工程化学基础课后习题答案

《工程化学基础》练习题答案绪论1.两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl¯,二相；液相分层，共三相。

2.两种聚集状态，五个相: Fe（s）,FeO（s）,Fe2O3（s），Fe3O4（s），H2O（g）和H2（g）（同属一个相）。

（同属一个相）。

3. 1.0 mol。

4. m(CaO) =532.38kg，m(CO2) =417.72kg。

5. 4 mol。

6.消耗掉1 molH2，生成1 molH2O。

第一章第一节1.见教材８页。

见教材８页。

2.化学式见教材10页；均属于碳链高分子化合物。

页；均属于碳链高分子化合物。

3. 尼龙66：化学式见教材9页，属杂链高分子化合物。

页，属杂链高分子化合物。

聚二甲基硅氧烷：化学式见教材10页，属元素有机高分子化合物。

页，属元素有机高分子化合物。

AAS ：化学式参考教材10页ABS，属碳链高分子化合物。

属碳链高分子化合物。

4. ( CH2-CH )n--中的链节、重复单元都是CH2-CH，聚合度是n。

有两个链节:,两个链节组成一个重复单元, 聚酰胺的聚合度是2n。

5. 配合物化学式配合物化学式 名称中心体中心体 配位体配位体 配位原子配位原子 配位数配位数 K[Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂(Ⅱ)酸钾酸钾 Pt(Ⅱ) NH3,Cl－N,Cl 4 Na2[Zn(OH)4] 四羟合锌(Ⅱ)酸钠酸钠 Zn(Ⅱ) —OH O 4 [Ni(en)3]SO4 硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ) Ni(Ⅱ) en N 6 [Co(NH3)5Cl]Cl2二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ) Co(Ⅲ) NH3,Cl－N,Cl 6 Na[CaY] 乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠酸钠 Ca(Ⅱ) Y4－O,N 6 6. 见教材13~17页。

页。

第二节1. MgO>CaO>CaF2>CaCl2 ，理由略。

2.提示：钠卤化物是离子晶体,而所列硅卤化物均为分子晶体。

工程化学基础第三版第三章课后思考题答案1、薄层吸附色谱中的Rf的大小说明了吸附程度的大小，吸附力越大，则Rf（）[单选题] * A越大B越小(正确答案)C越接近1D越接近02、中药厚朴中含有的厚朴酚是（）[单选题] *A双环氧木脂素类B联苯环辛烯型木脂素类C环木脂内酯木脂素类D新木脂素类(正确答案)3、与水不分层的溶剂是（）[单选题] *A正丁醇B石油醚C三氯甲烷D丙酮(正确答案)4、E何首乌生物碱沉淀反应的条件是（）[单选题] *A酸性水溶液(正确答案)B碱性水溶液C中性水溶液D盐水溶液5、从香豆素类的结构看，香豆素是一种（）[单选题] *A内酯(正确答案)B羧酸C酰胺D糖6、以下哪种方法是利用成分可以直接由固态加热变为气态的原理（）A [单选题] * A升华法(正确答案)B分馏法C沉淀法D透析法7、香豆素与浓度高的碱长时间加热生成的产物是（）[单选题] *A脱水化合物B顺式邻羟基桂皮酸(正确答案)C反式邻羟基桂皮酸D醌式结构8、不属于木脂素类化合物的物理性质的是（）[单选题] *A一般没有挥发性B有光学活性C易溶于有机溶剂D有色晶体(正确答案)9、南五味子保肝的主要效药效成分是（）[单选题] *A蒽醌B香豆素C黄酮D木脂素(正确答案)10、纸色谱是分配色谱中的一种，它是以滤纸为（），以纸上所含的水分为固定相的分配色谱。

