pH值测定法(通则0631)及渗透压摩尔浓度测定法(通则0632)培训试题及答案

0632 渗透压摩尔浓度测定法生物膜，例如人体的细胞膜或毛细血管壁，一般具有半透膜的性质，溶剂通过半透膜由低浓度向高浓度溶液扩散的现象称为渗透，阻止渗透所需要施加的压力，称为渗透压。

在涉及溶质的扩散或通过生物膜的液体转运各种生物过程中，渗透压都起着极其重要的作用。

因此，在制备注射剂、眼用液体制剂等药物制剂时，必须关注其渗透压。

处方中添加了渗透压调节剂的制剂，均应控制其渗透压摩尔浓度。

静脉输液、营养液、电解质或渗透利尿药（如甘露醇注射液）等制剂，应在药品说明书上标明其渗透压摩尔浓度，以便临床医生根据实际需要对所用制剂进行适当的处置（如稀释）。

正常人体血液的渗透压摩尔浓度范围为285～310mOsmol/kg，0.9%氯化钠溶液或5%葡萄糖溶液的渗透压摩尔浓度与人体血液相当。

溶液的渗透压，依赖于溶液中溶质粒子的数量，是溶液的依数性之一，通常以渗透压摩尔浓度（Osmolality）来表示，它反映的是溶液中各种溶质对溶液渗透压贡献的总合。

渗透压摩尔浓度的单位，通常以每千克溶剂中溶质的毫渗透压摩尔来表示，可按下列公式计算毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg）：毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg）=×n×1000式中，n为一个溶质分子溶解或解离时形成的粒子数。

在理想溶液中，例如葡萄糖n=1，氯化钠或硫酸镁n=2，氯化钙n=3，枸橼酸钠n=4。

在生理范围及很稀的溶液中，其渗透压摩尔浓度与理想状态下的计算值偏差较小；随着溶液浓度增加，与计算值比较，实际渗透压摩尔浓度下降。

例如0.9%氯化钠注射液，按上式计算，毫渗透压摩尔浓度是2×1000×9/58.4=308 mOsmol/kg，而实际上在此浓度时氯化钠溶液的n稍小于2，其实际测得值是286 mOsmol/kg；这是由于在此浓度条件下，一个氯化钠分子解离所形成的两个离子会发生某种程度的缔合，使有效离子数减少的缘故。

复杂混合物（如水解蛋白注射液）的理论渗透压摩尔浓度不容易计算，因此通常采用实际测定值表示。

0632 渗透压摩尔浓度测定法生物膜，例如人体的细胞膜或毛细血管壁，一般具有半透膜的性质，溶剂通过半透膜由低浓度向高浓度溶液扩散的现象称为渗透，阻止渗透所需要施加的压力，称为渗透压。

在涉及溶质的扩散或通过生物膜的液体转运各种生物过程中，渗透压都起着极其重要的作用。

因此，在制备注射剂、眼用液体制剂等药物制剂时，必须关注其渗透压。

处方中添加了渗透压调节剂的制剂，均应控制其渗透压摩尔浓度。

静脉输液、营养液、电解质或渗透利尿药（如甘露醇注射液）等制剂，应在药品说明书上标明其渗透压摩尔浓度，以便临床医生根据实际需要对所用制剂进行适当的处置（如稀释）。

正常人体血液的渗透压摩尔浓度范围为285～310mOsmol/kg，0.9%氯化钠溶液或5%葡萄糖溶液的渗透压摩尔浓度与人体血液相当。

溶液的渗透压，依赖于溶液中溶质粒子的数量，是溶液的依数性之一，通常以渗透压摩尔浓度（Osmolality）来表示，它反映的是溶液中各种溶质对溶液渗透压贡献的总合。

渗透压摩尔浓度的单位，通常以每千克溶剂中溶质的毫渗透压摩尔来表示，可按下列公式计算毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg）：×n×1000 毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg）=每千克溶剂中溶解的溶质克数分子量式中，n为一个溶质分子溶解或解离时形成的粒子数。

在理想溶液中，例如葡萄糖n=1，氯化钠或硫酸镁n=2，氯化钙n=3，枸橼酸钠n=4。

在生理范围及很稀的溶液中，其渗透压摩尔浓度与理想状态下的计算值偏差较小；随着溶液浓度增加，与计算值比较，实际渗透压摩尔浓度下降。

例如0.9%氯化钠注射液，按上式计算，毫渗透压摩尔浓度是2×1000×9/58.4=308 mOsmol/kg，而实际上在此浓度时氯化钠溶液的n稍小于2，其实际测得值是286 mOsmol/kg；这是由于在此浓度条件下，一个氯化钠分子解离所形成的两个离子会发生某种程度的缔合，使有效离子数减少的缘故。

pH值测定法（通则0631）及渗透压摩尔浓度测定法（通则0632）培训试题及答案依据：1、《中国药典》2015年版四部2、《中国药典分析检测技术指南》（2017年7⽉第⼀版）pH值测定法（通则0631）及渗透压摩尔浓度测定法（通则0632）培训试题及答案2018.6姓名：成绩：⼀、单选题（每题4分，共20分）1、我公司在测量pH值时选⽤的电极为：。

