同一元素的位构性关系可表示如下在具体解题过-PPT课件

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元素“位—构—性”之间的关系及应用

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试回答下列问题：
(1)上述元素中处于第ⅤA族的有________，处于第2周期的有________(以上均用编号表示)。 (2)上述元素中金属性最强的是________(用编号表示)。 (3)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中④和⑦的非金
属性强弱的研究方案中不可行的是________(填序号)；
答案：B
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4．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，
Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层
数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 A．元素非金属性由强到弱的顺序为：Z>Y>X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 ( )
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5．元素X的负一价阴离子的核外电子数与氖原子的核外电
子数相同。
(1)X位于元素周期表第________周期________族。 (2)2004年，某科学家甲宣布发现了一种比X2氧化性更强的非金属单质，某科学家乙宣布制得了一种比HX更稳定的气态氢化物，试分析其可信度。
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解析：(1)元素X的负一价阴离子为X－，它的核外共有10个电子，所以X为F，原子结构示意图为期表第2周期ⅦA族。 (2)都不可信。因为F是所有元素中非金属性最强的，因此，位于元素周
小专题大智慧第 1 部分
专题讲坛
第 1 章
元素 “位— 构—性” 之间的关系及应用
专题专练
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1．元素“位—构—性”三者之间的关系
元素在周期表中的位置、元素的原子结构以及元素的性质之间存在下列关系：
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(1)元素的原子结构与元素在周期表中位置的关系：原子序数＝质子数结构→位置周期数＝电子层数族序数＝最外层电子数主族 (2)原子结构与元素性质的关系：

元素周期表位构性关系PPT课件

金
性
属
逐 Na Mg Al Si P S Cl 性
渐
逐
增
K Ca Ga Ge As Se Br 渐
强
Rb Sr In Sn Sb Te I
增强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
金属性逐渐增强
第五页，课件共28页
3、元素化合价与元素在周期表中位置的关系
（1）价电子——元素原子的最外层电子数。有些元素的
（A）
（B）
234
2
11
10 11
（C）
19
（D） 6
18 19 67
11 12 13
14
24
31 32
第二十五页，课件共28页
5、相对原子质量
(1)原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是
通过精密的实验测得的。如一个168O原子的质量为
2.657X10-26kg，一个126C原子的质量为 1.993×10-26kg等。
第二页，课件共28页
2.同一主族元素金属性和非金属性的变化
同一主族元素：从上到下，
核电荷数增多,
原子半径增大，
失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
以ⅠA和ⅦA元素为例：复习回忆其性质
第三页，课件共28页
在同一主族
Li
F
中，从上到下，
金
3锂
非
9氟非金属元素的气
D.HCl、HBr、HI
第十五页，课件共28页
练习
3、下列各组元素性质递变情况错误的是（）
A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

2024年高考化学一轮复习第五章微专题四巧用“位—构—性”突破元素推断课件

角度2 文字叙述型推断【典例2】(2022 年珠海模拟)W、X、Y、Z、R 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中，W 和 Y 同主族，X 和 Z 同主族，X 离子和 Y 离子的电子层结构相同。W 和 X 形成的最简单气态化合物在水中呈碱性，Y 和 R 形成化合物 YR。下列说法正确
性强于氮元素，则水的稳定性强于氨气，B 正确；硅元素的最高价氧化物为二氧化硅，能与氢氟酸反应，C 错误；二氧化硅为共价化合物，化合物中含有共价键，氯化镁为离子化合物，化合物中含有离子键，
化学键类型不相同，D 错误。
答案：B
[思维建模]元素周期表片段结构型推断题一般给出两种信息一是给出局部的元素周期表，展示出几种不同元素的相对位置。二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素形成的单质或化合物的特殊性质。解答此类题目时，要先根据给出的某种元素的特殊结构或性质，确定该元素在周期表中的位置，然后以此为“坐标原点”，根据其他元素与该元素的位置关系，进而确定其他未知的元素。
素、气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能化合的元素：N。
③地壳中含量最多的元素：O。 ④常见的具有漂白性的物质：氯水、SO2、Na2O2、H2O2 等。 ⑤单质是最活泼的非金属元素、无正价的元素或无含氧酸的非金属元素、气态氢化物的水溶液可腐蚀玻璃的元素、气态氢化
物最稳定的元素、阴离子还原性最弱的元素：F。
用作火箭燃料。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径：Y>X>W B.热稳定性：W2Y>XW3 C.Z 的最高价氧化物是酸性氧化物，
不能与任何酸反应 D.ZY2 的化学键类型与 MgCl2 相同
解析：设 Z 的最外层电子数为 a，由 X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 15 可得 a＋(a＋1)＋(a＋2)＝15，解得 a＝4，则 Z 为 Si 元素、 X 为 N 元素、Y 为 O 元素，由 W 与 X 以原子个数比为 2∶1 形成的化合物常用作火箭燃料可知，W 为 H 元素。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氮离子的离子半径大于氧离子，A 错误；元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，氧元素的非金属

