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10-11高中化学全程学习方略课件：4.1.3硫和含硫化合物的相互转化(苏教版必修1)

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优秀课件苏教版高一化学必修一 4.1硫和含硫化合物_的相互转化 (共15张PPT)

优秀课件苏教版高一化学必修一 4.1硫和含硫化合物_的相互转化 (共15张PPT)
专题4 硫、氮和可持续发展
硫和含硫化合物 的相互转化
自然界中哪些地方或哪些物质中含硫或 硫的化合物？ 生活、生产中哪些活动涉及到硫及其化 合物的转化？
含硫物质：单质、硫化物、硫酸盐等
芒硝(Na2SO4· 10H2O
火山喷发
举例说明常见的 含硫物质
合作学习
活动一：尝试将卡片上的物质归类，并说明
学习主线
相同价态含硫化合物间--酸碱反应规律转化 不同价态含硫化合物间--氧化还原反应规律 学习方法 从生活走进化学，从化学走向社会
研究性学习
请查找资料，写一个关于硫元素在自然界中的循环
的小短文，谈谈你对它各方面的认识。以及人类 应该注意哪些环节，以降低含硫物质对生态系统
的危害。
催化剂
② S + O2 = SO2 ④ SO3 + H2O = H2SO4 2OH-+SO2 = SO32-+H2O
点燃
⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 （Na2SO3应密封保存） ⑧2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O H++OH- = H2O ⑨BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl Ba2++SO42- = BaSO4 ↓
活动二：完成网络图中各物质间的相互转化关系 （注明箭头指向、所需试剂）
（方法指导：以SO2的转化和形成为例）
相同价态含硫化合物间— 复分解反应规律 不同价态含硫化合物间-- 氧化还原反应规律
合作学习
活动三：继续完善网络图。
指导：复分解反应（发生条件？规律？） 氧化还原反应（规律？）
合作学习
活动四：利用网络图，举例说明“含硫物质的相互 转化”在生产中的重要应用。 应用：⑴除去不慎洒落的汞 ⑵工业上或实验室制备二氧化硫

高中化学苏教版必修一《4.1.3硫和含硫化合物的相互转化》课件

高中化学苏教版必修一《4.1.3硫和含硫化合物的相互转化》课件
＋4 被氧化＋6 (3) S 被还原 S
催化剂 如 2SO2＋O2 △ 2SO3
SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
△ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
－2
(4) S
被―氧―→化＋S4
点燃 如 2H2S＋3O2=====2SO2＋2H2O
2．通过非氧化还原反应实现含同种价态硫元素的物质之间的 转化 (1) (2)
△ 铜，按 2Cu＋S=====Cu2S 计算恰好生成 8.0 g Cu2S。 答案：BD
把 29 g 铁和硫的混合物在密闭条件下加热反应，冷却
至室温，再加入足量稀硫酸后，放出的气体在标况下为 8.4 L。
则混合物中硫和铁的物质的量之比为( )
A．2∶3
B．3∶2
C．2∶1
D．无法确定
解析：因为在密闭容器中不需考虑 Fe 与氧气的反应，所以发 生如下反应：
答案：D
硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙， 向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。在丙溶液中加 入 Na2S 生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、 丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是( ) A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3 C．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3 D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
硫的性质及在自然界中的存在
1．硫在自然界中的存在
自然界中的硫元素主要以 硫单质 硫、化物 和 硫酸盐 等形
式存在。 (1)游离态：主要存在于 (2)化合态：主要存在于
火山喷口 附近或 金属矿石 中。
地壳的岩层 里。
2．硫单质的物理性质

高中化学专题4硫氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第3课时硫和含硫化合物的相互转化课件苏教版

高中化学专题4硫氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第3课时硫和含硫化合物的相互转化课件苏教版

