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高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）下列物质中，属于可再生的能源是（）A．氢气 B. 石油 C. 煤 D.天然气2.（3分）下列叙述正确的是（）A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3.（3分）下列过程中，需要吸收能量的是（）A. H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO24.（3分）在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
D．在反应过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增加。
5.（3分）在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气，在一定条件下发生反应2SO2+O22SO3达到化学平衡时，18O存在于（）A．只存在于O2 中B．只存在于O2 、SO2中C．只存在于SO3 、SO2D．SO3 、SO2、O2都存在6.（3分）在一定条件下，体积不变的容器里发生反应2SO2+O22SO3，下列说法说明达到化学平衡状态的是( )A．SO2 的消耗速率与生成速率相同。
B．SO2 的消耗速率与O2生成速率相同C．SO2 的消耗速率与SO3生成速率相同。
D．SO3生成速率与O2的消耗速率之比为2：17.（3分）已知反应:X+Y=M+N为放热反应,下列对该反应的说法正确的是( )A.X能量一定高于MB.Y能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8.（3分）下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A.铝片和稀硫酸反应B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应9.（3分）能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式是（）A.2H2(g)+O2（g）=2H2O(l) △H=-571.6KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566KJ/molD.H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/mol10.（3分）在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）11.（3分）过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应12.（3分）下列说法正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。
历城二中51级高二上学期期中考试 化学试题2015.11本试题满分100分，时间90分钟。
分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分第I 卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列描述中，正确的是（ ）A ．反应CaO ＋H 2O== Ca(OH)2能放出大量的热，故可通过原电池实现该反应，并把化学能转化为电能B ．在原电池或电解池装置中,都可实现反应：Cu ＋2H + = Cu 2+＋H 2C ．若原电池的两极是活泼性不同的两种金属，则活泼的金属不一定做负极D ．在钢铁制品上镶嵌锌块构成原电池以防治钢铁生锈，这种防护方法叫外加电源阴极保护法 2. 室温下向10mL pH=11的稀氨水溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )A ．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B ．氨水的电离程度增大，[OH -]减小 C ．再加入10mL pH=3 HCl 溶液，混合液pH=7D ．溶液中由水电离出的[OH -]=1×10-3mol ·L -13．下列有关说法错误的是（ ）A ．物质在不电离的条件下，也能导电B ．若化学平衡向逆反应方向移动，则正反应速率不一定减小C ．硫酸钡、醋酸铵、碳酸氢钠都是强电解质D ．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 4．830K 时，在恒容密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+H 2O(g) H 2(g)+CO(g)，下列哪种情况下，可说明该反应已经达到化学平衡状态（ ） A ．v 正（C ）：v 逆（H 2）=1：1的状态B ．用H 2O 、CO 、H 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1∶1∶1的状态C ．混合气体的密度不再改变的状态D ．当平衡常数K 不发生改变的时候5. 某溶液中含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，它们的物质的量之比为3∶1。
1﹒下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）【答案】C【解析】试题分析：过滤得到滤液和滤渣，故选项C正确。
考点：考查物质提纯和分离等知识。
2﹒25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H = + 56.76kJ/mol能自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增效应大于能量效应【答案】D【解析】试题分析：根据△G=△H－T△S，自发进行，△G<0，根据反应方程式，△S>0、△H>0，在高温下自发进行，在常温下能自发进行，是熵增效应大于焓变，故选项D正确。
考点：考查化学反应进行的方向等知识。
3﹒化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）【答案】B考点：考查元素及其化合物的性质等知识。
4﹒ 下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）A ．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B ．由乙烯生成乙醇属于加成反应C ．C 4H 9Cl 有3种同分异构体D ．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】试题分析：A 、烷烃的性质稳定，乙烷不与浓盐酸发生反应，故错误；B 、C 2H 4＋H 2O →CH 3CH 2OH ，发生加成反应，故正确；C 、C 4H 10有2种同分异构体，即（有2种不同的氢原子）、（有2种不同的氢原子），因此一氯代物有4种，故错误；D 、油脂不属于高分子化合物，故错误。
考点：考查有机物的性质、有机物反应类型、等效氢等知识。
5﹒ 下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是（ ） A ．空气 B ．二氧化碳 C ．氧气D ．氩气【答案】D 【解析】试题分析：镁可以和CO 2、O 2反应，因此冷却镁不能用空气、CO 2和氧气，故选项D 正确。
考点：考查金属镁的性质等知识。
6﹒ 已知反应:①2C(s) + O 2(g) = 2CO(g) △H = -221kJ/mol ②H +(aq) + OH -(aq) = H 2O(l) △H =-57.3kJ/mol 下列结论正确的是（ ） A ．碳的燃烧热大于110. 5 kJ/mol B ．①的反应热为221 kJ/molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成lmol 水，放出57.3kJ 热量CH 3CHCH 3 CH 3CH 3CH 2CH 2CH 3【答案】A【解析】试题分析：A、燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物释放的热量，即C燃烧生成CO2，因此碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1，故正确；B、△H有正负号，因此①的反应热是－221kJ.mol，故错误；C、中和热应是57.3kJ·mol－1，故错误；D、醋酸是弱酸，其电离是吸热过程，因此放出的热量小于57.3kJ，故错误。
