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重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试化 学 试 卷注意事项：1．本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间为90分钟。
2．答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题卷规定的位置上。
3．第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上，第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上，考试结束将答题卡和答题卷一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23第Ⅰ卷 选择题(共60分)注意：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试卷上。
一、选择题 (本题包括30个小题，共60分)每小题只有一个选项符合题意。
1．一定有化学变化发生的过程是A ．海水蒸馏B ．碘升华C ．电解水D ．水结冰 2．用NaCl 固体配制 mol/L NaCl 溶液时，不会用到的仪器是A ．圆底烧瓶B ．托盘天平C ．500mL 容量瓶D ．胶头滴管 3．在危险化学品的包装上印有警示性标志，浓硫酸应选用的标志是A ．B ．C ．D ． 4．下列各组物质中，互为同素异形体的是A ．O 2和O 3B ．CO 和CO 2C ．正戍烷与异戍烷D ．Mg 2412和Mg 2612 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．蒸馏水B ．稀H 2SO 4C ．CusO 4溶液D ．Fe(OH)3胶体 6．下列物质，属于电解质的是[机密]2017年 12月22日前A．蔗糖 B．氯化钠 C．石墨 D．铜7．与NaC1化学键类型相同的物质是A．H2 B． HCI C． KCI D． CO28．下列过程吸收热量的是A．汽油燃烧 B．氨液化 C．碳酸钙分解 D．浓硫酸稀释9．在空气中分别加热下列金属，有燃烧现象的是A．黄金 B．铝箔 C．银 D．钠10．下列物质属于碱性氧化物的是A． Al2O3 B．CaO C． CO D． SO211．下列关于硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸12选项仪器实验目的A分液漏斗分离互不混溶的液体B漏斗分离固体与液体C天平称量一定质量的固体D烧杯精确量取一定体积的液体13．反应2SO2+O2⇋2SO3在密闭容器中进行。
2017年秋季高二化学竞赛试题一、选择题（本题包括15小趣，每小题4分，共60分。
每小题仅有1个选项符合题意）1、现有四种混合溶液①CH 3COONa 与HCl ；②CH 3COONa 与NaOH ；③CH 3COONa 与NaCl ；④CH 3COONa 与NaHCO 3。
若上述混合溶液均由等体积的0.1mol/L 的两种溶液混合而成，下列各项排序正确的是A ．pH:②>③>④>①B ．c(CH 3COO －):②>④>③>①C ．c(Na +):③>②>④>①D ．c(CH 3COOH):①>④>③>②2、生物法净化含硫废气时发生如下反应：CH 3COOH+SO 42-2HCO 3－+H 2S ，下列有关说法正确的是A ．此反应能够发生的原因是CH 3COOH 酸性比H 2S 强B ．该反应中每生成0.1molH 2S ，转移电子数为0.8N AC ．因为该反应在常温下就可以进行，所以该反应为自发进行的放热反应D ．H 2S 分子中既含有极性键也含有非极性键3、已知：P(g)+6C12(g)=4PC13(g) △H=a kJ·mol -1P 4(g)+10C12(g)=4PCl 5(g) △H=b kJ·mol -1P 4具有正四面体结构，PCl 5中P —Cl 键的键能为c kJ·mol -1，PC13中P-Cl 键的键能为1.2c kJ·mol -1。
下列叙述正确的是A ．P —P 键键能大于P —Cl 键的键能B ．不能求出C12(g)+PC13(g)=PCl 5(g)的反应热△HC ．Cl —Cl 键键能为b －a ＋5.6c 4kJ·mol -1 D ．P —P 键的键能为5a －3b ＋12c 8kJ·mol -1 4、用0.1000rnol/LNaOH 溶液滴定同浓度CH 3COOH ，若两者的浓度均增大10倍，下列对化学计量点(sp)（滴定终点．．．．）前后滴定突跃范围大小描述正确的是 A ．sp 前后0.1%的pH 均增大B ．sp 前0.l%的pH 不变，sp 后0.1%的pH 增大C ．sp 前后0.1%的pH 均减小D ．sp 前0.1%的pH 增大，sp 后0.1%的pH 不变 5、利用I 2O 5可消除CO 污染，反应为：5CO(g)+ I 2O 5 (s)5CO 2(g)+I 2(s)。
