2019高考化学二轮复习第一篇题型八化学实验基础教案Word版含答案

第十章 化学实验第一节 化学实验基础知识了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

掌握化学实验的基本操作。

能识别化学用品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

考点一 常用化学仪器的识别与使用1．加热仪器2.计量仪器3．分离提纯仪器提示：①容量瓶：检验口部的塞子是否漏液。

方法：加入水塞上塞子，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立观察，然后直立后将塞子旋转180°再倒立观察。

②分液漏斗和滴定管：要检验活塞处是否漏液，若在分液漏斗中萃取溶液还要检验上口部的塞子是否漏液。

2．计量仪器中，量筒、滴定管、托盘天平的“0”刻度分别在仪器的什么位置？提示：量筒没有“0”刻度，滴定管的“0”刻度在滴定管的上端，托盘天平的“0”刻度在天平的左端。

3．如图所示，读数时同样是仰视，读得的数据有什么不同？提示：A图读数偏大，B图读数偏小。

1．下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪器是______(填名称)。

解析：灼烧固体物质时，应在坩埚中进行，坩埚加热时应置于泥三角上。

答案：坩埚、泥三角2．如图是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：(1)序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为________、________。

(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的________________________________________________________________________(填序号)。

(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的______(填名称)。

(4)在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是____________(填序号)。

(5)仪器上标有温度的是________(填序号)。

解析：在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；容量瓶、量筒上标有温度。

答案：(1)容量瓶(直形)冷凝管(2)②⑥(3)试管(4)②④⑧⑨(5)⑧⑨3．现有仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。

专题一化学基本概念学案1 物质的组成、性质和分类最新考纲展示 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。

2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

1．下列变化中属于化学变化的是________。

①煤的干馏②蒸馏③橡胶的老化④煤的气化⑤焰色反应⑥钝化⑦电镀⑧胶体聚沉⑨氧气转化为臭氧⑩137I转变为131I答案①③④⑥⑦⑨2．判断下列说法是否正确，在括号内划“√”或“×”(1)物质发生化学变化时，物质的总能量和总质量保持不变( )(2)化学变化中一定同时存在着化学键的断裂和形成( )(3)在化学变化中分子和原子的种类及数目都不发生变化( )(4)电解质溶液导电时，必然伴随着化学变化( )(5)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，因而有发光、放热和颜色变化的变化一定是化学变化( )(6)铁粉加入FeCl3溶液中的反应既属于化合反应，又属于离子反应，还属于氧化还原反应( )答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√3．有下列10种物质：①明矾②消石灰③小苏打④SiO2⑤水玻璃⑥聚乙烯塑料⑦Ca O ⑧MnO2⑨漂白粉⑩HClO(1)属于纯净物的是______________，其中属于金属氧化物的是________，属于碱性氧化物的是____________，属于酸式盐的是__________，属于电解质的是__________。

(2)属于混合物的是__________，其中属于溶液的是__________。

答案(1)①②③④⑦⑧⑩⑦⑧⑦③①②③⑦⑧⑩(2)⑤⑥⑨⑤4．判断下列说法是否正确，在括号内划“√”或“×”(1)化合物既可分为酸、碱、盐、氧化物，又可分为电解质和非电解质( )(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但酸性氧化物一定是非金属氧化物( )(3)Al2O3可与盐酸和氢氧化钠反应，SiO2可与氢氟酸和氢氧化钠反应，因而二者均属于两性氧化物( )(4)KHCO3的水溶溶呈碱性，是碱式盐；NaHSO4的水溶液呈酸性，是酸式盐()(5)Na2O2、SO2、CH3COOH等为共价化合物；H2SO4、NaOH、Na2CO3等为离子化合物( )答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×5．①溶液、②胶体、③悬浊液、④乳浊液是四种常见的分散系，静置，分散质和分散剂很快分离，其中产生沉淀的是__________；分散系分层的是____________；用一束平行光照射，出现一条明亮“光路”的是________；能通过半透膜的是__________________。