福清东张中学2015—2016学年度第一学期期中考高二年化学试卷（理科）(完卷时间：90分钟，满分：100分)命卷人：罗全昌审稿人：倪锋可能用到的相对原子质量：Cu—64 H—1 O—16一.选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。
) 1．针对哥本哈根气候会议所倡导的“低碳经济”节能减排课题。
某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合．．．课题要求的是（）①利用风力发电；②利用潮汐能发电；③大力建设火电厂；④用节能灯代替白炽灯；⑤利用太阳能等清洁能源代替化石燃料；⑥提倡人们购物时不用塑料袋；⑦提倡每家使用小排量汽车，取消公共汽车等大排量车；⑧尽量使用含碳量低的产品；A．⑥⑧ B．③⑦⑧ C．③④⑦ D．③④⑤⑥2．下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH) 2·8H2O与NH4Cl反应3.铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的（）A．加热 B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(1)；△H=+890kJ／molB、CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2 H2O(l)；△H=+890kJ／molC、CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)；△H=—890kJ／molD、1/2 CH4(g)+2O2(g)== 1/2CO2(g)+H2O(1)；△H=—890kJ／mol5.下列对热化学方程式12H2(g)＋12I2(g)===HI(g) ΔH＝26 kJ·mol－1的叙述中，正确的是( )A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量D．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量6．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞cC．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c7．关于化学平衡常数K的叙述正确的是（）A．K越大，表示化学反应速率越大B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。
温州中学2016学年第一学期高二期中考试化学试卷命题:邵庆对、张泉校稿：王箭校对：智春忆可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O-16 K—39 Na—23 Mg—24 Al—27 Ba-137S—32 Cl-35.5 I—127 Cu—64 Fe-56 Ag—108一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个正确选项) 1。
下列说法正确的是A．热化学方程式的计量数可以表示分子的个数B．热化学方程式中只需标明生成物的状态C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D．伴随能量变化的一定是化学变化2．常温下c（H＋）最小的是下列各项中的A. pH＝0的溶液. B。
0.5 mol·L－1 H2SO4C。
0。
5 mol·L－1 HCl D。
0.6 mol·L－1CH3COOH3.下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH+H2O HCOO－+ H3O＋B．CO2+H2O HCO3－+ H＋C．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－D．HS－S2－+ H＋4. 如图所示，下列说法正确的是A．该装置中能量转化方式为电能转化为化学能B．电子从锌片流出，经导线流向铜片C．工作一段时间之后，溶液颜色逐渐变蓝D．锌片发生还原反应5。
下列表述中合理的是A．在101kPa下,1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D．太阳能电池是把太阳能转化为内能的装置6.下列说法正确的是A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中,能量变化均相同B．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小C．若①2H2(g)+O2(g)=2H2O（g）△H =-akJ·mol—1,②2H2（g)+O2(g）=2H2O（l) △H=-bkJ·mol—1，则a 〉b D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应7。
太原市2015-2016学年高二上学期阶段性测评（一）化学理试题一、选择题1、下列反应或过程能量变化符合图示的是（）答案：D2.1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。
哈伯法合成氨需要20-50Mpa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%-15%。
2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE)2C12的铁化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2=2NH3，下列有关说法正确的是（）A.不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同B.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应C.新法合成能在常温下进行是因为不需要锻炼化学键D.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景答案：D3某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示。
下列有关叙述正确的是（）A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的路径C.催化剂能改变反应的烩变D.图中曲线a表示有催化剂时的反应路径答案：B4.反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加决的是（）A.加入少量铁B．将容器的容积缩小一半C.保持容积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，冲入N2使容器的容积增大答案：B5下列说法正确的是（）A.能自发进行的反应都是放热反应B．凡是熵增加的反应一定能自发进行C．一定条件下，有的吸热反应可以自发进行D．放热的，熵增加的反应不一定能够自发进行6.己知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：下列说法错误的是（）A、c＜dB、0.5a＞bC、氢气的燃烧热为一akj／molD、一氧化碳的燃烧热为一（d一c）kj／mol答案：C7．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化答案：D8、己知的燃烧热分别是一14ll.0kj／mol和一1366.8kj／mol，则由反应生成为（）A．一44.2kj／molB．十44.2kj／molC．一330kj／molD．＋330kj／mol答案：A9、根据键能数据估算的反应热△H为（）A、一485kj／molB、＋485kj／molC、＋l940kj／molD、一l940kj／mol答案：D10己知：某氢气和一氧化碳的混合气体完全燃烧时放出113.76kj热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A ．2：1B．l：2 C．l：1 D．2：3答案：C11下列说法正确的是（）A．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减小B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率C．达到平衡后，增大c（N2）平衡向右移动，N2的转化率增大D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率答案：D12己知分解放出热量98kJ在合少量I－的溶液中H2O2分解的机理为第一步：第二步：下列有关该反应的说法正确的是（）A、I－和IO－都是该反应的催化剂B第一步H 2O2被还原，第二步H2O2被氧化C反应物的总能量比生生物的总能量低98kJD 、H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢答案：B13一定条件下，发生下列反应。
