1980年全国普通高等学校招生考试化学试题及答案

历代化学高考真题化学作为一门自然科学，是研究物质的性质、组成、结构、变化规律和能量变化的学科。

在高考中，化学作为一门重要的考试科目，历代高考真题涵盖了丰富的内容和题型，考查了学生对化学知识的掌握和运用能力。

本文将通过回顾历代化学高考真题，分析其题型特点和考点重点，帮助同学们更好地复习和备战化学高考。

一、单项选择题历代化学高考真题中，单项选择题是考查学生对基础知识掌握和运用能力的重要题型。

这类题目通常涉及化学元素、化学反应、化学物质的性质等方面的知识点，要求考生准确把握题干中的关键信息，进行分析判断，选出最符合要求的答案。

举例如下：1. 下列元素中，不属于主族元素的是（）。

A.氢B.铁C.氧D.氮答案分析：铁是一种过渡金属元素，不属于主族元素，因此正确答案为B。

2. 下列物质中，属于酸性物质的是（）。

A.无机盐B.蓖麻油C.松节油D.硫酸答案分析：硫酸是一种酸性物质，属于强酸，因此正确答案为D。

二、简答题化学高考真题中的简答题，通常要求考生对某一化学现象或知识点进行简要描述或解释，要求概念清晰、逻辑性强。

这类题目往往考察考生对化学概念的理解和运用能力，需要运用具体的实例或实验现象进行说明。

例如：1. 简要说明酸碱中和反应的特点及其应用。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下混合反应，生成盐和水。

其特点包括溶液呈中性、反应放热或吸热、生成的盐能溶于水等。

应用上，酸碱中和反应在生活中被广泛应用，如酸度调节剂、药品中和、化学实验等领域。

2. 简述离子在电解质溶液中的运动和导电性。

答案：在电解质溶液中，离子会受到外加电场的作用而向相应电极移动，正离子向阴极移动，负离子向阳极移动。

这些离子的移动形成了离子运动电流，从而使电解质溶液呈现出导电性，能够导通电流。

三、综合分析题化学高考真题中的综合分析题通常要求考生综合运用多个知识点和概念进行问题解决，考查考生的综合分析和综合运用能力。

这类题目通常结合实际情况或实验现象提出问题，要求考生分析问题、提出解决方法，并给出理论支持。

1980年普通高等学校招生全国统一考试数学（文科）一．（本题满分8分）化简.2331ii-- 解：原式=.137139i -二．（本题满分10分）⎪⎩⎪⎨⎧-=+=++=--.123,9324,532:y x z y x z y x 解方程组解略：方程组的解为⎪⎩⎪⎨⎧--==321z y x三．（本题满10分）用解析法证明直径所对的圆周角是直角证：将圆的直径AB 所在的直线取为X 轴，圆心作为原点，不妨设定圆的半径为1，于是圆的方程是x 2+y 2=1.A 、B 的坐标是A （-1，0）、B （1，0）设P(x,y)是圆上任一点，则有y 2=1-x 2.∵PA的斜率为11+=x y k ，PB 的斜率为12-=x yk ， ∴1111222221-=--=-=x x x y k kY∴PA ⊥PB ，∠APB 为直角四．（本题满分12分）某地区1979年的轻工业产值占工业总产值的20%，要使1980年的工业总产值比上一年增长10%，且使1980年的轻工业产值占工业总产值的24%，问1980年轻工业产值应比上一年增长百分之几？ 解：设1979年的工业总产值为a ，又设1980的轻工业产值比上一年增长x%，则按题意，1980年的轻工业产值为)10024()100101()1001()10020(⋅+⋅=+⋅⋅a x a 解得：x=32答：略五．（本题满分14分）解：,234,4543.)4sin()4sin()4sin()4(sin 2ππθππθππθπθπθπθ<+<∴<<++=++=.1,0)4sin(-=∴<π+θ∴原式六．（本题满分16分）)4sin()]2sin())[sin(43sin(4cos ,4543θπθθπθπππθπ+----<<化简设)4sin()cos )(sin 4sin(22θθθθπ+++=原式1．若四边形ABCD 的对角线AC 将四边形分成面积相等的两个三角形，证明直线AC 必平分对角线BD2．写出（1）的逆命题，这个逆命题是否正确？为什么？ 证：1△ABC =S △ADC ，且△ABC 与△ADC 有同底AC ， ∴两高线相等：BE=DF 设AC 与BD 交于点O ，则 Rt △BOE ≌Rt △DOF ∴OB=OD即AC 平分BD （若E 、O 、F 重合、则已有BO=BE=DF=DO ）2．逆命题：若四边形ABCD 的对角线AC 平分对角线BD ，则AC 必将四边形分成两个面积相等的三角形这个逆命题是正确的证明如下：在上图中，由于OB=OD ，∠BOE=∠DOF （对顶角）， ∠BEO=∠DFO=Rt ∠，∴△BOE ≌△DOF∴BE=DF ，即两高线相等∴S △ABC =21AC ·BE=21AC ·DF=S △ADC七．（本题满分16分）如图，长方形框架ABCD-A ＇B ＇C ＇D ＇AB 、AD 、AA ＇的长分别为6、8、3.6，AE 与底面的对角线B ＇D ＇垂直于E1．证明A ＇E ⊥B ＇D ＇; 2.求AE 的长解：1..,D B A A D C B A A A ''⊥'∴''''⊥'平面DA F O E CB,,AE B D B D AA E B D A E'''''⊥∴⊥'''⊥又平面因此2.(268 4.8 6.A B A D A E B D A B D A E A E AE ''''''''''⋅=⋅∆'∴⨯='∴===都是面积的八．（本题满分16分） 1．把参数方程（t 为参数）⎩⎨⎧==,2,sec tgt y t x 化为直角坐标方程，并画出方程的曲线的略图2．当2320π<≤ππ<≤t t 及时，各得到曲线的哪一部分？ 解：1.利用公式sec 2t=1+tg 2t,得.4122y x +=∴曲线的直角坐标普通方程为.1422=-y x 图略2．当20π<≤t 时，x ≥1，y ≥0,得到的是曲线在第一象限的部分（包括（1，0）点）; 当23π<≤πt 时，x ≤-1，y ≥0,得到的是曲线在第二象限的部分（包括（-1，0）点）A DD ＇B ＇ EC ＇1980年普通高等学校招生全国统一考试数学（理科）一．（本题满分6分）将多项式x 5y-9xy 5分别在下列范围内分解因式： 1．有理数范围;2.实数范围;3.复数范围解：1.x 5y-9xy 5=xy(x 2+3y 2)(x 2-3y 2). 2.x 5y-9xy 5=xy(x 2+3y 2)(x+3y)(x-3y).3.x 5y-9xy 5=xy(x+3yi)(x-3yi)(x+3y)(x-3y). 二．（本题满6分）半径为1、2、3的三个圆两两外切证明：以这三个圆的圆心为顶点的三角形是直角三角形证：设⊙O 1⊙O 2⊙O 3的半径为1、2、3因这三个圆两两外切，故有O 1O 2=1+2=3， O 2O 3=2+3=5，O 1O 3=1+3=4， 则有O 1O 22 + O 1O 32=32+42=52= O 2O 32根据勾股定理的逆定理，△O 1O 2O 3为直角三角形三．（本题满分10分）用解析几何方法证明三角形的三条高线交于一点证：取△ABC 最长一边BC 所在的直线为X 轴，经过A 的高线为Y 轴，设A 、B 、C 的坐标分别为A （0，a ）、B （b ，0）、C （c ，0），根据所选坐标系，如图，有a >0,b<0,c>0AB 的方程为1=+a yb x，其斜率为a b -AC 的方程为1=+ay cx，其斜率为c a -高线CE 的方程为(1))(c x a b y -= 高线BD 的方程为(2))(b x a cy -= 解（1）、（2），得：（b-c)x=0∵b-c ≠0∴x=0即高线CE 、BD 的交点的横坐标为0，也即交点在高线AO 上因此，三条高线交于一点四．（本题满分10分） 证明对数换底公式：)1,1,(log log log ``≠≠=b a N b a bNN a a b 都是正数 解：见课本五．（本题满分10分）直升飞机上一点P 在地面M 上的正射影是A ，从P 看地面上一物体B （不同于A ）直线PB 垂直于飞机窗玻璃所在的平面N （如图）证明：平面N 必与平面M 相交，且交线垂直于ABY A(0,a )E DX证：用反证法假如平面N 与平面M 平行，则PA 也垂直于N ，因此PA与PB 重合，B 点与A 点重合，但这与题设矛盾，所以平面N 与平面M 相交设平面N 与平面M 的交线为L∵PA ⊥平面M ，∴PA ⊥L又∵PB ⊥平面N ，∴PB ⊥L∴L ⊥平面PAB ，∴L ⊥AB六．（本题满分12分） 设三角函数35k sin()x (f π+π=其中k ≠0 1．写出f(x)极大值M 、极小值m 与最小正周期;2．试求最小的正整数k ，使得当自变量x 在任意两个整数间（包括整数本身）变化时，函数f(x)至少有一个值是M 与一个值是m解：1.M=1，m=-1，.1025kk T ππ=⨯=2.f(x)在它的每一个周期中都恰好有一个值是M 与一个值是m 而任意两个整数间的距离都≥1f(x)至少有一个值是M 与一个值是m ， 必须且只须使f(x)的周期≤1即：.4.3110,110 =≥≤ππk k可见，k=32就是这样的最小正整数七．（本题满分14分）P NCD 为直角三角形ABC 中斜边AB 上的高，已知△ACD 、△CBD 、 △ABC 的面积成等比数列，求∠B （用反三角函数表示）解：设CD=h ，AB=c ，BD=x ， 则 AD=c-x因此，△ACD 的面积为)(21x c h -，△CBD 的面积为hx 21，△ABC 的面积为hc 21， 依题意，222111()(),222(),0,hx h c x hc x c c x x cx c x =-⋅=-+-==即即∵取负号不合题意，∴取正号，得.215c x -= 又依直角三角形的性质，有AC 2=AD ·AB=c(c-x). 但 x 2=c(c-x)∴AC 2=x 2 ∴AC=x=DB=.215c - 在直角三角形ABC 中，215215sin -=-==c cABACB故 .215arcsin-=∠B 八．（本题满分14分）已知0＜α＜π，证明：;2sin 2ααctg ≤并讨论α为何值时等号成立C解：即证：.sin cos 12sin 2ααα+≤两端乘以sin α，问题化为证明2sin αsin2α≤1+cos α. 而 2sin αsin2α=4sin αcos 2α=4(1-cos 2α)cos α=4(1-cos α)(1+cos α)cos α所以问题又化为证明不等式 (1+cos α)[4(1-cos α)cos α-1]≤0（1+cos α)⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡⎪⎭⎫ ⎝⎛--221cos 4α≤0∴不等式得证∵0＜α＜π,∴等号成立当且仅当cos α-21=0 即α=600 九．（本题满分18分）抛物线的方程是y 2=2x ，有一个半径为1的圆，圆心在x 轴上运动问这个圆运动到什么位置时，圆与抛物线在交点处的切线互相垂直（注：设P （x 0,y 0)是抛物线y 2=2px 上一点，则抛物线在P 点处的切线斜率是y P） 解：设圆的方程为（x-k)2+y 2=1再设圆与抛物线的一个交点为P （x 0,y 0) 在P 点圆半径的斜率=kx y -00.在P 点抛物线的切线斜率=1y在P 点抛物线的切线与圆的切线垂直，必须且只须圆的半径Y与抛物线在P 点相切(1) .1000kx y y -=∴因P （x 0 ,y 0)是圆与抛物线的交点， ∴y 02=2x 0 , (2) (x 0-k)2+y 02=1. (3)由（1）、（2）式消去y 0 ,得x 0=-k,将（2）代入（3），得(x 0-k)2+2x 0-1=0,将x 0=-k 代入，得4k 2-2k-1=0， ∴.451±=k 由于抛物线在y 轴的右方，所以k=-x 0≤0故根号前应取负号，即.451-=k 故所求圆的方程为.1)451(22=+--y x 由对称性，圆与抛物线的另一交点（x 0 ,-y 0)处的切线也互相垂直 附加题（成绩不计入总分，只作参考） 设直线（L ）的参数方程是⎩⎨⎧+==;,mt b y t x （t 是参数）椭圆（E ）的参数方程是⎩⎨⎧θ=≠θ+=sin )0(,cos 1y a a x （θ是参数）问a 、b 应满足什么条件，使得对于任意m 值来说，直线（L ）与椭圆（E ）总有公共点解：消去参数，得（L ）：;b mx y +=（E ）：.1)1(222=+-y ax消去y ，整理得01)1(2)1(2222222=+-+-++a b a x mb a x m a（L ）、（E ）有交点的条件是上式的判别式≥0，即)1)(1()1(2222222≥+-+--a b a m a mb a 化简并约去a 2得 .0)1(2)1(222≥-+--b bm m a对任意m 的值，要使这个式子永远成立，条件是⎩⎨⎧==⎪⎩⎪⎨⎧-≤≤-->⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧==-≤--->-0,1||)2(||1||1,1||)1(.0,01)2(;0)1)(1(,01)1(2222222b a a a b a a a b a b a b a 或解得或 或（1）、（2）合写成：⎪⎩⎪⎨⎧-≤≤--≥.||1||1,1||22a a b a a a 即所求的条件 （注：也可数形结合，由点P （0，b ）在椭圆（E ）内或（E ）上求解）。

