电极反应方程式的书写(专题课件)

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电极反应方程式的书写20页PPT

谢谢！
51、天下之事常成于困约，而败于奢靡。——陆游 52、生命不等于是呼吸，生命是活动。——卢梭
53、伟大的事业，需要决心，能力，组织和责任感。 ——易卜生 54、唯书籍不朽。——乔特
55、为中华之崛起而读书。 ——周恩来
电极反应方程式的书写
•
6、黄金时代是在我们的前面，而不在我们的后面。
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7、心急吃不了热汤圆。•源自8、你可以很有个性，但某些时候请收敛。
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9、只为成功找方法，不为失败找借口 (蹩脚的工人总是说工具不好)。
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10、只要下定决心克服恐惧，便几乎能克服任何恐惧。因为，请记住，除了在脑海中，恐惧无处藏身。-- 戴尔．卡耐基。

电极方程式的书写课件

总结词
在书写电极方程式时，首先要明确电极反应的物质，即反应物和产物。
详细描述
根据电极反应的特点，确定参与反应的物质，并正确写出反应物和产物的化学式。
配平电极方程式
总结词
电极方程式需要满足质量守恒定律，因此需要进行配平。
详细描述
通过调整化学式的系数或添加适当的反应物或产物，使电极方程式的左右两侧在原子数目和电荷数上相等。
3
掌握如何通过实验测定电极电势的方法，了解其在电化学中的应用。
学会利用已知电极方程式进行推导
01
熟悉常见电极反应的书写格式和规范。
02
学会利用已知电极方程式进行推导，掌握电极反应的合成与分解方法。
03
了解如何根据实验数据和已知电极方程式来推测未知电极反应的机理和组成。
05
电极方程式书写中的常见错误及纠正方法
电荷不守恒或原子不守恒
总结词
电极方程式必须满足电荷守恒和原子守恒的原则，任何不平衡的电荷或原子数都会导致方程式无效。
详细描述
电荷守恒指的是电极方程式左侧和右侧的电荷总数必须相等；原子守恒则要求电极方程式左侧和右侧的元素种类和数量必须一致。例如，在铁电极上铁离子沉积的电极反应式中，应写成Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺，而不是Fe³⁺ + 3e⁻ → Fe。
标出电子转移的方向和数目
总结词
在电极方程式中，需要标明电子转移的方向和数目，以正确表示反应的电子得失关系。
详细描述
在反应物的化学式旁边标注“-e^(-)”或“+e^(-)”，表示电子的得失方向和数目，确保电子得失平衡。
检查电荷守恒和原子守恒
总结词
在完成电极方程式的书写后，需要进行电荷守恒和原子守恒的检查。

原电池电极反应式的书写pptx

电极材料和电解质溶液的性质也决定了不同原电池的电动势大小和电流强度。
不同原电池电极反应式的比较
05
电极反应式书写中的常见问题
错误示例1
未分清反应物和生成物
电极反应式书写中的错误示例
错误示例2
未标注反应物和生成物的状态
错误示例3
未标注电子转移数目
03
注意电荷守恒
电极反应式书写的注意事项
01
注意反应物和生成物的状态
原电池电极反应式的书写
xx年xx月xx日
引言原电池电极反应电极反应式的书写方法常见原电池电极反应式书写电极反应式书写中的常见问题总结与展望
contents
目录
01
引言
原电池是化学能转化为电能的装置，在能源、通讯、电子等领域广泛应用。
电极反应式是描述原电池内部化学反应和电子转移过程的方程式，是学习原电池和电化学知识的基础。
酸性锌锰电池的电极反应式
电极反应式的书写实例
电极反应式的正误判断
电极反应式应符合原电池反应规律，即负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。
检查是否符合原电池反应规律
电极反应式中各元素化合价代数和应为零。
检查电荷守恒
电极反应式中各原子个数应守恒。
检查原子个数守恒
电极反应式应符合电解质溶液环境特点，如酸性环境下不能出现OH-等。
注意电荷守恒
配平电极反应式
根据电池类型和已知条件，写出正负极的电极反应式。
电极反应式中要注意电荷守恒，保证电荷平衡。
根据原子守恒和电荷守恒，配平电极反应式。
原电池广泛应用于电子工业中，如干电池、蓄电池等。
电子工业
原电池在化学工业中应用广泛，如氯碱工业、电镀等。

