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绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第I卷（选择题）和第n卷两部分，第I卷1至2页，第n卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！注意事项：1 •每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2•本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1 .下列有关水处理方法不正确的是A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物.. 2+ + ..C. 用氯气处理水中的Cu、Hg等重金属离子D. 用烧碱处理含高浓度NH ：的废水并回收利用氨2 .汉黄苓素是传统中草药黄苓的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄苓素的叙述正确的是汉黄璋索A. 汉黄苓素的分子式为C16H13QB. 该物质遇FeCh溶液显色C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br 2D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种3 .下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4•以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A. 除去NaHCO固体中的N32CO将固体加热至恒重B. 制备无水AlCl 3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C. 重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D. 鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCU萃取5 .根据元的是图1A. 气态氢化物的稳定性：耳0> NH> SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl > C> SiD. 用中文“氟” (ao命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) •—Ni(CO) 4(g)。
绝密★启用前2017年普通高等学校招生统一考试化学试题卷一、单选题1．下列说法错误的是( )A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L −NH 4Cl 溶液中， 4NH +的数量为0.1A NB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N3．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。
下列叙述正确的是（ ）A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 4．下列由实验得出的结论正确的是（ ） 实验结论 A ．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2－二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C ． 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D ．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性A ．AB ．BC ．CD ．D5．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O −混合溶液。
下列叙述错误的是A ．待加工铝质工件为阳极B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为： 3Al 3Al e +−+=D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6．改变0.11mol L −⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA −、2A−的物质的量分数()X δ随pH 的变化如图所示[已知()()()()()22c X X c H A c HA c A δ−−=++]。
2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题江苏卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售【答案】C【名师点睛】本题考查的是化学与社会生活。
解题的关键要抓住节能、节约集约利用资源、环保等要素。
化学学习要从生活实际出民，关注化学在能源、材料、环境、健康等方面的作用，关心社会热点问题，形成化学服务于社会的使命感和责任感。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为31的磷原子: 3115PB．氟原子的结构示意图:C． CaCl2的电子式:D．明矾的化学式: Al2(SO4)3【答案】A【解析】A．P的质子数是15，A正确；B．F原子的电子数为9，B错误；C．离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；D．明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。
答案选A。
【名师点睛】本题考查的是化学用语，主要考查原子结构、原子及离子的结构示意图、电子式、常见物质的化学式、结构式、结构简式等，注意它们之间的区别是关键，如原子结构与离子结构的区别、离子化合物与共价化合物的电子式的区别、有机物的分子式、实验式、结构式、结构简式的区别。
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【名师点睛】本题考查常见无机物的性质和用途。
解题的关键是要熟悉常见化学物质的重要性质，性质决定用途，性质和用途之间的对应关系要理清。
在学习元素化合物内容时，以“物质的结构决定物质的性质、物质的性质决定物质的用途”为主线构建知识网络，关注元素化合物性质在生产和生活中的应用。
2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题江苏卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售【答案】C【名师点睛】本题考查的是化学与社会生活。
解题的关键要抓住节能、节约集约利用资源、环保等要素。
化学学习要从生活实际出民，关注化学在能源、材料、环境、健康等方面的作用，关心社会热点问题，形成化学服务于社会的使命感和责任感。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为31的磷原子: 3115PB．氟原子的结构示意图:C． CaCl2的电子式:D．明矾的化学式: Al2(SO4)3【答案】A【解析】A．P的质子数是15，A正确；B．F原子的电子数为9，B错误；C．离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；D．明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。
答案选A。
【名师点睛】本题考查的是化学用语，主要考查原子结构、原子及离子的结构示意图、电子式、常见物质的化学式、结构式、结构简式等，注意它们之间的区别是关键，如原子结构与离子结构的区别、离子化合物与共价化合物的电子式的区别、有机物的分子式、实验式、结构式、结构简式的区别。
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【名师点睛】本题考查常见无机物的性质和用途。
解题的关键是要熟悉常见化学物质的重要性质，性质决定用途，性质和用途之间的对应关系要理清。