2017年全国高中化学竞赛试题篇一：2017年化学高考仿真试题(全国卷1化学)(含答案)2017年普通高校招生统一考试全国Ⅰ卷6、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2＋、NO－3、NH＋－4、ClB．Ca2＋、HCO－＋－3、NH4、AlO2C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－＋＋－＋3D．Mg2、NH4、SO42、K答案.D解析A项，加入NaOH会与NH ＋4产生NH3，但没有沉淀；B项HCO－－3与AlO 2不能共存，会生成Al(OH)3 沉淀。
C项，OH－与HSO －2－2＋－＋3生成SO3，与Ba可生成BaSO3沉淀，但无气体。
D项，OH与NH 4产生NH3，与Mg2＋会产生Mg(OH)2沉淀，正确。
7、将15 mL 2 mol·L－1Na－2CO3溶液逐滴加入到40 mL mol·L1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A．4B．3 C．2 D．1 答案.B解析M的化合价为+n，Nan+2－2CO3与MCln反应对应的关系式为：2M ~ nCO32 n15×10-3×2 40×10-3×可得n=3，故选B。
8、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑B．KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O 答案.B解析在碱性条件下，可能产生CO 2－2气体，而应是CO3，故B项错。
9、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A. (1-a)7B.34a C.67(1-a) D.1213(1-a) 答案.C解析乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占67(1?a)。
2017年2月高中化学竞赛题（满分100,60分钟）第一部分 选择题（28分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共14分）1.下列反应中属于加成反应的是A.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C.乙烯使溴水褪色D.甲烷与氯气混合，黄绿色消失2. 已知HClO 的Ka=2.98×10－8，CH 3COOH 的Ka=1.75×10－5，下列有关说法正确的是A ．在pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol·L －1的稀盐酸，溶液的pH 会变小B ．等浓度等体积的CH 3COONa 和NaClO 溶液，前者所含离子总数比后者大C ．100mLpH=2的新制氯水中：n(OH －)+ n(ClO －)+ n(HClO)=0.001molD ．将Cl 2通入NaOH 溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在6中微粒3.下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是A.CH 4B.C 2H 6C.H 2SO 4D.H 2O4. 298K 时，在20.0mL 0.10mol 1L -⋅氨水中滴入0.10 mol 1L -⋅的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol 1L -⋅氨水的电离百分数为1.32%，下列有关叙述正确的是A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B ．M 点对应的盐酸体积为20.0 mLC ．M 点处的溶液中c(NH 4＋)＝c(Cl －)＝c(H ＋)＝c(OH －)D ．N 点处的溶液中pH<125．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．向0.10mol·L －1NH 4HCO 3溶液中通入CO 2：c(NH 4＋)=c(HCO 3－)＋c(CO 32－)B ．向0.10mol·L －1NaHSO 3溶液中通入NH 3：c(Na ＋)>c(NH 4＋)>c(SO 32－)C ．0.10mol·L －1Na 2SO 3溶液通入SO 2：c(Na ＋)=2[c(SO 32－)＋c(HSO 3－)＋c(H 2SO 3)]D ．0.10mol·L －1CH 3COONa 溶液中通入HCl ：c(Na ＋)>c(CH 3COOH)=c(Cl －)6．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
高2017届学业质量调研抽测(第二次）化学试题理科综合能力测试试题卷共16页，考试时间为150分钟，满分为300分。
注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
请考生把姓名、考生号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
2．作答时，将第Ⅰ卷所选答案，用铅笔在答题卡相对应题目标号涂黑，写在本试卷上无效。