（根据实际情况填写）（A）A、玻璃电极-饱和⽢汞电极B、玻璃电极-银-氯化银电极C、氢电极D、醌-氢醌电极2、pH值测定法是测定⽔溶液中活度的⼀种⽅法。

（B）A、氢氧根离⼦B、氢离⼦C、⾦属离⼦D、⽔溶液中可溶性盐的阳离⼦3、下列电极中为复合电极的是：。

（C）A、氢电极B、醌-氢醌电极C、玻璃电极-银-氯化银电极D、⽢汞电极4、《中国药典》 2015年版规定渗透压摩尔浓度测定法采⽤：。

（A）A、冰点下降法B、露点测定法C、含⽔量测定法D、冷点测定法5、中国药典2015年版四部规定采⽤校正渗透压摩尔浓度测定仪。

（B）A、⼀点法B、两点法C 、三点法D 、四点法⼆、多选题（每题4分，共20分）1、采⽤冰点下降法的原理设计的渗透压摩尔浓度测定仪通常由：组成。

（ABC ） A 、制冷系统B 、⽤于测定电流或电位差的热敏感探头 C、振荡器（或⾦属探针） D 、微量进样器2（ABC ）A 、饱和⽢汞电极B 、1mol/L ⽢汞电极C 、0.1mol/L ⽢汞电极D 、5mol/L ⽢汞电极3、理想的稀溶液具有的依数性质包括：。

（ABCD ） A 、渗透压B 、沸点上升C 、冰点下降D 、蒸⽓压下降4、不为pH 值测试的理想温度的是：。

（ABD ）A 、20℃B 、23℃C 、25℃D 、27℃（ABCD ）A 、⼤容量注射剂B 、⼩容量注射剂。

pH复习题及参考答案（25题）参考资料1、《环境监测机构计量认证和创建优质实验室指南》2、《水和废水监测分析方法指南》上册3、《水和废水监测分析方法》第三版4、《水质pH值的测定玻璃电极法（GB6920—86）》一、填空题1、测定两份水样的pH分别为6.0和9.0，其氢离子活度相差倍。

因为pH值的定义是，即pH= 。

所以pH=6.0时，其氢离子活度应为。

pH=9.0时，其应为10-5。

答：1000 氢离子活度的负对数 -lg[H+] 10-6氢氧离子活度《环境监测机构计量认证和创建优质实验室指南》P302、303（12）2、测量pH时，溶液应适当进行，以使溶液均匀和达到电化学平衡，而在读数时，则应，，以使读数稳定。

答：搅拌停止搅动静臵片刻《水和废水监测分析方法指南》上册P202（七）3、配制各种标准缓冲溶液的实验用水，pH应在之间时,水的电导率应低于，临用前煮沸数分钟，赶除。

答：6—7 2μS/cm 二氧化碳《水和废水监测分析方法》第三版，P103（试剂）4、pH4.00的邻苯二甲酸氢钾溶液，在室温下保存极易，保存期通常为。

缓冲溶液较稳定，保存期可为。

答：长霉菌四周磷酸盐1—2个月《水和废水监测分析方法指南》上册，P202（六）5、玻璃电极在pH 2的酸性溶液中，pH与电动势不呈直线关系，出现，即pH的测量值比应有的。

答：酸性误差偏高《水和废水监测分析方法指南》上册，P198，1—（3）6、国家颁布水质pH值的测定标准方法是，方法的国标号码为。

答：玻璃电极法GB 6920—86《水质pH值的测定玻璃电极法（GB6920—86）》7、测得某溶液的pH值为6.0，其氢离子活度为mol/L，该溶液的pOH值应为。

答：1×10-68《环境监测机构计量认证和创建优质实验室指南》，P301、303（6）8、pH值是溶液中离子的，现在常用电极方法测定。

该方法原理是根据方程在℃时，E=E°+ ，即在上述温度时每变化一个值，pH计上变化mV，与pH成线性关系。

PH测试问题及解答PH计的缓冲液1、什么是pH计的标准缓冲溶液？有什么特点？pH缓冲溶液是一种能使pH值保持稳定的溶液。

如果向这种溶液中加入少量的酸或碱，或者在溶液中的化学反应产生少量的酸或碱，以及将溶液适当稀释，这个溶液的pH值基本上稳定不变，这种能对抗少量酸或碱或稀释，而使pH值不易发生变化的溶液就称为pH缓冲溶液。

pH计标准缓冲溶液具有以下特点：（1）标准溶液的pH值是已知的，并达到规定的准确度；（2）标准溶液的pH值有良好的复现性和稳定性，具有较大的缓冲容量，较小的稀释值和较小的温度系数；（3）溶液的制备方法简单；2、对于PH计，pH缓冲溶液主要作用是什么？⑴pH测量前标定校准pH计⑵用以检定pH计的准确性，例如用pH6.86和pH4.00标定pH 计后，将pH电极插入pH9.18溶液中，检查仪器显示值和标准溶液的pHs值是否一致；⑶在一般精度测量时检查pH计是否需要重新标定。

pH计标定并使用后也许会产生漂移或变化，因此在测试前将电极插入与被测溶液比较接近的标准缓冲液中，根据误差大小确定是否需要重新标定。

⑷检测pH电极的性能3、如何配制pH标准缓冲溶液？对于一般的pH测量，可使用成套的pH缓冲试剂（可配制250ml），配制溶液时，应使用去离子水，并预先煮沸15～30分钟，以除去溶解的二氧化碳。