燃料电池电极方程式的书写和技巧ppt课件

02
电极反应基本原理
阳极氧化反应过程
01
02
03
燃料氧化
在阳极，燃料（如氢气、甲烷等）发生氧化反应，释放出电子。
电子传递
氧化反应产生的电子通过外电路传递到阴极。
离子生成
燃料氧化产生的离子（如氢离子）通过电解质传递到阴极。
阴极还原反应过程
氧还原
在阴极，氧气接受电子发生还原反应，与从阳极传递来的离子结合生成水或氢氧根离子。
实验材料
燃料电池、电极、电解质、气体供应系统等
装置搭建
按照实验要求搭建燃料电池装置，确保电极与电解质充分接触，气体供应系统正常运行
数据记录与处理技巧
数据记录
实时记录燃料电池的电压、流、功率等关键参数，以及电极表面的变化情况
数据处理
对实验数据进行整理、分析和可视化处理，提取有用信息，为后续结果讨论和误差分析提供依据
便携性
由于使用液体燃料，DMFC可以更容易地实现小型化和便携化，适用于笔记本电脑、手机等便携式电子设备。
低温操作
DMFC也可以在较低的温度下工作，这使得其适用于一些特殊的应用场景。
THANKS
感谢观看
。
便携式电源
燃料电池可作为便携式电源，用于野外作业、应急救援等场合，具有续航时间长、重量轻等优点。
固定式发电
燃料电池可作为固定式发电装置，用于家庭、医院、学校等场合的备用电源或分布式发电系统。
航空航天
燃料电池具有高能量密度、低重量等优点，可用于航空航天领域的无人机、卫星等设备的
动力源。
酸性燃料电池
以硫酸为电解质溶液，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
熔融盐燃料电池

原电池电极书写专题PPT课件

(2)比较金属活动性强弱。
例.下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是
（C）
A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出； B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；
C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；
D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；
(3)比较反应速率
例.下列制氢气的反应速率最快的是（ D ） A.纯锌和1mol/L 硫酸； B.纯锌和18 mol/L 硫酸； C.粗锌和 1mol/L 硫酸； D.粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴 CuSO4溶液。
介质酸性中性碱性
电池反应： 2H2 +Ｏ２ = 2H2O
负极正极
负极
正极负极正极
2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e- = 4H2O 2H2 - 4e- = 4H+
O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
2H2 +4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
总：Cu + 4H+ +2NO3－= 2NO2 + Cu 2+ + 2H2O
稀硫酸
负极： Mg — 2e- = Mg2+ + 2H2O 正极： 2H+ + 2e- = H2↑ 总：Mg +2H+ = Mg 2+ + H2 ↑
负极： 2Al+ 8OH－—6e- =2AlO2－ +4H2O
正极：6H2O + 6 e- = 3H2+ 6OH－
2. 书写电极反应时，要将总化学反应与正、负极反应联系在一起考虑，它们具有加和性：化学反应方程式=正极反应方程式+负极反应方程式。

专题复习：燃料电池电极反应式的书写36张ppt

2、甲烷燃料电池
① 酸性电解液
总：CH4 + 2O2 = 2H2O +CO2 正：极 O2 + 4H+ + 4e﹣ = 2H2O 负极：CH4 + 2H2O﹣ 8e﹣ = CO2 + 8H+
② 碱性电解液总：CH4 + 2O2 + 2OH﹣ = CO32﹣ + 3H2O 正：极 O2 + 2H2O + 4e﹣ = 4OH﹣ 负极：CH4 + 10OH﹣﹣ 8e﹣ = CO32﹣ + 7H2O
确定最终电极反应式
H2 -
2e-
= 2H+
= 2H2O
2H+ + 2OH正极：
O2
+ 4e-
= 2O2= 4OH= 4OH-
H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O
2O2- + 2H2O O2+4e-+ 2H2O
燃料电池电极反应式的书写
若为酸性电解质：H2SO4 该如何写？
负极电极反应式：H2- 2e- = 2H+ 正极电极反应式： 1、确定最初产物
燃料电池电极反应式的书写甲醇燃料电池（电解质溶液为：KOH溶液）负极电极反应式：
-2 +4
CH3OH -6e-
+ 8 OH- =
2CO2 3
+ 6 H 2O
正极电极反应式：
O2 + 4e= 2O2-
2O2- + 2H2O
= 4OH-
O2 +4e-+2H2O = 4OH-
燃料电池电极反应式的书写【拓展练习】
高考专题复习