高一年级上学期第二节位构性的关系张教学课件

高一年级上学期第二节位构性的关系课件张
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【注意】位置、结构和性质的关系:
高一年级上学期第二节位构性的关系课件张
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2、元素“位、构、性”规律中的特例（1）一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但核素氕无中子；（2）元素周期表中每一周期从金属元素开始，但第一周期从氢元素开始；（3）大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、 P、Al等元素却未发现稳定的同位素；（4）所有元素中，由碳元素形成的化合物种类最多；
高一年级上学期第二节位构性的关系课件张
易错提醒
1．金属元素在分界线的左侧，但分界线的左边的并不都是金属元素，如氢元素。
2．金属和非金属分界线附近的元素并非都能做半导体材料，如铝元素。 3．一般来说，非金属元素的最高正价与最低负价绝对值的和等于8，但氟元素无正价，氧无最高正价。 4．最外层电子数相同的元素的性质不一定相似，如Mg和He。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)主族元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。 ( × )
(2)金属元素只表现金属性,非金属元素只表现非金属性,不表现
金属性。 ( × )
(3)高氯酸(HClO4)是酸性最强的含氧酸,所以氯元素是非金属性
最强的元素。 ( × )
(4)在周期表中的氯、磷、硫元素附近探索研制农药的材料,所
高一年级上学期第二节位构性的关系课件张
高一年级上学期第二节位构性的关系课件张
解析根据元素周期表的结构易推知,表中字母所代表的元素分别为a— H,b—C,c—N,d—O,e—F,f—Na,g—Al,h—Si,i—S,j—Cl。

人教版高中化学选择性必修二微专题1基于元素“位”“构”“性”之间的关系的元素推断课件2

易错提醒作答时要认真审题,区分开基态原子与基态离子,电子排布式与简化电子排布式、价层电子排布式、轨道表示式等,不要答非所问。
学以致用 2.W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增,其中 W、X、Y为短周期元素,六种元素的元素性质或原子结构特征如下表,回答下列问题。
元素元素性质或原子结构特征
(2)利用常见元素及其化合物的特征性。 ①形成化合物种类最多的元素之一、其单质是自然界中硬度最大的物质的元素:C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。 ③地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。 ④单质密度最小的元素:H;单质密度最小的金属元素:Li。
微专题1 基于元素“位”“构” “性”之间的关系的元素推断
目标素养 1.进一步理解巩固元素“位”“构”“性”之间关系的一般规律。 2.掌握元素推断的一般规律和方法。 3.逐步形成证据推理与模型认知的化学学科核心素养。
一元素“位”“构”“性”之间的关系知识讲解
1.元素“位”“构”“性”之间关系的一般规律。
(1)W元素在元素周期表中的位置是
,X元素
基态原子的轨道表示式是
。
(2)原子半径:X
(填“>”或“<”,下同)W;
第一电离能:Z
W。
(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶
液直至过量,能观察到的现象是。
(4)W单质是重要的半导体材料。W单质能与NaOH溶液反应
生成一种盐和一种无色气体,该反应的化学方程式
性质
气态氢化物的稳定性
一般来说,逐渐增强
增强逐渐减弱
最高价氧化物对应的水化物的酸碱性
碱性逐渐减弱; 酸性逐渐增强

高考化学二轮复习元素的“位——构——性”关系与应用课件(78张)(全国通用)

