2017人教版高中化学选修1第三章第二节《金属的腐蚀和防护 》练习题

人教版化学高二选修1第三章第二节金属的腐蚀和防护同步练习一、选择题1.以下现象与电化学腐蚀无关的是()A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗答案：D解析：解答：A中形成了铜锌原电池，锌作负极失电子转移到铜上，铜被保护；B中生铁中含碳量较高，形成原电池，铁易生锈；C中铁铜接触处形成原电池，易生锈；而银质奖章放置时间久了，会与空气中的硫元素结合生成硫化物而使之表面变暗，属于化学腐蚀。

分析：本题考查金属的电化腐蚀原理的应用、原电池原理等，题目难度中等，熟练掌握电化腐蚀和化学腐蚀原理是解题的关键。

2.下列情况下，不易发生电化学腐蚀的是()A．钢铁在潮湿的空气中B．钢铁在雨水中C．铜币在地下水中D．不锈钢在潮湿的空气中答案：D解析：解答：A、B、C三项发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀，是电化学腐蚀；不锈钢不易锈蚀。

分析：本题考查电化腐蚀原理、原电池组成的条件，熟练掌握原电池原理是解题的关键。

3.钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。

下列说法正确的是() A．钢铁在碱性条件下腐蚀生成铁锈，而在酸性条件下不生成铁锈B．反应①中的氧化剂是氧气和水C．上述反应表示钢铁发生的是吸氧腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案：C解析：解答：A项，酸性条件下发生析氢腐蚀，最终能形成铁锈，不正确；B项，氧化剂只有氧气，没有水，不正确；D项，钢铁在潮湿的空气中更易发生电化学腐蚀，不正确。

分析：本题考查钢铁的电化腐蚀、电极反应、和吸氧腐蚀等，熟练掌握金属的电化腐蚀是解题的关键。

4.如图，缠上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金属条表面的溶液出现粉红色。

该金属条可能是()A．铜B．镁C．铝D．锌答案：A解析：解答：出现粉红色说明金属条附近产生了OH－，发生了吸氧腐蚀，金属条作正极，其活泼性比铁要差。

金属的腐蚀与防护课后篇素养形成必备知识基础练1.下列与金属腐蚀有关的说法不正确的是()A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化D.铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为其不易与氧气发生反应项,铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为铝易被空气中的氧气氧化生成一层致密的氧化物保护膜,使内部金属不被腐蚀。

2.如图装置中,小试管内为红墨水,具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。

观察到:开始时导管内液面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小试管液面。

以下有关解释合理的是()A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应B.雨水酸性较强,生铁片仅发生析氢腐蚀C.墨水回升时,碳极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-D.具支试管中溶液pH逐渐减小解析发生原电池反应时,生铁片中的碳是原电池的正极,A错误;雨水酸性较强,开始时铁片发生析氢腐蚀,产生氢气,导管内液面下降,一段时间后铁片发生吸氧腐蚀,吸收氧气,导管内液面上升,B错误;导管内液面上升时,铁片发生吸氧腐蚀,碳为正极,正极电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-,C正确;铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,具支试管内溶液pH均增大,D错误。

3.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置,下列有关说法错误的是()A.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-B.将石墨电极改成Mg电极,难以观察到铁锈生成C.若向自来水中加入少量NaCl(s),可较快地看到铁锈D.分别向铁、石墨电极附近吹入O2,前者铁锈出现得快,失电子被氧化成Fe2+;在正极氧气得电子发生还原反应生成OH-,故向石墨电极附近吹入O2的腐蚀速率比向铁电极附近吹入O2的腐蚀速率大;向自来水中加入NaCl(s),可使电解质溶液的导电能力增加,增大腐蚀速率;若将石墨电极换成Mg电极,则负极为Mg,Fe被保护,难以看到铁生锈。

