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浙江省宁波市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题考生须知：1.本卷试题分为第I卷、第II 卷，其中第I卷中第二大题选择题分A 组与B 组(B组试题带*），选择 A 卷学校的同学请做A 组试题，，选择B 卷学校的同学请做B 组试题。
本卷满分 100分，考试时间 90 分钟。
2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。
3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O -16Na-23Mg-24S-32 Cl-35.5 K-39Fe-56Cu-64Ag-108 Ba-137第I 卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本大题包括20小题，每小题 2 分，共40 分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列物质的化学式可用“Na2CO3”表示的是A.烧碱B. 纯碱C.小苏打D. 熟石灰2.垃圾分类有利说资源回收利用，下列垃圾分类不正确的是选项A B C D垃圾废金属剩饭菜过期药品废塑料瓶垃圾分类可回收物厨余垃圾有害垃圾其他垃圾3.以下仪器中，名称为“蒸馏烧瓶”的是A. B. C. D4.下列分散质粒子直径在 10- 9~10-7 m 的分散系是A.稀盐酸B. AgNO3溶液C酒精溶液 D.淀粉溶液5.反应 4HCl+O 2 2Cl 2+2H 2O 中，氧化产物是A.HCl B.O 2C. Cl 2D. H 2O6.下列物质属于电解质的是A.CO 2 B.食盐水 C.MgD.CH 3COOH7.下列有关化学用语表示正确的是A.钠离子的结构示意图：B 乙烯的比例模型：C 中子数为 18 的氯原子Cl D.苯的结构简式：C 6H 637178.下列说法正确的是A.CH 4 与C 5H 12 互为同系物 B . 14C 与14N 互为同位素C.H 2O 与 D 2O 互为同素异形体 D.与 互为同分异构体9.下列说法正确的是A.二氧化碳可用作镁着火的灭火剂B.工业上可以用电解饱和食盐水制取氯气C.Cl 2 能使湿润的有色布条褪色，说明Cl 2具有漂白性D.我国华为AI 芯片已跻身于全球 AI 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅10.五种短周期元素在元素周期表中的位置如下图所示，已知M 原子最外层电子数是其电 子层数的 2 倍，下列说法不正确的是A.原子半径： Z>X>YB.X 和M 都能与Y 形成两种常见的化合物C 氢化物的稳定性： N<M D.工业上可以用X 单质与 ZY 2反应制得Z 单质11.下列反应的离子方程式正确的是A.金属钠与水反应: Na+2H 2O =Na ++2OH - +H 2↑B.MgCl2溶液与过量氨水反应： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C.氯化铁溶液腐蚀铜片： 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++ SO42- =BaSO4↓12下列有关物质分离、提纯的说法正确的是A.利用装置①,分离汽油和煤油B.利用装置②，分离蔗糖和食盐C利用装置③，用溴水除去甲烷中的乙烯D.利用装置④，用乙醇提取碘水中的碘13.下列说法正确的是A.石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量和质量B煤的液化、气化和石油的分馏都属于物理变化C.为了有效利用生物质能，可以将植物的秸杆直接燃烧获得沼气D.氢气被称为“绿色能源” ，利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向14.下列说法正确的是A糖类、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物B.利用油脂的皂化反应可以制造肥皂C鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清因盐析而凝聚D.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检验是否水解完全15燃料电池是一种高效的供能装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，电池工作时，下列有关说法不正确的是A. a 电极发生氧化反应B.b电极是电源的正极C.电子由a 电极经外电路向 b 电极移动，再经电解质溶液回到 a 电极D. b 极电极反应式为： O2+ 2H2O + 4e-=4OH-16.下列说法正确的是A.氯化钠晶体熔融时需要克服离子键B.石英和干冰都属于原子晶体C.CH4、CO2中所有原子均满足最外层8 电子稳定结构D.KOH和 CaCl2都是含有共价键的离子化合物17.反应 CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g) 的能量变化如下图所示 ,下列说法正确的是A.由图可知， l mol CH3OH(g)的能量低于 2mol H2 (g) 的能量B.断开1 molH2(g)中的化学键需要吸收209.5 kJ 的能量C.CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH ( l)ΔH= -91 kJ•mol-1D. CH3OH (g)=CO(g)+ 2 H2 (g)ΔH = 91 kJ•mo1-118.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为 2N AB.l mol OH-中含有的电子数为8 N AC. 4.6 gNa与足量O2完全反应，转移的电子数为0.4 N AD.标准状况下，2.24L 水中含有O—H 键的数目为0.2 N A19.已知：2N 2O5 (g) 4NO2 (g)+ O2(g)ΔH =QkJ•mol-1(Q >0), 一定温度下，向2 L 的恒容密闭容器中通入N2O5 ,实验测得的部分数据如下表：时间/s0500l0001500n(N2O5)/mol10.07.0 5.0 5.0下列说法正确的是A.0~1000s内，用N2O5表示的平均反应速率为0.005mol·L-1•s-1B.从表中数据可知，在 1000s 时，反应恰好达到平衡状态C.反应达到平衡时，容器内压强保持不变D 充分反应后，吸收的热量为 5QkJ 20.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 比较Cl 和Si 非金属性强弱向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察实验现象B配制100mL1.0 mol•L -1 NaOH 溶液称取 NaOH 固体 4.0 g 放入 100mL 容量瓶中，加水溶解，然后桸释至液面与刻度线相切C测定0.01 mol•L -1 NaClO 溶液的 pH用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到湿润的 pH 试纸上，变色后与标准比色卡对照D验证氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应在烧杯中加入一定量的氢氧化钡和氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合， 用手触 摸烧杯外壁二、选择题 A ( 本大题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分， 每小题只有一 个选项符合题意。
