最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦高中化学个考点精讲

最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O ; CO2+ OH-CO32-+ H2O2、向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+NaOH NaHCO3; CO2+ OH-HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 ; OH- +SO HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 ; CO2+ OH-HCO3-在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca（OH）2+ CO2══CaCO3↓+ H2O ; Ca2+ + 2OH- +CO2CaCO3↓+ H2O5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O ; 2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋＋CO32-+H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑; CO32-+ SO2SO32-+ CO2↑9、氯化铁溶液中滴入氢碘酸：2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl; 2Fe3＋＋2I－2Fe 2＋+ I210、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S=2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 ; 2Fe3＋+ H2S= 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋11、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O═Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 ;2ClO－+2SO2+ 2H2O═SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－12、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO ; Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO13、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑;14、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O ; Cl2+ 2OH-══ ClO－+ Cl－+ H2O15、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 ; 2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋+2 Br2＋6Cl－16、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 ；3Cl2+2Fe 2＋＋4I2Fe3＋+ 6Cl－+2I217、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 ；Br2＋2I－2Br－+ I218、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 ；2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－19、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ ；2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑20、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +2H2O 2 Na AlO2+3H2↑ ；2Al+2OH-+2H2O 2AlO2－+3H2↑或2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4]+3H2↑ ；2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4]－+3H2↑21、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 ；2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋22、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 ；2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋24、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ；2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑25、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O；Cu+4H＋＋2NO3Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O26、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O；3Cu+8H＋＋2NO33Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O27、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO33AgNO3+ NO↑+ 2H2O ；3Ag+4H＋＋NO33Ag＋+ NO↑+ 2H2O28、稀硝酸与少量的铁屑反应Fe+4HNO3(稀) Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O 30、醋酸加入氨水:CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O31、氢氧化镁加入醋酸:Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2OMg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O32、在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ ; Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓34、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca(OH)22CaCO3↓+2H2O ; Ca2＋＋HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O35、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O ; Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-36、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2OCa2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+2H2O＋CO32-过量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ NaHCO3══CaCO3↓+ NaOH+H2OCa2＋＋HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O37、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋2H2O＋NH3↑38、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O 42、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O 43、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O NH4＋＋HSO3-＋2OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O44、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2NaHSO4+ Ba（OH）2══Na2SO4 +BaSO4↓+2 H2O 2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O45、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋46、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋48、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O ; CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O49、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2OCaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O50、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O ; CH3COOH十HCO3CH3COO－＋CO2↑+H2O51、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑ ; S2－+2H H2S↑52、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O ; HCO3-＋H CO2↑+H2O53、碳酸钠溶液中逐滴加入与等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3 ; CO32-＋H＋HCO3-54、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3 ;CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-55、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4 Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋56、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋58、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4═Fe2(SO4)3+2 H2O2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋═2Fe 3＋＋2 H2O。

