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高中化学苏教版选修三 3.2 离子键 离子晶体 (共21张PPT)

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苏教版高中化学选修三课件3.2《离子键离子晶体》

苏教版高中化学选修三课件3.2《离子键离子晶体》
引和相互排斥。
2. 成键条件：成键元素的原子的得、失电子能力差别很大，电负性差值
大于1.7。
3. 离子键的特征：无方向性和饱和性。 4. 存在：离子化合物中。只要有离子键的化合物一定是离子化合物。
【例1下】列►叙述正确的是（ ）。
①离子化合物中可能含有共价键 ②构成晶体的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中不可能含有离子键 ④晶体中含阳离子时一定含阴离 子。 A.①②B.①③C.②④D.③④
【慎思下2列】电子式书写正确的是（ ）。 答案 B
【慎思下3列】关于晶格能的说法中正确的是（ ）。
A.晶格能指形成1mol离子键所放出的能量 B.晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量 C.晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离 的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量 D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关
6. 晶格能：（1）拆开____1_m离o子l 晶体使之形成_________气__态阴离子 _和__阳___离__子___所__吸___收__的__能__。量
（2）晶格能对离子晶体性质的影响：晶格能越大，离子键越牢固，
晶体的熔点_____，硬度____越_，高稳定性越强。越大
（3）影响晶格能的因素 离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大。
【体验已2知】食►盐的密度为ρg·cm－3，其摩尔质量为Mg·mol－1，阿伏加德罗常
数为NA，则在食盐晶体里Na＋和Cl－的间距大约是（ ）。
3 2M A. ρ NA cm
3M B. 2ρ NA cm
C.
3
2NA ρM
cm
3M D. 8ρ NA cm
解析 设食盐晶体里 Na＋和 Cl－的间距大约是 a cm，则 M
_非__金__属__元素，且二者的电负性的差值一般大于____。 1.7 3.离子化合物：含有_离__子__键__的化合物。

《离子键》课件三(14张PPT)(苏教版选修3)

《离子键》课件三(14张PPT)(苏教版选修3)

KS K
2-
KS K
Br Mg Br
Br Mg2 Br
2019/5/7
微粒之间的相互作用力
11
电子式书写要点：
(1)原子的电子式：把其最外层电子数用 “.”或 “×”来表示。
(2)简单阳离子的电子式：就是本身的离子 符号
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还用“[ ]”括起来，并在右上角标 出“n-”电荷字样。
微粒之间的相互作用力
13
::
:: :: :: :: ::
:: :: :: ::
:Cl. + .Ba. + .Cl:
[:Cl:]-Ba2+[:Cl:]-
Na. + .F:
Na+[:F:]-
.Mg. + .S.
Mg2+[:S:]2-
K. + .O. + .K
K+[:O:]2-K+
2019/5/7
微粒之间的相互作用力
2019/5/7
微粒之间的相互作用力
12
随堂练习：
1、写出下列微粒的电子式 S Br Br- S2- K+
:S: :Br: [:Br:]- [:S:]2- K+
2、下列电子式中正确的是（ C ）
::
:: :. ..
3、用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2 NaF
MgS
K2O
2019/5/7
失去最外层 1个电子
得到 1个电 子填充在
最外层
2019/5/7
微粒之间的相互作用力
6
NaCl的形成过程
Na
Cl
e-

最新-高中化学 专题3第2单元《离子键 离子晶体》课件 苏教版选修3 精品

最新-高中化学 专题3第2单元《离子键 离子晶体》课件 苏教版选修3 精品
2、成键微粒：阴、阳离子 阳离子：IA 、IIA活泼金属元素，NH4+; 阴离子：VIA、 VIIA活泼非金属元素,
OH-、SO42-、NO3-、CO32-等。
3、成键性质与特点：
性质：静电作用 特点：没有方向性，没有饱和性
4、存在范围：
大多数盐（如 NaCl、CsCl、NH4Cl等） 强碱（如 NaOH、KOH等） 活泼金属氧化物（如 MgO、Na2O等）
②符号和单位： U； kJ·mol－1
③与离子键关系：
晶格能越大，离子键越强，
离子晶体的熔沸点越高、硬度越大。
讨论:晶格能与离子型化合物的物理性质
NaBr
离子电荷数 核间距/pm
晶格能 /kJ.mol-1 熔点/℃ 摩氏硬度
1 298 747
747 ﹤2.5
NaCl 1
282 786
801 2.5
练习
1、下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示
的原子能以离子键结合成稳定化合物的是（ D ）
A、1与6 B、2与8 C、9与11 D、8与14 2、下列说法正确的是（ BD ）
A、由金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键。 B、离子键无方向性和饱和性。 C、晶体中有阳离子就一定有阴离子。 D、凡含有离子键的化合物都是离子化合物。
二 离子晶体 1、定义： 离子间通过离子键结合成的晶体
离子晶体的 物理性质：
具有较高的熔、沸点； 硬而脆； 在熔融状态或形成水溶液能导电
2、构成微粒： 阴、阳离子 3、微粒间的作用：
离子键
4、离子键强弱衡量标准：——晶格能： ①定义：拆离开子和1m阳o离l离子子所晶吸体收使的之能形量成。气态阴
682
649

