PAGE6第十六章化学实验2007年高考题按章(人

2007年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学试卷注意事项：1．本试卷第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。

1．下列物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A．1和17B．12和9C．14和 6D．15和83．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=74．下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等5．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是6．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s），ΔH=-348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s），ΔH=-31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于A．-317.3kJ/molB．-379.3kJ/molC．-332.8 kJ/molD．317.3 kJ/mol7．下列实验现象的描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体8．下列溶液能与镁反应生成氢气的是A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水9．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

2007高考化学试卷（广东）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Pt-195第Ⅰ卷 选择题（共70分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，10小题共30分） 1、铋（Bi ）在医药方面有重要应用。

下列关于 和 的说法正确的是A 、 和 都含有83个中子，B 、 和 互为同位素C 、 和 的核外电子数不同，D 、 和 分别含有126和127个质子2、下列可用于测定溶液pH 且精确度最高的是A 、酸碱指示剂B 、pH 计C 、精密pH 试纸D 、广泛pH 试纸 3、下列叙述正确的是A 、48gO 3气体含有6.02×1023个O 3分子B 、常温常压下，4.6gNO 2气体含有1.81×1023个NO 2分子C 、0.5mol ·L -1CuCl 2溶液中含有3.01×1023个Cu 2+D 、标准状况下，33.6LH 2O 含有9.03×1023个H 2O 分子4、许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A 、氯、溴、碘 B 、钠、镁、铝 C 、烧碱、氢气 D 、食盐、淡水5、氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应在3Cl 2 + 2NH 3 = N 2 + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是A 、若管道漏气遇氨就会产生白烟，B 、该反应利用了Cl 2的强氧化性C 、该反应属于复分解反应，D 、生成1molN 2有6mol 电子转移 6、下列说法正确的是A 、硅材料广泛用于光纤通讯B 、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C 、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品，D 、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应7、下列说法中正确的是 A 、石油裂解可以得到氯乙烯 B 、油脂水解可得到氨基酸和甘油 C 、所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D 、淀粉和纤维素的组成都是(C 6H 10O 5)n ，水解最终产物都是葡萄糖20983 Bi 21083 Bi 209 83 Bi 210 83 Bi209 83 Bi 210 83 Bi20983 Bi 21083 Bi 20983 Bi 21083 Bi8、下列符合化学实验“绿色化”的有：① 在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水 ② 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③ 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A 、①②B 、①③C 、②③D 、①②③9、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

高中化学学习材料唐玲出品实验综合题辽宁省建平县二高中化学组谢晓东 2008.3.26（07全国Ⅰ）28.（15分）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出的气体主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。

请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。

（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓硫酸的装置用途是，盛NaOH溶液的装置用途是。

（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是，所发生反应的化学方程式是。

（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是，其目的是。

答案：（1）除去混合气体中的水蒸气，除去混合气体中的CO2。

（2）氧化铜（CuO），CuO+H2△Cu+H2O、CuO+CO △Cu+CO2。

（3）无水硫酸铜（CuSO4），检验还原氧化铜所产生的水，以证明混合气体中含有氢气。

（07全国Ⅱ）28.（15分）在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得a g含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为b L。

现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：⑴CaC2与水反应的化学方程式是①。

⑵若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是②。

⑶本实验中测量气体体积时应注意到的事项有③。

⑷如果电石试样质量为 c g。

测得气体体积为d L，则电石试样中CaC2的质量分数计算式W(CaC2)= ④。

(杂质所生成的气体体积忽略不计)。

答案：⑴CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑⑵因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。

⑶待装置内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其内外液面持平。

⑷a×db×c×90%（07北京）27．（17分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。

2007年高考全国卷Ⅰ理综试题（化学部分）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ne 20 Cu 64选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

每小题6分。

）6．下列有关环境问题的说法正确的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10–4％的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染7．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合8．以惰性电极电解CuSO4溶液。

