酱油中氯化钠的测定

酱油中氯化钠含量的测定一、实验目的1、掌握佛尔哈德法测定酱油中氯化钠含量的基本原理、操作技术和计算。

二、实验原理硝酸介质中，加入一定过量的AgNO3标准滴定溶液，加铁铵矾指示剂，用NH4SCN 标准滴定溶液返滴定过量的AgNO3至Fe[SCN]3血红色终点。

为使测定准确，加入硝基苯将AgCl沈淀包住，阻止SCN–与AgCl发生沉淀转化。

三、试剂1、HNO3溶液（6mol/L）。

2、AgNO3标准滴定溶液c（AgNO3）=0.02 mol/L。

3、硝基苯。

4、铁铵矾指示液（80g/L）。

称取8g硫酸高铁铵溶于少许水，滴加浓硝酸至溶液几乎无色，用水稀释至100mL5、NH4SCN标准滴定溶液c（NH4SCN）=0.02 mol/L。

6、酱油试样。

四、实验内容准确称取酱油样品5g（准称至0.01g），定量移入250mL容量瓶中，加去离子水稀释至刻度，摇匀。

准确移取上述试液10.00mL置于250mL锥形瓶中，加水50mL、6mol/LHNO 315mL 及0.02 mol/L AgNO 3标准滴定溶液25.00mL ，再加硝基苯5mL ，用力振荡摇匀。

待AgCl 沉淀凝聚后，加入铁铵矾指示液5mL ，用0.02 mol/L NH 4SCN 标准滴定溶液滴定至溶液血红色为终点。

记录消耗的NH 4SCN 标准滴定溶液体积，平行测定三次，同时作空白。

五、计算公式[]3344c(AgNO )V(AgNO )-c(NH SCN)V(NH SCN)0.05845ω(NaCl)100%10.00m 250⨯=⨯⨯式中 ω(NaCl)——试样中NaCl 的质量分数，%；c （AgNO 3）——AgNO 3标准滴定溶液的浓度，mol/L ；V （AgNO 3）——加入AgNO 3标准滴定溶液的体积，mL ； c （NH 4SCN ）——NH 4SCN 标准滴定溶液的浓度，mol/L ； V （NH 4SCN ）——滴定时消耗NH 4SCN 标准滴定溶液的体积，mL ； m ——试样质量，g ；0.05845 ——NaCl 毫摩尔质量，g/mmol 。

酱油中氯化钠含量的测定1、国标检测方法按照国家标准GB18186-2000 和GB18187-2000 的规定，对酱油、食醋中用AgNO3标准溶液测定氯化钠的方法中，用较深黄色的K2CrO4做指示剂。

测定步骤是：：吸取2.0ml的稀释液（吸取5.0ml样品，置于200ml容量瓶中，加水至刻度，摇匀），加100ml水及1ml铬酸钾溶液，混匀。

在白色瓷砖的背景下用0.1mol/L 的AgNO3标准溶液滴定至出现桔红色，同时作空白试验。

等当点前Ag++ CL-= AgCL↓（白色）（Ksp= 1.8×10-10）等当点时2Ag++ CrO42-=Ag2CrO4↓（砖红色）（Ksp = 2.0×10-12）6．4 氯离子的测定图路：见图2．2a．试剂：溶解0.626g硫氰酸汞(II)，30．3g硝酸铁(III)，4.72g浓硝酸，150ml甲醉于水中，定容至一升，作为载流。

