2019年中考化学总复习教材考点梳理第十单元酸和碱课时2酸和碱的中和反应课件

第2课时 酸和碱的中和反应
【课标要求】 1．了解用 pH 试纸检验溶液酸碱性的方法。 2．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
【易错提醒】 1．判断一个反应是中和反应，既要满足反应物必须是酸和碱，又要满 足生成物必须是盐和水。因为中和反应的产物是盐和水，但有盐和水生 成的反应不一定是中和反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O就不是中和反 应。 2．中和反应同氧化反应、还原反应一样是特征反应，属于四大基本反 应类型中的复分解反应。
命题点6：实验创新 (1)借助pH传感器测定溶液酸碱度变化(检验反应物减少)(以HCl与NaOH 反应为例)
①图1表示将HHClC溶l溶液滴入NaNOaHOH溶溶液中。A点pH﹥﹥(选填“>”“<”或 “＝”，下同液)7，可判断出反液应前溶液显碱碱 (选填“酸”“碱”或
“中”)性，此时溶液中的溶质是NaNOaHOH ；B点pH＝7，表示NNaOaHO与HH与Cl恰 好恰完好全反完全反应，此时溶液中的溶质是NaNCaCll；C点pH﹤﹤H7C，l此时溶 液应中的溶质是NaNCal、Cl、HCl。 ②同理可得出图HC2表l 示将NaOH滴入HCl中。
1．现有氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按如图所示的步骤探究酸 碱中和反应的发生。
(1)无色溶液A中的溶质是NNaaO OHH(填化学式)。
(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是证证明明盐盐酸能酸与能Na与OH发Na生O化H发学生反化应。 (3)稀盐酸和氢氧化钠能发生化学反学应反，应其实质是酸、碱中含有的 H＋H＋和和OOHH－－结合生成水。 (4)写出上述实验发生的化学方程式：HHCCll＋＋NNaaOOHH======NNaCl＋aCHl2＋O H2O。
(2)借助温度传感器测定温度变化

液进行探究。
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验： 硫酸铜(或氯化铜等) 溶液，观察 小明向所取溶液中加入 ____________________ 到有蓝色沉淀生成。 结论：此溶液是a处溶液。 小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液， 观察到__________ 溶液无色 。
结论：此溶液是b处或c处溶液。 为进一步确定该溶液的成分，小红又设计并完成如下实验： 实验步骤 实验现象 取少量该溶液，向其中 滴加石蕊溶液(合理即 溶液变红 可) 则剩余一种为b处溶液。 通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中 pH 的变化和用 不同方法确定溶液成分。 结论 此溶液为c处溶液，并 推知溶液中的离子有 ___________________ Na＋、H＋、Cl－ (填写离子符号)
图13－3
(1)M 是 ________________ 氢氧化钠溶液 ，该反应的化学方程
式________________________________ 。 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(2) 反应过程中，老师取 a 、 b 、 c 三处反应后的溶液，打乱 顺序后，请同学们不测定溶液的pH，用其他方法对三种溶
[ 解析 ] 洗发剂的 pH 大于 7 ，表明呈碱性，护发剂的 pH小于7，说明呈酸性。洗过头发后需要用护发剂涂 抹，说明酸性或中性的环境有益于头发的健康。
►类型二
中和反应的实验探究
命题角度：通过图像和实验现象判断中和反应过程中反应 物和生成物的物质。 例 2 已知 M 、 N 分别是稀盐酸、氢氧化 钠溶液中的一种。某化学兴趣小组的 同学在一定量的M中不断滴加N，并测 定所得溶液的pH，如图13－3所示。
3．用于医药。
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食 过量时，胃会分泌大量胃酸，反而造成消化不良。在这种 情况下，可以按照医生的叮嘱服用某些碱性物质[如 Al(OH)3] 的药物，以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后 肿起大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸，如果 涂一些氨水、牙膏等碱性物质可以中和蚊虫分泌的蚁酸。 [提示] 不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的腐蚀性，

