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试卷主标题姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、选择题（共15题）1、下列说法错误的是A ．纯铁比生铁易生锈B ．臭氧可用于自来水消毒C ．酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料D ．高纯硅可用于制芯片2、下列化学用语使用正确的是A ．基态 C 原子价电子排布图：B ．结构示意图：C ．形成过程：D ．质量数为 2 的氢核素：3、《天工开物》中记载：“ 凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。
用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……” 下列说法错误的是A ．“ 乌金纸” 的“ 乌” 与豆油不完全燃烧有关B ．“ 巨竹膜” 为造纸的原料，主要成分是纤维素C ．豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物D ．打金成箔，说明金具有良好的延展性4、下列说法正确的是A ．( 标准状况 ) 与水充分反应转移电子B ．和均可通过化合反应得到C ．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D ．与溶液反应：5、有机物 a 、 b 、 c 的结构如图。
下列说法正确的是A ． a 的一氯代物有 3 种B ． b 是的单体C ． c 中碳原子的杂化方式均为D ． a 、 b 、 c 互为同分异构体6、我国科技工作者发现某“小分子胶水” ( 结构如图 ) 能助力自噬细胞“ 吞没” 致病蛋白。
下列说法正确的是A ．该分子中所有碳原子一定共平面B ．该分子能与蛋白质分子形成氢键C ．该物质最多能与反应D ．该物质能发生取代、加成和消去反应7、单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。
下列说法错误的是A ． S 位于元素周期表 p 区B ．该物质的化学式为C ． S 位于 H 构成的八面体空隙中D ．该晶体属于分子晶体8、含 S 元素的某钠盐 a 能发生如图转化。
下列说法错误的是A ． a 可能为正盐，也可能为酸式盐B ． c 为不溶于盐酸的白色沉淀C ． d 为含极性键的非极性分子D ．反应②中还可能生成淡黄色沉淀9、由下列实验操作及现象能得出相应结论的是实验操作现象结论A 向 KBr 、 KI 混合溶液中依次加入少量氯水和 CCl4，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色氧化性：B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含 Na 元素C 用 pH 计测定 pH ：① NaHCO3溶液② CH3COONa 溶液pH ：① > ②H2CO3酸性弱于 CH3COOHD 把水滴入盛有少量 Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口木条复燃反应生成了 O2A ． AB ． BC ． CD ． D10、如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物。
2022年普通高等学校招生全国统一考试（全国甲卷）化 学一、选择题7．化学与生活密切相关．下列叙述正确的是（）A ．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B ．温室气体是形成酸雨的主要物质C ．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D ．干冰可用在舞台上制造“云雾”8．辅酶10Q 具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下．下列有关辅酶10Q 的说法正确的是（）A ．分子式为60904C H OB ．分子中含有14个甲基C ．分子中的四个氧原子不在同一平面D ．可发生加成反应，不能发生取代反应9．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A ．硫化钠溶液和硝酸混合：22S 2H H S -++=↑B ．明矾溶液与过量氨水湿合：33224Al 4NH 2H O AlO 4NH +-+++=+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：222333SiO CO H O HSiO HCO ---++=+D ．将等物质的量浓度的2Ba(OH)和44NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+10．一种水性电解液2Zn MnO -离子选泽双隔膜电池如图所示（KOH 溶液中，2Zn+以24Zn(OH)-存在）．电池放电时，下列叙述错误的是（）A ．Ⅱ区的K +通过隔膜向Ⅲ区迁移B ．Ⅰ区的24SO -通过隔膜向Ⅱ区迁移C ．2MnO 电极反应：222MnO 4H 2e Mn 2H O +--+++D ．电池总反应：22242Zn 4OH MnO 4H Zn(OH)Mn 2H O -+-++++++11．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5NB ．132.0L 1.0mol L l AlC -⋅溶液中，3Al +的数目为A 2.0N C ．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N12．Q ，X 、Y ，Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19．Q 与X 、Y 、Z 位于不同周期，X 、Y 相邻，Y 原子最外层电子数是Q 原子内层电子数的2倍。
![辽宁省2021年高考[化学卷]考试真题与答案解析](https://img.taocdn.com/s1/m/30e663d20342a8956bec0975f46527d3240ca6a6.png)
）．臭氧可用于自来水消毒．高纯硅可用于制芯片原子价电子排布图：结构示意图：H的氢核素：215．有机物a、b、c的结构如图。
下列说法正确的是（）A．a的一氯代物有3种B．b是的单体spC．c中碳原子的杂化方式均为2D．a、b、c互为同分异构体6．我国科技工作者发现某“小分子胶水”（结构如图）能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。
下列说法正确的是（）A．该分子中所有碳原子一定共平面B．该分子能与蛋白质分子形成氢键C．该物质最多能与反应D．该物质能发生取代、加成和消去反应1 mol 3 mol NaOH7．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。
下列说法错误的是（）H SA．S位于元素周期表p区B．该物质的化学式为3C．S位于H构成的八面体空隙中D．该晶体属于分子晶体8．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。
下列说法错误的是（）2X(s)Y(s)后达到平衡。
下列说法错误的是（ ）A ．升高温度，若增大，则()Z c 0H ∆>B ．加入一定量Z ，达新平衡后减小()Y m C ．加入等物质的量的Y 和Z ，达新平衡后增大()Z c D ．加入一定量氩气，平衡不移动12．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。
