酸碱盐部分知识归纳

酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。

酸是由氢离子和酸根离子构成。

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。

硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

酸碱盐重要知识点总结一、酸碱的定义和性质1.1 酸的定义和性质酸是一类具有酸性的化合物，它们通常能够与碱反应并产生盐和水。

酸的特性包括：酸味、酸性、导电性、和金属反应产氢气等。

1.2 碱的定义和性质碱是一类具有碱性的化合物，它们通常能够与酸反应并产生盐和水。

碱的特性包括：苦味、碱性、导电性、和酸反应生成盐和水等。

1.3 酸碱中和反应酸与碱之间的化学反应称为酸碱中和反应。

在中和反应中，酸和碱的质子和氢氧根离子结合形成水和盐。

二、常见的酸碱盐2.1 酸常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。

它们在工业和生活中有着广泛的应用，例如硫酸用于电池制造，盐酸用于化学实验室等。

2.2 碱常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。

它们在日常生活中用作清洁剂、化肥等。

2.3 盐常见的盐包括氯化钠、硫酸铵、硫酸钠等。

它们在食品加工、化工、医药等领域有着广泛的应用。

三、酸碱盐的应用3.1 酸碱盐在化工中的应用酸碱盐在化工中有着广泛的应用，例如硫酸用于制造电池，盐酸用于金属清洗等。

3.2 酸碱盐在食品加工中的应用酸碱盐在食品加工中有着重要的作用，例如氯化钠用作调味剂、食品防腐剂等。

3.3 酸碱盐在医药中的应用酸碱盐在医药中有着重要的应用，例如氢氧化钠用于药品的生产，氯化钠用作生理盐水等。

3.4 酸碱盐在生活中的应用酸碱盐在生活中有着广泛的应用，例如氨水用作清洗剂，氢氧化钙用于制作肥料等。

以上就是对酸碱盐这一重要知识点的总结，酸碱盐是化学中的基础知识，它们在生活中有着广泛的应用。

希望本文能够对学习者有所帮助。

1.酸和碱的定义酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。

2.酸碱中的离子酸产生的离子是H+离子，碱产生的离子是OH-离子。

3.酸碱反应酸和碱反应会生成水和盐。

酸和酸的反应产生的盐叫酸盐，碱和碱的反应产生的盐叫碱盐。

4.酸碱中的pH值pH值是判断溶液酸碱性的指标。

pH小于7的溶液为酸性，pH等于7的溶液为中性，pH大于7的溶液为碱性。

5.酸碱中的酸碱度酸和碱的酸碱度可以通过浓度来表示。

酸的酸碱度以酸的浓度来表示，碱的酸碱度以碱的浓度来表示。

6.盐的性质盐是由酸和碱反应所生成的化合物，具有特定的物理和化学性质。

普通盐呈无色晶体，可溶于水，常见的盐还有氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。

7.重要的盐的制备和应用a.氯化钠：通过氯化氢和氢氧化钠的反应制备，广泛用于食盐和食品工业。

b.碳酸钠：通过氯化钠与碳酸氢铵的反应制备，广泛用于生产玻璃、洗涤剂等。

c.硝酸钠：通过硝酸和氢氧化钠的反应制备，广泛用于肥料和炸药工业。

8.酸碱中的指示剂指示剂是用于判断溶液的酸碱性的物质，根据其在酸性、中性和碱性溶液中的颜色变化来判断溶液的性质。

常见的指示剂有酚酞、酚酞红、甲基橙、甲基红等。

9.酸碱中的反应方程式酸碱反应可以用化学方程式来表示。

例如，硫酸和氢氧化钠反应的方程式是H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O。

10.酸碱溶液的中和反应酸碱溶液的中和反应是指酸和碱反应生成水和盐的反应。

中和反应通常受到温度、浓度、物质量等因素的影响。

11.酸碱盐的应用酸碱盐在生活和产业中有广泛的应用。

例如，酸可以用于清洁、消毒和金属腐蚀等方面；碱可以用于制造肥皂、玻璃和洗涤剂等方面；盐以及其它化合物还可以用于肥料、药品和生物实验等方面。

12.酸性雨的形成与影响酸性雨是指大气中含有过多的酸性物质，降水时形成的酸性降水。

酸性雨对土壤、水源、植物和动物都有不良的影响，导致环境污染和生态失衡。

酸碱盐重点知识归纳一.酸碱盐的概念酸：在水溶液中电离时，产生的的阳离子全部都是氢离子的化合物。

（氢头酸尾）E.g 盐酸HCl,硝酸HNO3,硫酸H2SO4碱: 指在水溶液中，电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