本套资源目录2019高考化学二轮复习微专题1新情境下陌生方程式离子方程式的书写教案2019高考化学二轮复习微专题2反应热的计算与热化学方程式的书写教案2019高考化学二轮复习微专题3隐藏在Ⅱ卷中的化学微型计算教案2019高考化学二轮复习微专题4陌生平衡图像的理解与分析教案2019高考化学二轮复习微专题5语言描述类问题的答题思路与规范教案微专题1新情境下陌生方程式、离子方程式的书写近三年全国卷考情2018年2017年2016年ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢ陌生氧化还原反应方程式、离子方程式的书写T26、T27T26 T27 T28T26、T28T27、T28T26、T28T27、T28非氧化还原反应方程式的书写T27 T28T27、T28T26、T27T26T26、T27T26陌生电极反应式的书写T27 T26 T27从近三年的考情看,在Ⅱ卷中对方程式的书写、电极反应式的书写明显有加强的趋势,尤其是电极反应式在沉寂多年后又重新出现在Ⅱ卷的舞台上,这对于2019年的考生是一个很好的提醒。

类型一陌生氧化还原方程式、离子方程式的书写(对应学生用书第53~54页)1.在日常的学习、练习中,注意记忆、积累常见元素的化合价;认识并掌握常见的氧化剂、还原剂。

(1)强氧化性物质或离子:Na2O2、Fe3+、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KMnO4(H+)。

(2)强还原性物质或离子:Fe2+、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、S)、H2S(Na2S、NaHS、S2-)、HI(NaI、I-)等。

2.掌握常见氧化剂、还原剂发生氧化还原反应的产物。

有时候物质的氧化还原产物还要根据题中的情景信息考虑,如:H2S与浓硝酸反应甚至能被氧化为H2SO4,I-可以被过量的浓氯水氧化生成I。

了解常见物质反应后的存在形式,比如O2得电子后转变为O2-,在酸性环境下结合H+生成H2O,而在碱性条件下则与H2O转变为OH-。

考点二有机实验1．常见的三个制备实验比较制取物质仪器除杂及收集注意事项溴苯含有溴、FeBr3等，用NaOH溶液处理后分液，然后蒸馏①催化剂为FeBr3；②长导管的作用：冷凝回流、导气；③右侧导管不能(填“能”或“不能”)伸入溶液中；④右侧锥形瓶中有白雾硝基苯可能含有未反应完的苯、硝酸、硫酸，用NaOH溶液中和酸，分液，然后用蒸馏的方法除去苯①导管1的作用：冷凝回流；②仪器2为温度计；③用水浴控制温度为50～60 ℃；④浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂乙酸乙酯含有乙酸、乙醇，先用饱和Na2CO3溶液处理后，再分液①浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂；②饱和Na2CO3溶液溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；③右边导管不能(填“能”或“不能”)接触试管中的液面(1)常见有机物的鉴别方法①物理法：如用水或溴水鉴别乙醇、苯和CCl4；②化学法：如用新制的Cu(OH)2悬浊液检验醛基；用碘水检验淀粉；用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙酸、乙酸乙酯；用点燃法、溴水或酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯。

(2)常见有机物分离提纯的方法①洗气法：如通过盛有溴水的洗气瓶除去气态烷烃中混有的气态烯烃；如用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇；③蒸馏法：乙酸和乙醇的分离，加Na2CO3或NaOH，蒸出乙醇，再加浓硫酸，蒸出乙酸。

1．在溴苯的制备实验中，若锥形瓶中有淡黄色沉淀生成，能不能证明该反应中一定有HBr 生成？为什么？答案不能，因为挥发出的Br2也和AgNO3反应生成AgBr。

2．在硝基苯的制备实验中，水浴加热有什么优点？答案加热均匀，便于控制。

3．填表。

常见有机物的检验试剂、用品或方法现象乙醛新制Cu(OH)2悬浊液(或银氨溶液)有红色沉淀生成(或有银镜出现)淀粉碘水变蓝蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，则蛋白质均发生变性()(2)在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀，说明淀粉未水解()(3)在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生，蔗糖没有水解()(4)在麦芽糖水解液中加入NaOH调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜，则麦芽糖水解产物具有还原性()答案(1)×(2)×(3)×(4)×1．(2021·山东，7)某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1 mL 20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。

