2010-2011第二学期期末高一化学A 卷参考答案

2010--2011学年第二学期期末统考高一化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1. 能用于鉴别淀粉、肥皂和蛋白质三种溶液的一种试剂是A．碘水 B. 浓硝酸 C. NaOH溶液 D. MgSO4溶液2. 检验酒精中是否含有少量水，应选用的试剂是A. 无水氯化钙B. 金属钠C. 无水硫酸铜D. 生石灰3. 下列说法正确的是A．16O与18O是氧元素的两种不同核素 B. 16O与182O互为同分异构体2C. 16O与18O核外电子排布方式不同D. 通过化学变化可实现16O与18O间的相互转化4. 1mol CH2＝CH2 先与Cl2 完全加成，再与Cl2 发生取代反应，最后生成六氯代烷。

整个过程中，参加反应的Cl2 物质的量是A. 1molB. 3molC. 4molD. 5mol5.下列有机物中既能发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 乙烷B.乙醇C.甲苯D. 乙烯6. 下列实验中，不能观察到明显变化的是A. 把绿豆大的钾投入少量水中B. 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中C. 把溴水加入到淀粉KI溶液中D. 氢气和氯气等体积混合后强光照射7.下列装置中，明显有电流产生的是8. 对于3W(g)＋2X(g)＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系正确的是A. υ(W)＝3υ(Z)B. 2υ(X)＝3υ(Z)C. 2υ(X)＝υ(Y)D. 3υ(W)＝2υ(X)9. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．热稳定性：HF﹥H2O﹥NH3 B. 水溶性：HCl﹥SO2﹥NH3C. 沸点：乙烷﹥戊烷﹥丁烷D. 酸性：H2SO4﹥H3PO4﹥HClO410.含有非极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的是A. CH4B. CO2C. BeCl2D. N211. 下列关于核糖（CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO）的叙述中正确的是A. 与葡萄糖互为同分异构体B. 可与银氨溶液作用形成银镜C. 可使紫色石蕊试液变红D. 常温下遇碘变蓝12. 下列叙述正确的是A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应速率总是大于吸热反应速率C. 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

上海重点中学2011—2012学年第二学期高一化学期末试卷(满分100分，90分钟完成。

答案一律写在答题纸上)原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 I-127一、选择题：(每小题只有一个正确选项)错误！未指定书签。

．下列各组中的三个事件之间可能存在逐级因果关系的是①地震、海啸、核事故②生活污水大量排放、水体中藻类大量繁殖、水中含氧量升高③汽车尾气排放、大气中氮氧化物含量升高、光化学烟雾④燃烧化石燃料、排放二氧化硫、酸雨A．①②③④B．①④C．①③④D．③④错误！未指定书签。

．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与错误！未指定书签。

．根据右图判断下列说法正确的是A．A→B+C是放热反应B．反应B+C→A肯定无需加热就能进行C．B和C相对于A而言较为稳定D．A→B+C是吸热反应，则B+C→A必然是放热反应，且两个反应吸收或放出的热量相等错误！未指定书签。

．溶解并不仅仅是简单的将溶质分散到溶剂中，它还包含着复杂的过程，下列有关溶解过程的说法错误的是A．从溶解的整个过程来看，既包含着物理变化，又包含着化学变化B．氯化钠溶于水达到饱和后，溶解过程并没有停止C．只要溶解过程发生，就一定能建立溶解平衡D．将K37Cl投入到K35Cl的饱和溶液中，溶液中K35Cl的质量会减小错误！未指定书签。

．下列物质的化学式，错误的是A．熟石膏CaSO4·H2O B．萤石CaF2C．重晶石BaSO4D．绿矾FeSO4·7H2O错误！未指定书签。

．无法用硫和另一种单质反应直接生成的化合物是A．H2S B．SO3C．FeS D．Cu2S错误！未指定书签。

．H2S具有显著的还原性，能被许多具有一定氧化性的物质所氧化，下列物质不能氧化H2S的是A．SO2B．稀硝酸C．稀硫酸D．I2错误！未指定书签。

2010～2011学年度第二学期高一化学期末考试参考答案第Ⅰ卷（选择题共90分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项．．．．符合题意。

