四川省成都市树德中学2020-2021学年高一上学期12月阶段性测试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确选项）8．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确．．的是( ) A ．盐酸滴定氨水，可以选择酚酞为指示剂B ．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH 3OOH>NaHCO 3C ．分散质粒子的直径：FeCl 3溶液＞Fe(OH)3胶体＞Fe(OH)3悬浊液D ．若要使Na 2S 溶液中c (Na ＋)/c (S 2－)的值减小，可以加入适量的KOH 固体9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，17g 甲基(—14CH 3)所含的中子数为9N AB ．标准状况下，将2.24L Cl 2溶于水，可得到HClO 分子的数目是0.1N AC ．42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD ．5.6g 铁与0.1mol 氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A10. 下列表示正确的是（ ）A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO 32-+SO 2+H 2O =2HCO 3-+SO 32-B. CO （g ）的燃烧热是283.0kJ·1mol -，则)g (O )g (CO 2)g (CO 222+=反应的 10.566-⋅-=∆mol kJ HC. 含有大量-2AlO 的溶液中：K ＋、-23CO 、-Br 、+4NH 可共存D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的-Cl 、-I 、-2AlO 、-23CO 、-3NO 、-23SiO 中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有-23CO11．下列有关实验的叙述正确的是 ( )。

A ．可用碱式滴定管量取12.85 mL 的KMnO 4溶液B ．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C ．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D ．配制500 mL 0.4 mol·L －1 NaCl 溶液，必要的仪器如图乙所示12．用Na 2SO 3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。

成都树德中学(光华校区)2020年化学上册期中试题及答案一、选择题（培优题较难）1．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）A．该反应符合质量守恒定律B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1C．乙可能是该反应的催化剂D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和2．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。

NaNO2中氮元素的化合价是（）A．＋4B．＋3C．＋2D．＋53．下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是A．检查装置气密性B．加热立即收集C．收满后移出集气瓶 D．结束时停止加热4．下列有关氧气的说法，错误的是（）A．氧气能支持燃烧B．细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁C．在通常状况下，氧气的密度比空气大D．氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应5．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。

下列说法正确的是A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来C．Z在自然界中只能以单质形式存在 D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z6．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。

下列有关该反应的说法不正确的是A．反应属于氧化反应B．X的化学式是Ag2SC．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化7．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g100.3 4.8 2.8反应后质量/g 3.2待测8 6.4A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物8．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放9．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是A．曲线①表示CO含量的变化B．蜡烛发生了不完全燃烧C．蜡烛由碳、氢元素组成D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽10．现有 18.6g NaOH 和 Na2CO3固体混合物，已知钠元素与碳元素的质量比 23：3，则原混合固体中含有钠元素的质量为（）A．9.2 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g11．诗词是民族灿烂文化的瑰宝。

2020-2021学年上学期12月检测（二）高三化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe56 Cu 64一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。

下列有关说法不正确的是A．“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物2．次氯酸钠溶液与氨气反应可制备联氨：NaClO+2NH3=====催化剂N2H4+NaCl+H2O。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为9的氮原子：97N B．H2O的电子式：C．Cl−的结构示意图：D．N2H4的结构式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离产生的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：Na+、Ba2+、NO−3、Cl−B．在含有大量HCO−3的溶液中：Na+、NO−3、Cl−、AlO−2C．1.0mol·L−1的HNO3溶液中：K+、[Ag(NH3)2]+、Cl−、SO2−4D．0.1mol·L−1的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN−、Cl−4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂B．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D．活性炭具有还原性，可用于除去水体中的重金属离子5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图甲图乙图丙图丁A．用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C．图甲装置配制100mL 1mol·L−1的硫酸D．用图丁装置除去氯气中的氯化氢6．下列有关物质的性质描述正确的是A．室温下，铁不与浓硫酸反应B．室温下，镁很易可与水反应析出氢气C．室温下，CO2通入饱和CaCl2的溶液中，有白色沉淀生成D．室温下，稀盐酸与Na2SiO3溶液混合产生胶状沉淀7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH−+SO2＝SO2−3+H2OB．NaAlO2溶液中AlO−2的水解：AlO−2+2H2O＝Al(OH)3↓+OH−C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO−+2NH3＝N2+3Cl−+3H2OD．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl−====△MnCl2+Cl2↑+2H2O8．下列说法正确的是A．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同B．常温下，反应2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)能自发进行，该反应ΔH<0C．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达平衡后，缩小容器体积，H2O(g)平衡转化率不变D．0.1mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，c(OH−)减小9．海水晒盐后精制得NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl(aq)得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。

