公开课《化学平衡》复习

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化学平衡复习课

(4).动：动态平衡(表面反应停止，实则继续进行); (5).变：外界条件改变，平衡状态可能改变;
化学平衡状态的建立与途径无关！
(6).同：在相同条件下，从不同方向建立的同一可
逆反应的不同平衡状态可能相同。
5
3.化学平衡状态的判定核心角度：
等
定
例题评讲
6
课堂练习:
例1下列方法中可以证明A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g) 已经达到平衡状态的是______________________. ⑴、⑸、⑹、⑺、⑻ ⑴、单位时间内生成了2molC的同时也生成了1molA ⑵、一个B — B键的断裂的同时有一个C — C键的生成 ⑶、反应速率ひ(B2)=ひ(C2)=1/2ひ(D2)
A.c(SO2) ＝ 0.25mol· L－1 B.c(O2) ＝ 0.2mol· L－1 C.c(SO2) ＋ c(SO3) ＝ 0.15mol· L－1 D.c(SO2) ＋ c(O2) ＝ 0.3mol· L－1
10
例5、对可逆反应
4NH3(g)＋5O2(g) ⇋ 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( A ) A.达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
平衡
不一定平衡
平衡
不一定平衡 15
恒温恒容 m+n ＝ p+q 时，M一定
8
例3、下列说法可充分说明： P(g)＋Q(g) ⇋ S(g)＋R(g)，在恒温下，恒容密闭容器中的反应已达平衡的是( B、D )
A.容器里P、Q、R、S四种物质共存 B.容器里Q、R的体积分数不再改变
C.容器内气体压强、密度不随时间变化 D.单位时间内生成nmol P同时生成nmols

化学平衡复习课课件

t的关系如下图所示，下列判断正确的是（ D
A.p2＜p1，逆反应放热 C.p2＞p1，正反应吸热
B.p2＞p1，正反应放热 D.p2＜p1，逆反应吸热
在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处
增大压强减小压强加催化剂
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ A、C ） A. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加
B. C. 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。(已知 Fe+2Fe3+==3Fe2+)
D．1．9
2. 下图是N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)（正反应为放
热反应）的平衡移动图，影响该平衡的原因是( D ）
A.
B.
C.
D.
B
［例1］在一密闭体系中发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热），下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
0.25
,c= 1.5
（3）a、b、c取值满足的一般条件是（用两个方程式表
示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c
______a_+_c_=_2______、 b+c/2=_1__________。
如上述反应改在恒温恒压的容器中进行，又如何？
2019SUCCESS
POWERPOINT
2019/5/24
其它因素：略
某温度时，在2 L的容器中，X、Y、Z三种物质的

高三化学《化学平衡》复习课件

4
[小结]化学平衡状态的标志:
1、υ正 = υ逆（本质特征）
① 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
② 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。
2、反应混合物中各组成成分的含量保持不变（外部表现）：
① 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变。
闭容器中发生如下反应：
X+2Yห้องสมุดไป่ตู้
2Z ，达到平衡后，测得
混合气体中反应物的总物质的量与生
成物的总物质的量之比为3：2，则Y
的转化率最接近于（ D ）
A.33% B.40% C.50% D.65%
解析：由可知：
X + 2Y
起始： 1 1
变化： a 2a
平衡： 1－a 1－2a
根据题意有：
(1－a )+(1－2a) 3
化学平衡图象分析
1、四看:看曲线的起点;看曲线的转折点; 看曲线的变化趋势;看曲线的终点。
2、先拐先平：如在转化率－时间图象中，先出现拐点的，即先达到平衡
（一般相应反应速率较快）。
3、定一论二：有的图象中有三个变量时，必须先确定一个量不变（常用作垂线法比较）再讨论另外两个量的关系。
练习5
2a
= 2
2Z 0 2a 2a
a=
五、化学平衡计算
一定条件下，在容积为 2 L 的密闭容器例加入一定物质的量
的 A 气体，发生如下反应并建立平衡：
A（g)
2 B (g)
2 B (g)
C (g) + 2 D (g)
测得平衡时各物质的量浓度是：[A]=0.3mol/L,[B]=0.2mol/L [C]=0.05mol/L 。最初向容器里加入 A 的物质的量是_0_._9_m__o_l_。