高一化学下学期期末达标测评卷（B卷）一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。
1.我国清代《本草纲月拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( )A.氨水B.硝酸C.盐酸D.卤水2.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下图所示，其中和代表不同元素的原子，下列关于此反应的说法中错误的是( )A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应3.下列诗句中所包含的有关化学知识叙述错误的是( )选项诗句相关化学知识A 日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家现代“蜡烛”的主要成分是石蜡，是经石油常压蒸馏得到的烃B 雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋涉及化学反应22N2N O O放电C 陶冶新平肇汉唐，宋明瓷夺宝珠光“瓷”属于硅酸盐产品，是一种无机非金属材料D 东风袅袅泛崇光，香雾空蒙月转廊“雾”这种分散系能产生丁达尔效应选项工业体系操作A 镁工业：制备单质镁电解熔融MgO制得单质镁B 溴工业：制备单质溴 用2SO 作吸收剂将2Br 转化为HBr 达到富集的目的C淡水工业：制备蒸馏水用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水D氯碱工业：制备含氨消毒剂用得到的2Cl 和石灰乳反应制漂白粉A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D.加热到一定程度时，硅能与氯气、氧气等非金属单质反应 6.下列关于乙醇的说法中正确的是( )A.乙醇在水溶液中能电离出少量的H ，所以乙醇是电解质B.乙醇结构中有—OH ，所以乙醇显碱性C.乙醇的密度比水的小，故可以用分液的方法除去乙醇中的水D.乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质7.下列关于乙烯的性质及结构的叙述中正确的是( ) A.将乙烯通入水中即可转化为乙醇B.1mol 乙烯与氯气完全加成，然后与氯气发生取代反应，一共需要3mol 氯气C.乙烯能被酸性4KMnO 溶液氧化，说明乙烯分子中含有碳碳双键D.乙烯容易与溴水发生反应，1mol 乙烯与溴单质发生加成反应，消耗1mol 溴单质，说明乙烯分子中含有一个碳碳双键 8.下列现象或事实中不能用同一原理解释的是( ) A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D.2SO 和23Na SO 溶液都能使氯水褪色9.我国科研人员借助太阳能，将光解水制2H 与脱疏结合起来，既能大幅度提高光解水制2H 的效率，又能脱除2SO ，工作原理如下图所示。
2019-2020学年山东省临沂市罗庄区高一下学期期末考试化学试题20可能用到的相对原子质量：一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1．化学让生活更美好。
以下说法错误的是A．酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B．在烟花中加入某些金属元素，使焰火更加绚丽多彩C．碳酸氢钠的水溶液呈弱碱性，可以舒缓胃酸分泌过多时的不适感D．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质2．下列说法不正确的是A．液氨常用于制冷剂B．“84”消毒液的主要成分是NaClOC．Na2O2可用于潜水艇中的供氧剂D．常温下，浓硝酸能与Fe剧烈反应放出NO23．用N A表示阿伏加德罗常数，下列各选项中正确的是A．相同条件下，等物质的量的O2和CO的体积一定相同B．等质量的NO2和N2O4相比，前者原子数少C．1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有氧原子数N AD．常温常压下，0.2 molCO2 的体积大于4．下列说法正确的是A．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”B．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”C．电子工业中常用覆铜板与氯化铁溶液反应制印刷线路板，其离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+D．常温下，可用铁罐运输浓硫酸，用钢瓶运输液氯，是因为均不会发生化学变化5．下列反应能量变化与右图一致的是A．金属钠与水的反应B．盐酸与氢氧化钠的反应C．铝与氧化铁的铝热反应D．电解水制H2和O26．下列说法正确的是A．由反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解C．由反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，可知酸性H2S>H2SO4D．由常温下金属铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液7．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在。
高一下学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（）A．烧裂矿石B．粉碎矿石C．淘洗矿粉D．取泥制坯2.（3分）2．2021年世界环境日主题为生态系统恢复（Ecosystem Restoration），巴基斯坦将与联合国环境规划署（UNEP）携手举办2021年世界环境日。
2021年世界环境日将以“生态系统恢复”为主题，聚焦“恢复人类与自然的关系”下列做法不符合该主题的是（）A．农作物秸秆回收再利用B．废旧塑料用品填埋处理C．积极开展绿化国土行动D．社会公共场所严禁吸烟3.（3分）3．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。
一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4700℃C＋4NaCl。
该反应属于（）A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应4.（3分）4．某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl﹣、SO42-、X等五种离子，则X是（）A．CO32-B．Fe3+C．Mg2+D．Ba2+5.（3分）5．能将氧气、二氧化碳、空气三瓶气体一一区别出来的方法（）A．加入澄清石灰水B．用燃着的木条C．用紫色石蕊试液D．用托盘天平称量6.（3分）6．通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是（）A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙7.（3分）7．下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（）A．导管连接B．胶塞塞紧C．气体验满D．气体收集8.（3分）8．除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D9.（3分）9．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是（）A．A B．B C．C D．D10.（3分）10．构建知识网络是一种重要的学习方法。