4.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:下列说法不正确的是()A.在pH<4的溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀B.在pH>6的溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在pH>14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e- 2H2OD.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减小解析C项,在pH>14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+2H2O+4e- 4OH-。

人教版化学高二选修1第三章第二节金属的腐蚀和防护同步练习A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低．因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行．下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（）A . 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B . 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C . 对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆D . 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢2. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A . 图1中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小B . 图2中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的C . 图3中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现D . 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极3. （2分）下列做法符合科学常识的是（）A . 电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝B . 向燃着的酒精灯中添加酒精C . 用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏D . 油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链4. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀5. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门．下列说法不正确的是（）A . 图Ⅰ中a为纯铜B . 图Ⅰ中SO42﹣向b极移动C . 图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极D . 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜6. （2分） (2016高二上·汕头期中) 能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是（）A . 接上铜网B . 与石墨相连C . 定期涂上油漆D . 定期擦去铁锈7. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 钢管与电源正极连接，钢管可被保护B . 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C . 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D . 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+8. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列叙述错误的是（）A . 铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀B . 船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀C . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D . 电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极9. （2分） (2018高一上·惠州期末) A、B、C三种金属，A中混有C时A先腐蚀，A与B组成原电池，A为电池正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A . A>B>CB . A>C>BC . B>A>CD . B>C>A10. （2分）下列说法正确的是（）A . 所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应B . 向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度C . 锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢D . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法11. （2分）化学与生产、生活密切联系．下列有关说法不正确的是（）A . 网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂，可用于制造“尿不湿”B . 光导纤维应避免在强碱性环境中使用C . 利用超临界CO2流体作为萃取溶剂符合绿色化学D . 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用12. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A . 验证化学能转化为电能B . 验证温度对化学平衡的影响C . 验证铁钉发生吸氧腐蚀D . 验证AgCl溶解度大于Ag2S13. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极．下列有关表述不正确的是（）A . 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B . 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C . 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D . 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整14. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B . 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1∶3C . 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率15. （2分） (2017高一下·南充期末) 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2＋2H2O+4e-=4OH-。

第二节金属的腐蚀和防护1.为什么钢铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈？提示：不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成微小原电池而发生电化学腐蚀，主要发生吸氧腐蚀，加快了反应速率。

►综合拓展一、化学腐蚀和电化学腐蚀的比较二、吸氧腐蚀与析氢腐蚀的比较（以钢铁腐蚀为例）►尝试应用1.钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为（C）A.Fe－2e－===Fe2＋B.2H＋＋2e－===H2↑C.2H2O＋O2＋4e－===4OH－D.Fe－3e－===Fe3＋解析：考查金属的电化学腐蚀的实质。

钢铁中含有多种杂质，在考虑钢铁的电化学腐蚀时，为了简化问题，主要讨论碳杂质问题，也就是以Fe为负极，C为正极的原电池反应。

在中性条件或弱酸性条件下发生的是吸氧腐蚀，原电池的正极为C，发生还原反应，即得电子反应，故A、D两项应排除，在B、C两项中，B项是析氢腐蚀的电极反应式，所以C项符合题意。

金属的防护2.镀锌铁与镀锡铁的镀层破损后，哪个更耐腐蚀？提示：镀锌铁更耐腐蚀，因为发生电化学腐蚀时，锌比铁活泼，因此适合作原电池的负极，失去电子被氧化，从而保护了铁。

而锡不如铁活泼，当镀锡铁镀层破损后，铁做负极，失去电子被氧化。

►综合拓展三、金属的防护1.保持金属表面清洁干燥。

2.金属表面涂抹油漆等保护层。

3.改变金属内部结构，如制成合金。

4.通过化学方法使其表面形成保护层，如电镀、形成氧化膜等。

5.电化学防护法——牺牲阳极的阴极保护法。

电化学防护法应用原电池原理，让被保护金属作为正极，另找一种活动性较强的金属作为负极。

例如在锅炉内壁、船舶外壳装上若干锌块，就可保护钢铁设备。

发生的电极反应：负极：2Zn－4e－===2Zn2＋；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

锌块不断被腐蚀，可定期拆换，使铁得到保护。

►尝试应用2.下列做法不能起防锈作用的是（A）A.保留铁制品上的铁锈B.在铁制品表面镀锌C.在金属机械上涂油D.在车、船的表面刷油漆解析：铁锈是比较疏松的氧化膜，容易保存一些水分，形成电解质溶液加速铁的腐蚀，不能起到防锈的作用。