标准溶液：标准溶液含5—75ppm Cl,可适当稀释1000ppm Cl贮备液(1.648g/l氯化钠)来制备。

练习：将载流泵人体系中，各标液都以四次重复相继注入，便可得到如图2.2b(左)所示的记录图(注意排出物有毒，不应倒人下水道而应收集起来)。

分析过程基于以下反应：Hg(SCN)2十2Cl —HgCl2十2SCN-2SCN- 十Fe3 —Fe(SCN)2+载流中台有Hg(SCN)2和三价铁．注入试样中的氯离子与Hg(SCN)2反应，释放出SCN-，后者与Fe(III)形成红色Fe(SCN)2+络离子，其强度用分光光度法在480 mm处测定．记录的吸收峰高度与试样中氯离子浓度成正比(见图2.2b)．在反应过程中除了生成Fe(SCN)2+之外，还可能生成其它更高级的络离于．因此校正曲线不可能在很大的浓度范围内保持线性．将一个标准溶液连续注入十次，并计算所得峰的标准偏差，可以检验方法的重现性．注意盘营长度与6.3节练习B中所用的相同，这样就可根据前一练习直接估计一下分散度D，尽管泵速仅为前者的一半。

酱油中氯化钠含量的测定实验报告
实验目的：测定酱油中氯化钠的含量。

实验原理：氯化钠是酱油中的重要成分，可以通过重量法测定酱油中氯化钠的含量。

测定原理是将酱油样品溶解后，用氯化银溶液滴定，氯化钠与氯化银反应生成沉淀，终点时沉淀不再形成，此时滴定液中的氯离子与酱油中的氯离子相当，从而计算出酱油中氯化钠的含量。

实验步骤：
1.取一定量的酱油样品（约10 mL），加入50 mL锥形瓶中。

2.用去离子水定容至50 mL。

3.取20 mL的酱油样品溶液，加入滴定瓶中。

4.用去离子水定容至50 mL。

5.取1 mL的氯化银溶液加入滴定瓶中。

6.用去离子水定容至50 mL。

7.用氯化钠标准溶液进行滴定，直至溶液由无色变为浑浊的白色
沉淀出现。

8.记录滴定液的体积。

实验数据处理：
1.计算酱油样品中氯化钠的质量：m(NaCl) = V(Cl-) × C(NaCl)
× M(NaCl)
其中，V(Cl-)为氯化银标准溶液滴定液的体积，C(NaCl)为氯化钠标准溶液的浓度，M(NaCl)为氯化钠的摩尔质量。

2.计算酱油样品中氯化钠的含量：w(NaCl) = m(NaCl) / m(s)
其中，m(s)为酱油样品的质量。

实验结果：经过3次实验测定得出，酱油中氯化钠的平均含量为2.1%。

结论：本实验采用重量法测定了酱油中氯化钠的含量，实验结果表明酱油中氯化钠的含量为2.1%。

莫尔法测定酱油中氯化钠的含量误差分析
莫尔法是一种测定溶液中氯离子含量的方法，常用于酱油等食品中氯化钠含量的测定。

在进行误差分析时，应考虑以下因素：
1. 仪器误差：莫尔法测定酱油中氯化钠含量所用的仪器，如天平、容量瓶等，其精确度会对结果产生影响。

应确保仪器的准确性、稳定性和标定情况，以及合理的使用方法。

2. 操作误差：操作过程中的人为误差也会对结果产生影响。

应注意操作方法的标准化、反应条件的控制以及反应时间的准确控制等。

3. 样品准备误差：酱油样品的准备过程中，如称量、稀释等操作也可能带来误差。

应确保样品的代表性和准确性，避免样品准备过程中的误差。

4. 溶液稳定性：莫尔法中使用的溶液可能受到环境条件的影响，如温度、湿度等。

应注意溶液的稳定性以及存储条件的控制。

通过减小上述因素的误差，采用多次测定并取平均值，可以提高测定结果的准确性和可靠性。

同时，建议在进行具体实验之前，参考相关文献和标准方法，并遵守实验室的操作规程。

实验一酱油中氯化钠的测定一．实验目的1．了解食品分析前的预处理方法；2．了解滴定方法在食品分析中的应用。

二．实验原理在含有一定量NaCl的酱油中，加入过量的AgNO3，这时试液中有白色的氯化银沉淀生成和未反应掉的AgNO3，用硫酸铁铵作指示剂，用硫氰酸钠标准溶液滴定到刚有血红色出现，即为滴定终点，反应式如下：NaCl + AgNO3→ AgCl↓ + NaNO3 + AgNO3(剩余)AgNO3(剩余) + NH4SCN → AgSCN↓ + NH4NO33NH4SCN + FeNH4(SO4)2→ Fe(SCN)3 + 2(NH4)2SO4三．实验试剂⒈NaCl基准试剂。

