A正确；B. 该反应中只有氮元素的化合价发生变化，B错误；C. 配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16，C正确；D. 若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol，D正确，答案选B。

本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意各种守恒法应用。

2. 向某盛有7.8gNa2O2的密闭容器中（无空气）通入4.48LNO2（标准状况），然后注入200mL水，充分反应后，容器中所含物质有（）A．NaNO2 NO H2O B．NaNO3 NaOH O2 H2 OC．NaNO3 H2O D．NaNO3 HNO3 O2H2O参考答案：略3. 下列离子方程式错误的是A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H+＋NO3-9Fe3+＋NO↑＋14H2OB. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2=2 Fe3+ +2Cl-C. Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：HCO3-＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2OD. 少量钠投入到足量AlCl3溶液中：6Na+6H2O+2Al3+=2Al(OH)3↓+6Na++3H2↑参考答案：B略4. 下列实验合理的是A．证明非金属B．吸收氨气，D．制备少量B略5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。

丰城中学2017-2018学年高一年级上学期第1次周练试卷化学（创新班1班）一.选择题（每小题3分，共16小题，48分）1.从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )。

A.NaB.NaClC.NaOHD.Na2O2.某200 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()A. 0.4 mol/LB. 2 mol/LC. 0.8 mol/LD. 1.0 mol/L3.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别开来,这种试剂是( )。

A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN 溶液4.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述,不正确的是( )。

A.受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B.在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大C.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后,NaHCO3水溶液的碱性较强D.质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少5.某化合物的溶液中可能含有下列离子,当加入NaOH 溶液时,有沉淀生成;另取该化合物的水溶液,并加入铁粉,溶液的质量将增加。

该溶液中一定含有的离子是( )。

A.Ag+B.Fe3+C.Al3+D.Mg2+6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )。

A.钠和冷水反应:Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-==AlO2-+H2↑C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+==2Al3++3H2↑D.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑7.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。

下列图像中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )。

2017—2018综合高中高三复习第一次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6 页。

满分100分。

考试用90分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题，共45分）注意事项：1．第Ⅰ卷共15小题，每小题3分，45分。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 C 40 H 1一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共45分)1. 下列说法中，不正确的是( )A.研究氯气性质的基本程序为：观察外观→预测其性质→实验和观察→解释和得出结论B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，可用胶头滴管将多余溶液吸出C.氯水、氨水、盐酸虽然都能导电，但都不是电解质D.Na2O、Na2O2组成元素虽相同，但与CO2反应产物不相同2.下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质A.①③④B.②④C.②③④D.③⑤3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N A个C．标准状况下，22.4 L空气含有N A个分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子4.下列叙述正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来5．下列有关氧化还原反应说法正确的是( )A ．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B ．氧化还原的本质是元素化合价的升降C ．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D ．金属单质在化学反应中一定作还原剂6.氯气溶于水达平后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A ．再通入少量氯气， 减小B ．加入少量固体NaOH ，一定有［Na +］=［Cl -］+［ClO -］C ．加入少量水，水的电离平衡向右移动D ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强7．(2011·西安模拟)Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 值是( ) A.2 B.3 C.4 D.58.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g 的Na 2CO 3固体，溶于1 L 的水可配成0.1 mol/L 的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水 9．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol ·L -1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol ·L -1B ．配制0.5 L 10 mol ·L -1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol ·L -1 BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl -的总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g ·cm -3)与10 mL 18.4 mol ·L -1硫酸的浓度是不同的 10.(2011·福州模拟)下列离子方程式正确的是( ) A ．过氧化钠与水反应： 2O 22-+2H 2O====O 2↑+4OH -B ．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na 2FeO 4： 3ClO -+2Fe(OH)3====2FeO 42-+3Cl -+H 2O+4H +C ．向明矾［KAl(SO 4)2·12H 2O ］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好完全沉淀： 2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -====2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓D ．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH-====Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O 11．已知浓硫酸和Fe 3+都可以将Cu 氧化(Fe 3+与Cu 的反应为：2Fe 3++Cu====2Fe 2++Cu 2+)，浓硫酸还可以将Br -氧化成Br 2，Fe 与Br 2反应生成FeBr 3，则有关物质氧化性强弱的顺序为( )A ．H 2SO 4(浓)>Cu 2+>Fe 3+>Br 2 H ClO +-［］［］B．H2SO4(浓)>Br2>Fe3+>Cu2+C．Br2>H2SO4(浓)>Cu2+>Fe3+D．Cu2+>Fe3+>Br2>H2SO4(浓)12.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生，则下列说法正确的是( )A.残余固体中一定没有铜B.残余固体中含有铁和铜C.最后得到的溶液中一定含有Cu2+D.最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色13.某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。