一、选择题1.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()A.金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生【解析】选D。

金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质接触，腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀，但电化学腐蚀伴有电流产生，所以A错误、D 正确;电化学腐蚀指不纯金属发生原电池反应而损耗的过程，不需要外加电流，所以B错误;钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收氧气，而不是负极吸收氧气，所以C错误。

2.金属发生了原电池反应而被腐蚀叫电化学腐蚀，以下现象与电化学腐蚀无关的是()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗【解析】选D。

铜锌合金改变金属的内部结构，不易构成原电池;生铁中含杂质碳，易构成原电池，故生锈快;铁质器件附有铜质配件，在接触处易构成原电池而生铁锈;银质奖牌久置后表面变暗是银表面发生氧化反应而致，故D符合题意。

3.下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是()A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铬或镍制成合金C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭D.金属表面喷漆【解析】选C。

A、D两项是在金属的表面加保护层，B项是改变金属的结构，只有C项符合题意。

【补偿训练】建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是()A.增加钢材的硬度B.增强钢材的抗腐蚀能力C.使钢材美观D.增加钢材的韧性【解析】选B。

发蓝处理，钢材“表面生成一层四氧化三铁”是为了在金属表面覆盖保护层，增强抗腐蚀能力。

人教版化学高二选修1第三章第二节金属的腐蚀和防护同步练习B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列叙述错误的是（）A . 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B . 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C . 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D . 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀2. （2分） (2015高二上·大方期末) 下列叙述正确的是（）A . 铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼B . 铁板上镀锡属于电化学防护C . 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强D . 将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀3. （2分）有关电化学知识的描述正确的是（）A . 理论上来说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池B . 某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液C . 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+D . 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg﹣2e﹣+2OH﹣═Mg（OH）24. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 下列过程中，一定需要通电才能实现的是（）A . 电解质电离B . 电化学防腐C . 蓄电池放电D . 电解精炼铜5. （2分）(2016·浦东模拟) 观察如图装置，下列说法正确的是（）A . a、b接电流表，该装置为原电池B . a、b接直流电源，该装置为电解池C . a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D . a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极6. （2分）(2017·金山模拟) 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 锌片发生氧化反应作阴极B . 电子从铁片经过导线流向锌片C . 铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣D . 该装置可用于研究外加电流阴极保护法7. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（）A . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B . 铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属C . 电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝D . Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料8. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（）A . 普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B . 盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀C . 为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D . 用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快9. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 铁表面镀锌，铁作阳极B . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e–=4OH–C . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀D . 工业上电解饱和和食盐水的阴极反应：2H+ ＋2e –= H2↑10. （2分）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe﹣3e﹣=Fe3+B . 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁制品中铁的腐蚀速率更快C . 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D . 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬11. （2分） (2016高三上·武汉期中) 如图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，有关说法正确的是（）A . 该装置为电解池B . 本实验牺牲了金属Fe来保护金属ZnC . 若加入K3[Fe（CN）6]溶液后，Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀D . 远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间没有什么变化，不需要更换12. （2分） (2016高一下·温州期中) 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液（已知氯化铵溶液呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A . a中发生了吸氧腐蚀，b中发生了析氢腐蚀B . a中正极反应方程式是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . a、b试管中生铁块中铁都作电池的负极D . 红墨水在一段时间后，两边液面变为左低右高13. （2分） (2016高二上·临漳期中) 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）A . 正极的电极反应为：2H++2e﹣═H2↑B . 此过程中还涉及反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3C . 此过程中铜并不被腐蚀D . 此过程中电子从Fe移向Cu14. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+。

