组成物质的元素4

《组成物质的化学元素》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）让学生了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

（2）学生能够正确说出元素符号所表示的意义，学会常见元素符号的书写。

（3）初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。

2、过程与方法目标（1）通过对元素概念的探究和学习，培养学生的归纳和概括能力。

（2）通过对元素符号和元素周期表的学习，培养学生观察、分析和处理信息的能力。

3、情感态度与价值观目标（1）使学生形成世界是物质的，物质是由元素组成的观念。

（2）激发学生对化学的好奇心和探究欲望，培养学生学习化学的兴趣。

二、教学重难点1、教学重点（1）元素的概念，元素符号的书写和意义。

（2）常见元素的名称和符号。

2、教学难点（1）元素概念的形成。

（2）元素与原子的区别和联系。

三、教学方法讲授法、讨论法、实验探究法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示一些常见物质的图片，如氧气、水、二氧化碳等，提问学生这些物质是由什么组成的。

引导学生从微观的原子角度思考物质的组成，进而引出元素的概念。

2、新课讲授（1）元素的概念讲解元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

通过举例，如氧元素包括氧-16、氧-17、氧-18 等不同的原子，它们的质子数都是 8，所以都属于氧元素。

组织学生讨论元素和原子的区别和联系，然后进行总结归纳。

（2）元素的分布介绍地壳中元素的含量，展示地壳中元素含量前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙。

