配制一定物质的量浓度的溶液教案

实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案实验目的1.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法。

2.熟悉溶液的配制计算。

3.锻炼实验操作技能。

实验原理浓度指的是溶液中所含溶质的质量或物质的量与溶液的总质量或总体积的比值。

量浓度指的是溶液中所含溶质物质的量与溶液的总体积的比值的百分数。

量浓度记为 C，单位为 mol/L。

其中，mol代表摩尔，L代表升。

按照定义，C=n/V，即所含溶质物质的量与溶液总体积的比值。

实验仪器•良好的通风系统•烘干箱•称量器（电子天平或块秤）•取药器（量筒或分液器）•磁力搅拌器•温度计•玻璃棒•干净的容器（烧杯）实验操作步骤一：准备工作1.选择宽阔的平台作为实验操作区，并保障周围的通风良好。

2.准备好所需的实验器材和药品。

3.洗涤干净实验器材，保证无杂质和粘附物。

步骤二：配制50mL0.1mol/L NaOH溶液1.称取所需质量的NaOH，放入一个干净的烧杯中。

2.用去离子水将NaOH溶解。

3.将溶液转移至一个已经清洗好的量筒中。

4.将NaOH溶液加入一个毛细滴管中，使溶液可以缓慢流出。

5.用毛细滴管向量筒中滴加去离子水，同时在向量筒中轻轻搅拌。

6.制备好50mL0.1mol/L NaOH溶液。

步骤三：配制100mL0.2mol/L NaCl溶液1.称取所需质量的NaCl，放入一个干净的烧杯中。

2.用去离子水将NaCl溶解。

3.将溶液转移至一个已经清洗好的量筒中。

4.将NaCl溶液加入一个毛细滴管中，使溶液可以缓慢流出。

5.用毛细滴管向量筒中滴加去离子水，同时在向量筒中轻轻搅拌。

6.制备好100mL0.2mol/L NaCl溶液。

实验注意事项1.配制溶液时要按照计算结果精确称取药品，尽量减少误差。

2.在向量筒中滴加去离子水时，要注意滴加速度和滴加次数，以免造成浓度误差。

3.配制溶液要注意安全，避免药品的接触与吸入，操作时要穿戴实验服和手套。

一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案一、教学目标1. 让学生理解一定物质的量浓度溶液的概念及其配制原理。

2. 培养学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法及技巧。

3. 提高学生实验操作能力，培养学生的实验兴趣。

二、教学重点与难点1. 教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制原理、方法及操作技巧。

2. 教学难点：如何准确称量固体物质、如何精确量取液体、如何避免溶液的污染。

三、教学方法1. 采用讲授法，讲解一定物质的量浓度溶液的配制原理、方法及操作技巧。

2. 采用演示法，展示实验操作过程，让学生直观地了解实验方法。

3. 采用实践法，让学生亲自动手进行实验，提高实验操作能力。

四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、天平等。

2. 实验试剂：固体物质（如NaCl、KNO3等）、液体物质（如水、盐酸等）。

3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。

五、教学过程1. 导入：讲解一定物质的量浓度溶液的概念，引导学生了解为什么要配制一定物质的量浓度溶液。

2. 讲解：讲解一定物质的量浓度溶液的配制原理，介绍固体物质和液体物质的配制方法。

3. 演示：演示如何准确称量固体物质、如何精确量取液体、如何避免溶液的污染。

4. 实践：学生分组进行实验，按照实验指导书的要求，配制一定物质的量浓度溶液。

5. 总结：讲解实验注意事项，强调实验安全，总结一定物质的量浓度溶液的配制方法和技巧。

6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。

7. 反馈：课后收集学生实验报告，对学生的实验操作进行评价和反馈。

六、教学内容1. 复习一定物质的量浓度溶液的概念和配制原理。

2. 深入学习溶液的配制过程，包括计算、称量、溶解、冷却、转移、定容等步骤。

3. 探讨溶液配制中可能遇到的问题及解决方法。

七、教学活动1. 小组讨论：学生分组讨论在实验过程中遇到的问题及解决方法。

2. 分享经验：每组选取一名代表，向全班同学分享本组的实验经验和解决问题的方法。

配制一定物质的量浓度的溶液实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。

2、加深对物质的量浓度概念的理解。

3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。

4、培养学生严谨、求实的科学作风。

实验重点1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。

2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。

实验难点配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。

实验用品烧杯、容量瓶（250mL ）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl （s ）、蒸馏水。

