2017年郑一中高一上化学期中试卷及答案

郑州一中2017-2018学年上期中考20届高一化学试题命题人：张智敏审题人：余晓阳说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。

2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

1．下列描述，不正确的是A．化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B．人们可以利用先进的化学技术制造出新的原子和新的分子C．制陶、酿酒过程中，肯定发生了化学变化D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃、101 kPa时，16 g O2和O3的混合气体中所含有的原子数为N AB．在标准状况下，含N A个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5 N A个C．1 mol FeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于N A个D．标准状况下，4.48 L的水含有H2O分子的数目为0.2 N A3．下表中评价合理的是4．某溶液中存在较多的+2--43H SO NO 、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．2++-4Mg NH Cl 、、B ．2+2+-Ca Ba Br 、、C ．+--Na Cl ClO 、、D ．3+--3Al HCO Cl 、、5．下列溶液中Cl -浓度最大的是A ．200 mL 2 mol/L MgCl 2溶液B ．1000 mL 2.5 mol/L NaCl 溶液C ．10 g AgCl 固体加入300mL 水充分搅拌D ．250 mL 1 mol/L AlCl 3溶液6．某氯原子的质量是a g ，12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。

郑州市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2017高一上·汕头期中) 以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是（）A .B .C .D .2. （3分） (2016高一上·南昌期中) 下列电离方程式，书写正确的是（）A . Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣B . AlCl3=Al3++3Cl﹣C . Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3﹣D . KMnO4=K++Mn7++4O2﹣3. （2分） (2019高三上·衡阳月考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NAB . MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4 LCl2时转移电子效为2NAC . 100mL18mol·L－1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NAD . 常温常压下，9.5g羟基(－18OH)含有的中子数为5.5NA4. （2分）150℃时，在固定容积的密闭容器中将1L气态混合烃与9L氧气（足量）混合点燃，恢复到原温度时容器内压强为原来的108%，则原混合烃组成可能是（）A . 甲烷与乙烷体积比为1：4B . 乙烯与丁烷体积比为4：1C . 丙炔与乙炔物质的量比为4：1D . 乙烯与丁烯物质的量比为1：45. （2分） (2018高一上·苏州期末) 用聚光手电照射下列分散系，可产生丁达尔效应的是A . 溶液B . 盐酸C . 胶体D . 溶液6. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是（）A . Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB . Fe+CuSO4═FeSO4+CuC . 2KClO3 2KCl+3O2↑D . 2H2O 2H2↑+O2↑7. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 钠和水反应：2Na＋H2O = 2Na＋＋OH－＋H2↑B . 氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓C . 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓D . 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+ 2Fe2+= 2Cl－+ 2Fe3+8. （2分） 1L水中溶有Mg（HCO3）2和CaCl2的浓度分别是b mol/L和2b mol/L，现用一种试剂（适量）把Ca2+、Mg2+除去，这种试剂最好选用（）A . Ca（OH）2B . NaOHC . NaHCO3D . Na2CO39. （2分） (2019高一上·深圳期中) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是（）A . 常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAB . 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C . 18g D2O含有的电子数为9NAD . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA10. （2分）在25 ℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是（）A . a＝b＝cB . a＝c>bC . b>a>cD . c>a>b11. （2分）(2018高一上·包头期中) 已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 （II）下列说法正确的是（）A . 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应B . 反应I中HCl是氧化剂C . 还原性：CoCl2＞HCl＞ I2D . 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO312. （2分） (2018高二下·临汾期末) 下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO 、Cl－、H＋、Na＋B . 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH 、K＋、CO 、SOC . 在c(HCO )＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH 、AlO 、Cl－、NOD . 常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO 、NO13. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱为W2>Z2>X2>Y2 ，下列氧化还原反应能发生的是（）A . 2NaW+Z2=2NaZ+W2B . 2NaX+Y2=2NaY+X2C . 2NaY+W2=2NaW+Y2D . 2NaZ+X2=2NaX+Z214. （2分）以下变化中需加氧化剂的是（）A . Cl﹣→Cl2B . Cu2+→CuC . CaCO3→CO2D . O2→Fe3O4二、非选择题 (共8题；共41分)16. （3分） 4.5g水与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________，氢原子数之比是________17. （2分）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：（1）该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为________ ，（2）将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为________18. （10分）(2018·吉林模拟) 以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。

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说明：1.本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择理）满分100分，考试时间90分钟.2。

将第I卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表(答题卡)中。

3.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N-14 Na—23 Mg—24 A1-27 S-32 Cl—35.5 K-39 Mn—55 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分,共48分。