在学习元素化合物内容时，以“物质的结构决定物质的性质、物质的性质决定物质的用途”为主线构建知识网络，关注元素化合物性质在生产和生活中的应用。
高考提醒一轮看功夫，二轮看水平，三轮看士气梳理考纲，进一步明确高考考什么！梳理高考题，进一步明确怎么考！梳理教材和笔记，进一步明确重难点！梳理错题本，进一步明确薄弱点！抓住中低档试题。
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保持平常心，顺其自然绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列有关水处理方法不正．．确．的是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子NH的废水并回收利用氨D．用烧碱处理含高浓度+42．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 4．以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A ．除去NaHCO 3固体中的Na 2CO 3将固体加热至恒重B ．制备无水AlCl 3 蒸发Al 与稀盐酸反应后的溶液C ．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D ．鉴别NaBr 和KI 溶液分别加新制氯水后，用CCl 4萃取5．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是A ．气态氢化物的稳定性：H 2O ＞NH 3＞SiH 4B ．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C ．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl ＞C ＞SiD ．用中文“”（ào ）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。
2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷27．下列说法错误的是A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多8．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A9．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强10．下列由实验得出的结论正确的是11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：Al3+ + 3e-====AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12．改变0.1mol •L -1二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。
下列叙述错误的是A ．pH=1.2时，c(H 2A)=c(HA -)B ．lg[K 2(H 2A)]= -4.2C ．pH =2.7时，c(HA -)>c(H 2A)=(A 2-)D ．pH=4.2时，c(HA -)=c(A 2-)=(H +)13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是实 验现 象结 论A 向2 mL 0.1mol •L -1的FeCl 3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变还原性：Fe>Fe 2+B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO 2具有氧化性C加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝NH 4HCO 3显碱性D向2支盛有2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl 和NaI 溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)26．（14分）水泥是重要的建筑材料。
2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2．（6分）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取3．（6分）已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．它们的二氯代物均只有三种C．它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．只有b的所有原子处于同一平面4．（6分）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5．（6分）支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6．（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y 和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y与X的简单离子的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期7．（6分）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列有关水处理方法不正确．．．的是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子NH的废水并回收利用氨D．用烧碱处理含高浓度+42．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 4．以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A ．除去NaHCO 3固体中的Na 2CO 3将固体加热至恒重B ．制备无水AlCl 3 蒸发Al 与稀盐酸反应后的溶液C ．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D ．鉴别NaBr 和KI 溶液分别加新制氯水后，用CCl 4萃取5．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是A ．气态氢化物的稳定性：H 2O ＞NH 3＞SiH 4B ．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C ．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl ＞C ＞SiD ．用中文“”（ào ）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。
黑龙江省2017年高考化学试题及答案(Word版)黑龙江省2017年高考化学试题及答案本试卷共有7个选择题，每个小题6分，共42分。
在每个小题中，只有一个选项是正确的。
7.下列说法错误的是：A。
糖类化合物也可称为碳水化合物B。
维生素D可促进人体对钙的吸收C。
蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D。
硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多8.阿伏加德罗常数的值为N_A。
下列说法正确的是：A。
在1L0.1mol·LNH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N_AB。
2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N_AC。
在标准状态下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N_AD。