[引入] 物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。

学习配制一定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。

那么，怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？教学方法：演示实验、多媒体教学[展示容量瓶][教师] 这是配制一定物质的量浓度的溶液用到的重要仪器，让学生观察容量瓶的构造，然后提出问题：容量瓶上有哪些刻度，分别表示什么意义？容量瓶在使用的时候要注意哪些问题？学生讨论，然后多媒体显示容量瓶的构造以及使用注意事项：1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等)，上面标示有容积、使用温度，并且只有一个刻度线。

2、使用前须检验容量瓶是否漏水。

3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。

4、溶液液面接近刻度线1 cm ～2 cm 时，须用胶头滴管加水至刻度线。

5、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行6、不能长期存放溶液或进行化学反应[教师] 本节课我们主要进行以下实验内容[板书] 一、配制250mL0.50 mol/LNaCl 溶液（一）、实验步骤 1、计算：计算需要称量的氯化钠的质量： g1.37.558125.0nM m m ol 125.05.025.0CV n ＝＝＝＝⨯⨯==2、称量：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？3、溶解并冷却：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。

《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作计划、工作总结、工作方案、演讲致辞、合同协议、条据文书、职业规划、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!And, this store provides various types of classic sample essays for everyone, such as work plans, work summaries, work plans, speeches, contract agreements, policy documents, career plans, teaching materials, essay summaries, other sample essays, and so on. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please stay tuned!《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿作为一名专为他人授业解惑的人民教师，很有必要精心设计一份说课稿，借助说课稿可以有效提高教学效率。

一定物质的量浓度溶液的配制教案教案标题：一定物质的量浓度溶液的配制教案教学目标：1. 理解浓度的概念，掌握浓度计算的方法。

2. 掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。

3. 能够根据实验要求和给定浓度，准确配制一定物质的量浓度溶液。

教学准备：1. 实验室用具：容量瓶、量筒、滴定管、磁力搅拌器等。

2. 实验药品：稀盐酸、纯净水、溴酸钠等。

3. 实验材料：实验报告模板、计算器。

教学过程：步骤一：引入1. 向学生介绍浓度的概念，解释浓度的含义和计算方法。

2. 引导学生思考一定物质的量浓度溶液的配制过程和注意事项。

步骤二：理论讲解1. 介绍一定物质的量浓度溶液的定义，即在一定体积的溶液中含有一定物质的量。

2. 解释浓度计算公式：浓度 = 物质的量 / 溶液体积。

3. 解释如何根据给定浓度和实验要求计算所需的物质的量和溶液体积。

步骤三：实验操作1. 示范如何使用容量瓶和量筒准确配制一定物质的量浓度溶液。

2. 强调实验中要注意的安全措施，如佩戴手套、护目镜等。

3. 让学生进行实验操作，配制一定物质的量浓度溶液。

步骤四：实验结果分析1. 学生完成实验后，收集实验数据并记录在实验报告中。

2. 引导学生分析实验结果，比较实际浓度与理论浓度之间的差异。

3. 让学生思考可能导致差异的原因，并提出改进方法。

步骤五：实验总结1. 引导学生总结本次实验的目的、方法和结果。

2. 提醒学生注意实验中遇到的问题和解决方法。

3. 鼓励学生对实验进行思考，提出进一步的研究方向或问题。

教学延伸：1. 可以引导学生进行更复杂的浓度计算，如混合溶液的配制。

2. 引导学生了解浓度的应用领域，如医学、环境科学等。

3. 鼓励学生进行实验设计和研究，探索浓度与其他因素之间的关系。

教学评估：1. 观察学生在实验操作中的准确性和安全意识。

2. 检查学生完成的实验报告，评估其对浓度计算和配制方法的理解程度。

3. 进行小组讨论或个人答辩，让学生展示对浓度概念的理解和应用能力。

一定物质的量浓度溶液的配制教案
一定物质的量浓度溶液的配置
例如：配制100ml0.1mol/L的NaCI溶液：
（1）计算：需NaCl固体5.9g。

（2）称量：用托盘天平称量NaCl固体5.9g。

（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。

（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500ml容量瓶中。

（5）定容：当往容量瓶中加蒸馏水时，距刻度线2—3cm时停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切。