电极反应式的书写.pptx

酸性溶液中用H20补充氧，多出的氧与H+结合；碱性溶液中用OH-补充氧，多余氧与H2O结合；中性溶液都用H2O
• 练习1、已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以 HO2-形式存在。目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应为2Al+3HO2-=2AlO2-+OH+H2O则正极反应式为 HO2-+2e-+H2O=3OH-
练习1、Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列说法正确的是（）D A、该隔膜只允许钠离子和氢离子通过 B、该电池总反应的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ C、正极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑ D、Al电极的电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
练习3、以SO2、O2和熔融Na2SO4组成燃料电池的电极反应式
负极：SO2-2e-+SO42-=2SO3正极：O2+4e-+2SO3=2SO42-
作业 •2013高考浙江卷
根据题意确定电极反应式
练习2、某研究性学习小组利用电化学方法处理石油炼制过程中产生的含H2S的废气，基本工艺是将H2S通入 FeCl3溶液中，过滤后将滤液加入电解槽中电解，电解后的滤液可以循环利用。下列有关说法正确的是（）B A、过滤得到的沉淀可能是FeS和S B、与a电极相连的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+ C、可以用铁与外接电源的a极相连 D、若有0.10mol电子转移，则一定能得到1.12LH2
• （2）若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为 14.4g

原电池电极反应式的书写PPT课件

①写出燃烧反应的化学方程式；
②根据电解液改写燃料电池总反应；
③写出正极的电极反应式(一般较简单);
④由燃料电池总反应减去正极的电极反应式得负极的电极反应式。
-
13
原电池电极反应式的书写
题型三可充电电池的电极式反应书写
[例题3]已知爱迪生蓄电池在碱性条件下的电池反
应式为：Fe+NiO2+2H2O 试写出放电时的正、负极,
总反应式_C_u_+_4_H_++_2_N_O_-3-_=_C_u_2+_+_2_N_O_2↑__+_2_H2O 4
原电池电极反应式的书写
变式二 Al和Mg作电极所构成的原电池
电解质溶液为NaOH溶液
① Al作___负_极 ② Mg作_正___极
电极反应式是：负极 _2_A_l_-_6_e_-__+_8_O_H_-=_2_A_l_O_2_- +4H2O 正极 __6_H_2_O_+_6_e_-_=_6_O_H_-_+_3_H_2 _↑
-
15
放电过程：放电过程总反应：
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
负极：失去电子化合价升高氧化反应 Pb(s) + SO42- (aq)-2e- =PbSO4 (s)
正极：得到电子化合价降低还原反应
PbO2(s) + 4H+(aq)+SO42- (aq)+2e- =PbSO4 (s) +2H2O(l)
总反应式__2_A_l_＋__6_H_+_=_2_A_l_3_++_3_H_2_↑

高三化学电极方程式的书写总结课件

②一种新型锂离子二次电池—磷酸铁锂(LiFePO4）电池。阴极：xLi++xe-=xLi 阳极：LiFePO4-xe--xLi+=Li(1-x)FePO4
有机物电极式书写
3.一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。
4.如图1是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
1)电解CuSO4溶液总反应式？ 2)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池
恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。
A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(0H)2CO3
某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是
电极方程式书写
电极反应式的书写 1）确定反应物产物 2）标化合价 3）结合环境配平
关键：1）化合价的判断 2）两极的确定 3）信息的读取
目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐
水__制__取__C_C_llO_－_2。。－写5出e 阳－极＋产2生HC2lOO2=的C电lO极2反↑＋应式4：H ＋
拆：①钾盐钠盐铵盐都拆
②溶液、熔融态拆
（1） PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的
离子方程式为
；PbO2也可以通
过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电
解液电解制取。阳极发生的电极反应式为
，阴
极上观察到的现象是
；若电解液中不加
入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 Pb2++2e-=Pb↓
①写出电解时阴极的电极反应式：

高中化学电极方程式书写(与“电池”有关优秀PPT文档)

充电使用几十次至几百次。
可充电碱锰电池是在碱性锌锰原电池基础上发展起来的，由于应用了无汞化的锌粉及新型添加剂，不仅保持了原电池的电流放电特性，而且能
充电使用几十次至几百次。
可充电碱锰电池是在碱性锌锰原电池基础上发展起来的，由于应用了无汞化的锌粉及新型添加剂，不仅保持了原电池的电流放电特性，而且能
写出电极反应式。
第7页，共10页。
小
结
由化学方程式书写电极反应式：
1、干电池(普通锌锰电池）
填充MnO2的黑色粉末吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。
①找出氧化反应和还原反应的物质，确正极壳填充Ag2O和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH。
小
结
1970-1975, 开发了先进的银锌、镍镉电池技术。
其成为一种绿色环保电池。
小
结
位于中央的顶盖有铜帽的石墨太阳能电池利用P—N结的光电效应，把太阳光能直接转换成电能，满足用户需要。
负极材料：Cd ，正极材料：涂有NiO2 ，电解质：KOH溶液。
作正极，在石墨周围填充 NiO2+Cd+2H2O
Ni(OH)2+ Cd(OH)2
填充MnO2的黑色粉末吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。
负极材料：Cd ，正极材料：涂有NiO2 ，电解质：KOH溶液。
②利用电荷守恒分别写出电极反应式；可充电碱锰电池是在碱性锌锰原电池基础上发展起来的，由于应用了无汞化的锌粉及新型添加剂，不仅保持了原电池的电流放电特性，而且能
充电使用几十次至几百次。
可充电碱锰电池是在碱性锌锰原电池基础上发展起来的，由于应用了无汞化的锌粉及新型添加剂，不仅保持了原电池的电流放电特性，而且能