（）[单选题] *A固定相B吸附剂C展开剂D支持剂(正确答案)11、在分配色谱中，属于反相色谱的是（）[单选题] *A固定相的极性大于流动相B固定相的极性小于流动相(正确答案)C固定相的极性等于流动相D以上都不是12、连续回流提取法在实验室用的装置为（）[单选题] *A氏提取器(正确答案)B回流装置C蒸馏装置D分液漏斗13、萃取法是利用混合物中各成分在两相溶剂中的分配.系数不同而到达分离的方法，所谓两相溶剂是指（）[单选题] *A两种相互接触而又不相溶的溶剂(正确答案)B两种不相互接触而又互相溶的溶剂C两种不相互接触而又不相容的溶剂D两种互相接触而又互相溶的溶剂14、碱水提取芦丁时，若PH过高会使（）[单选题] *A产品质量降低B产品收率降低(正确答案)C苷键水解断裂D内酯环开环15、下列哪个中药中含有机酸（）[单选题] *A金银花(正确答案)B大黄C黄芩D乌头16、属于倍半萜的化合物是（）[单选题] *A龙脑B莪术醇C薄荷醇D青蒿素(正确答案)17、苯丙素类的基本母核是具有一个或数个（）单元的天然化合物（）[单选题] * AC6-C3基团(正确答案)BC6-C6基团CC5-C3基团DC8-C8基团18、即有一定亲水性，又能与水分层的是（）[单选题] * A正丁醇B乙酸乙酯C二者均是(正确答案)D二者均非19、在简单萃取法中，一般萃取几次即可（）[单选题] * A3～4次(正确答案)B1～2次C4～5次D3～7次20、下列化合物中具有强烈天蓝色荧光的是（）[单选题] * A七叶内脂(正确答案)B大黄素C麻黄碱D大豆皂苷21、单萜和倍半萜在化学结构上的明显区别是（）[单选题] *A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同22、以芦丁为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] *A葛根B黄芩C槐花(正确答案)D陈皮23、以下黄酮类化合物中，以离子状态存在的是（）[单选题] *A黄酮B花色素(正确答案)C二氢黄酮D查耳酮24、除了能够沉淀有羧基或邻二酚羟基成分，还能沉淀一般酚羟基成分的是（）[单选题] *A碱式醋酸铅(正确答案)B中性醋酸铅C酸碱沉淀法D以上都不对25、能溶于水的生物碱是（）[单选题] *A莨菪碱B小檗碱(正确答案)C长春新碱D长春碱26、以杜鹃素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A满山红(正确答案)B黄芩C槐花D陈皮27、香豆素衍生物最常见的羟基取代位置是（）[单选题] *AC7位(正确答案)BC5位CC3位DC6位28、与明胶反应生成沉淀的成分是（）[单选题] *A强心苷B皂苷C有机酸D鞣质(正确答案)29、有机溶剂提取液的浓缩采用的装置是（）[单选题] * A分馏装置B回流装置C蒸馏装置(正确答案)D索氏提取器30、萜类化合物在化学结构上的明显区别是（）[单选题] * A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同。

化学工程基础课后习题及答案化学工程基础课后习题及答案【篇一：化工基础第5章习题答案】xt>5.2气体的吸收1.空气和co2的混合气体中，co2的体积分数为20%，求其摩尔分数y和摩尔比y各为多少？解因摩尔分数=体积分数，y?0.2摩尔分数摩尔比 y?y0.20．25 1?y1?0.22. 20℃的l00g水中溶解lgnh3, nh3在溶液中的组成用摩尔分数x、浓度c及摩尔比x表示时，各为多少？解摩尔分数x?1/17=0．01051/17?100／18浓度c的计算20℃，溶液的密度用水的密度?s?998.2kg/m3代替。

溶液中nh3的量为 n?1?10?3/17kmol 溶液的体积v?101?10?3/998.2 m3n1?10?3/17溶液中nh3的浓度c?==0．581kmol／m3 ?3v101?10/998.299.82c?sx??0．010?5．0kmol582／m3 或ms18nh3与水的摩尔比的计算 x?1/170．0106100/18x0.0105??0．0106 1?x1?0.0105或 x?3.进入吸收器的混合气体中，nh3的体积分数为10%，吸收率为90%，求离开吸收器时nh3的组成，以摩尔比y和摩尔分数y表示。

