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化学盐类的水解电离知识点总结一、盐类的水解盐类的水解是指盐溶解在水中时，离子与水分子发生反应生成新的离子或分子物质的过程。
水解反应通常发生在弱酸盐或弱碱盐溶液中，分为酸性水解和碱性水解两种类型。
1.酸性水解当酸性盐溶解在水中时，阳离子会与水分子发生反应，产生酸性溶液。
这是由于阳离子是强酸的共轭碱，与水分子结合生成氢离子(H+)，使溶液呈酸性。
示例反应：铵盐(NH4Cl)+H2O→NH4OH+HCl2.碱性水解当碱性盐溶解在水中时，阴离子会与水分子发生反应，产生碱性溶液。
这是因为阴离子是强碱的共轭酸，与水分子结合生成氢氧根离子(OH-)，使溶液呈碱性。
示例反应：铝盐(AlCl3)+H2O→Al(OH)3+HCl需要注意的是，盐类水解的程度受其溶解度和离子的水合能力的影响。
溶解度越大，水解程度越小；离子的水合能力越强，水解程度也越小。
二、盐类的电离盐类的电离是指盐类溶解在水中，离子与水分子发生解离反应，形成游离离子的过程。
这是由于水是一种极性分子，能够与离子相互作用，将盐分子解离成离子。
1.强电解质强电解质是指能够完全电离的盐类。
在水中完全溶解的强酸、强碱和盐都属于强电解质。
它们的分子在水中离解成对应的阳离子和阴离子，溶液具有良好的电导性。
示例：NaCl + H2O → Na+(aq) + Cl-(aq)2.弱电解质弱电解质是指在水中只部分电离的盐类。
它们的分子在水中只有一部分离解成离子，溶液的电导性相对较差。
示例：NH4Cl + H2O ⇌ NH4+(aq) + Cl-(aq)需要注意的是，强电解质和弱电解质的区分是根据离解程度而定，而不是盐的种类。
同一个盐在不同条件下可能表现出强电解质或弱电解质的性质。
三、影响水解和电离的因素1.温度：温度的增加会促进水解和电离反应的进行，提高溶液的电导性。
2.浓度：较高的盐浓度促进水解反应的进行，但也可能限制电离反应的进行。
3.溶剂：溶液中的溶剂性质，如极性和离子溶解度，会影响水解和电离的程度。
《盐类的水解》讲义一、盐类水解的概念在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
我们要知道，盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
比如说，氯化铵（NH₄Cl）在水溶液中，NH₄⁺会和水电离出的OH⁻结合形成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），使得溶液中 c(H⁺）＞ c(OH⁻），溶液呈酸性。
而碳酸钠（Na₂CO₃）在水溶液中，CO₃²⁻会和水电离出的 H⁺结合形成碳酸氢根离子（HCO₃⁻），使得溶液中 c(OH⁻）＞ c(H⁺），溶液呈碱性。
二、盐类水解的特点1、可逆性盐类的水解反应是可逆的，存在水解平衡。
以醋酸钠（CH₃COONa）为例，CH₃COO⁻与 H₂O 电离出的 H⁺结合生成 CH₃COOH，同时 CH₃COOH 也会电离出 CH₃COO⁻和H⁺，水解和电离是一个动态的平衡过程。
2、吸热性盐类的水解反应是吸热反应，升高温度会促进水解。
这是因为温度升高，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大。
3、微弱性盐类的水解程度一般都比较小。
例如，即使是碳酸钠这样的强碱弱酸盐，其水解产生的氢氧根离子浓度也相对较小，溶液的碱性并不是特别强。
三、盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才会发生水解。
比如氯化钠（NaCl），钠离子和氯离子对应的酸和碱都是强酸强碱，所以不会水解。
而醋酸铵（CH₃COONH₄），其中的醋酸根离子和铵根离子分别对应的醋酸和一水合氨是弱酸和弱碱，所以会发生水解。
2、谁弱谁水解盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
例如，相同浓度的碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液，由于碳酸的酸性弱于碳酸氢根的酸性，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠。
3、谁强显谁性当盐中的阳离子对应的碱是强碱，阴离子对应的酸是弱酸时，溶液显碱性；反之，溶液显酸性。
一、盐类的水解反应1.定义：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应。