高中化学【金属的腐蚀与防护】练习题(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．以下现象与电化学腐蚀无关的是()A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗2．为了避免青铜器生成铜绿，下列方法中正确的是()①将青铜器放在银质托盘上②将青铜器保存在干燥的环境中③将青铜器保存在潮湿的空气中④在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜A．①③B．②③C．②④D．①④3．家用炒菜锅用水清洗放置后，会出现红棕色的锈斑。

在此变化过程中不可能发生的化学反应是()A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2C．正极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．负极反应式：Fe－3e－===Fe3＋4．下列表面上镀有金属保护层的铁板中，当镀层破损后，在相同条件下最不易被腐蚀的是()A．镀锌铁板B．镀锡铁板C．镀银铁板D．镀铜铁板5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()①纯银器表面在空气中因化学腐蚀逐渐变暗②当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用③海轮外壳连接锌块保护外壳不被腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法④可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不被腐蚀A．①②③B．①③④C．①③D．全部6．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的7. 铁脱氧剂应用铁易被氧化的性质来完全吸收包装内的氧，从而对包装内的物品起到防氧化作用。

当脱氧剂变成红棕色时则失效。

下表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方。

主要原料用量含碳4%的铁粉80 g滑石粉40 g食盐 4 g乙醇适量下列反应式中与铁脱氧原理无关的是()A．Fe－2e－===Fe2＋B．C＋O2 ===点燃CO2C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O8. 关于铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀，下列说法不正确的是()A．正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B．此过程中还涉及的反应有4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C．此过程中铜不易被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu9．某研究小组对铁生锈的条件进行探究。

高中化学《金属的化学腐蚀与防护》练习题(附答案解析)学校:___________姓名 ___________班级 ___________一单选题1．铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01 mol·L-1 NaCl溶液中，可能发生的是（）①碳棒上有氢气析出②碳棒附近产生OH- ③碳棒上有氧气析出④铁钉被氧化A．①③B．①④C．②③D．②④2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是（）A．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 B．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应C．温度越高，金属腐蚀速率越快 D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3．下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是（）A．酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀B．钢铁在潮湿的地窑中较易发生析氢腐蚀C．铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2OD．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脱水成为氧化铁的水合物4．下列关于自行车金属部件的防腐措施中，错误的是（）A．为车架，挡泥板车座弹簧烤上一层漆B．为链条涂上机油，为轴承涂上凡士林C．对车圈，辐条进行电镀处理D．把自行车存放在高温潮湿的地方5．2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，下列有关说法错误的是（）A．铜是人类使用最早的金属之一B．青铜比纯铜具有更高的硬度和更强的抗腐蚀性能C．出土的青铜器深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀D．青铜是铜锡铅等的合金，常见的铜合金还有黄铜和白铜6．下列关于钢铁腐蚀的叙述不正确．．．的是（）A．钢铁在潮湿的空气中易腐蚀B．钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀C．腐蚀使钢铁色泽外形等发生变化D．一般情况下，温度对钢铁的化学腐蚀影响较明显7．下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是（）A．在钢铁中加入铬B．把钢铁零件放在机油中保存C ．在较小钢铁制品的表面包裹塑料D ．在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块8．结合学习生活经历，判断下列叙述不正确的是（ ）A ．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B ．将单液原电池设计成双液原电池是为了减少化学能转化为热能而造成损失C ．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度D ．铅蓄电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降9．下列对于电化学说法正确的是（ ）A ．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭B ．电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金 银 锌等C ．可充电电池放电时，化学能转变为电能D ．利用电解池原理对金属进行腐蚀防护的方法叫牺牲阳极的阴极保护法10．化学与生产 生活 科技和环境等联系密切，下列说法错误的是（ ）A ．襄阳大头菜含有氨基酸 维生素 纤维素等高分子有机物，均可被人体吸收利用B ．襄阳汉江边的临汉门是木质，包上铁皮订上铜钉可防火攻但是会加快铁皮的腐蚀C ．锅炉水垢中含有4CaSO ，可先用23Na CO 溶液处理，后用酸除去D ．较低温度更有利于合成氨反应得到较大的平衡转化率11．下列事实可以用电化学理论解释的是（ ）A ．白磷固体在空气中易自燃B ．实验室中镁不需要保存在煤油中C ．实验室配制CuCl 2溶液时常加入适量盐酸D ．电工规范上，铜 铝电线不能直接绞接在一起12．利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间。

