2019届河北省高三上学期四调考试化学试卷【含答案及解析】

河北省石家庄市达标名校2019年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验能达到目的的是选项目的实验A 验证某气体表现还原性将某气体通入溴水中，溴水褪色B 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸溶液中滴加浓硫酸C 制备硅酸胶体向硅酸钠水溶液中逐滴滴加浓盐酸至溶液呈强酸性D配制0.2mol/L的CH3COOH溶液准确量取100mL2mol/L的CH3COOH溶液，加入烧杯中稀释后迅速转移至1000mL容量瓶中，然后加蒸馏水定容A．A B．B C．C D．D2．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。

则RO4n-中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+63．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是BA．224H O/H SO23243Fe Fe O Fe(SO)−−−−→−−−→高温B．2H O22Cl HClO O−−−→−−−→光照C．HCl22CuO CuCl(aq)CuCl∆−−→−−→无水D．22O/H O324S SO H SO−−−−→−−−→点燃4．研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸铵和硝酸铵，大气中的氨是雾霾的促进剂。

减少氨排放的下列解决方案不可行的是()A．改变自然界氮循环途径，使其不产生氨B．加强对含氨废水的处理，降低氨气排放C．采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备D．增加使用生物有机肥料，减少使用化肥5．纳米级TiO2具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。

实验室用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的流程如下。

下列说法错误的是（）A．酸浸的化学方程式是：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2OB．X稀释所得分散系含纳米级H2TiO3，可用于观察丁达尔效应C．②用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用D．①③反应中至少有一个是氧化还原反应6．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )A．观察Fe（OH）2的生成B．配制一定物质的量浓度的NaCO3溶液C．除去CO中的CO2D．实验室模拟制备NaHCO37．下列不能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色的气体是( )A．NH3B．SO2C．HCl D．CO28．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。

2019届河北省高三上学期期末理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．利用CO 2 合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅2. 设N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，6.4 g O 2 和O 3 的混合气体中含有的分子数为0.4N AB．标准状况下，2.24 L CCl 4 分子中共价键的数目为0.4N AC．25 ℃时，pH＝13的Ba(OH) 2 溶液中含有氢氧根离子数为0.1N AD．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子3. 下列有关溶液组成的描述合理的是A．在Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中可以大量存在：K ＋、Fe 2＋、Cl －、Br －、SCN －B．c(H ＋ )＝1×10 －13 mol·L －1 的溶液中可以大量存在：Mg 2＋、Cu 2＋、HCO 3 - 、NO 3 -C．加水稀释时值增大的溶液中可大量存在：MnO 4 －、CO 3 2- 、K ＋、NH 4 +D．在碱性溶液中可以大量存在：S 2 O 3 2- 、AlO 2 －、SiO 3 2- 、S 2－、Na ＋4. X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO 2B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH 3C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO 2D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl 35. 最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法——隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。

河北省高三阶段性调研考试理科综合考生注意：1．本试分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。

考试时间150分钟2．请将各题答案填写在答题卡上3．可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35．5 Mn -55 Fe -56 Co -59一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题始出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是A．大米、玉米小麦中的淀粉经水解可变成乙醇B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．测定氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠固体放入石英坩埚中高温加热D．海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得NaCl、Br2和Mg8．香天竺葵醇和异香天竺葵醇可用于精油的制作，其结构简式如图，下列叙述正确的是A．香天竺葵醇属于脂防，异香天竺葵醇属于芳香醇B．两者都能发生加成反应，但不能发生取代反应C．异香天竺醇分子中的所有碳原子不可能处于同一平面D．两者都能使酸性高锰钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色9．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A．标准状况下，22．4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2N A B．20gD2O含有的电子数为10N AC．1L0．1 mol．L—1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0．2N AD．25℃时，1．0LpH＝12的NClO溶液中由水电离出的OH－的数目为0．01N A10．四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。

Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。

河北省唐山市达标名校2019年高考四月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．电解合成1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。

下列说法中正确的是A．该装置工作时，化学能转变为电能B．CuCl2能将C2H4还原为l , 2－二氯乙烷C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D．该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaCl电解H2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl2．氮及其化合物的转化过程如图所示。

下列分析合理的是A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率3．造纸术是中国古代四大发明之一。

古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。

下列说法正确的是（）A．“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同B．“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解C．“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同D．明矾作为造纸填充剂，加入明矾后纸浆的pH变大4．常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL 气体。