③S0 和＋S4处于中间价态，既有氧化性又有还原性。与弱氧化
剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还
原成相邻的低价态。如
－2
H2 S
O2不足 H2△
0
S
O2 H2S
＋S4O2―或―ON―2O→2 ＋S6O3
2＋S4O2＋O2
V2O5 △
＋6
2 S O3
＋S4O2＋2H2－S2===3S0 ↓＋2H2O
1．硫在足量 O2 中燃烧，可以生成 SO3 吗？
提示：不可以，只生成 SO2。 2．SO2 有还原性，浓 H2SO4 可以干燥 SO2 气体吗？ 提示：可以，硫元素的相邻价态间不发生氧化还原反应。
3．实验室中如何制取 SO2? 提示：Na2SO3 与较浓 H2SO4 反应。 4．实验室制 SO2 的尾气常用 NaOH 溶液吸收，其反应
硫及其化合物的相互转化
1．硫元素的化合价及对应的常见物质
化合价
－2
0
＋4
＋6
代表 物质
H2S、Na2S、 NaHS、FeS、 S CuS
SO2、H2SO3、SO3、H2SO4、
Na2SO3、
Na2SO4、
NaHSO3
NaHSO4
2．硫及其化合物的相互转化 (Ⅰ)不同价态的硫的转化是通过氧化还原反应实现的。 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到 其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示
(1)如：H2S
①O2不足 ④H2、△
S
②O2、 ⑤H2S
SO2―③―O→2 SO3
写出③、④、⑤的化学方程式：
催化剂 ③ 2SO2＋O2 △ 2SO3 ；
△ ④ H2＋S=====H2S ； ⑤ 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 。

4.1.3 硫和含硫化合物的相互转化 2

4.1.3 硫和含硫化合物的相互转化 2

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫
△ 答案 ①Fe＋S=====FeS ②FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑ △ 点燃 ③H2＋S=====H2S ④2H2S＋O2=====2S↓＋2H2O 点燃 ⑤Hg＋S===HgS ⑥S＋O2=====SO2 催化剂 ⑦2SO2＋O2 3 2SO △ ⑧Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋SO2↑＋H2O ⑨SO2＋H2O HSO3 ⑩2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 2 ⑪SO3＋H2O===H2SO4 ⑫Ba2＋＋SO2－===BaSO4↓ 4
答案
D
2．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是 A．FeS B．H2S C．SO3 D．FeCl3
( C )
解析 Fe 与 S，H2 与 S，在加热条件下可以直接化合， 分别生成 FeS 和 H2S。 铁丝能在 Cl2 中燃烧生成 FeCl3。 而 S 与 O2 的反应生成 SO2。故选 C 项。
解析 根据题意和选项要求， 是硫磺在空气中燃烧生成的 A 气体， A 为 SO2； A 溶于水得到溶液 B， B 为 H2SO3； 故 把 则 H2SO3 与溴水反应，生成 H2SO4，则 C 为 H2SO4，硫化钠与 H2SO4 反应，生成 H2S，H2S 与 H2SO3 反应，生成 S 沉淀， 则 D、E 分别为 H2S、S。
再从发生氧化还原反应角度及非氧化还原反应角度分 析 H2SO3、SO2 能与选项中的哪些物质反应。
4．X(盐)和 Y(酸)反应可放出刺激性气味的气体 Z，Z 跟 NaOH 反应又得到 X(盐)，Z 氧化的最终产物为 W，W 溶于水又得到 Y(酸)。则 X(盐)和 Y(酸)是 A．Na2SO4 和硫酸 C．Na2SO4 和盐酸 ( B ) B．Na2SO3 和硫酸 D．Na2SO3 和盐酸