若阳极上产生气体的物质的量0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为A．0.64 g B．1.28 g C．2.56 g D．5.12 g 9．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是A．p (Ne)＞p (H2)＞p (O2) B．p (O2)＞p (Ne)＞p (H2)C．p (H2)＞p (O2)＞p (Ne) D．p (H2)＞p (Ne)＞p (O2) 10．已知氧化还原反应：2 Cu(IO3)2＋24 KI＋12 H2SO4＝2 CuI↓＋13 I2＋12 K2SO4＋12 H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol 11．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A．KClO3（加MnO2催化剂，加热）B．KMnO4（加热）C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）12．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50％，则分子中碳原子的个数最多为A．4 B．5C．6 D．7 13．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

2007年高考试题及答案doc**2007年高考试题及答案**一、选择题（共40分，每题2分）1. 下列关于细胞结构和功能的描述，正确的是（）A. 细胞膜上的蛋白质种类和数量与细胞的功能复杂程度无关B. 细胞核是遗传物质储存和复制的场所C. 线粒体是细胞内进行光合作用的场所D. 核糖体是细胞内合成蛋白质的场所答案：B、D2. 以下关于遗传物质的叙述，正确的是（）A. DNA是所有生物的遗传物质B. RNA是某些病毒的遗传物质C. 蛋白质是所有生物的遗传物质D. 核酸是所有生物的遗传物质答案：B、D3. 下列关于生态系统的描述，正确的是（）A. 生态系统中的生物成分包括生产者、消费者和分解者B. 生态系统中的非生物成分包括阳光、空气和水C. 生态系统中的能量流动是单向的D. 生态系统中的物质循环是全球性的答案：A、B、C、D4. 下列关于光合作用的叙述，正确的是（）A. 光合作用只能在光照条件下进行B. 光合作用的产物是葡萄糖和氧气C. 光合作用需要叶绿素作为催化剂D. 光合作用是植物将光能转化为化学能的过程答案：A、B、D5. 下列关于基因突变的叙述，正确的是（）A. 基因突变是遗传物质的改变B. 基因突变可以发生在生殖细胞中C. 基因突变可以发生在体细胞中D. 基因突变对生物体都是有害的答案：A、B、C二、填空题（共30分，每空1分）6. 细胞分裂过程中，染色体数量加倍的时期是____。

答案：有丝分裂后期、减数分裂第二次分裂后期7. 细胞呼吸过程中，有机物氧化分解产生的能量主要用于____。

答案：合成ATP8. 植物细胞的细胞壁主要由____组成。

答案：纤维素和果胶9. 真核细胞中，DNA主要分布在____。

答案：细胞核10. 植物对水分的吸收主要发生在____。

答案：根毛区三、简答题（共30分）11. 简述DNA复制的过程。

答案：DNA复制是一个半保留复制的过程。

在复制开始时，DNA双螺旋结构被解旋酶解开，形成两个单链模板。

2007----2010年全国新课标高考化学实验题1.(2007年高考理综宁夏卷)25.(15分)以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。

实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：①准确称量一个干净、干燥的坩埚；②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。

重复本操作，直至两次称量结果不变；⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。

分析该方案并回答下面问题：(1)完成本实验还需要的实验用品是__________________________________________。

(2)指出实验步骤中存在的错误并改正：_______________________________________________。

(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是________________________________________________。

(4)步骤⑤的目的是_____________________________________________________。

(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是__________(填序号)(A)试样中含有加热不挥发的杂质(B)试样中含有加热易挥发的杂质(C)测试前试样已有部分脱水(D)实验前坩埚未完全干燥(E)晶体加热脱水不完全(F)加热时晶体溅出2.(2008年高考理综宁夏卷)27.为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将10a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol·L -1的KMnO 4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO 4溶液。

2007广东高考化学试题详解2007广东高考化学试题详解化学组郑云可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Pt 195第Ⅰ卷选择题（共70分）一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有1个选项符合题意）1．铋（Bi）在医药方面有重要应用。

下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是A 20983Bi和21083Bi都含有83个中子B 20983Bi和21083Bi互为同位素C 20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D 20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子[命题意图]：考查同位素概念和构成原子的各粒子之间的关系，难度，易。

[解题思路]：20983Bi和21083Bi互为同位素，质子数相同，电子数同，中子数不同。

答案：B2.．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A 酸碱指示剂B pH计C 精密pH试纸D 广泛pH试纸[命题意图]：考查化学常用试剂和用品。