1980年高考化学试题和参考答案答题所需的原子量：H:1 O:16 C:12 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64一、(本题共13分)1、0.3摩尔的氧气和0.2摩尔的臭氧(O3),它们的质量等,它们所含的分子数等,原子数等,它们的体积比(同温、同压)是.2、中和10毫升0.1N氨水,需用0.05N盐酸毫升;中和后溶液显性.3、在一密闭容器内,盛有碘化氢气体,在400℃时,建立下列平衡:2HI H2＋I2—热如果温度升高,混合气体的摩尔数,颜色.4、配平以下化学方程式:[ ]KMnO4+[ ]HCl=[ ]KCl+[ ]MnCl2+[ ]Cl2↑+[ ]H2O反应中的还原剂是,电子转移总数是.(5)当电解氯化钠饱和溶液时,如果有0.4摩尔的电子发生转移.在标准状况下,产生毫升的氯气;同时有摩尔的氢氧化钠产生.参考答案：1、相；不；相；3:2；2、20；酸性；3、不变；变深；4、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；盐酸；10；5、4480；0.4；二、(本题共13分)下表是元素周期表的一部分,列出了十个元素在周期表中的位置:回答下列问题时,请用化学符号.甲:这十个元素中,化学性质最不活泼的元素是.乙:①、③和⑤三个元素最高价氯化物的水溶液,酸性最强的化合物是.丙:②、③和④三个元素所形成简单离子的半径大小次序是小于小于.丁:⑦元素氢化物的分子式是,它跟固体②反应的化学方程式是: .⑨元素氢化物的分子式是,它的水溶液的pH值7.戊:⑨元素与①元素所形成的化合物是以键相结合的,高温灼烧时火显色.⑧元素与⑥元素所形成的化合物的分子式是,它们是以键相结合的.⑤元素在晶体中原子间是以键相结合的.已:⑧元素与⑨元素两者核电荷数之差是.参考答案：甲:Ar ；乙:AlCl3；丙:Mg2+；Ca2+；K+；丁:H2O,2K+2H2O=2KOH+H2↑；HBr；小于；戊:NaBr；离子键；黄；CCl4；共价键；金属键；己:18；三、(本题共5分)改错:用括号指出文中有科学性错误的地方,并将正确答案写在括号下面(如果将正确的地方改成错误的,则每处倒扣1分).二氧化碳是一种无色气体,它的密度比空气小,在实验室里,常用石灰石跟硫酸反应来制取.二氧化碳不能燃烧,可用作灭火剂,燃着的镁条放在二氧化碳中会熄灭.通常情况下,二氧化碳在水中的溶解度较大,它的水溶液是弱酸.碳酸盐有正盐、酸式盐、碱式盐,碳酸氢钠是酸式盐,它的水溶液显酸性。