已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是（）A ．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B ．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C ．条件①，反应速率为110.012mol L min --⋅⋅D ．条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为13.0mol L -⋅62.5min 13．利用（Q ）与电解转化法从烟气中分离CO 2的原理如图。
已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。
下列说法错误的是（）A．a为电源负极B．溶液中Q的物质的量保持不变COC．在M极被还原2A ．的为 2H A a1K 10.2510-B ．c 点：()()()22HA A H A c c c -->>C ．第一次突变，可选酚酞作指示剂 D ．()12c Na A 0.2000mol L -=⋅已知：较大时，二价锰[]在空气中易被氧化。
高考全国卷1理综（化学部分）试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国乙卷)可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列应用中涉及到氧化还原反应的是A ．使用明矾对水进行净化B ．雪天道路上撒盐融雪C ．暖贴中的铁粉遇空气放热D ．荧光指示牌被照发光8．下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是①OOHHOOO ++②OOHOO +H +A ．①的反应类型为取代反应B ．反应②是合成酯的方法之一C ．产物分子中所有碳原子共平面D．产物的化学名称是乙酸异丙酯9．下列装置可以用于相应实验的是A ．制备CO 2B ．分离乙醇和乙酸C ．验证SO 2酸性D ．测量O 2体积10．一种矿物由短周期元素W 、X 、Y 组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
W 、X 、Y 原子序数依次增大。
简单离子X 2－与Y 2＋具有相同的电子结构。
下列叙述正确的是A ．X 的常见化合价有－1、－2B ．原子半径大小为Y>X>WC ．YX 的水合物具有两性D．W单质只有4种同素异形体11．一些化学试剂久置后易发生化学变化。
下列化学方程式可正确解释相应变化的是A硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSO4＋6O2＋2H2O＝＝＝2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓B硫化钠溶液出现浑浊颜色变深Na2S＋2O2＝＝＝Na2SO4C溴水颜色逐渐褪去4Br2＋4H2O＝＝＝HBrO4＋7HBrD胆矾表面出现白色粉末CuSO4·5H2O＝＝＝CuSO4＋5H2O12．室温钠－硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。
一种室温钠－硫电池的结构如图所示。
将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫磺粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。
工作时，在硫电极发生反应：1 2S8＋e－→12S2－8，12S2－8＋e－→S2－4，2Na＋＋x4S2－4＋2(1－x4)e－→Na2S x下列叙述错误的是A．充电时Na＋从钠电极向硫电极迁移B．放电时外电路电子流动的方向是a→bC．放电时正极反应为：2Na＋＋x8S8＋2e－→Na2S xD．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能13．一定温度下，AgCl与Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
绝密★启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试(辽宁卷)理综化学本试卷共13题，共100分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．（6分）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O53．（6分）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．a和其他3种元素均能形成共价化合物B．元素的非金属性次序为c＞b＞aC．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、64．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核素92235U发生裂变反应：92235U+01n3890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子（01n）数为10N A5．（6分）分子式为C5H10O2且可与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机化合物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种6．（6分）海水开发利用的部分过程如图所示。
2024年辽宁省高考化学试卷一、单选题1．文物见证历史，化学创造文明。
东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是A ．金代六曲葵花婆金银盏B ．北燕鸭形玻璃注C ．汉代白玉耳杯D ．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐2．下列化学用语或表述正确的是A ．中子数为1的氦核素：12HeB ．2SiO 的晶体类型：分子晶体C ．2F 的共价键类型：p-p σ键D ．3PCl 的空间结构：平面三角形3．下列实验操作或处理方法错误的是A ．点燃2H 前，先检验其纯度B ．金属K 着火，用湿抹布盖灭C ．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理D ．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗4．硫及其化合物部分转化关系如图。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，211.2L SO 中原子总数为A0.5N B ．-123100mL0.1mol L Na SO 溶液中，2-3SO 数目为A0.01N C ．反应①每消耗23.4gH S ，生成物中硫原子数目为A0.1N D ．反应②每生成1mol 还原产物，转移电子数目为A2N 5．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。
下列相关解释错误的是A ．用过氧碳酸钠漂白衣物：24Na CO 具有较强氧化性B ．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发C ．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸D ．用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解6．22H O 分解的“碘钟”反应美轮美奂。
将一定浓度的三种溶液(①22H O 溶液；②淀粉、丙二酸和4MnSO 混合溶液；③3KIO 、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。
下列说法错误的是A ．无色→蓝色：生成2IB ．蓝色→无色：2I 转化为化合态C ．22H O 起漂白作用D ．淀粉作指示剂7．如下图所示的自催化反应，Y 作催化剂。