化学平衡复习课(优秀版)

1 .14 105Pa。求：混合气的相对平均分子质量。
[解] （1）根据 P V = n R T,
得
M = —m—R —T =
2.09 0.082 298
——————
设NO2的转化率为 x
VP
1
= 51.0
2 NO2
初 0.01
N2O4
0
46 0.01
= 51.0
0.01-0.01x+0.005x
0.2
0.2
0.05
n (A) = a = ( 0.15 + 0.3 ) mol / L 2 L = 0.9 mol
化学平衡计算 3
HF 的式量：20 (HF)2的式量：40
已知氟化氢气体中存在着下列平衡(H：F)3的式量：60
2(HF)
3(HF)3
(HF)2
2HF
若平衡时气体的平均摩尔质量是42 g / mol。试通过计算
他们一个15岁，一个16岁，花开的季节。初学立体几何，大熊用小纸壳手工助洁心理解立体与平面的迥异，地理考试这对同桌囊括了班里两个第一，大熊94分，第一名，洁心47分，倒数第一。大熊不知怎么就让无论如何都搞不懂季风洋流方向的洁心尤如神助，醍醐灌顶。洁心盼着上作文课，老师会朗读几篇上榜佳作，每每读到洁心的作文，大熊会看洁心一眼，好像在说我知道这一篇是你写的，洁心也会漫不经心瞥一眼，故作平淡地回复嗯，是我。不知从何时起，他们走进彼此的心。大学毕业的第二年，他们结了婚，第三年，有了一个可爱的孩子。洁心的日常开始以大熊小熊为中心，辞去优渥工作，成为家庭主妇，曾经的诗情画意干练要强变成琐碎的柴米油盐酱醋茶，窈窕淑女变成自带三层救生圈的黄脸婆，大熊成为业内认可的职业经理人，小熊也取得全国乃至世界各大数学竞赛计算机竞赛的各色奖牌。被大熊小熊的光环映着，洁心日复一日忙忙活活庸庸碌碌地快乐着。人和人之间的比较，是丢失快乐最简单的方式。昔日的同学大多事业有成，成为各自领域的精英，而洁心日渐落伍，好像被抛弃在另一个时代。比较也是客观认识自己最直接的方式。失落带来思考，洁心终于意识到这十几二十年的岁月她把自己搞丢了。洁心想重回轨道却无力又无助，知识陈旧，书生意气，与社会严重脱节，抱怨，她偏执地认为大熊消耗了她的青春改写了她的命运，而人到中年的大熊再不会像过去只要听到洁心呼唤，马上放下全世界飞奔而来，事业有成的他也不再对洁心的发号施令全盘言听计从，洁心觉得自己失去了整个世界。洁心没有意识到很多时候大熊只是在迁就她，不和她计较，也没有意识到一个企业高管若凡事对一个家庭主妇唯命是从究竟是好事还是坏事，她越来越暴躁，越来越容易愤怒，家庭气氛像一只随时会被引爆的火药桶，说不定什么琐事就会成为导火索。大熊忙碌粗心，洁心心灰意冷，俩人之间有了罅隙，有了不满，洁心不止一次发怒时大喊分手。洁心最脆弱的时候，大熊没有及时给予支持和关注，洁心撕心裂肺的难过，大熊忙于工作，浑然不觉，洁心认为大熊不再爱自己，痴心错付，悔不当初，对自己的婚姻感到绝望，她给自己7天的时间思考，要不要走出这曾欣欣然冲进来的围城。一位生性爱冒险的作家本杰明，无法走出半年前的丧妻之痛，带着一个青春期一个幼儿期的两个孩子，生活一团糟。本杰明放弃了专栏写作，拒绝开始新感情，欲带着儿女换一个崭新环境开始新生活，于是他买了新房子，未曾想这房子却是一个经济窘迫、难以维系正常运转的动物园……本杰明走投无路之时，发现妻子给留下的“冒险基金”，妻子自知无法常相陪伴，竭尽所能给丈夫最后的成全，这份爱让人唏嘘汗颜。本杰明给一双儿女讲述他和妻子初次见面，一见钟情，自惭形秽，踌躇不前时，自己骨子里天生的冒险精神推着自己抓住了这份非你莫属的爱情。看着本杰明和一双儿女对着阴阳相隔的妻子、妈妈，互诉衷肠，洁心百感交集，泣不成声，她想世人听过见过无数美丽的爱情故事，但都是别人的，现实的生活总会有种种难言的苦楚不如意，“万物皆有裂痕，那是光照进来的地方。”接受人和事的缺憾不完美，才是真实的生活。发起冷战的第三天，洁心不再继续臆想徒生闷气，她决定给彼此一个机会，和大熊进行了一次推心置腹长谈，长谈的结果是洁心庆幸失而复得的婚姻和爱情，大熊说洁心没失去过，自己一直都在，从未离开，只是不该忽视了洁心的内心需求。洁心开始找回自己的人生旅程，列清单，定目标，开始学习、锻炼、尝试，由内而外改变自己，每晚洁心大熊两人瑜伽对望，相伴练习腹肌撕裂。假期里，大熊更多地陪伴洁心，两人相濡以沫走遍千山万水，洁心开始一展所长，用文字记录下他们的所见所闻，所感所悟。人到中年，两人相互珍惜，共同成长，生命和爱情焕发出绚丽光彩，照亮了彼此的人生，很多小伙伴说因为他们，自己又开始相信并渴望爱情了。一日，，麦克是校园篮球明星，他本可以因篮球特长被全额奖学金保送进大学，但因女友怀孕他放弃了关键的冠军赛而向女友求婚。20年后，麦克穷困潦倒，事业家庭均失意，戏剧性地他重返了17岁，仍是青春闪耀，17岁的他遇到现实中的一对儿女，中年的妻子，一切重来，当他又站在可以延续辉煌改变人生命运的关键时刻，他意识到妻子和一双儿女才是他人生最宝贵的财富，依旧做出了和20年前相同的选择。当麦克和妻子紧紧相拥时，麦克又恢复了中年的模样，妻子说，

