(5份试卷汇总)2020-2021学年黑龙江省双鸭山市高一化学下学期期末质量跟踪监视试题

黑龙江省2020-2021版高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个正确答案3分×16= (共16题；共33分)1. （2分）下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是A . O2－1s22s22p6B . O2－C . O2－D . O2－2. （2分） (2016高一下·莆田期末) 我国的“神州七号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 He的形式存在．下列说法正确的是（）A . He原子核内含有4个质子B . He和 He互为同位素C . He原子核内含有3个中子D . He的最外层电子数为2，所以 He的化学性质活泼3. （2分） (2015高二上·宁波期末) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 醛基的电子式：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . 尿素[CO（NH2）2]是一种有机物D . 聚丙烯的化学式：4. （2分）从日本福岛核电站泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘一131”的放射性元素。

下列关于13153I和12753I的说法正确的是（）A . 13153I和12753I都含有55个中子B . 13153I和12753I互为同位素C . 13153I和12753I的核外电子数不同D . 13153I和12753I分别含有131和127个质子5. （2分） (2017高三上·安庆月考) 利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．下列说法正确的是（）A . H2O2中只含有极性共价键，不含离子键B . 2NO2⇌N2O4的平衡常数K随温度升高而减小C . 向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中颜色变浅D . H2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，可以使反应的△H减小6. （2分） (2016高一下·昭通期中) 下列化合物中只含有共价键的是（）A . MgCl2B . KClC . NH4ClD . H2SO47. （2分）晶体的叙述中，正确的是（）A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B . 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D . 离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键8. （2分）下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是（）A . A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 常温下，与水反应，A浮于水面而B却沉于水底C . 常温时，A能从酸中置换出氢，而B却不能D . 等物质的量的A、B分别从足量酸中置换生成H2：A比B的多9. （2分） (2019高一下·长春月考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，Z原子最外层电子数等于电子层数，Z与W最外层电子数之和等于10。

黑龙江省双鸭山市第一中学2021学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）相对原子质量 H:1 C ：12 N: 14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na ：23 Mg:24 Al ：27 K ：39 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Ag:108 Br ：80一、选择题(每小题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-23题每题3分，共54分) 1.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是 A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 葡萄糖能发生银镜反应和水解反应 D. 蛋白质溶液遇硫酸铜变性【答案】D 【解析】【详解】A 项、植物油中含有碳碳不饱和键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A 错误； B 项、虽然淀粉与纤维素均可以用通式（C 6H 10O 5）n 表示，但在淀粉分子中，n 表示几百到几千个单糖单元，在纤维素分子中，n 表示几千个单糖单元，由于n 值在二者分子中不相同，所以淀粉和纤维素不是同分异构体，故B 错误；C 项、葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，故C 错误；D 项、硫酸铜为重金属盐，蛋白质溶液遇重金属盐发生变性，故D 正确； 故选D 。

2.下列有关化学用语使用正确的是 A. 苯的分子式：C 6H 6B. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2C. CH 4分子的比例模型：D. ﹣CH 3(甲基)的电子式为：【答案】A 【解析】【详解】A 项、苯的结构简式为，分子式为C 6H 6，故A 正确； B 项、乙烯的分子式为C 2H 4，官能团为碳碳双键，结构简式为CH 2=CH 2，故B 错误； C 项、CH 4分子的球棍例模型为，比例模型为，故C 错误；D项、﹣CH3(甲基)的电子式为，故D错误；故选A。

【点睛】本题考查化学用语，注意掌握常用化学用语的的概念及表示方法，注意不同化学用语的书写要求是解答关键。

高一化学下学期期末考试试题（含解析）一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共60分）1. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B. 第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C. 同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【答案】A【解析】试题分析：A、第一主族包括H元素，所以H与第VIIA族之间形成共价化合物，而碱金属与第VIIA族之间形成离子化合物，正确；B、第二周期中F元素的最外层是7个电子，但F元素无正价，错误；C、同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则其阴离子的还原性逐渐增强，错误；D、同周期金属元素的化合价越高，说明最外层电子数越多，则越不易失去电子，错误，答案选A。

考点：考查元素周期律的判断2. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体【解析】试题分析：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素， A.Na和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2，正确； B.二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，错误； C.同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误； D.碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，错误。