吸收率的定义为y被吸收的溶质量y1?y21?2原料气中溶质量 y1 y1解原料气中nh3的摩尔分数y?0.1 摩尔比 y1?y10.10.111 1?y11?0.1吸收器出口混合气中nh3的摩尔比为y2?(1??)y1?（1?0.9）?0.111?0.0111摩尔分数 y2?y20.0111=?0.01098 1?y21?0.01114.l00g水中溶解lg nh3，查得20℃时溶液上方nh3的平衡分压为798pa。

此稀溶液的气液相平衡关系服从亨利定律，试求亨利系数e(单位为kpa)、溶解度系数h[单位为kmol/(m3?kpa)]和相平衡常数m。

总压为100kpa。

工程化学基础习题解第一章 绪论P13. 一些基本概念1.判别下列表述的正确与否，正确的在后面括号内用“√”错误的用“×”表示：（1）1摩尔氧..........................................................................................................(X ） （2）1mol(-OH )................................................(√) (3)化学反应通式可表示为ΣB v B=0...................................( X) (4)在宇宙中找不到绝对意义上的孤立系统..............................................................(√) 2.选择题：（要求将正确标号填入括号内，多选与单选自己判断） （1）下列物质中属于微观粒子的是 （ C D ）(A)分子 （B ）原子 （C ）高速运动的电子 （D ）光子 （2）下列说法正确的是 （ C ） （A ）1摩尔氧的质量是8.0g(B)原子和分子的空间尺寸分别为m 10107-10和m -(C)原子和分子的空间尺寸在m 10~107-10m -左右（D ）我们能同时看到远处打雷发出光和听到打雷发出的声音（3）下列表述中错误的是（ B D ） (A)18.0g O H 2物质的量是1mol(B)1.0 mol 氢的物质参加了反应 （C ）1.0 mol 的（2H ）参加了反应（D ）“反应进度”说明，认识物质变化，必须考虑时间的变化 3.（用恰当的文字或符号填入空格）计量反应进行程度的物理量都是（反应进度），它的符号是（ξ），单位是（mol ）,这个单位还可以方便地计量介观粒子和微观粒子的物质的量。

4.在0℃时，一只烧杯中盛有水，水上浮着两块冰，问水和冰组成的系统中有几相？如果撒入食盐，保持系统的温度仍为0℃不变，直至冰和食盐全部溶解（此时，冰点下降，详见ξ2.3所述），此时系统中有几相？如果再加入一些3AgNO 溶液，有什么现象发生？此时系统有几相？如果还加入一些4CCl ，又将发生什么现象？此时系统为几相？ 答：① 两相（固、液）② 一相（液相）③加入3AgNO 有白色沉淀生成，此时系统有两相（液、固） ④ 加入4CCl 发生分层现象，此时系统三相（水相、固、油相） 5.高温水蒸气对钢的化学腐蚀特别严重。

大一工程化学基础习题答案第一章原子结构和元素周期系【基本要求】了解微粒子运动的特点，熟悉原子轨道的概念，掌握四个量子数的取值范围，能用量子数确定原子轨道和微观状态，记住S、P、D原子轨道的角分布图。

了解屏蔽效应和钻穿效应，并能用paulin近似能级图排列多电子原子核外的电子。

了解原子结构和周期系统之间的关系。

熟悉原子结构与有效电荷周期性、原子半径、电离能、电子亲和能和电负性之间的关系。

[重点]四个量子数及原子轨道角分布图、多电子原子核外电子的排布，原子结构与周期系的关系。

【难点】微粒子运动、四个量子数和原子轨道的特殊性。

[参考教学时间]6小时习题参考答案1.使用里德堡公式，H原子的电离需要吸收多少能量？满足这种能量的波长是多少？解：h原子电离即指核外的一个电子从基态（n=1）跃迁到无穷远（n=∞、核作用不到的地方）。

所以，其所许能量为：e=hv=hr(1n12?1n212)=小时((1i2?4?)=6.626×10-34×3.289×1015×6.02×10231.131.2 10（j）？1312（kj？mol）满足这个能量的波长为：λ==vc3？103.289? 10158（1n12？1n22=)3?108153.289?10=9.12?10?8（m）=91.2（nm）2.如果在H核外有一系列轨道，能量为：（1）-5.45×10?19j（2）-2.42×10?19（3）-1×10?19j（4）0j（5）+5.45×10?19j问：哪些轨道是合理的？这些合理轨道的能级是多少。