高中化学 专题4 第一单元 第三课时 硫和含硫化合物的相互转化课件 苏教版

高中化学 专题4 第一单元 第三课时 硫和含硫化合物的相互转化课件 苏教版
第二十六页，共34页。
(1)最低价态的硫－S2只具有还原性且还原性较强； (2)最高价态的硫(＋S6，一般指浓硫酸)只具有氧化性且氧化 性很强； (3)中间价态的硫(S0 和＋S4)既有氧化性又有还原性。
第二十七页，共34页。
1．[双选题]下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 ( )
A．H2S―→SO2
③与浓H2SO4反应(fǎnyìng)： △
S＋2H2SO4(浓)=====3SO2＋2H2O。
第十一页，共34页。
硫酸盐
[师生互动(hù dònɡ)·
解常疑见难(]chánɡ jiàn)
重要硫酸盐 结晶水合物
俗称 (化学式)
颜色
用途
制农药、波尔多
硫酸铜
胆矾
CuSO4·5H2O
蓝色 液
硫酸钙
生石膏 熟石膏
第三十四页，共34页。
第三十一页，共34页。
(2)SO23－的检验：
加入氯化钡溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产
生具有刺激性气味的气体。发生的反应为
SO
2－ 3
＋
Ba2
＋
===BaSO3↓，BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O。
第三十二页，共34页。
2．三位同学设计了下述 3 个方案检验 SO24－，请你评价以 下各种方案是否严密，并分别说明理由。
第二十八页，共34页。
第二十九页，共34页。
[例 2] 已知硝酸具有强氧化性，在某溶液中先滴加稀硝
酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液中 ( )
A．一定含有 SO24－
B．一定含有 SO23－和 SO24－
C．一定含有 SO23－
D．可能无 SO24－和 SO23－

4.1.3《硫和含硫化合物的相互转化》教案(苏教版必修1)

4.1.3《硫和含硫化合物的相互转化》教案(苏教版必修1)

第3课时硫和含硫化合物的相互转化【目标聚焦】了解硫元素的常见化合价及其代表物质，掌握硫和含硫化合物的相互转化重点：掌握硫和含硫化合物的相互转化难点：掌握硫和含硫化合物的相互转化【学海导航】一、硫的性质1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。

2、硫元素的常见化合价有。

3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。

4、化学性质⑴做氧化剂：H2+S→Fe+S→ Cu+S→⑵做还原剂：S+2H2SO4(浓) △3SO2↑+2H2O⑶既做氧化剂，又做还原剂：3S+6KOH △2K2S+3K2SO3+3H2O（此反应用于除去试管中残留的硫）⑷特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应Hg+S＝HgS（此反应用于消除室内洒落的Hg）★不同价态硫的相互转化－2 0 ＋4 ＋6S S S S转化关系图H2SO3FeS 2SO2写出上述物质间相互转化的化学方程式。

【思维点拨】硫元素的常见化合价有-2价、+4价和+6价。

常见的-2价硫元素的化合物：H2S、HgS、FeS、Na2S、Cu2S等。

常见的+4价硫元素的化合物：SO2、H2SO3、Na2SO3等。

常见的+6价硫元素的化合物：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4等。

各种硫化合物之间在一定条件下可以相互转化，相同价态硫的化合物间可以通过非氧化还原反应实现相互转化，而不同价态硫的化合物之间的转化都是氧化还原反应。

⑴H2+S△H2S ⑵2H2S+O2=2S+2H2O⑶Fe+S△FeS⑷Hg+S=HgS⑸FeS+H=FeSO4+H2S⑹S+O22⑺SO2+2H2S=3S+2H2O⑻2SO2+O2催化剂3高温⑼SO2+H2O=H2SO3⑽SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O⑾Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑⑿2Na2SO3+O2=2Na2SO4⒀2H2SO3+O2=2H2SO4⒁SO3+H2O=H2SO4⒂H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ⒃H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【同步闯关】一、选择题1．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是（）A、O2B、FeC、H2D、Zn2．下列说法中，不正确的是（）A 硫既可做氧化剂，又可做还原剂B SO3只有氧化性,SO2只有还原性C可以用铁罐贮运冷的浓H2SO4D氢硫酸既有氧化性又有还原性3．下列物质中不能由单质直接化合生成的是①CuS ②FeS ③SO3④Fe2O3⑤FeCl2 ⑥Hg2SA.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑤⑥D.全部4．在空气中不易变质的是( )A.Na2SO3B.NaHSO4C.亚硫酸D.氢硫酸5．X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是( )A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和H2SO46、下列关于亚硫酸、浓硫酸的叙述中，正确的是( )A、它们都是酸，彼此不发生化学反应B、两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有还原性C、两种酸在空气中都很稳定D、按上述顺序，硫元素的氧化性增强，还原性减弱7．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为( )A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算8．将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是( )A.H2SB.NH3C.Cl2D.CO29．对于反应3S+6KOH △K2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是( )A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量之比为2：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：210．将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是（）A．离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-B．离子的还原性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-C．元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br>I>SD．离子的还原性由强到弱的顺序为：S2->I->Br-11.某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C，C可在一定条件下被氧化为D，D溶于水生成酸B，C与苛性钠液反应生成A。