通过图片或数据，让学生了解元素在自然界中的分布情况。

（3）元素符号讲解元素符号的书写规则，如一大二小。

让学生练习书写一些常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）等。

解释元素符号所表示的意义，如表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

以“O”为例，既表示氧元素，又表示一个氧原子。

（4）元素周期表简单介绍元素周期表的结构，包括横行（周期）和纵行（族）。

组成物质的化学元素-教案章节一：引言教学目标：1. 了解物质和元素的概念。

2. 理解元素在物质中的作用。

教学内容：1. 物质的定义和分类。

2. 元素的概念和特点。

3. 元素在物质中的作用。

教学方法：1. 讲授法：讲解物质的定义和分类，元素的概念和特点。

2. 案例分析法：分析元素在物质中的具体作用。

教学活动：1. 引入新课：通过日常生活中的物质例子，引导学生思考物质的组成和分类。

2. 讲解物质的定义和分类：介绍物质的宏观和微观特征，讲解不同类型的物质。

3. 讲解元素的概念和特点：介绍元素的基本性质，讲解元素的原子结构和电子排布。

4. 分析元素在物质中的作用：通过具体案例，讲解元素在物质中的功能和作用。

章节二：元素周期表教学目标：1. 了解元素周期表的结构和排列规律。

2. 掌握元素周期表中的常见元素及其性质。

教学内容：1. 元素周期表的结构：周期和族的定义及排列规律。

2. 常见元素的性质：金属、非金属和半金属元素的性质。

教学方法：1. 讲授法：讲解元素周期表的结构和排列规律，介绍常见元素的性质。

2. 图形演示法：展示元素周期表的图像，引导学生观察和分析。

教学活动：1. 引入新课：通过回顾上一章的内容，引导学生思考元素周期表的重要性。

2. 讲解元素周期表的结构：介绍周期的概念，讲解元素的排列规律。

3. 介绍常见元素的性质：讲解金属、非金属和半金属元素的特点和用途。

4. 分析元素周期表中的应用：通过具体案例，展示元素周期表在化学研究和应用中的重要性。

章节三：元素的化学性质教学目标：1. 了解元素化学性质的决定因素。

2. 掌握元素的化学反应和化合物的形成。

教学内容：1. 元素化学性质的决定因素：最外层电子数和电子亲和能、电负性等。

2. 元素的化学反应：原子的电子排布和化学键的形成。

3. 化合物的形成：离子化合物和共价化合物的特点和区别。

教学方法：1. 讲授法：讲解元素化学性质的决定因素，介绍元素的化学反应和化合物的形成。

第4节 组成物质的元素 课程标准 课标解读 1.能从元素组成的角度认识单质、化合物的区别，会描述物质形成的方法。

2.了解元素的简单分类方法，掌握从元素的角度对物质进行初步分类。

3.知道人体、地壳、海水中含有的主要元素。

解读1 :利用物质、元素、分子、原子之间的关系，描述物质的组成和分子的构成，常见题型为选择题和填空题，难度适中。

解读2:根据物质的组成对常见物质进行简单分类，区别纯净物与混合物、单质与化合物，并能辨认具体物质的类别，常见题型为选择题和填空题，难度适中。

知识点01 元素的种类（一）元素的种类人类已知的化学元素有110多种，其中有些是人造元素。

事实上，世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成的。

（二）元素的分类(1)金属元素:汉字常用“”为部首(汞和金除外)，由金属元素组成的金属常为固体，只有汞(通常状况下为液体)除外，金属单质由 直接构成。

(2)非金属元素:通常状况下，非金属元素形成的单质有三种状态，一是用“气”为部首的非金属元素，其单质为气态(如氮气 N 2)；二是用“”为部首的非金属元素，其单质为液态，一般是双原子分子(如溴一Br 2)；三是用“石"为部首的非金属元素， 其单质为固态，除碘(I 2)是双原子分子外，其余一般为单原子。

（三）单质和化合物(1)单质:由 元素组成的纯净物，如氧气、铜、氦气等。

(2)化合物:由 元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。

(3)单质、化合物的区别和联系单质 化合物 宏观组成 同种元素 不同种元素目标导航知识精讲微观构成 同种原子或由同种原子构成的同种分子 由不同种原子构成的同一种分子 化学性质 不能发生分解反应 一定条件下能发生分解反应 联系它们均属于纯净物；单质发生化合反应可以生成化合物，化合物发生分解反应可以生成单质（四）物质的简单分类物质分为纯净物与混合物（1）纯净物：只含有 组成①单质：只含有 组成：金属单质，非金属单质②化合物：含有 组成酸：HCl H 2SO 4 ...碱：NaOH Ca(OH)2 ...盐：NaCl Na 2SO 4 ...氧化物：H 2O CaO ...（2）混合物：含有2种或以上物质组成①溶液 ②合金 ③矿山 ④空气 ......【能力拓展】物质、元素、分子、原子间的关系 说明 物质的描写过程中“宏观与宏观”对应，“微观与微观”对应，如宏观水由氢宏观元素和氧宏观元素组成；每个水微观分子由2个氢微观原子和1个氧微观原子构成。

组成物质的化学元素说课稿我上课的内容是上海教育出版社义务教科书九年级化学上册第三章第二节组成物质的化学元素第一学时，我将从以下几个方面来谈谈我的教学设计。

一、教材的地位和作用分析组成物质的化学元素这节课内容处于全书的中心位置，具有承上启下的重要作用。

它是初学化学者第一次接触到化学用语，是学习化学用语的基础。

元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具。

二、学法指导1.学情分析：展示某奶粉的营养成分表，以生活中常接触的物质来引导学生，一是学生有了初步的接触，二是提高他们的兴趣。

结合此前学生已经学习的原子结构，从微观的角度对元素下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

2.心理调节的方法指导：九年级学生对于字母和字母组合并不陌生，短时间记住元素符号的问题也不大，教师可采用多种方法让学生记忆。

关键是学生在应用中容易和英语字母相混淆，出现读错现象。

元素符号的含义，学生较难理解，特别是元素符号含义的应用，学生易出错，应加强练习。

元素周期表系统性很强，九年级学生理解有困难，不宜做深入引导，只能做浅显的了解，能利用元素周期表查取一些简单的信息即可。

3．知识构建的方法指导：本节课的教学设计坚持从易到难，通过探讨循序渐进的引导学生去分析探究、去发现总结。

使学生自始自终积极地参与身边物质的学习体系的教学活动。

在教学过程中，运用多媒体展示教学重点、难点、方法，并及时地对学生活动的结果作出评价，让学生及时了解自己在学习中的成败得失，同时从学生活动中得到反馈信息，及时调整教学双边活动。