(3)若改用稀盐酸与氢氧化钠固体反应进行实验，则无法得出正 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量
确的结论，原因是_____________________________________。
【例2】 (2021，黄石)某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否 发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显 的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？ 【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？ 【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化 钠溶液(稀)、酚酞溶液、蒸馏水。 【实验探究】 (1)甲小组在烧杯中加入50 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液， 用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现__溶__液__由__红__色__逐__渐__变__为__无__色_______ (填现象)，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应 的化学方程式为___N_a_O__H_＋__H__C_l_=_=_=_N__a_C_l_＋__H_2_O_________。
实验二 氢氧化钙变质的探究
1．氢 氧 化 钙 变 质 的 原 因 ： 敞 口 放 置 会 因 吸 收 空 气 中 的 二 氧 化 碳 ， 生 成 碳酸钙而变质。化学反应方程式为 __C_a_(_O_H__)2_＋__C__O_2_=_=_=_C__a_C_O__3↓_＋__H__2O__________。 2．探究氢氧化钙是否变质(是否含有CaCO3)：取少许固体物质 于试管中，加足量稀盐酸，有气泡产生，则说明氢氧化钙已变质。
知识拓展：由于CaO＋H2O===Ca(OH)2，所以CaO变质后固体 中可能含有Ca(OH)2、CaCO3，以及未变质的CaO。CaO与水反 应放出大量的热，所以要证明CaO的存在，可以取少许固体放
入水中，用手触摸烧杯外壁，若有热感，说明有CaO存在，反

加几滴酚酞溶液。用 色逐渐变 滴管逐滴滴入稀盐酸。 为无色
【实验结论】
盐酸能与NaOH、Ca(OH)2反应。
反应方程式： HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
问题3. 上述反应的生成物有什么 共同之处?
问题4. 从离子的角度分析，氯化钠、 氯化钙、硫酸铜的构成特点？
2.下列反应中，需要借助指示剂
才能判断反应发生的是（ D）
A．Zn和稀H2SO4 B．Fe和CuSO4溶液 C．Fe2O3和HCl D．NaOH和HCl
3. 下列物质中，属于盐的是（ B ）
A．H2SO4 C．Ca(OH)2
B．CuSO4 D．Fe
根据氢氧化钠与盐酸反应的微观 图示分析，反应前有哪些离子？反应 后有哪些离子？哪些离子减少了？
活动一 复习巩固
1、酸的化学性质 （1）能与酸碱指示剂作用
酸溶液能使石蕊试液变红，酚酞试液遇酸不变色 （2）能与活泼金属反应。
如：Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑ （3）能与金属氧化物反应。
如：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （4）能与碳酸盐反应
2、碱的化学性质
（1）能与酸碱指示剂作用
活动五 课堂小结
1. 盐：由金属离子和酸根离子构成的 化合物。
2. 中和反应 （1）定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
酸+碱 → 盐+水
（2）中和反应的本质：H+ + OH- = H2O
【课后练习】 某兴趣小组同学在进行盐酸和氢氧化
钠溶液的中和反应实验时，向烧杯中的 氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后 ，才发现忘记了加入指示剂。为了判断 盐酸和氢氧化钠是否恰好完全反应。他 们进行了如下探究：