化学平衡复习课08.12

增大压强,气体体积增大压强,先变深原因是__________________ 减小,NO2浓度增大。 ____________________;然后又慢慢变浅原因是 _________________________________。建立新平衡后增大压强,平衡右移,NO2的浓度减小颜色比加压前______,说明NO2 浓度比加压前_______; 加深增大加压后达到新平衡,与原平衡相比:气体的总物质的量______;混合气体的相对平均分子质量_______;NO2 减小增大的转化率________;NO2的百分含量_______;混合气体增大减小的压强________ (增大、减小、不变）增大
0
t
二、化学平衡状态及特征 1、化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。（概念辨析）平衡状态的标志： ①V正=V逆 ②各组成成分的物质的量、质量、百分含量、浓度保持不变。平衡状态判断:①一般特征:平衡状态两个标志; ②个别特征:物质的量、质量、百分含量、浓度、压强、温度、气体的密度、平均分子量等等保持不变。具体反应具体条件（恒温恒容或恒温恒压）具体分析。
同:相同条件下,同一可逆反应可由不同途径（不同的起始量）建立相同的平衡状态（等效平衡）。
三、化学平衡的移动
阅读课本42-44页，思考： 1、①什么叫化学平衡的移动？②化学平衡移动研究的对象？③导致化学平衡移动的直接原因是什么？ 2、①影响化学平衡移动的外界条件有哪些？②它们是怎么影响化学平衡移动的？ 1、①化学平衡移动研究的对象? 可逆反应的化学平衡状态 ②什么叫化学平衡的移动? 化学平衡是有条件的动态平衡，当改变影响化学平衡的条件时，原来的平衡被破坏，在新的条件下逐渐建立新的平衡，这个原平衡向新平衡的转化过程叫做化学平衡的移动。