苏教版高三化学课件物质结构与性质离子键 离子晶体

苏教版高三化学课件物质结构与性质离子键 离子晶体

练习4：[教材P40 问题解决] 练习5：[作业本P35 题16]
作业
• 作业本 P34~38 • 教材 P42 练习与实践 • 预习第三单元 共价键 原子晶体
作业
• • • • 作业本 P67~68 精讲精练 P118~119 划去题1、10、12 熟读附录Ⅰ～Ⅶ键
1、定义 （1）构成对象 （2）形成原因 （3）力的本质 静电作用： 2、方向性、饱和性 ：无
3、强弱 离子所带电荷数
阴、阳离子核间距
练习1：[作业本 P35 题8] 练习2：[作业本 P36 题4]
一、离子键
4、形成过程表示式
书写规则： （1）反应物为原子，产物为化合物，均写成电子式 （2）形成过程用“→”表示 （3）得失的电子书写时尽量朝向空轨道对应的位置
练习3：[作业本 P35 题14（2）]
二、离子晶体
1、晶格能 （1）定义 （2）表示式：AxBy(s)→xAy+(g)+yBx-(g) ΔH >0 （3）含义： （1）晶格能越大，离子键越_____ 难 高 ，硬度越 被破坏 ，熔沸点越_____ 大 。 _____
大 ， （2）离子电荷越大，晶格能越____ 阴、阳离子核间距越大，晶格能越 小 。 _____
二、离子晶体
2、常见离子晶体 （1）NaCl
①一个Na+周围最近距离有 6 个Cl-，分别位于晶胞的 _____ 什么位置？ ②Na+是否只对这几个Cl-有离 子键的作用？ 6 个 ③一个Cl-周围最近有____ Na+？ 4 个Na+、 ④每个晶胞内有____ 4 个Cl____
二、离子晶体
2、常见离子晶体 （2）CsCl

《离子晶体》高二上册化学选修三PPT课件

《离子晶体》高二上册化学选修三PPT课件

（2）在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有 ；这几 个Cl-在空间构成的几何构型为 。
（3）在每个Cl-周围距离相等且最近的Cs+共有 ；这几个Cs＋ 在空间构成的几何构型
。
(3)CaF2型晶胞
1、一个CaF2晶胞中含： 4个Ca2+和8个F¯
2、Ca2+的配位数： 8
F-的配位数： 4
3.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（ C ）
A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4
问题反思——化学式能否表示分子，关键能判断该物质是否分子晶体
4：下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是___B___
A、 Na (s) + 1/2Cl2 (g) = NaCl(s); △H
△H =△H1 +△H2+△H3 +△H4 +△H5
高中生物选修三
谢谢观看
晶体机构与性质
CRYSTAL STRUCTURE AND PROPERTIES
老师：
授课时间：20XX
交流与讨论
NaCl CsCl
熔点℃ 801 645
沸点℃ 1413 1290
为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？
结论: 对于组成和结构相似的物质，阴、阳离子半径越小，离子键越强，
熔沸点较高，晶体越稳定。 离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量。
（二）离子晶体的晶格能
1.概念：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值。或指拆开1mol离子晶 体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量 2.影响晶格能大小因素 离子晶体中阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大 3.晶格能的作用： （1）晶格能越大，离子晶体越稳定，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。 （2）岩浆晶出规则与晶格能的关系

高中化学苏教版选修三 3.2 离子键 离子晶体 (5)(共22张PPT)

高中化学苏教版选修三 3.2 离子键 离子晶体 (5)(共22张PPT)