溶液：H原子的能级公式为：en=-2.179?10n2?18(j)n=1，2，3，?当n=1时，E1=-2.179？10? 18（j）n=2时，e2=-2.179? 1022? 18=-5.448 × 10? 19（j）18n=3时，e3=-2.179? 1032=-2.412 × 10? 19（j）18n=4时，e4=-2.179? 1042=-1.362 × 10? 19（j）18n=5时，e5=-2.179? 1052=-8.716 × 10? 20（j）?18n=∞时，e?=-2.179? 1052=0（j）∴（1）、（2）、（4）都是合理的，分别是第二能级，第三能级和电离态（n=∞）。

<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案1. （1）×； （2）√； （3）×； （4）√。

2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。

3. 反应进度；ξ； mol 。

4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ↓，二相；液相分层，共三相。

5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1），FeO （固态，固相2），Fe 2O 3（固态，固相3），Fe 3O 4（固态，固相4），H 2O （g ）和H 2（g ）（同属气态，一个气相5） 6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · mol -1) = 1.0 mol7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的 CO 2，根据化学反应方程式： CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 100.09 56.08 44.01 物质的量/mol100095%10009103⨯⨯-. x 56.08×-310 y 4401103.⨯-因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即100095%10009103⨯⨯-.=x 56.08×-310=y 4401103.⨯-得 x =m (CaO) =532.38kg y =m (CO 2) =417.72kg分解时最多能得到532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO 2。

8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时：22(H )6mol 4mol 3(H )2n ξν∆-===-22(N )2mol4mol 1(N )2n ξν∆-===-33(NH )4mol4mol 1(NH )n ξν∆===化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时：22(H )6mol 2mol 3(H )n ξν∆-===- 22(N )2mol 2mol 1(N )n ξν∆-===-33(NH )4mol 2mol 2(NH )n ξν∆===当反应过程中消耗掉2mol N 2时，化学反应方程式写成3/2H 2+1/2N 2 = NH 3，该反应的反应进度为4 mol ；化学方程式改成3H 2+ N 2 = 2NH 3，该反应的反应进度为2 mol 。

《工程化学基础》习题答案（仅供参考）第一章习题参考答案1. P H2=123.941kPa; P O2=61.9705kPa2. (1) P H2=60.021kPa; P O2=14.985kPa; P N2=5.994kPa (2) P 总=81 kPa（3）X H2=0.741； X O2=0.185； X N2=0.074 5. （1）P N2=75kPa ；P O2=75kPa（2）P N2=37.5062kPa ；P O2=112.4938kPa （3）P 总=243.0632kPa6. （1）硫蒸气的摩尔质量：65.2230 （2）硫蒸气的化学式为：S 2第二章 习题参考答案1.是非题 :(1) (-); (2)(-); (3)(-)；(4) (-); (5)(-); (6)(+)。

2.选择题: (1) (c); (2)(d)；(3) (a); (4)(c)；(5)(d)。

3. (1) △U=150kJ; (2) △U=-250kJ ；(3) △U=450kJ; (4) △U=975kJ 。

4.(1)W=-3.10kJ; (2)△U=37.53kJ 。

5.(1)9.75kJ; (2)0kJ; (3)8.11kJ; (4)0kJ 。

6. 可获得肌肉活动的能量为17.86kJ 7. △rHm (298.15K)=-16.73kJ.mol-110. (1)-1366.8kJ.mol-1; (2)-429.82 kJ.mol-1. 11. (1)-153.89 kJ.mol-1; (2)-82.89 kJ.mol-1第三章参考习题答案1.是非题(1) (-); (2)(-); (3)(+); (4)(-); (5)(-); (6)(-)。