下列说法正确的是A ．X 不能发生水解反应B ．Y 与盐酸反应的产物不溶于水C ．Z 中碳原子均采用2sp 杂化D ．随c(Y)增大，该反应速率不断增大8．下列实验方法或试剂使用合理的是选项实验目的实验方法或试剂A 检验NaBr 溶液中是否含有2+Fe (]36K Fe CN ⎡⎣溶液B测定KHS 溶液中()2c S 用3AgNO 溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金属Na ，过滤D 测定KClO 溶液的pH使用pH 试纸A ．A B ．B C ．C D ．D9．环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。
辽宁省2021年高考理综化学真题试卷（新课标Ⅰ)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分） (2019高二下·温州月考) 下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是（）A . 氯气B . 酸性高锰酸钾溶液C . 氢氧化钠溶液D . 溴的四氯化碳溶液2. （6分） (2017高三上·华安开学考) 下列有机物包含有三个手性碳原子的是（）A . 乳酸CH3—CHOH—COOHB . 甘油 CH2OH—CHOH—CH2OHC . 脱氧核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHOD . 核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO3. （6分） (2016高二下·包头期中) 能用于除去甲烷中混有的乙烯的试剂是（）A . 溴水B . 酸性高锰酸钾溶液C . 苛性钠溶液D . 四氯化碳溶液4. （6分）某高级脂肪酸0.1 mol发生加成反应时需氢气0.2 g，取相同质量的该酸完全燃烧，生成CO2和H2O共3.5 mol，下列组成的脂肪酸有可能是该酸的是（）A . C15H27COOHB . C16H29COOHC . C17H31COOHD . C17H33COOH5. （6分） (2018高三上·西安开学考) KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．下列说法不合理的是（）A . X一定为KHSO4B . Y一定为Na2CO3C . Z可能是氯水D . M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种6. （6分） (2016高一下·万全期中) 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+ ，不能实现该反应的原电池是（）A . 正极为Fe，负极为Zn，电解质Fe2（SO4）3溶液B . 正极为Cu，负极为Fe，电解质FeCl3溶液C . 正极为Cu，负极为Fe，电解质Fe（NO3）3溶液D . 正极为Ag，负极为Fe，电解质Fe2（SO4）3溶液7. （6分）下图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。
辽宁省2021年高考理综化学真题试卷（新课标Ⅲ)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列说法错误的是（）A . 用铜作印刷电路是利用了铜的还原性B . 利用铝热反应来焊接钢轨C . 羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素D . 生铁和普通钢都是铁碳合金2. （2分）下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A . ③④⑤B . ①③⑥C . ①③⑤D . ②③④3. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确是（）A . 常温常压下，11.2L CH4中含有的氢原子数为2NAB . 11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等C . 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD . 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl﹣数为0.1NA5. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓6. （2分）根据图示回答，下列说法不正确的是（）A . 此装置用于铁表面镀铜时，a极为铁B . 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C . 燃料电池中正极反应为 O2＋2e－＋2H＋=H2OD . 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜7. （2分）下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（）A . 金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B . 铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料C . aA2+、bB+、cC3﹣三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞bD . 若存在简单阴离子R2﹣，则R一定位于ⅥA族二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高一下·南平期末) 无水AlCl3是一种重要的化工原料。
2009年高考试题——辽宁理综化学部分
7、将22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L （体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为
A ．NO 2
B ．N 2O 2
C ．N 2O
D ．N 2O 4
答案：A
8、3—甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）
A ．3种
B ．4种
C ．5种
D ．6种
答案：B
9、下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是
A ．甲苯
B ．乙醇
C ．丙烯
D ．乙烯
答案：C
10、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2+S↓+H 2O ，
答案：D
11、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．
的是
答案：D
12、能正确表示下列反应的例子方程式是
A ．向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO —+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClO
B ．向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO —+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClO
C ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3—+Ca 2++OH —＝CaCO 3↓+H 2O
D ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3—=3Fe 3++NO↑+2H 2O
答案：D
13、在一定温度下，反应12H 2(g)+12
X 2(g)HX(g)的平衡常数为10。
若将1.0mol 的HX(g)通入体积为1.0L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
A ．5%
B ．17%
C ．25%
D ．33%
答案：B