2017-2018学年江西省宜春市高考化学一模试卷一、选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：O16，S32，Fe56，1．蒸馒头时，在发酵粉的面团里加入些纯碱溶液的作用是( )①使馒头变白；②增加甜味；③除去发酵时生成的酸；④产生CO2使馒头体积膨胀．A．①③B．②C．③④D．①④2．用石墨电极电解足量M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L 氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为( )A．B．C．D．3．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( )A．反应的化学方程式为：2M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍4．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：15．V mLFe2（SO4）3溶液中含a g SO42﹣，取出溶液mL，用水稀释成2V mL，则稀释后溶液Fe3+的物质的量浓度是( )A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣16．pH=5的NH4Cl溶液由水电离出来的H+离子浓度为a mol•L﹣1，pH=5的HCOOH溶液由水电离出来的H+离子浓度为b mol•L﹣1，下列a和b的关系正确的是( )A．a=b B．a=10﹣4b C．a=104b D．无法确定7．L﹣多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果．下列关于L﹣多巴酸碱性的叙述正确的是( )A．既没有酸性，又没有碱性B．既具有酸性，又具有碱性C．只有酸性，没有碱性D．只有碱性，没有酸性8．图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X），纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A、B是两种可燃性气体，C是A、B的混合气体，则C中n （A）：n（B）为( )A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．任意二、非选择题，共3小题，共50分）9．（18分）如图所示：黑色固体A有以下转化关系，每个方框表示有一种反应或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子．（1）写出B和C的化学式：B______，C______（2）写出反应①、②、④的离子方程式①______②______④______．10．（16分）某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂为多．该化合物具有如下性质：①在25℃时，电离常数K1=3.99×10﹣4，K2=5.5×10﹣6②A+RCOOH（或ROH）有香味的产物③1molA慢慢产生1.5mol气体④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应试回答：（1）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是______（多选扣分）A．肯定有碳碳双键B．有两个羧基C．肯定有羟基D．有﹣COOR官能团（2）有机物A的结构简式（不含﹣CH3）为______（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：______（4）A的一个同类别的同分异构体是______．11．（16分）氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A 的组成进行以下实验，取Cl2、NO2混合气总体积5L，测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律．实验测知当Cl2所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4L．（1）通过分析和计算求得化合物A的化学式为______，发生反应的化学方程式______．（2）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系．2016年江西省宜春市高考化学一模试卷一、选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：O16，S32，Fe56，1．蒸馒头时，在发酵粉的面团里加入些纯碱溶液的作用是( )①使馒头变白；②增加甜味；③除去发酵时生成的酸；④产生CO2使馒头体积膨胀．A．①③B．②C．③④D．①④【分析】根据碳酸钠能够与酸反应生成二氧化碳的性质解答．【解答】解：做馒头或面包时，碳酸钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，既能除去酸又能使馒头体积膨胀而变得疏松，故选：C．【点评】本题考查了常见食品添加剂的成分和用途，熟悉碳酸钠的性质即可解答，题目难度不大，注意基础知识的积累．2．用石墨电极电解足量M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L 氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为( )A．B．C．D．【分析】利用氧化还原反应原理解答，依据电解时，得失电子数相等推断金属与氧气的关系，从而确定金属的原子量．【解答】解：设M的原子量为M电解时，电池反应方程式为：4M（NO3）x+2xH2O4M+xO2↑+4xHNO34Mg 22.4xLag bL所以M==，故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应的有关计算，能正确写出该电池的电池反应式并找出金属与氧气的关系式是解本题的关键，要注意根据得失电子相等配平方程式，才能正确解答问题．3．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( )A．反应的化学方程式为：2M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍【分析】A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；D、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系．