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胶体得性质及其应用撰稿:顾振海责编：张立[基本目标要求］1。
掌握胶体得一些重要性质。
ﻫﻫ２.了解胶体得一些重要应用。
ﻫ３．认识物质得性质与物质得聚集状态有关。
［知识讲解］一、胶体得性质及其应用概述1.胶体得性质ﻫ（1)丁达尔效应光束通过胶体，形成光亮得“通路”得现象叫做丁达尔效应。
ﻫﻫ(２）布朗运动胶体粒子在分散剂中做不停得、无秩序得运动，这种现象叫做布朗运动。
ﻫﻫ（3）电泳现象因胶粒带电,在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)做定向移动得现象，叫做电泳。
胶体得电泳具有广泛得实用价值。
(1）研发纳米材料。
2。
胶体得应用ﻫﻫ（2）检验或治疗疾病。
ﻫﻫ（３）土壤胶体、制作食物等。
3.胶体得聚沉ﻫ胶体受热或加入电解质或加入带相反电荷胶粒得胶体使胶体粒子聚集成较大颗粒从分散剂里析出得过程叫胶体得聚沉。
二、胶体得性质１。
丁达尔效应（胶体得光学性质）(１)产生丁达尔效应,就是因为胶体分散质得粒子比溶液中溶质得粒子大,能使光波发生散射(光波偏离原来方向而分散传播)，而溶液分散质得粒子太小，光束通过时不会发生散射。
ﻫ（2)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体。
ﻫ(1)产生布朗运动现象，就是因为胶体粒子受分散剂分子2.布朗运动（胶体得动力学性质)ﻫ从各方面撞击、推动,每一瞬间合力得方向、大小不同，所以每一瞬间胶体粒子运动速度与方向都在改变，因而形成不停得、无秩序得运动.ﻫ（２）胶体粒子做布朗运动得这种性质就是胶体溶液具有稳定性得原因之一。
ﻫﻫ3。
电泳现象（胶体得电学性质)ﻫ（１)产生电泳现象，就是因为胶体得粒子就是带电得粒子,所以在电场得作用下，发生了定向运动。
ﻫﻫ（2）电泳现象证明了胶体得粒子带有电荷；同一种胶体粒子带有相同得电荷，彼此相互排斥，这就是胶体稳定得一个主要原因。
ﻫﻫ（3）胶体粒子带有电荷,一般说来,就是由于胶体粒子具有相对较大得表面积，能吸附离子等原因引起得.ﻫ(4）某些胶体粒子所带电荷情况:注意：ﻫ①AgＩ胶体粒子在I—过量时，AgI吸附I—而带负电荷；Ag+过量时,AgＩ吸附Ag＋而带正电荷。
如何学好胶体的性质及应用胶体知识与我们身边的生活、生产、自然和科学技术密切联系，如由豆浆制豆腐、江河入海口形成三角洲等就与胶体的聚沉有关，还如新技术纳米材料（几nm至几十nm）与胶粒的大小相近，可应用胶体的制备方法来制备纳米材料。
一、用理论联系实际的方法学习胶体的制备、性质及应用1、胶体的制备（1）物理分散法：使难溶于水的物质颗粒分散成1nm～100nm之间的胶粒溶于水，如研磨。
（2）化学凝聚法：如制备Fe(OH3)胶体：将1～2mL FeCl3饱和溶液滴入20mL沸水中至溶液显红褐色。
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) ＋3HCl易错点提示：①所用FeCl3溶液要饱和且没有浑浊；②烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加FeCl3溶液时要不断振荡；③溶液呈红褐色后，停止加热，以免生成沉淀，④化学方程式不用“”和“↓”等符号。
2、胶体的重要性质光束通过胶体时，形成一条光亮的通路（垂直于光的方向观察），这是由于胶体粒子对光线的散射而形成的现象。
应用此性质可以区分胶体和溶液。
易错点提示：浊液和胶体都有丁达尔现象，且浊液的丁达尔现象还更明显。
二、用比较的方法加深对分散系、胶体等概念的理解1、分散系、分散质、分散剂有关概念分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。
分散质：分散成微粒的物质叫分散质。
分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。
2、列表比较区别溶液、胶体和浊液。
提醒：①胶体与其他分散系的本质区别：胶体粒子的直径在 1 nm～100nm 之间是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。
②分离方法：渗析法（将胶体与溶液的混合液装入半透膜袋，浸入流动的蒸馏水中，逐渐可分离去混在胶体里的溶质）。
③鉴别方法：根据丁达尔现象。
三、适当进行知识拓展，加深对知识的全面理解1、胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒使光线散射而产生的，溶液中的溶质微粒太小，没有这种现象。
散射是怎么一回事？当光通过不均匀媒质悬浮的颗粒或分子时，部分光束将偏离原来方向而分散到各个不同方向去，称之为光的散射。
第二单元胶体的性质及其应用本单元的内容分为胶体的性质和胶体的应用两部分，通过学习胶体的有关知识，在了解胶体的一些重要性质和应用的基础上，认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，而且与物质的存在状态有关，从而开阔视野，认识事物的复杂性。