在500～600℃高温炉中灼烧半小时后，放置干燥器中冷却。

也可将NaCl 置于带盖瓷坩埚中，加热，并不断搅拌，待爆炸声停止后，继续加热15min，将坩埚放入干燥器中冷却后备用。

⒉0.1mol/L AgNO3溶液。

称4.2g左右AgNO3，加不含Cl-的蒸馏水微热溶解，稀至250mL，放在棕色瓶于暗处保存。

⒊0.1mol/L NH4SCN。

称取1.9g A·R的NH4SCN，用水溶解后，稀至500mL，于试剂瓶待用。

⒋FeNH4(SO4)2 10%（100mL内含6mol/L HNO3 25mL）。

⒌K2CrO4：5%水溶液。

⒍硝基苯。

⒎HNO3 (1:1)，若含有氮的氧化物而呈黄色时，应煮沸驱除氮化合物。

四．实验步骤⒈AgNO3溶液的标定。

准确称取1.4621g基准NaCl置于小烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转入250mL容量瓶中稀释至刻度，摇匀。

用移液管移取NaCl溶液25.00mL于250mL锥形瓶中，加入25mL水，用1mL吸量管加入1.00mL 5%K2CrO4溶液，在不断摇动下，用AgNO3滴定至呈现砖红色，即为终点，再重复滴定二份，根据所消耗的AgNO3的体积和NaCl标准溶液浓度计算AgNO3的浓度。

⒉NH4SCN溶液的标定。

沉淀滴定测定酱油中氯化钠含量实验报告(总4页)第一页一、实验目的1. 学习沉淀滴定法的操作方法；2. 学习如何准确使用实验仪器和设备，如计量瓶、管子等；3. 掌握测定酱油中氯化钠含量的方法。

二、实验原理沉淀滴定法是一种常用的分析化学方法。

其基本原理是利用析出沉淀和滴定剂之间的反应，并以终点作为分析化学定量分析的依据。

本实验采用沉淀滴定法测定酱油中氯化钠含量。

氯化银对溶液中的氯化物有较大的亲合力，在适宜条件下常与氯化物生成白色沉淀，反应式如下：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3根据化学计量法则可知，每当加入一定量的含氯化钠的酱油样品，剩余氯化钠的质量就减小一定量，反应较多生成的氯化钠可以用氯化银溶液滴定。

当氯化钠已经足够转化成氯化银的时候，余下的氯离子就与氯化银缺少反应，氯离子与银离子已近达到化学计量量，此时氯化银沉淀不再形成，溶液呈现悬浮状态，称此时为终点，此值表示酱油中的氯化钠含量。

三、实验器材及试剂1. 天平：量程为0.0001g；2. 滴定仪：二分度值0.05mL；3. 量筒：50mL；4. 酱油：样品；5. 氯化银溶液：0.1M；6. 氢氧化钠溶液：2 mol/L。

第二页四、实验步骤1. 取一定量的酱油样品，加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀；2. 将氯化银溶液定量滴定至出现微浑的浑浊滴，缓慢滴加直至终点。

3. 记录滴定所需的氯化银溶液的体积和样品的质量，计算样品中氯化钠的含量。

五、实验结果实验数据如下：样品质量（g）滴定体积（mL）1 0.9109 13.202 0.7090 10.803 1.6324 24.80计算结果如下：样品滴定体积（mL）氯化钠含量（%）1 13.20 1.102 10.80 0.893 24.80 2.07六、误差分析本实验中出现误差的原因主要有以下几点：1. 酱油样品抽取不均匀，导致测量结果不准确。

2. 在滴定中滴定速度难以控制，滴定剂滴入速度过慢或过快均会导致结果不准确。