N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9N AB．当1molKMnO4被还原时，强酸提供的H+数目为N AC．pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001N AD．该反应释放CO2分子数目为V 22.4N A5．下列实验操作能产生对应实验现象的是实验操作实验现象A 用玻璃棒蘸取氯化铵溶液，点在红色石蕊试纸上试纸变蓝色B向盛有K2Cr2O7溶液的试管中滴加浓硫酸，充分振荡溶液由橙黄色逐渐变为黄色C向FeCl3溶液中加入KI 溶液，再加入苯，充分振荡，静置溶液分层，上层呈紫色D向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热出现砖红色沉淀A．A B．B C．C D．D6．在加热固体NH4Al(SO4)2•12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH4Al(SO4)2，B点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是（）A．0℃→t℃的过程变化是物理变化B．C点物质是工业上冶炼铝的原料C．A→B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种D．Al 2(SO4)3能够净水，其原理为：Al3++3OH-Al（OH）37．如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2 为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。

2019河北承德市四月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾B. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃C. 人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000，是人工合成的高分子化合物D. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应2. 设阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法不正确的是A. 在标准状况下，11.2LC3H8中共价键数目为5N AB. 1molN2和3molH2充分反应后，容器中分子总数大于2N AC. 18gOH-和 20g-OH 所含电子数目相同D. 氯气通入到FeI2溶液中，当有3N A Fe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气33 6L3. 下列关于有机化合物的说法错误的是A. 1，2-二甲苯也称邻二甲苯B. 氨基乙酸与a-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽C. 苯与溴水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象D. C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种4. 下列有关实验操作和结论均正确的是A. AB. BC. CD. D5. 碳酸二甲酯是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。

下列说法正确的是A. 电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l：2B. 石墨l极发生的电极反应为2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+C. 石墨2极与直流电源正极相连D. H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动6. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

河北省石家庄市达标名校2019年高考四月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关。

下列错误的是A．用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化B．“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物C．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素D．波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用使病毒蛋白变性2．有机物①在一定条件下可以制备②，下列说法错误的是（）A．①不易溶于水B．①的芳香族同分异构体有3种（不包括①）C．②中所有碳原子可能共平面D．②在碱性条件下的水解是我们常说的皂化反应3．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解法制金属镁C．③中提溴涉及到复分解反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等4．1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸5．以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是（）A．对钢材“发蓝”（钝化）B．选用铬铁合金C．外接电源负极D．连接锌块6．工业上电解MnSO4溶液制备Mn和MnO2，工作原理如图所示，下列说法不正确的是A．阳极区得到H2SO4B．阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+C．离子交换膜为阳离子交换膜D．当电路中有2mole-转移时，生成55gMn7．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的8．多硫化钠Na2S x（）在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2S x与NaClO物质的量之比为1：16，则x值是A．5 B．4 C．3 D．29．锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。

河北省衡水市达标名校2019年高考四月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。

下列有关说法不正确的是A．丙的分子式为C10H14O2B．乙分子中所有原子不可能处于同一平面C．甲、.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲的一氯代物只有2种（不考虑立体异构）H的丰度指的是()2．氢元素有三种同位素，各有各的丰度．其中11H质量所占氢元素的百分数A．自然界11H在海水中所占氢元素的百分数B．11H个数所占氢元素的百分数C．自然界11H在单质氢中所占氢元素的百分数D．113．化学与生活密切相关。

下列叙述正确的是A．液氨可用作制冷剂B．硅胶可作食品袋内的脱氧剂C．加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D．二氧化硫可作食品的增白剂4．常温下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对NC13的有关叙述错误的是（）A．NC13中N—C1键键长比CCl4中C—C1键键长短B．NC13分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是极性分子D．NBr3的沸点比NCl3的沸点低5．测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的()A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦6．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。

其工作原理如图所示。

下列说法正确的是A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能B．吸附层b发生的电极反应：H2 – 2e－+ 2 OH－= 2H2OC．Na+ 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动D．“全氢电池”的总反应：2H2 + O2 =2H2O7．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO38．磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。

河北省达标名校2019年高考四月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是选项实验操作实验现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀试样已经氧化变质B乙醇和浓硫酸混合加热至170℃，将产生气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去使溶液褪色的是乙烯C 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝D将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中澄清石灰水不变浑浊验证碳的氧化产物为COA．A B．B C．C D．D2．如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。