作答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡相对应位置上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35。
5 Cu 647．下列古代发明与所给化学变化对应错误的是选项古代发明化学变化A生产陶瓷SiO2 + CaCO3CaSiO3+CO2↑B 黑火药爆炸S +2KNO3 +3CK2S+N2↑+3CO2↑C湿法炼铜CuSO4+Fe8．下列对有机物结构或性质的描述中，错误的是A．乙醇通过消去反应可制得乙烯B．CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一平面上C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O D．在溴水中加入苯，振荡后溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应9．下列实验操作、现象和结论均正确的是10．下列物质放在空气中变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是A．过氧化钠B．金属钠C．硫酸亚铁晶体D．亚硫酸钠11．常温下,将a mol·L－1 CH3COOH溶液与b mol·L－1 NaOH溶液（0＜a＜0.2，0＜b＜0.2）等体积混合。
下列有关推论错误的是A．若混合后溶液的pH＝7，则c(Na＋)＝c（CH3COO－)，且a＞b B．若a＝2b,则c（CH3COO－) ＞c（Na＋）＞c(H＋) ＞c（OH －）C．若2a＝b，则c（Na＋）＞c(CH3COO－）＞c(OH－) ＞c （H＋)D．若混合溶液满足：c(OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COOH），则可推出a＝b12．a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
高二化学竞赛试题说明： 本试题共6页，两大题，共17小题， 满分100分，考试时间100分钟一、选择题（每小题有1至2个选项符合题意，每小题3分，共33分）分）1、泽维尔用四氟二碘化碳做了下面的实验：（ ）发现2个完全等同C —I 键是一先一后断裂的。
有关上述反应类型的判断中正确的是键是一先一后断裂的。
有关上述反应类型的判断中正确的是A ．取代反应．取代反应B ．加成反应．加成反应C ．消去反应．消去反应D ．加聚反应．加聚反应2．下列说法不正确．．．的是（的是（ ）A ．天然气的主要成分是甲烷．天然气的主要成分是甲烷B ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热能发生水解反应．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热能发生水解反应C ．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液D ．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 3．下列离子反应方程式正确的是（．下列离子反应方程式正确的是（ ）A ．氨水吸收过量的SO 2：OH －＋SO 2＝HSO 3－B ．FeSO 4溶液被氧气氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O ＝4Fe 3＋＋4OH －C ．少量二氧化碳与苯酚钠溶液反应：．少量二氧化碳与苯酚钠溶液反应： 2 O-- +H 2O+CO 2→ 2 + CO 32— D ．Cl 2与稀NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH －＝Cl －+ClO －+ H 2O 4．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A ．22.4L NH 3中含氮原子数为 N AB ．14g 乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为N AC ．1 L 0.1mol·L －－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1 N A D ．1 mol O 2和2 mol SO 2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A5．A 、B 、C 为短周期元素，A 的最外层电子数是次外层的3倍，B 是最活泼的非金属元素，C 的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是（的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是（ ）A ．A 是O ，B 是Cl B ．A 、B 、C 的原子半径大小关系是：A ＞C ＞B C ．B 的气态氢化物比A 的稳定的稳定D ．