）二、选择题（本题包括5小题，每小题6分，共30分。

每小题有两个选项符合题意，少选且正确得3分，未选、错选不得分。

）第Ⅱ卷 非选择题（共60分）三、（本题包括2小题，共24分）26．（12分）（1）①KMnO 4＞MnO 2（2分）； ②4∶5（2分） （2）①D （2分）； ②Fe 3+＋e－Fe 2+ （2分）（3）①异丁烷（2分）； ②6.5mol （2分） 27．（12分）（1）第3周期第ⅤA 族（2分）； （2分）（2） （2分）；O ＝C ＝O （2分） （3）NH 3+H +NH 4+（2分）（4）C 、N 、O 位于同周期，随核电荷数的增加，原子半径依次减小，得电子能力依次增强（2分）N N ··········四、（本题包括2小题，共24分）28．（12分）（1）Cu ＋2H 2SO 4(浓)△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O （2分）；铜片被氧化生成黑色CuO ，溶液中析出CuSO 4固体变浑浊（2分）。

（2）D 中酸性高锰酸钾溶液褪色（2分） （3）C 中品红溶液褪色（2分）（4）试管A 中气体压强减小，空气从B 导管进入试管A 中（2分） （5）从B 管口向A 中大量鼓气（2分） 29．（12分）（1） （2分） （2）2NaCl ＋2H 2O电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑（2分） 2Cl 2＋2Ca(OH)2CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O （2分）（3）NaCl ＋H 2O ＋NH 3＋CO 2NaHCO 3↓＋NH 4Cl （2分）2NaHCO 3△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O （2分）（4）取少量样品，加蒸馏水完全溶解，滴入用硝酸酸化的AgNO 3溶液，如果有白色沉淀生成的为氯化钠，如果无沉淀生成的则为亚硝酸钠。

2010-2023历年甘肃省天水一中高一上学期第二次阶段性测试化学试卷第1卷一.参考题库(共25题)1.下列物质的保存方法正确的是A．氯水存放在棕色细口玻璃瓶中B．氢氟酸应存放在带塑料盖的玻璃瓶中C．烧碱溶液存放在带玻璃塞的玻璃瓶中D．浓硝酸存放在无色玻璃瓶中2.下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是A．FeCl2B．NO2C．Na2O2D．SO33.在10mL 0.01 mol/L的纯碱中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05mol/L的盐酸，完全反应后，在标况下生成CO2的体积为A．1.344 mLB．0 mLC．2.24 mLD．0.67 mL4.(9分)将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，加1mol/L的NaOH溶液得下图关系。

（1）求Mg, Al质量各是多少？（2）求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?5.有两种钾盐的混合物，加热该混合物时有气体产生，向该混合物中加水时也有气体产生，这两种钾盐可能是A．K2SO4和 KHCO3B．KHSO4和 K2CO3C．K2SO4和 K2CO3D．KHSO4和 KHCO36.下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，1molX分解得到A、B、C各1mol。

（1）写出下列各物质的化学式：X：；B：；F：；G：。

（2）写出下列变化的反应方程式：A→D：；C→E：。

（3）写出下列变化的离子方程式：G→E：G→F：（4）写出实验室和工业上制C的化学方程式。

7.在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。

然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。

请回答：①生成的黑色（单质）物质是（填化学式）。

②这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是___________ （填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为③根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有（填序号）。

第二学期期末教学质量检测试题高一年级（下）化学考试时间共100分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的原子量：C---12 H ---1 O ---16第Ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个正确．．．．．．答案）1．下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①适宜地区兴建风力发电站；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥加快化石燃料的开采与使用。

A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑤2．下列有关说法正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物3．雷雨天闪电是空气中有臭氧（O3)生成。

下列说法正确的A．O2和O3互为同位素B.O2和O3相互转化是物理变化C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数4．下列说法正确的是A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖5．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤6. 下列各项中表达正确的是A．次氯酸的电子式： B．Cl2的结构式：C．CH4的比例模型：D．用电子式表示NaCl的形成过程：7．下列说法不正确的是A．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂B．利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法C．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝8. 某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。

2010学年度第二学期高一化学期末考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共150分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56第Ⅰ卷选择题（共90分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项．．．．符合题意。