【解答】解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2N M，故A错误；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C错误；D、t1时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，故D 正确．故选D．【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般．4．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1【分析】Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．【解答】解：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为1：3，则可设ClO﹣为1mol，ClO3﹣为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×（1﹣0）+3mol×（5﹣0）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．5．V mLFe2（SO4）3溶液中含a g SO42﹣，取出溶液mL，用水稀释成2V mL，则稀释后溶液Fe3+的物质的量浓度是( )A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1【分析】根据n=计算出agSO42﹣的物质的量，再根据硫酸铁的化学式组成计算出铁离子的物质的量，再计算出VmL溶液中铁离子的物质的量，最后根据c=计算出稀释后溶液中铁离子的物质的量浓度．【解答】解：ag SO42﹣离子的物质的量为：n（SO42﹣）==mol，V mL Fe2（SO4）3溶液中含有Fe3+离子的物质的量为：n（Fe3+）=×n（SO42﹣）=mol×=mol，V mL溶液中含有Fe3+的物质的量为：n（Fe3+）=mol×=mol，稀释后溶液体积为2VmL，则溶液中Fe3+的浓度为：c（Fe3+）==mol/L，故选A．【点评】本题考查了物质的量浓度的相关计算，题目难度中等，要求学生熟练掌握物质的量浓度的计算公式，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．6．pH=5的NH4Cl溶液由水电离出来的H+离子浓度为a mol•L﹣1，pH=5的HCOOH溶液由水电离出来的H+离子浓度为b mol•L﹣1，下列a和b的关系正确的是( )A．a=b B．a=10﹣4b C．a=104b D．无法确定【分析】水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐水解而促进水电离，据Kw=c（H+）•c（OH﹣）计算解答．【解答】解：pH=5的醋酸溶液中，水的电离被抑制，氢氧根全部来自于水的电离，而水电离出的氢离子和氢氧根浓度相同，故由水电离出的c（H+）=10﹣9mol/L=b，pH=5的NH4Cl溶液，水的电离被促进，溶液中的氢离子即为水电离出的全部氢离子，即其中由水电离出的c（H+）=10﹣5mol/L=a，即a=104b．故选C．【点评】本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，根据水电离出的离子确定物质对水电离是抑制还是促进，注意酸溶液中氢离子不等于水电离出的氢离子，为易错点．7．L﹣多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果．下列关于L﹣多巴酸碱性的叙述正确的是( )A．既没有酸性，又没有碱性B．既具有酸性，又具有碱性C．只有酸性，没有碱性D．只有碱性，没有酸性【分析】根据有机物的结构来分析其性质，则有机物结构中的羧基显酸性，﹣OH与苯环相连时具有酸性，氨基显碱性．【解答】解：在L﹣多巴中，含有氨基和羧基、羟基，﹣OH与苯环相连时具有酸性，羧基显酸性，氨基显碱性，所以该物质既有酸性，又有碱性．故选B．【点评】物质的结构决定性质，要熟记官能团决定的物质的性质，难度不大．8．图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X），纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A、B是两种可燃性气体，C是A、B的混合气体，则C中n （A）：n（B）为( )A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．任意【分析】根据图知，6molA完全燃烧需要3mol氧气，则A和氧气的物质的量之比为6mol：3mol=2：1，2molB完全燃烧需要氧气4mol，则B和氧气的物质的量之比为2mol：4mol=1：2，5molC完全燃烧需要氧气5mol，则C和氧气的物质的量之比为5mol：5mol=1：1，假设C的物质的量是4mol，C完全燃烧需要氧气4mol，根据A、B需要氧气的量联立方程式组进行计算．【解答】解：根据图知，6molA完全燃烧需要3mol氧气，则A和氧气的物质的量之比为6mol：3mol=2：1，2molB完全燃烧需要氧气4mol，则B和氧气的物质的量之比为2mol：4mol=1：2，5molC完全燃烧需要氧气5mol，则C和氧气的物质的量之比为5mol：5mol=1：1，假设C的物质的量是4mol，C完全燃烧需要氧气4mol，设A、B物质的量分别是xmol、ymol，A、B完全燃烧需要氧气的物质的量分别是0.5xmol、2ymol，解得，所以n（A）：n（B）=：=2：1，故选A．【点评】本题考查混合物的计算，正确获取图片中信息并灵活运用信息是解本题关键，利用物质之间的关系式解答即可，题目难度不大．二、非选择题，共3小题，共50分）9．（18分）如图所示：黑色固体A有以下转化关系，每个方框表示有一种反应或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子．（1）写出B和C的化学式：BFeSO4，CH2S（2）写出反应①、②、④的离子方程式①FeS+2H+=H2S↑+Fe2+②2Fe+2=2Fe+④2Fe+SO2+2H2O=2Fe++SO42﹣+4H+．【分析】C、F是常温下无色气体，而且根据题意C燃烧生成F，可见C是可燃性气体；D、E 具有共同的阳离子，可见B中的阴离子不是Cl﹣，G则可能是稀硫酸且B中阳离子与D、E中阳离子都属于同一种有变价的金属元素，故为Fe，结合转化关系可知，A为FeS，G为H2SO4，B为FeSO4，C为H2S，D为FeCl3，E为Fe2（SO4）3，F为SO2 ．