剪开塑料袋将试剂倒入烧杯中，用适量去离子水使之溶解，并冲洗包装袋，再倒入250ml容量瓶中，稀释至刻度，充分摇匀即可。

4、如何正确保存和使用pH缓冲溶液;缓冲溶液配制后，应装在玻璃瓶或聚乙烯瓶中（碱性的pH缓冲液如pH9.18、pH10.01、pH12.46等，应装在聚乙烯瓶中）瓶盖严密盖紧，在冰箱中低温（5～10℃）保存，一般可使用二个月左右，如发现有混浊、发霉或沉淀等现象，不能继续使用。

使用时，应准备几个50ml的聚乙烯小瓶，将大瓶中的缓冲溶液倒入小瓶中，并在环境温度下放置1～2小时，等温度平衡后再使用。

pH值计算经典试题及参考答案pH值是衡量溶液酸碱性的重要指标，对于化学、环境和生物等领域都有重要的应用。

因此，pH值的计算成为了一个重要的知识点。

下面是一份pH值计算的经典试题及参考答案，供大家参考。

某溶液的氢离子浓度为001摩尔/升，该溶液的pH值为多少？根据pH值的定义，pH值等于氢离子浓度的负对数，即：将氢离子浓度为001摩尔/升代入公式中，得到：本题考查了pH值的计算方法，难度较低。

解题时需要注意氢离子浓度的单位和pH值的定义。

在计算时，需要将氢离子浓度的小数点向左移动三位，再进行对数运算。

某溶液的氢离子浓度为0001摩尔/升，该溶液的pH值为多少？答案：根据上述计算方法，将氢离子浓度为0001摩尔/升代入公式中，得到：pH = - log(0001) = 4。

因此，该溶液的pH值为4。

答案：土壤质地影响土壤肥力的主要原因是它会影响水分和养分的保持和运动。

一般来说，砂质土壤保水保肥能力差，但通气性好，有利于根系生长；粘质土壤则相反，保水保肥能力强，但通气性差，不利于根系生长。

因此，合理利用和管理不同质地的土壤，可以发挥其各自的优点，提高土壤肥力。

答案：土壤酸碱度对植物生长有显著影响。

一般来说，酸性土壤有利于某些植物的生长，如茶树、杜鹃等；而碱性土壤则有利于其他植物的生长，如向日葵、甜菜等。

然而，过酸或过碱的土壤都会对植物生长产生不利影响，因此，对土壤进行合理的酸碱度调整和管理是非常必要的。

请论述土壤微生物在土壤生态系统中的重要作用。

答案：土壤微生物在土壤生态系统中具有重要作用。

它们参与有机物质的分解和养分的循环，为植物提供必要的养分；同时，它们也是土壤中一些重要化学过程的驱动者，如氮循环和磷循环等。

土壤微生物还可以通过其生物活性对土壤进行改良，提高土壤的肥力和生产力。

因此，保护和管理土壤微生物资源对于维护健康的土壤生态系统至关重要。

He is ___________ a writer than a teacher.A. more ofB. less ofC. rather thanD. more than句意：与其说他是一个老师，不如说他是一个作家。

pH值测定复习试题一、填空题1.国家颁布水质pH值的测定标准方法是。

方法的国标号为。

答：玻璃电极法；GB6920—86。

2.为了提高测定的，校准仪器时适用的标准缓冲溶液应与待测水样的pH值。

常规检验使用的仪器，精度误差应当在单位。

答：准确度；pH值；接近；0.1pH。

3.测定pH时，玻璃电极的应溶液中，并使其稍甘汞电极的陶瓷芯端，以免搅拌时碰坏。

在使用前先放入中浸泡以上。

答：球泡；全部浸入；高于；玻璃电极；蒸馏水；24h。

4.玻璃电极的与之间，甘汞电极的和之间不得有气泡，以防断路。

答：内电极；球泡；内电极；陶瓷芯。

5.甘汞电极中的溶液的液面必须，在室温下应有少许存在，但须注意氯化钾晶体不可过多，以与被测溶液的通路。

答：饱和氯化钾；高出汞体；氯化钾晶体；防止堵塞。

二、选择、判断题1.测得某溶液的pH值为6.0，其氢离子活度为 mol/L，该溶液的pOH值应为。

A、6×10-1；B、3×10-2；C、1×10-6；D、4；E、1；F、8；G、1/6。

答：C、1×10-6；F、82.pH计用以指示pH的电极是，这种电极实际上是选择电极。

对于新用的电极或久置不用时，应将它浸泡在中时间。

A、汞电极；B、玻璃电极；C、参比电极；D、测定电极；E、指示电极；F、氢离子；G、离子；H、纯水；I、稀HCl溶液；Z、标准缓冲溶液；K、过液。

L、自来水；M、数小时；N、12h；O、3至5天；P、至少24h；1。

0632 渗透压摩尔浓度测定法生物膜，例如人体的细胞膜或毛细血管壁，一般具有半透膜的性质，溶剂通过半透膜由低浓度向高浓度溶液扩散的现象称为渗透，阻止渗透所需要施加的压力，称为渗透压。