高中化学 专题4 第1单元 第3课时硫和含硫化合物的相互转化课件 苏教版必修1

Cl2＞S。
配苏教版 化学 必修1
【体验 1】 下列说法不正确的是( ) A．硫是一种淡黄色的不能溶于水的晶体 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 【答案】D 【解释】硫是一种不溶于水的淡黄色晶体。硫在空气和纯氧 中燃烧都生成二氧化硫，与氧气的浓度无关。
配苏教版 化学 必修1
第3课时 硫和含硫化合物的相互转化
配苏教版 化学 必修1
笃学一 硫元素的存在
1.游离态的硫存在于_____火__山__喷_附口近或地壳的岩层里，火山喷 出化物硫中和含三有氧大化量硫含等硫 。化合物，如____硫__化__氢(_____H__2S_)、二氧
2.化合态的硫主要以________和________的形式存在，如硫铁
矿(________)、黄铜矿(_硫__化__物____)、硫石酸膏盐(_____________)和
芒硝(________________)等。
FeS2
CuFeS2
CaSO4·2H2O
Na2SO4·10H2O
配苏教版 化学 必修1
笃学二 硫单质的性质
1.物理性质：俗名____，_硫__磺_色晶黄体，____脆，易质__________。 研2._化成__学粉溶性末于质水，不微溶于______，易溶酒于精_________。二硫化碳
2.硫与Cl2比较
与 Fe 反应
Cl2 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3
S Fe＋S==△===FeS
与 Cu 反应
Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2
2Cu＋S==△===Cu2S
结论 Cl2 生成高价金属化合物，S 生成低价金属化合物， 氧化性：Cl2＞S

化学硫和含硫化合物的相互转化苏教版必修唐山一中省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件

第6页
亚硫酸盐（SO32-） 试验室制取SO2
①与酸反应： SO32-+2H+= SO2↑+H2O
SO32-+H+=HSO3-
②有还原性： 2Na2SO3+O2=2Na2SO4
③有氧化性:
SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O （一定要在酸性条件下）
第7页
二、硫和含硫化合物相互转化
[交流与讨论２ ]：请同学们完成教材94页交流与讨论2 （1） Hg+S=HgS （用硫处理散落在地上汞，以预防汞中毒）
第10页
参考答案
①
HgS
⑦
Na2SO3
Na2SO4
⑤
⑧
S
②
③
SO2
④
SO3
H2SO4
⑥
⑨
H2SO3
BaSO4
① S + Hg = HgS
③ 2SO2+O2
催化剂
加热 2SO3
⑤ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
⑥ H2O+SO2
H2SO3
⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
⑧2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2O
基质量性能，功效价格比，品种范围均在国内领先，1995年和1996年连续被推荐为上海市名牌产品。从英国引进PM10压力变送器及派生产品快
速在国内赢得市场。四厂生产CY系列小型压力传感器是长征系列及各类型火箭弹体关键部件，在历次卫星和战略导弹发射中本部件做到万无一
失，对我国火箭发射和导弹研究做出了很大贡献，曾屡次受到国防科工委嘉奖。本厂已跨入上海市高新技术产业行业，1996年又经过了ISO9001