向AlCl 3溶液中加过量C 的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀6．有关右图的说法正确的是（．有关右图的说法正确的是（ ）A ．构成原电池时溶液中SO -24移向Cu 极 B ．构成原电池时Cu 极反应为：极反应为： Cu ﹣2e －－＝Cu 2+ C ．构成电解池时Fe 极质量既可增也可减极质量既可增也可减D ．a 和b 分别接直流电源正、负极，Fe 极会产生气体极会产生气体7．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：．胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为二、非选择题（本题6小题，共67分）回答以下问题：回答以下问题：（1）下列对A 物质的描述正确的是物质的描述正确的是 （填代号）。
第31届中国化学奥林匹克（决赛）试题第1题（11分）1-1 1.000 g铝黄铜合金（设只含有铜、锌、铝）与0.100 moldm-3硫酸反应，在25 °C和101.325 kPa下测得放出的气体的体积为149.3 cm3,将相同质量的该合金溶于足量热浓硫酸，在相同温度和压强下测得放出的气体的提交为411.1 cm3,计算此铝黄铜合金中各组分的质量分数。
主要考察基本的计算和硫酸的酸性和氧化性。
铜不能和常温下的硫酸反应，所以第一步只有Zn和Al被H+ 氧化成Zn2+和Al3+；当硫酸温度提高浓度加大时，SO42-具有氧化性，可将Cu，Al和Zn全部氧化到最高价态，自身被还原成SO2。
计算的具体步骤很简单，如下：由已知三种组分的总质量为1.000 g，即M（Cu）n（Cu）+ M（Al）n（Al）+ M（Zn）n（Zn）= m（总）（1）合金与0.100 mol／L 的硫酸在低温下反应的方程式如下：Zn + 2 H+→ Zn2+ + H2 (g)2 Al + 6 H+→ 2 Al3+ +3 H2 (g)放出气体H2 149.3 cm3，由pV = nRTn（H2）= pV(H2) /RT（2）由上述方程式知n（Zn）+ 3/2 n（Al）= n（H2）（3）合金与0.100 mol／L 的浓硫酸在高温下反应的方程式如下：Zn + 2 H2SO4 (浓) → ZnSO4 + SO2 (g) + 2 H2O2 Al + 6 H2SO4 (浓) → Al2(SO4)3 + 3 SO2 (g) + 6 H2OCu + 2 H2SO4 (浓) → CuSO4 + SO2 (g) + 2 H2O放出气体SO2 411.1 cm3，由pV=nRTn（SO2）= pV(SO2)/RT（4）由上述方程式知：n（Zn）+ 3/2 n（Al）+ n (Cu) = n（SO2）（5）由已知M（Cu）= 63.55 g/mol，M（Al）= 26.98 g/mol，M（Zn）= 65.38 g/molR = 8.31441 J/K mol，T = 25 + 273.15 = 298.15 K，p = 101.325 kPaV(H2) = 149.3 cm3，V(SO2) = 411.1 cm3，m（总）= 1.000 g联立（1）、（2）、（3）、（4）、（5）可得n（Cu）= 1.070 ×10-2n（Al）= 1.112 ×10-3n（Zn）= 4.434 ×10-3w%（Cu）= m（Cu）n（Cu）／m（总）= 68.0%w%（Al）= m（Al）n（Al）／m（总）= 3.0%w%（Zn）= m（Zn）n（Zn）／m（总）= 29.0%1-2 向[Cu(NH3)4]SO4水溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性，析出白色沉淀CuNH4SO3。
重庆高中学生化学竞赛试卷第一部分：选择题1. 下面哪个元素在化学反应中通常发生电子转移？- A. 氢- B. 氧- C. 氮- D. 钠- E. 碳2. 化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O 展示了以下类型的反应？- A. 脱氢反应- B. 氧化反应- C. 发酵反应- D. 氧气反应- E. 氢气反应3. 在化学实验中，用NaOH溶液滴加到盛有酸性溶液的试管中，你能观察到什么现象？- A. 气泡产生- B. 溶液变为橙色- C. 试管变热- D. 溶液发光- E. 溶液变为悬浊液4. 下面哪个物质属于强碱？- A. NaOH- B. HCl- C. H₂SO₄- D. HNO₃- E. NH₃5. 化学方程式：CaCO₃ → CaO + CO₂展示了以下类型的反应？- A. 氧化反应- B. 分解反应- C. 氢气反应- D. 合成反应- E. 双替反应第二部分：填空题1. ____________是温和酸，常用于制作食品、饮料以及清洁剂。
2. 物质从固态直接转变为气态的过程被称为____________。
3. 氧化还原反应中失去电子的物质称为_____________。
4. 当NaCl溶解在水中时，水是_____________。
5. 具有相同元素组成但化学结构不同的化合物称为_____________。
第三部分：简答题1. 解释酸与碱的性质以及它们之间的中和反应。
2. 简要描述酸雨的形成原因及对环境的危害。