【解答】解：C、F是常温下无色气体，而且根据题意C燃烧生成F，可见C是可燃性气体；D、E具有共同的阳离子，可见B中的阴离子不是Cl﹣，G则可能是稀硫酸且B中阳离子与D、E中阳离子都属于同一种有变价的金属元素，故为Fe，结合转化关系可知，A为FeS，G为H2SO4，B为FeSO4，C为H2S，D为FeCl3，E为Fe2（SO4）3，F为SO2 ．（1）由上述分析可知，B和C的化学式分别为：FeSO4、H2S，故答案为：FeSO4；H2S；（2）反应①的离子方程式为：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+，反应②的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，反应④的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，故答案为：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+．【点评】本题考查无机物推断，基本属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意充分挖掘题目中的信息，难度中等．10．（16分）某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂为多．该化合物具有如下性质：①在25℃时，电离常数K1=3.99×10﹣4，K2=5.5×10﹣6②A+RCOOH（或ROH）有香味的产物③1molA慢慢产生1.5mol气体④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应试回答：（1）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是BC（多选扣分）A．肯定有碳碳双键B．有两个羧基C．肯定有羟基D．有﹣COOR官能团（2）有机物A的结构简式（不含﹣CH3）为HOOCCHOHCH2COOH或HOOCCH（CH2OH）COOH（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：（4）A的一个同类别的同分异构体是．【分析】①常温时，可以分两步电离，但电离的程度都很小，则含﹣COOH；②A+RCOOH（或R﹣OH）有果香味的产物，则A中含﹣OH、﹣COOH；③1molA慢慢产生1.5mol气体，则A中有5个O原子，含2个﹣COOH，1个﹣OH；④A在一定温度下的消去产物，可和溴水发生加成反应，则A中与﹣OH相连C的邻位C上有H，所以A可为HOOCCHOHCH2COOH，然后结合有机物的结构与性质来解答．【解答】解：①常温时，可以分两步电离，但电离的程度都很小，则含﹣COOH；②A+RCOOH（或R﹣OH）有果香味的产物，则A中含﹣OH、﹣COOH；③1molA慢慢产生1.5mol气体，则A中有5个O原子，含2个﹣COOH，1个﹣OH；④A在一定温度下的消去产物，可和溴水发生加成反应，则A中与﹣OH相连C的邻位C上有H，所以A可为HOOCCHOHCH2COOH，（1）由上述推断可知，A为HOOCCHOHCH2COOH，官能团为羟基、羧基，故答案为：BC；（2）有机物A的结构简式（不含﹣CH3）可能为HOOCCHOHCH2COOH或HOOCCH（CH2OH）COOH，故答案为：HOOCCHOHCH2COOH或HOOCCH（CH2OH）COOH；（3）A的消去产物为HOOCCH=CHCOOH或（HOOC）2C=CH2，和溴的CCl4溶液反应的化学方程式为，故答案为：；（4）A为HOOCCHOHCH2COOH，同类别的同分异构体是，故答案为：．【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，把握官能团与性质的关系、结构与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、醇性质的考查，注意利用信息推断物质，题目难度不大．11．（16分）氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A 的组成进行以下实验，取Cl2、NO2混合气总体积5L，测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律．实验测知当Cl2所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4L．（1）通过分析和计算求得化合物A NClO2，发生反应的化学方程式Cl2+2NO2=2NClO2．（2）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系．【分析】（1）由题意可知，当5L×0.2=1L的Cl2和5L×（1﹣0.2）=4L的NO2反应或5L×0.6=3LCl2和5L﹣3L=2L的NO2反应，最后均得4L气体，可推出1LCl2与2LNO2正好反应生成2L气态新物质．由阿伏加德罗定律，可知反应Cl2、NO2、新物质的物质的量比例为1：2：2，利用质量守恒定律，该反应为：Cl2+2NO2=2NClO2；（2）由写出的方程式进行讨论型过量计算，当V（Cl2）：V（NO2）=1：2时，即x=时，二者正好反应，当x＞时，Cl2过量，同理得到当x＜时，得V=5（1﹣x）L，结合方程式计算解答．【解答】解：（1）由题意可知，5L×0.2=1L的Cl2和5L×（1﹣0.2）=4L的NO2反应或5L×0.6=3LCl2和5L﹣3L=2L的NO2反应，最后均得4L气体，可推出1LCl2与2LNO2正好反应生成2L气态新物质，由阿伏加德罗定律，可知反应Cl2、NO2、新物质的物质的量比例为1：2：2，利用质量守恒定律，写出方程式：Cl2+2NO2=2NClO2，故答案为：NClO2；Cl2+2NO2=2NClO2；（2）当V（Cl2）：V（NO2）=1：2=时，即x=时，二者正好反应，生成NClO2气体V=5L ××2=L；当x＞时，Cl2过量，则：Cl2+2 NO2=2NClO2 △V1 2 2 1（5﹣5x）L 0.5（5﹣5x）LV=5L﹣0.5（5﹣5x）L=2.5（x+1）L，同理得到当x＜时，NO2过量，则：Cl2+2NO2=2NClO2 △V1 2 2 15xL 5xLV=5L﹣5x L=5（1﹣x）L，即：0＜x≤，V=5（1﹣x）L；≤x＜1，V=2.5（1+x）L，答：反应后总体积V随x变化的函数关系为0＜x≤，V=5（1﹣x）L；≤x＜1，V=2.5（1+x）L．【点评】本题考查混合物计算、化学方程式有关计算，确定发生的反应是解题关键，难度中等．。

