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说明:本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
请将第Ⅰ卷的选择题答案填在答题栏中，考试时间90分钟,满分100分.只交第Ⅱ卷。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Na 23 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷(共46分)一、选择题（每小题2分.每小题只有一个选项符合题意）1．空气污染已经成为我国环境面临的一个主要问题，下列物质中未列入城市空气质量报告的是A. CO2B。
SO2 C. NO2 D. 可吸入颗粒物2．海水淡化的研究已经有很长时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题.下列可以实现海水淡化的实验操作是A．过滤B．蒸发C．蒸馏D。
萃取3．“神舟八号”飞船成功发射升空,开启了与“天宫一号"交会对接之旅.下列物质在一定条件下均可产生氧气，其中能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是A．KMnO4B．Na2O2C．KClO3 D．H2O2符合题意;考虑到在呼吸面具中提供氧气的物质，只能是过氧化钠，过氧化钠与人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，简单方便，B符合题意.考点：本题主要考查供氧剂过氧化钠的性质。
的是4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不．正确．．A．明矾可用于水的净化B．Al2O3可用作耐火材料C．NaOH可用作食用碱D．烟花燃放中发生了焰色反应5．下列气体中，不能用排空气法，只能用排水法收集的是A。
NO B. H2 C. NH3 D。
CO26．下列材料中,不属于合金的是A. 黄铜B。
钢 C. 水泥D. 硬铝7．与100mL0.1 mol·L—1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A．50mL0.1 mol·L—1NaCl溶液B．50mL0.15 mol·L—1MgCl2溶液C．10mL1。
0 mol·L-1FeCl3溶液D．100mL0。
3 mol·L—1 KClO3溶液8．对I～IV的实验操作现象判断正确的是A．实验I：产生红褐色沉淀B．实验II：溶液颜色变红C．实验III:放出大量气体D．实验IV：先出现白色沉淀，后溶解二、选择题(每小题3分。
吉林市普通高中2014—2015学年度高一年级学业水平检测化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 Si－28 Cl—35.5 Cu—64 Fe—56第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列基本反应类型中，一定有电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2. 下列方法中，不能用于物质分离的是A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 丁达尔效应3．在常温常压下的各组气体中，不能共存的是A．O2与N2 B．NH3与O2C．SO2与O2D．HCl与NH34．0.2L 1mol/LFeCl3与0.3L 1mol/LMgCl2两溶液中，Cl—的物质的量浓度之比为A．3∶2 B．1∶1 C．2∶3 D．1∶35．下列说法中，正确的是A．硅胶的主要成分是硅酸钠B．明矾和氯化铁都可作净水剂C．发酵粉的主要成分是碳酸钠D．光导纤维的主要材料是晶体硅6．不能．．用于区别FeCl3与AlCl3两种溶液的试剂是A. 氨水B. KSCN溶液C. 还原Fe粉D. AgNO3溶液7．下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是A．NH3B．SO2 C．CuCl2D．FeCl28．按分散质微粒大小不同可将分散系分为胶体、溶液和浊液，胶体微粒大小为：A．0.01nm～1nm B．0.1nm～10nmC．1nm～100nm D．10nm～1000nm9. 暴露于空气中不易变质的是A. 水玻璃B. 苏打C. Na2O2D. 漂白液10．下列除去括号内杂质的方法错误的．．．是A. SiO2( Al2O3)：加NaOH溶液后过滤B．Br2(CCl4)：蒸馏C．FeCl2（FeCl3）：加铁屑后过滤D．CO（CO2）：用NaOH溶液洗气二、选择题（每小题3分。
白城市2013—2014年第一学期期末考试高一化学〔试卷二〕本试卷分第1卷和第2卷两局部，总分为为 100 分，答题时间为 90 分钟。
考生作答时，选择题答案和非选择题答案写在答题纸上。
考试完毕后，将答题纸交回。
须知事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、某某号、所在学校准确填写，条形码贴在制定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题答案字体工整、清楚。
相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65第1卷选择题〔共50分〕一、选择题〔每一小题只有一个正确答案，每一小题2分，共20分〕1．用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。
以波音747为例，机身每减轻1 kg，因耗油减少，一年可获利2 000美元。
你认为如下材料中可用于飞机制造业的是〔〕A．MgAl合金 B．黄铜(CuZn合金)C．NaK合金 D．生铁(FeC合金)2．“脚印〞、“笑脸〞、“五环〞等焰火让奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反响有关。
如下说法错误的答案是〔〕A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色一样C．可以用焰色反响来区别NaCl和KCl D．焰色反响一定发生化学变化3．实验室有四个药品橱，已存放如下药品：实验室新购进一些活性炭，应将它存放在〔〕A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱4．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
假设要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是〔〕A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别参加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛一样质量的样品，分别参加等体积的白醋，观察反响的剧烈程度5．加热熔融烧碱时应使用如下哪种坩埚〔〕A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚C.铁坩埚D.陶瓷坩埚6．如下说法正确的答案是( )A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有一样的分子数7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液8．某同学对一无色透明溶液进展分析得出该溶液中含有如下某组离子，你认为该组离子应该是〔〕A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ9．我们常用“往伤口上撒盐〞来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐〞的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
吉林市普通高中2013—2014学年度高中毕业班上学期期末复习检测化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