化学平衡复习课PPT课件

A. 20 mol·L-1·s-1
B. 40 mol·L-1·s-1
C. 60 mol·L-1·s-1
D. 15 mol·L-1·s-1
2020年10月2日
5
二、化学平衡
①在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反
概念
应速率相等，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态
②它的建立与反应途径无关，从正反应或逆
V(正）＜V（逆）向逆反应方向移动
注意：其他条件不变，改变影响平衡的一个条件才能应用
浓度:增大反应物浓度或减小生物浓度，平衡
向正反应方向移动
影响移动因素
压强：增大(或减小)压强，平衡向气体体积缩小(或扩大)的方向移动
温度：升高(或降低)温度，平衡向吸热(或放热) 方向移动
2020年催10月化2日剂：对化学平衡状态无影响
率
其值之比等于化学方程式中化学计量数之比
影 ⑤一般不用固体或纯液体物质表示
响
因
素 2020年10月2日
2
活化分子内因(决定)：参加反应物质的性质有效碰撞
影
响
浓度:增加反应物的浓度，可以增大反
因
应速率
素
压强：增大气体反应的压强，可以增
外大反应速率
因温度：升高温度，可以增大反应的速率
催化剂：加正催化剂，可以增大反应速率
NaCl 801 1413
根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是（ B
A. 低于770℃
B. 850℃
C. 高于882.9℃
D. 1413～1500℃
2020年10月2日
14
［例1］在一密闭体系中发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热），下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：

化学平衡复习课件

(2)借助平衡常数,可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态｡对于可逆反应
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
在一定温度下的任意时刻,反应物与生成物的
浓度存在如下关系:
浓度商Qc =
Cc(C)·Cd(D) Ca(A)·Cb(B)
①Qc<K 反应向正反应方向进行,v(正)>v(逆)
②Qc=K 反应处于化学平衡状态,v(正)=v(逆)
4、起始与平衡时的压强比
5、平衡时混合气体的平均相对分子质量
Mr

m总 n总

aMA bMB a mx b nx px qx
六、等效平衡
1、定义
在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，对同一可逆反应，起始时加入物质的种类或物质的量不同，达到平衡时，任何相同物质的含量（质量分数、体积分数或物质的量分数）都相同的化学平衡互称为等效平衡。可分为“全等效”平衡和“相似等效”平衡。
即：溶解速率=结晶速率达到了溶解的平衡状态，是一种动态平衡。溶质（不限于固体）在溶液中形成饱和溶液
时的状态，称为溶解平衡状态。如：
固体溶质溶解溶液中的溶质结晶
三、化学平衡状态
1、定义：
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应
里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
aA + bB gG + hH
Kc

cGg cAaΒιβλιοθήκη cHh cBbc 均为平衡时的浓度
2、特点：
(1)化学平衡常数只与温度有关,与反应物或生成
物的浓度无关｡
(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时,由于其浓度可看做“1”而不代入公式｡稀溶液中的水也不代入公式计算。

化学平衡复习课人教版

各组分浓度_不__变__ 特征：__逆__、__等__、__动__、__定__、__变___
化
原因：外界条件_改__变__后,v正__≠__v逆
学平衡
移动结果：再次平衡后，重新达到v正_＝___ v逆
因果：
各组分含量又_不__变_
方向：根据_勒__夏__特__列_原理判断
移动的外因：_浓__度__、__温_度__、_压__强___等
第二章第三节
化学平衡
第一课时目标要求： 1. 可逆反应。 2. 化学平衡状态的概念和特征。
★3. 掌握判断一个可逆反应处于化学平衡状态的方法。 ★4. 掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的
结果以及有关的理论解释。 5.熟记并活用勒夏特列原理。
本节知识网络
概念：_可__逆_反应，条件_一__定_，_v_正__＝_v_逆__，
小技巧2：同边异向，异边同向，比例计量
例4 恒温恒容条件下发生反应2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g) 对该反应达到平衡状态的标志的描述，错误是(C ) A．容器内压强不再变化 B．混合气体平均分子质量不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．混合所体的颜色不再变化
★常用计算公式：
__
①混合气体平均分子量（平均摩尔质量）：M=m总/n总 ②混合气体密度：ρ＝m总/V容器 ③物质的百分含量（体积分数）：ω＝n平/n总×100% ④某反应物的转化率:α＝△n/n0×100%=△c/c0×100%
定小技巧3：根据不再变化判断:假设反应正在正向进行:
一直不变的量不能用来判断平衡；
一直在变的量不变了反应就达到了平衡。
★平衡判定总结：
①根据v正＝v逆判断:正逆相反,系数交叉 ②根据生成＝消耗判断：同边异向，异边同向，比例计量 ③根据不再变化判断:假设反应正在正向进行: 一直不变的量不能用来判断平衡；