3. 说明酒精的化学式以及它的一些主要用途。
4. 什么是化学平衡？解释什么因素会影响化学平衡的位置。
第四部分：计算题1. 如下反应：2H₂ + O₂ → 2H₂O如果提供了4 mol H₂和2 mol O₂，这个反应需要花费多少摩尔的H₂？2. 如下反应：2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O如果提供了3 mol HCl，通过反应能够产生多少摩尔的NaCl？3. 在一次实验中，通过加热甲烷的1 mol可以产生100 kJ的热能。
2017年重庆高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．(★)下列说法错误的是（）A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2．(★)阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是（）A．1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A3．(★★)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强4．(★★)下列由实验得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．(★★)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO 4-H 2C 2O 4混合溶液。
下列叙述错误的是（）A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：Al3++3e-═AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6．(★★)改变0.1mol•L -1二元弱酸H 2A溶液的pH，溶液中的H 2A、HA -、A 2-的物质的量分数δ（x）随pH的变化如图所示已知δ（x）=．下列叙述错误的是（）A．pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-）B．lgK2（H2A）=-4.2C．PH=2.7时，c（HA-）＞c（H2A）=c（A2-）D．pH=4.2时，c（HA-）=c（A2-）=c（H+）7．(★★)由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）A．A B．B C．C D．D二、解答题（共3小题，满分43分）8．(★★★)水泥是重要的建筑材料。
2017年重庆市高中学生化学竞赛试题（高二组） 2017年5月21日 共8页 12017年重庆市高中学生化学竞赛试题(高二组)（2017年5月 21日 9：00-11：00）● 竞赛时间2小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
考试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
● 不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。
第1题答案填写在第1题号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内。
● 姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。
● 允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。
● 考生不得携带任何通讯工具进入考场。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39Mn-55 Co-59 Cs-132.9 第1题（20分）选择题（单选）1-1化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A ．古人曾利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜绿B ．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性C ．葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒D ．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料1-2 NM 3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。