（金头碱尾） E.g 氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（OH）2，一水合氨NH3·H2O盐：是指一类金属离子或铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子结合的化合物。

（金头酸尾）E.g 氯化钠NaCl，硝酸钾KNO3，硫酸铜CuSO4二. 溶液的酸碱性和酸碱度①酸溶液一定是酸性的，碱溶液一定是碱性的，但只有可溶性碱能使酸碱指示剂变色②盐溶液可能是酸性，碱性或者中性，纯碱和小苏打是常见的碱性的盐③NH₄⁺为伪金属离子④酸都由分子构成，盐都由离子构成三. 常见的酸四.常见的碱五.常见的盐六. 常见的化肥★区分方法：七.四大基本反应类型复分解反应是四大基本反应类型之一，中和反应属于复分解反应，但不是基本反应类型。

八.中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水的反应。

中和反应为微弱的放热反应。

本质：H++OH -=H2O注意：中和反应一定是复分解反应；复分解反应不一定是中和反应；九.复分解反应定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

口诀：碱盐，盐盐均可溶，沉淀气体水生成（产物均为水气沉）有酸需酸溶；无酸需都溶（反应物必须可溶，有酸参与除外）十.酸的化学性质酸的化学性质相似，因为酸溶液中都含有H+①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变红②酸＋活泼金属→盐＋H2↑（置换反应）E.g Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCI=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸＋金属氧化物→盐＋H2OE.g Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁绣逐渐消失，溶液由无色变黄CuO+H2SO4=CuSO4+H2O →黑色固体溶解，无色溶液变蓝④酸＋碱→盐＋H2O (中和反应)E.g NaOH+HCI=NaCl+H2O⑤酸＋盐→新酸＋新盐E.g Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O十一.碱的化学性质碱的化学性质相似，因为碱溶液中都含有OH-①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红。

酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐是化学中的重要基础知识，以下是一份关于酸碱盐的知识点归纳总结，供您参考:1. 酸的定义：由氢离子 (H+) 组成的化合物称为酸。

例如，硫酸 (H2SO4)、盐酸 (HCl) 和硝酸 (HNO3) 等。

2. 碱的定义：由氢氧根离子 (OH-) 组成的化合物称为碱。

例如，氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙 (Ca(OH)2) 和氨水 (NH3·H2O) 等。