丰城中学2017-2018学年上学期高四周练4化学（重点班：47-53班）一、选择题（本题共12小题，每小题5分。

每小题只有一项是符合题目要求的。

）1．下列实验设计能够成功的是A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质B．用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物C．检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I22．下列说法正确的是（）①Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥3．下列说法正确的有几个（）①元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态．②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分．③物质的化学性质一定是由分子保持的．④原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等．⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质．⑥质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子．⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧酸性氧化物不一定是非金属氧化物．A．3 B．4 C．5 D．64．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是5．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b 点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、C1-C．c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、C1-D．d点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+6．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3NA电子转移B．向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存2．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是A．①②③④ B．①④③② C．②④①③ D．④①②③﹣8．下列离子方程式书写正确的是A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-B．向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－+8H＋+2NO3－＝3Br2+2NO↑+4H2OC．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OD．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O9．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3D．NaCl Na2CO3NaOH10．向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（）A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．所有阴离子的浓度都发生了变化C．溶液的颜色发生了变化D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生11．下列离子方程式书写正确的是A．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-=CO32-+ NH3↑+2 H2OB．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2＋ 6H2O ＋ 4Al3+ ＝4Al(OH)3↓ ＋ 3O2↑ ＋ 12Na+C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋＝ Fe2+＋H2S↑D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）6Fe ＋ 20 H+ ＋ 5NO3－ = 3Fe2+＋ 3Fe3+ ＋5NO↑ ＋10H2O12．能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol/L时又一定能发生反应的离子组是①Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-②K+、NH4+、CH3COO-、SO42-③Ca2+、Cu2+、 NO3-、SO32- ④Fe3+、Na+、SCN-、Cl-⑤Al3+、Na+、HCO3-、NO3- ⑥Fe2+、Na+、NO3-、I-⑦Ag+、NH4+、OH-、NO3- ⑧Na+、K+、CH3COO- 、NO3-A．①②⑥ B．②③⑥ C．①② D．③⑤⑦二、填空题（每空4分，共40分。

丰城中学2017-2018学年上学期高三课改班第一次周考化学试卷 考试范围：高考内容1. 下列有关叙述正确的是（ ）A. 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料B ．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C ．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理D.酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化2．N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．1 mol Na 2O 2中含有的阴离子数为2 N AB ．由H 2O 2制得2.24 L O 2，转移的电子数目为0.4 N AC ．常温常压下，8 g O 2与O 3的混合气体中含有4 N A 个电子D ．常温下，pH=2的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.02 N A3.下列说法正确的是（ ）A ．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5－四甲基－4,4－二乙基己烷B ．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C ．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO 4酸性溶液褪色D ．已知C-C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为CH 3H 3C CH 3 分子中有6个碳原子处于同一直线上 4．X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z 是金属，W 的单质是黄色固体，X 、Y 、W 在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（ ）A ．五种元素中，原子半径最大的是WB ．Y 与Z 形成的化合物都可以和盐酸反应C ．简单阴离子的还原性：Y ＞WD ．Z 与Q 形成的化合物水溶液一定显酸性5. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g) CO 2(g)+N 2(g)，平衡时c (NO)与温度T 的关系如下图所示，则下列说法正确的是（ ）A. 该反应的△H>0B. 若该反应在T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1<K 2C ．若状态B 、C 、D 的压强分别为P B 、P C 、P D ，则 P C =P D >P BD ． 在T 2时，若 反 应 体 系 处于 状 态D ，则 此 时 正v 逆v 6．某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/L H 2A 溶液中逐滴加入等浓度NaOH 溶液时的pH 变化情况，并绘制出溶液中含A 元素的微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）A ．pH=4.0时，图中n (HA －)约为0.0091molB ．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂C ．常温下，等物质的量浓度的NaHA 与Na 2A 溶液等体积混合后溶液pH=3.0D ．0.1mol/LNaHA 溶液中存在c (A 2－)＋c (HA －)＋c (H 2A)＝0.1mol/L7．化合物X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

丰城中学2017-2018学年下学期高三周练试卷（4）化学（15—23班）一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共56分）1.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是A.探究S02和Na22反应可能有Na2S04生成B.探究Na与水的反应可能有02生成C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的Na0H溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致2. 若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A Al3＋Na＋NO－3Cl－B K＋Na＋Cl－NO3－C K＋Na＋Cl－AlO2－D K＋NH＋4SO42－NO3－3.“天宫”一号与“神舟”号对接成功，标志着我国航空技术和航空金属材料都达到世界先进水平。

下列有关金属及其化合物的鉴别正确的是( )①用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A.全部B.①②④C.②③④D.①②③4．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。