在密闭中，0.1mol H2和0.1mol I2充分反应后，其分子总数为0.2N_A9.a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是：A。
原子半径：d>c>b>aB。
4种元素中b的金属性最强C。
c的氧化物的水化物是强碱D。
d单质的氧化性比a单质的氧化性强10.下列由实验得出的结论正确的是：A。
将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明B。
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体C。
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除；乙酸的酸性小于碳酸的酸性D。
甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红；生成的氯甲烷具有酸性11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是：A。
待加工铝质工件为阳极B。
可选用不锈钢网作为阴极C。
阴极的电极反应式为：Al3+ + 3e- = AlD。
硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12.改变0.1mol·L-1二元弱酸HA溶液的pH，溶液中的HA、A-随pH的变化如图所示[已知δ(X)=c(X)log10(Ka/(H+)+1)]。
高中化学试卷离子反应一、单选题（共9题；共18分）1、下列离子能大量共存的是（）A、无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B、无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C、含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D、紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－2、下列各组物质的反应可用同一化学方程式或离子方程式表示的是（）A、少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中B、少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热C、常温下Na与O2反应；Na在O2中点燃D、铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应3、下列各组离子在强酸性无色透明溶液中能大量共存的是A、Ba2+、S2-、Cl-、NO3-B、CO32-、SO42-、Na+、K+C、NH4+、MnO4-、OH-、K+D、Mg2+、SO42-、NO3-、Na+4、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A、Na+、Fe2+、Cl－、ClO－B、Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C、Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－D、Ba2+、CO32－、NO3－、K+5、下列离子方程式书写正确的是A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－B、稀盐酸与小苏打溶液混合：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OC、鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OD、AlCl3溶液加入过量的氨水：Al3+＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋6、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A、H+、NH4+、Fe2+、NO3-B、H＋、K＋、SiO32-、NO3-C、K＋、Ba2+、HCO3-、Cl-D、Mg2+、NH4+、SO42-、K+7、在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－6种离子。
已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是（）A、Cu2+、H+、SO42－B、Na+、OH－、CO32－C、CO32－、OH－、SO42－D、Na+、H+、SO42－8、在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是A、Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+B、Na+、Mg2+、HCO3ˉC、NO3ˉ、Cu2+、K+、ClˉD、NO3ˉ、K+、Ba2+、OHˉ9、常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（）A、当a=2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如图变化关系B、当a=b时，所得溶液中存在：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）C、当2a=b时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）D、当＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）二、探究题（共1题；共5分）10、某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣．现每次取10.00mL进行实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下），但整个过程中无沉淀生成．③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g．请回答：(1)c（CO32﹣）=________mol/L．(2)K+是否存在？________（填“存在”或“不存在”）；若存在，浓度范围是________（若不存在，则不必回答第2问）．(3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？________，若存在，这种离子如何进行检验？________．答案解析部分一、单选题1、【答案】A【考点】离子共存问题【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
A中溶液显碱性，可以大量共存；B中铜离子在溶液中是蓝色的；C中Ba2＋和SO42－不能大量共存；D中溶液显酸性，HCO3－不能大量共存，所以答案选A。
【点评】离子不能大量共存的一般情况是（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。
（2）能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）。
（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。
（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）。
（5）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）。
解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。
（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。
（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气” 。
（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。
2、【答案】B【考点】离子方程式的书写【解析】【分析】A中前者生成硫化钠，后者生成NaHS；B中都是生成FeS；C中前者生成氧化钠，后者生成过氧化钠；D中前者生成的是NO，后者生成的是NO2，所以答案B。