D．平均每个 NaCl 晶胞中有 4 个 Na＋、4 个 Cl－
4．试根据学过的知识，判断 KCl、NaCl、CaO、BaO 四种晶体熔点
的高低顺序可能是
( C)
A．KCl>NaCl>BaO>CaO
B．NaCl>KCl>CaO>BaO
C．CaO>BaO>NaCl>KCl
D．CaO>BaO>KCl>NaCl
( D)
B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关
C．晶格能指相邻的离子间的静电作用
D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越高
3．下列有关离子晶体的叙述中，不正确的是
(A )
A．1 mol 氯化钠中有 NA 个 NaCl 分子
B．氯化钠晶体中，每个 Na＋周围距离相等的 Cl－共有 6 个
C．氯化铯晶体中，每个 Cs＋周围紧邻 8 个 Cl－
（2）电荷因素 晶体中正、负离子的电荷比 正负离子电荷比=正负离子配位数比 =正负离子数目反比
课堂检测
1．下列说法不正确的是 A．离子键没有方向性和饱和性
(D)
B．并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键
C．离子键的实质是静电作用
D．静电作用只有引力
2．下列关于晶格能的叙述中正确的是 A．晶格能仅与形成晶体的离子带电量有关
总结
• 离子晶体的特点 无单个分子存在；NaCl不表示分子式。
熔沸点较高，硬度较大 • 以NaCl、CsCl、ZnS、CaF2晶胞结构为例，会计算每种
晶胞中含各种离子的个数，会找各离子配位数
作业：
画NaCl、CsCl、CaF2型晶胞，分别将各个离 子在晶胞中的位置用分数坐标表达出来

苏教版高二化学选修三课件：专题3第二单元离子晶体 (共24张PPT)


NaCl和CsCl中阴阳离子个数比都是1:1，属 于AB型离子晶体，但两者的配位数却不同， 你认为造成这一差异的可能原因是什么 ？
观察表中数据影响离子晶体中离子配位数的因素。
r+/r0.225~0.414 0.414~0.732 0.732~1.0 >1.0
配位数
Cs+
ClNa+
Cl-
问题探究3
NaCl和CsCl晶体是否还有其它的不同点呢？
不同点 阴阳离子个数关系 阳离子周围最近等距阴离子 阴离子周围最近等距阳离子 阴阳离子的配位数
NaCl
4:4 6 6 6
CsCl
1:1 8 8 8
【一个概念】
配位数： 一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目
NaCl型离子配位数为
4 4
【拓展探究】
一个晶胞中含粒子个数：
4个Ca2+和8个F¯
Ca2+的配位数：8 Ca2+ FF-的配位数：
Ca2+配位数：8 几何构型：立方体
CaF2晶体结构
F- 配位数：4 几何构型：正四面体
NaCl的晶体结构模型
---Cl-
--- Na+
NaCl型晶体的结构
CsCl型晶体的结构
泪滴干涸留下的“项链”
在显微镜下，滴落的眼泪也 如食盐水一般，渐渐蒸干析出 氯化钠晶体。镜头下的氯化 钠结晶让我们看到了一串由 大小不一的晶体连成了宝石
项链，而它的挂坠则是一朵
不划定规矩的盐花
红色铁玫瑰 ，赤铁矿
温故· 知新
1.什么叫离子晶体？构成离子晶体的微粒是什么？ 微粒间的作用力是什么？
4 6 8 12
实例
ZnS NaCl CsCl CsF

人教版高中化学选修三离子晶体(共21张PPT)

人教版高中化学选修三 3.4离子晶体(共21张PPT)
人教版高中化学选修三 3.4离子晶体(共21张PPT)
问题4：观察CsCl晶胞
①Cs+的配位数：__8____ Cl-的配位数：__8____
配位数：均为8 ②与每个Cl- 距离最近且相等的Cl- 有6 个；与 每个Cs+距离最近且相等的Cs+有 6 个。 ③根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。 每个晶胞中有1___Cs+，有_1__个Cl-. Cs+数目与Cl-数目之为 1 ：1 化学式为 CsCl 。
-
+
Na+ 吸引6个Cl-
配位数：均为6
②这几个Cl- 或Na+ 所构成的 空间几何构型为？正八面体
③与每个Cl- 距离最近且相等 的Cl- 有12个；与每个Na+距离 最近且相等的Na+有 12个。 ④根据氯化钠的结构模型确 定晶胞，并分析其构成。每 个晶胞中有 4 Na+，有 4 个 Cl-。Na+数目与Cl-数目之为 1 ：1 化学式为NaCl 。 离子晶体的化学式代表什么含义？ 阴、阳离子个数比
答案： ①晶格能越大，形成的晶体越稳定，而且熔点 越高，硬度越大 ②离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大
人教版高中化学选修三 3.4离子晶体(共21张PPT)
小结：晶格能 人教版高中化学选修三 3.4离子晶体(共21张PPT) 1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。 单位 kJ/mol 一般取正值。 2、晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积 成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。 简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离 子半径成反比. 类比库仑定律 3、晶格能越大：形成的离子晶体越 稳定；（离 子键越 强 ），熔点越 高；硬度越 大 。