三、教学目标分析知识与技能：1、知道元素的概念2、掌握正确书写元素符号并记住常见的元素符号3、掌握元素与原子的区别与表达的意义。

4、掌握物质的分类，将对物质的宏观与微观结构的认识统一起来；过程与方法：1、通过碳原子、氢原子的质子数相同、中子数不同导入元素的概念。

2、通过拉丁文、英文代表的意思引导出元素符号；3、通过讲解与练习区分元素与原子的区别。

《组成物质的化学元素》知识清单一、元素的概念元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

要理解元素的概念，需要注意以下几点：1、元素是一个宏观概念，只论种类，不论个数。

比如我们可以说“水中含有氢元素和氧元素”，但不能说“水中含有一个氢元素和一个氧元素”。

2、同种元素的原子，质子数一定相同，但中子数可能不同。

例如，氢元素有氕、氘、氚三种原子，它们的质子数都是 1，但中子数分别为0、1、2。

3、元素的种类由质子数决定。

不同元素的本质区别在于质子数不同。

二、元素的分布1、宇宙中元素的分布极其广泛。

氢是宇宙中最丰富的元素，其次是氦。

2、地球上在地球上，元素的分布也各有不同。

（1）地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。

（2）生物细胞中含量最多的元素是氧，其次是碳、氢、氮。

（3）空气中含量最多的元素是氮。

三、元素的符号1、元素符号的书写国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。

例如，氢元素的符号是 H，氦元素的符号是 He，碳元素的符号是 C，氧元素的符号是 O 等。

2、元素符号的意义（1）宏观意义：表示一种元素。

例如，H 表示氢元素。

（2）微观意义：表示这种元素的一个原子。

例如，H 还表示一个氢原子。

（3）对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示这种物质。

例如，Fe 表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质。

四、元素周期表1、元素周期表的结构元素周期表共有 7 个横行，18 个纵行。

7 个横行分别代表 7 个周期，18 个纵行分为 16 个族（8、9、10 三个纵行共同组成一个族）。

2、元素周期表中单元格的信息在元素周期表的每个单元格中，包含了元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。

3、元素周期表的规律（1）同一周期的元素，电子层数相同，从左到右原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

（2）同一族的元素，化学性质相似，从上到下电子层数逐渐增多，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

组成物质的化学元素物质是由化学元素组成的，化学元素是构成物质的基本单位。

目前已知的化学元素共有118种，分为金属元素、非金属元素和过渡元素等不同类别。

下面将详细介绍这些不同类型的化学元素。

1.金属元素：金属元素是指在常温下呈固态的化学元素，其特点是具有良好的导电性、导热性和延展性。

常见的金属元素有铁、铜、铝、锌、锡、铅、钙等。

2.非金属元素：非金属元素是指在常温下呈固态、液态或气态的化学元素，其特点是导电性能较差，多为非金属性质。

常见的非金属元素有氧、氮、碳、硫、氟、氯、氢等。

3.过渡元素：过渡元素是指位于周期表中间的化学元素，其特点是具有较高的熔点和沸点，同时具有较好的电导性能。

常见的过渡元素有钼、铁、铜、锌、镍、铬、银、金等。

化学元素可以按不同的方式进行分类，下面将根据周期表的排列顺序对化学元素进行简要介绍。

1.第1周期元素：包括氢和氦。

氢是宇宙中最丰富的元素之一，具有较低的密度和熔点。

氦是一种惰性气体，常用于气体放大器和超导实验中。

2.第2周期元素：包括锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟和氖。

碳是生命的基本元素之一，常见的形式包括石墨和钻石。

氧是地球上最丰富的元素之一，用于燃烧和呼吸。

3.第3周期元素：包括钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯和氩。

铝是一种轻巧的金属，常用于制造飞机和汽车的构件。

硅是地壳中最常见的元素之一，用于制造电子器件。

4.第4周期元素：包括钾、钙、钛、铁、锰、镍、铜、锌、镓、锗、砷、硒、溴和氪。

钙是维持骨骼健康所必需的元素。

铁是制造钢铁的关键元素之一5.第5周期元素：包括铷、锶、锆、钍、铌、钼、锝、钌、铑、钯、银、镉、铟、锡、锑、碲、碘和氙。

锑和碘是制药工业中常用的元素之一6.第6周期元素：包括铯、钡、镧、铪、钽、钨、锇、铂、金、汞、铊、铅、铋、钋、砹和氡。

铀是一种放射性元素，用于核能的生产。

7.第7周期元素：包括镓、锗、砷、硒、溴、氪和气。

镓是一种常用于半导体器件制造的元素。

气是一种稀有气体，用于气体放电灯和激光器。

组成物质的化学元素1.元素概念的理解具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。

元素概念中的“一类原子”包括三种情况：（1）质子数相同，中子数不同的原子，如相对原子质量为Cl-35、Cl-37的两种原子。

（2）质子数相同，化合价价态不同的原子。

（3）质子数相同，电子数不同的粒子。

2. 元素与原子的比较（1）概念：元素是具有相同核电荷（及核内质子数）的一类原子的总称。

一种元素可能包含几种原子。

原子是化学变化中的最小粒子；同种原子，质子数相同；不同种原子，质子数不同。

（2）区别：元素是宏观概念，只讲种类不讲个数。

原子是微观概念，既有种类，也有个数，如水（H2O）由氢元素和氧元素组成，也表示每个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。