考点：考查元素周期律和元素周期表的综合应用的知识。

3. 下列说法正确的是A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【答案】D【解析】形成离子键的阴阳离子间存在着静电作用，包括静电引力和静电斥力，A错。

黑龙江省双鸭山市第一中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是A ．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B ．淀粉和纤维素互为同分异构体C ．葡萄糖能发生银镜反应和水解反应D ．蛋白质溶液遇硫酸铜变性 2．下列有关化学用语使用正确的是A ．苯的分子式：C 6H 6B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2C ．CH 4分子的比例模型：D ．﹣CH 3(甲基)的电子式为： 3．下列各组物质，互为同系物的是A ．CH 3CH=CH 2与CH 3CH 3B ．与C ．CH 3CH 2OH 与CH 2OHCH 2OHD ．C 3H 8和C 5H 124．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A ．石油裂解得到的汽油是纯净物B ．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C ．煤就是碳，属于单质D ．天然气是一种清洁的化石燃料5．下列物质中，既能与酸性KMnO 4溶液反应，又能与溴水反应的是①乙烷 ②苯 ③丙烯 ④邻二甲苯A ．①②B ．③C ．②④D ．全部 6．目前工业上冶炼铝通常采用的方法是A ．CO 或H 2还原法B ．铝热反应法C ．电解法D ．热分解法 7．下列反应属于氧化还原反应，而且△H ＞0的是( )A ．铝片与稀H 2SO 4的反应B ．22Ba(OH)8H O 与4NH Cl 的反应C ．灼热的木炭与CO 2的反应D ．甲烷在O 2中的燃烧反应8．下列说法正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．已知1mol 稀硫酸和足量的稀NaOH溶液混合，放出114.6kJ热量，则该中和反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ/molC．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，前者放出的热量多D．乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H=－1367.0kJ/mol9．下列各选项中错误的是A．离子半径：Li+<Na+<K+B．稳定性：SiH4>H2S>HFC．酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4D．碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH 10．下列变化过程中，只破坏共价键的是A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味11．对化学反应限度的叙述不正确的是①任何可逆反应都有一定的限度；②化学反应的限度是不可改变的；③化学反应的限度与时间的长短无关；④化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等；⑤达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。

下学期高一学年化学考试题（时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量; Ca…40 Fe…56 O…16 C…12 Ag…108 Al…27 H…1Na…23第I卷选择题(共60分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有1个选项符合题意)1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．甲烷的产量 B．乙醇的产量 C．乙烯的产量 D．苯的产量2．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料3．已知反应物的总能量低于产物的总能量，则反应是（）A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断4．下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（）A．溴苯 B．乙醇C．苯 D．四氯化碳5．下列物质经过彻底水解后，其产物是两种糖的是（）A．麦芽糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．纤维素6.有机化学中的反应类型较多,下列归类不正确的是( )①由苯制环己烷②乙烷在氧气中燃烧③甲烷与氯气在光照的条件下反应④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由苯制取硝基苯⑥乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色A.属于取代反应的是⑤③B.属于氧化反应的是②④C.属于加成反应的是①⑥D.属于加聚反应的是⑤7．下列鉴别方法不可行的是( )A．用水鉴别乙醇、苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C ．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D ．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙烯和己烷 8．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）A ．汽油B ．甘油C ．煤油D ．柴油9．下列有机物的命名正确的是（ ）A ．3,3-二甲基丁烷B ． 2,2-二甲基丁烷C ． 2-乙基丁烷D ．2,3,3-三甲基丁烷10．下列有关有机物结构、性质的说法正确的是( )A ．甲烷和苯都没有同分异构体B ．甲苯()的分子中所有碳原子在同一平面上C ．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应D ．乙烯在工业上主要通过石油分馏得到11．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

黑龙江省双鸭山市2020年高一(下)化学期末统考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A(g)+B(s)ƒ2C(g)的反应速率显著加快，可采用的措施是A．降温B．加入B C．充入氦气，使压强增大D．加入A【答案】D【解析】【分析】【详解】A．降低温度，反应速率减慢，A项错误；B．B是固态物质，其量的多少对反应速率无影响，B项错误；C．容积恒定密闭容器中，加入不参与反应的稀有气体氦气，虽增大压强，但容器容积不变，反应物的浓度也没有发生改变，不会改变化学反应速率，C项错误；D．加入气体反应物A，A的浓度增大，反应速率加快，D项正确；答案选D。