3. 盐的定义：由金属离子 (或铵根离子) 和酸根离子组成的化合物称为盐。

例如，氯化钠 (NaCl)、碳酸钠 (Na2CO3) 和硫酸钙 (CaSO4) 等。

4. 酸碱盐的通性：酸碱盐在水中溶解度较好，可以导电。

酸碱盐在水溶液中能够反应，并且生成的产物可以是盐、酸或碱。

5. 酸的性质：酸具有酸味，可以与金属离子反应产生氢气，也可以与碱反应生成盐和水。

例如，硫酸与锌反应产生氢气，盐酸与铜反应产生氢气。

6. 碱的性质：碱具有碱性，可以中和酸性物质，也可以与酸反应产生盐和水。

例如，氢氧化钠与硫酸反应产生硫酸钠和水，氢氧化钙与盐酸反应产生氯化钙和水。

7. 盐的性质：盐具有中性，可以中和酸性物质，也可以与碱反应产生盐和水。

例如，氯化钠与硫酸铜反应产生硫酸钠和水。

8. 酸碱盐的相互关系：酸碱盐之间可以相互转化，例如硫酸可以转化为硫酸盐，盐酸可以转化为盐酸盐。

此外，酸碱盐也可以在水中溶解度不同而相互转化。

9. 常见的酸碱盐：常见的酸碱盐包括硫酸、盐酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钙等。

以上是关于酸碱盐的知识点归纳总结，希望对您有所帮助。

如果您有任何其他问题，欢迎随时提问。

酸碱盐知识点梳理总结一、酸碱和盐的定义1、酸的定义酸是一类化合物，它们在水中溶解时能释放出氢离子（H+）的物质。

通常情况下，酸性物质的氢离子与水分子结合，形成了H3O+离子。

2、碱的定义碱是指那些能在水中释放出氢氧根离子（OH-）的物质。

碱的溶液通常呈现碱性，这是因为碱释放出的氢氧根离子与水分子结合，形成了OH-离子。

3、盐的定义盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们能够在水中溶解离解成阳离子和阴离子。

盐通常是中性物质，因为它们的阳离子和阴离子之间的电荷是相互抵消的。

二、酸碱和盐的性质1、酸的性质酸通常具有以下性质：（1）酸味（2）酸溶解金属（3）酸与碱反应生成盐和水（4）酸能导电2、碱的性质碱通常具有以下性质：（1）苦味（2）碱能与酸中和生成盐和水（3）碱能溶解油脂（4）碱能导电3、盐的性质盐通常具有以下性质：（1）盐味（2）盐能够在适宜的条件下结晶（3）盐溶解在水中能够导电三、酸碱和盐的常见应用1、酸的常见应用酸在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，例如：（1）饮食中的酸味来自食品中的有机酸，例如柠檬酸和醋酸等。

（2）医药中的药物制备和储藏中常使用酸性条件。

（3）金属的腐蚀机制涉及到酸的作用。

2、碱的常见应用碱在日常生活和工业生产中也有着广泛的应用，例如：（1）清洁剂和肥皂是碱性的化合物，它们能够去除表面的油脂和污渍。

（2）工业中的制备过程中，碱性条件被广泛应用。

3、盐的常见应用盐在日常生活和工业生产中也有着广泛的应用，例如：（1）食盐是人们日常饮食中不可缺少的调味品。

（2）工业生产中的化工原料和中间体大部分是由盐类化合物制备而来的。

四、酸碱和盐的性质相关实验1、酸的性质相关实验（1）酸碱中性指示剂实验：利用指示剂的颜色变化来判断溶液的pH值。

（2）酸与金属反应实验：观察酸与金属反应生成气体和溶解度的变化。

（3）构造酸实验：通过收集酸的气体，判断酸的化学性质。

2、碱的性质相关实验（1）红色石蕊试验：将红色石蕊溶液滴加于酸或碱的溶液中，观察颜色的变化从而鉴别酸碱。

常见酸碱盐知识归纳 Revised by Petrel at 2021酸碱盐知识归纳一、组成：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子（铵根离子+酸根离子）4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

A B+C D=A D+C B5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

原子团的化合价：负一价：氢氧根（OH—），硝酸根（NO3—），氯酸根（ClO3—），高锰酸根（M n O4—）；负二价：硫酸根（SO42—），碳酸根（CO32—），亚硫酸根（SO32—），锰酸根（M n O42—）；负三价：磷酸根（P O43—）；正一价：铵根（N H4+）。

三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌粒逐渐减少。

3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

酸碱盐知识归纳一、组成：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子（铵根离子+酸根离子）4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

原子团的化合价：负一价：氢氧根（OH—），硝酸根（NO3—），氯酸根（ClO3—），高锰酸根（MnO4—）；负二价：硫酸根（SO42—），碳酸根（CO32—），亚硫酸根（SO32—），锰酸根（MnO42—）；负三价：磷酸根（PO43—）；正一价：铵根（NH4+）。

三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 有气泡产生，2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌粒逐渐减少。

3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 有气泡产生，铁逐渐减少4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 溶液变成浅绿色5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+ 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