难度，易。

[解题思路]：化学实验常识问题，识记。

答案：B3．下列叙述正确的是A 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C 0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子[命题意图]：考查物质的量基本计划，阿伏加德罗常数，高考热点之一，难度，中。

[解题思路]：解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。

B选项4.6gNO2气体中理论上含有1mol NO2分子，约6.02×1023个NO2分子，由于2NO2 N 2O4，故应小于6.02×1023个，具体多少无法计算。

2007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(山东)3+X+1 模式 化学部分第Ⅰ卷(必做，共88分)第Ⅰ卷共22小题，每小题4分，共88分。

相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意) 9．下列叙述正确的是( )A.目前加碘食盐中主要添加的是KIO 3B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO 2含量属于空气污染指数 10．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH 最大的是( ) A.Na 2CO 3溶液 B.NH 4HCO 3溶液 C.NaHCO 3溶液 D.NaHSO 4溶液11．下列说法正确的是( )A.乙烯的结构简式可以表示为CH 2CH 2B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷12．下列叙述正确的是( )A.2168O 和2188O 互为同位素，性质相似B.常温下，pH ＝1的水溶液中Na ＋、NO 3－ 、HCO 3－ 、Fe 2＋可以大量共存 C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D.C(石墨，s) = C(金刚石，s)； H ＞0，所以石墨比金刚石稳定13．下列关于元素的叙述正确的是( ) A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或814．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A.再通入少量氯气，c (H ＋)/c (ClO －)减小 B.通入少量SO 2，溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH ，一定有c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －) D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动15．一定体积的KMnO 4溶液恰好能氧化一定质量的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O 。

2007年高考化学试题分析山东2007年山东省应届高中毕业生是首批使用课程标准版教科书的学生，从化学学科的角度讲，新课程要求学生应该具备较高的化学科学素养，作为人才选拔的重要考试，2007年全国高考的理综试题化学部分（山东卷）应该将学生是否具有化学科学素养作为命题的重要依据，只有这样才能既有利于高等学校选拔新生，又有利于中学推进素质教育和课程改革，使最具权威性的高考真正成为新课程改革的有效指挥棒变为可能，从而大大推动新课程改革的顺利、深入进行。

所以，2007年高考试题的设计，从某种意义上讲，将直接影响着我国本次新课程改革的成败。

那么，2007年全国高考山东卷的理综试题化学部分是否具备应有的特点呢？下面笔者就对其进行较为详细的分析。

一、试题整体分析从试题整体上讲，今年的高考化学试题的命制基本遵循了教育部颁布的化学课程标准（实验）和2007年普通高等学校招生全国统一考试化学科目考试大纲（课程标准实验版）。

特别注重考查学生的基本科学素养，具体讲就是以化学基础知识、基本能力和重要方法为考查重点，密切联系学生生活经验和社会实际。

较原来强化了以学生生活经验和社会实际为背景考查内容点，突出强调了重要方法的考查。

从试题命制的方向性来讲，试题的命制既保证了新旧课程的平稳过渡、又充分体现了新课程重要理念，制约试题命制的各种因素（如传统的考查热点、命题思路、解题对策等）并没有发生特别明显的变化，新课程较原教学大纲的不同点给予了足够的重视，真可谓是稳中求变，变中求新，立足基础，注重能力，引领课改。

在注重对化学学科中的基础知识、基本能力和重要方法考查的同时，突出了特别是实验探究能力的考查。

二、试题特点点评仔细分析每个题目，不难发现2007年全国高考山东卷理综的化学试题具备以下特点：1．具有明显的继承性，达到了新旧课程平稳过渡的目的例题1（第11题）：点评：对简单有机化合物内容（主要包括结构简式、反应类型、油脂及化石燃料主要化学成分）的考查，属于传统的考查方式。