关于胶体的性质，教材侧重简介布朗运动、丁达尔效应和电泳现象，对胶体的渗析现象作了简单介绍，同时也要求了解胶体的聚沉现象。
关于胶体的应用，首先应从宏观角度对胶体的应用有一定的印象，然后能结合胶体性质，意在通过这些具体性质的应用事例，加深对胶体应用的了解，同时也可加深对胶体性质的了解。
一．常见分散系１．分散系：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
２．分散系包括分散质和分散剂。
溶液、胶体、浊液（悬浊液、乳浊液）均属于分散系。
二．胶体的概念、制备、净化及分类1、胶体的本质特征：分散质粒子直径在10-9m~10-7m之间。
2、胶体的制备（1）水解法：Fe(OH)3胶体的制备：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL~2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸，得红褐色的Fe(OH)3胶体。
（2）复分解法：Ag++I-=AgI(胶体)，SiO32-+2H++H2O=H4SiO4(胶体)注：制取难溶性固体物质的胶体，只能用特殊的方法，如所用试剂的浓度较小，使反应液中较缓慢生成少量难溶物粒子，使它们能均匀分散在反应液中。
3．胶体的净化与提纯使离子或分子从胶体里分离出来的操作叫渗析。
渗析实验能证明胶体粒子比溶液粒子大，通过渗析可以达到净化、精制胶体的目的。
4．胶体的分类按分散剂不同，可分为液溶胶（分散剂为液体），如Fe(OH)3胶体、AgI 胶体；气溶胶（分散剂是气体），如：雾、云、烟；固溶胶（分散剂是固体），如：烟水晶、有色玻璃等。
A .在1mol/L的KI溶液中逐滴加入１mol/L的AgNO3溶液，边加边振荡B.在0.01mol/L的KI溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液，边加边振荡C.将蔗糖加入水中并振荡D. 将花生油放入水中并振荡分析：胶体粒子的直径大小在10-9m~10-7m之间。
胶体的性质及其应用教学目标：1、了解胶体的性质；2、掌握胶体与溶液的鉴别方法；3、了解胶体性质的应用。
课时安排：1课时教学重点：丁达尔现象教学难点：电泳现象教学方法：自学、举例教学过程：【复习提问】1、胶体区别于其它分散系的本质特征是什么？2、如何分离和提纯胶体？3、如何鉴别溶液和胶体？【引入】胶体的上述性质叫做丁达尔效应，胶体还具有其它性质。
这节课我们就来学习胶体的性质。
【板书】第二节胶体的性质及其应用一、胶体的性质1．丁达尔效应【学生活动】阅读课文，重点阅读课文中两幅图【设问】1、布朗运动是胶体的特性吗？2、电泳现象是胶体的特性吗？区别胶体和其它分散系的最好方法是什么？【总结板书】2、布朗运动3、电泳现象【强调】同种胶粒在同一溶液里吸附同种离子，故同种胶粒所带电荷相同，互相排斥，不容易聚集成较大颗粒，这是胶体稳定的主要原因，但胶体不带电，因为胶体中还存在着带等量相反电荷的粒子。
【设问】胶体的这些性质有何用途呢？【学生活动】阅读课文【板书】二、胶体的应用【总结】胶体的应用很广，主要应用于材料、医药、农业、国防、冶金、日常生活等。
【小结】这节课我们重点了解了胶体的性质及其应用，丁达尔效应、电泳现象是胶体的特性，要鉴别胶体和溶液最好的方法是应用胶体的丁达尔效应。
【随堂练习】1.下列关于胶体的叙述不正确的是（A ）A．布朗运动使胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来。
B．光线透过胶体时，胶体发生了丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让较小的分子、粒子通过D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子和阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象2、从下列词语中选择适当的词填人下列空格中。
A.渗析B.聚沉C.布朗运动D.电泳E.丁达尔现象(1)Fe(OH)3 胶体是红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阳极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫______。
(2)在Fe(OH)3胶体中通过强光,可看到光带,这种现象叫______。
胶体的性质与应用胶体的性质与应用河北省宣化县第一中学栾春武一、胶体的性质不同分散系分散质粒子的大小不同，胶体微粒分散质的直径（1—100nm）在溶液（＜1 nm）和浊液（＞100nm）之间，利用丁达尔效应可区分溶液和胶体。
胶体之所以能够稳定存在，其主要原因是同种胶体粒子带同种电荷，胶粒相互排斥，胶粒间无法聚集成大颗粒沉淀从分散剂中析出。
次要原因是胶粒小质量轻，不停地作布朗运动，能克服重力引起的沉降作用。
一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、AgX胶体(AgNO3过量)等；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷，如硅酸胶体、土壤胶体、As2S3胶体等。