在涉及溶质的扩散或通过生物膜的液体转运各种生物过程中，渗透压都起着极其重要的作用。

因此，在制备注射剂、眼用液体制剂等药物制剂时，必须关注其渗透压。

处方中添加了渗透压调节剂的制剂，均应控制其渗透压摩尔浓度。

静脉输液、营养液、电解质或渗透利尿药（如甘露醇注射液）等制剂，应在药品说明书上标明其渗透压摩尔浓度，以便临床医生根据实际需要对所用制剂进行适当的处置（如稀释）。

正常人体血液的渗透压摩尔浓度范围为285～310mOsmol/kg，0.9%氯化钠溶液或5%葡萄糖溶液的渗透压摩尔浓度与人体血液相当。

溶液的渗透压，依赖于溶液中溶质粒子的数量，是溶液的依数性之一，通常以渗透压摩尔浓度（Osmolality）来表示，它反映的是溶液中各种溶质对溶液渗透压贡献的总合。

渗透压摩尔浓度的单位，通常以每千克溶剂中溶质的毫渗透压摩尔来表示，可按下列公式计算毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg）：毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg）=×n×1000式中，n为一个溶质分子溶解或解离时形成的粒子数。

在理想溶液中，例如葡萄糖n=1，氯化钠或硫酸镁n=2，氯化钙n=3，枸橼酸钠n=4。

在生理范围及很稀的溶液中，其渗透压摩尔浓度与理想状态下的计算值偏差较小；随着溶液浓度增加，与计算值比较，实际渗透压摩尔浓度下降。

例如0.9%氯化钠注射液，按上式计算，毫渗透压摩尔浓度是2×1000×9/58.4=308 mOsmol/kg，而实际上在此浓度时氯化钠溶液的n稍小于2，其实际测得值是286 mOsmol/kg；这是由于在此浓度条件下，一个氯化钠分子解离所形成的两个离子会发生某种程度的缔合，使有效离子数减少的缘故。

复杂混合物（如水解蛋白注射液）的理论渗透压摩尔浓度不容易计算，因此通常采用实际测定值表示。

ph测定习题答案PH测定习题答案是化学学习中的重要内容之一。

PH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，对于化学实验和工业生产中的酸碱反应具有重要意义。

下面将通过几道PH测定习题来探讨PH值的计算和应用。

题目一：某溶液的PH值为3.5，其酸性强弱如何？根据PH值的定义，PH值越小，溶液越酸性。

因此，该溶液的酸性较强。

题目二：若将PH值为6.8的溶液与PH值为8.2的溶液混合，混合后的溶液的PH值是多少？混合后的溶液的PH值可以通过以下公式计算：PH = -log[H+]，其中[H+]表示氢离子浓度。

根据溶液的酸碱中和反应，可知[H+]浓度与OH-浓度相等。

首先，根据PH值的定义，可得[H+]浓度为10^(-PH)。

因此，PH值为6.8的溶液的[H+]浓度为10^(-6.8)，PH值为8.2的溶液的[H+]浓度为10^(-8.2)。

当两个溶液混合时，[H+]浓度相加。

因此，混合后的溶液的[H+]浓度为10^(-6.8) + 10^(-8.2)。

将该值代入PH = -log[H+]公式中，即可计算出混合后的溶液的PH值。

题目三：某溶液的PH值为2.5，如何计算其氢离子浓度？根据PH值的定义，可得[H+]浓度为10^(-PH)。

因此，该溶液的氢离子浓度为10^(-2.5)。

题目四：如果将PH值为3.0的溶液与PH值为4.0的溶液按体积比1:2混合，混合后的溶液的PH值是多少？首先，根据PH值的定义，可得[H+]浓度为10^(-PH)。

因此，PH值为3.0的溶液的[H+]浓度为10^(-3.0)，PH值为4.0的溶液的[H+]浓度为10^(-4.0)。

按体积比1:2混合后，混合后的溶液总体积为3倍。

根据[H+]浓度与溶液体积的关系，可知[H+]浓度与溶液体积成反比。

因此，混合后的溶液的[H+]浓度为(10^(-3.0) + 2 * 10^(-4.0)) / 3。

将该值代入PH = -log[H+]公式中，即可计算出混合后的溶液的PH值。

0632渗透压摩尔浓度测定法生物膜，例如人体的细胞膜或毛细血管壁，一般具有半透膜的性质，溶剂通过半透膜由低浓度向髙浓度溶液扩散的现象称为渗透，阻止渗透所需要施加的压力，称为渗透压。