二、合作探究 探究一：中和反应
演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液， 溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴 加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时 溶液不再显_____性，此时溶液显______性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？ （用化学方程式表示）
讨论
学会测量与知道溶液 的酸碱度有什么 意义呢？
1、化工生产中许多反应必在一定 pH溶液里才能进行 2、在农业生产中，农作物一般适宜 pH为7或接近7的土壤中生长 3、测定雨水的pH可以了解空气的 污染情况 4、测定人体内或排出的液体的 pH，可以了解人体的健康状况
检测练习
溶液酸碱度的表示方法—pH值
的化学方程式： H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O
• 3.用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和Mg(OH)2 等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学
方程式：
展示 交流
3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O 2HCl+Mg(OH)2＝MgCl2+2H2O
课堂小结
一、自主学习
1．分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液， 会有怎样的颜色改变？
2．一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看 到的现象是_______________和__________________，反应 一段时间后，铁钉上又有____________产生，有关反应的化 学方程式为：_______________．
教学反思
• 本课时围绕“中和反应”进行教学设计，主要有以下几个方面的体现： • 一、首先安排了一个探究实验，培养学生的探究意识，经历过无现象的化

1.当滴入的盐酸量较少时，氢氧化钠溶液有剩余， 溶液为 红 色，溶液显__碱___性；
2.当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时， 溶液为 无 色，溶液显__中___性；
3.当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余， 溶液为 无 色，溶液显__酸____性。
氢氧化 钠溶液
【实验结论】 酸碱之间可以发生反应
氢氧化 钠溶液 Байду номын сангаас酚酞
课题2 酸和碱的中和反应
课题2 酸和碱的中和反应
同学们：视频中工作人员利用什么来处理泄漏硫酸？
为什么用石灰来处理外泄的浓硫酸？
课题2 酸和碱的中和反应
酸和碱混合在一起，会 发生化学反应吗？
人教版九年级《化学》下册 第十单元
课题2 酸和碱的中和反应
课题2 酸和碱的中和反应
HCl→H+ + Cl—
你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
课堂练习二
课题2 酸和碱的中和反应
1、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起
到的作用是 （ B ） A.改良碱性土壤
B.改良酸性土壤
C.促进植物的光合作用
D.提高农作物产量
2 .人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入
化学方程式： H2SO4 + 2NaOH === 2H2O + Na2SO4 2HCl + Ca(OH)2 === 2H2O + CaCl2
课题2 酸和碱的中和反应
这些反应有什么共同点吗？
NaOH + HCl === H2O +NaCl Ca(OH)2 + 2HCl === 2H2O +CaCl2 2NaOH + H2SO4=== 2H2O+ Na2SO4

蚊 子
【本课题课后小结】
1.酸和碱能否发生反应？
2.有些化学反应的现象不明显，有 何办法？ 3.中和反应的实质是什么？
4.中和反应有何用途？
酸和碱作用生成盐和水的反应， 叫做中和反应
1 .有人说：“有盐和水生成的反应一定是 中和反应”对吗？请举例说明。
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
2.下列物质之间的反应属于中和反应的是（ D） A. 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ C. Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H20 D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
【课堂练习】
1.某溶液的pH=3，则该溶液（ ） A A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
2.已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，在苹果汁中 滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ） B A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
3.下列各pH表示溶液酸性最强的是（ ） D A. pH=14 B. pH=7 C. pH=1 D. pH=0
【问题】常温下不断稀释某溶液，其溶液的pH如何变化？
结论 ⑴若稀释酸性溶液，其酸性会减弱，其pH会
，
无限变稀大释pH会
。 接近7
⑵稀释碱性溶液，其碱性会减弱，其pH会变小 释pH会 接近7 。
，无限稀
⑶稀释中性溶液，其中性会不变，其pH 不变 释pH仍然 不变 。
中和反应在日常生活中的应用
农业
你能用方程式表 达出它的原理么？
（说明：此酸雨为 硫酸型酸雨）
熟石灰
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
工业