请将各试题答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷 (共46分)一、选择题（本题共10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1. 114号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的，存在时间只有30s，其质量数为289，该原子的中子数与电子数之差为A. 61B. 114C. 175D. 2892. 将下列气体通入水中，其饱和水溶液酸性最强的是A. CH4B. NH3C. HBrD. SO23. 下列阳离子中，不能．．用于区别SO42—、OH—两种离子的是A. Fe3+B. Ba2+C. Cu2+D. H+4. 0.1 mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于A. 13B. 7C. 5.2D. 15. 暴露在空气中不易．．变质的物质是A. 小苏打B. 烧碱C. FeSO4D. Na2O26. 下列各组中的两种物质，含有的主要成分不同．．的是A. 石英、水晶B. 石油、油脂C. 天然气、沼气D. 大理石、石灰石7. 下列现象或操作中一定涉及化学变化的是A. 焰色反应B. 丁达尔效应C.石油的分馏D. 电解质溶液导电8. 下列判断中，错误的是A. 加成反应：乙烯、苯由易到难B. 氧化反应：乙醇、乙酸由易到难C. 相对分子质量：葡萄糖、蔗糖由大到小D. 沸点：正丁烷、异丁烷由高到低二、选择题（本题共10小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）9. 如右图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是①N2、H2；②CO、O2；③NO2、O2；④CH4、Cl2A. ①或③B. ②或④C. ①或③或④D. ③或④10. X、Y为短周期元素，X、Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确．．．的是A. X可能位于ⅠA族B.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能．．．是1∶1C. X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构D. 常温常压下，X2Y可能是气体、液体或固体11. 洗涤BaSO4固体中吸附的Na+和Cl—，最好用下列试剂中的A. BaCl2溶液B. 稀H2SO4C. Na2SO4溶液D. 蒸馏水12. 科学家哈迈德·译维尔研究运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动，在研究中证实光可诱发右图所示的变化。
吉林省白城市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共10分)1. （1分）(2016·江苏) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 中子数位10的氧原子：B . Mg2+的结构示意图：C . 硫化钠的电子式：D . 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O22. （1分）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）A . 分别加热B . 加澄清石灰水C . 加稀盐酸D . 加BaCl23. （1分） (2016高一上·呼和浩特期中) 标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是（）A . N2B . Cl2C . H2D . CO24. （1分）(2019·黄浦模拟) 能用来鉴别乙醇、苯和己烯的试剂是（）A . 金属钠B . 溴水C . 硫酸铜溶液D . 氨氧化钠溶液5. （1分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A . AB . BC . CD . D6. （1分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OB . NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－C . FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－D . AICl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O7. （1分） (2017高二上·南宁期中) 检验氨气可以用（）A . 湿润的红色石蕊试纸B . 干燥的红色石蕊试纸C . 干燥的蓝色石蕊试纸D . 湿润的蓝色石蕊试纸8. （1分） (2018高一上·成都期中) 下列离子能大量共存的是（）A . 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO42－、CO32－B . 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C . 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D . 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－9. （1分）(2018·哈尔滨模拟) 下列实验装置及操作正确的是（）A . 制备乙酸乙酯B . 构成原电池C . 检验有无二氧化碳生成D . 检查装置气密性10. （1分）利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是（）选项实验器材和试剂相应实验A洗气甁（两只）、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、导管、橡皮管出去CO2中的HCl 和水蒸汽B 滴定台（附滴定夹）、滴定管（酸式、碱式）、烧杯、胶头滴管、已知浓度的盐酸、未知浓度的NaOH溶液中和滴定实验C烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液、三脚制Fe(OH)3胶体架D铂丝或铁丝，蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液焰色反应实验A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共1题；共2分)11. （2分）写出下列物质的电离方程式（1） H2SO4 = ________（2） Na3PO4=________（3） NaHCO3= ________（4） MgCl2 = ________．三、综合题 (共2题；共9分)12. （4分）以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。
吉林省白城市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒B . 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D . 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2. （2分） (2020高一下·淮北期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化一步均能实现的是（）A . NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)B . MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO (s)C . S(s) SO3(g) H2SO4(aq)D . N2(g) NH3(g) NO2(g)3. （2分） (2020高二下·辽源期末) 下面的排序错误的是（）A . 晶体熔点由低到高：CF4﹤CCl4﹤CBr4﹤CI4B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D . 晶格能由大到小： NaI＞NaBr＞ NaCl＞NaF4. （2分） (2018高一下·六安开学考) 120 mL浓度为1mol/L的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（）A . +3B . +1C . +4D . +25. （2分） (2017高一上·郫县期中) 下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A . 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B . 12g 12C中含有约6.02×1023个碳分子C . 1 mol水中含有2 mol氢元素和1 mol氧元素D . 1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子6. （2分） (2019高三上·呼兰月考) 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”这段美文中包含的化学知识正确的是（）A . 