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初中化学基础知识默写
1. 氢气是最轻的气体，难溶于水。
2. 液态氧和液态氮的沸点分别是：-183℃和-196℃。
3. 碳在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧比在空气中剧烈，发出明亮的白光。
4. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。
5. 红磷在空气中燃烧，放出大量的热，产生大量白烟，生成白色固体。
6. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
7. 水通电后正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2。
8. 催化剂的特点是“一变两不变”，即改变反应物的反应速度但自身的质量和化学性质反应前后均不变。
9. 空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的混合物。
10. 氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应。
11. 酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有氢离子（H+）。
12. 碱具有相似化学性质的原因是碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-）。
13. 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
14. 无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变蓝，常用作检验水的存在。
15. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
16. 浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中会形成白雾。
17. 元素周期表有7个周期、16个族。
18. 地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝。
19. 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
20. 燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
化学基础知识复习（一）姓名1原子的种类、原子的数目；元素的种类、元素的质量;分子种类、物质种类；分子数目（填“不变”“改变”“可能改变”）2分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
化学变化微观实质是：分子分解成，原子的重新组合成新。
3元素的化学性质主要决定于原子的。
4在原子中，质子数= = 。
5相对原子质量= 质子数+6地壳中含量最多的元素是。
最多的金属元素是。
7决定元素的种类是数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的物。
石油、煤、天然气都是物。
溶液都是物。
11.氧化物是由种元素组成的，其中一种是元素的化合物。
12.化学变化的本质特征是有生成。
13.燃烧、铁生锈、食物变质等都是变化。
14.化学反应的基本类型是反应、反应、反应、反应。
15.金属活动性顺序表：、Ca、、、、、、Sn 、Pb（H）、、Hg 、、Pt、Au化学基础知识复习（二）姓名16.具有还原性的物质是、、。
其中属于单质的是、。
属于化合物的是。
17.表示两个氢分子；表示两个氢原子；表示两个氢离子。
18.溶液都是、的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
19.溶液在稀释前后保持不变的是的质量。
20.酸的pH 7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱的pH 7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3溶液中性溶液pH 7。
如：水、NaCl 溶液21.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为，核电荷数为，核外电子数为，最外层电子数为，该原子在化学反应中易电子，成为离子。
22.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的。
23.构成物质的基本微粒是、、。
24.常见的酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸、碳酸（化学式）25.常见碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙、氨水（化学式）26.空气中的污染性气体有、、。
注意二氧化碳不是空气污染物27.空气中按体积分数计算，最多的气体是，占%，其次是，占%。
初三化学必背知识点大全升入初中的同学每升一年级就会多学一门的课程，化学是初三的时候才会学习的一科，虽然化学是最晚学习的一科，但是在中考中化学一样占有很大的比例。