1. 下列描述中，不正确的是A.化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B.人们可以利用先进的化学技术制造出新的原子和新的分子C.制陶、酿酒过程中，肯定发生了化学变化D。

化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等2。

用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A。

25℃、l01KPa时,16gO2和O3混合气体中含有的原子数为NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0。

B.在标准状况下，含NA5 N A个C。

lmolFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于N A个D.标准状况下,4。

48 L的水中含有H2O分子的数目为0。

2 NA3。

下表中评价合理的是4。

某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A。

Mg2+、NH4—、Cl— B.Ca2+、Ba2+、Br-C.Na+、Cl-、ClO—D。

Al3+、HCO3—、Cl—5。

下列溶液中Cl-浓度最大的是A.200mL2mol/LMgCl2溶液B。

1000 mL 2。

5 mol/L NaCl溶液C。

l0gAgCl固体加入300mL水充分搅拌D.250mLlmol/LalCl3溶液6.某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.该氯原子的相对原子质量为B.mg该氯原子的物质的量为molC.该氯原子的摩尔质量为aN A gD。

，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。

---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------2017－2018学年度第一学期期中测试高一化学试题注意事项：1．本试卷答题时间为90分钟，满分100分。

2．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

选择题答案写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。

可能要用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1—10小题，每小题2分，11—20小题每小题3分，共50分，只有一个选项符合题意）1．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是 A ．碱 B ．含氧酸盐 C ．钠盐 D ．碳酸盐2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．汽油和植物油 3．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A ．CH 4B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 4 4．下列说法不正确的是①化合反应都不是氧化还原反应 ②分解反应都是氧化还原反应 ③置换反应都是氧化还原反应 ④复分解反应都不是氧化还原反应A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．有关胶体和溶液的叙述正确的是A 、氢氧化铁胶体带正电B 、金属铁属于非电解质C 、胶体微粒不可以通过滤纸D 、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液 6．1LNa 2SO 4溶液中含0.4mol Na +,则溶液中SO 42-的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/L7．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A.B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的9．1L 1mol/LFeCl 3溶液与3L 1mol/LKCl 溶液中Cl -的物质的量浓度之比为A.3:2B.1:1C.3:1D.1:3 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Ca 2+ Na + CO 32- Cl -B ．Na + K + CO 32- H ＋C ．Ba 2+ Cu 2+ SO 42- OH -D ． Cu 2+ K + NO 3- Cl - 11．必须加入还原剂才能实现的反应是A ．KMnO 4 → O 2B ．Fe 3+ → Fe 2+C ．S → SO 2D ．CO 32- → CO 2 12．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A13．根据反应式：① 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ② Br 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Br -可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A 、Br - 、Fe 2+ 、Cl - B 、I - 、Fe 2+ 、Br -C 、Br - 、I - 、Fe 2+D 、Fe 2+ 、I - 、Br -14．在同温同压下，A ．B 容器中分别充满H 2和NH 3，如果它们所含的原子总数相等，则A 与B 容器体积比是 A ．2：1 B ．1：2 C ．2：3 D ．1：3 15．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为016．对于反应：2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A 、1：1B 、2：1C 、3：1D 、1：2---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------17. 在电解质溶液中，一定相等的是 A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷18. 在同温同压下，某瓶充满O 2质量为116g ，充满CO 2质量为122 g ，充满气体X 质量为114 g ，则X 的相对分子质量为A 、28B 、60C 、32D 、44 19. 在某溶液中有K +、H +、SO 42－、NO 3－，则溶液中溶质的种类最多为A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种20. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。

高一期中考试化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2．请将各题答案填写在答题卡上。

3．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．苹果中因含有戊酸戊酯(C10H20O2)而散发出苹果香味。