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B
C
(2014·南昌模拟)Harbermann等设计出利用Desulfovibrio desulfurcan菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池,电池内部有质子通过,该系统不经任何维护可连续运行5年。该电
池的负极反应式为S2-+4H2O-8e-====SO24+ 8H+。有关该电池的
C 下列说法中正确的是 ( )
过
程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。书写方法：（1）直接法
（2）加减法
原电池电极反应式书写步骤：
1、列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。
2、选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。
3、巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）
一．一般原电池电极反应式的书写
1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。 2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。 3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。
负极： 2Al+ 8OH－—6e- =2AlO2－ +4H2O 正极：6H2O + 6 e- = 3H2+ 6OH－总：2Al+ 2OH－ +2H2O =2Al O2－ + 3H2
例、将铜片和铝片用导线相连，分别同时插入稀H2SO4和浓HNO3 中，写出两池的电极反应式。解析：在稀H2SO4作电解质溶液的原电池中，较活泼的铝被氧化作负极，铜作正极。其电极反应为：
C4H10+26e-+ 13O2- ==== 4CO2 + 5H2O
2.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池
反应为：Li + LiMn2O4 ====Li2Mn2O4。下列说法正确的
是（ B）
A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B.放电时，正极反应为:Li++LiMn2O4+e- ====Li2Mn2O4 C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D.充电时，阳极反应为：Li+ +e-==== Li
例、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。
解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水，体液内的H+得电子生成H2似乎不可能。故发生以下电极反应：
A.若有1.12 L氧气参与反应,则有0.2 mol电子发生转移 B.质子由正极移向负极
C.该电池的总反应为S2-+2O2==== SO24
D.正极的电极反应式为2O2+8e-+4H2O====8OH-
原电池的设计
1.一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；
电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体,在熔融
状态下能传导O2－。下列对该燃料电池说法正确的是（ B）C
A.在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
B.电池的总反应是：2C4H10+13O2 ==== 8CO2+10H2O C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e- ====2O2D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：
负极（Al）：2Al－6e-=2Al3+；正极（Cu）：6H++6e-= 3H2↑。
负极： Cu —2e- = Cu 2+ 正极： 4H+ +2NO3－ + 2 e- = 2NO2 ↑ + 2H2O 总：Cu + 4H+ +2NO3－=2NO2↑ + Cu 2+ + 2H2O
Байду номын сангаас
三．二次电池电极反应式的书写
电极反应方程式的书写
高二年级集体备课组
原电池电极反应方程式的书写
书写原则：
负极：失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子）
正极：得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上
得电子，但也可能是O2在正极上得电子（吸氧腐蚀），或正极本身得电子）
总反应式（电池反应）= 正极反应式 + 负极反应式对于可逆电池，一定要看清楚“充电、放电”的方向。放电的
可充电电池（蓄电池）放电时相当于原电池，充电时相当于电解池。蓄电池放电时的电极反应与其充电时的电极反应也互为可逆（化学）反应。例. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
则放电时正极方程式为：_________________________________；负极方程式为：_____________________________。
C
酸性介质中氢氧燃料电池
碱性介质中氢氧燃料电池
固体燃料电池
熔融盐燃料电池
(探讨）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和 CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为 C3H8 +5O2 = 3CO2+ 4H2O
；
正极： O2 + 2CO2 + 4e- = 2CO32负极： C3H8 + 10CO3 2- + 20e- = 13CO2 + 4H2O 放电时CO32－移向电池的__负__极。
负极：2Zn－4e-= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
二．特殊情况电极反应式的书写在原电池中，一般较活泼金属作负极，但当电解质溶液发生改变时，较活泼金属就不一定作负极了。
例：
解析：Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al（Mg与NaOH溶液不反应，Al是两性金属，可以与NaOH溶液反应）。再分析进入溶液的微粒能否在电解质环境中存在（得失电子不能同时在同极上发生），不能存在时应考虑其与电解质之间的后续反应。
充电时阳极方程式为：_______________________________；阴极方程式为： ________________________________。
解析：已知原电池反应，欲写出其电极反应的最直接简便的方法，就是将该原电池反应分解为“氧化”和“还原”两个“半反应”
然后，将这两个“半反应”配平即可：原电池放电时负（阳极）：正（阴）极：