下面小编给大家整理了关于初三化学必背知识点的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!初三化学必背知识点化学名称1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH- NO3- CO3 2- SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳; 许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价 Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、 Hg2+、亚Fe2+ +3价 Fe3+，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3--2价 O2-、S2-、CO3 2-、SO4 2-、-3价 PO43-3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式及物理性质名称化学式俗称主要物理性质硫 S 硫磺黄色固体，不溶于水;易溶于有机溶剂。
二氧化碳 CO2 固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。
一氧化碳CO 煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。
甲烷 CH4 沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。
乙醇C2H5OH 酒精无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。
乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。
初三化学基础必记内容姓名 ______________1 地壳中含量最多的元素是(前四位) _________________ 。
最多的金属元素是 _。
人体中最多的金属元素是_______ 。
2 ( 1 )化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。
3 空气最多的气体__________ ，体积分数是_________ %，可以使带火星的木条复燃的是_______ 占空气体积分数 _________ %。
用于做霓虹灯的是 _____________ 。
4氧化物是由__________ 元素组成的，其中一种是元素的化合物。
常见的酸性氧化物是_______ 氧化物，如_______ 、；碱性氧化物是大多数的 _______ 氧化物。
5 人体中含量最多的元素是________ 组成化合物种类最多的元素是______ 。
日常生活中应用最广泛的金属是______ 天然气、沼气、瓦斯的主要成分是_____________ 。
最简单的有机物是____________66 化学反应的基本类型是反应、反应、反应、反应。
其中属于单质的是_________ 、 ______ 。
属于化合物的是_______________ 。
7 有关三的总结1、构成物质的三种微粒是____________ 、、______ 。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂______________ 。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子的一般有三种微粒______________ 、、__________5、燃烧的三个条件______________________ 、、 _________________6、__________________ 5、构成物质的元素可分为三类即(1) __________ 、(2) ___________ 、(3) ___________ 。
初中化学知识点总结默写一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同类型的原子组成。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 化学反应可用化学方程式表示，方程式中反应物和生成物的原子数需平衡。
4. 物质的分类- 物质可分为纯净物和混合物。
- 纯净物又可分为单质和化合物。
5. 物质的性质- 物质的物理性质包括颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 物质的化学性质包括氧化性、还原性、酸碱性等。
二、常见物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气（O2）：支持燃烧。
- 氢气（H2）：可燃，与氧气反应生成水。
- 二氧化碳（CO2）：不支持燃烧，可溶于水形成碳酸。
2. 酸碱盐- 酸是溶于水能产生氢离子（H+）的物质。
- 碱是溶于水能产生氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是金属离子和酸根离子结合形成的化合物。
3. 氧化还原反应- 氧化是物质失去电子的过程。
- 还原是物质获得电子的过程。
- 氧化还原反应中，一个物质的氧化伴随着另一个物质的还原。
4. 物质的溶解性- 溶解性描述物质在水中的溶解程度。
- 溶解性分为易溶、可溶、微溶和难溶。
5. 物质的分离与提纯- 常见的分离方法有过滤、蒸发、蒸馏等。
- 提纯物质的方法包括重结晶、萃取、色谱等。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
2. 实验基本操作- 称量、量取、溶解、加热、搅拌、过滤、蒸发等。
3. 实验安全- 穿戴实验服、防护眼镜、手套。
- 使用酒精灯时注意火焰控制。
- 处理化学品时注意通风和避免直接接触。