下列说法正确的是A．NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替B．溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C．溶液b 中只含有NaCl D．向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量3．下列说法正确的是（）A．用分液的方法可以分离汽油和水B．酒精灯加热试管时须垫石棉网C．NH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D．盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞4．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为8的氮原子：87NB．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：5．下列离子方程式正确的是A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2OB．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl−+4H++H2OC．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OD．向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH−=CaCO3↓+H2O6．某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

2015-2016学年河北省衡水中学高三（上）四调化学试卷一、单项选择题（1～10题，每小题1分，共10分）1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化2．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）A．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源C．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因3．下列叙述正确的是（）A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物4．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表内容与如图对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．设N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）AA ．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g ，则转移到阴极的电子不一定等于2N AB ．1molNa 2O 2晶体中共含有4N A 个离子C ．1.0L1.0mol/L 的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N AD ．常温下pH=1的H 2SO 4溶液中，H +的浓度为0.2mol/L6．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成．则原溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A ．Na +、Ba 2+、NO 3﹣、Cl ﹣B ．H +、Mg 2+、Na +、SO 42﹣C ．CO 32﹣、K +、Cl ﹣、Na +D ．Fe 2+、NO 3﹣、SO 42﹣、Na + 7．如图装置或操作正确的是（ ）A ．用装置①量取15.00ml 的NaOH 溶液B ．用装置②制备Cl 2C ．用装置③高温煅烧CaCO 3固体D ．关闭活塞a ，从b 处加水，以检查装置④的气密性 8．某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是（ ）A ．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B ．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C ．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D ．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应 9．下列说法正确的是（ ）A．氢气的燃烧热为△H=﹣285.5k•Jmol﹣1，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k•Jmol﹣1B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ 热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ•mol﹣1C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6k•Jmol﹣1D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多10．1L某溶液中含有的离子如表：用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mol e﹣通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（）A．电解后溶液的pH=0 B．a=3C．阳极生成1.5 mol Cl2D．阴极析出的金属是铜与铝二、单项选择题（11～30题，每小题2分，共40分）11．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源12．下列说法中正确的有几项（）①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O 2②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀．A．3项B．4项C．5项D．6项13．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe（CN）6]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是（）A．Ⅰ附近溶液pH降低 B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀C．Ⅲ附近产生黄绿色气体D．Ⅳ附近很快生成铁锈14．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质．有关下列制备方法错误的是（）A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D．制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质15．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（g）的△H为（）A．+2590.4kJ/mol B．﹣2590.4kJ/molC．+1295.2kJ/mol D．﹣1295.2kJ/mol16．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积（mL ）与产生沉淀的物质的量（ mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵B．c点对应NaOH溶液的体积为48 mLC．b点与a点的差值为0.05 molD．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：317．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（）A．0.1molCuO B．0.1molCuCO3C．0.1molCu（OH）2D．0.05molCu2（OH）2CO318．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）．下列对该反应的说法不正确的是（）A．IO4作氧化剂B．若有1molMn2+参加反应转移5mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、319．肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）A．194 B．391 C．516 D．65820．如图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是（）A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极B．Pt电极上发生的是氧化反应C．NiO电极的电极反应式为NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2D．每流经1 m3空气（假设NO被完全吸收），转移电子的物质的量为2×10﹣7mol，则该空气中NO的含量约为3×10﹣2mg/m321．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀22．已知离子方程式：As2S3+H2O+N→As+S+NO↑+____（未配平），下列说法错误的是（）A．