2．下列关于碱金属的说法不正确的是（）A．原子最外层电子数都是1B．单质的熔点随着原子序数的递增而增大C．原子半径随着原子序数的递增而增大D．单质与氧气都能反应【答案】B【解析】【详解】A、碱金属的最外层电子数=主族序数=1，选项A正确；B、按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，选项B错误；C、同主族元素从上而下原子序数增大，原子半径依次增大，选项C正确；D、均为活泼的金属，还原性强，单质与氧气都能反应，选项D正确。

答案选B。

【点睛】本题考查碱金属的性质，注意同主族元素从上而下性质的递变性，易错点为选项B，碱金属元素的熔点随着原子序数的递增而降低。

3．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是A．用铝锅炒菜比用铁锅好 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用食醋可除去水壶中的水垢 D．食用“加碘”食盐不利于健康【答案】C【解析】试题分析：铁是合成血红蛋白的元素，用铁锅比用铝锅好，故A错误；氯气的密度比空气大，氯气泄漏后应逆风向高处跑，故B错误；碳酸钙与醋酸反应生成可溶性的醋酸钙和二氧化碳，可用食醋可除去水壶中的水垢，故C正确；碘可预防甲状腺肿大，食用“加碘”食盐利于健康，故D错误。

哈师大附中2020级高一下学期期末考试化学试卷（理科）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cu 64一、单选题（共25小题，每小题2分，共50分）1．化学与科技、社会、环境密切相关。

下列有关说法不正确的是A．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化B．汽车排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2C．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终转化为CaSO4，可减少对大气的污染D．在食品袋中放入盛硅胶的透气小袋，可防止食物受潮变质2．下列反应为吸热反应的是A．反应物总能量高于生成物总能量的反应B．需要加热的反应C．八水合氢氧化钡与氯化铵晶体的反应D．铝热反应3．下列化合物中能由单质直接化合制得的是A．FeCl2B．Cu2S C．SO3D．NO24．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．高压有利于氨的合成B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．充入NO2气体的烧瓶置于热水中颜色加深D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成5．下列叙述不正确的是A．反应CaSO4(g) = CaO (g)+ SO3(g) △H>0 在高温下能自发进行B．平衡正向移动，反应物的转化率一定增大C．升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快D．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应6．下列有关电化学的说法正确的是A. 原电池的金属负极质量一定减小B. 待充电电池的负极应与电源正极相连C. 电解池的电解质溶液质量一定减小D. 原电池工作时在溶液中电流由负极到正极7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H，则△H代表甲烷的燃烧热B．已知4P(红磷，s)= P4(白磷，s) △H>0，则白磷比红磷稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq) + H2SO4(aq)= Na2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = -57.4kJ/molD．S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2 则△H1>△H28．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气9．检验某溶液试样中是否含有下列离子，能达到目的的是A．SO42- ：依次加入BaCl2溶液和稀盐酸B．Cl-：加入硝酸酸化的硝酸银C．Fe2+：依次加入氯水和KSCN溶液D．NH4+：加入NaOH溶液后在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验10．一定温度下，在容积可变的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