（3）使用范围：元素描述物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成。

原子用来描述由原子直接构成的物质和和分子的构成。

如铁是由铁原子构成的。

（4）联系：只要核电荷数（质子数）相同的一类原子就是同一种元素。

原子是元素的最小的单位，元素则是原子的一个归类“集体”。

即元素和原子是总体和个体的关系。

2. 元素的分类（1）金属元素：元素周期表中红色区元素，汉字用“金”字旁表示。

（汞除外，汞是金属，常温下呈液态，由汞原子构成）（2）非金属元素：元素周期表中黄色区元素（除稀有气体外），汉字用“气”字头、“氵”字、“石”字旁来表示，如：氧元素、溴元素、硫元素等。

①“气”字头元素组成的单质在常温下都是气体，如：氢气、氧气、氮气、氯气、氟气，这几气体都是由双原子构成，如：H2、O2、N2、C12、F2，还有稀有气体，如：氦气、氖气、氩气、氙气，这种气体都是由单原子构成，如：He、Ne、Ar、Xe。

②溴单质常温下是液态，双原子分子构成（Br2），碘常温下是固态，由双原子分子构成（I2）。

③“石”字旁元素组成的单质，常温下是固态，有的是由分子构成的，如硫、磷；有的是由原子构成的，如碳、硅。

由于它们的单质结构都很复杂，所以表示单质时用元素符号代替，如：S、P、C、Si等。

化学物质的组成化学物质是由不同元素以一定比例组成的物质。

元素是构成化学物质的基本单位，而元素由原子组成。

每个元素都有特定的原子个数、原子质量和原子结构。

通过了解不同元素的组成，我们可以更好地理解化学物质的性质和行为。

一、元素的构成元素是由相同类型的原子组成的，而原子则由原子核和电子构成。

原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。

质子带有正电荷，中子则不带电。

电子则围绕原子核运动，带有负电荷。

元素的原子数目决定了其原子核中质子和中子的个数，同时也决定了电子数目。

二、元素的符号和周期表为了方便表示元素，化学家使用化学符号来代表不同的元素。

化学符号通常是由元素的拉丁名字或者拉丁名字的首字母组成。

例如，氧元素的化学符号为O，铁元素的化学符号为Fe。

这样的化学符号告诉我们化学物质的组成元素以及元素的种类。

元素周期表是一种将元素按照一定规律排列的表格。

元素周期表按照元素的原子序数进行排序，同时将具有相似化学性质的元素放在同一列。

周期表不仅提供了元素的化学符号和原子序数，还展示了元素的原子质量和电子排布等信息。

三、化学式和分子式化学式是一种表示化学物质组成的符号表示法。

化学式用元素的符号和下标表示元素的原子数目。

例如，水的化学式为H2O，表示它由2个氢原子和1个氧原子组成。

分子式是一种特殊的化学式，用来表示化学物质中分子的组成。

分子是由两个或多个原子通过化学键连接在一起形成的。

分子式告诉我们分子中每个原子的种类和个数。

例如，二氧化碳的分子式为CO2，表示它由1个碳原子和2个氧原子组成。

四、化合物的组成化合物是由两种或更多种不同元素通过化学键连接在一起形成的物质。

化合物中的元素以一定的比例存在，这种比例可以通过化学式来表示。

化合物的化学式告诉我们元素的种类和原子数目，从而揭示了其组成。

化合物的组成可以通过不同的实验方法来确定。

例如，质谱仪可以测量化合物的分子质量，从而推断出元素的组成。

同时，化学反应和化学方程式也可以提供关于化合物组成的信息。

第4节 组成物质的元素一、课前预习1、世界是由物质组成的。

从微观角度，物质是由 、 和 等微粒构成的；从宏观分析，物质又是由 组成的。

2、元素：科学上把具有相同 （ ）的一类原子总称为元素。

例如氧元素就是所有 为8的原子的总称。

3、得失电子后而带电的原子称为 ，带正电的原子称为 ，带负电的原子称为 ，也可以是有多个原子组成的带电 。

4、二氧化碳（CO 2）一氧化碳（CO ）都是由 和 两种元素组成的。

5、单质： 组成的纯净物称为单质，如氧气、金属铁、 等；化合物： 组成的纯净物称为化合物，如二氧化碳、水、 等。

预习疑难摘要： 二、课堂学习过程（一）合作交流·探究新知1、元素的种类碳、氧元素组成的物质，分析二氧化碳与一氧化碳分子模型的异同点。

分析：不同点:相同点： 结论：物质由元素组成。

拓展：元素与原子的区别和联系组成元素物质 宏观组成：只讲种类，不讲个数具有相同 构成 构成核电荷数微观结构：的同类原子 讲种类，讲个数 原子 构成 分子 思考：同种元素可以组成物质吗？请举例说明。