苏教版高中化学选修三：专题3《离子键离子晶体》ppt课件共46张PPT


越多 离子半径_____, 越小 晶格能越大。 ②离子所带电荷_____,
3.离子晶体的结构类型:
(1)氯化钠型(如图)。
6 个带有相反电荷的离子。 ①在晶体中,每个Na+或Cl-周围各排列__
4 个Na+和__ 4 个Cl-。 ②每个NaCl晶胞中含有__
(2)氯化铯型(如图)。
8 个带有相反电荷的离子。 ①在晶体中,每个Cs+和Cl-周围各排列__ 1 个Cs+和__ 1 个Cl-。 ②每个CsCl晶胞中含有__
(5)MgO的熔、沸点和硬度均高于CaO。
(
)
分析:√。MgO和CaO比较,O2-相同,Mg2+与Ca2+所带电荷数相同,但Mg2+ 半径小,所以晶格能MgO>CaO,熔、沸点MgO>CaO,硬度MgO>CaO。
2.(SJ·P42改编)下列各组数值是相应元素的原子序数,其中所表示 的原子能以离子键结合成AB2型化合物的是 A.1与6 C.9与12 B.8与12 D.8与14 ( )
作用力
物理性质 实例
2.晶格能(符号为U): 1 mol 离子晶体使之形成_____ 气态 阴离子和阳离子所 (1)定义:拆开______ 吸收 的能量。 _____ (2)晶格能与晶体物理性质的关系。 牢固 离子晶体的熔、沸点越___, 高 硬度 ①晶格能越大 ___,离子键越_____, 越大。
C.3s2与2s22p5
B.3s23p4与2s22p4
D.3s2与2s22p4
【解析】选C、D。A选项中的两种元素为C与O,形成CO2;B项中的两种
元素为S与O,可以形成SO2;C项中的两元素形成离子化合物MgF2;D项为 Mg与O两元素,形成离子化合物MgO。

高中化学江苏专版选修3专题3 第二单元 离子键 离子晶体教学课件 (共36张PPT)