注意事项
（1）不能配制任意体积的的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的体积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。

（2）溶液注入容量瓶前需回复到室温，这是因为容量瓶受热容易炸裂，同时溶液温度过高会是容量瓶体积膨胀影响溶液配制的精确度。

（3）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没有完全回流，若此时又加水会使所配溶液的浓度偏低。

（4）如果水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，应重新配制。

（5）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度线，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配溶液的浓度偏低。

（6）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会沾有少量溶质，只有这样才能尽可能的把溶质全部转移到容量瓶中。

配置一定物质的量浓度的溶液教案一定物质的量浓度溶液的配制XXXXXX一、教学目标1．知识与技能：（1）学会配制一定物质的量浓度溶液的实验方法；（2）认识容量瓶的用途，学会其使用方法。

2．过程与方法：（1）通过与一定质量分数溶液配制方法比较，提高知识迁移、比较、归纳、推理的能力；（2）通过精度较高的定容仪器设计，增强创新思维能力；（3）通过分析保障实验成功的关键点，掌握优化实验操作方案的科学方法，体验完善实验方案的科学过程。

3．情感态度价值观：（1）通过设计适合的仪器解决问题，感知从实际出发解决问题的科学态度；（2）准确确定实验关键量的实验设计，培养学生科学严谨的实验态度；（3）通过构建一种良好的合作研究方式，体会相互启迪、共同研究的快乐。

二、重点和难点重点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。

容量瓶的精确使用。

难点：优化实验的过程中学生自主探究、创新、知识与技能迁移的能力培养。

三、教学方法：合作探究式四、教学手段：多媒体、演示实验五、教学设计实验教学是化学学科实施教学的重要途径。

物质的量浓度配制这一实验课题是学生进入高中的第一堂定量实验课，上好这一课对学生的以后的化学研究是很受益的。

本节课我从学生已知问题出发，对定量实验仪器设计、定量实验操作规范和严谨科学态度的培养三方面开展教学。

通过学生知识迁移、自主创新、相互质疑、合作学生达成教学三维目标。

六、教学流程问题情境→引入课题→自主设计、探究（定容仪器、实验步骤）→合作交流→总结归纳→演示实验。

七、教学过程设计教学环节教学活动[提问]初中我们已经研究了质量百分比浓度溶液的配制，大家温一下100g质量分数为10%的NaCl溶液怎么配？[展示]配制100g10%的NaCl溶液的步骤[提问]如果现在需要一瓶100mL1.00mol/L 的NaCl溶液，是否也可以用以上方法进行配制？[板书]配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液[追问]从两种浓度的数据表述上，你还能找出什么区别吗？[启示]目前的关键是若何进行较准确地称溶质的质量和量溶液的体积。

第二节化学计量在实验中的应用第四课时一定物质的量浓度溶液的配制学习目标：了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。

学会容量瓶的使用方法。

学习重点：一定物质的量浓度的溶液的配制知识复习：1.配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的仪器有。

步骤为、、。

2．物质的量浓度的概念和计算公式。

知识学习：一．一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LＮaCl溶液）【1】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为和。

思考：我们根据题中条件能否算出水的量（质量或体积）。

如何确定溶液的体积。

【2】容量瓶的使用：容量瓶是用来的仪器，常用的规格有。

上面标有：、、。

容量瓶在使用前要先。

其方法是。

【3】所用的仪器：。

【4】步骤：①计算：计算所需NaCl固体的质量g。

②称量：用称量NaCl固体。

③溶解：将称好的NaCl固体放入中，加适量蒸馏水溶解，用搅拌，目的是。

④转移：将烧杯中的溶液注入中，玻璃棒的作用是。

思考：为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁。

洗涤液也都注入。

轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，该用滴加蒸馏水至液面与刻度线。

⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

思考：P16“学与问”1、2、34．为什么不直接在容量瓶中溶解固体?5．转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?6．为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?【5】误差分析：1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码。

2.容量瓶内壁存有水珠。

3.定容时仰视读数。

4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。

5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。

6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。

7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。

小结：随堂练习：1.某学生计划用12 mol•L－1的浓盐酸配制0.10mol•L－1的稀盐酸500 mL。

【引入】物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。

学习配制定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。

则，怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？配置过程中又需要哪些仪器呢？这就是这节课我们需要解决的问题。