【点评】硫单质的非金属性比较弱，和变价的金属反应生成的是低价态的化合物，例如和铜反应生成的是Cu2S。
3、【答案】D【考点】离子共存问题【解析】【分析】强酸性溶液，A中的S2-，B中的CO32-，C中的OH-不能存在；无色溶液，C中的MnO4-不能存在。
答案选D。
【点评】离子共存是高考的重点题型，注意题中的隐含条件，掌握离子共存的条件。
4、【答案】C【考点】离子共存问题【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
A中能ClO－氧化Fe2+。
B 中铜离子在溶液中显蓝色。
D中CO32－和氢离子反应生成CO2和水，所以正确的答案选C。
【点评】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”等；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
5、【答案】D【考点】离子方程式的书写【解析】【分析】A不正确，电子得失不守恒，应该是2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；小苏打是碳酸氢钠，B不正确；食醋中乙酸是难电离的，应该用化学式表示，C不正确，因此正确的答案选D。
【点评】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。
（2）检查反应物、生成物是否正确。
（3）检查各物质拆分是否正确。
（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。
（5）检查是否符合原化学方程式。
6、【答案】D【考点】离子共存问题【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
A中硝酸能氧化亚铁离子，不能大量共存；B中能生成硅酸沉淀，不能大量共存；C中加入氢氧化钠溶液不会产生气体，不正确；D 中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化镁白色沉淀，另外还生成氨气，答案选D。
【点评】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
7、【答案】B【考点】离子共存问题【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲中一定含有铜离子。
由于铜离子和CO32－、OH－不能大量共存，所以CO32－、OH－只能在乙烧杯中，因此乙烧杯不可能在含有H+，所以只能是钠离子，而甲烧杯中还含有H+、SO42－，答案选B。
【点评】该题关键是根据溶液的颜色首先判断出铜离子，然后在逐一分析。
判断即可。
8、【答案】D【考点】离子共存问题【解析】【解答】溶液无色可排除C，与铝粉放氢气的溶液可能是酸（但不能是硝酸）也可能是强碱溶液。
A中钙离子和碳酸根离子能形成沉淀不能大量共存，B中碳酸氢根离子酸性条件和强碱溶液中均不能大量共存，D中强碱条件下能大量共存。
【分析】与铝粉放氢气的溶液可能是酸（但不能是硝酸）也可能是强碱溶液。
9、【答案】D【考点】离子方程式的有关计算【解析】【解答】A、n（CO2）：n（NaOH）=2bmol：bmol=2＞1，所以二者反应生成NaHCO3，发生的反应依次为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且CO32﹣水解程度远远大于HCO3﹣，溶液中的溶质是NaOH时，抑制水电离，当转化为Na2CO3时促进水电离，再转化为时NaHCO3，也促进水电离，但促进水电离程度减小，所以符合图象，故A正确；B、当a=b时，两者恰好完全反应生成NaHCO3，根据NaHCO3溶液中的质子守恒可知：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3），故B正确；C、当2a=b时，两者恰好完全反应后得Na2CO3溶液，根据Na2CO3在溶液中的行为可知离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），故C正确；D、当＜＜1时，所得溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，根据物料守恒可知在此溶液中c（Na+）与[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]的比值介于～1之间，即不相等，故D错误．故选D．【分析】A、n（CO2）：n（NaOH）=2bmol：bmol=2＞1，所以二者反应生成NaHCO3，发生的反应依次为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且CO32﹣水解程度远远大于HCO3﹣；B、当a=b时，两者恰好完全反应生成NaHCO3，根据质子守恒来分析；C、当2a=b时，两者恰好完全反应后得Na2CO3溶液，根据Na2CO3在溶液中的行为可知离子浓度大小关系；D、当＜＜1时，所得溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，根据物料守恒来分析．二、探究题10、【答案】（1）1（2）存在；c（K+）≥3mol/L（3）Cl﹣；取少量溶液于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液后，取上层清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl﹣【考点】常见离子的检验方法【解析】【解答】解：根据实验①现象判断：该溶液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；根据实验②现象判断，该溶液中不含Mg2+、Fe3+、Al3+三种离子，含有NH4+；根据实验③现象判断，该溶液中含有CO32﹣和SO42﹣离子，（1）根据实验③现象，酸洗涤沉淀前后，质量减少，减少的质量为碳酸钡的质量，Ba2++ CO32﹣= BaCO3↓1mol 197gn（CO32﹣）（6.63﹣4.66）g=1.97g则n（CO32﹣）= =0.01mol碳酸根的物质的量浓度为：c（CO32﹣）= =1mol/L故答案为：1；（2）根据实验③现象，酸洗涤沉淀后沉淀的质量为硫酸钡的质量，Ba2++ SO42﹣= BaSO4↓1mol 233g0.02mol 4.66g铵根离子的物质的量为NH4++ OH﹣NH3↑+H2O1mol 22.4L0.03mol 0.672L根据溶液中阴阳离子所带电荷相等得，钾离子存在；一个硫酸根离子、一个碳酸根离子都各带两个单位的负电荷，一个铵根离子、一个钾离子各带一个单位的正电荷，设其物质的量为xmol，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等列方程式：0.01mol×2+0.02mol×2=0.03m0l×1+xmol×1，解得：x=0.03，由于溶液中可能存在氯离子，则钾离子的浓度满足：c（K+）≥ =3mol/L，故答案为：存在；c（K+）≥3mol/L；（3）根据实验①现象判断，不能判断氯离子是否存在；氯离子和银离子反应生成白色沉淀，且该沉淀不溶于水和硝酸，所以可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，但先判断硫酸根离子的干扰，故答案为：Cl﹣；取少量溶液于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液后，取上层清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl﹣．【分析】（1）先判断③中酸洗涤前后质量减少的量的成分，再根据减少的沉淀的量计算碳酸根离子的浓度；（2）先确定实验③中酸洗后沉淀的成分，计算硫酸根离子的物质的量，根据氨气的体积计算铵根离子的物质的量，再根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，判断钾离子是否存在；若存在，根据阴阳离子的电荷相等，求出钾离子的物质的量，溶液中可能含有氯离子，再根据物质的量浓度公式计算钾离子的物质的量浓度范围；（3）根据实验现象判断；根据氯离子的检验方法检验，但先判断硫酸根离子的干扰．。