1980年高考化学试题和参考答案答题所需的原子量：H:1 O:16 C:12 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64一、(本题共13分)1、0.3摩尔的氧气和0.2摩尔的臭氧(O3),它们的质量等,它们所含的分子数等,原子数等,它们的体积比(同温、同压)是.2、中和10毫升0.1N氨水,需用0.05N盐酸毫升;中和后溶液显性.3、在一密闭容器内,盛有碘化氢气体,在400℃时,建立下列平衡:2HI H2＋I2—热如果温度升高,混合气体的摩尔数,颜色.4、配平以下化学方程式:[ ]KMnO4+[ ]HCl=[ ]KCl+[ ]MnCl2+[ ]Cl2↑+[ ]H2O反应中的还原剂是,电子转移总数是.(5)当电解氯化钠饱和溶液时,如果有0.4摩尔的电子发生转移.在标准状况下,产生毫升的氯气;同时有摩尔的氢氧化钠产生.参考答案：1、相；不；相；3:2；2、20；酸性；3、不变；变深；4、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；盐酸；10；5、4480；0.4；二、(本题共13分)下表是元素周期表的一部分,列出了十个元素在周期表中的位置:回答下列问题时,请用化学符号.甲:这十个元素中,化学性质最不活泼的元素是.乙:①、③和⑤三个元素最高价氯化物的水溶液,酸性最强的化合物是.丙:②、③和④三个元素所形成简单离子的半径大小次序是小于小于.丁:⑦元素氢化物的分子式是,它跟固体②反应的化学方程式是: .⑨元素氢化物的分子式是,它的水溶液的pH值7.戊:⑨元素与①元素所形成的化合物是以键相结合的,高温灼烧时火显色.⑧元素与⑥元素所形成的化合物的分子式是,它们是以键相结合的.⑤元素在晶体中原子间是以键相结合的.已:⑧元素与⑨元素两者核电荷数之差是.参考答案：甲:Ar ；乙:AlCl3；丙:Mg2+；Ca2+；K+；丁:H2O,2K+2H2O=2KOH+H2↑；HBr；小于；戊:NaBr；离子键；黄；CCl4；共价键；金属键；己:18；三、(本题共5分)改错:用括号指出文中有科学性错误的地方,并将正确答案写在括号下面(如果将正确的地方改成错误的,则每处倒扣1分).二氧化碳是一种无色气体,它的密度比空气小,在实验室里,常用石灰石跟硫酸反应来制取.二氧化碳不能燃烧,可用作灭火剂,燃着的镁条放在二氧化碳中会熄灭.通常情况下,二氧化碳在水中的溶解度较大,它的水溶液是弱酸.碳酸盐有正盐、酸式盐、碱式盐,碳酸氢钠是酸式盐,它的水溶液显酸性。