在涉及溶质的扩散或通过生物膜的液体转运各种生物过程中，渗透压都起着极其重要的作用。

因此，在制备注射剂、眼用液体制剂等药物制剂时，必须关注其渗透压。

处方中添加了渗透压调节剂的制剂，均应控制其渗透压摩尔浓度。

静脉输液、营养液、电解质或渗透利尿药（如甘露醇注射液）等制剂，应在药品说明书上标明其渗透压摩尔浓度，以便临床医生根据实际需要对所用制剂进行适当的处置（如稀释）。

正常人体血液的渗透压摩尔浓度范围为285〜310mOsmol/kg, 0.9%氯化钠溶液或5%葡萄糖溶液的渗透压摩尔浓度与人体血液相当。

溶液的渗透压，依赖于溶液中溶质粒子的数量，是溶液的依数性之一，通常以渗透压摩尔浓度（Osmolality)来表示，它反映的是溶液中各种溶质对溶液渗透压贡献的总和。

渗透压摩尔浓度的单位，通常以每千克溶剂中溶质的毫渗透压摩尔来表示，可按下列公式计算毫渗透压摩尔浓度(mOsmol/kg) ：×n×1000毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg)=每千克溶剂中溶解的溶质克数分子量式中，n为一个溶质分子溶解或解离时形成的粒子数。

在理想溶液中，例如葡萄糖n=1,氯化钠或硫酸镁n=2，氯化钙n=3，枸橼酸钠n=4。

在生理范围及很稀的溶液中，其渗透压摩尔浓度与理想状态下的计算值偏差较小；随着溶液浓度增加，与计算值比较，实际渗透压摩尔浓度下降。

例如0.9%氯化钠注射液，按上式计算，毫渗透压摩尔浓度是2×1000×9/58.4 =308mOsmol/kg,而实际上在此浓度时氯化钠溶液的n稍小于2，其实际测得值是286mOsm0l/kg ; 这是由于在此浓度条件下，一个氯化钠分子解离所形成的两个离子会发生某种程度的缔合，使有效离子数减少的缘故。

0632渗透压摩尔浓度测定法生物膜，例如人体的细胞膜或毛细血管壁，一般具有半透膜的性 质，溶剂通过半透膜由低浓度向高浓度溶液扩散的现彖称为渗透，阻 止渗透所需要施加的压力，称为渗透压。

在涉及溶质的扩散或通过生 物膜的液体转运各种生物过程中，渗透压都起着极其重要的作用。

因 此,在制备注射剂、眼用液体制剂等药物制剂时，必须关注其渗透压。

处方中添加了渗透压调节剂的制剂，均应控制其渗透压摩尔浓度。

静脉输液、营养液、电解质或渗透利尿药(如甘露醇注射液)等 制剂，应在药品说明书上标明其渗透压摩尔浓度，以便临床医生根据 实际需要对所用制剂进行适当的处置(如稀释)。

正常人体血液的渗 透压摩尔浓度范围为285〜310inOsnioVkg, 0.9%氯化钠溶液或5%葡 萄糖溶液的渗透压摩尔浓度与人体血液相当。

溶液的渗透压，依赖于 溶液中溶质粒了的数量，是溶液的依数性Z-,通常以渗透压摩尔浓 度(Osmolality)来表示，它反映的是溶液中各种溶质对溶液渗透压 贡献的总合。

渗透压摩尔浓度的单位，通常以每千克溶剂屮溶质的毫渗透压摩 尔来表示，可按下列公式计算毫渗透压摩尔浓度(niOsinol/kg):式中，n 为一个溶质分了溶解或解离时形成的粒了数。

在理想溶 液中，例如葡萄糖1尸1,氯化钠或硫酸镁n=2,氯化钙n=3,枸椽酸 钠 n=4。

在生理范围及很稀的溶液中，其渗透压摩尔浓度与理想状态下的 计算值偏差较小；随着溶液浓度增加，与计算值比较，实际渗透压摩 尔浓度下降。

例如0.9%氯化钠注射液，按上式计算，毫渗透压摩尔 浓度是毫渗透压摩尔浓度(mOsmol/kg)=每千克溶剂中溶解的溶质克数 分子量 xnxlOOO2x1000x9/58.4=308 mOsmoVkg,而实际上在此浓度时氯化钠溶液的n稍小于2,其实际测得值是286 mOsmol^g；这是由于在此浓度条件下，一个氯化钠分子解离所形成的两个离子会发生某种程度的缔合，使有效离子数减少的缘故。

《pH的测定》练习题备注：每题后面的简单、一般、困难是指题目的难易程度。

一、单项选择题1.《地表水环境质量标准》中，要求水样pH在（ B ）之间。

（简单）A、6.5~8.5B、6~9C、6.5~9D、6~8.52.《污水综合排放标准》中，要求水样pH在（ B ）之间。

（简单）A、6.5~8.5B、6~9C、6.5~9D、6~8.53.《城镇污水处理厂污染物排放标准》中，要求水样pH在（ B ）之间。

A、6.5~8.5B、6~9C、6.5~9D、6~8.54.快速测定水样pH值较粗略的方法是（ C ）。

（简单）A、比色法B、玻璃电极法C、pH试纸法D、分光光度法5.准确测定水样pH值常用的国家标准方法是（ B ）。

（简单）A、比色法B、玻璃电极法C、广泛pH试纸法D、分光光度法6.玻璃电极法测定水的pH值时，在pH大于10的碱性溶液中，因有大量钠离子存在而产生误差，使读数（ B ），通常称为钠差。