化物的碱性 Ca(OH)2> Be(OH)2，C 项不符合题意。XR2、WR2 分别为 CaO2、 SiO2，O 在两种化合物中的化合价分别为－1、－2，D 项符合题意。]
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2018版高三二轮复习与策略
4．(2017·郴州第三次质量检测)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y 的原子序数之和等于 Z 的原子序数，Y、Z 为同周期相邻元素，X、 W、Y 分别排列在三个连续的奇数族。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：W＞Y＞Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z C．工业上制备 W 单质的方法为热还原法 D．X 分别与 Y、Z 形成的最简单化合物所含化学键类型相同
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2018版高三二轮复习与策略
D [R 的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍，R 原子只能有两个电子层，
最外层电子数为 6，则 R 为 O；Y、Z、R、T 位于同周期，即处于第二周期，
T 无正价，则 T 为 F；Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，则 Z 为 Be，
Y 为金属元素，则 Y 为 Li；X、Z 位于同族，则 X 为 Mg 或 Ca，若 X 为 Mg，
1．熟记元素周期表短周期部分结构，熟悉周期表结构片断 2．记住元素周期表中的特殊位置
①族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al。②族序数等于周期数 2 倍
的短周期元素：C、S。③族序数等于周期数 3 倍的短周期元素：O。④前 20
号元素中，周期数等于族序数 2 倍的元素：Li、Ca。⑤短周期元素中元素的
1.文字叙述型元素推 1.宏观辨识——认识
2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质断

2019届高中化学一轮复习元素周期律复习中“位-构-性”认识模式的构建和运用教学课件共14张PPT

• Se元素位于第四周期，与硫元素同主族，谈谈你对Se元素的认识。
“位-构-性”认知模型的构建和运用
---元素周期律复习
杭州市长河高中
学习科学后，你观察世界的方式会全然不同，你看
到的世界会更美丽。 ——理查德·费曼
一
图一
元素周期律再认知
图二
图三
图四
图一
图二
图一可知：随着原子序数的递增，原子的最外层电子数呈现由少到多周期性变化的规律。
图二可知：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现由低到高周期性变化的规律。
二二“位 “位 -构构 -性”认知模型的初步构建性”认知模型的初步构建
【问题2】请对“位-构-性” 对应内涵进行分类：原子序数、周期、族、核电荷数、电子层数、最外层电子数、化合价、原子半径、得失电子能力、金属性、非金属性元素位置--原子结构--原子序数、族、周期核电荷数、电子层数、最外层电子数、原子半径化合价、金属性（失电子能力）非金属性（得电子能力）
“位-构-性” 认知模型
原子序数周期族元素位置
核电荷数电子层数原子半径原子结构最外层电子数
相似性递变性
单质氧化性/还原性气态氢化物稳定性、还原性最高价氧化物的水化物的酸/碱性
元素性质化合价金属性非金属性
物质性质
类别价态
课堂延伸
• 硫元素最外层有6个电子，电子层数为3，请你写出硫元素对应的相关信息。
一
元素周期律再认知
图三
图四
图三可知：电子层数等于周期数电子层数等于周期数
随着原子序数的递增，原子半径呈现由大到小图四可知：周期性变化的规律。
二 “位-构-性”认知模型的初步构建

高中化学鲁科版2019必修第二册第1章微专题1元素位构性之间的关系课件19张

(3)下列说法不正确的是
(填字母)。
A.元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于ⅣA族
B.第5周期ⅤA族元素的原子序数为65 C.⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高
解析:(3)H元素、ⅣA族元素最高正价与最低负价绝对值相等,A不正确;第5周期ⅤA
族元素的原子序数为7+8+18+18=51,B不正确;⑤为C、⑥为N,非金属性C<N,非金属
NaBrO+H2O。答案:(5)BrCl+2NaOH
NaCl+NaBrO+H2O
6.下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题:
(1)③对应的元素符号是
。⑥在周期表第
列。
解析:从位置看,①为Na、②为K、③为Al、④为H、⑤为C、⑥为N、⑦为 Cl、⑧为Br。 (1)③对应的元素是Al。⑥为N元素,位于ⅤA族,在周期表第15列。答案:(1)Al 15
6.下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题:
5.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( B )
A.非金属性:Z<T<X B.R与Q的电子数相差26 C.气态氢化物稳定性:R<T<Q D.氧化物的水化物的酸性:T>Q
解析:F2与H2在暗处剧烈化合并发生爆炸,生成HF,由此推断R为氟元素;以氟在元素周期表中位置为突破口,由此可以推断X、T、Z、Q分别是硫、氯、氩、溴元素。 Z、T、X分别是氩、氯、硫元素,稀有气体元素性质很稳定,同周期主族元素的非金属性随原子序数增大而递增,则非金属性Z<X<T,A项错误;R、Q分别是氟、溴元素,原子序数分别为9、35,氟元素和溴元素的原子序数相差35-9=26,由于元素的原子序数=原子的核外电子数,则氟和溴原子的电子数也相差26,B项正确;R、T、 Q都是卤族元素,同主族非金属元素的非金属性随原子序数增大而减弱,则非金属性氟>氯>溴,非金属性越强,气态氢化物越稳定,则气态氢化物的稳定性R>T>Q,C 项错误;未指明是最高价氧化物的水化物,故无法判断,D项错误。