1977年全国高考化学试题及其参考答案一、(本题共17分)甲元素的核电荷数为17,乙元素的正二价离子和氩原子(原子序数为18)的电子层结构相同.回答以下问题:(填空部分不必再抄题,但必须在试卷上标明Array题号和空格号,答案写在试卷上.)1.甲元素在周期表里位于第周期,第主族,元素符号是,它的最高正价氧化物相应水化物的分子式是.2.乙元素在周期表里位于第周期,第主族,元素符号是,它的最高正价氧化物相应水化物的分子式是.3.这两种元素以什么类型的化学键相结合?这种化合物的固体能否导电?它的水溶液能否导电?4.推断乙元素氢氧化物和氢氧化钡的碱性哪个更强?5.推断甲元素负一价离子和碘的负一价离子的还原能力哪个较强?二、(本题共16分)1."一克分子任何物质的体积都是22.4升."这句话是否正确?若不正确加以改正.2.碳酸钾水溶液的pH值是等于7还是大于7、还是小于7?说明理由.3.从1000毫升2N的硫酸溶液中取出10毫升,这10毫升溶液的当量浓度,克分子浓度(摩尔浓度)各是多少?4.铜跟稀盐酸能否起反应?铜跟浓硫酸能否起反应?能起反应的写出化学反应方程式,不能起反应的说明理由.三、(本题共13分)1.写出下列有机化合物的名称或结构式,并指出哪些是同分异构体:(4)乙酸乙酯(5)2-甲基丙烷2.乙烯和乙炔各在特定的条件下都能和水发生加成反应,分别写出它们的化学反应方程式并注明生成物的名称.四、(本题共18分)1.现在实验室只有下列三种装置,若要同时制取氢气、氧气和氯气,各应选用哪一种装置?(指出甲、乙、丙即可,不必另画图.)2.图(乙)装置的长颈漏斗为什么必须插到溶液里?3.写出制备这三种气体的化学反应方程式并注明反应条件,分别指明哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标明电子转移的方向?(用箭头表示)和总数.五、(本题共16分)有一包白色粉末,它是由KCl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、Ca(NO3)2和BaCl2五种化合物中的两种混和而成的.今按以下步骤进行实验:第一步:白色粉末和熟石灰一起研磨时,能放出无色气体,这种气体能使湿润的红石蕊试纸变蓝;第二步:另取少量白色粉末,加足量的水并充分搅拌,有白色沉淀存在,用过滤法进行分离,该沉淀不溶于硝酸;第三步:向上述分离所得的澄清滤液里加入硝酸银溶液,又有白色沉淀产生,再加入硝酸,沉淀仍不消失.问:1.根据上述实验现象,每一步可得出什么结论?2.这包白色粉末是由哪两种化合物混和而成的?3.写出有关的化学反应方程式,若是离子反应,只要求写简化离子方程式.六、(本题共20分)1.32%的硝酸溶液(比重为1.2)的克分子浓度是多少?2.取铜和银组成的合金300毫克,溶于硝酸,以适量水稀释后,加入0.1M的氯化钠溶液24.0毫升,恰好使银完全沉淀.求该合金中铜和银的百分组成.注: ①原子量:Ag108Cl35.5Cu63.5O16.0H1.0N14.0Na23.0②最后的计算结果要求写到小数点后第一位,小数点后第二位四舍五入.1978年全国普通高等学校招生考试化学试题一、(本题共17分)甲元素的核电荷数为17,乙元素的正二价离子和氩原子(原子序数为18)的电子层结构相同.回答以下问题:(填空部分不必再抄题,但必须在试卷上标明题号和空格号,答案写在试卷上.)1.甲元素在周期表里位于第①周期,第②主族,元素符号是③,它的最高正价氧化物相应水化物的分子式是④.2.乙元素在周期表里位于第⑤周期,第⑥主族,元素符号是⑦,它的最高正价氧化物相应水化物的分子式是⑧.3.这两种元素以什么类型的化学键相结合?这种化合物的固体能否导电?它的水溶液能否导电?4.推断乙元素氢氧化物和氢氧化钡的碱性哪个更强?5.推断甲元素负一价离子和碘的负一价离子的还原能力哪个较强?二、(本题共16分)1."一克分子任何物质的体积都是22.4升."这句话是否正确?若不正确加以改正.2.碳酸钾水溶液的pH值是等于7、还是大于7、还是小于7?说明理由.3.从1000毫升2N的硫酸溶液中取出10毫升,这10毫升溶液的当量浓度,克分子浓度(摩尔浓度)各是多少?4.铜跟稀盐酸能否起反应?铜跟浓硫酸能否起反应?能起反应的写出化学反应方程式,不能起反应的说明理由.三、(本题共13分)1.写出下列有机化合物的名称或结构式,并指出哪些是同分异构体:(4)乙酸乙酯(5)2-甲基丙烷2.乙烯和乙炔各在特定的条件下都能和水发生加成反应,分别写出它们的化学反应方程式(有机化合物必须写结构式),并注明生成物的名称.四、(本题共18分)1.现在实验室只有下列三种装置,若要同时制取氢气、氧气和氯气,各应选用哪一种装置?(指出甲、乙、丙即可,不必另画图.)2.图(乙)装置的长颈漏斗为什么必须插到溶液里?3.写出制备这三种气体的化学反应方程式并注明反应条件,分别指明哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标明电子转移的方向?(用箭头表示)和总数.五、(本题共16分)有一包白色粉末,它是由KCl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、Ca(NO3)2和BaCl2五种化合物中的两种混和而成的.今按以下步骤进行实验:第一步:白色粉末和熟石灰一起研磨时,能放出无色气体,这种气体能使湿润的红石蕊试纸变蓝;第二步:另取少量白色粉末,加足量的水并充分搅拌,有白色沉淀存在,用过滤法进行分离,该沉淀不溶于硝酸;第三步:向上述分离所得的澄清滤液里加入硝酸银溶液,又有白色沉淀产生,再加入硝酸,沉淀仍不消失.问:1.根据上述实验现象,每一步可得出什么结论?2.这包白色粉末是由哪两种化合物混和而成的?3.写出有关的化学反应方程式,若是离子反应,只要求写简化离子方程式.六、(本题共20分)1.32%的硝酸溶液(比重为1.2)的克分子浓度是多少?2.取铜和银组成的合金300毫克,溶于硝酸,以适量水稀释后,加入0.1M的氯化钠溶液24.0毫升,恰好使银完全沉淀.求该合金中铜和银的百分组成.注:①原子量:Ag108Cl35.5Cu63.5O16.0H1.0N14.0Na23.0②最后的计算结果要求写到小数点后第一位,小数点后第二位四舍五入.1978年试题答案及评分标准一、1.①三②Ⅶ③Cl④HClO4(4分)2.⑤四⑥Ⅱ⑦Ca⑧Ca(OH)2(4分)3.离子键相结合.(1分)CaCl2固体不能导电.(2分)CaCl2水溶液能导电.(2分)4.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2更强.(2分)5.I-的还原能力比Cl-强.(2分)(第一题共17分)二、1.不正确.1克分子任何气体,在标准状况下的体积都是22.4升.(3分)2.K2CO3水溶液pH>7,(2分)因为它是强碱弱酸形成的盐,能水解,所以溶液显碱性.(2分)3.当量浓度为2N,(1分)克分子浓度(摩尔浓度)为1M.(2分)4.铜跟稀盐酸不能起反应,因为在金属活动顺序表里铜位于氢的后面,所以铜不能跟盐酸起置换反应.(3分)铜跟有氧化性的浓硫酸能起反应.(1分)注:①未注明浓硫酸的氧化性,但化学反应方程式写对的也给3分.②若只答"能反应",但化学反应方程式写成置换反应的,这3分全不给.③分子式写错一个,整个化学反应方程式不给分,反应物和生成物的分子式全写对而方程式未配平的扣1分.(第二题共16分)三、1.(1)正丁烷(答丁烷也算对)(3分)(2)乙酸(答醋酸也对)(1分)(3)苯酚(答酚、石炭酸都可以)(1分)正丁烷和2-甲基丙烷是同分异构体.(2分)2.乙烯和水的加成反应:乙醇或酒精(1分)乙炔和水的加成反应:乙醛(1分)注:①反应条件只注明"催化剂""加热""加压"等词不扣分,两个方程都未作任何注明的总共扣1分.②乙炔跟水的加成反应产物答乙烯醇(CH2=CHOH)的可以给1分.③写结构简式也算对.(第三题共13分)四、1.氢气用(乙)图(1分)氧气用(甲)图(1分)氯气用(丙)图(1分)2.避免氢气从长颈漏斗逸出.(2分)3.(1)制氢气:(4分)锌元素被氧化,硫酸中的氢元素被还原. (5分)(2)制氧气:氯酸钾中的氯元素被还原,氧元素被氧化.(3)制氯气:MnO2中的锰元素被还原,HCl中的氯元素被氧化.注:①化学反应方程式占2分,分子式写错1个整个化学方程式不给分,分子式全对,未配平的扣1分.②电子转移方向和总数占1分.用第二种表达式时必须注明"得"和"失"或"+"和"-".③元素的被氧化和被还原占1分.④制氧气的反应条件"加催化剂MnO2"占1分,"加热"条件,因在装置图里已标明可以不再计分.(第四题共18分)第三步：有Cl-存在．注:若写化合物名称或分子式也对.在第二步未注明Ca++或Ba++而结合第三步肯定BaCl2的也可不扣分.2.这包白色粉末是由(NH4)2SO4>和BaCl2混和而成.3.有关的化学反应方程式:(2分)第一步:(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑(2分)（若答(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH4OH、NH4OH=NH3 +H2O也算对.若写简化离子反应式不给分.)第三步:Ag++Cl-=AgCl↓(2分)注:离子反应不要求写分子反应方程式,写对了不给分,写错了也不扣分.分子式写错,整个方程式不给分.(第五题共16分)注: ①体积和重量换算占2分.②溶液重量和溶质重量的换算占2分.③重量和克分子数的换算占2分.④运算结果占2分.2.解法(1)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3(1分)NaCl的克分子数=0.1×0.024=0.0024(3分)根据化学反应方程式可知:NaCl克分子数=AgNO3克分子数=AgCl克分子数=银的克原子数=0.0024(3分)银的重量=0.0024×108=0.259克(2分)Cu%=1-86.4%=13.6%(1分)注: ①概念清楚,但由于任何一步算错,使最后结果不对的,总共扣2分.②根据NaCl克分子数或毫克分子数或克数,列出比例式,求AgNO3或AgCl,再算银的重量也对,同样给5分.③直接指出NaCl克分子数等于银的克原子数的也对,不扣分.解法(2)写出化学反应方程式,直接列出求Ag的算式,Cu%=1-86.4%=13.6%注:分数的分配原则同解法(1).(第六题共20分)1979年高考化学试题试题和答案答题所需的原子量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Ba—137.一、填空(本题共20分)1、分子是组成的一种微粒,它是保持物质性质的基本微粒.2、10毫升0.1N醋酸溶液的pH值7;10毫升0.1N氨水的pH值7;将上述两种溶液混和后,溶液的pH值7.在0.1N醋酸溶液中加入固体醋酸钠时,溶液的pH值将会,这是因为的缘故.3、用过量的铁和稀硝酸作用,反应完毕后,溶液显性,铁离子的化合价是.4、一种硫酸溶液的当量浓度是N,比重是d(克/毫升).这种溶液的重量百分比浓度是,摩尔浓度是.5、把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中,观察到在液面上的铂丝更加红亮.反应的化学方程式是.反应中的还原剂是,电子转移总数是个.6、在100℃时,乙醇跟乙酸反应生成酯.开始时乙醇的浓度为2摩尔/升,乙酸的浓度为4摩尔/升.在反应达到平衡时,有85%的乙醇参加了反应,那么,这时乙醇的浓度为,乙酸乙酯的浓度为.在酯化反应中脱羟基, 脱氢.答案：1、物质；化学；2、小于；大于；等于；增大；加入醋酸钠使醋酸的电离平衡逆向移动，使醋酸的电离度减小.3.酸性；+2；4、49N 1000d×100%；N/ 2 5、4NH 3＋5O 2 催化剂 △ 4NO ＋6H 2O NH 3；20.；6.0.3摩尔/升；1.7摩尔/升；乙酸；乙醇；二、(本题共25分)X 、Y 、Z 三种元素的离子结构都和氩原子具有相同的电子排布.X 元素的单质能在氢气中燃烧,产生苍白色火焰.Y 元素的氢化物组成是H 2Y,其最高氧化物含有40%的Y.Z 元素的离子具有紫色的焰色反应.1、根据以上已知条件,推断X 、Y 、Z 的元素名称(要求写出推断的根据,并画出元素的离子结构示意图).2、写出X 、Y 两元素能发生置换反应的化学方程式,由此分析X 、Y 两元素氧化性的强弱.3、写出Y 、Z 两元素结合成化合物的电子式,并由此说明这种化合物具有固定组成的原因.4、写出X 、Y 、Z 最高氧化物的水化物的分子式,指出它们酸碱性的强弱,并用元素周期表的知识进行解释(要求写出对比物).5、在盛有Y 、Z 两元素组成的化合物水溶液的试管中,滴加石蕊试液有何现象?写出有关的离子方程式.6、在盛有Y 、Z 两元素组成的化合物水溶液的两个试管中,分别滴入氯化锌溶液和稀硝酸,各有什么现象发生?分别写出有关的化学方程式.答案：1、（1）根据苍白色火焰和离子与氩原子电子排布相同，说明X 是氯，其离子结构示意图为(2)由H 2S 可知，最高氧化物为YO 3离子与氩原子电子排布相同，所以Y 是硫，其离子结构示意图为Z 的颜色呈紫色，离子与氩原子电子排布相同，Z 是钾，其离子结构示意图为： 2. 氧化性：Cl>S3、(2)硫的一个原子,获得两个电子,两个钾原子共失去两个电子,得失相当,阴阳离子的配比是固定的.所以,硫化钾的组成必为K 2S 。