）1．日本核电厂爆炸释放出放射性13153I，该原子内中子数和质子数之差为A．131 B．78 C．53 D．252．化学与生产、生活、环境密切相关。

下列有关说法中错误．．的是A．氢气是未来的理想燃料B．食用加碘盐可有效地抗核辐射C．利用高纯硅将光能转化为电能D．引导人们对废旧电池进行分类回收处理3．“白水仙瀑”景区被称为天然氧吧，其空气负离子最高达11.25万个/cm3。

下列有关O－2的说法正确的是A．O－2和O2属于两种核素B．O－2和O2互为同素异形体C．1molO－2含电子17mol D．O－2的摩尔质量为32g4．下列有关酸雨的描述，正确的是A．pH＜6.5的雨水都属于酸雨B．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成C．硫酸型酸雨放置一段时间后pH会增大D．生铁、大理石和玻璃材料中遇酸雨不易腐蚀的是玻璃5．在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H2O2的清除剂，产物不污染环境。

该反应的化学方程式为：NH3＋H2O2M＋H2O（未配平），则M的化学式为A．N2O4B．NO2C．NO D．N26．下列元素的单质氧化性最强的是A．B．C．D．7．a、b、c都是金属，b中混有c时，只有c能被稀硫酸溶解；a、c用导线连接后一同放入稀硫酸中，c上有气泡产生。

a、b、c三种金属的活动性顺序为A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a8．X、Y两种短周期元素，可以形成共价化合物XY2。

则X、Y的原子序数是A．12和9 B．1和8 C．6和8 D．11和169．结合元素周期表和元素周期律的知识，下列判断不正确．．．的是A．失电子能力：Li＞Na B．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．酸性：HNO3＞H3PO4D．稳定性：HF＞H2O 10．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H＋、Cl－、NO－3、SiO－23B．K＋、SO－24、Cu2+、NO－3C．Ag+、Fe3+、Cl－、SO－24D．NH4+、OH－、Cl－、HCO－311．一定条件下的可逆反应：2SO2+O22SO3，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随时间的变化见右图。

宣城市2010-2011学年度第二学期期末调研测试高一化学试题说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，考试时间为100分钟。

2. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名统考考号、考试科目涂写在答题卡和第Ⅱ卷上，并将考试座位号的末3. 请将第Ⅰ卷选择题的答案正确涂写在答题卡上，不能只答在试卷上。

第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．为纪念化学对社会进步以及人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”，下列说法不正确的是A ．化肥、农药的生产和使用缓解了人类的粮食危机B ．抗生素等新药物的研发和使用延长了人类的寿命C ．合成纤维等新材料的研制和使用改善了人类的生活质量D ．化石燃料的直接应用促进了低碳经济的发展2．宣城被公认为“文房四宝之乡”，笔、墨、纸、砚文明海内外。

做笔用的狼毫、砚墨用的墨条、宣纸和做砚台用的砚石的主要成份依次是A ．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B ．塑料、石墨、多糖、无机盐C ．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D ．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃 3．下列物质中，属于烃的是A ．蛋白质B ．丙烯C ．乙酸D ．淀粉 4．下列表示物质结构的化学用语正确的是A ．10个中子的氧原子的核素符号：18OB ．HF 的电子式：H +[ F ]-C ．Cl -D ．CO 2的结构式：O=C=O5．医学研究证明，用放射性I 13553治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I 13553叙述正确的是A ．I 13553是碘的一种同素异形体 B ．I 13553是一种新发现的元素C ．I 13553位于元素周期表中第4周期ⅦA 族D ．I 13553核内的中子数与核外电子数之差为296．把下列物质分别加入盛冷水的锥形瓶内，立即塞紧带U 形管的塞子。

已知 U 形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察，预先染成红色)，加入下列 哪些物质后，发生如图所示变化：①NaOH 粉末；②浓硫酸；③硝酸铵晶体；④过氧化钠固体；⑤生石灰A ．①②④⑤B ．①②③C ．②③⑤D ．③④⑤ 7．下列各组元素性质的递变情况不正确的是A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 元素最高正价依次升高C ．N 、O 、F 原子半径依次增大D ．Na 、K 、Rb 的电子层数依次增多 8．下列各对物质中属于同分异构体的是A ．C 126和C 136 B ．红磷和白磷 C ．CH 3—C —CH 3与H —C —CH 3 D ．CH 3CHCH 2CH 3与CH 3—C —CH 39．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。