气体的制备教学目标知识技能：复习常见气体的制备、收集、净化、尾气处理等知识，掌握各种仪器装置的使用方法及操作注意事项。

能力培养：通过对常见气体实验室制法的复习，培养学生选择仪器装置，解决气体制备、净化等问题的分析、迁移能力。

科学思想：通过对气体制备有关知识的整理，使学生感悟到科学实验的规律性和严谨性。

科学品质：通过对气体制备的各种仪器装置的探讨，激发学生的发散性思维。

科学方法：通过对气体制备的各种仪器装置的探讨，指导学生学会根据反应原理、气体性质以及常见仪器的特点，选择、组装各种装置的一般方法。

重点、难点对气体制备装置的归纳和装置变形的探讨；激发学生学习兴趣，培养学生发散性思维。

教学过程设计教师活动【投影】【提问】1．这套装置在实验室用于制取什么气体？学生活动观察、思考、回答：1．制氯气。

2．要制得纯净的氯气，请说明B、C、D、E各装置应盛装的试剂及其作用是什么？2．B装置应装饱和食盐水，用来吸收挥发出来的HCl气体；C装置应装浓硫酸，用来吸收Cl2中的水分；D装置是用向上排空气法收集Cl2；E装置应装NaOH溶液，用来吸收多余的Cl2，避免有毒气体排入空气。

【提问】通过上述实例可以看出，实验室制取纯净的气体一般有几个环节？思考、回答：实验室制取纯净的气体一般有以下环节：（1）气体的发生；（2）气体的净化；（3）气体的收集；（4）尾气的处理（对于有毒气体）。

【组织讨论】分小组进行，要求：1．气体发生装置通常可分成几种类型？将各类型的装置示意图画出来。

分类的依据是什么？2．每种类型可制备什么气体？3．使用注意事项及原因。

说明：示意图的画法（以上面制取Cl2的装置为例）。

指导学生讨论，将学生画的图展示出来，评价。

思考、讨论、画图；小组代表回答：类型有：（1）固-固加热型：可制O2、CH4、NH3等；使用注意：1．试管口略向下倾斜；2．试管内导管刚伸出胶塞即可；3．用酒精灯外焰加热。

（2）固-液不加热型：可制H2、H2S、SO2、CO2、NO、NO2、C2H2等；使用时注意：长颈漏斗下端管口伸入液面以下。

题型一 化学实验综合1.(2018·全国Ⅲ卷,26)硫代硫酸钠晶体(Na 2S 2O 3·5H 2O,M=248 g·mol -1)可用作定影剂、还原剂。

回答下列问题:(1)已知:K sp (BaSO 4)=1.1×10-10,K sp (BaS 2O 3)=4.1×10-5。

市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:试剂:(2)利用K 2Cr 2O 7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。

测定步骤如下: ①溶液配制:称取1.200 0 g 某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL 的 中,加蒸馏水至 。

②滴定:取0.009 50 mol·L -1的K 2Cr 2O 7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2+6I -+14H+3I 2+2Cr 3++7H 2O 。

然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S 2S 4+2I -。

加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液 ,即为终点。

平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为 %(保留 1位小数)。

解析:(1)Na 2S 2O 3·5H 2O 晶体样品中含有S ,在S的检验过程中应防止加入氧化剂,如H 2O 2,会把S 2氧化为S ,也要防止加入稀H 2SO 4而引入S ,所以样品加水溶解后应加入过量稀盐酸,发生反应:S2+2H+S↓+SO 2↑+H 2O 。

取上层清液滴入BaCl 2溶液,产生白色沉淀:Ba 2++S BaSO 4↓,证明溶液中存在S。

(2)①配制一定物质的量浓度的溶液,应该在烧杯中溶解,冷却至室温后,转移至100 mL 的容量瓶中,加水至距刻度线1~2 cm 处,改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平。