四、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。
九年级化学必背知识(默写格式)1.碳酸氢铵，又称为小苏打，化学式为NH4HCO3，是一种白色固体，但稳定性较差，易受热分解。
2.中国古代的化学工艺包括造纸、火药、瓷器、青铜器的制造以及铁的冶炼。
3.空气的成分（体积分数）为：氮气（N2）78%、氧气（O2）21%、稀有气体（Ar、He、Ne、Kr、Xe）1%、二氧化碳（CO2）0.04%以及其他微量气体。
4.探究空气中氧气含量的实验可以使用磷（P）而不是镁（因为镁会产生明亮的白光）、铁（因为铁会生成铁氧化物）或者碳或蜡烛（因为它们会产生大量的烟雾）。
5.葡萄糖、面粉和蔗糖都含有碳元素，因此它们可以燃烧，但是燃烧时会产生黑色物质（炭黑）。
6.金刚石和石墨都由碳元素构成，但是它们的晶体结构不同，因此它们的物理性质也不同。
7.“铜绿”的主要成分是碱式铜盐和水合氧化铜，它是铜生锈（铜、氧气、水和二氧化碳共同作用）的产物，但是受热容易分解，生成黑色氧化铜。
8.氧气（O2）的密度比空气大，因此可以用密度法收集，它不溶于水，因此可以用水法收集，液态和固态的氧气都存在。
9.在进行蜡烛燃烧实验时，需要用干燥的氧气，因此可以用干燥法收集，如果需要纯净的氧气，则可以用分离法收集。
10.在进行铁丝燃烧实验时，需要在氧气瓶里放入干燥剂，以防止氧气中含有水分。
11.氧化反应包括燃烧和缓慢氧化，它们都能释放出能量，常见的缓慢氧化包括食物的腐烂、油漆的干燥和有机肥料的分解等。
12.纯氧可以用火柴点燃，非纯氧可以用还原剂（如磷）进行检验。
13.工业制氧气可以使用分馏法，利用氮气和氧气的沸点不同，先蒸发出氮气，留下氧气。
14.在固体加热制气体时，试管口需要倾斜放置，以防止产生的气体倒流和溢出。
15.在高锰酸钾制氧气时，管口需要放置棉花，以防止产生的气体中含有高锰酸钾颗粒。
2除臭（用臭氧）16.氧气验满：使用向上排空气法时，在氧气收集瓶中放置带火星的木条，若木条再次燃烧，则说明氧气已经满了；使用排水法收集时，若氧气收集瓶中的水已经全部被排出，则氧气已经满了。
九年级化学必背知识点九年级化学必背知识点1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
(水)1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
重点高频基础知识默写默写单一1．空气成分中，按计算，含量最多是，约占；其次是，约占。
2．空气质量指数计入评价的主要污染物为：、、、可吸入颗粒物和等。
3．因为氧气，且不与空气中的成分反应，故可用收集氧气；因为，且不与水反应，故也可用收集氧气。
4．实验室用KMnO4制取O2时，化学方程式为，试管口要塞一团棉花目的是。
排水法收集实验完毕时，应先，后，目的是防止。
默写单二根据装置图书写化学方程式1．实验室用装置A制氧气2．实验室用装置B制氧气3．实验室用装置C制氧气装置选择原因：选A或B的原因是选D的原因是选E的原因是选F的原因是默写单三氧三角①②③默写单四1．电解水实验中，负极放出，正极放出，体积比为，质量比为。
此实验得到的结论是。
化学反应方程式是，基本反应类型是。
电解时加入少量氢氧化钠或稀硫酸，作用是。
2．过滤操作要用的玻璃仪器是：、、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是。
过滤时玻璃棒的下端应放在过滤器内的上。
过滤后溶液仍浑浊的原因、、仪器不干净等。
此时应该，直到澄清为止。
过滤能将硬水软化吗？。
3．硬水：含有较多的水，区别硬水和软水的方法是，现象是：硬水多，少；软水少，多；生活上软化水方法是，实验室用。
默写单五常考离子或原子团一、常考离子氢离子：钠离子：钾离子：银离子：镁离子：锌离子：钙离子：铜离子：亚铁离子：铁离子：铝离子：氯离子：二、常考原子团氢氧根离子：硝酸根离子：碳酸根离子：硫酸根离子：铵根离子：默写单六。
初中化学常考知识总结（必默）班级_______姓名_______1、物质的俗名及化学式生石灰_______大理石，石灰石_______干冰（固体二氧化碳）：_______熟石灰、消石灰：_______2苛性钠、火碱、烧碱：_______纯碱，苏打：_______小苏打_______氨气：_______（碱性气体）2常见物质的颜色的状态（1）、黑色固体：_______、_______、_______、_______、_______(2)、红色固体：_______、_______红磷(3)、溶液的颜色：含_______蓝色；_______浅绿色；_______棕黄色，高锰酸钾紫红色3、常见沉淀四种碱_______、________、______（蓝色↓）_______（红褐色↓四种盐_______、_______、_______、_______4.、构成物质的三种微粒是_______、_______、_______。
5、洗涤剂去油污原理：_______作用汽油去油污原理：_______6、pH_______7 酸性pH_______7 中性（如水，NaCl）pH_______7 碱性7、原子中三等式：核电荷数=_______=_______＝_______8、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
分子和原子的根本区别是：在化学反应中分子可分，原子不可分_______是保留化学性质最小的粒子。