胶体粒子可以带电荷，但整个胶体一定呈电中性。
胶粒是否带电荷，这取决于胶粒本身的性质，如可溶性淀粉溶于热水制成胶体，具有胶体的性质，但胶体中的分散质为高分子化合物的单个分子，不带有电荷，因而也无电泳现象。
胶体聚沉的方法有：①加电解质溶液；②加与胶粒带相反电荷的另一种胶体；③长时间加热等。
胶体有广泛的应用：可以改进材料的机械性能或光学性能，如有色玻璃；在医学上可以诊疗疾病，如血液透析；农业上用作土壤的保肥；在日常生活中的明矾净水、制豆腐；还可以解释一些自然现象如：江河入海口易形成三角洲等。
胶体的聚沉与蛋白质的盐析：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，（破坏胶体稳定的因素）聚集成较大颗粒而沉降下来，它是憎液胶体的性质，即胶体的凝聚是不可逆的。
盐析是指高分子溶液（即亲液胶体）中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出。
发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的。
由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别。
二、例题分析【例题1】已知有三种溶液：FeCl3的溶液、Na2SiO3溶液、盐酸，现有下列说法：①将FeCl3滴入冷水中，边滴边振荡，便可得FeCl3胶体；②在稀盐酸中滴加硅酸钠可制的胶体，胶体粒子直径大小在1～100nm之间；③用光照射硅酸胶体时，胶体粒子会使光发生散射；④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥常温下，pH＝2的FeCl3的溶液和pH＝2的盐酸中由水电离出的氢离子浓度之比为1010: 1，其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④⑥D.①②③④⑤⑥解析：制备Fe(OH)3胶体是将FeCl3的浓溶液（或饱和FeCl3溶液）滴入沸水中，①错误；胶体粒子直径大小介于1～100 nm之间，②正确；丁达尔效应是胶体具有的性质之一，是由于胶体粒子使光发生散射形成的，是鉴别溶液和胶体的一种常用物理方法，③正确；溶液和胶体都能透过滤纸，④正确；溶液是最稳定的分散系，⑤错误；强酸弱碱盐溶液中水电离出的氢离子的浓度等于溶液中氢离子的浓度，酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子的浓度，分别为10－2、10－12；⑥正确。
胶体的性质及其应用重点、难点1. 了解分散系的概念，比较三种分散系的特征2. 理解胶体的性质及其应用3. 了解胶体的分类和制取具体内容（一）分散系1. 分散系：一种或几种物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。
2. 分散质：被分散的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡⎩⎨⎧→→⎩⎨⎧→→→→⎥⎦⎤乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质（二）三种分散系中的分散质粒子的大小请比较小结三种分散系的相关内容，自己试一试，完成下表的空缺部分，并思考胶体注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
（三）胶体的分类1. 根据分散质微粒组成的状况分类：如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。
又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
2. 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
（四）胶体的制备1. 物理方法① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。
2. 化学方法① 水解促进法思考：如何证明FeCl 3溶液通过上述方法已转变成3)(OH Fe 胶体了？反应式：FeCl 3+3H 2O （沸）= 3)(OH Fe （胶体）+3HCl注意：切勿将“胶体”两字省去，或打“↓”② 复分解反应法反应：KI+AgNO 3=AgI （胶体）+KNO 3Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3（胶体）+2NaCl思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？提示：KI+AgNO 3=AgI↓+KNO 3（黄色↓）Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl （白色↓）（五）胶体的性质1. 丁达尔效应——在暗室中，让一束平行光通过一肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光束的方向，可以观察到有一条光亮的“通路”，该现象称为“丁达尔效应”。
丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。
丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。
当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
2. 布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。
是胶体稳定的原因之一。
3. 电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。
胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。
说明：（1）电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。
（2）在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。
特殊：AgI 胶粒随着AgNO 3和KI 相对量不同，而可带正电或负电。
若KI 过量，则AgI胶粒吸附较多I －而带负电；若AgNO 3过量，则因吸附较多Ag +而带正电。
当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。
（3）同种胶体的胶粒带相同的电荷。
（4）固溶胶不发生电泳现象。
凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。
气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。
胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如3)(OH Fe 胶体，AgI 胶体等）和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液（习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围），只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。
整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。
4. 聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。
能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。
有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。
胶体凝聚的方法：（1）加入电解质① 原因：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，设胶粒向斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径＞10－7m ，从而沉降。
② 能力：离子电荷数，离子半径阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：A l 3+＞Fe 3+＞H +＞Mg 2+＞Na +阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO 42－＞NO 3－＞C l －思考：① 淀粉胶体加入少量电解质能否使其凝聚？（否！）有无电泳现象？（无！）思考：② 3)(OH Fe 胶体中分别逐渐加入HCl 溶液、MgCl 2溶液，现象有何异同？为什么？（加入过量盐酸，使胶体凝聚成3)(OH Fe 沉淀后又发生中和反应而溶解成FeCl 3溶液，而MgCl 2能使胶体凝聚而不能溶解）（2）加入带异性电荷胶粒的胶体思考：将3)(OH Fe 胶体和硅酸胶体混合有何现象？什么原因？（3）加热、光照或射线等加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。
如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。
你知道豆腐的生产过程吗？为什么常常加入石膏？注意：蛋白质变性凝聚（加热、加重金属盐等不属胶体意义上的凝聚，此变性过程为化学过程。
）（六）胶体的应用胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：1. 盐卤点豆腐2. 肥皂的制取分离3. 明矾、342)(SO Fe 溶液净水4. FeCl 3溶液用于伤口止血5. 江河入海口形成的沙洲6. 水泥硬化7. 冶金厂大量烟尘用高压电除去8. 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用（七）胶体的提纯净化利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。
