人卫5版-第七章原子结构(无机09级)

09级制药工程专业《药用植物学与生药学》课程复习资料前言《药用植物学与生药学》课程是制药工程专业课程之一，其主要解决以天然来源药物生产等问题，尤其对于中药生产企业较多的广东与华南地区，该门课程具有较强的实用型，由于课时安排问题，该课程总共40学时，重点内容以药用植物学占30%；生药学占70%；学习的目的在于要求同学们掌握利用植物学知识解决中药的原料的基源与质量问题，保证生产原料的正确性；药材资源的开发和利用中的一些问题的解决，同时为《天然药物化学》的学习打基础，对于制药工程专业而言，药材的高质量，合理的加工处置，是保证产品质量的基础。

生药学部分总论部分生药的分类记载；生药的鉴定；生药的采收加工与储藏；中药材的炮制；生药的质量标准制定与控制等主要章节对生药的基本情况进行系统介绍，其中目的、方法、包含的内容以及基本概念术语等要求掌握。

各论部分对常用药材的基本情况要求掌握：品种鉴定特征，所含成分类别，化合物的特点，生产加工应注意的问题等等要求熟悉，并能结合实际讨论具体问题，为了同学复习。

现列出复习题供参考：药用植物学部分：一、基本术语与名词：显微结构超微结构原生质体后含物菊糖腺毛非腺毛分泌组织根根茎叶序根系无限花序植物组织维管束类型定根与不定根叶型叶裂叶基叶缘叶脉单叶复叶完全花单性花自养植物异养植物二、回答问题：1、单子叶植物根茎的结构特点与双子叶植物根茎的不同点是什麽？2、攀援茎与缠绕茎的区别？3、根与茎的不同，主根与侧根的区别？4、真果与假果区别？5、药学工作者学习植物分类的目的和任务有哪些？6、一种植物完整学名包含哪几个部分？7、花程式与花图式的区别？8植物花的结构对物种鉴定的意义？9、荚果与角果的区别？10、柑果与瓠果分别为哪科植物所特有？11、菊科植物有哪些特征？12、唇形科植物有哪些特征？13、伞形科植物有哪些特征？14、豆科植物有哪些特征？15、南星科植物有哪些特征？16、画出总状花序、伞形花序、伞房花序、复伞形花序的简图。

E = mc2
联立，得 mc2 = h
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P 表示光子的动量，
P=mc
将式 (6－8) 代入式 (6－7) 中，整理得
P = hv / c，
或 P=h/
P是表征粒子性的物理量动量 ，是表征波动性的物 理量波长 。所以很好地揭示了光的波粒二象性本质。
21
1924 年，法国物理学家 Louis de Broglie 提出了微观
Y ( , )
3 cos A cos 4π

cos
0o
30 o
60 o
90 o 120 o
180 o
1
0.866
0.5
0 0
-0.5 -0.5A
-1 -A
Y2pz A
0.866A 0.5A
ψ 波函数 （空间坐标x ,y , z 的函数）：
描述核外电子运动状态的数学表达式
原子轨道： 波函数的空间图像。
7
氢原子光谱和玻尔模型 Na光谱
所有波长
红
橙
黄 绿
青 蓝
紫
8
氢原子光谱的特点是在可见区有四条比较明显的谱线，
通常用 H，H，H，H 来表示
氢原子的线状光谱
9
10
任何原子被激发时，都可以给出原子光谱，而且每种
原子都有自己的特征光谱。这使人们意识到原子光谱与原
子结构之间势必存在着一定的关系。当人们试图利用
Planck 认为在微观领域能量是不连续的，物质吸收或放
出的能量总是一个最小的能量单位的整倍数。这个最小的
能量单位称为能量子。
1905 年瑞士科学家 Einstein 在解释光电效应时，提 出了光子论。Einstein 认为能量以光的形式传播时，其最

Kb称为碱度常数或碱解离常数，表示碱 在水中接受质子能力的大小。 Kb 越大， 碱性越强。
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第二节 酸碱平衡 一、水的质子自递平衡
（一）水的质子自递反应 （Autoprotolysis equilibrium）：
H+
H2O + H2O
OH- + H3O+
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在297K的纯水中： Kw= [H3O+][OH-] = 1.00×10-14 (适用于一切稀水溶液)
[H3O+] = [OH-]=√Kw = √1.00×10-14 = 1.00×10-7mol·L-1
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（二）水 溶 液 的 pH 中性溶液：
[H+] = [OH-] = 1.0×10-7mol·L-1 酸性溶液：
[H+] ＞ 1.0×10-7mol·L-1 ＞[OH-] 碱性溶液：
[H+] ＜ 1.0×10-7mol·L-1 ＜ [OH-]
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稀溶液中
pH = -lgαH+
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K = [OH-][H3O+] [H2O][H2O]
[OH-][H3O+] = K [H2O]2 = Kw
Kw称为水的质子自递平衡常数 （Autoprotolysis equilibrium constant） 或水的离子积（ionic product ）。
在仅相差一个质子的酸碱之间，存在一
种通过质子相互联系和转化的关系，这 种关系称为酸碱共轭关系。

8.2　课后习题详解1. 利用氢原子光谱的频率公式，令n=3，4，5，6，求出相应的谱线频率。

解：根据公式，可得各能级相应的谱线频率：Balmer 15122113.82910()2snν-=⨯-2. 利用教材图8-2的氢原子能级数值，计算电子从n=6能级回到n=2能级时，由辐射能量而产生的谱线频率。

解：由光谱图可知，；1866,0.060510n E J -==-⨯1822,0.54510n E J-==-⨯。

3. 利用氢原子光谱的能量关系式求出氢原子各能级（n=1，2，3，4）的能量。

解：已知氢原子光谱的能量关系式为 221211H E R nn ∆⎛⎫=- ⎪⎝⎭4. 钠蒸气街灯发出亮黄色光；其光谱由两条谱线组成，波长分别为589.0 nm 和589.6 nm 。

计算相应的光子能量和频率。

解：光子的能量关系式为，频率的关系式为E h ν=1cT νλ==台。

5. 下列各组量子数中哪一组是正确的?将正确的各组量子数用原子轨道符号表示之。

解：（1）组量子数是正确的，其相应的原子轨道为。

23z d （2）组中，n=4，可能取值为0，1，2，3，而题中=－1，故不正确。

l l （3）组中，，是错误的。

m 只能等于-，……，0，……，+。

l l （4）组中，n=3时，可能的取值为0，1，2，故=3不正确。

l l 6. 一个原子中，量子数n=3，l=2，m=2时可允许的电子数最多是多少?解：此为一个量子轨道，根据不相容原理，一个量子轨道最3,2,2n l m ===Pauli 多能容纳两个自旋方向相反的电子。

7.已知（氢原子基态）（1）计算r=52.9 pm 处的值；（2）计算r=2×52.9 pm 处的值；（3）计算（1）与（2）的值；（4）计算（1）与（2）的扩值；（5）当r=O和r=∞时，分别等于多少?解：（1）根据题给的公式，代入数据得，时52.9rpm =（2）同理，当时252.9r pm =⨯，8. 从轨道的角度分布图[教材图8-14（a ）]说明的最大绝对值对应于曲线的哪一部位，最小绝对值又是哪里?这些部位怎样与电子的出现概率密度相联系?解：当角等于θ°0°1802(,)z p Y θφ2(,)z p Y θφ线（面）与z 轴相交出，2pz 电子出现的概率密度最大。