我们以配置配制1000.50氯化钠溶液为例。

实验原理是一、实验仪器P16烧杯、容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、、托盘天平[引入]我们用什么来量取氯化钠呢？[生答]托盘天平托盘天平使用的注意事项：①使用前应先调整天平的零点②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸，易潮解、易腐蚀的药品，需放在玻璃器皿中称量③称量时遵循左物右码④用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序，托盘天平的精确度0.1g。

⑤称量完毕，应将砝码回盒，游码归零[讲述]所需溶质的质量有了，则，所需水的量呢？我们能否算出它的质量或体积呢？显然，我们根据题中条件，无法算出水的量。

我们不能通过用一定量的水和混合来配出所需的溶液呢？则，是不是就没有办法了呢？【展示】100容量瓶。

这种仪器可以帮助我们达到目的。

讲述：容量瓶的使用与注意事项。

容量瓶：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶的使用1、容量瓶的体积固定，规格(100 、250 、500 、1000 等)。

2、使用前须检验容量瓶是否漏水。

3、容量瓶上标有温度（20℃）、容积、刻度线4、容量瓶不能用于溶解、稀释和储存溶液5、精确度0.01容量瓶是准确配置一定物质的量浓度溶液的仪器，其容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。

因此物质的溶解必须在烧杯中进行，待溶液温度恢复至室温，才将溶液转移到容量瓶中。

检查容量瓶是否漏水的方法：检漏方法:向容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞。

用一只手食指顶住瓶塞，另一只手的五指托住瓶底，将瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。

化学《配制一定物质的量浓度的溶液》教案一、教学目标1. 了解浓度的概念和计算方法2. 掌握如何配制一定物质的量浓度的溶液3. 培养学生实验操作技能和观察数据的能力二、教学重难点1. 配制一定物质的量浓度的溶液的计算2. 实验操作技能三、教学过程1. 导入介绍浓度的概念和计算方法，引导学生思考如何配制一定物质的量浓度的溶液。

2. 实验材料稀硝酸、大理石粉末、容量瓶、量筒、滴定管、电子天平、蒸馏水等。

3. 实验步骤（1）称取6 g大理石粉末，放入100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容。

（2）将容量瓶轻轻摇晃，使大理石粉末充分溶解，得到一定浓度的白色溶液。

（3）取出20 mL稀硝酸，加入到50 mL的容量瓶中，用蒸馏水定容。

（4）滴定法检验两种溶液的浓度是否符合要求。

4. 计算（1）计算大理石粉末的摩尔质量，M（CaCO3）=100 g/mol。

（2）计算大理石粉末的物质的量，n（CaCO3）=6 g/M （CaCO3）=0.06 mol。

（3）计算100 mL的白色溶液的浓度，C（CaCO3）=n（CaCO3）/V（溶液）=0.06 mol/0.1 L=0.6 mol/L。

（4）计算稀硝酸的浓度，C（HNO3）=n（HNO3）/V （HNO3）=0.02 mol/0.05 L=0.4 mol/L。

（5）计算出所需用的稀硝酸的体积V1，0.6 mol/L×V1=0.1 L×0.4 mol/L，V1=（0.1 L×0.4 mol/L）/0.6 mol/L=0.067 L=67 mL。

5. 实验操作小结（1）操作前洗手，穿实验服，佩戴安全眼镜。

（2）称量粉末应当准确，避免对空气中的灰尘、杂质等干扰因素的误差。

（3）溶解粉末后，应用滴定管等工具轻轻摇晃容量瓶，使其溶解充分。

（4）滴定操作时，应注意滴定管发出的气泡不要进入容量瓶中。

（5）实验后，重量平衡、滴定管等器具应当清洁干净、晾晒干燥并放置于指定位置。

《配制一定物质的量浓度的溶液》教案教学目的：知识目标1、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

2、进一步学会容量瓶的使用。

能力目标：培养学生以事实为依据，分析解决实际问题的能力。

态度目标：1、培养学生实事求是的精神。

2、培养学生精诚合作的态度。

教学重难点：1、一定物质的量浓度溶液的配制方法。

2、误差分析教学方法：对比教学法，演示实验法，多媒体教学仪器药品：容量瓶（150毫升）烧杯（100毫升）玻璃棒胶头滴管药匙滤纸托盘天平 NaCl（固体）蒸馏水教学过程：一、复习提问：如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？计算溶质的质量和量取水的体积。