1．关于化学腐蚀与电化学腐蚀的比较正确的是 ( )A．金属的化学腐蚀和电化学腐蚀都是金属与电解质溶液直接接触B．化学腐蚀时无电子转移，电化学腐蚀时，有电子转移C．化学腐蚀与电化学腐蚀都是失电子被氧化的过程D．化学腐蚀反应速率快，电化学腐蚀反应速率慢【解析】A项金属发生化学腐蚀是金属与氧化剂直接反应，电化学腐蚀是与电解质溶液接触形成原电池，A错；B项化学腐蚀与电化学腐蚀都有电子转移，B错；C项金属腐蚀的实质是金属失电子被氧化的过程，C正确；D项电化学腐蚀的反应速率大于化学腐蚀的反应速率，D错。

【答案】 C2．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是( )A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M＋nH2O===M(OH)n＋n2H2↑B．金属化学腐蚀的实质是：M－ne－===M n＋，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的酸性环境下，金属的电化学腐蚀全部是以正极上析出H2为主【解析】金属的化学腐蚀是金属直接与氧化剂接触，发生氧化还原反应，不需在酸性条件下；而金属在潮湿的空气中被腐蚀主要是正极上O2得电子生成OH－，而在潮湿的酸性环境中，较活泼的金属在正极上：2H＋＋2e－===H2↑，但不活泼的金属如Cu，并不能被H＋氧化。

【答案】 B3．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的反应是( )A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe－3e－===Fe3＋【解析】金属在作为电极参与电极反应时，总是“过量”的，所以铁在电极反应中不能生成＋3价。

A、B、C的反应恰好是铁发生吸氧腐蚀时的变化，B是铁发生电化学腐蚀的总反应方程式。

【答案】 D4．如图液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是 ( )①铁球表面出现红棕色锈斑②铁球表面出现黑色锈斑③量筒内水位下降④量筒内水位上升A．①③B．①④C．②③ D．②④【解析】量筒中的空气、溶有O2的食盐水和铁碳合金(铁球)组成原电池，发生了吸氧腐蚀，铁球表面出现红棕色(Fe2O3·nH2O)锈斑，因不断消耗O2导致量筒内气体压强小于外界大气压，量筒内水位上升。

金属的腐蚀与防护练习题一、选择题1. 下列哪种金属最易发生腐蚀？A. 铝B. 铁C. 铜D. 金2. 下列哪种方法不属于金属的防护措施？A. 涂层保护B. 阴极保护C. 提高金属纯度D. 添加腐蚀剂3. 金属腐蚀的主要类型有：A. 化学腐蚀B. 电化学腐蚀C. 物理腐蚀D. A和B4. 下列哪种环境最容易导致金属腐蚀？A. 干燥空气B. 潮湿空气C. 纯净水D. 酸性溶液5. 下列哪种材料最适合作为金属防护涂层？A. 橡胶B. 塑料C. 玻璃D. 木材二、填空题1. 金属腐蚀是指金属与周围环境中的氧气、水分等发生反应，导致金属__________、__________和__________的过程。