2.实质：由于盐的水解促进了水的电离，使溶液中c(H+)和c(OH)-不再相等，使溶液呈现酸性或碱性。
3.特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
(2)盐类水解是中和反应的逆过程：，中和反应是放热的，盐类水解是吸热的。
(3)大多数水解反应进行的程度都很小。
(4)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
4.表示方法(1)用化学方程式表示：盐＋水⇌酸＋碱如AlCl3的水解：AlCl3 +3H20 ⇌Al+3+ 3Cl-(2)用离子方程式表示：盐的离子＋水⇌酸(或碱)＋OH－(或H＋)3+ 3H2O ⇌Al(OH)3 + 3H+如AlCl3的水解：Al+二、影响盐类水解的因素1.内因——盐的本性(1)弱酸酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强。
(2)弱碱碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。
2．外因(1)温度：由于盐类水解是吸热的过程，升温可使水解平衡向右移动，水解程度增大。
(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向右移动，水解程度增大；增大盐的浓度，水解平衡向右移动，水解程度减小。
(3)外加酸碱：H+可抑制弱碱阳离子水解，OH-能抑制弱酸阳离子水解。
（酸性溶液抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液促进强酸弱碱盐的水解；碱性溶液抑制强碱弱酸盐的水解，酸性溶液促进强碱弱盐盐的水解）三、盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性(1)多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐＞酸式盐；如0.1 mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3。
(2)根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。
如0.1 mol·L－1的①NaCl，②Na2CO3，③AlCl3溶液的pH大小：③＜①＜②。
2．利用明矾、可溶铁盐作净水剂如：Fe+3+3H2O ⇌Fe(OH)3＋3H+3．盐溶液的配制与贮存配制FeCl3溶液时加入一定量酸(盐酸)抑制水解；配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解【学习目标】1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；2、认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素；3、能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
第一课时【复习巩固】1、电解质： 。
非电解质： 。
23、写出下列物质的电离方程式：（1）HCl （2）KNO 3 （3）HF （4）HClO （5）NH 3·H 2O 【新课导入】实验：25℃，取等体积，浓度均为1mol/L 的盐酸和醋酸溶液分别与镁条反应，观察实验初始阶段的现象。
（现象：开始时，镁条与盐酸反应较快，放出大量气泡。
）【设疑】为什么会出现这样的现象？生成氢气的速率受哪些因素的影响？等浓度的盐酸与醋酸溶液中氢离子的浓度为什么不同？【学生练习】写出HCl 与CH 3COOH 电离的方程式。
HCl = H + + Cl -CH 3COOH CH 3COO - + H +弱电解质的电离既然是不完全的，那么一定条件下，电离进行到一定程度就会达到平衡状态，即建立了电离平衡。
一、弱电解质的电离平衡电离平衡与化学平衡有很多相似之处，请同学们根据醋酸的电离方程式，写出醋酸的电离平衡常数表达式。
CH 3COOH CH 3COO - + H + K a =1、电离平衡常数（1）涵义：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。
（2）符号：弱酸电离平衡常数：K a[H +][CH 3COO -] [CH 3COOH]弱碱电离平衡常数：K b【迁移应用】根据化学平衡常数的相关知识推测电离平衡常数受什么因素的影响？与弱电解质的电离程度有什么关系？（2）影响因素：受温度的影响，与溶液的浓度无关。