_______是化学变化中最小的粒子。
9、酸碱指示剂变色：紫色石蕊：遇酸变_______遇碱变_______遇中性不变色无色酚酞：遇酸_______遇碱_______遇中性不变色10常考化学式碳酸钠_______氢氧化钠_______碳酸钙_______氯化钠_______硫酸_______盐酸_______硝酸_______碳酸_______过氧化氢_______氢氧化钙_______ 乙醇（酒精）_______氧化铁_______氧化铜_______氧化钙_______硫酸锌_______氨气_______氨水_______碳酸氢钠_______11、稀释浓硫酸：（酸入水）将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断_______12、决定元素种类：_______（或核电荷数）决定物质化学性质：_______13、常见物质与氧气反应：Fe: 剧烈燃烧，_______，生成_______固体（铁不能在空气中燃烧）S：在氧气中燃烧：明亮的_______火焰，生成一种_______气味的气体在空气中燃烧：微弱的_______火焰，生成一种_______气味的气体C：发_______，生成使澄清石灰水变浑浊的气体P：产生大量_______，瓶内水面上升_______14、分子的特点：水变成水蒸气，热胀冷缩——————______________食堂附近闻到饭菜香——————_____________50mL水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL---------______________15、燃烧的条件：_______、与_______（空气）接触、温度达到_______16、（1）溶液的特点：_______的、_______的、_______例：均一的稳定的液体一定是混合物（_______）判断如水（2）溶液是否饱和与溶液的浓稀无关例：饱和溶液一定是浓溶液（_______）判断（3）溶液溶于水热量的变化：_______，_______，_______——放热_______----------吸热（4）饱和溶液转化为不饱和溶液：（万能方法）：_______、不饱和溶液转化为饱和溶液：（万能方法）：_______、_______17、常见的酸：硫酸_______盐酸_______硝酸_______碳酸_______18、常见的碱：氢氧化钠_______氢氧化_______氢氧化钡_______氨_______19、常见的盐：氯化钠：俗名：食盐化学式：_______用途：调味品、配制生理盐水、农业选种碳酸钠：俗名：纯碱、苏打化学式_______用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产碳酸氢钠：俗名:小苏打化学式：_______用途：发酵粉、治疗胃酸过多（___________________________________）（治疗胃酸过多还可以用氢氧化铝：____________________________）碳酸钙：石灰石、大理石的主要成分化学式：_______用途：做建筑材料、补钙剂20、年产量最高的金属：Fe最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物：甲烷_______相对分子质量最小的氧化物：水_______2１、_____反应：酸和碱反应生成盐和水。
化学默写（3）1、分子和原子的本质区别为：在化学变化中能否再分。
2、化学变化的基础是：分子中原子的重新组合。
3、在电解水的反应中，发生改变的粒子为：水分子；新产生的粒子为：氢分子和水分子；不变的粒子是：氢原子和氧原子。
4、一种物质的化学性质由直接构成这种物质的粒子保持。
例：水的化学性质由水分子保持；铁的化学性质由铁原子保持；氯化钠的化学性质由钠离子和氯离子保持。
5、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。
由原子直接构成的物质为：金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅；由离子直接构成的物质为：化学式的第一个元素符号为金属或第一个原子团为铵根的化合物（或名称的最后一个字为金字旁的化合物）；其余物质一般由分子构成。
6、原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成。
原子不显电性的原因为：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。
在原子中哪些数量相等：核电荷数==核内质子数==核外电子数==原子序数；相对原子质量约等于质子数与中子数之和。
7、原子核外电子之所以分层排布是因为：电子的能量不同。
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个（但少于4个的不一定就是金属元素的原子）；非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个（但不是所有的非金属元素的原子都是都有4个）；稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个，氦为2（但最外层电子数为8的粒子不一定是气体元素的原子，可能为离子）。
8、元素的性质主要由最外层电子数决定；元素的种类主要由核内质子数决定。
9、地壳中含量前五位的元素为：氧硅铝铁钙。
10、有关之最：空气中含量最高的物质：氮气；地壳中含量最高的元素：氧；地壳中含量最高的金属元素：铝；最轻的气体为：氢气；相对分子质量最小的物质为：水；人体中含量最多的物质为：水；人体中含量最高的元素为：氧；人体中含量最高的金属元素为：钙。
11、有关“组成”和“构成”水由氢元素和氧元素组成；水由水分子构成；水分子由氢原子和氧原子构成；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