2. 防止金属腐蚀的方法有__________、__________、__________等。

3. 电化学腐蚀分为__________和__________两种类型。

4. 在金属防护中，__________是一种常用的方法，通过在被保护金属表面施加一个外部电流，使其成为__________，从而减缓腐蚀速率。

5. 金属腐蚀的影响因素有__________、__________、__________等。

三、判断题1. 金属腐蚀只会导致金属质量减轻，不会影响其性能。

（）2. 涂层保护是防止金属腐蚀最经济、最有效的方法。

（）3. 提高金属纯度可以减缓金属腐蚀速率。

（）4. 阴极保护只适用于海水环境。

（）5. 金属腐蚀是一种自发的化学反应，无法避免。

（）四、简答题1. 请简要说明金属腐蚀的危害。

2. 简述电化学腐蚀的原理。

3. 常用的金属防护措施有哪些？4. 影响金属腐蚀速率的因素有哪些？5. 如何选择合适的金属防护方法？请举例说明。

五、计算题1. 已知铁在海水中的腐蚀速率大约为0.5毫米/年，计算一块厚度为2厘米的铁板在海水中完全腐蚀所需的时间。

2. 一根铜导线的横截面积为1平方毫米，长度为10米，如果在某腐蚀性环境中，每年腐蚀掉0.01毫米的铜，计算该导线在5年内减少的横截面积。

--一、选择题1．最近，科学家冶炼出了纯度高达 99.9999％的铁，根据你的推测，在下列性质中它不可能具有的是( )A ．硬度比生铁低B ．在潮湿的空气中放置不易生锈C ．在冷的浓硫酸中可以钝化D ．与 4 mol ·L －1 的盐酸反应的速率比生铁快2．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上发生的反应为( )A ．2H ++2e －＝H 2 ↑B ．2H 2O+O 2+4e －＝4OH －C ．Fe －2e －＝Fe 2+D ．4OH －+4e －＝H 2O+O 2 ↑3．为防止船体的腐蚀，通常在船壳吃水线以下位置镶嵌一定数量的( )A ．铜块B ．铅块C ．锌块D ．铁块4．埋在地下的铸铁输油管道，在下列情况下，腐蚀最慢的是( )A ．在含铁元素较多的酸性土壤中B ．在潮湿疏松透气的土壤中C ．在干燥致密不透气的土壤中D ．在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中5．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是( )6．如下图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 形管中。

下列分析正确的是( )A ．K 1 闭合，铁棒上发生的反应为 2H ++2e - =H 2 ↑B ．K 1 闭合，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高C ．K 2 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D ．K 2 闭合，电路中通过 0.002N A 个电子时，两极共产生 0.001mol 气体7 ．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为： 2Fe+2H 2O+O 2 ＝2Fe(OH)2 。

以下说法正确的是( )A ．负极发生的反应为： Fe －2e －＝Fe 2+B ．正极发生的反应为： 2H 2O+O 2+2e －＝4OH －C ．原电池是将电能转变为化学能的装置D ．钢铁在水下部分比在空气与水交界处更容易被腐蚀 8．下列关于实验现象的描述不正确的是( )A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．把铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层紫红色的物质C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 9．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A ．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 10．下列有关说法正确的是( )A ．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B ．2NO(g)+2CO(g)═N 2(g)+2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0C ．加热 0.1molL －1 Na 2CO 3 溶液， CO 32－ 的水解程度和溶液的 pH 均增大D ．对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H ＜0＝，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 11．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有 0.2mol 电子发生转移，下列说法正确的是( )①有 5.6 g 金属被腐蚀； ②有 6.5 g 金属被腐蚀； ③在标准状况下有 2.24 L 气体放出； ④在标准状况下有 1.12 L 气体放出。