（一般）A、偏高B、偏低C、不变7.表征溶液酸性强弱的指标是（ B ）。

（一般）A、酸度B、pH值C、缓冲性D、电离度8.用玻璃电极法测定水样pH值时，主要影响因素是（ D ）。

（简单）A、浊度B、色度C、胶体物质D、温度9.某溶液的氢离子活度为1×10-9mol/L，其pH值应为9，pOH值应为（ C ）。

A、9B、6C、5D、810.测量水的pH值时，应适当摇动杯子，以使溶液均匀并达到电化学平衡，而在读数时，则应停止摇动（ B ），以使读数稳定。

（简单）A、立即读数B、静置片刻读数C、再次搅动读数D、24h后读数11.玻璃电极法测定水的pH值时，温度影响电极的电位和水的电离平衡。

需注意调节仪器的补偿装置与溶液温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±（ A ）℃之内。

（一般）A、1B、2C、3二、多项选择题1.关于pH值测定，以下论述正确的是（ ABCDE ）。

（困难）A、校准仪器前应观察pH标液的有效性；B、仪器使用时复合电极加液口的橡皮塞要拔下；C、要保持复合电极内一定液位，及时补充KCl液；D、电极插入水样中后，摇动杯子至pH读数稳定时再记录数据；E、每次换标液或水样时都要用蒸馏水冲洗电极头，滤纸沾干电极头水分。

《2020版四部通则 0631 ph值测定法》一、引言在化学分析中，pH值的测定是非常重要的一个步骤。

pH值是指溶液的酸碱性，它直接影响着溶液中化学物质的性质和反应。

对于准确测定溶液的pH值至关重要。

2015年颁布的《四部通则》已经成为了化学分析中的标准规范，而在2020年，新的版本也对pH值的测定提出了一些新的规定和标准。

二、pH值测定法的基本原理pH值是指溶液中氢离子的活度，其数值范围从0到14。

7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性。

pH值的测定一般通过玻璃电极法、玻璃组合电极法、指示剂法等方法进行。

而2020版的《四部通则》对这些方法都有了明确的要求和标准。

三、2020版四部通则对pH值测定法的要求和标准1. 玻璃电极法新的通则对玻璃电极法的使用提出了更加严格的要求。

对于电极的校准、使用和维护都进行了详细的规定，以保证测定结果的准确性和可靠性。

通则还对在测定中可能遇到的问题和误差进行了分析，并给出了相应的解决方案。

2. 玻璃组合电极法与玻璃电极法类似，2020版通则对玻璃组合电极法的应用也作出了具体的要求。

通则中对于电极的选择、校准和使用环境都有了详细的说明，以确保测定结果的准确性和可重复性。

3. 指示剂法在《四部通则》中，对指示剂法的应用也进行了规范。

通则明确了指示剂的选择和使用方法，并对测定中可能出现的误差进行了分析和解决。

四、对2020版四部通则的个人理解和观点2020版四部通则对pH值测定法的要求更加严格和具体，这无疑对化学分析的准确性和可靠性起到了积极的作用。

在实际操作中，严格遵守通则的规定，可以提高实验结果的准确性和可重复性，从而更好地指导科研和生产实践。

五、总结2020版四部通则对pH值测定法进行了详细的规范，从玻璃电极法、玻璃组合电极法到指示剂法，都进行了具体的要求和标准。

遵循通则的规定，能够提高测定结果的准确性和可靠性，对化学分析工作有着重要的指导意义。

六、参考文献1. 2020中文版四部通则2. 赵某某. (2019). pH值测定法与应用. 化学分析, 36(5), 112-115.（文章内容未使用序号标注，若需要请自行添加序号。

pH值测定作业考核试题(答案）姓名: 工号: 得分：合格与否：一、填空题（２’*15空=30’)1、测试操作前，需对电极进行清洗,将电极上的保护液套筒取下,用纯水清洗数遍，在蒸馏水中浸泡３０分钟;2、进行对ｐH计进行校验时，先取出电极,用纸巾或者滤纸将pH电极擦干,然后在干净的聚乙烯烧杯中倒入pH值为４.0０的缓冲试液,按Cal键开始校准;等待仪器测试稳定后，再依次放入ｐH值为6．８6和9.１8的缓冲试液进行校准。

3、pH计校验时使用的三种不同ｐH值的缓冲试剂名称依次是邻苯二甲酸氢钾、混合磷酸盐、四硼酸钠。

４、pH测试时精确称量 5.00±０.01 g粉末样品,精确到小数点后面4位。

注入30ml 纯水,用玻璃棒将其搅匀，使其全部溶入其中,在超声波清洗仪里超声 5 分钟后取出静置；５、若测定偏碱性的溶液时,应用pＨ 6．８6标准缓冲溶液和pＨ9.18标准缓冲溶液来校正仪器。