高2021级其次期5月阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Mg-24 Zn -65 一、选择题（每题3分，共48分。

）1、生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是( )A.铁是人体健康、植树生长所必需的元素之一，缺铁时可用补充FeSO 4的方法补铁B.在采煤作业中，把炸药和干冰放在一起，既能增加爆炸威力，又能防止火灾C.氢氧燃料电池已用于航天飞机，燃料电池的能量转化率理论上可达100%D.聚乙烯塑料可用于制作餐具2、N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A ．28 g C 2H 4和C 4H 8混合气体中含有氢原子总数为4N AB ．常温常压下，Cu －Zn 原电池中，正极产生1.12 L H 2时，转移的电子数应小于0.1N AC ．15g :HHC H ••••⋅含有的电子数为9N A D ．2.1 g DTO 中所含中子数为N A3、下列表示物质的图或式正确的是（ ）A.氮气的电子式N ┇┇NB.Mg 2+的结构示意图C.NH 3的结构式D.O 22-的电子式为：4、打算化学反应速率的主要因素是（ ） （ ） A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质5、下列说法正确的是（ ）①离子键与共价键的本质都是静电作用 ②任何物质中都存在化学键③由非金属元素形成的化合物肯定不是离子化合物 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑥任何共价键中，成键原子键后均满足稳定结构⑦推断化合物是否为离子化合物的试验方法是看其熔化下能否导电⑧熔融NaCl 能导电，是由于通电时破坏了离子键，产生了自由移动的Na +和Cl －⑨化学键断裂，肯定发生化学变化A ．①⑤⑦ B.②⑤ C.⑤⑦ D.除③④外6、已知反应X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） A.X 的能量肯定低于M 的，Y 的能量肯定低于N 的 B.由于该反应为吸热反应，故肯定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸取的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X 和Y 的总能量肯定低于M 和N 的总能量7、合成氨的反应为：3H 2 + N 2 2NH 3，其反应的速率可分别表示为v(H 2)、v(N 2)、v(NH 3)(单位为mol ·L －1·s －1)，则下列关系正确的是（ ）A.v(H 2)＝v(N 2)= v(NH 3)B.v(H 2)＝3 v(N 2)C.v(N 2)＝2 v(NH 3)D.v(NH 3)＝3/2v(H 2) 8、在肯定温度下，某体积固定的密闭容器中加入肯定量的A 物质，发生如下反应： A(s)B(g) +2C(g)下列说法不能说明已达平衡的是( )①A 的质量不变 ②气体的平均摩尔质量不变 ③容器中压强不变 ④B 的体积分数不变 ⑤生成1molC 的同时消耗2molBA ．①③ B.②④ C.③④ D.②④⑤ 9、下列关于同系物的说法错误的是( )A ．同系物能符合同一通式B ．同系物具有相同的最简式C ．相邻的同系物在组成上相差一个CH 2原子团D ．同系物的化学性质基本相像，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化 10、能说明非金属性Cl ＞S 的是（ ）①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强 ③还原性S 2－＞Cl －④稳定性HCl ＞H 2S ⑤酸性HCl ＞H 2S⑥H 2S+Cl 2=S↓+2HCl ⑦2Fe+3Cl 2∆2FeCl 3 Fe+S ∆FeS⑧Cl 2与H 2在光照或点燃下反应，而硫与H 2加热下才反应A.全部B.②③④⑥C.③④⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧11、主族元素X 、Y 、Z 的离子为a X + 、b Y 2-、c Z -，半径大小关系是X +＜Z - ＜Y 2-，下列说法不正确的是（ ） A .b 肯定小于c B. 单质的还原性X ＞ZC. Y 2-的还原性大于Z -D.X 、Y 可处于同周期或X 在Y 的下周期12、被称为“软电池”的纸质电池，接受一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。