2024届黑龙江省双鸭山市尖山区第一中学高一化学第二学期期末教学质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在下列各说法中，正确的是（ ） A ．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热C ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热 2、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A ．水晶和干冰的熔化 B ．食盐和冰醋酸熔化 C ．氯化铵和水的分解 D ．纯碱和烧碱的熔化3、向等质量的两份锌粉a 、b 中，分别加入过量的稀H 2SO 4，同时a 中加入少量的CuSO 4溶液，下图中产生H 2的体积(V)与时间(t)的关系基本正确的是( )A ．B ．C ．D ．4、下列对离子颜色说法不正确的是（ ）A ．Cu 2+ 蓝色B ．MnO 4﹣紫红色C ．Na +黄色D ．Fe 3+棕黄色 5、下列各项正确的是（ ）A ．钠与水反应的离子方程式：Na ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑B ．铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe ＋3H 2O(g)===Fe 2O 3＋3H 2C ．钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑D ．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu 6、下列各组离子能够大量共存的是A ．加入Al 粉后产生2H 的溶液中：Na +、3HCO -、24SO -、Cl -B ．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na +、2+Fe 、3NO -、Cl -C ．酸性溶液中：3+Fe 、+K 、SCN -、24SO -D ．澄清溶液中：2+Cu 、+H 、+4NH 、24SO7、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g )+2H 2(g )Si (s )+4HCl (g )；ΔH =+QkJ ·mol -1(Q ＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ） A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B ．若反应开始时SiCl 4为1mol ，则达平衡时，吸收热量为QkJC ．反应至4min 时，若HCl 浓度为0.12mol ·L -1，则H 2反应速率为0.03mol ·L -1·min -1D ．当反应吸收热量为0.025QkJ 时，生成的HCl 通入100mL1mol ·L -1的NaOH 溶液恰好反应 8、下列物质中含有共价键的化合物是 A ．Na 2O B ．NaOH C ．Br 2 D ．NaCl 9、从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下列说法不正确的是A ．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B ．步骤⑥电解熔融MgCl 2时可制得Mg （OH ）2C ．步骤⑤可将晶体置于HCl 气体氛围中脱水D ．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 10、下列说法正确的是A ．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B ．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C ．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D ．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化 11、设N A 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．标准状况下，22.4LCH 4完全燃烧时转移电子数为8N A B ．常温常压下，11.2L 乙醇中含有的分子数为0.5N A C ．78g 苯含有的碳碳双键数目为3N AD ．0.1mol·L -1NaCl 溶液中含有Na +的数目为0.1N A 12、下列化学名词书写正确的是 A ．油脂B ．苯C ．铵基酸D ．脂化反应13、在一定条件下，反应N2＋3H22NH3在2 L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A．v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－114、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下图。

黑龙江省2020-2021年高一（理）下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 下列说法中错误的是（）A . O2与O3互为同素异形体B . 16O与18O核外电子排布不同C . 麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D . CH3CH3与互为同系物2. （2分） (2016高二下·大名月考) 下列化学用语表达正确的是（）①丙烷的球棍模型：②丙烯的结构简式为：CH3CHCH2③ 的化学式为C8H12④一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物⑤ 与C8H6互为同分异构体⑥石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物．A . ①③④⑤B . ①③C . ②④⑥D . ①②3. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（）A . 乙烯、乙炔B . 己烷、苯C . 己烯、苯D . 乙醇、乙醛4. （2分）(2018·江津模拟) 有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式为，下列叙述中正确的是（）A . 1molA最多能与4mol H2发生加成反应B . 1mol A与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量为2molC . 有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应D . 有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应5. （2分） (2019高一下·双鸭山期中) 甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二下·黄陵期中) 有机物分子中，所有原子不可能都在同一平面上的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2016高二上·广州开学考) 巴豆酸的结构简式为CH3﹣CH═CH﹣COOH．现有：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）A . 只有②④⑤B . 只有①③④C . 只有①②③⑤D . ①②③④⑤8. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) X,Y,Z,W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍．下列说法中错误的是（）A . X的氢化物的水溶液显碱性B . Y和Z只能组成一种化合物C . Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z9. （2分） (2018高一下·新疆期末) 下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）A . 加热Al2O3B . 加热CaCO3C . 电解熔融NaClD . 氯化钠与铝粉高温共热10. （2分） (2018高一下·保山期末) 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）①Zn为正极，Cu为负极；②H＋向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；⑥正极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋A . ①②③B . ③④⑤C . ④⑤⑥D . ②③④11. （2分） (2018高二上·云南期中) 已知（b）、（c）、（d）的分子式均为C6H6 ，下列说法正确的是（）A . b的同分异构体只有c和d两种B . b、c、d的二氯代物均只有三种C . b、c、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应D . b、c、d中只有b的所有原子处于同一平面12. （2分）下列装置或操作合理的是（）A . 装置①可用于实验室制取少量氯气B . 装置②可用于实验室制取少量乙炔C . 装置③可用于制备少量的乙酸乙酯D . 装置④可用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱13. （2分）(2018·大连模拟) 关于化学实验，下列说法正确的是（）A . 图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡B . 图2装置课用作蒸馏时的接收装置C . 图3可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD . 图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气14. （2分） (2017高二上·邗江期中) 如图是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（）A . 甲能使酸性KMnO4溶液褪色B . 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D . 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应15. （2分）乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，它含有的官能团有（）A . 1种B . 3种C . 4种D . 2种16. （2分） (2016高二下·舒城月考) 有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（）①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应．A . ①④B . ①②C . ②③D . ①②③17. （2分） (2016高二下·锦州期末) 某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得下列有关叙述正确的是（）A . 甲、乙和丙都属于芳香族化合物B . 乙能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应C . 丙是由甲和乙通过加成反应制得的D . 丙中的两个六元环上的碳原子有可能共平面18. （2分）下列有机物分子中属于手性分子的是（）①乳酸[CH3CH（OH）COOH]②CH3CH（OH）CH2CH3③④二氯甲烷．A . 只有①B . ①和②C . ①②③D . ①②③④二、综合题 (共4题；共14分)19. （3分）(2018·郴州模拟) 亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6 ，一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下：（1）请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题：①在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为________（填化学式）。

