分析化学 A 答案
一、单项选择
1.一组测量结果的精密度最好用( D )表示。
A、绝对偏差
B、相对误差
C、相对平均偏差
D、相对标准偏差
2. 按有效数字运算规则，当lg K=20.43，则K= ( A)。
A、2.7×1020
B、2.69×1020
C、2.692×1020
D、3×1020
3. 某弱酸HA的K a=1×10−5,则其0.1mol⋅L−1溶液的pH值为（C ）
A.1.0;
B.2.0;
C.3.0;
D.3.5
4. 欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用: （D）
A.直接滴定法；
B.返滴定法；
C.置换滴定法；
D.间接滴定法
5. 二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（B）
A、自身指示剂
B、氧化还原指示剂
C、特殊指示剂
D、其他指示剂
6. 在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（ C ）
A、冷水
B、含沉淀剂的稀溶液
C、热的电解质溶液
D、热水
7. 符合Lambert－Beer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是( A)
A. 不变、增加
B. 不变、减小
C. 向长波移动、增加
D. 向短波移动、不变
8. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是( C )
A NaCl
B Na2C2O4
C NaOH
D Na2CO3
9. 若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是( B)。
A、试样不均匀
B、使用试剂含有影响测定的杂质
C、有过失操作
D、使用校正过的容量仪器
10. 标定硫代硫酸钠时，重铬酸钾的物质量与硫代硫酸钠物质的量的关系为：( D )
A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6
二、填空
1.EDTA的化学名称为（乙二胺四乙酸），当溶液酸度较高时，可作（六）元酸，
有（七）种存在形式。
2.重量分析是根据（称量形式）的质量来计算待测组分的含量.
3.一有色溶液对某波长光的吸收遵守比尔定律。当选用2.0cm的比色皿时,测得透射比为T,
若改用1.0cm的吸收池,则透射比应为（T1/2）。
4.写出NH4HCO3水溶液的质子条件式：（[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[CO32-]+[OH-] ）。
5.常用分析天平可称准至（0.1 ）mg;用减量法称样时，一般至少应称取（0.2）g
以满足相对误差 0.1%。
6.某弱酸的解离常数为Ka，当pH=pKa时，[HA]( =)[A-]; 当pH>pKa时，
[HA]( < )[A-]（填>,<或=）
7.溶液的pH = 3.08，其有效数字为（2）位；计算2.7 + 5.249时，结果保留（ 2 ）
位有效数字。
8.当温度和溶剂种类一定时，溶液的吸光度与（液层厚度）和（浓度）成正比，
这称为（朗伯-比尔）定律。
9.用Na2B4O7·10H2O作为基准物质用来标定HCl溶液的浓度，若将其置于干燥器中保存，
对HCl溶液浓度的影响是（无影响）(偏高，偏低，无影响)。
10.滴定分析法包括（酸碱滴定）、（配位滴定）、（氧化还原滴定）和（沉淀滴定）四大类。三．简答
(1) 分光光度法中如何确定测量波长？
答：一般选择吸收光谱图中最大吸收峰的波长作为测量波长，因有高灵敏度和准确性。
但在有干扰时，可根据吸收较大而干扰较小的原则选择测量波长。
(2) 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?
答:络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+释放出，使体系酸度增大，会降低络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变，导致测定误差大。所以，要加入缓冲溶液控制溶液pH；还用于控制金属离子的水解。
(3) 用Na2C2O4标定KMnO4需控制哪些实验条件？
答：温度: 75～85℃
酸度: ～1mol·L-1H2SO4介质。
滴定速度: 先慢后快(Mn2+催化)。
(4) 重量分析法对沉淀形式的要求。
答：1 ）沉淀的溶解度必须很小。
2 ）沉淀应易于过滤和洗涤。
3 ）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。
4 ）沉淀易于转化为称量形式。
四、计算
1.（1）已知pH=5时，lgαY(H)=6.45，lgK ZnY=16.50，仅考虑EDTA的酸效应，求Zn2+和
EDTA配合物的条件稳定常数。
（2）称取0.2500 g氯化锌试样，溶于水后，在pH=5时，用二甲酚橙作指示剂，用0.1024 mol·L-1EDTA标准溶液滴定，用去17.16 mL，计算试样中氯化锌的质量分数。已知氯化锌的相对分子质量为136.3。
2. 称取混合碱(Na 2CO 3与NaHCO 3或
Na 2CO 3与NaOH 的混合物)试样2.400g ，溶解稀释至250mL ，取两份25mL 溶液，一份以酚酞为指示剂，耗去0.1546 mol·L -1 HCl 溶液30.00mL ，另一份以甲基橙为指示剂，耗去HCl 溶液35.00mL 。问混合碱的组成是什么？含量为多少？M(Na 2CO 3)=106.0 g ·mol -1，M(NaHCO 3)=84.01 g·mol -1，M(NaOH)=40.01 g·mol -1 23232323323-112(1) Na CO +2HCl 2NaCl+CO +H O 1 (Na CO )(HCl)2(Na CO )1
(HCl)(HCl)(Na CO )22(Na CO )20.2045 (HCl)(Na CO )(HCl)106.024.9610 0.1546 mol L
(2) 30.00mL n n m c V M m c M V V V -→==⋅⨯==
⋅⨯⨯=⋅==，1223-323 5.00mL
Na CO NaOH (HCl)NaOH NaOH 100%0.1546(30.00-5.00)1040.01 =100%252.400250
=64.43%
(HCl)N Na CO V V c V V M w m
c V M w ⋅⋅⨯⨯⨯⨯⨯⨯⋅⋅122，所以组成为和。（-）（）（）=（（）=>23-3a CO 100%0.1546 5.0010106.0 =100%252.400250
=34.14%m
⨯⨯⨯⨯⨯⨯）
3. 称取0.2357g Sb 2S 3试样, 让其燃烧, 产生的SO 2用FeCl 3溶液吸收. 然后用0.002000mol.L -1 KMnO 4溶液滴定溶液中生成的Fe 2+, 消耗KMnO 4 30.20 mL, 求试样中Sb 的质量分数. (已知 Mr (Sb)=121.7 g. mol -1)
解： 1 Sb 2S 3 — 2 Sb —3S —6Fe 2+—6/5 KMnO 4
n Sb = 2×5/6×0.002000×30.20=0.1007 mmol
Sb%= (0.1007/1000)×121.7/0.2357×100％＝5.20%
4. 某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml 容量瓶中，在适宜条件下显色，定容用1cm 比色皿，在波长600nm 测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104（L·mol -1·cm -1），M Cu =63.5）
ZnY ZnY Y H 10.05ZnY lg lg lg 16.50 6.4510.0510K K K '=-α=-='=（）-3ZnCl ZnCl ZnCl ZnCl 100%100%(EDTA)(EDTA)ZnCl ) 100%0.102417.1610136.3 =100%0.2500 =95.80%m n M m m c V M m ω⋅⨯=⨯⋅⋅=⨯⨯⨯⨯⨯22222（）（）（）（）=
（解：（1）（2）