总结：由同种元素组成的纯净物称为，由不同种元素组成的纯净物称为。

讨论：根据单质和化合物的定义，试论述其分类的依据。

已学过的物质中，哪些属于单质？哪些属于化合物？分类依据：单质：化合物：[做一做] 判断下列说法是否正确。

①二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成。

（）②二氧化碳分子是由碳、氧两种元素组成的。

（）③二氧化碳是由两个碳原子和一个氧原子构成的。

（）④二氧化碳是由大量的二氧化碳分子构成的。

（）⑤二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成。

（）⑥保持二氧化碳化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子。

（）[讨论与交流]目前人类已经知道的元素有110多种，其中有人造元素。

常见的组成元素有几十种。

问题：观察以上表格中的元素名称，你能把它们分成几类？请说出你的理由。

思考：从单质的名称上如何区分金属元素与非金属元素？根据元素的偏旁部首如何判定该元素组成的单质在常温下的状态？分析：元素可分为和，金属元素的元素名称一般有偏旁（除金属汞外）；常温下呈气态的非金属元素，它们的元素一般有偏旁。

九年级化学组成物质的化学元素
组成物质的化学元素
【知识要点】
一、元素与元素符号
1、元素的概念：氧气分子、水分子中的氧原子，都是氧元素的原子，氢气分子、水分子中的氢原子都是氢元素的原子。

二氧化碳分子、一氧化碳分子中的碳原子，都是碳元素的原子，因此元素是同一类原子的总称。

2、元素与原子的比较
注意：原子、分子、元素、物质的相互关系：
例如：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一个二氧化碳分子是由一碳原子和两个氧原子构成的；（2）铁是由铁元素组成的，铁是由铁原子构成的。

3、元素符号：用来表示元素的符号
（1）写法：用拉丁文名称的第一大写字母来表示元素，如果几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别；
（2）意义：①表示一种元素（宏观意义）；②表示该元素的一个原子（微观意义）
说明：①如果表示几个原子，则在元素符号前加上数字。

如2H 表示2 个氢原子；
②离子的表示方法：在元素符号的右上角标出离子的电荷数目和电性，若表示几个离子，则在离子符号前加上数字；如Mg2+表示带2 个正电荷的镁离子，2Na+表示2 个钠离子。

4、物质的简单分类：。

元素组成物质一、氢元素氢元素是最简单的元素，是宇宙中最常见的元素之一。

氢元素的原子核只有一个质子，没有中子，电子数为1。

氢元素是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下是地球上最轻的气体。

氢元素具有很强的还原性，可以和大多数元素发生化学反应，广泛用于工业生产和能源领域。

二、氧元素氧元素是地球上最丰富的元素之一，占地壳的质量的49.2%。

氧元素是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下是地球上第三轻的气体。

氧元素是生命活动中必不可少的元素，它是细胞呼吸的必需品，参与能量的产生。

此外，氧元素还广泛用于工业生产、氧气供应和医疗领域。

三、碳元素碳元素是生命的基础，所有有机物都含有碳元素。

碳元素在地壳中含量较低，但在生物体中的含量较高。

碳元素具有四个价电子，可以形成四个共价键，因此可以形成复杂的有机分子。

碳元素广泛存在于煤炭、石油、天然气等化石燃料中，也是制造钢铁和合成塑料的重要原料。

四、铁元素铁元素是地壳中含量第四丰富的元素，占地壳质量的5%。

铁元素是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。

铁元素在工业中广泛应用，主要用于制造钢铁、机械设备、建筑材料等。

此外，铁元素也是人体内的重要元素，是血红蛋白的组成部分，负责运输氧气。

五、铜元素铜元素是一种红色的金属，具有良好的导电性和导热性。

铜元素在地壳中的含量较低，但是由于其良好的导电性，被广泛应用于电子、电气和通信领域。

此外，铜元素还具有抗菌性能，因此常用于制造抗菌材料和医疗器械。

六、氮元素氮元素是地壳中含量第五丰富的元素，占地壳质量的0.03%。

氮元素是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下是地球上第二轻的气体。

氮元素广泛存在于空气中，占空气体积的78%。

氮元素在生物体中起着重要的作用，是蛋白质和核酸的主要组成部分。

此外，氮元素还被用于制造化肥、炸药和冷冻食品等。

七、金元素金元素是一种黄色的贵金属，具有良好的延展性和韧性。

金元素在地壳中含量较低，但由于其稀有和珍贵的性质，被广泛应用于珠宝、货币和电子器件等领域。