福清元洪中学2015-2016学年度高二上学期期中考试化学试卷（理科）(考试时间：90分钟满分：100分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分共50分）1．下列离子方程式中属于水解反应的是（）A.HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-B. HCO3-＋H2O CO32-＋H3O+C. HCO3-＋OH-CO32-＋H2OD. CO32-＋H3O+HCO3-＋H2O2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大逆反应速率的措施是（）A．恒容通入一定量的SO2B．增大体系容积C．恒容移去部分SO3D．降低体系温度3. 物质的量的浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX4. 下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是( )A．F－B．Cu2+ C．S2－D．Na+5．将0. 01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是（）A．0.001 B．3 C．11 D．136．下列关于电子云的说法中，正确的是A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向7．以下符号正确的是A．2d1 B．3f7 C．6s3 D．7p28．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p9．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A．K 1s22s22p63s23p64s1B．Mg2+1s22s22p6C．F- 1s22s22p5D．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p510．某元素原子3d 轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是 A ．4s 1 B ．4s 24p 1 C ．4s 24p 3 D ．3s 23p 63d 5 11．根据电子排布的特点，Br 在周期表属于A ．s 区B ．p 区C ．d 区D ．ds 区 12．若某基态原子的外围电子排布为4d 15s 2，则下列说法正确的是 A ．该元素位于周期表第5周期第IB 族 B ．该元素原子核外有5个电子层 C ．该元素原子最外层共有3个电子 D ．该元素原子M 层上共有8个电子13．下列原子中的未成对电子数最多的是 A ．氮 B ．硒 C ．铬 D ．铜 14．下列电子式正确的是A ．B ．C ．D ．15．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A ．热稳定性：HF ＜HCl ＜HBr ＜HIB ．微粒半径：K +＞Na +＞Mg 2+＞Al 3+C ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3D ．熔点：Li ＞Na ＞K ＞Rb 16．下列分子含有的电子数目与HF 相同，且只有两个极性共价键的是 A ．CO 2 B ．N 2O C ．H 2O D ．CH 4 17．既有离子键又有共价键的化合物是 A ．NH 4NO 3 B ．NaCl C ．H 2SO 4 D ．H 2O 18．下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是 A ．FB ．ClC ．BrD ．I19．下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是 A ．具有较高的熔点 B ．固态不导电，水溶液能导电 C ．可溶于水 D ．固态不导电，熔融状态能导电 20 ．下列大小关系正确的是 A ．熔点：NaI>NaBr B ．硬度：MgO>CaO C ．晶格能：NaCl<NaBr D ．熔沸点：CO 2>NaCl21．如图为某晶体的一个晶胞，该晶体由A 、B 、C 三种基本粒 子组成，试根据图所示判断，该晶体的化学式是A ．A 6B 8C B ．A 2B 4C C ．A 3BCD ．A 3B 4C22、石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A.10个B.18个C.24个D.14个23．σ键可由两个原子的s 轨道、一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。
2020-2021学年上学期期中测试卷02高二化学·全解全析1．【答案】B【解析】A．金刚石的能量高于石墨，二者完全燃烧时放出热量，则Q1<Q2，A正确；B．金刚石的能量高于石墨，石墨比金刚石更稳定，B错误；C．质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低，C正确；D．质量相等的石墨与金刚石完全燃烧均生成二氧化碳，生成的二氧化碳一样多，D正确；答案选B。
2．【答案】C【解析】A．甲烷在氧气中剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，所以该过程中除了将化学能转化为热能外，还有一部分化学能转化为光能，故A正确；B．光合作用是植物把接收到的光能转化为化学能贮存起来，故B正确；C．二次电池放电，化学能转化为电能，故C错误；D．风力发电主要是将风能转化为风轮的机械能，再通过发电机转化为电能，故D正确；选C。
3.【答案】D【解析】该反应前后气体总分子数不变，则恒温恒容条件下，容器内气体总压强始终不变，故不能根据总压强的不变判断反应达到平衡状态，A错误。
反应物和生成物均为气体，则气体总质量不变，又知该反应在恒温恒容条件下进行，则气体的密度始终不变，故不能根据密度不变判断反应达到平衡状态，B错误。
生成2 mol HI和消耗1 mol H2均表示正反应速率，故不能判断反应达到平衡状态，C错误。
该反应正向进行时，H2的体积分数减小，而逆向进行时，H2的体积分数增大，当H2的体积分数不随时间改变，即v正(H2)＝v逆(H2)，则该反应达到平衡状态，D正确。
4．【答案】A【解析】A．1kgBe的物质的量为为1000g9g/mol=10009mol，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则1mol铍完全燃烧放出的热量为6270010009kJ=564.3kJ，Be与氧气反应生成BeO，其反应方程式为：Be+12O2═BeO，所以其热化学方程式为：Be(s)+12O2(g)═BeO(s)△H=−564.3 kJ·mol−1，故A正确；B．稀醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，与0.1mol·L−1NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量小于57.3kJ，焓变是负值，则：CH3COOH(aq)+OH−(aq)═CH3COO−(aq)+H2O(l)△H＞−57.3kJ·mol−1，故B错误；C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ·mol−1，故C错误；D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故D错误；答案选A。