减少污染
中和反应可以减少酸性或碱性废 水的排放，降低对水体的污染。
节约资源
通过中和反应，可以回收和再利用 酸性或碱性物质，减少资源浪费。
生态平衡
中和反应有助于维持生态平衡，保 护生物多样性。
中和反应的未来发展
绿色化学
随着绿色化学的发展，中和反应 将更加注重环保和可持续发展，
减少对环境的负面影响。
新技术的应用
中和反应的实验结果
实验结果分析
根据实验数据，分析酸和 碱的浓度、中和反应过程 中溶液的pH值变化以及最 终溶液的酸碱性。
绘制曲线
将实验数据整理成曲线图， 展示酸碱滴定过程中pH值 的变化趋势。
结论总结
根据实验结果，总结酸和 碱的中和反应规律，理解 中和反应在实际中的应用。
中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式
制药行业
中和反应是制药行业中的重要步骤， 用于制备药物、药物中间体和原料药， 如通过中和反应控制药物的pH值和稳 定性。
化工行业
环保行业
中和反应可用于处理酸性或碱性废水， 调节废水的pH值，使其达到排放标准。
在化工行业中，中和反应广泛应用于 化学品的合成和生产，如塑料、染料、 涂料等。
中和反应对环境的影响
如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是用来指示溶液的酸 碱性的一种物质，常用的有紫色
石蕊溶液和无色酚酞溶液。
酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能 使紫色石蕊溶液变蓝，中性物质
不能使紫色石蕊溶液变色。
无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱 变红，中性物质不能使无色酚酞
溶液变色。
03
中和反应的过程与实验
04
酸能与碱反应生成盐和 水：如盐酸与氢氧化钠 反应生成氯化钠和水。

③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6]；
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体 的健康状况。
5. 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁
7.35～7.45 6.6 ～ 7.1 0.9 ～ 1.5 6.6 ～ 7.6
0—14之间。
⑴溶液的酸碱性与pH的关系:
①pH = 7，溶液呈中性，
②pH ﹤ 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强， ③pH ﹥ 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。
⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义 农业 、工业 、环境 、生活
再见
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
思考：
为什么被 蚊虫叮咬过 之后会觉得 痛痒？有什 么办法会消 除肿痛？
被蚊虫叮咬后， 叮咬处很快会肿成 大包，这是因为蚊 虫能在人的皮肤内 分泌出蚁酸，从而 使皮肤肿痛。如果 涂一些含有碱性物 质（NH3·H2O）的 药水，就可减轻痛 痒。
类别氧化物 碱
盐
酸 氧化物
金属或非金属元素+氧元素
二、中和反应在实际中 的应用
在 酸 性 土 壤 中 加 入 熟 石 灰
处理工厂的废水
2、处理工厂的废水
污 水 处 理
3 、 用 于 医 药
胃 乐
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒 [有效期] 两年

氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
NaOH + HCl === （NaCl）+ H2O
其它的酸和碱也能发生类似的反应吗？试写出方程式。
Ca(OH)2+2HCl ==( CaCl2 )+2 H2O
2NaOH+H2SO4 ==(Na2SO4)+2 H2O 请观察括号里的物质在组成上有什么 共同点？
三、中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性 ●处理工厂的废水 ●用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的 药水，
防蚊虫叮咬
课堂小结 1、中和反应定义：酸和碱作用生成盐
和水的反应。
2、反应实质： 氢离子和氢氧根离子 结合生成水分子
3、应用
谢谢！
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
高效催化剂的研究
想一想
通过前几堂课的学习，我们 已经知道了酸、碱的一些性质， 那么酸和碱混合在一起，会怎样 呢？会发生化学反应吗？
实验探究
操作步骤
在烧杯中加入10ml 稀氢氧化钠溶液，滴入2 滴酚酞溶液，逐滴滴入稀 盐酸，并不断搅拌。观察 现象。
现象
溶液由红色 逐渐变为无 色
像上述反应中生成的 NaCl、CaCl2和 Na2SO4都是由（金属离子）和（酸根离 子）构成的，我们把这样的化合物叫 做盐。
一、中和反应定义：酸和碱作用生成 盐和水的反应。
通式：酸 + 碱 → 盐 + 水
Hale Waihona Puke ↓二、实质酸溶液与碱溶液的反应的微观实质是：
酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离 子结合生成了水分子。