配平后水的计量数为4B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28D．氧化产物为As和S23．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．a电极反应式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣24．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（）A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO325．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCI2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g ，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g 沉淀不溶．（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L （已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）A ．c （CO 32﹣）=0.01mol •L ﹣1，c （NH 4+）＞c （SO 42﹣）B ．如果上述6种离子都存在，则c （Cl ﹣）＞c （SO 42﹣）C ．一定存在SO 42﹣、CO 32﹣、NH 4+，可能存在Cl ﹣、Na +、K +D ．一定存在SO 42﹣、CO 32﹣、NH 4+、Cl ﹣，一定不存在Na +、k +26．已知X 、M 都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（ ）（甲） XO 3n ﹣+X n ﹣+H +→X 单质+H 2O （未配平）； （乙）M m++mOH ﹣=M （OH ）m ↓ ①若n=1，则XO 3n ﹣中X 元素为+5价，X 位于周期表第ⅤA 族 ②若n=2，则X 最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若m=1，则M （NO 3）m 溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO 4溶液一定能得到MSO 4 ⑤若m=3，则MCl 3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M （OH ）m ． A ．①③B ．②③C ．①②D ．④⑤27．下列的图示与对应的叙述相符的是（ ）A ．图表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点表示的溶液通过升温可以得到b 点B ．图表示某一放热反应，若使用催化剂E 1、E 2、△H 都会发生改变C．图表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况D．图表示向100mL 0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n（Al3+）和n（AlO2﹣）的变化情况28．下列方程式书写正确的是（）A．苏打溶液中加入过量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2OC．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣D．表示乙醇燃烧热的热化学方程式（△H的绝对值正确）：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ•mol﹣129．将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g 铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则（m1﹣m2）为（）A．5.76 B．2.88 C．1.92 D．030．用密度为ρ1g/cm3质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（）A． mol/LB． mol/LC． mol/LD． mol/L三、非选择题31．中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B 的物质的量之比为1：4．请回答：（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是，该反应的化学方程式是．（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是．（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化学式是．②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是 mol．（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是．32．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），过程如图1：（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是；A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：；（3）过程③中，需加入的物质是；（4）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取2.800g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）．（5）如图2是将过程②产生的气体SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为．33．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物．请回答下列问题．（1）H2Y2的电子式为，Z在周期表中的位置．（2）在如图2中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是．（3）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ．则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为．（4）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z2的电极为原电池的极，其电极反应式为．34．甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等．（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ•mol﹣1又查资料得知：①CH3OH（l）+O2（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol﹣1②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol﹣1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为．某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气．该反应的离子方程式为．（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32﹣被氧化为SO42﹣．若过量的氯气为1×10﹣3mol，则理论上生成的SO42﹣为mol．（4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式．（5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式，原混合溶液中 NaCl 的物质的量浓度为mol/L．（设溶液体积不变）（6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为g．（7）若使上述电解装置的电流强度达到5.0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为克．（已知1个电子所带电量为1.6×10﹣19C，计算结果保留两位有效数字）35．纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu20．（1）热还原法：加热条件下，用液态肼（ N2H4）还原新制的Cu（ OH）2制备Cu20，同时放出N2．该反应的化学方程式为．（2）电解法：以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu20的装置如图所示．①A的化学式为．②燃料电池中，OH﹣的移动方向为（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为．③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量（填化学式）．④制备过程中，可循环利用的物质为（填化学式）．（3）干法还原法利用反应Cu+CuO Cu2O也可制备Cu20．将反应后的均匀固体混合物（含有三种成分）等分为两份，一份与足量H2充分反应后，固体质量减少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成标准状况下4.48L NO，该稀硝酸的物质的量浓度为．