高一下学期化学期末考试注意事项：1.本试题分为第l卷（选择题〕和第II卷〔非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag－108第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题：(包括17个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分) 1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。
该原子中中子数和质子数之差是A．136 B．50 C．86 D．2222．68O、188O、O2-、O2、O3是：Ａ．氧的五种同位素Ｂ. 五种氧元素C. 氧的五种同素异形体Ｄ. 氧元素的五种不同微粒3．下列有关化学用语表达不正确的是( )A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+4．下列说法中，正确的是A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低5．下列说法不正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能7．日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。
高一下学期期末考试化学试题说明：1．本试卷包括第1卷(选择题，1～4页)和第Ⅱ卷(非选择题，5～8页)两部分，全卷满分100分，答卷时间100分钟。
2．答卷前请将答题卡及第Ⅱ卷密封线内有关项目填、涂清楚。
3．第1卷选择题各小题的答案请用2B 铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷相应位置上。
4．可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cl ：35。
5 Na ：23 Mg ：24第1卷 (选择题共51分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分．共51分)1．二十一世纪被称为海洋世纪，许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A ．氯、溴、碘B ．钠、镁、铝 c ．烧碱、氢气 D ．食盐、淡水 2．下列叙述正确的是A ．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B ．短周期中包含了18种原子C ．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D 周期表中所有元素，都是从自然界中发现的 3．下列有关化学用语正确的是4．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A ．一个D20分子中所含中子数为8 B ．NH ，的结构式为H —N —HH C ．羟基的电子式：2H S HFD ．热稳定性：5．下列说法正确的是A ．废旧电池应集中回收，并填埋处理B ．充电电池放电时，电能转变为化学能C ．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D ．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 6．下列关于有机物的说法错误的是A ．乙烯、聚乙烯均可使酸性4KMno 溶液褪色B ．4CCl 、苯均可用于萃取溴水中的溴C ．乙醇、乙酸均可发生取代反应D ．多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应 7．下列图示变化为吸热反应的是8．将纯锌片和纯铜片按图中所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的PH 均增大 fD ．两烧杯中均发生了由化学能到电能的转化过程9．类比乙烯和乙醇的化学性质，推测丙烯醇可发生的化学反应有①加成反应 ②氧化反应 ③燃烧 ④加聚反应 ⑤取代反应 ⑥与23a CO N 溶液反应放出2CO A ．只右①②③⑥ B ．只有①②③④ C ．只有①③④⑥ D ．①②③④⑤10是制备硫酸的重要反应之一。
高一下学期期末考试化学试卷本试卷由两部分组成，第Ⅰ卷（选择题）第II 卷（非选择题）。
试卷满分100分，答题时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（共12个小题，每题只有一个正确答案）1. 铋（Bi ）在医药方面有重要应用。
下列关于Bi 20983和Bi 21083的说法正确的是（ ）A. Bi 20983和Bi 21083都含有83个中子B. Bi 20983和Bi 21083互为同位素C. Bi 20983和Bi 21083的核外电子数不同D.Bi 20983和Bi 21083分别含有126和127个质子2．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A ．单质熔、沸点逐渐降低 B ．单质的氧化性逐渐增强 C ．原子半径逐渐增大D ．气态氢化物稳定性逐渐增强3. 下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）A. NaOHB. 22O NaC. 2CaClD. 22O H4．下列化学用语表达正确的是（ ） A ．一氯乙烷的结构式CH 3ClB ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3C ．四氯化碳的电子式D ．苯的分子式5．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH)是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（ ） A ．可与钠反应B ．可与碳酸钠溶液反应C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D ．可生成高分子化合物6．X 、Y 为短周期元素，X 位于ⅠA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是 （ ） A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物 7. 下列各对物质中属于同分异构体的是（ ） A. C 126与C 136B. 2O 与3OC.与D.与Cl····Cl Cl ····CCl8．下列各组物质中，均能发生水解反应的是（ ） A ．蛋白质和氨基酸 B ．油脂和蛋白质 C ．纤维素和葡萄糖D ．淀粉和果糖9．汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。