高中化学专题5 第3单元微专题6“位_构_性”在元素推断题中的应用课件苏教版必修第一册

A [W 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，W 为氧元素；X 所在的周期数是最外层电子数的 3 倍，X 为钠；由 W、X、Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红溶液褪色，该盐为亚硫酸盐，所以 Y 为硫元素；短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Z 为氯元素。氧与钠可以形成氧化钠、过氧化钠等至少两种化合物，A 正确；Na＋核外有 2 层，Cl－核外有 3 层，两种离子的电子层结构不同，B 错误；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，非金属性：Cl>S，因此 HClO4>H2SO4，C 错误；元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O>S，所以简单气态氢化物的稳定性： H2O>H2S，D 错误。]
回答下列问题：
(1)A 与 E 形成的化合物的化学式为
。
(2)B 的最高价氧化物的化学式为
，C 的元素名称
为
，D 的单质与水反应的化学方程式为
(3)向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，
观察到的现象是
，
有关反应的离子方程式为
。
[解析] 设 A、B、C、D 四种元素原子的电子数分别为 x－8、x －1、x、x＋1，则(x－8)＋(x－1)＋x＋(x＋1)＝56，x＝16，A、B、 C、D 分别为 O、P、S、Cl。根据 1 mol E 与足量酸反应生成的 H2 的体积为 33.6 L，可知 E 为铝元素。
C [根据题意可以推断，Z 为 O，所以 X 为 H，Y 为 N，W 为 Na。C 项，稳定性：H2O>NH3；D 项，NH3 为 10e－微粒，而 N2H4 为 18e－微粒。]
4．有 A、B、C、D 四种元素，A 元素是地壳中含量最多的金属

2024届高三化学高考备考一轮复习：元素“位—构—性”关系及应用课件

3．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，如图是一种离子液体。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z在元素周期表中处于相邻位置。下列说法错误C的是 () A．X的简单气态氢化物溶于水显碱性 B．基态原子未成对电子数：X>Y C．第一电离能：Y>Z>X D．简单氢化物的熔沸点：Y>X>Z
(12)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素：S。 (13)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素： Li、Na、F。
2．常见物质的转化 (1)直线转化 N2或NH3―→NO―→NO2―→HNO3 S或H2S―→SO2―→SO3―→H2SO4 C或CxHy―→CO―→CO2―→H2CO3 Na―→Na2O―→Na2O2―→NaOH
元素推断合把握题中关键信息，
确定突破口。 (2)推断元素——正确解题的基础。根据关键信息，结合突破口找出关键元素，然后根据题中描述或结构片段推出所有元素，
充分利用元素周期律结合选项作答。 (3)解题——明确要求，规范作答。
(4)验证——确保答题正确无误。
1．依据原子成键特点推断元素 (1)第ⅣA族元素常见成键形式：4个单键，1个三键与1个单键，2个双键，2个单键与1个双键。 (2)第ⅤA族元素常见成键形式：3个单键，1个单键与1个双键，1个三键，4个单键(含一个配位键)等。 (3)第ⅥA族元素常见成键形式：1个双键，2个单键。 (4)第ⅢA族：3个单键或4个单键(含一个配位键)。 (5)氢元素和第ⅦA族元素常形成1个单键。
(8)单质密度最小的元素：H；单质密度最小的金属元素：Li。 (9)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；常温下单质呈液态的金属元素：Hg。 (10)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：N；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素：S。 (11)单质为常见的半导体材料的元素：Si、Ge。