用天平称量5gNaCl。

用量筒量取95mL水。

在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3）。

[引言]如何配制一定物质的量浓度的溶液？[复习思考]物质的量浓度计算公式是：C B = n B / V二、一定物质的量浓度溶液的配制在实验室用NaCl固体配制250mL0.1mol/L NaCl溶液∵n(NaCl)=c(NaCl) ×V(NaCl)=0.1mol/L×0.25L=0.025mol∴m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl)=0.025mol×58.5g/mol=1.46g[学生活动]计算氯化钠质量，熟悉演示实验[3-1][详细讲解] 配制一定物质的量浓度的溶液步骤•计算： NaCl的质量•称量：（复习天平的使用）•溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解，为什么？）•转移：移入250mL容量瓶。

（需要使用到什么仪器？）•洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。

（思考：为什么？）•定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。

（为什么？）•摇匀、贮存：存放于试剂瓶。

（溶液能否保持在容量瓶中？）[模拟实验][学生选择实验所需仪器]烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）容量瓶的介绍：1、构造：磨口、细颈、底平。

一定物质的量浓度溶液的配制教学设计教学目标：1.了解物质的量浓度的概念及计算方法；2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法；3.训练学生的实验操作能力和分析问题的能力。

教学内容：1.物质的量浓度的概念及计算方法；2.配制一定物质的量浓度溶液的方法；3.实验操作实践。

教学方法：教师授课，学生实际操作。

教学过程：一、导入（5分钟）教师与学生互动，提问：你们在化学实验中是否听说过物质的量浓度？你们知道物质的量浓度是什么意思吗？二、学习物质的量浓度的概念及计算方法（15分钟）1.教师简要介绍物质的量浓度的概念，与学生一同讨论。

2.教师讲解物质的量浓度的计算方法，并通过例题进行讲解。

示例题目1：糖水溶液的质量浓度为2.5 mol/L，溶液体积为1000 mL，求溶液中的物质的量。

解：由质量浓度的定义可知，质量浓度的单位是mol/L，所以1000mL 溶液中含有2.5 mol 糖水。

三、学习配制一定物质的量浓度溶液的方法（15分钟）1.教师简要介绍配制一定物质的量浓度溶液的方法。

2.教师通过展示及讲解演示如何配制一定物质的量浓度溶液，并引导学生分析问题。

示例题目2：如何配制200 mL 0.2 mol/L的硝酸溶液？解：根据物质的量浓度的定义可知，0.2 mol/L 的硝酸溶液中含有0.2 mol 的硝酸。

要配制200 mL 的溶液，根据溶液的体积浓度关系可以得到以下计算式：（0.2 mol/L）× 0.2 L = 0.04 mol所以需要溶解0.04 mol 的硝酸到200 mL 的溶剂中。

四、实验操作（60分钟）1.布置实验任务：要求学生根据教师的要求，配制一定物质的量浓度溶液。

2.学生自行查找所需试剂的信息、准备实验器材并进行实验操作。

3.教师巡视并指导学生进行实验，及时纠正操作错误。

4.学生根据实验结果及教师的要求，进行数据归纳及实验报告的撰写。

五、总结与讨论（10分钟）1.学生根据实验结果及教师指导，总结配制一定物质的量浓度溶液的方法。

一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案一、教学目标：1. 让学生理解一定物质的量浓度溶液的概念。

2. 让学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。

3. 培养学生实验操作能力和团队协作能力。

二、教学内容：1. 一定物质的量浓度溶液的定义。

2. 一定物质的量浓度溶液的配制方法。

3. 实验操作步骤及注意事项。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制方法，实验操作步骤。

2. 教学难点：如何准确配制一定物质的量浓度溶液。

四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶等。

2. 实验试剂：NaCl、HCl等。

3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。

五、教学过程：1. 导入新课：通过提问方式引导学生回顾溶液、物质的量等基本概念，引出本节课的主题——一定物质的量浓度溶液的配制。

2. 知识讲解：讲解一定物质的量浓度溶液的定义，阐述配制方法及实验操作步骤。

3. 实验演示：进行一定物质的量浓度溶液的配制实验，强调实验操作要点及注意事项。

4. 学生实验：分组进行实验，学生自行操作，教师巡回指导。

5. 总结与评价：总结实验结果，评价学生实验操作能力，解答学生疑问。

6. 课后作业：布置相关作业，巩固所学知识。

教案附件：实验指导书实验名称：一定物质的量浓度溶液的配制实验目的：掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，提高实验操作能力。