高一化学期末监测试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量: H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Si28 S32 C135.5第I卷（选择题共40分）一.选择题:本题共10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层。
聚丙烯的结构简式是C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%【答案】B【解析】【详解】A．灼烧蚕丝有烧焦羽毛的气味，则用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故A正确；B．聚丙烯的结构简式为，故B错误；C．加热会使蛋白质发生变性，所以加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确；D．乙醇的浓度为75%时杀菌消毒效果最好，所以医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D正确。
故答案选B。
2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A. CO2的电子式B. Cl-的结构示意图C. 乙烯的结构简式C2H4D. 质量数为37的氯原子1737Cl【答案】B【解析】【详解】A、CO2的电子式为，A错误；B、Cl原子的电子结构示意图为，所以Cl-的电子结构示意图中，最外层电子数为8，B正确；C、乙烯的结构简式为CH2=CH2，C错误；D 、质量数在原子符号的左上角，质子数在原子符号的右下角，所以质量数为37的氯原子为3717Cl ，D 错误； 故合理选项为B 。
3. 下列说法不正确的是（ ）A. 丙烷和丁烷互称为同系物B. 由在光照条件下CH 4能与氯气发生取代反应，可推知CH 4能使氯水褪色C. 沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷D. CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH （CH 3）2互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】A ．丙烷和丁烷都属于烷烃，二者结构相似，相差一个CH 2，互为同系物，A 正确；B ．CH 4能与纯净的氯气发生取代反应，与氯水不反应，故CH 4不能使氯水褪色，B 错误；C ．烷烃沸点的比较：碳原子数越多，沸点越高，碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，故沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷，C 正确；D ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH （CH 3）2的分子式相同，均为C 4H 10，而结构式不同，二者互为同分异构体，D 正确。
2019学年第二学期期末试卷高一化学试题试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号，座位号填写在答题纸上。
2、用2B铅笔将选择题的正确选项在答题卡上对应题目的答案标号处涂黑。
不能答在试卷上。
3、务必保持答题纸的整洁。
考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。
4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 K-39 Cl-35.5 Na-23第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于A．碱 B．氧化物 C．盐 D．单质2．在下列状态下，能导电的电解质是A．稀硫酸 B．液态氯化氢 C．铜 D．熔融氯化钠3．下列仪器常用于物质分离的是①②③④⑤⑥A．③⑤⑥ B．②④⑤C．②③⑤ D．①②⑥4．下列说法正确的是A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 LB．0.5 mol H2所占的体积是11.2 LC．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L5．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4从碘水中萃取碘)中不正确．．．的是A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体6. 关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是A. 在FeCl3溶液中加入NaOH溶液B. 加热煮沸FeCl3溶液C. 把稀FeCl3溶液滴入沸水中D. 把饱和FeCl3溶液滴入到沸水中7．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A.NaOH＋NaHSO4＝Na2SO4＋H2OB.Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC.Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD.KOH＋HCl＝KCl＋H2O8．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A. 作还原剂B. 作氧化剂C. 既作氧化剂又作还原剂D. 既不作氧化剂又不作还原剂 9．FeCl 3和CuCl 2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后溶液中的金属离子是 A.Fe 2+B.Fe 3+和Fe 2+C.Cu 2+和Fe 2+D.Cu 2+10．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．78g 过氧化钠与足量的水反应转移电子数为2N A B ．18g 水所含的电子数目为N AC ．在常温常压下，11.2L 臭氧所含的原子数目为1.5N AD ．在常温常压下，32g 氧气所含的原子数目为2N A 11．下面有关Na 2CO 3与NaHCO 3的性质比较中不正确．．．的是 A ．相同浓度溶液的碱性：Na 2CO 3＞NaHCO 3B ．相同条件下在水中的溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3C ．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO 3＜Na 2CO 3D ．热稳定性：NaHCO 3＜Na 2CO 312．澄清透明溶液中能大量共存的离子组是A ．HCO 3－、Na +、K +、OH －B ．NO 3－、Cu 2+、Na +、OH －C ．Al 3+、K +、NO 3－、OH －D ．Fe 3+、H +、Na +、Cl－13．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是 A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 3+ B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．Na +、Mg 2+、Al 3+14．在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe 3+Fe 2+；MnO 4-Mn 2+；Cl 2 2Cl ；HNO 2NO 。