四川省成都市新津中学2020-2021学年高一化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷选择题一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列所列物质，贴错了危险警告标签的是选项 A B C D物质浓硫酸酒精汽油氯酸钾标签A．A B．B C．C D．D2．粗盐的提纯，常常加入一些化学试剂，使一些可溶性的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO24-沉淀而除去，同时采用必要的操作以得到比较纯净的食盐，下列操作顺序正确的是（）①加BaCl2 ②加NaOH ③加Na2CO3 ④加稀盐酸⑤过滤⑥蒸发结晶A．①③②④⑤⑥B．③②①⑤④⑥C．②①③⑤④⑥D．③①②⑤④⑥3．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是A．除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④B．除去氯化钠晶体中混有的 KNO3晶体选用②C．分离植物油和氯化钠溶液选用①D．分离四氯化碳中的碘单质选用③4．N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是( )A．5.85 g NaCl中含分子数为0.1N AB．标准状况下，22.4L H2O所含分子总数为N AC．已知：Na-e-→Na+，则23 g Na与适量O2恰好反应共失去电子总数为N AD．1mol·L-1的NaCl溶液中含Na+的数目为N A5．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（）A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液6．下列有关溶液配制说法错误的是（）A．称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol •L-1B．取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1 C．将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后（没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D．将浓度为2mol•L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.1mol•L-17．如图所示，两个连通容器用活塞分开，在常温时，向左右两室（体积相同）分别充入NO和2O，使两侧压强相同.打开活塞，使NO与2O充分反应.下列判断正确的是（已知常温时NO遇2O立即反应生成2NO，222NO O2NO+→，NO和2NO在常温时均为气体）（）A．打开活塞前左右两室分子数相同B．反应前后容器内压强不变C．反应结束后容器内气体的质量减小D．最终容器内无2O存在8．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取1/4 V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO2-4的物质的量浓度是 A ．125a9Vmol/L B ．125a18Vmol/L C ．125a36Vmol/L D ．125a54Vmol/L 9．下列相关于胶体的说法正确的是( )A ．可向NaOH 溶液中逐滴滴入饱和FeCl 3溶液来制备氢氧化铁胶体B ．向氢氧化铁胶体加入稀盐酸至过量，现象是先产生红褐色沉淀，后溶解为无色溶液C ．明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]具有净水的功能是因为形成了氢氧化铝胶体D ．氢氧化铁胶体的电泳实验会发现阴极区颜色加深，可推断出氢氧化铁胶体带正电荷 10．下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 混合物 A 纯碱 硫酸 烧碱 空气 B 烧碱 硫酸氢钾 食盐 铁矿石 C 苛性钾 偏铝酸钠 氯酸钾 冰水混合物 D苛性钠硝酸纯碱大理石11．下列离子方程式书写正确的是 A ．钠投入到CuSO 4溶液：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +B ．纯碱溶液中滴加少量盐酸：2-3CO +2H +=CO 2↑+H 2O C ．小苏打治疗胃酸过多：-3HCO +H +=CO 2↑+H 2OD ．Ba(OH)2溶液中加入NaHSO 4溶液至恰好完全沉淀：Ba 2++2OH -+2H ++2-4SO =BaSO 4↓+2H 2O 12．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A ．Na +、K +、HCO 3-、NO 3- B ．Mg 2+、SO 42-、Al 3+、NO 3- C ．Na +、Ca 2+、 NO 3-、CO 32- D ．K +、MnO 4-、CH 3COO -、NO 3-13．已知酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO 2-3＞I -＞Fe 2+＞Br -＞Cl -，,下列反应不能发生的是（ ）A ．2+3+-22Fe +I =2Fe +2IB ．2-2--+23242Br +SO +H O=SO +2Br +2H C ．3+2-2+2-+3242Fe +SO +H O=2Fe +SO +2H D ．2-2--+2324I +SO +H O=SO +2I +2H14．M 2O x-7离子和S 2-在酸性溶液中发生如下反应：M 2O x-7+ 3S 2-+ 14H + =2M 3++3S ↓+7H 2O ，则M 2O x-7离子中M 的化合价是 A ．+2B ．+3C ．+4D ．+615．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是( ) ①C 与O 2 ②Na 与O 2 ③Al 与NaOH 溶液 ④AlCl 3溶液与氨水 ⑤CO 2与NaOH 溶液 A ．①③B ．①②③⑤C ．①②③④⑤D ．①②⑤16．不能用NaOH 溶液除去括号中杂质的是（ ）A.Mg （Al 2O 3） B ．MgCl 2（AlCl 3） C ．Fe （Al ） D ．Fe 2O 3（Al 2O 3）17．由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g 混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L ．则混合物中一定含有的金属是（ ） A ．锌B ．铁C ．镁D ．铝18．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ） A ．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C ．向饱和23Na CO 溶液中滴加少量稀盐酸，立即有气泡出现D ．将钠单质放入FeCl 3溶液中，可以观察到有气体放出并产生红褐色沉淀第II卷（非选择题，共46分）21（14分）．1．如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容：(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_____mol∙L-1。