实验原理：一定物质的量浓度溶液是指在一定体积的溶液中含有确定物质的量的溶液。

实验步骤：1. 准备实验用具：烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶等。

2. 准确称取一定质量的固体试剂，放入烧杯中。

3. 用适量的溶剂（水或酸、碱等）溶解固体试剂，转移至试剂瓶中。

4. 洗涤烧杯和胶头滴管，将洗涤液转移到试剂瓶中。

5. 定容至试剂瓶刻度线，摇匀。

6. 标签注明溶液名称、浓度、配制日期等。

注意事项：1. 称取固体试剂时，要准确称量，避免误差。

2. 溶解固体试剂时，可用玻璃棒搅拌，加速溶解。

《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计方案（第一课时）一、教学目标：1. 理解一定物质的量浓度溶液的配制原理与方法；2. 掌握托盘天平、容量瓶的应用方法；3. 能够独立完成一定物质的量浓度溶液的配制过程。

二、教学重难点：1. 教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制过程；2. 教学难点：容量瓶的正确应用。

三、教学准备：1. 实验器械：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等；2. 实验试剂：一定量的溶质；3. 课件、实验表格等教学资料。

四、教学过程：1. 课前预习（1）让学生提前预习教材，了解配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤和注意事项。

（2）要求学生通过网络、图书馆等途径收集有关配制溶液的资料，增加对配制溶液的了解。

2. 教室导入（1）通过实验展示一定物质的量浓度溶液的配制过程，引导学生观察并思考。

（2）教师介绍配制一定物质的量浓度溶液在实际应用中的重要性，激发学生的兴趣。

3. 理论教学（1）讲解配制一定物质的量浓度溶液的基本原理，包括物质的量浓度的定义、计算、稀释等。

（2）通过PPT展示配制过程中所需仪器和试剂，并介绍应用方法和注意事项。

（3）强调实验安全和环保认识，介绍实验操作规范和标准。

4. 实验教学（1）分组进行实验，每组学生应用天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒等仪器进行溶液的配制。

（2）教师巡回指导，及时纠正学生的错误操作，确保实验安全和成功。

（3）实验完成后，要求学生整理实验器械，清洗并归位。

5. 总结评判（1）教师总结实验结果，强调实验中的问题和注意事项。

（2）学生分享实验心得和收获，教师给予评判和反馈。

（3）安置课后作业，要求学生复习教室内容，稳固所学知识。

6. 拓展延伸（1）引导学生思考如何提高配制溶液的准确性和效率，鼓励学生提出自己的想法和建议。

（2）推荐学生阅读相关文献，了解更多有关配制溶液的最新钻研效果和应用领域。

教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 学生能够准确计算一定物质的量浓度溶液的体积。

配置一定物质的量浓度溶液的实验教案
一、实验目的
1. 了解如何配置一定物质的量浓度溶液；
2. 掌握溶液配置实验的知识和操作技能。

二、实验原理
根据量子学的原理，物质的浓度溶液是由一定的量物质融入溶质，并且产生特殊的量浓度溶液，浓度溶液是水溶液中物质的比重变化。

三、实验材料
1. 称量瓶或容量瓶杯；
2. 纯净水；
3. 被研究的溶质；
4. 烧杯；
5. 尺子；
6. 实验台；
7. 实验手册；
四、实验步骤
1. 清洁实验台并准备材料；
2. 给烧杯加入溶质，并根据定容标示添加一定的水溶液；
3. 用尺子将溶液的物质浓度检查；
4. 将配出的溶液放置在实验台上；
5. 比较检测结果；
6. 将配出的相应溶液分装；
7. 对实验结果进行数据总结；
8. 清理实验台并打扫实验设备。

五、注意事项
1. 操作过程中当心安全；
2. 洁净实验设备；
3. 避免溶液凝固；
4. 不要操作太过焦躁；
5. 用尺子测量溶液；
6. 配置完成后对结果进行检查；
7. 配置实验完成后，妥善处理溶液剩余物。