1980年试题答案及评分标准一、共13分(1)相等,不等,相等,3:2.(每空0.5分)共2分(2)20,酸性.(每空1分)共2分(3)不变,变深.(每空1分)共2分(4)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2分(错一个系数就不给分)盐酸1分101分共4分(5)44802分0.41分共3分二、共13分甲:Ar1分乙:AlCl3分丙:Mg2+小于Ca2+小于K+2分丁:H2O,2K+2H2O=2KOH+H2↑(分子式错或不配平都不给分)HBr,小于.(每空0.5分)共2分戊:NaBr,离子键,黄,CCl4,共价键,金属键.(每空1分)共6分己:18.1分三、共5分二氧化碳是一种无色气体,它的密度比空气(小),在实验室里,常用石灰(大)跟(硫酸)反应来制取.二氧化碳不能燃烧,可用作灭火剂,燃着的镁条放在(盐酸)[注]二氧化碳中会(熄灭).通常情况下,二氧化碳在水中的溶解度较(大),它的(燃烧)(小)水溶液是弱酸.碳酸盐有正盐、酸式盐和碱式盐.碳酸氢钠是酸式盐,它的水溶液显(酸)性.(碱)每改对一处,给1分.答案包括“括号和正确的内容”,两者缺一,不给分.注:如改写成“常用(碳酸钠)跟硫酸反应来制取”,也算对.四、共17分(1)(XY3)4分(2)(Na+)3分(3)(甲醛)3分(4)(丙氨酸)3分(5)(Fe2(SO4)3)4分五、共12分(1)用盐酸洗涤,分出盐酸层.(各1.5分)共3分(2)用氢氧化钠溶液洗涤,分出氢氧化钠液层.(各1.5分)共3分(3)用水洗涤,分出水层.(各1.5分)共3分(4)用碳酸钠溶液洗涤,分出碳酸钠液层.(各1.5分)共3分(用氢氧化钠溶液或水洗涤,都扣1分)六、共13分A.Al,B.AlCl3C.Al2S3D.Al2(SO4)2,E.Al(OH)3.(每空1分)共5分AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl1分Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑2分2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑1分Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑2分注:化学方程式中分子式错不给分,不配平或不标明气体、沉淀符号的扣0.5分.七、共10分1.(1)正确.(2)温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管处.(3)盐酸量不够.(4)瓶底应有一层细沙或水.(5)玻棒没有接触滤纸.(6)不能用酸式滴定管.(每空1分)共6分2.硫.1分由于硫化氢被空气氧化而生成的.1分共2分3.盐酸.1分因为盐酸能与二氧化锰反应生成可溶于水的物质.1分共2分注:2、3两小题如用化学方程式表示,同样给分.八、共17分(1)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu56克1摩尔64克每析出64克铜,铁片的质量增加64-56=8(克),同时生成1摩尔FeSO4.今铁片的质量增加0.8克,则应有6.4克铜析出,同时生成0.1摩尔FeSO4.则FeSO4的摩尔浓度=0.1/0.5=0.2(M)列出化学方程式,并写对.1分得出Cu的析出量(6.4克).2分得出FeSO4的摩尔数(0.1摩尔).2分得出FeSO4的摩尔浓度(0.2M).2分共7分注:概念清楚,计算结果错误,根据错误情况,酌情扣2分左右.SO2气体的摩尔数:0.11-0.01=0.10(摩尔)1分Na2SO3的克数:0.10×126=12.6(克)3分如果采用下法:CO2气体的体积:0.01×22400=224(毫升)1分SO2气体的体积:2464-224=2240(毫升)1分Na2SO3的克数:0.1×126=12.6(克)3分共10分注:概念清楚,计算结果错误,根据错误情况,酌情扣3分左右.如果仅看作是一种气体来进行计算者,属于对本题总的概念不清,最多只能给2分(即气体的总摩尔数算对者,给2分).。

历年化学高考试题及答案一、选择题1. 下列物质中，饱和溶液的浓度与温度无关的是：A. 饱和盐溶液B. 饱和糖溶液C. 饱和气体溶液D. 饱和醇溶液2. 关于配位键的特点，下列说法中正确的是：A. 金属离子和配位子之间的主键通常为共价键B. 配位键是指金属离子与配位子之间的静电作用力C. 配位键的强弱只与配位子的电极性有关D. 配位键的形成只能由金属离子带负电的配位子形成3. 下列化合物中，属于卤素的氢化物类物质的是：A. 三氯化铝B. 硫氯化物C. 三氟甲烷D. 溴化锂4. 镁属于周期表中的第几主族元素？A. 第Ⅰ主族B. 第Ⅱ主族C. 第Ⅲ主族D. 第Ⅳ主族5. 下列说法中，关于化学平衡的原则，正确的是：A. 当平衡体系受到扰动时，平衡体系的反应速率会迅速增加B. 当平衡体系受到扰动时，平衡体系会自动调整以恢复原来的状态C. 平衡体系必须存在催化剂才能达到动态平衡D. 平衡体系的反应速率只取决于反应物的浓度二、填空题1. 正负电荷数相等的电子对称共价键成键的分子是____________。

2. 氢氧化钙的化学式为_____________。

3. 酒精的化学名为_____________。

4. 度量浓度的单位是_____________。

5. 有机物的分子式一般为_____________。

三、解答题1. 请结合化学原理解释下列现象：当向水中加入硫酸铜 (CuSO4) 时，水的颜色发生了变化。

2. 请回答下列问题：简述酸和碱的性质及常见的酸碱指示剂。

3. 根据下列化学反应方程式，回答问题：KClO3 → KCl + O2a）该反应属于什么类型的反应？b）写出该反应的离子方程式。

四、答案一、选择题1. B2. A3. D4. B5. B二、填空题1. 二元共价键2. Ca(OH)23. 乙醇4. mol/L5. CnH2n+2三、解答题1. 当向水中加入硫酸铜时，水的颜色发生变化是因为溶液中的Cu2+离子使水变成了蓝色。

普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学 word版含答案1、闪电时空气中的臭氧生成，下列说法正确的是A、O3和O2互为同位素B、O2比O3稳定C、等体积O3和O2含有相同的原子数D、O3与O2的相互转变是物理变化2、同主族两种元素原子核外电子数差值可能为A、6B、12C、26D、303、下列表述正确的是①人造刚玉溶点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变化眼科来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A ①②③B ②④C ③④⑤D ③⑤4、某金属化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气水体中的污染物，下列有关该金属氧化物应用叙述不正确的是A、将形成酸雨的SO2氧化为SO3B、将家居装修挥发出的甲醛化为CO2和H2OC、将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D、将电镀废水中的氰根离子CN－氧化成CO2和N25、利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物：下列表述正确的是①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有稀烃或水A ①②④B ②③④C ②④⑤D ③④⑤6、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A、2mol·L－1H2SO4溶液B、18mol·L－1H2SO4溶液C、6mol·L－1KOH溶液D、3mol·L－1HNO3溶液7、下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A ①②③B ①③④C ②③⑤D ②④⑤8、下列叙述正确的是A、酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强B、医疗上的血液透析利用胶体的性质，而上壤保肥与胶体的性质无关C、银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗，D、C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好9、研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂、两端基因重新组合为新的烯径。