高中化学酸碱盐知识点归纳高中化学酸碱盐知识点归纳一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯净：无色液体工业用盐酸：黄色(含Fe3+)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸盐 + 水(4)碱 + 酸盐 + 水(5)盐 + 酸另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱盐+水(3)酸+碱盐+水(4)盐+碱另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

酸、碱、盐知识点归纳一、常见的酸和碱注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。

（1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。

雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。

（2）敞口放置浓盐酸和浓硫酸：（3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种）（4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。

绝不能把水倒入浓硫酸里。

因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。

（5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+）酸→ H+ + 酸根离子（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：↑+23CO CaO CaCO 高温②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ）4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH -） 碱 → 金属离子 + OH -注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H2O、CO。

5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：（1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液；（2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。

6．常见的干燥剂：（1）浓硫酸：因能与NH3反应，所以不能用于干燥NH3（2）氢氧化钠固体：因能与CO2、SO2等反应，所以不能用于干燥CO2、SO2（3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H2O = Ca(OH)2（4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂7．氢氧化钠固体为什么要密封保存（1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解；（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

关于酸碱盐的知识点总结一、酸碱盐的基本概念1. 酸酸是化学中一类常见的物质，通常表现为酸味、导电性和对某些物质的腐蚀性。

酸的最常见的性质是其与碱发生中和反应，产生盐和水。

常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。

2. 碱碱是酸的化学反应对应物质，具有苦味、导电性和对某些物质的腐蚀性。

碱与酸一样，也有中和作用。

常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。

3. 盐盐是酸与碱发生中和反应而形成的化合物，通常具有结晶性、可溶性和熔点等特点。

常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。

二、酸碱盐的性质1. 酸的性质酸具有一系列特征性质，包括酸味、导电性、中和反应、金属的腐蚀性等。

酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水。

2. 碱的性质碱一般表现为苦味、导电性和中和反应。

碱与酸一样，也有中和作用，能够与酸发生中和反应，产生盐和水。

3. 盐的性质盐是酸与碱中和反应的产物，具有结晶性、可溶性和熔点等特点。

盐在水中能够溶解，形成电解质溶液。

三、酸碱盐的分类1. 酸的分类根据酸的性质和来源，酸可以分为无机酸和有机酸。

无机酸包括硫酸、盐酸、硝酸等，有机酸包括乙酸、柠檬酸、醋酸等。

2. 碱的分类根据碱的性质和来源，碱可以分为强碱和弱碱。

常见的强碱包括氢氧化钠、氢氧化钾，弱碱包括氨水、碳酸氢钠等。

3. 盐的分类根据盐的成分和性质，盐可以分为氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。

这些盐在化学反应中有着不同的作用。

四、酸碱盐的化学反应1. 酸与碱的中和反应酸与碱发生中和反应，生成盐和水。

中和反应是一种放热反应，通常伴随着放热现象。

2. 酸与金属的反应酸能够与活泼金属发生反应，产生氢气和相应的盐。

这是一种放热反应。

3. 碱与盐的反应碱与盐在一定条件下能够发生反应，生成新的盐和水。

五、酸碱盐在生活中的应用1. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一类变色剂，能够根据溶液的酸碱程度发生颜色变化，用于酸碱滴定和酸碱中和反应的检测。