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁的腐蚀B．食物腐烂C．工业炼钢D．塑料老化2.（3分）下列关于化学反应速率的叙述,正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中,反应现象在较短时间内出现,则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现,则反应速率小3.（3分）某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是( )A.0.2mol/sB.0.2mol·L/sC.0.2mol/(L·s)D.12mol/(L·min)4.（3分）下列说法错误的是( )A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞不一定发生化学反应5.（3分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol6.（3分）决定化学反应快慢的主要因素是（）A、温度B、压强C、浓度D、反应物本身的性质7.（3分）能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是( )A．增加少量的CaCO3固体B．升高温度C．加入MnO2 D．增大压强8.（3分）升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于( )A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的D.该化学反应的过程是吸热的9.（3分）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋+OH―，若想增大NH4＋的浓度，而不增大OH―的浓度，应采取的措施是( )A、适当升高温度B、加入NH4Cl固体C、通入NH3D、加入少量氢氧化钠固体10.（3分）化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )A.可逆反应B.任何反应C部分反应 D.气体反应11.（3分）在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于( )A.SO2、O2B.SO2、SO3C.SO2、O2、SO3D.O2、SO312.（3分）可逆反应达到平衡的重要特征是( )A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应速率不断增大D.正逆反应的速率相等13.（3分）改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是( )A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定增大D.某生成物的产率可能提高14.（3分）对于可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一定条件下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是( )A ．K ＝c(C)·c(H2O)c(CO)·c(H2)B ．K ＝c(CO)·c(H2)c(C)·c(H2O)C ．K ＝c(H2O)c(CO)·c(H2)D ．K ＝c(CO)·c(H2)c(H2O)15.（3分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A ．加热B ．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C ．滴加少量CuSO4溶液D ．不用铁片，改用铁粉16.（3分）反应 X(g)＋ Y(g)2Z(g)（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y 的转化率与反应时间（t ）的关系如下图所示。
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
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相信你是最棒的！第一学期学业测试高二年级化学期中试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分(选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意(每小题3分)1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A B C D锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；故合理选项是C。
北京市第六十六中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学（理）试题可能用到的原子量： H－1、Li－7、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Cu－64、 Al－27—、选择题（每小题2 分，共48分）一．单项选择题(本题包括13小题，每小题2分，共26分。
每小题只有一个．．选项符合题意。
) 1．下列物质的分类组合全部正确的是（）D2．在常温常压下，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ/mol自发进行的原因是（）A．吸热反应 B．放热反应C．熵减反应D．熵增效应大于能量效应3．下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）A．NaF B．NaHS C．HNO3 D．HClO已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K a(HCN)= 6.2×10-10mol·L－1、K a(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、K a(CH3COOH)= 1.8×10-5mol·L－1、、K a(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。
根据该信息回答4、5两题：4．物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO25．物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（）A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO26．下列方法能使电离平衡H2O H+ + OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是（）A．向水中加入少量硫酸铝固体B．向水中加入少量硫酸氢钠固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝67．亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不可以．．．证明它是弱电解质的是（）A．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应B．0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2 C．同浓度的亚硝酸比盐酸导电能力弱D．10mL同浓度的亚硝酸与盐酸，与等质量锌粉反应，盐酸更快8．下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（）A．0.2mol/L NH4Cl溶液B．0.2mol/L NH4HCO3溶液C．0.2mol/L NH4HSO4溶液D．0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液9．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(HA)+ c(A－)=0.1mol/L D．c(Na＋) = c(A－)+ c(OH－)10．pH=14的强碱与pH=1的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为（）A．1:9 B．1:11 C．9:1 D．11:111．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①④⑥ B．①②④ C．②③⑥ D．③⑤⑥12．金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：K Na KCl NaCl熔点（℃） 63.6 97.8 770 801沸点（℃） 774 882.9 1500 1413根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是A．低于770℃ B．850℃ C. 高于882.9℃ D. 1413～1500℃ 13．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。