2.选择题: (1) (c); (2)(b) ;(3)(b); (4)(c)。

3.填空题:(1) △rHmθ→增大; △rSmθ→增大; △rGmθ→基本不变;Kθ→减小;v(正)→增大, v(逆)→增大多一些。

<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案第一章第一章 绪 论练习题（p.9）1. （1）×；）×； （2）√；）√； （3）×；）×； （4）√。

）√。

2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。

3. 反应进度；ξ； mol 。

4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ¯，二相；液相分层，共三相。

相。

5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1），FeO （固态，固相2），Fe 2O 3（固态，固相3），Fe 3O 4（固态，固相4），H 2O （g ）和H 2（g ）（同属气态，一个气相5）6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · mol -1) = 1.0 mol 7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的千克的 CO 2，根据化学反应方程式：，根据化学反应方程式：CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1-1100.09 56.08 44.01 物质的量/mol 100095%10009103´´-. x 56.08×-310 y 4401103.´- 因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即 100095%10009103´´-.=x 506.088×-310=y 4401103.´- 得 x =m (CaO) =532.38kg y =m (CO 2) =417.72kg 分解时最多能得到532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO 2。

8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时：时：22(H )6m o l 4m o l 3(H )2n x n D -===- 22(N )2m o l 4m o l 1(N )2n x n D -===- 33(N H )4m o l 4m o l 1(N H )n x n D === 化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时：时：22(H )6m o l 2m o l 3(H )n x n D -===-22(N )2m o l 2m o l 1(N )n x n D -===- 33(N H )4m o l 2m o l 2(N H )n x n D === 当反应过程中消耗掉2mol N 2时，化学反应方程式写成3/2H 2+1/2N 2 = NH 3，该反应的反应进度为4 mol ；化学方程式改成；化学方程式改成3H 2+ N 2 = 2NH 3，该反应的反应进度为2 mol。

第一章 原子结构和元素周期系[基本要求] 了解微观粒子运动的特性，熟悉原子轨道的概念，掌握四个量子数取值范围，会用量子数确定原子轨道及微观状态，记熟s 、p 、d 原子轨道的角分布图。

理解屏蔽效应和钻穿效应，会用鲍林近似能级图排布多电子原子核外电子。

理解原子结构同周期系的关系。

熟悉原子结构同有效电荷、原子半径、电离能、电子亲合能及电负性变化的周期性间的关系。

[重点] 四个量子数及原子轨道角分布图、多电子原子核外电子的排布，原子结构与周期系的关系。

[难点] 微观粒子运动的特殊性、四个量子数和原子轨道。

[参考教学学时] 6学时习题参考答案1. 用里德堡公式计算H 原子电离是需要吸收多少能量？满足这个能量的波长是多少？解：H 原子电离即指核外的一个电子从基态（n=1）跃迁到无穷远（n=∞、核作用不到的地方）。

所以，其所许能量为： E=hv=hR )11(2221n n - =hR （)11(2∞-I =6.626×10-34×3.289×1015×6.02×1023)(102.1314J ⨯=)13121-•=mol KJ （满足这个能量的波长为：λ=vc =)11(10289.31032221158n n -⨯⨯=15810289.3103⨯⨯=9.12⨯108-（m ）=91.2（nm ） 2. 假若H 原子核外有一系列轨道的能量分别为：（1） -5.45×1019-J （2） -2.42×1019- （3） -1×1019-J （4） 0 J （5） +5.45×1019-J问：那些轨道是合理的，这些合理轨道分别是第几能级。

解：H 原子的能级公式为：E n =- )(10179.2218J n-⨯ n=1，2，3，… 当n=1 时，E 1=-1810179.2-⨯（J ）n=2 时，E 2=-218210179.2-⨯=-5.448×1019-（J ） n=3 时，E 3=-218310179.2-⨯=-2.412×1019-（J ） n=4 时，E 4=-218410179.2-⨯=-1.362×1019-（J ） n=5 时，E 5=-218510179.2-⨯=-8.716×1020-（J ） n=∞ 时，E ∞=-218510179.2-⨯=0（J ） ∴（1）、（2）、（4）都是合理的，分别是第二能级，第三能级和电离态（n=∞）。