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：+Ag +-Cl ===↓AgCl 2、钠与水反应：2Na +2O H 2===2+Na +2-OH +↑2H3、钠与硫酸铜溶液：2Na +2O H 2++2Cu ====2+Na +↓2)(OH Cu +↑2H4、过氧化钠与水反应：222O Na +2O H 2===4+Na +4-OH +↑2O5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：-3HCO ++H ===↑2CO +O H 2 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：-3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+-COO CH 3 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2-3HCO ++2Ca +2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+-23CO9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：+2Ca+-3HCO +-OH ===↓3CaCO +O H 2 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：+2Ca+-OH +-3HCO ===↓3CaCO +O H 2 11、澄清石灰水通入少量2CO ：+2Ca +2-OH +2CO ===↓3CaCO +O H 212、澄清石灰水通入过量2CO ：-OH +2CO ===-3HCO13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 214、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：-3HCO +-OH ++2Ca ===↓3CaCO +O H 215、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：+2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23⋅16、碳酸钠溶液与盐酸反应：-23CO ++H ===-3HCO 或-23CO +2+H ===↑2CO +O H 2 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO ：2CO +2-OH ===-23CO +O H 218、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：2CO +-OH ===-3HCO 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 220、碳酸钙与盐酸反应：3CaCO +2+H ===+2Ca +↑2CO +O H 221、碳酸钙与醋酸反应：3CaCO +2COOH CH 3===+2Ca+2-COO CH 3+↑2CO +O H 2 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：+H +-OH ===O H 2 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水43PO H +-OH ===O H 2+-42PO H24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：243PO H +3+2Ca+6-OH ===↓23)4(PO Ca +6O H 2 25、碳酸镁溶于强酸3MgCO +2+H ===+2Mg+↑2CO +O H 226、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： +2Ba +2-OH ++2Mg +-24SO ===↓4BaSO +↓2)(OH Mg27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：+2Ba +2-OH +2+H +-24SO ===↓4BaSO +2O H 228、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2+H +-24SO +2-OH ++2Ba ===2O H 2+↓4BaSO29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： +H +-24SO +-OH ++2Ba ===↓4BaSO +O H 230、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2+3Al +3-24SO +8-OH +3+2Ba ===3↓4BaSO +2-2AlO +4O H 2 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：2)(OH Mg +2+H ===+2Mg +2O H 232、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al +2-OH +2O H 2===2-2AlO +3↑2H33、物质的量之比为1：1 Na 、Al 合金置于水中：Na +Al l+2O H 2===+Na +-2AlO +2↑2H34、氧化铝溶于强碱溶液：32O Al +2-OH ===2-2AlO +O H 235、氧化铝溶于强酸溶液：32O Al +6+H ===2+3Al +3O H 236、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：3)(OH Al +-OH ===-2AlO +2O H 237、氢氧化铝与盐酸溶液反应：3)(OH Al +3+H ===+3Al +3O H 238、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：+3Al +3-3HCO ===↓3)(OH Al +↑2CO39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2+3Al +3-23CO +3O H 2===2↓3)(OH Al +3↑2CO 40、氯化铝溶液中加入过量氨水：+3Al +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Al +3+4NH41、明矾溶液加热水解生成沉淀：+3Al +3O H 2===↓3)(OH Al +3+H42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：+3Al +3-2AlO +6O H 2===4↓3)(OH Al43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：+3Fe +3-2AlO +6O H 2===↓3)(OH Fe +3↓3)(OH Al44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：-2AlO ++H +O H 2===↓3)(OH Al45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：-2AlO +4+H ===+3Al +2O H 246、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：-2AlO ++4NH +O H 2===↓3)(OH Al +↑3NH47、金属铁溶于盐酸中：Fe ++H ===+2Fe +↑2H48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe +2+3Fe ===3+2Fe49、铜与氯化铁溶液反应：Cu +2+3Fe ===+2Cu +3+2Fe 50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS ++H ===+2Fe +↑S H 251、硫化钠与盐酸反应：-2S +2+H ===↑S H 252、硫化钠溶液中加入溴水：-2S +2Br ===↓S +2-Br53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的S H 2：2+3Fe +S H 2===2+2Fe +↓S +2+H55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2+3Fe +-2S===↓S +2+2Fe 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2+3Fe +3-2S ===↓S +2↓FeS57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：+3Fe +3-OH ===↓3)(OH Fe59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： +3Fe +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Fe +3+4NH 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： +3Fe +3-SCN ===3)(SCN Fe61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2+3Fe +3Zn ===2Fe +3+2Zn62、锌与稀硫酸： Zn +2+H ===+2Zn +↑2H63、锌与醋酸： Zn +2COOH CH 3===2-COO CH 3++2Zn +↑2H64、锌与氯化铵溶液： Zn +2+4NH ===+2Zn +↑3NH +↑2H65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I66、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 267、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5+2Fe +-4MnO +8+H ===5+3Fe ++2Mn +4O H 268、四氧化三铁溶于浓盐酸： 43O Fe +8+H ===2+3Fe ++2Fe +4O H 269、氧化铁溶于盐酸： 32O Fe +6+H ===2+3Fe +3O H 270、氧化铁溶于氢碘酸溶液： 32O Fe +2-I +6+H ===2+2Fe +2I +3O H 2 71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：+3Fe +3O H 2 ===3)(OH Fe +3+H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2+2Fe +4-Br +32Cl ===2+3Fe +2↑2Br +6-Cl 73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2+2Fe +4-I +32Cl ===2+3Fe +22I +6-Cl75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl76、碘化钾溶液中加入氯水： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水： -I +32Cl +3O H 2===6+H +-3IO +6-Cl78、溴化钠溶液中加入氯水： 2-Br +2Cl ===2Br +2-Cl79、亚硫酸溶液中加入氯水： 32SO H +2Cl +O H 2===4+H +2-Cl +-24SO80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： 32SO H +2+3Fe +O H 2===4+H +2+2Fe +-24SO81、亚硫酸溶液中加入双氧水： 32SO H ++22O H ===2+H +O H 2+-24SO82、氯气通入水中： 2Cl +O H 2===+H +-Cl +HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： 2Cl +-3HCO ===-Cl +2CO +HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： -23SO +O H 2+2Br ===-24SO +2-Br +2+H 85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： -23SO +22O H ===-24SO +2O H 286、二氧化硫通入溴水中： 2SO +2Br +2O H 2===4+H +2-Br +-24SO87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO )：Fe +-3NO +4+H ===+3Fe +↑NO +2O H 288、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO )：3Fe +2-3NO +8+H ===3+2Fe +2↑NO +4O H 289、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu +2-3NO +8+H ===3+2Cu+2↑NO +4O H 2 90、单质铜与浓硝酸反应： Cu +2-3NO +4+H ===+2Cu+2↑2NO +2O H 2 91、铜片插入硝酸银溶液： 2+Ag +Cu ===2Ag ++2Cu92、用氨水吸收少量2SO ： 2SO +2O H NH 23⋅===2+4NH +-23SO93、用氨水吸收过量的2SO ： 2SO +O H NH 23⋅===+4NH +-3HSO（少量2SO 只生成正盐，过量时才生成酸式盐）94、稀硝酸中通入2SO ： 32SO +2-3NO +2O H 2===3-24SO +2↑NO +4+H 95、浓硝酸中通入2SO ： 2SO +2-3NO ====-24SO +2↑2NO 96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：+4NH +-OH === ↑3NH +O H 297、向次氯酸钙溶液中通入2SO ： +2Ca +2SO +-ClO +O H 2===↓4CaSO +-Cl +2+H98、用碳酸钠溶液吸收过量2SO ： -23CO +O H 2+22SO ===2CO +2-3HSO 99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： S H 2++2Cu ===↓CuS +2+H100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：-2S++2Cu ===↓CuS 101、电解饱和食盐水： 2-Cl +2O H 2通电===== 2-OH +↑2H +↑2Cl 102、电解硫酸铜溶液： 2+2Cu+2O H 2通电===== 2↓Cu +↑2O +4+H 103、电解氯化铜溶液： +2Cu +2-Cl 通电=====↓Cu +↑2Cl104、电解熔融氯化钠： 2+Na +2-Cl (熔融)通电===== 2Na +↑2Cl105、电解熔融氧化铝： 4+3Al +6-2O 通电===== 4Al +3↑2O106、二氧化锰与浓盐酸共热： 2M n O +2-Cl +4+H ∆===+2Mn +↑2Cl +2O H 2 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl +2-OH ===-Cl +-ClO +O H 2 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：32Cl +6-OH ===5-Cl +-3ClO +3O H 2 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：-ClO +O H 2+2CO ===HClO +-3HCO110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： -ClO +-Cl +2+H ===↑2Cl +O H 2111、氯酸钾与浓盐酸： -3C l O +5-Cl +6+H ===3↑2Cl +3O H 2 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2-2S+-23SO +6+H ===3↓S +3O H 2 113、2NO 溶于水： 32NO +O H 2===2+H +-3NO +↑NO114、2NO 通入亚硫酸钠溶液： -23SO +2NO ===-24SO +↑NO 115、硫化钠的第一步水解： -2S +O H 2===-3HSO +-OH116、碳酸钠的第一步水解： -23CO +O H 2=== -3HCO +-OH117、氯化钡溶液与硫酸反应： +2Ba +-24SO ===↓4BaSO118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S +6-OH ===2-2S+-23SO +3O H 2 119、醋酸钡溶液与硫酸反应：+2Ba +2-COO CH 3+2+H +-24SO ===↓4BaSO +2COOH CH 3120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： COOH CH 3+-OH ===-COO CH 3+O H 2 121、醋酸与氨水反应： C O O H CH 3+O H NH 23⋅===-COO CH 3++4NH +2O H 2 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：OH H C 56+-OH ===-O H C 56+O H 2123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6OH H C 56++3Fe ===-3656])([O H C Fe +6+H124、苯酚钠溶于醋酸溶液： -O H C 56+COOH CH 3===OH H C 56+-COO CH 3125、苯酚钠溶液中通入少量2CO ：-O H C 56+O H 2+2CO ===OH H C 56+-3HCO126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：OH H C 56+-23CO ===-O H C 56+-3HCO 127、碳酸钙跟甲酸反应： 3C a C O +HCOOH ===+2Ca+↑2CO +O H 2+-HCOO - 128、甲酸钠跟盐酸反应： -H C O O ++H ===HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH +-3HCO ===↑2CO +O H 2+-HCOO 130、422O C Na 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5-242O C +2-4MnO +16+H ===10↑2CO +2+2Mn +8O H 2 131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：522O H +2-4MnO +6+H ===5↑2O +2+2Mn +8O H 2 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 2 133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：52SO +2-4MnO +2O H 2===5-24SO +2+2Mn +4+H 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成2CO ：542H C +12-4MnO +36+H ===10↑2CO +12+2Mn +28O H 2 135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：323CH COOCH CH +-OH ===-COO CH 3+32CH HOCH 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液： )()(35333517O H C COO H C +3-OH ===3-COO H C 3517+OH CH OH CH OH CH 22)()( 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：Cl CH CH 23+-OH ===OH CH CH 23+-Cl138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： +Ag +O H NH 23⋅===↓AgOH ++4NH139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：+Ag +2O H NH 23⋅===+])([23NH Ag +2O H 2140、葡萄糖发生银镜反应： 因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”CHO CHOH OH CH 42)(+2+])([23NH Ag +2-OH −→−∆-COO CHOH OH CH 42)(++4NH +33NH +O H 2+2↓Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：+2Cu+2-OH ===↓2)(OH Cu 142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：+2Cu+2O H NH 23⋅===↓2)(OH Cu +2+4NH 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：+2Cu +4O H NH 23⋅===+243])([NH Cu +4O H 2144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：+2Zn +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Zn +2+4NH 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：+2Zn +4O H NH 23⋅===+243])([NH Zn +4O H 2。

