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第 1 页 共 9 页 第二章 分子结构与性质
单元测试（3）
一、选择题( 每小题只有一个．．．．选项符合题意)
1. σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F2
2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
3．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是
A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子
C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键
4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是
A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢极易溶于水
第七章 原子的壳层结构
一、学习要点
1．元素周期律：元素周期表.
2．原子的电子壳层：
主壳层：K Ｌ Ｍ Ｎ O P Q
次壳层：s,p,d,f,g,h
电子填充壳层的原则：包里不相容原理、能量最小原理
3．原子基态的电子组态（Z=1----20）
4、原子基态的确定
二、基本练习
1．褚书P218习题
2．选择题
（1）元素周期表中：
A.同周期各元素的性质和同族元素的性质基本相同；
B.同周期各元素的性质不同，同族各元素的性质基本相同
C.同周期各元素的性质基本相同，同族各元素的性质不同
D.同周期的各元素和同族的各元素性质都不同
（2）当主量子数n=1,2,3,4,5,6时，用字母表示壳层依次为：
A.K Ｌ Ｍ Ｏ Ｎ Ｐ ； Ｂ.Ｋ Ｌ Ｍ Ｎ Ｏ Ｐ；
Ｃ.Ｋ Ｌ Ｍ Ｏ Ｐ Ｎ； Ｄ.Ｋ Ｍ Ｌ Ｎ Ｏ Ｐ；
（３）下列哪一个元素其最外层电子具有最小电离能？
Ａ.氟（Ｚ＝９）； Ｂ.氖（Ｚ＝１０）； Ｃ.钠（Ｚ＝１１）； Ｄ.镁（Ｚ＝１２）
（４）在原子壳层结构中，当l＝０，１，２，３,…时，如果用符号表示各次壳层，依次用下列字母表示：
Ａ.ｓ,ｐ,ｄ,ｇ,ｆ,ｈ．．．． Ｂ.ｓ,ｐ,ｄ,ｆ,ｈ,ｇ．．．
Ｃ.ｓ,ｐ,ｄ,ｆ,ｇ,ｈ．．． Ｄ.ｓ,ｐ,ｄ,ｈ,ｆ,ｇ．．．
（５）电子填充壳层时，下列说法不正确的是：
Ａ.一个被填充得支壳层，所有的角动量为零；
Ｂ.一个支壳层被填满半数时，总轨道角动量为零；
Ｃ.必须是填满一个支壳层以后再开始填充另一个新支壳层；
Ｄ.一个壳层中按泡利原理容纳的电子数为２n2
(6)实际周期表对K.L.M.N.O.P主壳层所能填充的最大电子数依次为：
Ａ.２,８,１８,３２,５０,７２；Ｂ .２,８,１８,１８,３２,５０；
Ｃ .２,８,８,１８,３２,５０；Ｄ .２,８,８,１8,１８,３２ .
（７）按泡利原理，主量子数n确定后可有多少个状态？
选修3第2章分子结构与性质综合练习3
一、单选题
1.关于乙醇分子的说法正确的是( )
A． 分子中共含有8个极性共价键 B． 分子中不含非极性键
C． 分子中只含σ键 D． 分子中含有1个π键
2.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是( )
A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物
C． Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子
D． 以上说法都不对
3.电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（ ）
A． CO和CO2 B． NO和CO C． CH4和NH3 D． OH﹣和S2﹣
4.下列有关化学键类型的判断正确的是( )
A． 全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键
B． 所有物质中都存在化学键
C． 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D． 乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键 5.下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是( )
A． CH4 B． HCl C． CH2===CH2 D． F2
6.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（ ）
A． CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu（H2O）4]2+
B． 魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液
C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分
D． 除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水
7.下列物质的酸性强弱比较中，错误的是( )
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第 1 页 共 6 页 第二章 分子结构与性质
单元测试（1）
一．选择题（每题有1~2个正确答案）
1．对δ键的认识不正确的是
A．σ键不属于共价键，是另一种化学键
B．s-s σ键与s-p σ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
2．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2
3．下列分子中存在π键的是
A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl
4．下列说法中，错误的是
A．键长越长，化学键越牢固
B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
5．能用键能知识加以解释的是
A．稀有气体的化学性质很不活泼 B．HCl气体比HI气体稳定
C．干冰易升华 D．氮气的化学性质很稳定
6．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P 198KJ·mol—1、P—O 360kJ·mol—1、O=O 498kJ·mol—1。则关于1mol P4和3mol O2完全反应（P4 + 3O2 = P4O6）的热效应说法正确的是
A．吸热1638 kJ
B．放热1638 kJ
C．放热126 kJ 知识改变命运，学习成就未来
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