第二学期期末调研考试高一化学试卷3考试时间：120分钟全卷满分：150分A卷（共100分）可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 I—127一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1、“化学，是人类进步的关键”，学习和研究化学是为了更好的认识世界，下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是A．研究一种新材料的性质和用途B．研究一种新物质的运动规律C．研究一种新药品的合成D．研究一种新微粒的组成和结构2、下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类中，完全正确的一组是3、下列叙述中正确的是A．需加热的反应都是吸热反应B．放热反应不需要加热或点燃条件C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D．化学反应中的能量可以在不同条件下转化为热能、电能等4、下列叙述中正确的是A．卤素离子（X—）只有还原性而无氧化性B．某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化C．硫酸的摩尔质量是98 D．常温下0.1molH2的体积是 2.24L5、下列物质中，在标准状况下体积最大的是A．1000gH2O B．71gCl2C．48g O2D．8g H26、下列关系正确的是A．离子半径：Na+＞K+B．还原性：Na＞K C．溶解度：I2在CCl4中＞I2在H2O中D．熔点：Na＜K 7、下列关于卤素及其化合物的叙述中正确的是A．从F2到I2熔沸点逐渐降低B．从HF到HI还原性逐渐增强C．从F2到I2氧化性逐渐增强D．从HF到HI热稳定性逐渐增强8、下列有关实验现象的描述错误的是A．点燃的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰B．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色烟C．钠与硫酸铜溶液反应有红色物质析出D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体9、向电解质溶液中加入（或通入）过量新物质时，其导电性符合如图所示变化的是（溶液体积变化忽略）A．澄清石灰水中通入CO2至过量B．10mL0.1mol·L-1醋酸中加入0.1mol·L-1NaOH溶液至过量C．10mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中加入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全D．10mL0.1mol·L-1盐酸中加入0.1mol·L-1AgNO3溶液至过量10、在下列各用途中，利用物质的氧化性的是A．用食盐腌渍食物B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈C．用汽油擦洗衣料上的油污D．氯气用于自来水的杀菌消毒11、下列物质的保存方法不正确的是A．新制氯水应密封避光保存B．盛液溴的试剂瓶常加少量水C．少量的金属钠应保存在煤油中D．固态碘放在棕色细口瓶中12、下列有关判断正确的是A．等质量的CO2和N2O所含的分子数一定相等B．同温同压下，任何物质的摩尔质量之比等于它们的密度之比C．体积相同的O2和H2所含的原子数一定相等D．等体积、等物质的量浓度的酸溶液中所含H+离子数一定相等新物质13、下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应等到的是A．FeCl2B．CuCl2C．FeCl3D．AgCl14、下列反应需要加入氧化剂才能发生的是A．Br2→NaBrO B．K2O→K2CO3C．K→KOH D．Cl2→HCl15、下列物质中，既能与盐酸溶液反应，也能与烧碱溶液反应的物质是A．RbOH B．K2CO3C．KOH D．KHCO3二、（本大题包括4个小题，共25分）16、（6分）为检验家中的食盐中是否含有碘元素，某同学查阅资料，确定采用以下反应：KIO3+5KI+3H2SO4（稀）= 3I2+3H2O+3K2SO4⑴用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目。

高一化学第二学期期末试卷班级__________ 学号__________ 姓名__________ 得分__________ （题目中可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64）一、选择题：（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每题2.5分，本大题共50分）1．下列关于碳族元素的叙述，不正确．．．的是A. 碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，原子最外层有4个电子B. 随着核电荷数的递增，非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强C. 随着核电荷数的递增，单质的熔沸点逐渐升高D. CH4比SiH4稳定2．下列关于硅的叙述，不正确．．．的是A. 硅在地壳中的含量排在第二位B. 硅在常温下可以与氧气发生反应C. 硅可以用作半导体材料D. 硅单质的熔沸点很高3．下列元素在自然界中只能以化合态存在的是A. SB. SiC. OD. C4．下列原料在生产水泥和玻璃时都要用到的是A. 粘土B. 硅石C. 石灰石D. 纯碱5．人类使用和制造材料有悠久的历史。