（3）与电离程度的关系：电离平衡常数越大，弱电解质的电离能力越强。
已知：K a（HCN）=6.2×10-10mol/LK a(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LK a(HF)=6.8×10-4mol/L则三种酸的酸性由弱到强的顺序是氢氰酸、醋酸、氢氟酸。
物质在水中的行为》（2）第二节《弱电解质电离盐类水解》（第二课时）【考试说明】：理解盐类水解的定义、实质、影响盐类水解的因素及盐类水解的应用。
【知识梳理】：一、盐类的水解：1．盐类水解的定义：在溶液中电离出来的跟水电离出来的或结合生成的反应，叫做盐类的水解。
2．盐类水解的实质：盐电离出来的离子促进了水的电离。
3．盐类水解的规律：“有弱才水解，谁弱谁水解；越弱越水解，弱弱都水解；谁强显谁性，等强显中性，弱弱相对定”【例1】：4．盐类水解的类型（1）强碱弱酸盐的水解：“弱酸根离子+ 水==== 弱电解质+ 氢氧根离子”，实质：组成盐的弱酸根离子跟结合生成弱电解质的反应。
平衡时，[OH―]>[H＋]，溶液呈碱性。
【例如】Na2CO3二元弱酸盐的水解，分步进行：第一步：（生成酸式盐和碱）；第二步：（水解生成酸和碱）。
（2）强酸弱碱盐的水解：“弱碱阳离子+ 水==== 弱电解质+ 氢离子”，实质：组成盐的弱碱阳离子跟结合生成弱电解质的反应。
平衡时，[H＋] >[OH―]，溶液呈酸性。
【例如】Al3+ + 3H2O ===NH4+ + H2O ===Fe3+ + 3H2O ===（3）弱酸弱碱盐的水解：实质：组成盐的弱酸根离子和弱碱阳离子分别跟结合生成弱电解质的反应。
平衡时，溶液的酸碱性要看离子的水解程度或离子水解后生成的弱酸、弱碱的相结强弱而定。
【例如】在NH 4Ac 溶液中存在：NH 4+ + H 2O === NH 3·H 2O + H ＋； Ac －+ H 2O === HAc+OH ―；总反应：NH 4+ + Ac －+H 2O === NH 3·H 2O + HAc由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从而溶液显中性。
（4）强酸强碱盐不．水解：溶液中[H ＋]=[OH ―]，溶液显中性。
5．影响盐类水解的因素： （1）内因：盐的本身的性质 （2）外因：①温度：盐的水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大； ②浓度：盐的浓度越小，水解程度就越大； ③外加酸、碱：外加酸、碱能促进或抑制盐的水解。
第二节弱电解质的电离盐类的水解第二课时盐类的水解一、学习目标1、掌握盐的水解原理及规律2、掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。
二、重点·难点1、盐的水解规律2、水解方程式的书写【温故知新】1、写出醋酸的电离方程式并表示出电离常数，分析使醋酸电离平衡正向移动的因素有哪些？2、思考氯化钠溶液、碳酸钠溶液是否都显中性？碳酸钠为什么俗称纯碱？三、学习过程【活动探究】盐溶液都显中性吗？阅读课本p82观察实验现象并填写有关表格【想一想】这些盐既不能电离出H+也不能电离出OH-，但是有些不显中性，你知道为什么吗？例如：醋酸钠的显碱性的原因：【分析：】电离产生的______可以与水电离产生的____结合成_________，消耗溶液中的_____，使水的电离平衡向________的方向移动，最终导致溶液中____大于____，因而CH3COONa溶液显_____性。
【试一试】现在你能否试着分析出上面表格中氯化铵、碳酸钠、硫酸铝不显中性的原因？【总结】盐类的水解原理：1、盐类的水解：在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，____了水的电离度。
大多数盐的水解使得溶液中______浓度和______离子不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。
【归纳】：盐类水解的规律有哪些？【试一试】1、将①H +②Cl -③Al 3+④K +⑤S 2-⑥OH -⑦NO 3-⑧NH 4+ 分别加入到H 2O 中，能够促进水的电离的是： （ ） A.①③⑤⑧ B. ③⑤⑧ C. ①⑥ D.②④⑥⑧3、盐类水解的方程式:例如：氯化铵溶液水解方程式为： NH 4++H 2OH ++NH 3•H 2O盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水酸+碱由于中和反应是放热反应，所以水解反应是 反应。