苏教版高中化学必修一课件4-1-3硫和含硫化合物的相互转化.pptx


（2）应先检验SO2，然后除去混合气体中SO2，再 检验CO2。除去SO2可将混合气通过酸性高锰酸钾 溶液(或双氧水)，KMnO4将SO2氧化 吸收而除 去。
ⅠⅡⅢⅣ 装置Ⅰ用于检验SO2，装置Ⅱ用于吸收多余SO2， 装置Ⅲ用来检验SO2是否已除干净，装置Ⅳ用来 检验CO2。
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
4-1-3 硫和含硫化合物 的相互转化
1、浓硫酸使湿H润2S的O4蓝(被色还石原蕊)～试2纸e- 变红后，很快又
变黑，这是因1为m浓ol 硫酸具有 2mol
(D)
A、酸性和强n氧(H化2S性O4) B、0.4酸m性ol和吸水性 C、酸性和难挥n发(H性2SO4) = D0.、2m酸ol性和脱水性
2、在铜与浓硫酸的反应中，如果电子转移0.4mol,
则被还原的硫酸物质的量是
(B)
A、0.4mol
B、0.2mol
C、2mol
D、4mol
得到2e-
Cu +2H2SO4 = CuSO4+ SO2↑ + 2H2O
失去2e-
一、几种重要的硫酸盐
硫酸盐 结晶水合物 俗称 色、态 主要用途
硫酸钙
硫酸钡 硫酸亚铁
2、通过非氧化还原反应实现含相同价态硫元素 的物质之间的转化。
①
④
③②Biblioteka ⑤Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+H2O+SO2↑
3硫、单硫质俗称“硫黄”， 存在于火山喷口的附近。
不溶于水，微溶于酒精，
易溶于二硫化碳（CS2） 。
（1）物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微
溶于酒精，易溶于CS2 （2）化学性质：