其中，人类制造出的第一种材料是A. 水泥B. 玻璃C. 陶器D. 瓷器6．下列各分子中，分子结构最稳定的是A. O2B. H2C. N2D. F27．下列气体中，与CO类似能跟血红蛋白作用而使人体中毒的气体是A. H2SB. NOC. Cl2D. SO28．下列气体的制取中，与氨气的实验室制取装置相同的是A. Cl2B. CO2C. H2D. O29．下列气体中，只能用排水集气法收集的是A. CO2B. NOC. NO2D. H210．氨气易溶于水，可以用来做“喷泉”实验。

采用同样的实验装置(图1)，用下列方法来做“喷泉”实验，不容易获得成功的是A. HCl，用水作为吸收剂B. SO2，用NaOH作为吸收剂C. CO2，用水作为吸收剂D. NO2，用NaOH作为吸收剂11．下列各种性质比较中，正确的是A. 溶解性：NaHCO3 > Na2CO3B. 酸性：H2SiO3 > H2CO3C.熔点：金刚石> 晶体硅图1D . 热稳定性：NaHCO 3 > Na 2CO 312．下列变化中不能一步实现的是A . H 2SiO 3 → SiO 2B . SiO 2 → H 2SiO 3C . Si → SiO 2D . SiO 2 → Si13．在NO 2跟水的反应中，NO 2A . 只作氧化剂B . 只作还原剂C . 既是氧化剂，又是还原剂D . 既不是氧化剂，又不是还原剂14．用来鉴别二氧化氮和溴蒸气，其实验现象最明显的是A . 湿润的淀粉-KI 试纸B . 湿润的石蕊试纸C . NaOH 溶液D . 水15．下列有关硝酸的叙述，不正确．．．的是 A . 硝酸见光或受热都易分解B . 浓硝酸的氧化性比稀硝酸更强C . 硝酸跟铜的反应既表现出硝酸的氧化性，又表现出硝酸的酸性D . NO 2溶于水可以生成硝酸，因此NO 2是硝酸的酸酐 16．已知氨氧化制硝酸的三个反应：(1) 4NH 3 + 5O 2 ==== 4NO + 6H 2O(2) 2NO + O 2 ==== 2NO 2 (3) 3NO 2 + H 2O ==== 2HNO 3 + NO 均为放热反应，试判断反应：4HNO 3 ==== 4NO 2↑ + O 2↑ + 2H 2O 的热效应是A . 放热反应B . 吸热反应C . 没有热效应D . 无法确定17．用石英与焦炭制取硅的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为A . 2:1B . 1:2C . 1:1D . 3:218．某氮的氧化物中氮、氧的质量比为7：16，则该氧化物中氮元素的化合价是A . –3B . +1C . +3D . +419．按图2进行实验．试管里盛有10mLNO ，然后缓慢地通入6mLO 2(气体体积均在相同条件下测定)．下面关于该实验最终状态的描述正确的是A. 试管内气体呈红棕色B ．试管内气体为无色，是NOC ．试管内气体为无色，是O 2D ．试管内液面不改变20．将1.92g Cu 投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L 气体时，金属铜恰好全部消耗。

龙岗区2010—2011学年第二学期期末高中学业评价试题高一化学A 卷本试卷共25小题，共6页。

总分100分，考试时间为90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损；考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、考号和座位号填写在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

不按以上要求作答的，答案无效。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的，答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，不折叠，不破损，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 C=12 N=14 S=32一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关127 53I 和13153I 说法，正确的是A ．127 53I 和131 53I 的核外电子数不同B ．127 53I 和13153I 的中子数分别为74和78 C ．127 53I 和131 53I 属不同种元素 D ．127 53I 和131 53I 是同一种核素2．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示： 下面判断正确的是A ．离子半径: 丙<丁<戊B ．金属性：甲>丙C ．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D ．最外层电子数：甲>乙3．如图所示，是由碳棒、铁片和氯化铜溶液组成的原电池，下列叙述正确的是A ．碳棒为正极B ．碳棒上的电极反应式为2H 2O + O 2 + 4e - = 4OH ―C ．铁片上的电极反应式为2Cl ――2e －＝ Cl 2↑FeD．铁片为阴极4.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃5．对于化学反应3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A. υ(W) = 3υ(Z)B. 2υ(X) = 3υ(Z)C. 2υ(X) = υ(Y)D. 3υ(W) = 2υ(X)6．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。