则通入的气体可能是A．CO2 B．NO2 C．NH3 D．Cl25．关于氟、氯、溴、碘的单质及其化合物性质叙述错误的是①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF②单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱A．只有① B．②⑤⑦ C．①⑥ D．③④6. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。

2017-2018学年江西省宜春市丰城中学高三（上）第一次月考化学试卷一．选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（）①制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO②二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体③食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈④SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨⑤硅胶可用作食品干燥剂⑥向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe（OH）3胶体⑦用铜粉和硫粉混合加热制备CuS⑧向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al（OH）3．A．②③⑦ B．②⑥⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．①②③⑥⑧2．以下物质保存方法不正确的是（）A．少量金属钠保存在煤油中B．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．通入过量SO2气体后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N03﹣C．通入足量CO2的溶液：H+、NH4+、Al3+、SO42﹣D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣4．下列离子方程式正确的是（）A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+B．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：C．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD．苯酚钠溶液中通入CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣5．在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol•L﹣1硫酸中C．向100 mL 4 mol•L﹣1硝酸中加入5.6 g 铁D．在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨6．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+6H++2H3AsO3═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3、②还原性：As＞SnCl2、③每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3mol、④M为OH﹣、⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③7．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（Mg或Fe）2SiO4等，下列说法或分析不正确的是（）A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO2C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D．橄榄石中铁为+2价8．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl2无水FeCl3⑤MaCl2（aq）Mg（OH）2煅烧MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤9．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（）①CO2与NaOH溶液②NaHCO3溶液与盐酸③Na与氧气④C与O2⑤AlCl3溶液与氨水⑥Na2S与FeCl3溶液．A．除③外B．除①④⑥外C．除②③⑤外D．除②⑤外10．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（）A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3 B．150 mL 1mol•L﹣1的氯化钾溶液中的c（Cl﹣）与50 mL 1 mol•L﹣1的氯化铝溶液中的c（Cl﹣）相等C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0 mol•L﹣1，则此溶液中KCl 的质量分数为25.38%D．20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%11．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法12．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）物质及其杂质检验除杂A Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水C CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2A．A B．B C．C D．D13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O14．己烷雌酚的一种合成路线如下：已知：连有四个不相同的原子或原子团的碳原子叫做手性碳原子．下列叙述正确的是（）A．Y的分子式为C18H20O2B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应D．化合物Y中不含有手性碳原子15．向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（）A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B．滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞SO2＞I216．部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V=896mL二．填空题（共52分）17．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2．请推测并回答：（1）甲的化学式．（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式．（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式．（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式．18．（10分）（2014•张掖三模）单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②SiCl4沸点为57.7℃，熔点为﹣70.0℃．请回答：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式．（2）装置C中的试剂是；装置F的作用是；装置E中的h瓶需要冷却的理由是．（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定．①反应的离子方程式：．②滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由．③滴定前检验Fe3+是否被完全还原的实验操作是．19．（10分）（2015秋•丰城市校级月考）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现红色．（1）写出下列物质的化学式：A：D：E：N：．（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：；（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：；M→W的离子方程式：．20．（12分）（2015秋•丰城市校级月考）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍．湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1如下：回答下列问题：（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3）42+，反应中H2O2的作用是．写出操作①的名称：．（2）反应II是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：．操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）．a．富集铜元素b．使铜元素与水溶液中的物质分离c．增加Cu2+在水中的溶解度（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和．若操作③使用图2装置，图中存在的错误是．（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液．阴极析出铜，阳极产物是．操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是．（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是．循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是．21．