2. 食品添加剂许多食品添加剂是酸碱盐，它们可以改善食品的口感和保存性能。

酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。

（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。

2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

１4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。

如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。

如：NaOH、Ca(OH)2等。

NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

溶液的酸碱性1、用可以检验溶液的酸碱性。

常用的酸碱指示剂有和，紫色石蕊试液遇酸，遇碱变。

无色酚酞试液遇酸，遇碱变。

2、用可以表示溶液的酸碱度。

用可以检验溶液的酸碱度。

检验溶液酸碱度的方法是。

检验溶液酸碱度时要注意。

3、为了方便也可用试纸检验酸性溶液，试纸变色。

用试纸检验碱性溶液，试纸变色。

4、PH的范围是。

PH=7溶液显性， PH＜7溶液显性， PH＞7溶液显性。

PH越小酸性越，PH越大碱性越。

5、酸的溶液一定显酸性，但显酸性的溶液是酸的溶液。

如硫酸铜是，但其水溶液显性。

碱的溶液一定显碱性，但显碱性的溶液是碱的溶液。

如碳酸钠是，但其水溶液显性。

6、酸性溶液浓度越大酸性越，PH越；碱性溶液浓度越大碱性越，PH越。

常见的酸和酸的性质1、浓盐酸性，敞口放置，瓶口出现。

原因是。

若浓盐酸长期敞口放置，溶质质量，溶剂质量，溶质质量分数。

2、浓硫酸有性，若长期敞口放置，溶质质量，溶剂质量，溶质质量分数。

可用浓硫酸干燥等气体，但不可干燥。

3、浓硫酸有性，把浓硫酸滴在木条、纸张上，木条、纸张会。

4、浓硫酸溶解时会，且密度比水，因此稀释浓硫酸时一定要。

玻璃棒的作用是。

把水倒入浓硫酸中，后果是，原因是。

5稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质原因是。

6、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，现象是。

一段时间后，会看到。

有关的方程式为；。

7、写出下列反应的化学方程式（1）Mg Al Zn Fe分别与稀盐酸、稀硫酸反应（2）Fe2O3CuO分别与稀盐酸、稀硫酸反应(3) NaOHCa(OH)2分别与稀盐酸、稀硫酸反应(4) CaCO3 Na2CO3 NaHCO3分别与稀盐酸反应8、酸的通性（1）酸能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变色（2）酸能与活泼金属反应生成（金属是排在氢前的金属，浓硫酸和硝酸除外）（3）酸能与金属氧化物反应生成（属于复分解反应）（4）酸能与碱发生中和反应生成（属于复分解反应）（5）酸能与某些盐反应生成。

（有沉淀或有气体生成，属于复分解反应）常见的碱和碱的性质1、氢氧化钠俗称、、，是一种色固体，溶于水，溶解时放出；有很强的，在空气中放置表面易。

化学酸碱盐知识点归纳一、酸的性质与特点1. 酸的定义：酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物，常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。

2. 酸的酸度：酸的酸度可以用pH值来表示，pH值越小，表示酸的酸度越强。

3. 酸的性质：酸具有酸味、腐蚀性、导电性等特点。

酸与碱反应会产生盐和水，这种反应称为酸碱中和反应。

二、碱的性质与特点1. 碱的定义：碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。

2. 碱的碱度：碱的碱度也可以用pH值来表示，pH值越大，表示碱的碱度越强。

3. 碱的性质：碱具有苦味、腐蚀性、导电性等特点。

碱与酸反应会产生盐和水，这种反应称为酸碱中和反应。

三、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的定义：酸碱中和反应是指酸与碱反应产生盐和水的化学反应。

在反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合形成水分子，而阳离子和阴离子结合形成盐。

2. 中和反应的特点：中和反应是一种放热反应，反应过程中会释放出大量的热能。

此外，酸碱中和反应的产物是盐和水，不会产生其他副产物。

3. 中和反应的应用：酸碱中和反应广泛应用于生活中，如制备食盐、制备药物、调节土壤酸碱度等。

四、盐的性质与分类1. 盐的定义：盐是由酸和碱中和反应得到的化合物，是由阳离子和阴离子组成的晶体化合物。

2. 盐的性质：盐味咸、无色或白色晶体、导电性强等特点。

不同的盐具有不同的性质和用途。

3. 盐的分类：盐可以分为无机盐和有机盐两大类。

无机盐是指由无机酸和无机碱中和得到的盐，如氯化钠、硫酸铜等；有机盐是指由有机酸和无机碱中和得到的盐，如乙酸钠、柠檬酸钙等。

4. 盐的应用：盐在生活中有广泛的应用，如食盐用于调味、硝酸盐用于制造肥料和炸药、氯化钠用于消毒等。

五、酸碱指示剂1. 酸碱指示剂的定义：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质显示不同颜色的物质。

常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。

2. 酸碱指示剂的原理：酸碱指示剂的颜色变化与氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度有关。