单招化学历年真题答案解析近些年来，越来越多的年轻人选择单独参加招生考试来进入大学，这被称为单招。

在单招考试中，化学是其中一个重要科目。

为了帮助考生更好地理解和掌握化学知识，本文将解析一些历年单招化学考试的真题答案。

1. 有机化学题解析第一道题目是关于有机化学的。

该题要求考生根据一幅化学结构图，回答一系列问题，如分子式、功能团等等。

这道题目考查了考生对有机化学结构和命名的理解能力。

在解答这类题目时，考生需要先从化学结构图中找到相应的原子、键和功能团，然后根据已知条件分析答案。

解析答案时，考生需要注意以下几点：首先，要注意一些常见的有机化合物的命名规则，如醇、酮、醛等。

这些规则在考试中经常出现，掌握它们对于正确解答问题至关重要。

其次，需要留意考题中的特殊条件，如溶剂、温度、催化剂等。

这些条件对化学反应有重要的影响，并且会在一些问题中给出提示。

2. 无机化学题解析接下来我们来看一道无机化学题目。

该题要求考生结合给定的一组物质，判断其物理性质及化学化合价。

这道题考查了考生对无机化学基本概念的理解和应用能力。

在解答这类题目时，需要注意以下几点：首先，要熟悉常见的无机化合物的性质和化合价。

了解它们的结构和特性有助于对题目的理解。

其次，要注意题目中给出的物质数量和种类，并结合化学反应的基本原理来判断其性质和化合价。

最后，需要注意一些常见的化合价规律和例外情况。

尽管大多数元素有固定的化合价，但也有一些具有多种化合价的元素，如铁、铜等。

尽量熟悉这些例外情况，可以帮助考生正确解答问题。

3. 物理化学题解析最后，我们来看一道物理化学题。

该题要求考生计算给定条件下的物质的浓度。

这道题考察了考生对物质浓度计算公式及物理化学相关知识的掌握程度。

在解答这类题目时，需要注意以下几点：首先，要熟悉物质浓度的计算公式，特别是摩尔浓度和质量浓度。

这些公式是物理化学的基础，对于正确解答问题至关重要。

其次，需要注意题目中给出的条件和要求。

1979年试题 答题所需的原子量: H,1;C,12;N,14;O,16;S,32;Cl,35.5;Ba,137. 一、填空(本题共20分) 1.分子是组成 的一种微粒,它是保持物质 性质的基本微粒. 2.10毫升0.1N醋酸溶液的pH值 7;10毫升0.1N氨水的pH值 7;将上述两种溶液混和后,溶液的pH值7.在0.1N醋酸溶液中加入固体醋酸钠时,溶液的pH值将会 ,这是因为 的缘故. 3.用过量的铁和稀硝酸作用,反应完毕后,溶液显 性,铁离子的化合价是 . 4.一种硫酸溶液的当量浓度是N,比重是d(克/毫升).这种溶液的重量百分比浓度是 ,摩尔浓度是 . 5.把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中,观察到在液面上的铂丝更加红亮.反应的化学方程式是 .反应中的还原剂是 ,电子转移总数是 个. 6.在100℃时,乙醇跟乙酸反应生成酯.开始时乙醇的浓度为2摩尔/升,乙酸的浓度为4摩尔/升.在反应达到平衡时,有85%的乙醇参加了反应,那么,这时乙醇的浓度为 ,乙酸乙酯的浓度为 .在酯化反应中 脱羟基, 脱氢. 二、(本题共25分) X、Y、Z三种元素的离子结构都和氩原子具有相同的电子排布. X元素的单质能在氢气中燃烧,产生苍白色火焰. Y元素的氢化物组成是H2Y,其最高氧化物含有40%的Y. Z元素的离子具有紫色的焰色反应. 1.根据以上已知条件,推断X、Y、Z的元素名称(要求写出推断的根据,并画出元素的离子结构示意图). 2.写出X、Y两元素能发生置换反应的化学方程式,由此分析X、Y两元素氧化性的强弱. 3.写出Y、Z两元素结合成化合物的电子式,并由此说明这种化合物具有固定组成的原因. 4.写出X、Y、Z最高氧化物的水化物的分子式,指出它们酸碱性的强弱,并用元素周期表的知识进行解释(要求写出对比物). 5.在盛有Y、Z两元素组成的化合物水溶液的试管中,滴加石蕊试液有何现象?写出有关的离子方程式. 6.在盛有Y、Z两元素组成的化合物水溶液的两个试管中,分别滴入氯化锌溶液和稀硝酸,各有什么现象发生?分别写出有关的化学方程式. 三、(本题共16分) 阅读下列实验内容,并将适当的答案填入空格中. 1.铜丝网在酒精灯上烧到红热,立即插入盛有少量乙醇的试管底,这样反复几次. 在上列操作中,乙醇跟热铜丝网反应的化学方程式(有机物要写结构简式)是 ."插入"操作前后,试管口的气味由 气味变成 气味;铜丝网的颜色由 色变成 色. 2.将2%氨水逐滴加入盛有少量硝酸银溶液的试管中,边加边摇动试管,直到析出的沉淀恰好溶解为止.再加入几滴实验1试管里的反应产物,摇匀后,把试管放在热水中静置几分钟. 在上列操作中,有机物反应的化学方程式是 3.下图是乙醇脱氢反应的实验装置. 从装置A滴加纯乙醇,通过红热的铜催化剂(在装置B中),生成的气体通过装置C(内盛少量水),一部分气体凝结并溶解于水,剩余气体收集在装置D中(水被排到装置E). 通过实验证明:(1)装置D中的气体是纯氢;(2)装置C中溶有沸点为21℃的无色液体X;(3)X不能使溴水退色;(4)X能生成三氯取代物,不能生成四氯取代物.实验测得1.0克乙醇经反应后所得氢气的体积为475毫升(标准状况). 根据上述实验数据,可算出每个乙醇分子(C2H6O)脱去的氢原子个数,从而得出液体X的分子式是 .这一计算的主要式子和数据是: 根据有机物的分子结构理论,把乙醇分子在上述反应中三种可能的脱氢方式和脱氢生成物的结构式以及物质名称填入下表空格中. 可能的脱氢方式脱氢产物的结构式物质名称编号(a)(b)(C) 上列三个结构式中,因为 式分子中有 ,与液体X 的实验事实抵触; 式分子中有 ,与液体X的实验事实抵触;所以,只有 式是液体X的结构式. 四、(本题共8分) 1.现安装一套实验室利用液一液反应制备气体的装置.有人设计了五步操作,请你安排出正确而简捷的程序,将序号填入括号内. ( )将蒸馏烧瓶固定在铁架台上. ( )把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯确定铁圈的高度,固定铁圈,放好石棉网. ( )用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物,再向分液漏斗中加入另一种液体反应物,并将导气管放入气体收集器中. ( )检查装置的气密性(利用对固定装置进行微热的方法来检查气密性.假定瓶口漏气而需要更换橡皮塞). ( )在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗,连接好导气管. 2.请你设计一个用纯氢还原氧化铜制取铜的实验操作程序(不需要安装仪器.操作共分四步,分别填写在空白处.除操作外,第1步要说明意图,第2、3、4步要说明在何时进行). (1) (2) (3) (4) 五、(本题共16分) 阅读下列实验内容,并将适当答案填入空格中. 如图(A)表示,把两块带导线的亮灰色铅板插入盛有稀硫酸(比重1.15)的烧杯中.接通直流电源,几分钟后切断电源.观察到有一块铅板(X极)的表面形成棕色的二氧化铅层;另一块铅板(Y极)仍保持亮灰色,通电时还产生氢气.上列反应总的化学方程式是: 在上列操作中,X极叫做 极,电极上发生的反应是Pb+2H2O→PbO2+4H++4e.此X极通过导线由电源 极向溶液电子,烧杯溶液中的 离子移向X极. 2.撤去装置(A)中的直流电源,将烧杯中两块铅板的导线的两个自由端,彼此相隔适当的距离压在一条白色滤纸上,滤纸用硫酸钠溶液和酚酞试液润湿[见上图(B)].很快看到一极附近的滤纸变红,同时有微量氢气产生;另一极附近的滤纸不变色,同时有微量氧气产生.两块铅板的颜色渐变(一块由亮灰变白,一块由棕变白,这白色物质是硫酸铅). (1)从滤纸上所起反应的角度来分析,用适当的答案填入下表: (2)从烧杯中所起反应的角度来分析,用适当的答案填入下表: 电极名称 两极现象电极上发生的反应溶液中某离子移向某极 极铅板由亮灰变白 极 (3)请你写出烧杯中所起反应总的化学方程式,注明电子转移方向和数目,标出被氧化和被还原的元素. 六、(本题共15分) 1.把氯气通入浓氨水中发生下列反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2↑ 使1.12升氯、氮混和气体(90%Cl2和10%N2)通过浓氨水.实验测得逸出的气体(除NH3外)体积为0.672升(50%Cl2和50%N2).问反应中有多少克氨被氧化?(体积已换算成标准状况) 2.将0.114克某元素的无水硫酸盐溶于水,跟过量BaCl2溶液作用得0.233克BaSO4沉淀.又在827℃、1大气压下测得90.2毫升此元素的氯化物蒸气的质量是0.1335克.求此元素的原子量(写出化学方程式和必要的推断过程). 1979年试题答案及评分标准 一、共20分 1.物质,化学.(每空0.5分)共1分 2.小于,大于,等于,增大,加入醋酸钠使醋酸的电离度减小. (每空1分)共5分 3.酸性,+2.(每空1分)共2分 共2分 NH3,20.(每空1分)共2分 6.0.3摩尔/升,1.7摩尔/升,乙酸,乙醇.(每空1分)共4分 二、共25分 1.三种元素的推断共6分 注:①结论错误,不给分. ②不写根据扣1分. (2)由H2Y可知,最高氧化物为YO3. 与氩原子电子排布相同的离子结构是 所以Y是S.(2分) 注:结论对而计算错误,扣1分. Z是K.(2分) 2.共2分 氧化性Cl>S． 注:无分析或无电子转移,扣1分. 3.共3分 (2)硫的一个原子,获得两个电子,两个钾原子共失去两个电子,得失相当, 阴阳离子的配比是固定的.所以,硫化钾的组成必为K2S.(2分) 注:①电子式凡写错元素符号、电子数、电荷数等,均不给分. ②说理无原则性错误,但不透彻,酌情扣分. ③如答K2S2等多种硫化钾,写出相应的电子式,并据此分析定组成, 也算对. 4.共7分 注:三个分子式各0.5分,共1.5分.三个最高氧化物的水化物的酸碱性共1.5分. 同周期、同主族元素性质递变规律各1分,共2分.NaOH 对比物1分.结论1分.不指明Na、S、Cl的同周期顺序和Na、K同主族顺序,扣2分.如用H2SeO4作对比物也对,评分标准同上. 5.共2分 (2)使石蕊试液变蓝.(1分) 注:不写可逆符号或将S2-水解产物直接写成H2S的,扣1分.但在写了上述方程式之后,又写 不扣分. 6.共5分 (1)K2S+ZnCl2=2KCl+ZnS↓ 有白色沉淀产生.(1分) (2)3K2S+8HNO3(稀)=6KNO3+4H2O+3S↓+2NO↑(2分) 有气体和沉淀产生.(1分) 注:不配平或不标气体、沉淀符号的都扣方程式得分的一半. 三、共16分 1.共3分 (1分) 酒精(或乙醇).(0.5分) 醛的刺激性(或刺激性).(0.5分) 暗黑(或暗或黑).(0.5分) 亮红(光亮或红).(0.5分) 注:有机物可写结构式.方程式不配平或有小错漏扣0.5分,若分子式有错误就不给分,同. 2.共1分 注:方程式扣分同前. 3.共12分 (1)C2H4O(1分) 注: ①C2H(6-x)O也可从略.不写上式,而写摩尔关系式进行计算,不扣分. ②概念清楚,计算结果错误,整个计算过程(2)最多给1.5分. ③(2)错,(1)对的,(1)不给分. (3) (b)式,双键,不能使溴水退色.(1分) (c)式,四个相同的氢原子,只能生成三氯取代物.(1分) (a)式.(1分) 四、共8分. 1.(2),(1),(5),(4),(3).共5分 注:错一个程序,扣2分,错两个程序,全题不给分.例:(4)、(5)颠倒,算一个程序错误.将(5)定为第一步,将(1)定为第二步,以后各步依次类推,虽序号都不对,仍算一个程序错误. 2.共3分 (1)通H2,这是为了避免爆炸而赶空气. (2)估计空气赶完后,继续通H2,加热. (3)待黑色的氧化铜全变成红色的铜时,撤火. (4)继续通H2,至试管冷却时,再停止通H2. 注:①错一个程序,扣2分,错两个程序,全题不给分. ②(2)、(3)程序合并叙述,内容正确、完备,虽少一个序号,不扣分. ③操作的意图或时机没有说明,或说明有错误,一项扣0.5分,但全题最多扣1.5分. 五、共16分. 1.共2分 阳(或正).(0.5分) 正(或阳).(0.5分) 取得(或夺取).(0.5分) 2.共14分 (1)从滤纸上所起反应的角度分析 电极名称 两极现象电极上发生的反应溶液中某离子移向某极阴极(0. 5分) 滤纸变红，产生氢气（1分）4H++4e=2H2( H+、Na+移向阴极（1分）阳极（0.5分）滤纸不变色，产生氧气（1分）4OH-( 2H2O+O2( +4e(1分)OH-、SO移向阳极（1分） (2)从烧杯中所起反应的角度分析 电极名称 两极现象电极上发生的反应溶液中某离子移向某极负极(0. 5分) 铝板由亮灰变白色 Pb+SO=PbSO4+2e（1分） OH-、SO移向阳极（1分）正极（0.5分） 铅板由棕变白（1分）PbO2+4H++ SO+2e=PbSO4(+2H2O (1分)H+移向阴极（1分） 注:①写错分子式,扣1分.写错电子得失,扣0.5分.写错"被氧化"、"被还原"扣0.5分. ②在(1)表中,把阴极写成负极,阳极写成正极;在(2)表中,把负极写成阳极,正极写成阴极,均不扣分. 六、共15分. 1.共4分 反应过程中用氯量为 1.12×0.9-0.672×0.5=0.672升(1分) 由反应式知:3摩尔氯只能氧化2摩尔氨,即0.03摩尔氯能氧化0.02摩尔氨.(1分) 0.02摩尔氨的质量为0.02×17=0.34克(1分) 2.共11分 设无水硫酸盐的分子式是Ax(SO4)y,其分子量为M1.跟BaCl2作用生成BaSO4的化学方程式是: M1y×233 0.1140.233 求氯化物的分子量,设为M2 P=1大气压,V=0.0902升,g=0.1335克,T=1100K 解得M2=133.5(2分) 从上面的推导可知,只有当元素A为+3价时,A在反应物和生成物中的原子量一致,其他都不一致,所以A的原子量=27.(4分) 注:①根据元素A的化合价,分别从 M1和M2推算其原子量得出正确答数,给4分;如只用元素A的+3价推出其原子量,只给2分. ②用其它解法从 M1和M2推断A的原子量,也可以.如: 另外,如设x=1或2,或设y=3等,进行相应的计算和推断,也可以.评分标准同上.。