②加入淀粉作指示剂,淀粉遇I 2变蓝色,加入的Na 2S 2O 3样品与I 2反应,当I 2消耗完后,溶液蓝色褪去,即为滴定终点。

能力展示1. (双选)(2018·广东高考第23题)下列实验的现象与对应结论均正确的是( )选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应2. (2018·广东高考第9题)下列实验能达到目的的是( )A. 用溴水鉴别苯和正己烷B. 用BaCl2溶液鉴别S2-4O与S2-3OC. 用浓硝酸与Cu反应制备NO2D. 将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl3. (双选)(2018·广东高考第23题)下列实验现象预测正确的是( )A. 实验Ⅰ:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变B. 实验Ⅱ:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去C. 实验Ⅲ:微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D. 实验Ⅳ:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应4. (双选)(2018·广东高考第22题)对实验ⅠⅣ的实验现象预测正确的是()A. 实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色B. 实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解C. 实验Ⅲ:试管中溶液颜色变为红色D. 实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO 4溶液中出现蓝色晶体1. (2018·广州一模)下列实验不能达到目的的是( ) A. 用AlCl 3溶液和过量氨水制备Al(OH)3 B. 用NH 4Cl 和Ca(OH)2混合加热制备NH 3 C. 用NaOH 溶液除去苯中的溴D. 用足量铜粉除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质2. (2018·深圳一模)下列实验方法正确的是( ) A. 除去NaCl 溶液中的Cl 2,可加入酒精后分液B. 滴定管用蒸馏水洗净后,直接装入标准浓度的溶液滴定C. 用排水法收集稀硝酸和Cu 反应产生的NO 气体D. 用KSCN 溶液和氯水鉴别FeCl 3溶液中是否含有FeCl 23. (2018·佛山一模)完成下列实验所选择的装置或仪器 (夹持装置己略去)正确的是( )ABCD实验用CCl 4提取碘水中的I 2分离乙醇中的I 2加热分解MgCl 2·6H 2O 得到纯净的MgCl 2配制100mL0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液4. (2018·广东六校联考)下列各实验装置图的叙述正确的是( )A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B. 装置②可用于吸收氨气,且能够防止倒吸C. 以NH4Cl为原料,装置③可用于制备少量NH3D. 装置④从a口进气可收集Cl2、NO2等气体1. 能直接加热的仪器、间接加热的仪器、不能加热的仪器分别有哪些?2. 当不慎有浓酸或浓碱粘到衣物或者皮肤上时,可否直接用大量水冲洗?为什么?课堂评价1. (2018·深圳二模)下列说法不正确的是( )A. 用排水法收集NO可以除去其中少量的NO2B. 工业氨氧化法制HNO3,每一步都涉及氧化还原反应C. 用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HClD. 向含硫燃煤中添加适量CaO可以减少SO2的排放2. (2018·肇庆二模)用4种溶液进行实验,下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是( )选项试剂和操作现象A 向AlCl3溶液中滴入过量的氨水溶液先有白色沉淀,后来沉淀消失B 向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液,振荡白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀C 向Ca(ClO)2溶液中先通入CO2,再加入少量品红溶液溶液先变浑浊,通入CO2后品红的红色不褪去D 向BaCl2溶液中先通入SO2,再通入过量NO2先生成沉淀,后来沉淀消失3. (2018·广州调研)下列实验能达到目的的是( )A. 用CCl4萃取碘水中的碘B. 将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质C. 将混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HClD. 将Fe(OH)3固体加入沸水中制备Fe(OH)3胶体4. (2018·江门、佛山二模)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A KSCN溶液可检验Fe3+ 待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色,证明待测液含Fe3+Ⅰ对;Ⅱ对;无B SO2具有还原性SO2通入Ba(NO3)2溶液中可见白色沉淀生成Ⅰ对;Ⅱ对;有C NO2和溴蒸气都呈红棕色用水可鉴别NO2和溴蒸气Ⅰ对;Ⅱ错;无D 反应物比例不同可导致产物不同Na与O2反应可能生成Na 2O,也可能生成Na2O2Ⅰ对;Ⅱ对;有[问题思考]提示1. 直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚;间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶;不能加热的仪器有集气瓶、启普发生器、洗气瓶、容量瓶等。

专题五化学实验学案15 化学实验基础知识最新考纲展示 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

2.掌握化学实验的基本操作；能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

3.掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。

一、常见化学仪器的使用在上述仪器中1．写出下列标号仪器的名称①________，②________，④________，⑥________。

2．可用酒精灯直接加热的仪器是________(填编号，下同)，可以垫石棉网加热的是________，存在0刻度的是______________________。

3．在使用前需检查仪器是否漏液的是________，其中可用于物质分离的是________，可用于一定体积物质的量浓度溶液配制的是________，量取10.00 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液应选用的仪器是________。

4．用仪器⑨称量药品时其精确度为________。

答案 1.①分液漏斗②容量瓶④酸式滴定管⑥球形冷凝管2．⑩⑤③④⑧⑨3．①②③④①②③4．0.1二、药品的存放和取用在下列药品中：①FeCl3溶液②AgNO3溶液③金属Na ④氯水⑤稀氢氧化钠溶液⑥浓硝酸1．应保存在广口瓶中的是________，应保存在棕色细口瓶中的是________。

2．需要现用现配的是________。

3．不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是________。

4．取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是________。

答案 1.③②④⑥2．④ 3.⑤ 4.③三、基本实验操作1．有以下四种试纸：①石蕊试纸②pH试纸③KI­淀粉试纸④品红试纸(1)可用于检验溶液的酸碱性的是________。