2007年全国统一高考化学试卷一、选择题．每小题6分．1．（6分）下列有关环境问题的说法正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2．（6分）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合3．（6分）以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为（）A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g4．（6分）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p （H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）5．（6分）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的2电子为（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol6．（6分）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（）A．KClO3（加MnO2催化剂，加热） B．KMnO4加热C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）7．（6分）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（）A．4 B．5 C．6 D．78．（6分）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是；Z元素是．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是和．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：．10．（15分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失．据此推断它们是A；B；C；D．11．（15分）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2．（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是，盛NaOH溶液的装置用途是．（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：，所发生反应的化学方程式是：．（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：，其目的是．（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：．（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是．（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是．12．（15分）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．根据上图回答问题：（1）D的化学名称是．（2）反应③的化学方程式是．（有机物须用结构简式表示）（3）B的分子式是．A的结构简式是．反应①的反应类型是．（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有个．i）含有邻二取代苯环结构、ii）与B有相同官能团、iii）不与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式．（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途．2007年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．每小题6分．1．（6分）（2007•全国）下列有关环境问题的说法正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【分析】A．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2反应；B．臭氧可引起鼻和喉头粘膜的刺激；C．酸雨pH＜5.6；D．含磷废水易导致水体富营养化．【解答】解：A．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，减少废气中SO2的量，故A正确；B．臭氧的体积分数超过10﹣4%，除对人体有一定毒害外，引起哮喘发作，导致上呼吸道疾病恶化，同时刺激眼睛，使视觉敏感度和视力降低，故B错误；C．酸雨pH＜5.6，故C错误；D．含磷废水易导致水体富营养化，应经处理后才能排放，故D错误．故选A．2．（6分）（2007•全国）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合【分析】根据酸碱的强弱判断溶液中n（H+）与n（OH﹣）关系进行判断和计算．【解答】解：A、pH=3的盐酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH ＞7，故A错误．B、PH=3的盐酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH=7，故B错误；C、pH=3的醋酸c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，故C正确．D、pH=3的硫酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，D错误．故选C．3．（6分）（2007•全国）以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为（）A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g【分析】惰性电极电解CuSO4的溶液，溶液中的阴离子向阳极移动，在阳极上放电，利用离子的放电顺序来确定阳极上产生的气体是氧气，根据电子守恒来确定阴极上析出金属铜的量的多少．．【解答】解：惰性电极电解CuSO4的溶液，阳极上的反应为：4OH﹣→4H2O+O2↑+4e ﹣，当阳极上产生的气体的物质的量为0.0100mol，转移电子是：0.0400mol，阴极上的电极反应为：Cu2++2e﹣═Cu，当转移电子是0.0400mol时，析出Cu的质量m=0.0200mol×64g/mol=1.28g．故选B．4．（6分）（2007•全国）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p （H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）【分析】在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．【解答】解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故选：D．5．（6分）（2007•全国）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的2电子为（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol【分析】2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高到0，以此来计算．