(新)浙教版九年级科学上册2.2《金属的化学性质》教学设计

浙教版九年级科学2.1-——2.2金属材料和金属的化学性质--教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN同学学科核心素养培养与个性发展研究例在金属铝所列性质中，属于化学性质的是（D）A．导电性 B．导热性 C．延展性D．还原性金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。

下列性质属于金属共性的是( B )A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气下列关于铁、铝、铜的说法正确的是（C）A．都是银白色的金属B．都能被磁铁吸引C．都能与氧气反应D．都能与硫酸锌溶液反应以下各组物质中都属于纯净物的是（C）A冰水混合物、水银 B. 钢、24K金 C. 蒸馏水、汽油 D. 大理石、金刚石人类的生产和生活离不开金属材料。

(1)铝、铁、铜是我们生产和生活中使用比较广泛的金属。

图B2－1－1所示的用品中，利用金属导热性的是___A_____，利用延展性的是____BC____(均填序号)。

二、常见金属材料1.日常生活中许多物品都是由金属材料制成的，而大多数金属材料是合金2.合金：将一种金属跟其他一种或几种金属（非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，即为合金——混合物3.常见合金：铁合金：1）生铁：铁和碳元素组合的合金，含C量较高2）钢：铁和碳元素组合的合金，含C量较低机械性能好质地坚硬有弹性和延展性用途：制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广的一种合金材料4.合金的机械性能：合金与纯金属相比，一般具有较低的熔点，较大的硬度，较差的导电性例下列不属于．．．合金的是（ D ）A．焊锡 B．黄铜C．生铁 D．石墨2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的核心筒。

其中钢属于（A）3.金属能跟某些盐反应，生成新盐和新金属金属 + 盐新盐 + 新金属湿法炼铜：铜和硝酸银：注：金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应铁在发生置换反应时呈 +2价二、金属活动性顺序1.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au活动性由强逐渐减弱2.金属活动性顺序的应用：1）金属与盐反应：一种活动性较强的金属，能把另一种活动性较弱的金属从它的可溶性盐溶液中置换出来2）金属与酸反应：排在氢前面的金属，可以把酸里的氢（元素）置换出来3.化学反应中的电子转移2e1）Zn + CuSO4 == ZnSO4+ Cu说明：金属Zn失电子的能力比强2）氧化还原反应a在反应物之间发生电子转移的反应都可称氧化还原反应b元素化合价升高，可看作失去电子降低，得到电子c有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应只要化合价发生了变化的反应一定是氧化还原反应例某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（A）A．Al B．Zn C．Fe D．Cu小芳同学从互联网上查到如下信息：“将燃着的镁条伸入到盛有CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发现强光，生成一种黑色固体和一种白色固体．”下列关于该信息的说法中不正确的是（D） A．该反应属于置换反应，化学方程式为：2Mg+CO2点燃C+2MgOB．该反应过程中放出热量C．某些金属（例如镁）着火时不能用CO2灭火器进行灭火D．该反应的实质是镁条与CO2中的O2反应小明家收藏了一件清代铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好，该佛像未锈蚀的原因是（D）A．铝不易发生化学反应 B．铝是地壳中最多的金属元素C．铝不易被氧化D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中．待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（D）A．一定是乙烧杯中产生的氢气多 B．可能乙烧杯中产生的氢气多。

《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。

学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。

从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。

问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。

③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。

如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。

从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。

衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。

请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。

绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。

问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。

由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。

金属的化学性质【教学目标】1．复习金属活动性顺序表并学会应用；2．通过对不同类型习题的分析，培养学生分析和表达能力。

3．通过小组合作学习，增强学生与学生、学生与教师之间的交流与合作意识；通过学习，使学生体会到化学与人类生活之间的密切关系。

【教学重难点】利用金属活动性顺序表来解决问题。

金属活动性顺序表应用的条件及方法【教学过程】活动1【导入】金属活动性顺序表及其应用关于玻尔金牌的故事，引入金属活动性顺序应用活动2【导入】金属活动性顺序表及其应用学生活动：一生黑板默写金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au其余自默，然后互评。

（归纳金属活动性顺序有哪些应用？）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。

用途一：判断金属和酸能否发生置换反应？速度板书1．只有排在H前面的金属，才能从酸的溶液里置换出酸中的氢，且金属的位置越靠前反应越剧烈。

条件氢前置换氢，盐酸稀硫酸，置换反应亚铁盐练习：PPT用途二：判断金属和盐能否发生置换反应？只有排在前面的金属，才能把派在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

条件：前置后，盐必溶，置换反应亚铁盐练习：PPT设问，金属钠与硫酸铜溶液是否也生成红色铜？用实验验证实验：观察中金属钠投入硫酸铜溶液实验现象并得出结论，K、Ca、Na除外练习：PPT小组讨论：设计实验，验证镁、铁、铜的活动性强弱，方案越多越好，哪种最好学生上台汇报，评价方案得出结论：中间金属法用途三：判断金属和混合盐的发生条件：先远后近【练习】PPT总结：谈谈你的收获。

浙教版《金属的化学性质》教学设计（第1课时）
一、教学目标
（一）知识与技能1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。

3、能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（二）过程与方法
1. 通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究，
2．根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序
（三）情感态度与价值观
在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣
二、教学重点：金属和酸反应
三、教学难点：四、教学准备
教学设备：镊子、酒精灯、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片
设计实验（包括实验顺序），
探究镁、锌、铁、铜和稀盐酸反应，观察现象。