高一化学苏教版必修1课件：4.1.2 硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转化

第2课时 硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转化
2019/9/2
1
学习目标
1.了解硫酸的 制备方法。 2.掌握浓硫酸 的物理性质和 化学性质。 3.了解硫和含 硫化合物的相 互转化。
思维脉络
2019/9/2
2
自主阅读 自主检测
一、接触法制硫酸
三步骤 三原料
造气
S 或 FeS2
接触氧化 O2
SO3 吸收
2019/9硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较
情境导入 知识点拨 典例引领
浓硫酸
稀硫酸
电离 情况 主要 粒子 颜色、 状态
化学 性质
2019/9/2
—
H2SO4 2H++SO42-
H2SO4 分子
H+、SO42-、H2O
无色黏稠油状液 体
无色液体
酸的五项通性:(1)与酸、碱指示剂反
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
2019/9/2
14
重难点一 重难点二
情境导入 知识点拨 典例引领
注意:①浓硫酸是氧化剂,铜是还原剂,并体现了浓硫酸的酸性。 ②随着反应的进行,硫酸浓度变小,稀硫酸不和铜反应。 ③金属Fe、Al常温下接触浓硫酸或浓硝酸时会“钝化”。在它们 的表面被氧化为致密的氧化物薄膜,这层薄膜阻止了酸与内层金属 的进一步反应。所以在常温下,铝制或铁制容器是可以用来盛装浓 硫酸或浓硝酸的。加热条件下,铁也可以和浓硫酸反应:
2019/9/2
7
自主阅读 自主检测
1.下列物质中硫元素只显示还原性的是( )
A.H2S C.S
答案:A
B.SO2 D.H2SO4
2.金属铜不能够与浓盐酸反应,却能够与浓硫酸反应,是因为浓硫
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价硫元素的物质，如S、SO2、H2SO3、BaSO3既有氧化性
又有还原性。
答案：（1）S
H2SO3
H2SO4
SO2
BaSO3
BaSO4
（2）H2SO3+2H2S ==== 3S↓+3H2O
H2SO3+Cl2+H2O ==== H2SO4+2HCl （3）SO42-+Ba2+ ==== BaSO4↓ （4）A、B、D、E
以反应要在“惰气环境”中进行，溶解滤渣的稀硫酸和 检验Fe2+是否存在的KSCN溶液，应先加热煮沸以排除其 中所含氧气的影响。
答案：（1）防止因铁过量而使滤渣C中含铁粉与H2SO4反
应，生成Fe2+干扰实验 （2）防止空气中O2参与反应 （3）硫和铁反应是放热反应 （4）除去混合物中的硫粉
（5）防止溶液中溶解的O2与Fe2+反应
在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石
是含硫化合物，如胆矾 ________（填化学式）。
（3）设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化：
（Ⅰ）完成下列各个反应的化学方程式 ①A中在加热时发生的反应 ___________________。
②C中的反应 _____________________。
5.已知A是固体单质，E的水溶液显强酸性。A、B、C、D、 E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发
生如图所示的转化。
（1）写出化学式：A______；B ______ ；C ______ ；
D ______ ；E ______ 。 （2）写出化学方程式： B+C→A： ______________________， C→D： ________________________。
（Ⅱ）记录观察到的实验现象 ①B中品红试液由红色变为_____，加热后又____，（结 论：可以根据该现象用品红试液来证明SO2的存在与
否）。
②D中没有观察到什么现象，在实验结束后往D中滴加 H2O2后则可以看到______。 ③E中溶液由紫红色变为无色，反应的离子方程式是： 2MnO4-+5SO2+2H2O ==== 2Mn2++5SO42－+4H+
B．将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生
成，证明原粉末是硫酸钾 C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫
酸钾
D．将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色 沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混 合物
【解析】选D。n（K）∶n（S）＝
＝2∶1，所以该白色粉末的化学式可以
B→C：______________________________。
（3）写出C→F的离子方程式：_____________。 （4）在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是 （填字母代号）________________。
【自主解答】中学阶段学过的淡黄色固体物质有S和 Na2O2、AgBr，其中能够和氧气反应的是S，则D为SO2，B 为H2SO3，E为BaSO3，C为H2SO4，F为BaSO4。硫元素的最 高价为+6价，最低价为－2价，含处于中间价态0价、+4
白性（能够使品红溶液褪色，生成的无色物质不稳定， 加热后又变红）。
答案:（1）
（2）固
△
CuSO4·5H2O
（3）（Ⅰ）①Cu+2H2SO4（浓） ==== CuSO4+SO2↑+2H2O ②Br2+SO2+2H2O ==== 2HBr+H2SO4 （Ⅱ）①无色 变为红色 ②白色浑浊现象 ③还原
（Ⅲ）SO2+2OH－==== SO32－+H2O