（12分）（2015•北京）“张﹣烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：（R、R′、R〞表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J 的路线如下：已知：（1）A属于炔烃，其结构简式是．（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30．B的结构简式是．（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物．E中含有的官能团是．（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是；试剂b是．（5）M和N均为不饱和醇．M的结构简式是．（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：．2015-2016学年江西省宜春市丰城中学高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（）①制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO②二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体③食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈④SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨⑤硅胶可用作食品干燥剂⑥向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe（OH）3胶体⑦用铜粉和硫粉混合加热制备CuS⑧向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al（OH）3．A．②③⑦ B．②⑥⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．①②③⑥⑧考点：硅和二氧化硅；常见的生活环境的污染及治理；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质；乙酸的化学性质．分析：①、晶体硅是常用的半导体材料，NaClO有漂白性；②、氮气是空气的主要成分；③、食醋与水垢能反应，氯化铵溶液显酸性；④、SO2和NO2与水反应生成酸；⑤、硅胶具有吸水性，无毒；⑥、根据制备Fe（OH）3胶体的方法分析；⑦、用铜粉和硫粉混合加热制备CuS⑧、过量烧碱，反应生成偏铝酸盐．解答：解：①、晶体硅是常用的半导体材料，可以用来制作计算机芯片，漂白液中NaClO 有漂白性，故正确；②、氮气是空气的主要成分，氮气不会引起温室效应，二氧化碳是造成温室效应的气体，故错误；③、食醋与水垢能反应生成易溶于水的醋酸钙，所以食醋可去除水垢，氯化铵溶液显酸性能与铁锈反应，故正确；④、SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧气氧化为硫酸，NO2与水反应生成硝酸，所以SO2和NO2能造成酸雨，故正确；⑤、硅胶具有吸水性，无毒，硅胶可用作食品干燥剂，故正确；⑥、反应生成沉淀，而实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，即得到氢氧化铁胶体，故错误；⑦、硫为弱氧化剂，则铜粉和硫粉混合加热制备硫化亚铜，故错误；⑧、向铝盐溶液中不断滴入过量氨水溶液制备Al（OH）3，故错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及胶体制备、硫化亚铜制备、氢氧化铝的制备及电解等，侧重化学反应原理及物质制备实验的评价性、操作性考查，题目难度不大．2．以下物质保存方法不正确的是（）A．少量金属钠保存在煤油中B．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中考点：化学试剂的存放．分析：A．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大；B．亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，存放时常加入少许铁粉，作还原剂；C．见光易分解的药品应该用棕色试剂瓶存放；D．NaOH与二氧化硅反应反应生成粘性的硅酸钠．解答：解：A．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故A正确；B．亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，故FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中防止氧化，故B正确；C．浓硝酸见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D．NaOH与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，则不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中，故D错误．故选D．点评：本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，难度不大．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．通入过量SO2气体后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N03﹣C．通入足量CO2的溶液：H+、NH4+、Al3+、SO42﹣D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．离子之间发生氧化还原反应；B．通入过量SO2气体后的溶液，具有还原性；C．通入足量CO2的溶液，显酸性；D．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．解答：解：A．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B．通入过量SO2气体后的溶液，具有还原性，与Fe3+（或H+、N03﹣）发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；C．通入足量CO2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中不能大量存在CO32﹣，且H+、Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故D不选；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握题目中的信息及常见离子之间的反应即可解答，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子共存考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．4．下列离子方程式正确的是（）A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+B．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：C．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD．苯酚钠溶液中通入CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．少量氨水，生成沉淀；B．只有﹣COOH与碳酸氢钠溶液反应；C．发生银镜反应，生成乙酸铵、银、氨气、水；D．反应生成苯酚和碳酸氢钠．解答：解：A．往硝酸银溶液中滴加少量氨水的离子反应为Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+，故A错误；B．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应，只有﹣COOH与碳酸氢钠溶液反应，而酚﹣OH不反应，故B错误；C．乙醛的银镜反应为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故C正确；D．苯酚钠溶液中通入CO2的离子反应为C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子反应书写正误判断，为高考常见题型，侧重有机物的性质及反应的考查，把握苯酚的性质为解答的关键，注意银氨溶液的配制，题目难度不大．5．在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A．用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol•L﹣1硫酸中C．向100 mL 4 mol•L﹣1硝酸中加入5.6 g 铁D．在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨考点：铝的化学性质；化学反应的可逆性；硝酸的化学性质．分析：A．二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下遇到铁、铝金属发生的钝化，不再继续反应；C．向100mL4mol/L的硝酸中加入5.6g铁根据反应的量，铁全部反应生成三价铁离子；D．氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，存在反应限度，所以不能完全反应．解答：解：A．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化锰与越浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故A错误；B．标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，铝片不能完全反应，故B错误；C．根据反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.4mol硝酸氧化0.1mol铁为0.1mol三价铁离子，铁无剩余，故C正确；D．氮气与氢气在高温、高压催化剂作用下反应生成氨气：N2+3H2⇌2NH3，该反应是可逆反应，存在反应限度，所以氢气不能完全反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了元素化合物的性质，注意物质浓度对物质性质的影响、可逆反应特点，变价金属铁与硝酸反应量不同产物不同为该题的难点，题目难度中等．