2015-2016学年河北省衡水中学高三（上）四调化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（1～10题，每小题1分，共10分）1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；胶体的重要性质．【分析】A．海市蜃楼与光线在空气中的折射有关，而空气属于胶体；B．水乳交融体现的是物质溶解性，火上浇油体现的是物质的燃烧反应；C．碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化；D．蛋白质的变性属于化学变化．【解答】解：A．空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故A正确；B．水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故B正确；C．水滴石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化，绳锯木断体现的是物质间的摩擦，属于物理变化，故C错误；D．“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故D正确；故选C．【点评】本题考查胶体的性质、常见自然现象的成因等，难度不大，其中“海市蜃楼”的成因是难点，需要平时学习中注意化学在生活中的应用，能用化学的视角解释各种自然现象．2．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）A．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源C．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A、硅胶、生石灰具有吸水性；B、根据化石能源、可再生能源以及二次能源的分类来分析；C、富含N、P元素的生活用水会对土壤和河流造成污染；D、酸雨中亚硫酸易被氧化生成硫酸；【解答】解：A、硅胶、生石灰具有吸水性，可防止食物受潮，不能防止食物氧化变质，故A错误；B、天然气属于化石能源，不能再生；酒精属于可再生能源，通过微生物的发酵可以生成；汽油属于二次能源，由石油经分馏而来，故B错误；C、富含N、P元素的生活用水不能直接排放入河流中，也不可以直接用来灌溉农田，故C 错误；D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧气氧化生成硫酸，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，所以酸性增强，故D正确；故选D．【点评】本题考查较综合，涉及酸雨、能源等知识点，难度不大，易错选项是D，注意酸雨的形成原因，为易错点．3．下列叙述正确的是（）A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物【考点】强电解质和弱电解质的概念；混合物和纯净物．【分析】A、强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物；B、电离不需要通电；C、钻石的成分为碳，不是二氧化硅；D、胆矾是五水硫酸铜，是纯净物．【解答】解：A、强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物，故氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质，故A正确；B、电泳、电解需要在通电条件下进行，而电离、电化学腐蚀不需要通电，故B错误；C、水晶、红宝石的主要成分为氧化铝，而钻石的主要成分为碳，故C错误；D、胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，福尔马林、水玻璃和氨水是混合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查了电解质与非电解质的概念、金属的腐蚀等知识，题目难度不大，主要掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确高分子化合物的特点．4．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表内容与如图对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】溶液和胶体专题．【分析】由图可知，概念的范畴为X包含Y，Y包含z，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A．混合物不一定是胶体，故A错误；B．二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；C．HD是单质，不是氧化物，故C错误；D．HI是强酸，是强电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，本题较简单，属于基础题．5．设N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）AA．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2NAB ．1molNa 2O 2晶体中共含有4N A 个离子C ．1.0L1.0mol/L 的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N AD ．常温下pH=1的H 2SO 4溶液中，H +的浓度为0.2mol/L 【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A 、根据粗铜中含有杂质（铁）的摩尔质量比铜小，转移的电子的物质的量大于2mol 分析；B 、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；C 、偏铝酸钠水溶液中，除了偏铝酸钠本身，水中也含氧原子；D 、pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L ．【解答】解：A 、电解精炼铜时，若阳极质量减少64g ，由于阳极有铁杂质存在，铁的摩尔质量小于铜的，所以阳极减少64g ，转移的电子的物质的量大于2mol ，则阴极得到的电子数大于2mol ，故A 正确；B 、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol 过氧化钠中含3mol 离子即3N A 个，故B 错误；C 、偏铝酸钠水溶液中，除了偏铝酸钠本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于2N A 个，故C 错误；D 、pH=1的溶液中，氢离子浓度c （H +）=10﹣pH =0.1mol/L ，故D 错误． 故选A ．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成．则原溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A ．Na +、Ba 2+、NO 3﹣、Cl ﹣B ．H +、Mg 2+、Na +、SO 42﹣C ．CO 32﹣、K +、Cl ﹣、Na +D ．Fe 2+、NO 3﹣、SO 42﹣、Na + 【考点】离子共存问题． 【专题】离子反应专题．【分析】无色溶液时可排除 Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4﹣等有色离子的存在， A ．该组离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀；B ．NO 3﹣、Mg 2+、Na +、SO 42﹣之间不发生反应，都是无色离子，且用惰性电极电解时阳极生成氧气、阴极生成氢氧化镁沉淀；C ．该组离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀；D ．亚铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件【解答】解：A ．Na +、Ba 2+、NO 3﹣、Cl ﹣离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故A 错误；B ．NO 3﹣、Mg 2+、Na +、SO 42﹣之间不发生反应，且都是无色离子，且用惰性电极电解时阳极生成氧气、阴极生成氢氧化镁沉淀，满足题干要求，故B 正确；C ．CO 32﹣、K +、Cl ﹣、Na +离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故C 错误； D ．Fe 2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D 错误； 故选B ．【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，需要明确题干限制条件：无色溶液中不能存在有色离子、阳极上有无色气体产生、阴极上有白色沉淀生成，溶液中必须存在与氢氧根离子反应生成难溶物的离子． 7．如图装置或操作正确的是（ ）A ．用装置①量取15.00ml 的NaOH 溶液B ．用装置②制备Cl 2C ．用装置③高温煅烧CaCO 3固体D ．关闭活塞a ，从b 处加水，以检查装置④的气密性 【考点】化学实验方案的评价． 【专题】实验评价题．【分析】A ．氢氧化钠溶液应用碱式滴定管盛装； B ．氯气密度比空气大，应用向上排空法收集； C ．加热时，不能密封坩埚； D ．根据形成压强差的原理判断．【解答】解：A ．氢氧化钠溶液可腐蚀玻璃塞，应用碱式滴定管盛装，故A 错误；。