高中化学高考模拟测试备考试题2019.101,厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B.用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH 4）为炒菜提供热量）C.牛奶久置变质腐败D.用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO 3、Mg (OH)2］ 2,制备单质硅时，主要化学反应如下：①2SiO C Si CO 高温＋2＝＋2 ②24Si Cl SiCl 高温＋2＝ ③42SiCl 2H Si 4HCl 高温＋＝＋ 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是 A. ①③为置换反应 B. ①②③均为氧化还原反应 C. ②为化合反应D. 三个反应的反应物中硅元素均被氧化 3,在下列有关实验的叙述中，正确的是A ．用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网B ．用乙醇和乙酸做原料可以制得乙酸乙酯C ．在用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在右盘上D ．如果未知溶液中滴加BaCl 2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO 42-离子4,下列实验操作中的仪器需要插入液面下的是A.制备Fe(OH)2，用胶头滴管将氢氧化钠溶液滴入FeSO 4溶液中B.制备乙酸乙酯时，吸收乙酸乙酯的导管应伸入饱和碳酸钠溶液夜面以下C.制蒸馏水时所用的蒸馏装置中，控制温度所用的温度计D.制备Al(OH)3，用胶头滴管将过量氨水溶液滴入AlCl3溶液中5,有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是A.NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C.铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D.氨溶解于水可使酚酞试剂变为红色是因为溶解于水显弱碱性6,下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S7,下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是8,锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池. 某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2＝LiMnO2.下列说法正确的是A. Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+B. Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-D. 锂电池能量高的原因是它所含电子多9,反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率ν（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A.ν（NH3）=0.010mol/L·SB.ν（O2）=0.0010mol/L·SC.ν（NO）==0.0010mol/L·SD.ν（H2O）=0.045mol/L·S10,1999年报道：爆炸性的高能N5+ 阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O. Christe与他的同事W.W Wilson合成.关于N5+的说法正确的是：A．该微粒中的质子数为34 B．该微粒的电子数是34C．该微粒由5个氮分子构成 D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子11,下列关于有机物的说法正确的是A．甲烷易发生加成反应 B．常温下乙烯易发生取代反应C．乙酸乙酯是高分子化合物 D．乙醇催化氧化生成乙醛12,在浓硫酸试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的13,市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药，其主要成分是柠檬酸钾(C6H5K3O7·H2O).下列有关对柠檬酸钾的说法正确的是A．该物质每个分子中含有25个原子B．该物质中碳、氢、钾、氧元素间的质量比是6∶7∶3∶8C．该物质是由原子直接构成的D．该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的14,国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”.我国政府现已启动“酱油补铁工程”.这里的铁指的是A.铁元素B.铁单质C.四氧化三铁D.硫酸铁15,下列叙述不正确的是A.用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病B.在植物油中滴入溴水，溴水褪色C.在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质D.酶不属于蛋白质16,下列有关维生素C的说法中正确的是A.维生素C难溶于水B.食品中添加维生素C不利于身体健康C.维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.含维生素C的食物宜在高温下烹调17,随着化学工业的发展，各种化学合成材料已走进我们寻常百姓家，下列关于生活中常用材料的认识，正确的是A．尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维B．现在生产的各种塑料在自然条件下都不可降解C．由酚醛树脂制成的插座破裂后可以热修补D．装食品用的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口18,随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康.以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：(1).发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_________（填“蛋白质”、“脂肪”或“维生素”）不足引起的.(2).微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如身材矮小，腰背弯曲可能是由于缺________，_________元素是合成甲状腺激素的重要原料；人体铁元素摄入量不足可能会导致_________.(3).人体摄入过多的食物时，会引起胃酸分泌过多，胃酸的pH下降，使人体感到不适，此时应服用消酸剂，双羟基铝酸钠就是一种常用的消酸剂，其化学式为NaAl（OH）2CO3，由于Al3＋在人体内难以代谢，含量过高可导致老年痴呆症等疾病，为防止人体摄入过量铝元素，请提一条合理的建议____________________.19, (1).小明在整理房间时，清理出如下物品：A．废作业本B．生锈铁钉C．坏日光灯管 D．电池.属于可回收垃圾的是（填序号）.(2).铁器件不仅容易受到环境中化学物质的侵蚀而发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生腐蚀.请你根据钢铁锈蚀不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施.20,(1).写出下列物质的结构简式.甘氨酸甘油(2).请用系统命名法命名下列有机化合物.(3).完成下列化学方程式(有机物写结构简式).①.苯的磺化反应___________②.丙烯聚合成聚丙烯试题答案1, D2, D3, B4, A5, D6, C7, A8, A9, B10, B11, D12, D13, D14, D15, D16, C17, D18, （1）蛋白质（2）钙、碘、缺铁性贫血（3）使用碳酸氢钠作为消酸剂19, （1） A B （2）电化学，烤蓝涂油漆20, 略。