1. 实验步骤（1）把10mL 淀粉胶体和5mLNaCl 溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图）（半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，它有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过）。
（2）2min 后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL ，向其中一支试管里滴加少量AgNO 3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察现象。
2. 实验现象可以看到在加入AgNO 3溶液的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里并没有发生变化。
3. 实验结论Cl －能透过半透膜，从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中，淀粉不能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。
胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大。
4. 注意事项（1）半透膜袋要经检验未破损，否则，淀粉粒子也会进入蒸馏水。
（2）不能用自来水代替蒸馏水，否则，实验结论不可靠。
（3）一般要在2min 以后再作Cl －的检验，否则，Cl －出来的太少，现象不明显。
说明：应用实验的原理和方法，可以除去胶体溶液中的离子或小分子杂质。
为了提高除杂的速度和提高除杂的程度，要定期更换蒸馏水。
应用渗析洁皿用流动水来精制胶体，若要检验半透膜袋有无损坏，则应取悬放过此袋样品的烧杯中少量溶液，向其中加入大量I 2溶液，若变蓝，则可说明已损坏，淀粉胶体已透过半透膜进入水中。
思考再进一步：能否用溴水代替碘水？何故？【典型例题】[例1] 下列溶液不具有丁达尔现象的是（ ）A. C 17H 35COONa 溶液B. 珂罗酊C. I 2的CCl 4溶液D. 蛋白质溶液答案：C解析：具有丁达尔现象是胶体的特征，故本题实际归属为分散系的类别判断，其中较不熟悉的是珂罗酊成份，它是胶棉（硝酸纤维素酯）的乙醇——乙醚溶液。
由此从字面看来，四种选项似乎都称溶液，但需注意：凡是高分子化合物形成的溶液由于分散质微粒大小已达到胶体范围，故实际属胶体。
C 17H 35COONa 虽然不是高分子化合物，但分散质微粒也已达到胶体范围，所以工业上油脂经它化反应后加入大量NaCl ，发生盐析，从而达到分离目的，I 2属于小分子，其CCl 4溶液应名付其实。
常见错误是学生往往“望文生意”，或不抓住原理、规律而盲目猜测。
[例2] 设计实验，用简便方法证明明矾溶于水发生的下列变化（1）发生水解反应且水解是一个吸热过程______________（2）生成了3)(OH Al 胶体________________________（3）为什么可用342)(SO Fe 代替明矾净水？答案：见解析解析：（1）根据明矾溶于水只有Al 3+发生水解，因其水解而使溶液显酸性，放可借用指示剂（石蕊）或pH 试纸来测定。
另要证明其水解是一个吸热过程，只须加热一段时间，比较加热前后溶液的酸性强弱。
（2）可利用丁达尔现象来检验有无胶体的生成。
（3）Fe 3+同样有较大程度的水解，产生3)(OH Fe 胶体，胶体一般具有较强的吸附能力。
[例3] 有甲、乙、丙、丁四种液体,它们分别为3)(OH Fe 胶体，硅酸胶体、As 2S 3胶体、NaOH溶液。
现将有关实验现象记录如下：（1）电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深（2）将一束光通过乙，无丁达尔现象（3）将乙慢慢加入到丙液体中，光出现凝聚后液体变清，则甲：__________乙：__________ __________ 丁：__________答案：甲：3)(OH Fe 胶体 乙：NaOH 溶液 丙：H 2SiO 3液体 丁：A s 2S 3胶体解析：本题涉及了胶体和溶液的区别、胶体的电泳和凝聚现象，常见胶体胶粒所带电的电性、酸碱中和等知识，根据电泳现象可确定A 为3)(OH Fe 胶体，乙为NaOH 溶液在其余的三种物质中，只有NaOH 除作为电解质作用外还可与H 2SiO 3胶体进一步反应，生成Na 2SiO 3溶液，故丙为H 2SiO 3液体，丁则为A s 2S 3胶体。
[例4] 某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。
在胶体中分别加入下列物质：① 蔗糖溶液；② 硫酸镁溶液；③ 硅酸胶体；④ 氢氧化铁胶体不会发生凝聚的是（ ）A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④答案：B解析：胶体的微粒是带电荷的，在电泳实验中胶体的微粒向阴极移动，说明该胶体的微粒带正电荷。
要使本胶体不产生凝聚，应加入非电解质溶液如蔗糖溶液，或者加入微粒带正电荷的胶体如氢氧化铁胶体。