第三章探索生活材料 第2节金属的腐蚀与防护（1）【课内巩固】 一、选择题1、 下列关于铁器的使用注意事项不正确的就是 （）A 、避免长期接触潮湿空气B 、避免与酸性物质接触C 、不能接触F 燥的空气D 、不能盛放硫酸铜溶液2、 下列说法不正确的就是（）A 、 铁制品生锈以后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接触B 、 铁制品的生锈过程就是缓慢氧化的过程C 、 车、船表面涂上一层汕漆可以防止铁生锈D 、 生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁3、在下列条件或环境中,铁制品最容易生锈的就是 （）5、 下列合金中不能被稀盐酸腐蚀的就是（括号内为合金成分） （）A 球墨铸铁B 黄铜（铜锌）C 铝合金D 18K 黄金6、 一种新兴的金属由于其熔点高.密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它与它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机.船舶、化工与通讯设备的制造中,这种金属就是（ ） A 、铜B 、钢C 、钛D.镁7、化学腐蚀与电化腐蚀的相同点就是（）A.金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程 B 、金属与氧化剂直接反应 C 、 无电流D 、 有电流 一.填空题8、化学就是关于人类如何应用物质的科学。

根据您对化学反应的理解,回答下列问题:在铁制 品表而镀上一层保护膜，就是为了防止与减缓铁的锈蚀;在实验室里用氯酸钾制氧气时,加 热与加入二氧化镭就是为了加快反应速率。

虽然物质之间的化学反应极其复杂,但就是人 类可以根据物质的 _________________________________ .通过改变 ___________________ 来控 制化学反应.9、全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。

某学生想探究铁生锈的条件, 她将干净的铁钉分别同时入放A 、B. C 三支试管中进行研究。

（1）请您帮助该学生完成下列实验设计的内容:A 、放在纯净的氧气中 C 、放在干燥的空气中 4、铁生锈的变化属于A 缓慢氧化B 置换反应 B 、浸没在蒸慵水中 D 、放在潮湿的空气中C 物理变化D 以上都不对B放入铁钉，注入蒸憾水浸没铁钉,并用 植物油液封C探究铁在有空气与水封时的生锈情况（2）—周后，编号为- _____ 的试管中的铁钉最易生锈。

课时训练10 金属的腐蚀1、有关金属腐蚀的叙述,正确的就是()A、金属的腐蚀一定伴有电流产生B、铁在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易被腐蚀C、发生化学能转变为电能的腐蚀时,较活泼的金属总就是作正极而被腐蚀D、发生电化学腐蚀时有能量的转变,且被腐蚀的金属总就是失电子解析:金属的腐蚀不一定伴随电流的产生;铁在潮湿的空气中可形成原电池,加快腐蚀;原电池就是化学能转变为电能,较活泼的金属作负极而被腐蚀。

答案:D2、以下现象与电化学腐蚀无关的就是()A、黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B、生铁比软铁芯(几乎就是纯铁)容易生锈C、铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D、银质奖牌久置后表面变暗解析:A项中形成了铜锌原电池,锌作负极失电子转移到铜上,铜被保护;B项,生铁中含碳量较高,形成原电池,铁易生锈;C项,铁铜接触处形成原电池,易生锈;银质奖章放置时间久了,会与空气中的硫元素结合生成硫化物而使其表面变暗,属于化学腐蚀。

答案:D3、埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下被腐蚀的速率最慢的就是()A、在干燥致密不透气的土壤中B、在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中C、在含铁元素较多的酸性土壤中D、在潮湿疏松透气的土壤中解析:其中B、C、D均满足金属铁被腐蚀所需的条件:氧气、水或酸性环境;而A却隔绝了铸铁管道被腐蚀所需要的氧气与水。

答案:A4、家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应就是()A、4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3B、2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2C、2H2O+O2+4e-4OH-D、Fe-3e-Fe3+解析:洗过的铁锅在空气中放置,可发生吸氧腐蚀。

负极发生的反应为2Fe-4e-2Fe2+,正极发生的反应为2H2O+O2+4e-4OH-,总反应式为2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2,而Fe(OH)2又被O2氧化成红褐色的Fe(OH)3。