1985年普通高等学校招生全国统一考试相对原子质量：H 1.0 C 12.0 N 14.0 O 16.0 Na 23.0 Cl 35.5 Ca 40.1 Cu63.5 Zn 65.4 Br 79.9一、（本题共30分）1．在常温下，放置日久的纯净浓硝酸往往呈黄色，原因是，该反应的化学方程式是。

2．在金属铁、单质碘、氟化钾、氯化铵、二氧化硅五种物质中，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，有配位键的化合物是。

3．熟石膏的分子式为，它跟水混和成糊状物后很快凝固，变成分子式为的固体。

利用这种性质可以制造各种模型。

4．王水是和的混和物,其摩尔比是。

5．配平下列化学方程式，将系数填在空格内：+ H2S + H+== Mn+2+ S↓+ H2O（1MnO-4（2Zn + HNO3 == Zn(NO3)2NH4NO3 + H2O（3NaAlO2 + Al2(SO4)3 + H2O == Al(OH)3↓+ Na2SO4 6．聚氯乙烯的结构简式是；由苯酚跟甲醛起反应得到酚醛树脂，其结构简式是。

7．某化合物的分子量为m，在t℃时A毫升该化合物的饱和溶液质量为B克，将其蒸干后得到固体C克。

该化合物在t℃时的溶解度为，该饱和溶液的摩尔浓度为。

8．现有浓度为0.12 M 的盐酸20毫升和浓度为0.12 M 醋酸20毫升。

回答：（1）这两份溶液的pH值是否相等? 。

（2）向这两份溶液中分别加入0.10 M 的氢氧化钠溶液24毫升后，它们的pH值是否相等?。

9．一种蜡状固体在空气中完全燃烧生成白色粉末X。

将X加入冷水中生成含氧酸Y，将X 加入热水中生成含氧酸Z。

从以上实验现象可判断此蜡状固体是，X是，Y是，Z是。

10．在温度不变的条件下，向0.1 M 醋酸中分别加入等体积水、等体积0.1 M 盐酸和少量固体无水醋酸钠，它们对醋酸的电离度和溶液的氢离子浓度各有什么影响?分别用"增大"、"11．现有A、B、C、D四种元素。

05年6、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。

以下表达中不正确的选项是A 臭氧和氧气是氧的同素异形体B 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C 臭氧的存在对人体有益无害D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂7、在一定温度不同压强〔p1＜p2〕下，可逆反响2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反响混合物中的体积分数〔 〕与反响时间〔t〕的关系有以以下图示，正确的选项是A B C D8、右表为元素周期表前四周期的一局部，以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中，正确的选项是A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的一样C W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强9、以下说确的是A 含有一样氧原子数的SO2和CO的质量相等B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等 6．C 7．B 8．D 9．CC 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D 等温等压下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等10、将足量稀盐酸加到以下固体混合物中，只能发生一种反响的是A Mg、AlCl3、NaAlO2B KNO3、NaCl、CH3COONaC NaClO、Na2SO3、BaCl2D Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO311、以下有关pH变化的判断中，正确的选项是A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B 随着温度的升高，纯水的pH增大 10．B 11．C 12．D 13．A 14．DC 新氯水制经光照一段时间后，pH减小D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大12、以下实验操作中，先后顺序正确的选项是A 稀释浓硫酸时，先在烧杯中参加一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚C 为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液D 在制取枯燥纯洁的氯气时，先使氯气通过水〔或饱和食盐水〕，后通过浓硫酸13、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是乙酰水酸丁香酚肉桂酸①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A ②与③B ③与④C ①与④D ①与②14、以下关于热现象的说法，正确的选项是A 外界对物体做功，物体的能一定增加XW Y RZB 气体的温度升高，气体的压强一定增大C 任何条件下，热量都不会由低温物体传递到高温物体D 任何热机都不可能使燃料释放的热量完全转化为机械能26、〔14分〕有机物A 〔C 6H 8O 4〕为食品包装纸的常用防腐剂。

化学高考选择题试卷真题
在高考中，化学是一个必考科目，也是考生们普遍认为比较难的科
目之一。

化学选择题试卷是考生考查知识面广度和深度的重要方式。

下面给出一些历年化学高考选择题试卷真题，供考生们参考。

题目一：
已知氢气和氯气按体积比1:1混合，通电后的产物中，氢气和氯气
的摩尔比约为：
A. 1:2
B. 1:0.5
C. 1:1
D. 2:1
解析：通电后，氢气和氯气发生反应生成盐酸气和氢氧气，根据反
应的离子方程式可得：2H2 + Cl2 → 2HCl；由此可知氢气和氯气的摩
尔比为1:1，所以答案为C。

题目二：
某次实验中，在容器A中有一定量的I2和CH4混合气体，通电后
生成产物为氧化碘(III)和氢气，则容器A中，I2和CH4的摩尔之比是：
A. 1:4
B. 2:1
C. 1:2
D. 4:1
解析：通电后，I2和CH4发生反应生成氧化碘(III)和氢气，根据反应的烃类的组成和含氮含氧化物的化学式可以得出I2和CH4的摩尔比为4:1，所以答案为D。

题目三：
以下物质中，不饱和化合物是：
A. 乙烯
B. 辛烷
C. 乙醛
D. 乙炔
解析：辛烷是脂肪烃，是饱和碳氢化合物，所以不饱和化合物是：乙烯、乙炔和乙醛，所以答案为A、C、D。

通过以上试题，可以看出化学高考选择题试卷的题目既涉及到基础知识，也考查了考生的逻辑思维能力和综合分析能力。

希望考生们平时多做选择题练习，加深对知识的理解，为高考化学试题做好充分的准备。

祝愿每一位考生都能取得理想的成绩！。