【解析】由A是固体单质和E的水溶液显强酸性，可初步 断定A为硫单质，E为硫酸。结合下列转化关系：
答案：（1）S
H2S
SO2
SO3
H2SO4
（2）2H2S+SO2 ==== 3S+2H2O 2SO2+O2 2SO3
A组
（30分钟 50分）
一、选择题（本题共4小题，每小题6分，共24分） 1.除去粘在试管上的少量硫，可采用的方法是（ A．用纯碱溶液清洗 ）
（6）加入煮沸的KSCN溶液，看是否变红
6.（14分）（2010·泉州高一检测）下面是某同学在学 习硫元素时的学习方案，请你加以完善。 （1）硫原子的结构：硫是第16号元素（即核内质子数
为16），它的原子结构示意图是______，从结构可以知
道硫元素是一种典型的非金属元素。 （2）硫单质的物理性质：硫是一种淡黄色的_____体 （气、液、固），主要存在于火山喷发口附近或地壳的 岩层里，这是硫以游离态形式存在于自然界中。硫元素
【例2】工业上用接触法制取硫酸，今有含FeS290%的硫 铁矿500t，煅烧时损失5%的硫，SO2转化为SO3时又损失 15%的SO2，SO3被水吸收时又损失SO30.5%。求这些硫铁
矿最终可制得98%的硫酸多少吨？
【思路点拨】
【自主解答】根据各步反应方程式或硫元素守恒可得如
下关系式：4FeS2～8SO2～8SO3～8H2SO4，即FeS2～2H2SO4， 元素的损失率，即为相应的化合物的损失率。假设可制 得98% H2SO4的质量为x，则： FeS2 ～ 2H2SO4
A．表现了氧化性 B．表现了还原性 C．既表现了氧化性又表现了还原性
D．既不表现氧化性也不表现还原性
【解析】选C。在该反应中硫元素的化合价由反应前的 0价变为反应后的－2价（S2-）和+4价（SO32-），化合价
既升高又降低，硫元素既表现氧化性又表现还原性。
2.下列关于化学反应的现象或产物描述错误的是 （ ）
B．过量的SO2通入NaOH溶液中：
SO2+2OH－ ==== SO32-+H2O C．铜片在加热条件下与浓硫酸反应： Cu+SO42－+4H+
2+ ==== Cu +SO2↑+2H2O
△
D．SO2使溴水褪色： SO2+Br2+2H2O ==== SO42-+2Br－+4H+
【解析】选D。A选项离子方程式电荷不守恒，正确的离
【例1】下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡
黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白 色沉淀。请填写下列各空：
（1）写出各物质的化学式：
A为_______，B为_____，C为_____ ， D为_______，E为_____，F为_____ 。 （2）写出下列反应的化学方程式： B→A：______________________________。
状况下224 mL N2O的物质的量为0.1 mol，根据反应
也不能拆写成离子形式，故C项不正确。
3.（2010·汕头高一检测）有一白色粉末X，对它的实
验现象为：
则X的化学式为（
）
A．Na2SO4
C．（NH4）2SO4
B．Na2CO3
D．Na2SO3
【解析】选D。Na2SO4、（NH4）2SO4都不能和硫酸反应， 排除A和C选项；Na2CO3和硫酸反应生成CO2气体，CO2和
合物，C选项错误。
二、非选择题（本题共2小题，共26分）
5.（12分）为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下 面是某同学设计的实验过程的一部分：
请回答下列问题：
（1）混合粉末A中要使硫粉过量，其目的是______。
（2）反应在“惰气环境”中进行的原因是_______。 （3）操作①用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可 持续进行，说明_______________________。 （4）操作②的作用是什么___________________。
B．用盐酸洗涤
C．用CS2溶解 D．用热水煮沸
【解析】选C。硫不溶于水、纯碱和盐酸，而且也不能
和它们反应。硫易溶于CS2，所以可以向试管中加入CS2， 用力振荡使硫充分溶解，将溶液倒入指定的容器，然后 再用蒸馏水洗涤干净。
2.下列离子方程式书写正确的是（
）
A．氯化铁溶液中通入硫化氢，有淡黄色沉淀生成： Fe3++H2S ==== Fe2++2H++S↓
（Ⅳ）在一段时间后，亚硫酸会被空气中的氧气逐渐氧 化成硫酸，酸性增强，pH降低
B组
1.硫在加热时能被N2O氧化为SO2。现用3.2 g硫粉和 224 mL（标准状况）N2O在加热下充分反应，反应结束 后气体体积为（ A．112 mL ） C．336 mL D．448 mL B．224 mL
【解析】选C。3.2 g硫粉的物质的量为0.1 mol，标准
子方程式为：2Fe3++H2S ==== 2Fe2++2H++S↓；过量的 SO2通入NaOH溶液中生成NaHSO3，正确的离子方程式为： SO2+OH－====HSO3－；在浓硫酸中，水的含量极低，硫酸 大部分以H2SO4分子的形式存在，H+浓度很小，不能拆写
成离子形式，生成的CuSO4大部分是以固体的形式存在，
NaOH反应生成Na2CO3，2CO3和溴水反应生成NaBr、
NaBrO和CO2气体，NaBr、NaBrO和BaCl2溶液不能反应生 成白色沉淀，排除B选项；Na2SO3溶液发生反应的流程为：
4.实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、 硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39∶16，下列 结论正确的是（ ） A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
C．澄清石灰水
B．亚硫酸钠溶液
D．氯水
【解析】选B。氢氧化钠久置后会与空气中的CO2反应生 成碳酸钠而变质；澄清石灰水久置后，其中的溶质 Ca（OH）2会与空气中的CO2反应生成CaCO3而变质；久