下列叙述中不正确．．．的是（）A．MOH是一种弱碱 B．在x点，c(M＋) ＝c(R＋)C．在x点，ROH完全电离D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)二．单项选择题(本题包括3小题，每小题3分，共9分。
每小题只有一个．．选项符合题意。
14．在4L恒容密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）＋ B（g）2C（g）＋x D（g），达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（）A．x ＝ 3B．A的转化率为50 %C．平衡时3v正（A）= 2 v逆（C）D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%15．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（）A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+、NH+4、Cl－、NO-3B．pH值为1的溶液 Fe3+、Na+ 、SO42-、CO-23C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl－、ClO-D．pH值为13的溶液 K+ 、SO-23、Na+、S2-16．电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）A1.有关能源的说法不正确．．．的是( )A．氢能、核能均是无污染的高效能源B．公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染C．把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 D．化石能源是非再生能源2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．氧化钙溶于水 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．碳酸钙受热分解3.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)表示，则正确的关系是( )A．4ν(NH3)=5ν(O2) B．5ν(O2)=6ν(H2O)C．2ν(NH3)=3ν(H2O) D．4ν(O2)=5ν(NO)4. 下列条件一定．．能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入催化剂 ( )A．全部 B．①②⑤C．② D．②③5. 如右图所示是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变6.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用( )A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO47.关于化学反应速率的说法正确的是( )A．根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢B．化学反应速率随着压强的增加一定加快C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D．化学反应速率可表示反应进行的程度8．反应2SO 2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为（）A． 0.1s B．2.5s C．5s D．10s9．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B．有气体参加的反应，若增大压强，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率10．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。
则在下雨(酸雨)时，该地区铁制品腐蚀的正极反应主要是（）A．Fe -2e-＝Fe2+ B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C．2H+＋2e-＝H2↑ D．4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑11. 以惰性电极电解CuSO4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为0.010 mol，则阴极上析出Cu的质量为 ( )A．0.64 g B．5.12 g C．2.56 g D． 1.28 g12．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1B． CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋890kJ·mol－1C． CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－113．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是（）A．CH3OH(g)+O2(g) ==H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e - B．O2(g)+4H+(aq)+4e -==2H2O(1)C．CH3OH(g) (1) －6e－==CO2(g)+6H+(aq)-D．O2(g)+2H2O(1)+4 e -==4OH-14．结合右图判断，下列叙述正确的是( )A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ分别加入少量KSCN溶液，均有血红色出现15．已知25℃、101kPa下，如下图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol。
下列说法或表达正确的是：( )A．C（s、石墨）＝C（s、金刚石）△H＝+1.9 kJ/molB．△H1＜△H2C．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小D．金刚石比石墨稳定16．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+ +2e- == CuB．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH -C．电解稀硫酸时，阳极的电极反应式为：2H+ +2e -==H2↑D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+17．已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH =-566 kJ·mol-1 N2(g) + O2(g) =2NO(g) ΔH =+180 kJ·mol-1则2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH是（）A．-386kJ·mol-1 B．+386kJ·mol-1 C．-746kJ·mol-1D．+746kJ·mol-1 18．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．对该反应体系加热B．不能稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉19．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀B．为保护海轮船壳，常在船壳上镶入锌块C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D．在空气中，光亮的银表面变暗20．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A ．CH 3OH 的燃烧热为192. 9 kJ ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：CH 3OH(l) +1/2O 2(g) = CO 2(g) +2H 2(g) △H >－192. 9kJ ·mol －21．在恒温、恒容的密闭容器进行反应A （g ）B （g ）+C （g ）；ΔΗ> 0。