【解答】解：由2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu（IO3）2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu（IO3）2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2﹣1）+2mol×（5﹣0）=11mol，故选B．6．（6分）（2007•全国）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（）A．KClO3（加MnO2催化剂，加热） B．KMnO4加热C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）【分析】A.2KClO32KCl+3O2↑；B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C.2H2O22H2O+O2↑；D.2HgO2Hg+O2↑．根据反应的方程式进行判断．【解答】解：设化合物的物质的量均为2mol，则A．由2KClO32KCl+3O2↑可知，生成3molO2；B．由2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，生成1molO2；C．由2H2O22H2O+O2↑可知，生成1molO2；D．由2HgO2Hg+O2↑可知，生成1molO2；故选A．7．（6分）（2007•全国）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（）A．4 B．5 C．6 D．7【分析】根据有机物相对分子质量及氧的质量分数为确定分子中氧原子数目，再计算碳原子、氢原子的相对原子质量之和，根据碳原子相对原子质量确定碳原子最大值．【解答】解：相对分子质量小于150，氧的质量分数为可知，则分子中氧原子数目小于为=4.7，当有机物分子中含氧原子的数目为4时，有机物的相对分子质量最大，含碳原子个数也最多，此时，有机化合物中碳、氢的相对原子质量之和的最大值为等于氧原子的相对原子质量之和为4×16=64，设分子中含有x个C，y个H，则有12x+y=64，当y=4时，x=5，此时分子中碳原子的个数最多，所以分子中碳原子的个数最多为5．故选：B．8．（6分）（2007•全国）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等【分析】由图可知，该反应从正反应一端开始，正逆反应速率相等时为状态Ⅰ，然后，该反应向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，且改变条件的一瞬间逆反应速率不变，以此来解答．【解答】解：A．由平衡的特征可知，反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，故A正确；B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到平衡态Ⅱ，故B正确；C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡应逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象矛盾，故C错误；D．该反应达到平衡态Ⅰ后，改变条件使反应继续正向移动达到平衡态Ⅱ，所以同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等，故D正确；故选：C．二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）（2007•全国）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是钙；Z元素是氧．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是CaS和CaC2．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是SO2和SO3．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：CO2+CaO=CaCO3．【分析】①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA与ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3；③X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaS．④W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X 可能为碳元素；⑤碳元素和硫元素不在同一周期，它们能形成组成为SC2．故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素．【解答】解：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA与ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3；③X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaS．④W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X 可能为碳元素；⑤碳元素和Y为硫元素不在同一周期，它们能形成组成为CS2．故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素．（1）由上述分析可知，W为钙元素；Z为氧元素．故答案为：钙；氧．（2）由上述分析可知，化合物WY和WX2的化学式分别是CaS、CaC2．故答案为：CaS；CaC2．（3）由上述分析可知，Y和Z形成的两种常见化合物的分子式分别是SO2、SO3．故答案为：SO2；SO3．（4）WZ为CaO，X和Z形成的气态化合物为CO、CO2，CO2与CaO反应生成碳酸钙，反应方程式为CO2+CaO=CaCO3．故答案为：CO2+CaO=CaCO3．10．（15分）（2007•全国）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失．据此推断它们是A Na2CO3；B Al2（SO4）3；C MgCl2；D Ba（OH）2．【分析】依据阴阳离子共存的分析判断，阴离子CO32﹣只能和Na+结合为Na2CO3；OH﹣只能和Ba2+结合为溶于水的Ba（OH）2；所以分析可知离子间SO42﹣和Al3+结合成的物质为Al2（SO4）3；最后剩余Cl﹣和HSO﹣4结合的阳离子Na+、Mg2+；分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；依据反应现象可知A和BCD都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析离子性质判断A为Na2CO3；E为含HSO4﹣，沉淀可以是Mg2+ Al3+ Ba2+的碳酸盐沉淀；BCD物质中分别含这三种阳离子，依据④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，说明溶解的沉淀是Al（OH）3；结合离子性质和物质组成判断B为Al2（SO4）3，D为Ba（OH）2，C为MgCl2，符合①②③沉淀形成的性质；①②生成的沉淀溶解于E，说明E中不能含和硫酸根离子、镁离子生成沉淀的离子，则E只能为：NaHSO4（或Mg（HSO4）2）推断出A：Na2CO3 B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2【解答】解：依据阴阳离子共存的分析判断，阴离子CO32﹣只能和Na+结合为Na2CO3；OH﹣只能和Ba2+结合为溶于水的Ba（OH）2；所以分析可知离子间SO42﹣和Al3+结合成的物质为Al2（SO4）3；最后剩余Cl﹣和HSO﹣4结合的阳离子Na+、Mg2+；依据反应现象可知A和BCD都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析离子性质判断A为Na2CO3；E为含HSO4﹣，沉淀可以是Mg2+ Al3+ Ba2+的碳酸盐沉淀；BCD物质中分别含这三种阳离子，依据④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，说明溶解的沉淀是Al（OH）3；结合离子性质和物质组成判断B为Al2（SO4）3，D为Ba（OH）2，C为MgCl2，符合①②③沉淀形成的性质；①②生成的沉淀溶解于E，说明E中不能含和硫酸根离子、镁离子生成沉淀的离子，则E只能为：NaHSO4（或Mg（HSO4）2）；推断出A：Na2CO3 B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2 A：Na2CO3B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2E：NaHSO4（或Mg（HSO4）2）；故答案为：A：Na2CO3 B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2 A：Na2CO3 B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2 E：NaHSO4（或Mg（HSO4）2）；11．（15分）（2007•全国）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO 和H2，还有CO2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2．（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是除去水蒸气，盛NaOH溶液的装置用途是除去CO2．（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：氧化铜（CuO），所发生反应的化学方程式是：CuO+H2Cu+H2O、CuO+CO Cu+CO2．（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：无水硫酸铜（CuSO4），其目的是检验H2O．（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g﹣ab﹣kj﹣hi﹣cd（或dc）﹣fe﹣lm．（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是B中黑色的CuO变成红色粉末，最后装置的澄清石灰水变浑浊．（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是B中黑色的CuO变成红色粉末，C 中无水硫酸铜由白色变为蓝色．【分析】（1）浓硫酸可以做干燥剂，氢氧化钠可以和二氧化碳反应；（2）根据氧化铜和CO、H2反应来回答；（3）根据水使无水硫酸铜变蓝进行分析；（4）根据实验的意图设计仪器的连接先后顺序；（5）一氧化碳可以和氧化铜反应生成金属铜和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊；（6）根据氢气和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和水，水和白色的无水硫酸铜反应生成蓝色的硫酸铜晶体进行分析；【解答】解：（1）浓硫酸可以做干燥剂，盛浓H2SO4的装置用途是将气体干燥，除去水蒸气，检验一氧化碳还原氧化铜的产物二氧化碳之前要先将生成的二氧化碳除去，可以用氢氧化钠来吸收，故答案为：除去水蒸气；除去CO2；（2）检验合气体中有CO和H2可用氧化铜，发生反应：CuO+H2Cu+H2O、CuO+CO Cu+CO2，氢气和一氧化碳还原氧化铜是在大试管中进行的，故答案为：氧化铜（CuO）；CuO+H2Cu+H2O、CuO+CO Cu+CO2；（3）检验水可用无水硫酸铜，将其装入干燥管中进行检验，故答案为：无水硫酸铜（CuSO4）；检验H2O；（4）为了验证混合气中含有CO和H2，实验仪器的连接先后顺序为：除二氧化碳→除掉水分→还原装置→检验水分→检验二氧化碳；除杂质连接仪器的原则是：长进短出；故答案为：g﹣ab﹣kj﹣hi﹣cd（或dc）﹣fe﹣lm；（5）如果有CO存在，CO和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊，故答案为：B中黑色的CuO变成红色粉末，最后装置的澄清石灰水变浑浊；（6）如果有氢气存在，氢气和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和水，水和白色的无水硫酸铜反应生成蓝色的硫酸铜晶体，故答案为：B中黑色的CuO变成红色粉末，C中无水硫酸铜由白色变为蓝色．12．（15分）（2007•全国）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．根据上图回答问题：（1）D的化学名称是乙醇．（2）反应③的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O．（有机物须用结构简式表示）（3）B的分子式是C9H10O3．A的结构简式是．反应①的反应类型是水解反应．（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有3个．i）含有邻二取代苯环结构、ii）与B有相同官能团、iii）不与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式．（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途nCH2=CH2或CH2=CH2+H2O CH3CH2OH．【分析】B在浓硫酸、加热条件下反应生成酯，根据E的结构简式知B中含有羧基和羟基，其结构简式为：，D在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，结合D的分子式知D是乙醇，C和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，结合F的分子式知，C的结构简式为：CH3COOH，B和C、D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为：．【解答】解：B在浓硫酸、加热条件下反应生成酯，根据E的结构简式知B中含有羧基和羟基，其结构简式为：，D在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，结合D的分子式知D是乙醇，C和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，结合F的分子式知，C的结构简式为：CH3COOH，B和C、D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为：．（1）D的结构简式为：CH3CH2OH，其名称是乙醇，故答案为：乙醇；（2）乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；（3）B的结构简式为：，所以其分子式为C9H10O3，A的结构简式为，A水解生成B、C、D，故答案为：C9H10O3，；水解反应；（4）i）含有邻二取代苯环结构，说明含有两个取代基且处于邻位，ii）与B有相同官能团说明含有醇羟基和羧基，iii）不与FeCl3溶液发生显色反应，说明不含酚羟基，所以其同分异构体为，有3种同分异构体，故答案为：3；；（5）G是乙烯，G能和水反应生成乙醇，能发生加聚反应发生聚乙烯，其反应方程式为：nCH2=CH2或CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，故答案为：nCH2=CH2或CH2=CH2+H2O CH3CH2OH．。