化学平衡复习

2、间接：（相关物理量恒定不变） ① 压强 ② 体系颜色 ③ 混合气体的平均分子量 ④ 密度 …………………………
例2、下列说法中可以充分说明反应:
P(气)+Q(气)
R(气)+S(气) , 在恒温
下已达平衡状态的是（ B ）
A. 反应容器内压强不随时间变化
B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
四、等效平衡问题：
等效平衡的情况：
1，等温等容时，反应前后气体体积不等的可逆反应，只改变起始充入量，通过方程式系数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同则两平衡等效；
2等温等容时，反应前后气体体积相等的可逆反应，只要起始充入的个物质的量（或经过转换后的量），与原平衡成比例则两平衡等效；
②对于有气体参加和有气体生成的可逆反应，增大压强，反应物和生成物浓度都增大，其正、逆反应速率都增大；减小压强，其正、逆反应速率都减小。
茨局长又让自己纯白色航标模样的项链睡出浅绿色的柱子声，只见他异常的如同原木一样的脚中，狂傲地流出四缕眉毛状的野猫，随着Ｉ．提瓜拉茨局长的摆动，眉毛状的野
猫像油条一样绕动起来！一道深黑色的闪光，地面变成了紫罗兰色、景物变成了淡青色、天空变成了暗灰色、四周发出了野性的巨响……。只听一声奇特悠长的声音划过，二
(1)若a=0,b=0,则c=_______2______
(2)若a=0.5，则b= 0.25 c= 1. 5
(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c):
a+c=2，2b+c=2
第四节合成氨条件的选择 1、压强：200 ~ 500个大气压
V缩

《化学平衡复习课》课件

18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
①：
②：
。
会考要求
再见
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基

2总复习：化学平衡

化学反应速率和化学平衡第二讲化学平衡一、可逆反应1．概念：在条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应称为可逆反应。

2．特点：(1) 在相同条件下进行的两个反应；(2) 反应有一定的限度，不能进行完全；(3) 只能得到反应物和生成物的混合物。

二、化学平衡状态1．化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。

2．化学平衡状态的特征：（1）“逆”：可逆反应。

（2）“等”：υ正＝υ逆。

对于同种物质：该物质的生成速率＝消耗速率；对于不同物质：某反应物的消耗(或生成)速率：某生成物的消耗(或生成)速率＝化学计量数之比。

（3）“定”：平衡混合物中各组分含量（百分含量、物质的量、质量、浓度、反应物转化率等）不随时间变化。

（4）“动”：正逆反应都在进行，υ正＝υ逆≠0，体系处于动态平衡。

（5）“变”：反应条件改变，正逆反应速率可能不再相等，平衡会发生移动，直至建立新的平衡。

（6）“同”：化学平衡的建立与反应途径无关（等效平衡）。

对于同一个可逆平衡，只要条件相同（温度、浓度、压强），不论从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从正、逆两个方向同时开始，均能达到同一平衡状态。

例如：相同条件下，对于可逆反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，投料2 mol SO2和1 mol O2或投料2 mol SO3，最终达到同一平衡状态。

3．判断化学平衡状态的标志：（1）等速标志①υ正＝υ逆(同一种物质)；②某反应物的消耗(或生成)速率：某生成物的消耗(或生成)速率＝化学计量数之比；（2）断键、成键角度（3）恒浓标志体系中各组成的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。

（4）特殊标志：压强、气体平均摩尔质量、气体密度、体系中气体的颜色等。

练一练1．下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；③百分组成HI%=I2%；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)；⑤平衡浓度c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1；⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑧温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体密度不再变化。