26、（14分）碱式碳酸铜可表示为：x CuCO 3·y Cu(OH) 2·z H 2O ，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出x CuCO3·y Cu(OH) 2·z H2O与氢气反应的化学方程式；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
(a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和
7.2g水。
该样品的结晶水质量为g，化学式为；
(2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。
答案：（1）①x CuCO3·y Cu(OH)2·z H2O+(x+y)H 2△
(x+y)Cu+ x CO2+(x+2y+z)H2O
②a→k，j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l
③1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O
（2）可行根据反应x CuCO3·y Cu(OH)2·z H2O △
(x+y)CuO+ x CO2↑+(y+z)H2O↑，依
据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。
27．（15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。
（反应条件图中已省略。
）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、(填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、(填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为；
（5）反应④的离子方程式为。
答案：（1）Al C Na2O2（2）2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+
2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）CO2CO （4）Na2CO3（5）2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—
28、（14分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变
化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的
ΔH=—99kJ·mol—1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该
O5作催化剂，
反应的反应热有无影响？。
该反应通常用V
2
加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；
（2）图中△H= KJ·mol—1；
O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被
（3）V
2
还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。
写出该催化循环机
理的化学方程式；
（4）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol·L—1·min—1，则v（O2）= mol·L—1·min—1、v(SO3)= mol·L—1·min—1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol—1，计算由S(s)生成 3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）。
答案：（1）反应物能量生成物能量（2）无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（3）—198 （4）SO2 +V2O5=SO3+2VO24VO2+ O2=2V2O5（4）0.025 0.05
（5）S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=—296 KJ·mol—1，SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H2=—99 KJ·mol—1
3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=—1185 KJ·mol—1
37．［化学—选修化学与技术］（15分）
请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。
理论上k ＝（要求计算表达式和结果）；
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。
精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。
在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数
a％与b％的大小；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：；负极：；
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）、。
答案：（1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89（2）③①② (3）①Cl2H2a％小于b％②O2+4e—+2H2O＝4OH—H2－2e—+2OH—＝2H2O ③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也给分）
38．［化学—选修物质结构与性质］（15分）
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z 元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是；
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是；
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。
答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3As（2）（3）三角锥
（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O （5）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：NH3＞AsH3＞PH3NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。
39．［化学——选修有机化学基础］（15分）
A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1︰1︰1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；
④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是反应；
（2）D的结构简式为；
（3）由E 生成F 的化学方程式为 ，E 中官能团有 （填名称），与E 具有相同官能团的E 的同分异构体还有 （写出结构简式，不考虑立体结构）；
（4）G 的结构简式为 ；
（5）由I 生成J 的化学方程式 。
答案：（1）BrCH 2CH=CHCH 2Br 取代（或水解）（2）HOCH 2CH 2CH 2CHO （3）
HOCH 2CH 2CH 2CHO 浓硫酸 △ ＋H 2O 羧基、羟基
（4）
（5）。
