上海化学高一期末考试卷(试卷与答案)

上海高一年级期末考试

化学试卷

(考试时间６0分钟，满分100分)

本卷用相对原子质量:H—１ Ｏ-16 Ｓ－3２ Fe—６5 Ｃｕ—6４

一、选择题(每小题只有一个正确选项，共４0分)

1.属于电解质的是

Ａ．盐酸 B.食盐 C．铜 Ｄ.酒精

２.强、弱电解质的本质区别在于

A.能否全部电离 Ｂ.能否导电

Ｃ．能否溶于水 Ｄ.导电能力强弱

3.配制０．1５mｏl/L的碳酸钠溶液２5０mL时,不需要的仪器是

Ａ.滴管 B.烧杯 C.电子天平 D.量筒

４.电离方程式书写正确的是

Ａ．H２O+H２ＯH3O++ＯＨ－ Ｂ.ＮH3·Ｈ2O→ＮＨ4+＋ OH－

C.H2SO４２Ｈ++SO4２－ D.NａOH→Na++ Ｏ2－+ H＋

5.某酸性溶液中,一定不可能大量存在

Ａ.Cｌ－ Ｂ.CＯ32- Ｃ．Ｂa2+ Ｄ.NH４＋

6．判断溶液一定为中性的依据是

Ａ.c（ＯH－）＝1×10－7 mol/Ｌ B.ｃ（H+)=1×10-7 mol/L

C．ｃ（OH－)＝c(H＋) Ｄ．ｐH=7

7.明矾作净水剂,是因为明矾在水中会发生

A.中和反应 B.水解反应 Ｃ.分解反应 Ｄ．氧化还原反应

8.配制FeＣｌ3溶液，可将FeCl3固体溶解在

Ａ.稀盐酸 B．蒸馏水 C.稀硫酸 D.食盐水

9.与氮元素有关的化学用语正确的是

Ａ．氮分子的结构式：∶N≡N∶ B．氮分子的电子式:

C.氮原子的电子式: D.氮原子结构示意图：

１0.室温时ｐH=2的溶液是

Ａ．0.02moｌ/L盐酸 B．０.０１ｍoｌ/LNaOＨ溶液

C．0.0１moｌ/L醋酸 D.0.005ｍoｌ/L硫酸

１1．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的ＢaＣl2溶液，产生白色沉淀，则

A.一定存在ＳＯ4２- B.一定存在Ag+

C．可能存在ＳO4２- D.一定不存在SＯ４２－

12.能用离子方程式H++OH-→H2O表示的是

Ａ.氢氧化钠溶液和醋酸 B.氨水和盐酸

C．硝酸和石灰水 Ｄ.硫酸和氢氧化钡溶液

1３．从能量角度解释ＭｎO2能加快双氧水分解的速率的原因

A.MnＯ2参与了反应 Ｂ.降低了反应所需的能量

C.降低了生成物的总能量 Ｄ.降低了反应物的总能量

14.实验装置所示的操作正确的是

A.吸收多余氨气 B．收集ＮO２气体 Ｃ.干燥硫化氢气体 Ｄ.除Cl2中少量ＨCｌ

１5.胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后,胃液中

Ａ．盐酸的电离程度增大 Ｂ．Ｈ＋浓度增大

Ｃ.pH值增大 Ｄ.Cl-的物质的量增大

1６.通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化,但在人体内正常体温(３7℃)时就可被氧化.与其原因无关的是

Ａ.人体血液内的氧气浓度高于空气中 Ｂ.人体内的酶是一种高效催化剂

C．人体内的酶的催化活性温度是３7℃ Ｄ．人体内的酶能促进葡萄糖氧化

17.已达到平衡的可逆反应,增大压强后，反应速率(υ)变化如右图所示,该反应是

A．N２（g）+3Ｈ2(g)2NＨ３(ｇ)+Q(Q>0)

Ｂ.Ｃ(s）＋H2O(ｇ）CＯ2(g)＋Ｈ2(g)-Ｑ（Q<０)

C.Ｈ2(g)＋Ｉ2(ｇ) 2HＩ(g)