实验结束后，写出反应的化学方程式。

Cu不会与盐酸反应
Fe + 2HCl=== FeCl+ H。

金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。

②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。

【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。

难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。

运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。

【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。

学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。

【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。

为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。

回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。

请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。

学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。

听讲，进一步理解金属与氧气的反应。

【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。

我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。

浙教版九年级上册科学2.2《金属的化学性质》第三课时教案预览说明:预览图片所展示的格式为文档的源格式展示,下载源文件没有水印,内容可编辑和复制第二节金属的化学性质【内容来源】九年级浙教版上册第二章【主题】第二节金属的化学性质【课时】第3课时一、教学目标1.知识与技能知道钢铁锈蚀的原因和防锈的方法2.过程与方法通过实验感知到物质、条件、环境之间相互制约的关系3.情感态度和价值观初步认识材料是人类赖以生存的物质基础，激发学生热爱科学，努力提高学习的兴趣和积性通过钢铁锈鉵和防锈的学习研究，使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约的唯主义观点。

二、重点难点重点：钢铁锈蚀的原因和防锈的方法难点：钢铁锈蚀的原因的探究三、教学过程：（一）引入新知过渡：金属露置于空气中易生锈，每年全世界因锈锈蚀而损失的钢铁材料占年产量的1/4。

什么是金属腐蚀？你知道金属腐蚀的危害吗？（二）新课教学【实验探究】探索铁生锈的条件1．提出问题2．【材料准备】带塞子的试管若干支、普通铁片（或铁钉）、蒸馏水、干燥剂（生石灰）。

3．【设计实验方案】①取3支试管：A试管中是水和空气；B试管中是装有干燥剂的干燥空气；C试管中是煮沸过的蒸馏水。

②3支试管中各放入一枚铁钉，B、C试管用塞子塞紧试管口。

③几天后，观察实验现象。

【画出实验装置图】提示：可以采用控制变量法，来探索决定的因素有哪些。

A：普通铁片，水、空气。

（一半浸入水中）B：普通铁片，空气。

（内有干燥剂）C：普通铁片，蒸馏水。

（无空气）【实验现象】观察几天后铁钉的变化【分析得出结论】通过A、B的比较可知铁的锈蚀与有关，通过A、C的比较可知铁的锈蚀与有关；本实验中为对照组。

结论：金属的锈蚀与等物质接触有关【继续探究】取一支试管D，装入一半水和一半空气中，放入一枚纯铁钉，几天后，观察：____________。

结论：金属的锈蚀与有关。

铁锈蚀的外部条件：同时具备空气和水。

铁锈蚀的内部条件：与内部结构有关。

金属的化学性质
【学习目标】
1．学习金属活动性顺序表并学会应用；
2．增强相关学习分析和表达能力。

【学习重难点】
1．通过小组学习培养学生交流合作意识。

2．利用金属活动性顺序表解决实际问题。

【学习过程】
一、新知学习
1．将一根镁条、一根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，哪根金属会在空气中燃烧_____。

不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化_____。

2．描述镁条在空气中燃烧的现象？
3．生活中会用到很多铝制品，如饮料罐、铝锅等，他们为什么经久耐用？
4．能否用钢丝球擦铝制餐具，为什么？
5．铝制品能否盛放酸性或者碱性物质？为什么？
二、达标检测
1．铝片放入盛放有稀盐酸的试管中，观察并记录实验现象_____。

2．下列物质能由金属与酸直接发生置换反应制得的是（）
A．氯化铁
B．氯化铜
C．硫酸铜
D．硫酸镁
3．下列生活经验中，不正确的是（）
A．用钢丝球洗刷铝锅
B．用汽油洗去衣服上的油渍
C．用食醋出去热水瓶的水垢
D．用活性炭除去冰箱中的异味
4．镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸发生反应的是_____。

5．用拇指按住盛有锌粒的稀盐酸试管口，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指发现现象是_____，此气体应是_____。

第二节金属的化学性质【内容来源】九年级浙教版上册第二章【主题】第二节金属的化学性质【课时】第2课时一、教学目标1.知识与技能通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。

了解置换反应的特点。

认识电子在化学反应中的作用。

2.过程与方法通过实验探究了解常见金属的化学性质。

通过典型金属和酸以及某些盐的反应实验，认识金属活动性顺序。

从中归纳出置换反应的特点3.情感态度和价值观通过学习培养学生的逻辑思维及严谨的科学态度。

二、重点难点重点：金属的化学性质；金属活动性顺序。

难点：置换反应的特点，探究和认识金属活动性顺序。

三、教学过程：（一）引入新知复习回顾：上节课我们学习了金属与氧气、酸的反应，我们现在回忆一下。

思考：为什么镁和锌能与酸反应放出氢气，而铜不能？为什么镁与酸反应放出氢气的速度比锌的快？这说明不同的金属，其化学性质的活泼性是不一样的.那么，我们应该如何比较金属化学性质的活动性呢？（二）新课教学探究：金属活动性顺序【提出问题】铁、铜、银3种金属的活动性哪一种最强？哪一种最弱？【建立假设】一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。

【设计实验】1．在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化____________________________.（铁丝表面有一层红色物质生成）。

化学反应方程式为：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置换反应2．在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到______________(铜丝表面没变化)。

说明铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。

思考：上述两个实验说明了什么？铁比铜活泼3．在盛有硝酸银溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到___________________(浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成)反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 置换反应思考：根据以上实验事实，比较铜、银、铁的活动性大小的顺序为_______________。