分别用等物质的量的这些物质氧化足量KI ，得到I 2最多的是A Fe 3+B MnO 4-C Cl 2D HNO 21516．已知6HCl+KClO 3=3Cl 2↑+K Cl+3H 2O ，下列说法不正确．．．的是 A ．KClO 3是氧化剂 B ．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C ．盐酸表现还原性和酸性D ．1mol KClO 3参加反应时有6mol 电子转移 17. 有关合金的说法不正确．．．的是 A ．合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低 B ．合金一定是金属熔合而成的物质C ．合金的硬度和强度一般比纯金属大D ．硬铝、黄铜、钢等均为合金 18．下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸钙与硝酸反应：CO 32－＋2H +CO 2↑＋H 2OB ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑ C ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO 3﹣+Ca 2++2OH ﹣═CaCO 3↓+2H 2O+CO 32﹣D ．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO 42﹣恰好沉淀： Al 3++2SO 42﹣+2Ba 2++4OH ﹣═2BaSO 4↓+AlO 2﹣+2H 2O19．100mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c （Mg 2＋）为0.2mol ·L －1,c （Cl －）为1.3mol ·L －1。
要使Mg 2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加2mol ·L －1NaOH 溶液的体积为 A ．40mL B ．72mL C ．80mL D ．128mL20．150℃时，(NH 4)2CO 3分解的方程式为：(NH 4)2CO 3=====△2NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的A ．96倍B ．48倍C ．12倍D ．10倍第Ⅱ卷（共40分）21.（8分） 已知铜和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO 3=3Cu （NO 3)2+2NO↑+4H 2O ，反应中生成11.2L （标况下）NO 时，消耗还原剂的质量为__________g ，电子转移___ ____mol ，反应中被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的质量之比为___________。
用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目________________。
22. (8分) 将下图所列仪器组装为一套分离汽油和煤油的实验装置(1)图中A 、B 、C 三种仪器的名称是： 、 、 。
组装后该实验操作的名称为 。
(2)A 仪器中c 是 ，d 是 。
(填“出水口”，“进水口”) (3)蒸馏时，温度计水银球应在 位置。
(4)在B 中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是______________________。
23.(8分)实验室需要500 mL 0.4 mol/L 的NaOH 溶液，有如下操作步骤： ①用托盘天平称量一定量NaOH 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解. ②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中.③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm ～2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀.⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀.请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为(填序号) .（2）本实验应称取NaOH的质量为 g（3）本实验用到的基本实验仪器除托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒外，还需要________________.（4）误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①称量时将NaOH固体放在托盘天平右盘上称量(小于1克用游码)___________②溶液未冷却至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容_________（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？向容量瓶中转移NaOH溶液时不慎有溶液滴到瓶外，应__________________24. (10分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式______________。
（4）用_______________检验F中收集到的气体，现象是_________________。
25. (6分)已知单质A和某溶液反应后的B有以下转化过程：试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；高一年化学答案选择题： CDCDD DCAAD CDBBA DBDCC21.（8分） 48, 1.5, 1:3 ，略注：每空2分22. （8分） (1)冷凝管蒸馏烧瓶锥形瓶蒸馏(2)进水口出水口(3)蒸馏烧瓶支管口处(4)防止液体暴沸注：每空1分23．（8分）（1）①②④③⑤（2） 8.0，（3）500ml容量瓶（4）①无影响②偏高（5）重新配制说明：（1）（2）每空2分，其余每空1分；“8.0”写为“8”扣1分，“500ml容量瓶”写为“容量瓶”不给分24．（10分）（1）CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑（3）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（4）带火星的木条，木条复燃说明：方程式每个2分，其余每空1分25．（6分）（1）FeCl2， KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋或 Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3说明：方程式每个2分，其余每空1分。