下列说法正确的是( )A ．该有机物的化学式为C 12H 13O 4B ．1 mol 该有机物最多可以和5 mol NaOH 反应C ．该有机物容易发生加成、取代、消去等反应D ．分子中所有的氧原子可能在同一个平面上 1-3 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1 N AB．1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液中氧原子的总数大于0.4 N AC．58.5 g氯化钠晶体中含有N A个氯化钠分子D．120 g NaHSO4 晶体中阳离子和阴离子的总数为3 N A1-4用如题1-4图所示装置电解一段时间后，下列各组叙述错误的是（）A．Ⅰ、Ⅱ为Fe，A为NaCl，两极间可能会出现白色沉淀B．Ⅰ、Ⅱ为石墨，A为FeCl2，Ⅱ极附近溶液变成黄色C．Ⅰ、Ⅱ为Pt，A为饱和Na2SO4，底部析出晶体D．Ⅰ、Ⅱ为Al，A为AlCl3，Ⅰ极质量增加1-5下列实验中，对实验现象的预测正确的是（）A．AgI悬浊液中加入稀KCl溶液，有白色沉淀产生B．KI溶液与稀硫酸、淀粉溶液混合，放置在空气中，溶液变成蓝色C．稀硝酸中加入Fe粉至不再溶解，滴入KSCN溶液，溶液变红D．新制氯水中加入少量石蕊试液并充分振荡，溶液最终变红色1-6下列说法正确的是（）A．Na2HPO4溶液（呈碱性）中含有如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀释，溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小B. 常温时，0.1 mol/L草酸钠溶液pH=a，则草酸的第二级电离平衡常数K a2约为1013-2aC．常温下，0.01 mol/L的HA和BOH两种溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≤7D．在NH4HSO3溶液中，c(NH4＋)= c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(H2SO3)1-7短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c、a、b最外层电子数为等差数列，公差为2，c的第一电离能大于其相邻的前后两种元素，d的核外电子数比b的大8。
下列叙述错误的是（）A．c的原子半径小于d的原子半径B．b和c形成的化合物为离子化合物C．a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性D．a原子和b原子可形成非极性分子1-8在某温度时，将a mol/L氨水滴入10 mL 1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如题1-8图所示。
下列有关说法正确的是（）A．a＞1.0B．水的电离程度：b＜cC．c点：c(NH＋4)＝1.0 mol/LD．b点：c(Cl－)＜c(NH＋4)1-9 研究表明：在合成氨反应过程中，N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如题1-9图所示过程生成了NH3 (g) （反应过程中各粒子均为气态）：由此可知（）A．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H＝＋88 kJ/molB．N2(g) + 3H2(g) 2NH2(g) + 2H(g) △H＝－832 kJ/molC．合成氨反应中正反应活化能小于逆反应活化能D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程1-10一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如题1-10图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。
下列说法错误的是（）A．左室电极为该电池的负极B．右室电极反应式可表示为：2NO3－＋10e－＋6H2O＝N2↑＋12OH－C．左室电极附近溶液的pH增大D．交换膜A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜第2题（10分）硫可以形成很多不同价态（氧化数）的化合物，在染料、医药、农药等各个领域有着重要的作用。
2-1 常温下S2O是一种无色的气体，与SO2是等电子体，将S2O通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，写出该反应的化学方程式。
2-2 S2O与NaOH溶液充分反应后得到Na2S、Na2SO3、Na2S2O4混合溶液，该反应中S2O是氧化剂还是还原剂？写出其中生成Na2S2O4的离子方程式。
2-3单质硫可以溶解于Na2S溶液生成多硫化物（Na2S x），写出S32-的电子式；将SO2通入过量Na2S溶液中可以产生硫单质，写出该反应的离子方程式。
2-4 Na2S2O4（连二亚硫酸钠）受热会发生分解反应，生成的三种产物均含氧元素，均以还原性为主，其中一种为Na2S2O3，写出另二种产物的化学式。
第3题（10分）在催化剂作用下，将二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷，是目前科学家们正在探索的处理空气中的二氧化碳的方法之一。
3-1 已则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H= kJ/mol3-2 关于上述可逆反应，下列说法正确的是。