D.ＦｅCl3+3KSCNFe（SCN）３＋3KCl

1８.鉴别Ｎa2CＯ3、NaCl、NH4Cl三种无色溶液，一定不可用的试剂是

Ａ.酚酞试液 Ｂ.石蕊试液 Ｃ.pH试纸 Ｄ．Ba(ＯH)2

１９.常温下①0.1mｏｌ／L盐酸溶液、②０。1mｏｌ／L氯化铵溶液,两种溶液相比中合理的是

A．溶液pH值：①＞② B.溶液中c（H+)：①＞②

C.溶液中c(Cl－）:①＞② D.水的电离程度:①＞②

2０.已知：Fe＋2Ｆe3+→3Fe2＋.过量的Fe与浓硫酸充分反应,共收集到标准状况下气体（Ｈ2和SO２的混合气体)为3．3６L，则参加反应的铁的质量为

A.5.６g B．８。４g Ｃ.11.2g Ｄ．无法计算

二、本题共8分

碳酸氢铵、硝酸铵、硝酸钾、尿素是常用的氮肥。氨气是生产氮肥的原料。

２１．氨气中存在的化学键是________＿＿___＿_＿____；

氨气不能用浓硫酸干燥，用化学方程式表示原因：_＿_＿_＿__＿___＿＿_＿___＿＿__＿＿＿__。

2２.铵盐跟强碱溶液反应的本质:＿______＿__＿＿____＿_＿____＿＿_＿_＿_____(写离子方程式)。

2３.硝酸钾溶液呈＿_＿____＿____＿___(填“酸”、“中"或“碱”)性；

在０。1moｌ／L硝酸铵溶液中，一定不存在＿＿_____＿_＿____ （选填序号)。

Ａ.c（NO3-)∶c(ＮＨ４＋）>1∶1 B．ｃ(Ｈ＋）＞c(NH4+)

C．c(NO3-)=0.1mｏl/ L Ｄ．c（H+）>c（OH-)

三、本题共10分

含硫的物质与人们的生活密切相关。

2４．含硫化合物中,属于弱电解质的是____＿_________ (选填序号)。

A.亚硫酸 Ｂ. 硫酸 C. 硫化钠 D. 二氧化硫

2５．医疗上用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂,因为硫酸钡__＿___＿_＿＿___＿_＿＿＿__＿，以及不容易被X射线透过.

２6.验证灼热的炭和浓硫酸的反应产物为CO2、SO2和H２O的实验的装置如下：

按气体流向,产物的验证装置连接顺序为:ｄ→a→c→_＿_____＿_____＿___＿_＿;

装置a用于检验____＿___＿_＿__＿＿_＿__＿_____＿__＿__。

２7.有同学认为,铁钉（已除去表面氧化膜)和稀硫酸反应制取H２速率太慢,所以改用浓硫酸，结果几乎没有气体产生,原因为_＿___＿__＿_____＿＿_______＿_＿＿_______＿______＿。

２8.6。4g铜与含０．2ｍolH２SO4的浓硫酸，反应结束后，剩余的物质有＿＿_＿__________＿＿。

四、本题共8分

食醋是一种常用调味品，所含醋酸的量大概在5～8％之间；醋酸是一元酸。

2９．1０0ｍL0。1mol／L醋酸溶液,Ｈ+的物质的量:n(Ｈ+)＿＿＿_＿___0．0１mol(填“>”、“＜”或“=”);加少量醋酸钠晶体,溶液pH会_＿_____＿(填“增大”、“减小”或“不变”）．

３0.石蕊试液中存在ＨＺ（红色)Ｈ＋+Z－（蓝色）平衡,向石蕊试液中滴加稀醋酸，会使平衡朝__＿＿__＿___方向移动，溶液颜色呈_＿__＿＿＿＿____＿。

３１.常温下,将1０mLｐＨ＝2的醋酸溶液稀释１00倍,不合理的是__＿__＿__＿__＿＿(选

填序号）。

Ａ．稀释后溶液２

Ｃ.溶液的Kw减小 D．溶液中c(H+）增大

五、本题共8分

注射器是一种方便的实验器具,现用一支１00mL注射器进行下列实验:

３2．实验一:先吸入60mＬNO２和N２O4混合气体，封闭针孔，将活塞迅速推至3０ｍＬ处,现象为:气体颜色先变深后变浅,但最终比原来仍深。

对现象的解释中不合理的是___＿_＿__＿_(选填序号）。

Ａ.颜色先变深:容器体积减小到原来的一半

Ｂ.颜色后变浅:证明增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动

Ｃ.颜色最终比原来仍深:反应2NO2N2O４平衡向逆方向移动

D.颜色最终比原来仍深:平衡移动只能消弱体积减小引起的浓度增大

3３.实验二:先吸入４0mLＣｌ2气体,再吸进１０ｍL水,封闭针孔,此时溶液的颜色是____＿__；放置一段时间后变无色，请用平衡移动的观点解释:_________＿_____＿＿＿＿_________

＿＿_＿__＿_＿_＿__＿＿_____＿_____＿__＿____＿_＿___＿_＿＿________＿＿＿______＿__＿＿＿＿_____。

３4.实验三：先吸入20ｍLSO2气体,再吸入２0mLH2S气体,封闭针孔,反应现象:气体体积缩小，注射器内壁有水珠和__________＿_＿＿_____＿＿___＿___＿_;

若气体体积已换算成标准状况时，则反应中转移电子_＿__＿_＿__＿____moｌ。

六、本题共１0分

硫酸是常见的重要酸,目前我国主要采用硫铁矿制硫酸。

反应流程:

３5．硫铁矿煅烧前先要粉碎成很细的粉末,其目的是①___＿____＿_＿＿__＿_____＿____＿__＿,②＿_＿__＿＿_____＿＿＿_______＿＿＿____。

３6．ＳO２氧化成SO3在接触室(装置如图）内进行.

（1）接触室内安装有热交换器,其不能___＿____(选填序号)。

a.降低产物SO３的温度

b．提高反应物SO2、Ｏ２的温度

ｃ.使ＳO3完全从混合气中分离出来

d.充分利用反应产生的热能，降低成本

（2)ＳＯ２氧化反应的条件中,主要从提高SO2的转化率角度考虑的是____＿___(选填序号)．

a．常压 b.４7５℃左右 ｃ．Ｖ２O5作催化剂 d.空气适当过量

3７．硫酸厂尾气直接排放会引起__＿＿_____(填一种环境污染现象），常用____＿__＿＿___吸收。

３８.某硫酸厂生产的硫酸浓度为98%,密度为１。84g/cm3.将该浓硫酸稀释成３。0ｍｏｌ/L稀硫酸,稀硫酸的体积是浓硫酸体积的____＿＿_＿＿倍（精确至0.01).

七、本题共８分

一定条件下,在10Ｌ的容器中发生反应:N２(ｇ）+３H２(g）2ＮＨ３（ｇ）+QkJ（Q〉０）。反应过程如下图：

３9．能说明该反应一定已达平衡状态的是＿_＿＿_＿__＿＿_＿_(选填序号）。

ａ．n(N２)∶ｎ(NＨ3)=1∶2

ｂ.υ正（H２)=υ逆(NＨ3）

c．消耗１mｏｌＮ2时,同时生成３ｍoｌ Ｈ2

d.反应容器内气体的总质量不随时间变化而变化

40.据上图,0～4ｍinNＨ3的反应速率：υ(NH3)= _＿＿＿＿_＿___＿__moｌ/(L·mｉn);

第5min时,υ正____＿_＿__＿_υ逆 (填“大于”、“小于"或“等于")。

4１．在10~12mｉn内平衡向＿＿_＿＿__＿_＿＿移动；

第10min时改变的条件可能是___＿＿＿_＿_＿＿＿___(选填序号）。

ａ.升高温度 ｂ.增加N2的量 c.压缩容器体积 ｄ．移去NＨ3

八、本题共8分

为研究催化剂的用量与化学反应速率的关系,某学生用25mＬ8%的双氧水溶液和MnＯ２,利用右图装置进行测定实验。

42.化学反应速率的大小,首先取决于（选填序号）。

Ａ．反应物的性质 Ｂ.反应物的浓度

C．反应体系的压强 Ｄ.反应的温度

43.通常8％双氧水的密度是1。０15g/cm３,25ｍL8%双氧水的物质的量是__＿＿_＿＿（精确至０。0１)。