黑龙江省2020-2021年高一下学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列物质转化可通过一步加成反应实现的是（）A . CH2=CH2 CH3CH2OHB . C2H5OH CH3CHOC .D . 硬脂酸甘油酯甘油2. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列电子式书写正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一下·武城期中) 下列各项比较错误的是（）A . 微粒半径：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）B . 酸性强弱：HClO＞H2SO3＞H3PO4C . 稳定性：HF＞H2O＞H2SD . 碱性强弱：Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）44. （2分） (2016高二下·汪清期末) 下列化学用语的表达正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子： OB . 氯原子的结构示意图：C . Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D . 基态铜原子的外围电子排布图：5. （2分） (2017高二上·长沙开学考) 下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是（）A . LiIB . LiFC . NaClD . KBr6. （2分） (2015高二上·上海期末) 目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（）A . 原子序数为24B . 最高价氧化物为SeO3 ，为酸性氧化物C . 原子半径比钙小D . 气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定7. （2分） (2016高一下·淮安期中) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A . X的气态氢化物比Y的稳定B . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C . Z的非金属性比Y的强D . X与Y形成的化合物都易溶于水8. （2分）(2014·海南) 下列有关物质性质的说法错误的是（）A . 热稳定性：HCl＞HIB . 原子半径：Na＞MgC . 酸性：H2SO3＞H2SO4D . 结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣9. （2分）下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．A . ①③⑤B . ②③C . ①④D . ①②④10. （2分） Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是（）A . 铯与冷水反应十分平缓并生成H2B . 铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2C . 铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD . 铯在空气中燃烧生成Cs2O11. （2分） (2016高二下·宁夏月考) X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn﹣两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（）A . X的原子半径比Y小B . X和Y的核电荷数之差为m﹣nC . 电负性X＞YD . 第一电离能X＜Y12. （2分） (2017高一下·红桥期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A . 为防止水体富营养化．必须控制富含氮、磷污水的排放B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C . 根据元索周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4D . 汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的13. （2分）(2018·陆川模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

黑龙江省2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·大庆期中) 反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2 使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④2. （2分） (2016高一下·道县期中) 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语使用正确的是（）A . 二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣OB . 氟化钠的电子式：C . F原子的结构示意图：D . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列食物中的成分不属于天然高分子的是（）A . 玉米中的淀粉B . 菜心中的纤维素C . 牛油中的脂肪D . 鸡蛋中的蛋白质4. （2分） (2019高二下·长春月考) 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2 CO2＋H2O △H<0。

下列有关说法正确的是（）A . 该反应为吸热反应B . CO2分子中的化学键为非极性键C . HCHO分子中既含σ键又含π键D . 每生成1.8g H2O消耗2.24 L O25. （2分）下列说法正确的是（）A . 催化剂因反应前后质量和化学性质不改变知催化剂不参加化学反应B . 升温时不论吸热反应还是放热反应，速率都增大C . 一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液D . 反应C（固）+H 2O（气）⇌CO（气）+H2（气）在一可变容积的闭容器中进行，当体积不变，充入N2，体系总压强增大使化学反应速率增加6. （2分） (2017高二上·上饶期中) 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。