荷塘上方的薄雾是水蒸汽B . 薄雾中的微粒直径大约是2.5pMC . 月光通过薄雾产生了丁达尔效应D . “大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同7. （2分）(2020·北京模拟) 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A . 湿润的红色布条遇氯气褪色B . 棕黄色 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色C . 紫色酸性 KMnO4 溶液通入乙烯气体后褪色D . 浅黄色 Na2O2 固体露置于空气中逐渐变为白色8. （2分）(2019·成都模拟) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NAB . 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C . 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3NAD . 向FeI2溶液中通入适量Cl2 ，当有1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数为NA9. （2分） (2019高一下·南宁期中) 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确是（）A . 消毒液NaClO加白醋可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-B . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H＋=I2+3H2OC . Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋+SO42-+Ba2＋+3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D . Cu溶于稀硝酸：Cu+2H＋+NO3-=Cu2＋+NO2↑+H2O10. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列实验中，所选装置不合理的是（）A . 用自来水制取蒸馏水，选④B . 用CCl4提取碘水中的碘，选③C . 除去CO2中混有的CO，选⑤D . 除去粗盐中的泥沙，选①和②11. （2分） (2017高一上·焦作期中) 已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，若生成NO的体积为 0.448L（标况下），那下列说法正确的是（）A . 被氧化的Cu2O为1.44 gB . 做氧化剂的硝酸为0.14 molC . 至少需0.5 moI/L硝酸140 mL与Cu2O反应D . 转移的电子总数为0.06 NA12. （2分）如图是检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色．据此判断，气体X和液体Y可能是（）选项物质A B C DX H2S SO2CO2Cl2Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液A . AB . BC . CD . D13. （2分）制备干燥的氨气所需的药品是（）A . NH4Cl溶液，NaOH溶液B . 浓NaOH溶液，NH4Cl晶体，浓H2SO4C . 浓氨水，浓硫酸D . NH4Cl固体，消石灰，碱石灰14. （2分） (2016高一下·昆明期中) 只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A . HClB . BaCl2C . AgNO3D . NaOH15. （2分） (2016高一上·烟台期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B . Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣C . Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣D . K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣16. （2分）在常温常压下，a，b，c，d四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。
吉林省白城市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分）化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（）A . 石灰石的分解反应B . 铝与稀盐酸反应C . Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应D . NaOH与稀硫酸反应2. （2分） (2019高二上·汪清期末) 反应的离子方程式中，正确的是（）A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B . 碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑C . 盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+＋OH-=H2OD . 氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+＋SO42-=BaSO4↓3. （2分） (2019高一上·丽水月考) 下列物质既能导电又是电解质的是（）A . 稀硫酸B . 液氨C . 熔融的NaClD . 硫酸钡4. （2分） (2018高一上·镇原期中) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A . Ag＋、K＋、NO3-、Cl－B . K＋、Na＋、Cl－、SO42-C . Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D . H＋、Na＋、CO32-、SO42-5. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘中C . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处6. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A . Cl2+H2 2HClB . 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2C . CaO+H2O═Ca（OH）2D . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑7. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法错误的是（）A . 保存FeCl2溶液时，应在试剂瓶中加入少量铁粉B . 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色C . 蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸D . 使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小8. （2分）一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2及水蒸气，混合气共重49.6 g，通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g，则CO2的质量为（）A . 12.5 gB . 13.2 gC . 19.7 gD . 24.4 g9. （2分）下列实验操作中，正确的是（）①．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH②．用渗析法除去Fe（OH）3胶体中的Cl﹣离子③．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗④．称NaOH固体质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量⑤．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴⑥．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．⑦．用酒精萃取碘水中的碘．A . ①②⑥B . ②③⑥C . ②⑤⑦D . ②④⑥10. （2分）已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O →Y+H2 ↑ ；Z+H2O →W+O2 ↑（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（）A . X＞Y、Z＞WB . X＜Y、Z＜WC . X＞Y、 Z＜WD . X＜Y、Z＞W11. （2分）(2016·分宜模拟) 某溶液中存在5种离子：NO 、SO 、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为（）A . Fe2+B . Mg2+C . Cl﹣D . Ba2+12. （2分） (2016高一下·汕头期中) 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO 的物质的量浓度之比为3：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A . 1：3B . 4：3C . 2：1D . 3：113. （2分）若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn﹣的原子核中，中子数为A﹣x+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn﹣中电子总数为（）A .B .C .D .14. （2分）已知甲、乙、丙、 X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（部分产物已略去）。
白城市2013—2014年第一学期期末考试高一化学（试卷一）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100分,答题时间为90 分钟。
考生作答时，选择题答案和非选择题答案写在答题纸上。
考试结束后,将答题纸交回。
注意事项：1、答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号、所在学校准确填写,条形码贴在制定位置上。
2、选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号。
非选择题答案字体工整、清楚。
3、可能用到的原子量：H －1 C －12 N －14 O －16 Cl －35.5 Na －23 Al －27 Fe －56第I 卷 选择题（共45分）一、选择题：(本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列说法正确的是（ ）A ．合金是指由几种金属熔合而成的具有一定金属特性的物质B ．光导纤维的主要成分是晶体硅C ．硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅D ．明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质装订线学校 班级 姓名 考号2．下列实验操作中错误的是( ）A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2－3次B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C．分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时,萃取剂要和原溶剂互不相溶,且不能与溶质和溶剂反应3．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水中滴加稀硫酸：Ca(OH）2+2H+＝Ca2++2H2OB．实验室用氨水制备少量Al(OH）3:Al3++ 3OH－＝Al（OH)3↓C．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3）2溶液:Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O4．根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（）A．同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为0.5VLB．4。
白城市2013—2014年第一学期期末考试高一化学（试卷一）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为100分，答题时间为 90 分钟。
考生作答时，选择题答案和非选择题答案写在答题纸上。
考试结束后，将答题纸交回。
注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号、所在学校准确填写，条形码贴在制定位置上。
2、选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题答案字体工整、清楚。
3、可能用到的原子量：H －1 C －12 N －14 O －16 Cl －35.5 Na －23 Al －27 Fe －56第I 卷 选择题（共45分）一、选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列说法正确的是（ ）A ．合金是指由几种金属熔合而成的具有一定金属特性的物质B ．光导纤维的主要成分是晶体硅C ．硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅D ．明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质2．下列实验操作中错误的是（ ）A ．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2－3次B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应 3．下列离子方程式正确的是（ ）A ．澄清石灰水中滴加稀硫酸：Ca(OH)2+2H +＝Ca 2++2H 2O B ．实验室用氨水制备少量Al(OH)3：Al 3++ 3OH －＝Al(OH)3↓ C ．向FeBr 2溶液中通入过量氯气：2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl －D ．向NaOH 溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO 3)2溶液：Ca 2++2HCO 3－+2OH－ ＝ CaCO 3↓+CO 32－+2H 2O装订线 学校 班级 姓名 考号4．根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（）A．同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为0.5VLB．4.2g氮气和4.8g某单质R X所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16C．已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数为200020＋9a%D．将98g H2SO4溶于 1 L水中，则所制得的H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol/L 5．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 Al2O36．对于反应：3S+6NaOH＝2Na2S+Na2SO3+3H2O, 以下说法正确的是（）A．该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应B．氧元素被还原，硫元素被氧化C．每有3 mol S参加反应转移6 mol电子D．S既是氧化剂又是还原剂7．配制一定体积一定浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏高的是（）A．称量NaOH固体时动作缓慢 B．固体溶解完未冷却就转移至容量瓶C．定容后振荡发现液面低于刻度线就不管了 D．有少量液体溅出8．以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（）A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2B．Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3C．Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH9．设N A为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5 N AB．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC．常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3 N AD．1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3N A10．将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+，应选用（）A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液11．离子方程式H＋+ OH－= H2O可表示的化学方程式是（）A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应C．硫酸与氢氧化镁的反应 D．盐酸与氨水的反应12．把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol·L－1。
若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）A． 3.18 g B． 2.12 g C． 4.22 g D．5.28 g13．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是玻璃棒、14．下列说法正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2 D．150 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等15．已知2MO y x－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x－中的M的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+7二．选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意。
）16．某温度下，w克某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w克。
在①H2 、②CO、③CO和H2的混合气、④C6H12O6中（）A．均不符合 B．只有①② C．只有①②③ D．全部符合17．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Mg2+、Na+、SO42－、NO 3－ B．Na+、HCO3－、K+、SO42－C．MnO4－、K+、SO42－、Na+ D．NH4+、CO32－、Al3+、Cl－18．把一块镁铝合金投入到1 mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如下图所示，下列说法中错误的是（）A．盐酸的体积为80mlB．a的取值范围为0≤ a ＜50C．n(Mg2+)＜0.025molD．当a值为30时，b值为0.0119．常温下，在水溶液中发生如下反应：（）①16H++10C－+2XO4 －= 2X2+＋5C2＋8H2O；②2A2+＋B2 = 2A3+＋2B－；③2B－＋C2 = B2＋2C－。
下列说法错误的是A．反应C2 ＋ 2A2+ = 2A3+ ＋ 2C－可以进行B．还原性由强到弱的顺序是C－>A2+>B－>X2+C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3+D．反应③是置换反应20．某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO42－、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO－3)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则 M可能为（）A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO2－3 D．Ba2＋第II卷非选择题共 55分）三、填空题：21．（11分）含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）（2）向③中加入NaOH溶液,现象是有关反应的离子方程式或化学方程式为。
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________22．（16分）（1）下列有关实验操作或判断不正确的是。
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B．用干燥的pH试纸测定氯水的pHC．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察.F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
23．(10分) 现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B 、丙(2)写出下列反应的化学方程式：反应①反应③；反应⑥。
24．（10分）漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：错误！未找到引用源。
（1）该装置的正确连接顺序是：a接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )。
（2）U型管可以用内盛装__________的洗气瓶代替（3）在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是__________________（4）按照实验目的进行之后，干燥有色布条是否褪色 (填是或否)。
（5）该兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是____________________________________________________ 25．（8分）用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时：（1）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比为时，Al(OH)3沉淀量最多；（2）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比时，Al(OH)3全部溶解；（3）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比或时，Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。
白城市2013—2014年第一学期期末考试高一化学（试卷一）试卷答案三、填空题（共55分）21、（11分）（ 方程式每个2分，其余每空1分）（1）Fe 2+ （2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色（1分）Fe 2+ +2OH - = Fe(OH)2↓、 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4 Fe(OH)3 （3）Al 3+ （4）Fe 3+ ； Ag + （5）Fe 3+ （6）Ag + 22、（16分）(1)A 、 B 、D 、E （4分）(2)（方程式每个2分，其余每空1分）23、（每空2分，共10分） (1) Al HCl(2)①2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑③2NaOH ＋2H 2O+2Al ＝2NaAlO 2＋3H 2↑⑥3NaOH ＋FeCl 3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 24、（每空2分，共10分） （1） a 接（d ）、（e ）接（b 或c ）、（c 或b ）接（g ）、（h ）接（e ）、（d ）接（f ）； （2） 浓硫酸（3） 检查装置的气密性 （4） 否（5）盐酸浓度小，反应没发生； 装置漏气； e 与f 连接（写出一种可能或其他合理答案即给分）25、(每空2分，共8分)（1）1/3 （2） 1/4 (3) 2/3或2/7装订 线 学校 班级 姓名 考号。