二、选择题（4’*5题=２0’)１、pH测试使用的水pＨ值标准范围是：( C )A、６.0-7.0；B、6.5-7．０;C、６.２-6.８;D、6．2-7.０.2、MSG23－M产品ｐH值的规格是：（B）A、５.０-7．０；B、6.0-７.５；C、8．0－10.0；D、≤7.5;3、pH值测试的理想温度是:( Ｃ）Ａ、20℃；Ｂ、２３℃; C、25℃; D、2７℃；4、ＭSG系列破碎料PH值标准为：（D）Ａ、5.０－7．0； Ｂ、6.0－7.5； Ｃ、８.0-10.０； D 、≤７.5; 5、以下哪一个物料的ｐH 值规格标准不是5．0-7．0：（ A ) A 、ＭSG-WP ； B 、BSG-L; C 、M ＳG-L-Ａ； Ｄ、AGP －8-P4； 三、判断题(4’*5题=20’)１、p Ｈ计测试前进行校准时须使用纯水进行。

( X ）２、标准缓冲溶液，其存放期为2~3月，超过时间或有霉变混浊情况时，需取其上层清液使用。

2020版四部通则 0631 ph值测定法在分析化学领域，ph值的测定是非常重要的一项工作。

它不仅在实验室日常工作中起着至关重要的作用，还在环境监测、生物学和药学等领域发挥着重要的作用。

而2020年发布的四部通则 0631对ph值测定法进行了一系列的规范和标准化，这将对相关领域的工作产生深远的影响。

ph值的测定方法有很多种，例如玻璃电极法、指示剂法、荧光法等。

在2020版的四部通则 0631中，对这些方法进行了详细的描述和规范。

这不仅有利于统一在不同实验室、不同领域使用的方法，还可以提高实验结果的可比性和准确性。

ph值的测定方法在实际应用中也存在一些局限性和问题。

玻璃电极法在测定过程中容易受到电极膜污染的影响，指示剂法在测定时需要严格控制条件，荧光法则对试剂和仪器有较高的要求。

在新的通则中对这些局限性也进行了详细的说明，以及如何在实际操作中加以规避和解决。

另外，ph值测定在不同领域中有着不同的应用和要求。

比如在环境监测中，ph值的变化可能与大气污染、水质污染等有着密切的联系；而在生物学和药学领域，ph值的变化可能对生物体和药物的稳定性和活性产生重要影响。

通则中也特别强调了在不同领域中对ph值的准确测定的重要性和方法的选择。

在我看来，ph值的测定方法的规范和标准化对于科研工作者和实验人员来说是非常重要的。

只有通过严格的操作和准确的测定，才能得到可靠的实验数据，从而推动科学领域的发展和创新。

2020版的四部通则 0631对ph值测定法进行了全面而深入的规范和介绍，这将对分析化学领域和相关领域的实验工作产生积极的影响。

相信在日常工作中，我们将会更加严格地按照通则的要求进行操作，以确保我们得到的实验结果更加准确可靠。

新的通则对ph值测定法的规范和标准化，将会对分析化学领域产生深远的影响。

通则详细描述了各种ph值测定方法的原理和操作步骤，包括玻璃电极法、指示剂法、荧光法等。

这些规范的制定不仅有利于统一实验室和领域间的操作方法，还可以提高实验结果的可比性和准确性，从而推动科学研究的发展。

0631 pH值测定法pH值是水溶液中氢离子活度的方便表示方法。

pH值定义为水溶液中氢离子活度（a H+）的负对数，即pH=－lg a H+，但氢离子活度却难以由实验准确测定。

为实用方便，溶液的pH值规定为由下式测定：pH=pH s—E−Esk式中E为含有待测溶液（pH）的原电池电动势，V；E S为含有标准缓冲液（pH S）的原电池电动势，V；k为与温度（t，℃）有关的常数。

k=0.05916+0.000198（t—25）由于待测物的电离常数、介质的介电常数和液接界电位等诸多因素均可影响pH值的准确测量，所以实验测得的数值只是溶液的表观pH值，它不能作为溶液氢离子活度的严格表征。

尽管如此，只要待测溶液与标准缓冲液的组成足够接近，由上式测得的pH值与溶液的真实pH还是颇为接近的。

溶液的pH值使用酸度计测定。

水溶液的pH值通常以玻璃电极为指示电极、饱和甘汞电极或银-氯化银电极为参比电极进行测定。

酸度计应定期进行计量检定，并符合国家有关规定。

测定前，应采用下列标准缓冲液校正仪器，也可用国家标准物质管理部门发放的标示pH值准确至0.01pH单位的各种标准缓冲液校正仪器。

1、仪器校正用的标准缓冲液（1）草酸盐标准缓冲液精密称取在54℃±3℃干燥4～5小时的草酸三氢钾12.71g，加水使溶解并稀释至1000ml。

（2）苯二甲酸盐标准缓冲液精密称取在115℃±5℃干燥2～3小时的邻苯二甲酸氢钾10.21g，加水使溶解并稀释至1000ml。

（3）磷酸盐标准缓冲液精密称取在115℃±5℃干燥2～3小时的无水磷酸氢二钠3.55g与磷酸二氢钾3.40g，加水使溶解并稀释至1000ml。

（4）硼砂标准缓冲液精密称取硼砂3.81g（注意避免风化），加水使溶解并稀释至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免空气中二氧化碳进入。