黑龙江省2020-2021版高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A . 石英只能用于生产光导纤维B . 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D . 镀锡的钢铁器件既能增加美观．又可在镀层局部破损后防止器件的损耗2. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 下列物质的分类错误的是（）A . 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B . H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C . 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D . NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐3. （2分）如图所示的装置,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒,U形管中注有红色的水,将气球用橡皮筋紧缚在试管口,实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是（）A . U形管内水的红色褪去B . 试管内溶液变红C . 气球a被吹大D . U形管中水位不变4. （2分） (2019高一上·长治期末) 已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高三上·大连月考) 下列说法错误的是（）A . “臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B . 工业海水制取镁流程：海水Mg(OH)2→MgCl2 MgC . 推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放D . 工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料6. （2分） (2015高一上·莆田月考) He可以作为核聚变材料．下列关于 He的叙述正确的是（）A . He和 He互为同位素B . He原子核内中子数为2C . He原子核外电子数为2D . He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子7. （2分） (2015高一下·广州期中) 下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是（）A . 浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气B . 蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟C . 锌片与稀硝酸反应可制得氢气D . 铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮8. （2分） (2019高一下·滁州月考) 在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A . ①②③B . ②③④⑤C . ①②③⑤D . ②③④9. （2分）在实验室可以用图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（）A . 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入乙酸B . 饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸C . 向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸D . 将制得的乙酸乙酯分离出来，应采用“分液”的实验操作10. （2分） (2018高三上·桂林期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。

黑龙江省2020-2021年高一下学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·莆田期中) 下列有关碳和硅氧化物的说法中，正确的是（）A . 二氧化硅的水溶液显酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物B . 二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强C . 高温时二氧化硅与纯碱反应放了二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D . 二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸2. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 下列叙述正确的是（）A . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B . 18O2和18O3互为同素异形体，相同状况下其密度之比为2：3C . 过渡元素都是副族元素D . 同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同3. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 SiCl4 SiB . S SO3 H2SO4C . CaCO3 CaO CaSiO3D . NH3 NO HNO34. （2分）下列说法正确的是（）A . 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B . 往BaCl2溶液中通入少量CO2有白色沉淀生成C . 医用酒精、冰醋酸、液态HCl都是混合物D . 乙酸乙酯和一氯乙烷在一定条件下均可水解生成乙醇5. （2分）(2015·常德模拟) 下列表述正确的是（）A . 氢氧根离子的电子式是B . 二氧化碳分子的比例模型是C . 芳香烃的组成通式是CnH2n﹣6（n≥6）D . 12C和14C的原子结构示意图均可表示为6. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列关于氯水的叙述正确的是（）A . 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B . 新制氯水不能使干燥的有色布条褪色C . 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色7. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列实验装置图能完成相应实验的是（）A . 装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B . 装置②可用于分离四氧化碳和甲苯C . 装置③可用于分离苯和水D . 装置④可用于实验室制取乙烯8. （2分）下列物质的性质（或性质递变规律）与键能有关的是（）A . F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B . NH3易液化C . HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱D . H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点9. （2分）(2017·西城模拟) 依据下列实验现象，不能得出对应结论的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分）关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是（）A . sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B . sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C . C、H之间形成的是s﹣p σ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的D . C、C之间形成的是sp2﹣sp2σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键11. （2分） (2016高二上·安阳期中) 常温下，下列叙述正确的是（）A . pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c（H+）之比为1：1B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C . pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合后的溶液的PH=7D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中增大12. （2分）化学与生活、生产密切相关．下列叙述不正确的是（）A . “血液透析”利用了胶体的性质B . 铜盐溶液都有毒，Cu2+能使蛋白质变性C . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料D . 漂白液的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）213. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40 kJ•mol﹣1B . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518 kJ•mol﹣1C . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518 kJ•mol﹣1D . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40 kJ•mol﹣114. （2分） (2016高二下·乐安期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①lmol CH5+中含11NA个电子②1mol﹣OH中含10NA个电子③lmol C10H22分子中共价键总数为31NA④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧分子数为NA⑤1L 1mol/L碳酸钠溶液中含有CO32﹣的个数为NA⑥28g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3NA个氢原子．A . ①④B . ②⑥C . ③④D . ②⑤15. （2分） (2018高一上·南通期中) 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42－＝BaSO4↓表示的是（）A . Ba(NO3)2 +H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3B . BaCl2+ Na2SO4＝BaSO4↓+2 NaClC . BaCO3 + H2SO4＝BaSO4↓+ H2O+CO2↑D . BaCl2+ H2SO4＝BaSO4↓+2HCl16. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为6mL （相同状况），则NO和CO2的体积比为（）A . 1：1B . 2：1C . 3：2D . 1：2二、填空题 (共3题；共20分)17. （6分）(2018·盐城模拟) CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。