成都七中2020～2021学年度上期高2022届高二12月阶段性测试化学试卷可能用到的原子量：H —1 C —12 O —16 Mn —55第Ⅰ卷 选择题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与人类生活、生产息息相关。

下列说法错误的是A 、用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力B 、可施加适量石膏降低盐碱地（含较多NaCl 、Na 2CO 3）土壤的碱性C 、可以利用水解反应获得纳米材料D 、草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强2、下列玻璃仪器在酸碱中和滴定实验中不需要用到的是A 、量筒B 、锥形瓶C 、碱式滴定管D 、烧杯3、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A 、含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深B 、向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅C 、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D 、H 2(g)、Br 2(g)和HBr(g)组成的平衡体系加压后颜色变深4、由N 2O 和NO 反应生成N 2和NO 2的能量变化如图所示。

下列说法正确的是A 、反应物总能量小于生成物总能量B 、断键吸收能量之和大于成键释放能量之和C 、N 2(g)+NO 2(g)＝N 2O(g)+NO(g) ∆H ＝-139 kJ ·mol -1D 、反应生成1 mol N 2时转移2 mol 电子5、化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。

下列相关表述正确的是A 、已知C （石墨，s ）C （金刚石，s ） ∆H ＞0，则金刚石比石墨稳定B 、一定条件下，将0.5 mol H 2和0.5 mol I 2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI 放热a kJ ，其热化学方程式为：H 2(g)+I 2(g)2HI(g) ∆H ＝-2a kJ/molC 、在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2221H (g)O (g)H O(l)2+= ∆H ＝-285.8 kJ/mol D 、HCl 和NaOH 反应的中和热∆H ＝-57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的中和热∆H ＝-114.6 kJ/mol6、常温下，HA 和HB 两种弱酸加水稀释过程中pH 的变化如图所示，下列说法正确的是A 、电离平衡常数：K (HA)＜K (HB)B 、等浓度的HA 和HB 溶液与过量锌粉反应产生氢气的量：HA ＝HBC 、a 点对应浓度的HA 和HB 溶液消耗的NaOH(s)的量：HA ＞HBD 、c (HA)分别为0.1 mol/L （甲）与1 mol/L （乙）的HA 溶液：10c 甲(H +)＝c 乙(H +)7、用CO 和H 2合成CH 3OH 的化学方程式为CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) ∆H ＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是A 、温度：T 1＞T 2＞T 3B 、正反应速率：v (a)＞v (c)、v (b)＞v (d)C 、平衡常数：K (a)＞K (c)、K (b)＝K (d)D 、平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＜M(d)8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 、澄清透明的溶液中：Cu 2+、Fe 3+、24SO -、Mg 2+B 、常温下，(H )lg 12(OH )c c +-=的溶液中：Fe 2+、Al 3+、3NO -、24SO - C 、0.1 mol/L 的NH 4Al(SO 4)2溶液中：K +、Na +、23CO -、Cl -D 、能使甲基橙试液显红色的溶液中：4NH +、Mg 2+、ClO -、3NO - 9、一定温度下的恒容密闭容器内，可判断A 2(g)+3B 2(g)2AB 3(g)达到平衡的标志是A 、每减少1 mol A 2，同时生成2 mol AB 3 B 、3v (A 2)＝v (B 2)C 、容器内A 2、B 2、AB 3的物质的量之比为1:3:2D 、容器内总压强保持不变10、反应A(s)+2B(g)2C(g) ∆H ＜0，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图。