（5）氢氧化钙标准缓冲液于25℃，用无二氧化碳的水和过量氢氧化钙经充分振摇制成饱和溶液，取上清液使用。

pH值测定复习试题一、填空题1.国家颁布水质pH值的测定标准方法是。

方法的国标号为。

答：玻璃电极法；GB6920—86。

2.为了提高测定的，校准仪器时适用的标准缓冲溶液应与待测水样的pH 值。

常规检验使用的仪器，精度误差应当在单位。

答：准确度；pH值；接近；0.1pH。

3.测定pH时，玻璃电极的应溶液中，并使其稍甘汞电极的陶瓷芯端，以免搅拌时碰坏。

在使用前先放入中浸泡以上。

答：球泡；全部浸入；高于；玻璃电极；蒸馏水；24h。

4.玻璃电极的与之间，甘汞电极的和之间不得有气泡，以防断路。

答：内电极；球泡；内电极；陶瓷芯。

5.甘汞电极中的溶液的液面必须，在室温下应有少许存在，但须注意氯化钾晶体不可过多，以与被测溶液的通路。

答：饱和氯化钾；高出汞体；氯化钾晶体；防止堵塞。

二、选择、判断题1.测得某溶液的pH值为 6.0，其氢离子活度为 mol/L，该溶液的pOH值应为。

A、6×10-1；B、3×10-2；C、1×10-6；D、4；E、1；F、8；G、1/6。

答：C、1×10-6；F、82.pH计用以指示pH的电极是，这种电极实际上是选择电极。

对于新用的电极或久置不用时，应将它浸泡在中时间。

A、汞电极；B、玻璃电极；C、参比电极；D、测定电极；E、指示电极；F、氢离子；G、离子；H、纯水；I、稀HCl溶液；Z、标准缓冲溶液；K、过液。

L、自来水；M、数小时；N、12h；O、3至5天；P、至少24h；答：B、F、H、O。

3.下列有关pH值的说法不正确的是。

A、当水的pH值较低时，可促使各种金属元素的溶解。

B、当水的pH值较高时，可使金属元素产生沉淀物而混浊。

C、通过pH值测量，不能对水酸度或碱度进行间接计算。

D、在很多分析项目的测定过程中，均需控制一定的pH值范围。

答：C4.某溶液的氢离子活度为1×10-9mol/L，其pH值应为，POH值应为。

A、9；B、6；C、5；D、8答：A、C5.判断下列各论述是否正确。

《pH的测定》练习题备注：每题后面的简单、一般、困难是指题目的难易程度。

一、单项选择题1.《地表水环境质量标准》中，要求水样pH在（ B ）之间。

（简单）A、6.5~8.5B、6~9C、6.5~9D、6~8.52.《污水综合排放标准》中，要求水样pH在（ B ）之间。

（简单）A、6.5~8.5B、6~9C、6.5~9D、6~8.53.《城镇污水处理厂污染物排放标准》中，要求水样pH在（ B ）之间。

A、6.5~8.5B、6~9C、6.5~9D、6~8.54.快速测定水样pH值较粗略的方法是（ C ）。

（简单）A、比色法B、玻璃电极法C、pH试纸法D、分光光度法5.准确测定水样pH值常用的国家标准方法是（ B ）。

（简单）A、比色法B、玻璃电极法C、广泛pH试纸法D、分光光度法6.玻璃电极法测定水的pH值时，在pH大于10的碱性溶液中，因有大量钠离子存在而产生误差，使读数（ B ），通常称为钠差。

（一般）A、偏高B、偏低C、不变7.表征溶液酸性强弱的指标是（ B ）。

（一般）A、酸度B、pH值C、缓冲性D、电离度8.用玻璃电极法测定水样pH值时，主要影响因素是（ D ）。

（简单）A、浊度B、色度C、胶体物质D、温度9.某溶液的氢离子活度为1×10-9mol/L，其pH值应为9，pOH值应为（ C ）。

A、9B、6C、5D、810.测量水的pH值时，应适当摇动杯子，以使溶液均匀并达到电化学平衡，而在读数时，则应停止摇动（ B ），以使读数稳定。

（简单）A、立即读数B、静置片刻读数C、再次搅动读数D、24h后读数11.玻璃电极法测定水的pH值时，温度影响电极的电位和水的电离平衡。

需注意调节仪器的补偿装置与溶液温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±（ A ）℃之内。

（一般）A、1B、2C、3二、多项选择题1.关于pH值测定，以下论述正确的是（ ABCDE ）。

（困难）A、校准仪器前应观察pH标液的有效性；B、仪器使用时复合电极加液口的橡皮塞要拔下；C、要保持复合电极内一定液位，及时补充KCl液；D、电极插入水样中后，摇动杯子至pH读数稳定时再记录数据；E、每次换标液或水样时都要用蒸馏水冲洗电极头，滤纸沾干电极头水分。