(2)可用于氯气检验的是________。

(3)可用于二氧化硫气体检验的是________。

(4)可用于溶液pH测定的是________。

答案(1)①②(2)③(3)④(4)②2．在①分液、②过滤、③蒸发、④蒸馏(或分馏)四种分离方法和装置图(如下)中，根据要求选择对应的操作名称和装置。

人教化学2019高考一轮基础习练（8）李仕才一、选择题1、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由叩、叱、18o三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（D ）A.分子数和气体质量均不同B.分子数和电子数均相同C.质子数和中子数均相同D.分子数、原子数和中子数均相同解析由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，故这两种气体的分子数相同。

分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A项错误；分子数相同，但电子数不同，B项错误；质子数不同，中子数相同，C项错误；分子数相同，又“N“0 和叱％都是双原子分子，故原子数相同，且1个“N%、1个叱％分子的中子数都为17, D 项正确。

2、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（C ）B.渗析D. 丁达尔效应解析萃取是利用了物质在不同溶剂屮溶解性的不同，与分散质粒子的大小无关。

3、下列除去杂质的方法不正确的是（B ）A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe'+溶液屮的少量A『+C.用新制的生石灰，通过加热蒸馆，以除去乙醇中的少量水D.Al（0H）3中混有少量Mg（0H）2：加入足量烧碱溶液,充分反应，过滤，向滤液中通入过量C02后过滤解析氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱（氨水）中。

4、实验室里保存下列试剂的方法错误的是（C ）A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶屮，存放于低温避光的地方B.液漠易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C.碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D.浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析碘单质应盛放在广口瓶屮，但瓶屮不能加水。

5、(2018 •武汉平原中学高三月考)核内中子数为艸的F十离子，质量数为儿则z?g它的氧化物所含电子的物质的量为(A )血04—忤10) molA.C. (/1-A4-2) mol解析氧化物的化学式为R0,则/7 g它的氧化物所含电子的物质的量为士花X (J-AH-8) molo6、下列说法不正确的是(B )A.已知冰的熔化热为6.0 kj/mol,冰中氢键键能为20.0 kJ/mo I,假设1 mol冰中含有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰屮15%的氢键M 2B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a, K.、=—。

人教化学2019高考一轮选训习题（8）李仕才一、选择题1、设佩为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（c ）A.0. 1 mol Na2COs • 10H20晶体中,阴离子总数大于0. 1加B.常温常压下，18 niL水中所含的氢离子数约为1（TWC.标准状态下，22.4 L氮气中含有的原子数约为皿D.23 g组成为CJU）的有机物，C—H键的数目为3抠解析A项，M阴离子）=0. 1加，错误；B项，1L水屮艸（『）=10一7瓜，错谋；D项，C2H6O 的结构简式若为CH；5CH2—0H，则C—H键的数目为2. 5加，错误。

2、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NdNs+KMO：；—K2O+N32O+N2 f。

对上述反应的描述错误的是（B ）A.NaNs是还原剂，KNOs是氧化剂B.该反应屮有两种元素的化合价发生变化C.配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D.若生成8 mol N2,则转移电子的物质的量为5 mol解析该反应中，N Q N S中N元素化合价升高，KNO3中N元素化合价降低，则NaU是还原剂，KM）：,是氧化剂，A项正确；该反应中，只有N元素的化合价发生了变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平可得10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 t , C项正确；由C项分析可知，该反应中生成16 mol N2时转移10 mol电子，则生成8 mol比时转移5 mol电子, D项正确。

3、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主耍成分为FeG、Si（）2、AlA,不考虑其他杂质）制备七水合硫酸业铁（FeSO4・7H,0），设计了如下流程：足量酸NaOH^液一T7777T71鯉戶」E试剂X控制屮沁创溶液1| ----- - ------- !—LJ 溶液2|~4^S（）/7HQ 下列说法不正确的是（D ）A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al'+转化为Al（0H）3进入固体2C.从溶液2得到FeSOx 7H,0产品的过程屮，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSOt・7出0解析流程设计意图是用硫酸将Fe203. AI2O3转化为硫酸盐，除去SiO2,然后用铁粉还原F（? +得到硫酸亚铁,A项正确；固体1为SiO2,分离FeSO.［和AL（SO,）s采用的是调控pH的方法, 使Al3+转化为AKOHh沉淀而与FeSO4分离，B项正确；F『+容易被氧化，所以在得到FeSOi - 7IL0产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C项正确；在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe （0H）3沉淀，最终得到的是Fe2（S01）3, D项不正确。