A．增大压强可以提高二氧化碳的转化率B．达到平衡时v(H2)正=2v(H2O)逆C．升高温度化学平衡常数增大D．属于高温下自发进行的反应3-3 向1 L固定容积的密闭容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0 Array mol CO2，控制条件（催化剂：铑-镁合金、高温T1）使之反应，若测得容器内气体的压强随着时间的变化如题3-3图所示：计算：（1）4 min时容器内气体的密度。
（2）温度T1下该反应的化学平衡常数。
（不要求计算过程）3-4 若采用2 L固定容积的密闭容器，投料量、催化剂和反应温度均保持不变，请在图中画出反应过程中体系内的压强随时间变化的曲线。
（标出起始压强，不需要第4题（10分）氧、氯、硫是几种中学化学中常见的非金属元素。
4-1 写出基态硫原子的核外电子排布式。
4-2 Cl2O分子中的键角为110.8°。
写出Cl2O分子的路易斯结构式。
4-3 用价层电子对互斥理论预测SO2Cl2分子的空间构型。
4-4 实验测得CsCl晶体的密度为3.99 g/cm3。
已知Cl-离子的半径为1.80×10-8 cm，计算Cs+第5题（9分）实验室制备高锰酸钾的步骤如下：第一步：将25 g KClO3和KOH混合均匀，放入铁坩埚中，用小火加热，熔化后慢慢加入3 g MnO2，并不断搅拌，数分钟后得到墨绿色K2MnO4熔融物。
第二步：取出熔块，研细后，转入装有100 mL蒸馏水的烧杯中，加热使其溶解。
第三步：趁热过滤。
第四步：在以上滤液中加入CH3COOH溶液，使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2。
第五步：经一系列步骤处理后得到高锰酸钾晶体。
5-1 指出用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因。
5-2 写出第四步反应的离子方程式。
5-3 计算制备过程中MnO2的理论转化率。
5-45-5 以惰性材料作阳极电解锰酸钾溶液制备高锰酸钾可以提高原料的转化率。
写出阴、阳两极的电极反应式。
第6题（12分）已知：在酸性溶液里，IO3-易被还原为I2，在碱性溶液里则难；IO4-在酸性溶液被还原为I2，在碱性溶液里被还原为IO3-。
测定制取KIO4后的残液中存在的IO3-和IO4-的浓度的步骤如下：步骤1：准确量取25.00 mL残液稀释到250 mL。
步骤2：取25.00 mL稀释后的溶液，用稀硫酸酸化后，加入足量的KI晶体。
步骤3：加入指示剂，用a mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。
步骤4：另取25.00 mL稀释后的溶液，用碳酸氢钠溶液调至pH=8左右，加入足量的KI晶体。
步骤5：加入指示剂，再用b mol/L Na3AsO3溶液滴定至终点，消耗Na3AsO3溶液V2 mL。
（提示：Na3AsO3+ I2+ 2OH- = Na3AsO4+2 NaI+H2O；2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI）6-1 写出步骤1中除移液管、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器的名称。
6-2 写出步骤2中发生反应的离子方程式。
6-3 步骤3和5中所加的指示剂相同，说出这种指示剂的名称和判断终点的方法。
6-4 回答步骤4中用碳酸氢钠溶液，而不用氢氧化钠溶液调节pH的原因。
--第7题（9分）钴及其化合物的应用领域非常广泛。
特别是在航空航天等领域有着不可替代的作用，美国、日本、俄罗斯等国家都把钴作为重要的战略储备物资。
为从某工业废料中回收钴，某学习小组设计流程如题7图下（废料中含有Al、Co2O3和Fe2O3等物质）。
回答下列问题：7-1写出步骤Ⅰ的主要目的。
7-2写出步骤Ⅱ中发生的氧化还原反应方程式。
7-3步骤Ⅲ中，加入NaOH溶液的作用是调节溶液的pH，写出应该控制的pH范围和废渣的主要成分。
请写出温度在290～320℃期间得到的固体物质化学式；150～210℃期间发生的化学反应方程式。
第8题（10分）中医认为黄芩有清热燥湿、泻火解毒、安胎的功能，对暑温胸闷呕吐、肺热咳嗽、血热妄行、高热烦渴、湿热下痢等有良好功效。
化合物G是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有氧化和抗肿瘤作用。
G的合成路线如图所示：8-1芳香族化合物A的相对质量不超过150。
氧在A中的质量分数为15.09%。
A能与银氨溶液反应，写出Ａ的结构简式。
8-2已知Ｄ的化学式为C9H12O4，请分别写出反应③和反应④的反应类型。
8-3推测Ｄ的核磁共振氢谱中存在几组吸收峰及峰面积之比。
第9题（10分）化学试剂L可应用于药物、高分子材料等的制备。
L的一种合成路线如下（部分反应条件略）：9-1判断 A→B 的反应类型，写出B→D的化学方程式；9-2应用D→E的原理，由 G 经两步制备 J，请写出第二步反应的化学方程式；9-3已知：↑，R 为烃基。