6．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+6H++2H3AsO3═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3、②还原性：As＞SnCl2、③每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3mol、④M为OH﹣、⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③考点：氧化还原反应．分析：由原子守恒可知，M为H2O，反应中Sn元素的化合价升高，As元素的化合价降低，结合氧化还原反应中基本概念来解答．解答：解：①因As元素的化合价降低，则氧化剂是H3AsO3，故正确；②反应中Sn元素的化合价升高，As元素的化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：As＜SnCl2，故错误；③As元素由+3价降低为0，每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为1mol×（3﹣0）=3mol，故正确；④由原子守恒可知，M为H2O，故错误；⑤因Sn元素的化合价升高，则SnCl62﹣为氧化产物，故正确；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从原子守恒及化合价角度分析，题目难度不大．7．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（Mg或Fe）2SiO4等，下列说法或分析不正确的是（）A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO2C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D．橄榄石中铁为+2价考点：含硅矿物及材料的应用．专题：碳族元素．分析：A．辉石、斜长石和橄榄石根据其化学式可知属于硅酸盐类；B．根据硅酸盐的氧化物表示方法来书写；C．月球上没有氧化金属铁的物质或者条件；D．根据元素的化合价规则来判断铁元素的化合价；解答：解：A．辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg，Fe）2SiO4]的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故A正确；B．硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•6SiO2，故B错误；C．月球上有游离态铁是因为月球环境中没有氧化金属铁的物质或者条件，所以月球的表面几乎没有氧气，故C正确；D．橄榄石中，镁元素化合价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是﹣2价，所以铁元素化合价是+2价，故D正确；故选B．点评：本题考查有关硅酸盐的知识，注意硅酸盐的氧化物形式书写方法，平时知识的积累是解题的关键，题目难度不大．8．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl2无水FeCl3⑤MaCl2（aq）Mg（OH）2煅烧MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤考点：镁、铝的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．解答：解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl 挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①③⑤正确．故选：A．点评：本题考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．9．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（）①CO2与NaOH溶液②NaHCO3溶液与盐酸③Na与氧气④C与O2⑤AlCl3溶液与氨水⑥Na2S与FeCl3溶液．A．除③外B．除①④⑥外C．除②③⑤外D．除②⑤外考点：钠的重要化合物；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物．分析：①二氧化碳和氢氧化钠反应能生成碳酸钠或碳酸氢钠．②碳酸氢钠和盐酸反应只生成氯化钠．③钠与氧气反应常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠．④碳和氧气能生成二氧化碳或一氧化碳．⑤氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝；⑥FeCl3溶液与Na2S溶液混合，硫化钠的量不同，其产物不同．解答：解：①向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，当二氧化碳不足量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，故正确．②NaHCO3溶液与盐酸混合，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，故错误．③钠与氧气反应常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，是因为反应条件不同产物不同，不是因为反应物的量不同而生成不同产物，故错误．④当氧气不足时，碳和氧气反应生成一氧化碳，当氧气过量时，碳和氧气反应生成二氧化碳，故正确．⑤AlCl3溶液与氨水混合，铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，与氯化铝和氨水的量无关，故错误．⑥当硫化钠少量时，二者反应生成亚铁离子和S，当硫化钠过量时，亚铁离子和硫离子反应生成FeS沉淀，故正确；故选C．点评：本题考查了化学反应与量的关系，难度不大，注意氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱．10．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（）A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3 B．150 mL 1mol•L﹣1的氯化钾溶液中的c（Cl﹣）与50 mL 1 mol•L﹣1的氯化铝溶液中的c（Cl﹣）相等C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0 mol•L﹣1，则此溶液中KCl 的质量分数为25.38%D．20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%考点：物质的量浓度．分析：A．生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则物质的量之比为1：2：3，根据硫酸根守恒计算硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的物质的量之比，溶液体积相等，浓度之比等于其物质的量之比；B.1mol•L﹣1的氯化钾溶液中的c（Cl﹣）=1mol/L，1mol•L﹣1的氯化铝溶液中的c（Cl﹣）=1mol/L×3；C．根据c=可知w=×100%进行计算；D．饱和溶液质量分数=×100%．解答：解：A．生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则物质的量之比为1：2：3，根据硫酸根守恒，硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的物质的量之比=：1：1=1：3：3，溶液体积相等，三溶液浓度之比等于其物质的量之比=1：3：3，故A错误；B.1mol•L﹣1的氯化钾溶液中的c（Cl﹣）=1mol/L，1mol•L﹣1的氯化铝溶液中的c（Cl﹣）=1mol/L×3=3mol/L，氯离子浓度不相等，故B错误；C．饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0mol•L﹣1，则此溶液中KCl的质量分数为w=×100%=×100%=25.38%，故C正确；D.20℃时，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为×100%=25.5%，故D错误；故选C．点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数、溶解度等，难度不大，掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系是解题的关键．11．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法考点：化学实验方案的评价．分析：A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液．解答：解：A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C错误；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是实验室中常见操作和物质的提纯与检验，难度不大，注意D为易错点，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可以采用此方法提纯．12．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）物质及其杂质检验除杂A Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水C CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．检验HCl应先分离，再检验，用湿润的淀粉KI试纸不能检验HCl；B．NO2与水反应生成NO和硝酸；C．CO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应；D．加入Ca（OH）2溶液，NaHCO3和Na2CO3都反应．解答：解：A．湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验HCl，故A错误；。