离子晶体中离子的配位数与它们的 相对大小有关，与其所带电荷数目的多 少无关。
离子晶体中，一种离子周围所环绕的带
相反电荷离子数目的多少与阴、阳离子半径 之比 r+ / r－ 有关
常见阴、阳离子的半径
离子 离子半径/pm
Na+
Cs+ Cl－
95
169 181
阴、阳离子半径比与离子配位数的关系
离子晶体 ZnS
CaF2 CuSO4·5H2O
BaSO4
㈠ 离子晶体
——阴、阳离子通过离子键结合，在空 间呈现有规律的排列所形成的晶体。
1、构成微粒：阴、阳离子 2、微粒间作用力：离子键
3、晶体特性：熔点较高，硬度较大且 脆，难挥发、难压缩、 熔融或溶于水能导电。
常温常压下，离子化合物大多数以 晶体（离子晶体）的形式存在。
r+ / r－ 配位数
0.225~ 0.414
4
NaCl
0.414~ 0.732
6
CsCl 0.732~
1.0
8
CsF ＞1.0
12
1、一个氯化钠晶胞中有Na+、 Cl－各多少个？
Na+和Cl－的位置： Na+：体心和棱中点； Cl－：面心和顶点，或 者反之。
Na+= (1 + 12/4) = 4个
r(高价离子) ＜ r(低价离子) ； 如：r(Fe3+) ＜ r(Fe2+)
思考 哪些物质中含有离子键？
离子化合物 ——含有离子键的化合物
一般说来，以下化合物通常为离子 化合物。如：
⑴ 强碱、大多数盐。
⑵ 活泼金属元素(IA，IIA)和活泼非金属 元素(VIA，VIIA)之间形成的化合物。
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这些静电作用包括哪些？
静电吸引
异性电荷之间
处于
相互作用 静电作用
平衡 状态
静电斥力
原子核之间 电子之间
一、离子键的形成
成键粒子： 阴、阳离子 成键本质： 静电作用（引力与斥力） 特 征： 无方向性和饱和性
成键元素（一般情况）： 活泼金属元素（IA、 IIA） 活泼非金属元素(VIA、VIIA)
{形成化合物的元素的电负性的差>1.7}
1、书写下列物质的电子式
NaCl Na2O2 MgCl2
2、用电子式表示下列物质的形 成过程。
NaCl K2S
MgBr2
电子式：
在元素符号周围用小黑点（或×）来表示的原子的 最外层电子，这种式子叫做电子式。
原子： H 离子： Cl
O Cl
2-
O
Mg Na
Mg2 Na
离子化合物： Na Cl Cl Mg2 Cl
• 找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和 阴离子的配位数，它们是否相等？
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数
NaCl
6
6
CsCl
8
8
离子晶体中的离子配位数
拓展视野
阴、阳离子半径比与配位数的关系
r+/r-
配位数
实例
0.225~0.414
4
ZnS
0.414~0.732
6
NaCl
0.732~1.0
8
CsCl
>1.0
12
CsF
离子晶体中离子配位数的多少主要取决于阴、阳离子的相对大小。
阴离子 离子晶体 阳离子
堆积方 类型
所占空
式
隙
CsCl型
简单立方
NaCl型
立方体
面心立方 ZnS型
八面体
四面体
阴、阳离 阴、阳离
子配位 子半径比
数
（r+/r-）
0．732~1
8：8
6：6 4：4
0．414~ 0.732
• 分析影响晶格能的因素
• 讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理 性质的关系
离子半径越小、离子所带电荷越多， 离子键就越强，其形成化合物的熔沸点 也就越高。
练习
1、比较下列离子化合物的熔点
NaF > NaCl> NaBr NaF< MgF2< AlF3
2、比较下列离子化合物的晶格能
(1)Na2O > K2O (2) MgCl2 < MgO (3) NaF> CsBr
5、两种常见的晶体结构类型
（1）每个晶胞
中含几个Na+和
氯
几个Cl-?
化
钠 的
（2）Na+和Cl-的
晶
配位数是多少？
胞
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
氯化铯的晶胞
问题解决P40-41
1、每个氯化铯晶胞中含有几个CS+和几个Cl-？ 2、氯化铯晶胞中，每个离子周围带相反电荷离子数目？
科学探究：
4、晶格能(符号为U)--衡量离子键的强弱
拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和 阳离子所吸收的能量。
例如： NaCl(s) →Na+(g)+Cl-(g) U=786kl/mol
晶格能越大，晶体中离子键越牢固，一般情况下， 晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大。
交流与讨论P40
MgO—优良的耐高温材料。
转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。
例1 下列化合物中含有离子键 （除④外 ）
①MgO
④AlCl3 ⑦KOH
②Al2O3 ⑤NaCl
⑧BaSO4
③MgCl2 ⑥NaOH
一、离子键的形成
2、离子化合物：含有离子键的化合物
离子化合物包括：
强碱、大多数盐(AlCl3除外)、典型金属 氧化物等
注意区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程
2-
Na O Na
用电子式表示离子化合物的形成过程：
NaCl Na
Cl
Na Cl
K2S K
S
K
K
S
2-
K
MgBr2 Br
Mg
Br Br Mg 2 Br
1、离子必须表明电荷数； 2、相同的原子可以合并写，相同的离子必须要单个写；
3、阴离子必须用方括号括起；
4、不能把“→ ”写成“ ＝ ”；
5、用箭头表明电子转移的方向。
几种常见的离子晶体：
明矾 KAl(SO4)2
萤石 CaF2
胆矾 CuSO4·5H2O
二、离子晶体
1、定义：离子间通过离子键结合而成的 晶体。 注意：无单个分子存在；NaCl不表示分子式。
2、性质：熔沸点较高，硬度较大，难挥 发难压缩 水溶液或者熔融状态下均导电。
3、包括：强碱、部分金属氧化物、部分 盐类。
专题三 微粒间作用力与物质性质
学习目标
• 1、能说明离子键的形成。 • 2、能根据离子化合物的结构特征解
释其物理性质。 • 3、了解离子晶体的特征。 • 4、了解晶格能的应用。
一、离子键的形成
NaCl形成的微观过程
电子
不稳定
转移
稳定
Na+ Cl－
一、离子键的形成
1、定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 思考：
0.225~ 0.414
晶体实例
CsCl CsBr NH4Cl等 KCl NaBr CaO等 ZnS ZnO