四川省成都市树德中学2020┄2021学年高一下学期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35. 5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）Ａ．溶液是电中性的，胶体是带电的Ｂ．通电时，溶液中的溶质粒了分别向两极移动，胶体中的分散质粒了向某一极移动Ｃ．溶液中溶质粒了的运动有规律，胶体中分散质粒了的运动无规律，即布朗运动Ｄ．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀②水泥、玻璃、沙子都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①② B．②③ C．①④ D．③④3．下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是（）选项X Y ZA光导纤维酸性氧化物传统无机非金属材料B纯碱碱化合物C氧化物化合物纯净物D H2SO4含氧酸强酸4．下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导屯，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强Ａ．①④Ｂ．①④⑤Ｃ．①②⑧④Ｄ．①②③④⑤5．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部6．下列实验操作正确的是（）A做过硫升华的试管可用酒精洗涤B．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码7．下列装置中，不添加其他仪器无法检杳气密性的是（）8．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项被提纯物质除杂试剂分离方法A淀粉（NaCl）H2O分液B Al2O3（SiO2）NaOH过滤C CO2（CO）灼热的CuO用固体转化气体D CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气9．下列关于卤素的叙述正确的是（）①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性④氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③10．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。

一、选择题1．下列指定反应的离子方程式不正确的是A ．向氯化钙溶液中通入2CO 气体：2223CaCO H O=CaCO 2H ++++↓+B ．醋酸除水垢离子方程式：2333222CH COOH CaCO 2CH COO Ca H O CO -++++=+↑C ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：223323=2HCO Ca 2OH CaCO H O CO -+--++↓++D ．制备3Fe(OH)胶体：3++23ΔFe +3H O Fe(OH)(胶体)+3H 2．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O -+4OH -=2RO n-4+3Cl -+5H 2O 。

则RO n-4中n 的数值是A ．1B ．2C ．3D ．43．下列化学反应中，电子转移的表示方法正确的是 A ．B ．C ．D ．4．已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO 3，在相同条件下NaClO 3也能发生类似的反应，其最终产物是A ．NaCl 、NaClOB ．NaCl 、NaClO 3C ．NaClO 、NaClO 3D ．NaClO 3、NaClO 4 5．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2++2223S O -+O 2+xOH -=Fe 3O 4+246S O -+2H 2O ，下列说法正确的是A ．x=2B ．Fe 2+、223S O -都是还原剂C ．硫元素被氧化，铁元素被还原D ．每生成1molFe 3O 4则转移电子的物质的量为3mol6．下列物质溶解到水中，其电离方程式书写正确的是：A ．H 2S ：H 2S=2H ++S 2-B ．NaHSO 4：NaHSO 4=Na ++H ++24SO -C ．Al 2(SO 4)3：Al 2(SO 4)3=Al 3++24SO -D ．NaHCO 3：NaHCO 3=Na ++H ++23CO -7．现有以下反应①Cl 2+2KBr═2KCl+Br 2，②KClO 3+6HCl═3Cl 2+KCl+3H 2O ，③2KBrO 3+Cl 2═Br 2+2KClO 3，下列说法正确的是．A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3>KClO 3>Cl 2>Br 2C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D ．③中lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol8．氧化还原反应3Cu 2S+22HNO 3=6Cu(NO 3)2+10NO↑+3H 2SO 4+8H 2O ，下列说法正确的是 A ．Cu 2S 中只有S 被氧化 B ．氧化剂与还原剂之比为22:3C ．每生成1 mol NO 气体，转移3 mol 电子D ．反应中HNO 3只作氧化剂9．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体。