下列四个选项中，关于C10H20O2的叙述正确的是A．C10H20O2中碳氢元素质量比为1∶2B．C10H20O2的摩尔质量为172 gC．1 mol C10H20O2中含有2 mol氧D．1 mol C10H20O2中约含有1.204×1025个H2．下列物质中存在自由移动的Cl-的是A．KClO3溶液 B．氯水 C．液态HCl D．FeCl3固体3．下列说法中错误的是A．从1 L 1 mol·L－1K2SO4溶液中取出100 mL，取出的溶液中n(K+)为0.2 molB．将1 L 0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液稀释到10 L时，NO3－的浓度为0.04 mol·L－1C．将5.85 g氯化钠溶于1 L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．5 mL 2 mol·L－1NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L－1Na2CO3溶液中，n(Na+)相等4．在酸性条件下，下列离子一定能大量共存的是A．Na+、K+、SO42－、CO32－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－C．Mg2+、NH4＋、SO42－、OH－ D ．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－5．由KNO3、Zn(NO3)2、ZnSO4组成的混合溶液中，c(K+)＝0.2 mol·L－1，c(SO42－)＝0.4 mol·L－1, c(NO3－)=0.4 mol·L－1，则c(Zn2+)为A．0.3 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.5 mol·L－1D．0.6 mol·L－16．A．该儿童钙元素含量偏低，需要补充钙元素B．报告单中“μmol·L－1”是物质的量浓度的单位C．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，体现了维生素C的还原性D．该儿童易患缺铁性贫血7．下列反应中,电子转移的表示方法不正确的是A．3＋3H2O B．2C．2K↑ D．2Na2↑8．下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是A．分别进行焰色试验，观察火焰的颜色B．取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成C．取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化D．取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成9．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KClB．NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClOC．Na2SO3＋NaClO＝Na2SO4＋NaClD．Na2O＋H2O＝2NaOH10．氯元素是一种很重要的非金属元素。

河南省郑州市高一上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题（每小题3分，共60分） (共24题；共99分)1. （3分） (2017高一上·山东期中) 分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（）A .B .C .D .2. （3分）(2020·杨浦模拟) 对中各数字的描述错误的是（）A . 8：质子数B . 16：质量数C . 2-：电子数D . -2：化合价3. （3分） (2018高一上·成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种4. （3分） (2018高一上·北京期末) 同温同压下，相同体积的O2和CH4气体具有相同的（）A . 质量B . 分子数C . 原子数D . 摩尔质量5. （3分） (2016高一下·天水月考) 实际存在的 H、 H、 H、H+和H，它们是（）A . 氢的五种同位素B . 五种氢元素C . 氢的五种原子D . 氢元素的五种不同微粒6. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（）A . 汽油和水B . 碘和四氯化碳C . 淀粉溶液和泥沙D . 水和酒精7. （3分）关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A . 溶液呈电中性，胶体带有电荷B . 溶液中溶质微粒的运动是有规律的，胶体中分散质微粒的运动是布朗运动C . 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D . 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光路8. （3分）科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果．下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体；④根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将纯净物分为电解质和非电解质．A . ①②④B . ①②③C . ②③④D . 全部9. （3分） (2019高三上·杨浦模拟) 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

【关键字】试卷郑州一中2017届高三上学期期中考试化学说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

2.将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案均填在答案卷中，未填写在答案卷中的答案无效。

3.可能用到的原子量：H 1、N 14、O 16、Cl 35.5、Al 27、Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

1. 下列说法不正确的是（）A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2. 下列化工生产过程中，未涉及氧化复原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴3. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是复原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol 电子D．复原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶44. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。

下列分析正确的是（）A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩。

趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子D．3mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子6. 现有两份氨水。

郑州一中高一化学练习卷一、选择题:1.下列关于实验操作的叙述不正确的是（ ）A.蒸馏操作主要仪器是：酒精灯、蒸馏烧瓶、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B.蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下D.冷凝管进出水的方向是下口进、上口出2.如果规定1mol 任何微粒所含的粒子数目与24gC 中所含碳原子的数目相等，则下列叙述正确的是（）A.23g 钠的原子最外层电子数为1molB.1L0.1mol ·L 乙酸溶液中H 数为0.05molC.1mol 甲烷分子所含质子数为5molD.标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为0.5mol3.纳米材料(1nm=10-9m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是（ ） A.光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B.此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C.用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”D.在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能做定向运动4.下列判断合理的有多少个？（ ）①硫酸、烧碱、醋酸钠和干冰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na 2O 、Fe 2O 3、A12O 3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥CO 2、SO 2、NO 2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A.2个B.3个C.4个D.5个5.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（ ）A.温度相同，体积相同的O 2和N 2B.质量相等，密度不等的N 2和CO 2C.体积相等，密度相等的O 2和O 3D.压强相同，体积相同的N 2和O 26.某摩尔质量为Mg/mol 的溶质在某温度下溶解度是Sg ，其饱和溶液的密度是ρg/L ，则该温度下该饱和溶液的物质的量浓度是（） S 1000ρS 1000ρS ρS 10007.mg 下列物质完全燃烧后产生的气体与过量的过氧化钠反应，增重小于mg 的是（ ）A.H 2与COB.C 2H 2O 4C.碳D.C 6H 12O 68.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