常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。

一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。

一般命名为“氢氧化某”。

3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。

如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。

如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。

如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。

（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。

NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。

（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。

如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。

二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。

注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。

常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。

（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。

注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。

所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。

酸碱盐知识点归纳一、酸酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。

1、常见的酸（1）盐酸（HCl）：具有挥发性，浓盐酸在空气中会形成白雾。

（2）硫酸（H₂SO₄）：具有吸水性，可用作干燥剂。

浓硫酸具有强腐蚀性，稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

（3）硝酸（HNO₃）：具有强氧化性和腐蚀性。

2、酸的通性（1）使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。

（2）与活泼金属反应生成盐和氢气。

例如：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）与金属氧化物反应生成盐和水。

例如：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝2FeCl₃＋ 3H₂O（4）与碱发生中和反应生成盐和水。

例如：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O（5）与某些盐反应生成新酸和新盐。

例如：HCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ HNO₃3、酸的特性（1）浓盐酸的挥发性：打开浓盐酸的瓶盖，会看到瓶口有白雾产生，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。

（2）浓硫酸的吸水性：浓硫酸可以吸收空气中的水分，因此可以用作干燥剂，但不能干燥氨气等碱性气体。

（3）浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使木材、纸张等碳化变黑。

二、碱碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。

1、常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性，易潮解，可作干燥剂。

（2）氢氧化钙Ca(OH)₂：俗称熟石灰、消石灰，其水溶液俗称石灰水。

2、碱的通性（1）使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

（2）与非金属氧化物反应生成盐和水。

例如：2NaOH ＋ CO₂＝Na₂CO₃＋ H₂O（3）与酸发生中和反应生成盐和水。

例如：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O（4）与某些盐反应生成新碱和新盐。

例如：2NaOH ＋ CuSO₄＝Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄3、碱的特性（1）氢氧化钠易潮解，且在空气中容易吸收二氧化碳而变质。

酸碱盐基础知识汇总一、酸：酸→ H+ + 酸根离子常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）1、盐酸（HCl）物理性质：打开浓盐酸的瓶盖会看到这是因为浓盐酸有性，挥发出的及空气中的水蒸气结合形成，如果长期敞口放置浓盐酸，溶液的质量会，溶质的质量分数会。

2、硫酸（H2SO4）浓硫酸特性①吸水性（物理性质）（因此浓硫酸可作干燥剂）②脱水性（化学性质）。

稀释浓硫酸的正确操作：（因为浓硫酸溶解于水会）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应再如果长期敞口放置浓硫酸，溶液的质量会，溶质的质量分数会。

3、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中解离出的阳离子都是。

）二、碱：碱→金属离子（或NH4+）+ OH- （注意：碱中不一定含金属元素）常见的碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3•H2O1、氢氧化钠（NaOH）俗称：、、物理性质：①易潮解——吸水性（因此氢氧化钠固体可作干燥剂）②溶于水放出大量的热氢氧化钠具有强烈的性，如不慎沾在皮肤上立即用再。

在空气中易潮解，易及反应而变质，因此，氢氧化钠必须保存。

（如何用实验验证氢氧化钠已经变质？）NaOH的用途：。

2、氢氧化钙 [Ca(OH)2]俗称： 、 ，物理性质：氢氧化钙 溶于水(水溶液俗称“石灰水”)制法：生石灰和水反应制得，化学方程式 （反应放出大量的热） 应用：生石灰可作干燥剂小结：①② ③3、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中解离出的阴离子都是 。

）4、中和反应： ，生成盐和水的反应不一定是中和反应，也可能是 。

5、溶液的酸碱度常用pH 表示，PH 的范围在0pH ＞7溶液呈 性，PH 越大碱性 。

pH=7溶液呈 性pH ＜7溶液呈 性，pH 越小酸性 。

测定pH 最简单的方法是使用pH 试纸（测定结果为 数）6、初中化学常用干燥剂： 、 、 、碱石灰7、干燥剂的选择原则：酸性干燥剂不能干燥碱性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体。