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⑪元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反
应的元素：N.
⑫元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素： Li、Na、F. ⑬常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S.
已知短周期元素A、B、C、D、E、F及其
化合物G、P、Q、M、T、K、X、Y，请根据下列信息回答问题． ①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒； ②A的单质可以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成，该沉淀可溶于过量盐酸中；
③C的氢化物分子G具有10电子，可以发生下列转化 ④E和D是同一主族的元素，两者能形成粒子的个数比为 1∶2和1∶3的化合物T和K； ⑤B和D可形成粒子个数比为1∶1和2∶1的离子化合物X和Y. 请回答下列问题：
同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：
在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础．
1．结构与位置互推是解题的基础
(1)掌握四个关系式 ①电子层数＝周期数 ②质子数＝原子序数 ③最外层电子数＝主族序数
④主族元素的最高正价＝族序数，负价＝主族序数－8
(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律 ①各周期元素种数； ②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置； ③同主族上下相邻元素原子序数的关系．
(8)除H外，原子元素：O、F.
2．理解元素周期律的实质——弄清周期律的“一般” 与 “特殊” 从近几年对元素周期律的考查情况看，我们在复习时
要抓住宏观上的规律，即宏观上，元素的各项性质
(跟金属或非金属的作用，活泼金属或非金属与水、碱、酸的反应，非金属元素形成气态氢化物的情况，
(4)处在金属元素与非金属元素分界线附近的元素，既能表
现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性．如Al和 Si，它们与NaOH溶液反应产生H2： 2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2↑ Si＋2NaOH＋H2O === Na2SiO3＋2H2 ↑
3．结构和性质的互推是解题的要素
化合价，氧化物对应水化物的酸、碱性等)随原子序数的递增发生周期性变化．以及微观上的规律(元素原子半径与最外层
电子数的变化规律)，但更要关注元素周期律中的特殊情况．如
同一周期从左至右主族元素的最高正价逐渐升高，但第二周期的O、F无正价．
3．强化学科综合素养联系元素化合物知识综合解决本章知识，考查综合性强，难度较大，要联系元素化合物知识进行综合解决，如主族元素性质、存在、用途等有很多特殊性． ①形成化合物最多的元素、或单质是自然界硬度最大的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C.
(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性． (2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似． (3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点． (4)判断元素金属性和非金属性的方法．
X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1 ( )
(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al.
(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S. (3)族序数等于周期数3倍的元素：O. (4)周期数是族序数2倍的元素：Li. (5)周期数是族序数3倍的元素：Na. (6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si. (7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S.
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
[解析] X可能为H，也可能为碱金属Li、Na，Y显－2
价，可能为O或S.A项的反例是H2O，B项的反例是Na2O，
C项的反例是H2O2、Na2O2. [答案] D
1.掌握元素周期表的结构——做到“心中有表”
元素周期表的结构和应用是高考考查的重要内容，此类
2．性质与位置互推是解题的关键 (1)熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： ①元素的金属性、非金属性． ②气态氢化物的稳定性． ③最高价氧化物对应水化物的酸碱性．
（2 沿表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素（都是金属或都是非金属）性质相近.突出的有三对： Li—Mg、Be—Al，B—Si. （3 元素周期表中，上下左右相邻的元素性质差别不大，俗称相邻相似规律.
题目通常是推测不熟悉甚至未知的元素，而解答此类题目的关键是先确定该元素在周期表中的位置，然后根据元素的性质与元素在周期表中的位置关系进行推断．牢
记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目)是求解物质结构、推断问题的基础，只有做到“心中有表”才能熟练解题．如主族元素在周期表中的特殊位置有：
⑥最活泼的金属元素、或最高价氧化物的水化物碱性最强的
元素、或阳离子氧化性最弱的元素：Cs.
⑦最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P. ⑧最轻单质的元素：H；最轻的金属元素：Li. ⑨单质常温下呈液态的，非金属元素：Br；金属元素：Hg. ⑩最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反
应的元素：Al.
主要化合价，氧化物对应水化物的酸、碱性等)随原子序数的递增发生周期性变化．以及微观上的规律(元素原子半径与最外层电子数的变化规律)，但更要关注元素周期律中的特殊情况．如同一周期从左至右主族元素的最高正价逐渐升高，
但第二周期的O、F无正价．
2．理解元素周期律的实质——弄清周期律的“一般”与 “特殊” 从近几年对元素周期律的考查情况看，我们在复习时要抓住宏观上的规律，即宏观上，元素的各项性质(跟金属或非金属的作用，活泼金属或非金属与水、碱、酸的反应，非金属元素形成气态氢化物的情况，主要
②空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的
元素：N. ③地壳中含量最多的非金属元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或氢化物在通常状况下呈液态的元素：O. ④地壳中含量最多的金属元素：Al.
⑤最活泼的非金属元素、或无正价的元素、或无含氧酸的非
金属元素、或无氧酸可腐蚀玻璃的元素、或气态氢化物最稳定的元素、或阴离子的还原性最弱的元素：F.