2016~2017学年度第一学期高一期中考试化学学科试题试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 S-32 Mn-55第Ⅰ卷（选择题共69分）一．选择题：（共23小题，每小题3分，共69分，每题只有一个正确选项）1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确．．的是A．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力B．为提高农作物产量大量使用农药和化肥C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化2．下列说法正确的是A、NaOH的摩尔质量是40gB、1摩尔H2SO4质量为98gC、阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1D、1mol任何纯净物都含有相同的原子数3．下列物质，属于电解质的是A．KCl溶液 B．SO2 C．熔融的NaOH D．酒精4．在容量瓶上无需有的标记是A．刻度线B．浓度C．温度D．规格（容量）5．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6、下列说法正确的是A．氯化钠钠晶体不导电是没有离子存在B．氯水能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质C．KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－D．用萃取、分液的方法分离汽油和煤油7、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与浊液：不同的本质原因是是否为无色透明B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性8．下列图示的实验操作中，错误的是错误！未找到引用源。

2017-2018学年说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。

2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。

1．下列有关化学基本概念的判断不正确的是（）①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应②根据物质是否仅含一种元素分为纯净物与混合物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④强电解质与弱电解质本质区别是水溶液中导电性强弱⑤根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物A. ①②④B. ③⑤⑥C. ④⑤D.全部错误2．下列说法正确的是（）A. HClO 中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；②2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋> Fe2+C．已知还原性B－> C－> D－，反应2C－+ D2 = 2D－+ C2和2C－+ B2 = 2B－+ C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应3．下列说法中，正确的是（）A．一定状况下，N2 的摩尔体积可能恰好为11.2 L/molB．在标准状况下1 mol N2的体积是22.4 L/molC．1 mol N2的体积约是22.4 L，则N2的温度和压强一定是标准状况D．在标准状况下H2O 的摩尔体积约是22.4 L/mol4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl25．某学生用量筒量取液体，量筒放平稳后仰视液面读得数值为19 mL，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10 mL．则该学生实际倾倒的液体体积是（）A．9 mL B．小于9 mL C．大于9 mL D．因操作错误无法判断6．一定温度和压强下，用m g 的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶17．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，每生成22.4 L Cl2，转移的电子总数为2N A B．1 mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4N AC．1 mol Na2O2与足量H2O 反应，转移电子数为2N AD．0.1 mol 金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15N A8．下列说法中，正确的是（）A．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量B．1 mol 氯约含有6.02×1023 个微粒C．水的摩尔质量是它的相对分子质量D．1 cm3 铁所含有的铁原子数是ρ·NA /56（ρ是铁的密度，单位为g/ cm3）9．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六种微粒。

学必求其心得，业必贵于专精郑州一中高一上学期化学期中考试练习说明：本试卷答题时间为 90 分钟，试卷满分为 100 分.可能用到的相对原子质量:H ：1 O ：16 C ：12 N:14 Na ：23 Cl ：35.5 S ：32第 I 卷(选择题 共 48 分）一. 单项选择题（本题共 68 小题,每小题 3 分，共 48 分) 1.下列叙述正确的是（ ）A ．金属氧化物都能和水反应B ．Fe(OH)3 胶体带正电C ．往 Fe （OH)3 胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解D ．Fe （OH)3 胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到消毒目的2．某氯原子的质量是 a g,12C 原子的质量是 b g ，用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法 中正确的是（ )①该氯原子的相对原子质量为12a b②m g 该氯原子的物质的量为 mmol ③该氯原子的摩aN A尔质量是 aN A g ④a g 该氯原子所含的电子数为 17molA 。

①③B.①②C. ②④ D 。

②③3．下列叙述中正确的是（ ）①标准状况下，1 L HCl 和 1 L H 2O 的物质的量相同；②标准状况下，1 g H 2 和 14 g N 2 的体 积相同；③28 g CO 的体积为 22。

4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．①②③B．②⑤⑥ C．②③⑥D．④⑤⑥4．在标准状况下，用一烧瓶收集满纯净干燥 HCl 后将烧瓶倒置于水中，瓶内充满液体（假设烧瓶内溶质不向外扩散），最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：（）A．0。

045mol/L B．0。

036mol/L C．0。

026mol/LD．0。

030mol/L5．同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是( )A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同6．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A．2mol H2O 的摩尔质量和 1mol H2O 的摩尔质量B．200mL 1mol·L—1氯化钙溶液中c(Cl—）和 100mL2mol·L-1氯化钾溶液中 c(Cl—）C．64g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下 22。