六、实验结果
1. 通过实验得知如何配置一定物质的量浓度溶液；
2. 掌握溶液配置实验的知识和操作技能；
3. 学会利用尺子测量溶液浓度；
4. 提升配置实验时的安全意识和研究精神。

《配制一定物质的量浓度的溶液》教学设计教学环节教师活动学生活动设计意图1.温故知新，新课引入【讲解】我们在初中已经学习了质量分数的知识，也明白了一定质量分数溶液的配置，近期我们又学习了物质的量浓度的相关知识，明白了物质的量与浓度，体积之间的关系。

大家还记得相关公式吗？回忆，思考w=m(质）/m(液）×100%C(B)=n(B)/V(液)=m/M／V(液)根据艺术生基础不扎实的特点，帮助学生回忆，掌握好基础知识【多媒体】w=m(质）/m(液）×100%C(B)=n(B)/V(液)=m/M／V(液)【提问】如果我们现在要一瓶100mL 1.00mol/LNaCl溶液，该如何配制呢？请大家阅读课文。

【板书】课题：如何配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液？思考，阅读课文。

艺术生预习时间有限，需要引导学生阅读课文，培养其自学探索的能力。

2.探究，合作学习【讲解】一定物质的量浓度溶液的配置是一个对实验精度要求比较高的实验。

那么，请大家注意观察桌面量筒和烧杯，它们能否用来配置溶液？【提问】量筒和烧杯的精度为什么不够呢?【追问】那么什么样的仪器适合呢?【过渡】配制一定物质的量浓度的溶液,我们一般使用的仪器叫“容量瓶”。

【展示】与平底烧瓶相比较，展示各种规格的容量瓶。

【提问】配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液需要哪种规格的容量瓶？请大家观察容量瓶上的标示，选择仪器。

观察，交流：100mL烧杯和量筒精密度不够。

学生思考，回答：口径大思考观察，思考：容量瓶的瓶身标有容积和温度，为细颈、梨形瓶，瓶颈有一刻度线，有磨口玻璃塞,。

生答：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液应使用100mL规格的容量瓶。

从实际出发，引导学生积极思考，激发学生学习兴趣，培养创新思维能力。

通过展示不同规格的容量瓶，让学生对容量瓶的特点留下深刻印象。

【过渡】下面请同学们按照课本16页实验1—5，物质的量浓度配制的步骤,进行实验操作。

一定物质的量浓度溶液的配制教案示例第一章：绪论1.1 教学目的：使学生了解一定物质的量浓度溶液的概念及其在实际中的应用。

1.2 教学内容：1.2.1 一定物质的量浓度溶液的定义：一定物质的量浓度溶液是指在一定体积的溶液中，含有溶质的物质的量为一定值。

1.2.2 一定物质的量浓度溶液的表示方法：mol/L、mmol/L等。

1.2.3 一定物质的量浓度溶液的应用：实验室分析、药物制备、环保等领域。

第二章：溶液的配制方法2.1 教学目的：使学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。

2.2 教学内容：2.2.1 计算法：根据所需物质的量和溶液的体积计算所需的溶质质量或体积。

公式：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

2.2.2 称量法：根据所需物质的量和溶质的摩尔质量计算所需的溶质质量，进行称量。

公式：m = n×M，其中m为溶质的质量，n为溶质的物质的量，M为溶质的摩尔质量。

2.2.3 体积法：根据所需物质的量和溶液的体积计算所需的浓溶液体积，进行稀释。

公式：V1 = n/c1，V2 = V1×c2，其中V1为原浓溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积，c1为原浓溶液的物质的量浓度，c2为所需溶液的物质的量浓度。

第三章：溶液的配制操作3.1 教学目的：使学生熟悉一定物质的量浓度溶液的配制操作。

3.2 教学内容：3.2.1 准备阶段：根据计算结果，准备所需的溶质、溶剂、仪器等。

3.2.2 称量阶段：使用天平等仪器进行溶质的称量。

3.2.3 溶解阶段：将溶质加入溶剂中，用玻璃棒搅拌至溶解。

3.2.4 定容阶段：将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用溶剂定容至刻度线。

3.2.5 摇匀阶段：用塞子塞紧容量瓶，倒转容量瓶摇匀，使溶液均匀。

第四章：溶液的配制注意事项4.1 教学目的：使学生了解一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项。

4.2 教学内容：4.2.1 称量时的注意事项：保证天平等仪器的准确性，避免称量误差。