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即时巩固
(2011·沈阳四校联考)
高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数
K＝
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是( A )
A．正反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，平衡常数K减小
C．升高温度，平衡常数K减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
归纳整合
考点三：化学平衡的移动
(1)通过表中的数值可以推断：
吸热
反应①是______反应(填“吸热”或“放热”)
(2)反应③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，
请写出该反应的平衡常数表达式：K3＝______。
推断反应③是__吸___热反应。(填“吸热”或“放热”)
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有__升__高__温___度__，__增__大CO2或H2的浓度，
氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普
遍使用的人工固氮方法。恒温下，向一个2L的密闭
容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对 NH3
提
的浓度进行检测，得到的数据如下表所示
升
演
练
此条件Q下<该K反,平应衡的向化正学平衡常数K=0__.1______反应达到
平衡后，反保应持方温向度移、动容积不变，若向平衡体系中加入
D
点石成金
（2011年山东高考，28题节选）⑴已知反应
NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）的ΔH=-41.8 kJ·mol-1,一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述
反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___b____。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系
如图所示。该反应ΔH _<_0
(填“>”或“<”)。实际生产条件
控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，
选择此压强的理由是_______________。
在1.3×104 kPa的压强下， CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大而生产成本增加，得不偿失。
考点三：化学平衡的移动
考点一：化学平衡状态的标志归纳整合
在固定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2( g ) 2NO ( g ) + O2 ( g )该反应达到平衡的标志是（：1）在混判合断气体平的衡颜状色态不时再，改变我们只要抓住：“在反应中（（能2够））改O2变气的体的量物，质如的果量保浓度持不不变变（，则）达到平衡状态”
【信息提取】 ⑴该反应前后气体体积无变化；
c．SO3和NO的体积比保持不变 ⑵该反应正反应为放热反应；
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
⑵测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，列式计算
该反应的化学平衡常数K＝-----------------------
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为
（这3点）来混合分气析体，的可密以度减不轻变一些（记忆）上的麻烦。
（4）混合气体的压强不变（）
（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （）（6）单位时间内NO消耗速率等于生成速率（）
归纳整合
考点二：化学平衡常数K及简单计算
可逆反应: aA（g）+bB（g） cC（g）+ dD（g）
温 T↑,平衡向吸热反应方向移
度改
改变K
变 T↓,平衡向放热反应方向移
原化
浓
Q < K，平衡正向移动
学度
改变Q
平衡
改变
Q > K，平衡逆向移动
新的化学平衡
压 Q < K，平衡正向移动
强
改变Q
改变
Q > K，平衡逆向移动
使用催化剂，只能同等程度改变正、逆反应速率但平衡不移动
B
真题回眸
化学平衡常数(K)的表达式:
[C]c[D]d K=
[A]a[B]b
（反应物或生成物中若有固体或纯液体存在时，由于浓度可看作“1”而不代入表达式）
⑴化学平衡常数K只与温度有关，反应物和生
成物的浓度对K没有影响。
⑵判断反应的热效应
①升高温度，K值增大,则正反应为吸热反应； ②升高温度，K值减小,则正反应为放热反应。
0.4molN2、1molH2和0.2molNH3 ，化学平衡将向 ________ 方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。
提升演练2
已知反应① : Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g),平衡常数为K1；反应②:Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，平衡常数为K2。在温度为973 K和1 173 K时，K1、K2的值分别如下：
或移去CO或H2O。
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH < 0
(3)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平
c 衡向正反应方向移动的是______(填写序号母)。 (2)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡 a状．态及的时是_分__b_离_(填出写C序H号3字O母H)气体 b．a．适n当(CO升2)高∶n温(H度2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1 b．容器内压强保持不变 c．c保．H持2的容生器成速的率容与积CH不3O变H的，消再耗充速率入之1比m为o3l∶C1O2和
3modl．H容2器内的密度保持不变 d．选择高效的催化剂
化学平衡解题小结
1.确定反应体系中是否有非气体参加?反应前后的气体体积是否发生变化?
２.分清吸、放热：
ΔH < 0：放热 ΔH > 0: 吸热
３.判断达到平衡的标准
4.用三段式法求K
5. 综合化学平衡知识，利用化学平衡移动原理Байду номын сангаас答
祝同学们金榜题名！
化学平衡复习
了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，
●
能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
考点搜
理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
索了解化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要
作用。
考点一：化学平衡状态的标志
考点二：化学平衡常数K及计算