高中化学58个考点精讲2 、离子反应方程式与离子共存1．复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。

(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，……”。

2．难点聚焦(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。

如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。

２、有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O３、有弱电解质生成。

如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。

高中化学方程式知识点：最易考离子方程式汇总摘要高中如何复习一直都是考生们关注的话题，下面是的编辑为大家准备的高中化学方程式知识点：最易考离子方程式汇总一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCldarr;2H++CO32- =CO2uarr;+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 uarr;Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3 H2O+H+CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2uarr;+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

离子反响考点一？电解质、非电解质、强电解质、弱电解质2.强电解质、弱电解质［例1］以下物质属于电解质的是〔???〕A.Na2O????????????B.S@??????????????????C.Cu????????????D.NaC溶液［解析］Na z O为离子化合物,在熔融条件下能导电,为电解质,故A正确；SO为共价化合物,在熔融条件下不能导电,其水溶液能导电是SO与水反响生成的HSO导电,故SO为非电解质,B不正确；Cu是单质,NaCl溶液为混合物,它们既不是电解质,也不是非电解质,故G D都不正确.［答案］A特别提醒：1 .电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物. 水溶液中或熔融状态下,这两者之间只需满足一者就行了,但必须强调的是其本身能够导电,而不是反响的生成物.如SO、SO的水溶液虽然能导电,但它们都不是电解质,原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反响的生成物HSO、HSO,而不是它们自己本身.NaO的水溶液的导电虽然也是它与水反响生成的NaO用电, 但由于其在熔融状态下本身能够导电,所以NaO是电解质.2 .电解质和非电解质都是化合物,单质它既不是电解质,也不是非电解质.3 .判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是局部电离, 与其溶解度大小、导电水平强弱等因素无关.考点二？离子方程式的书写1 .离子反响：指在溶液中〔或熔化状态下〕有离子参加或离子生成的反响.2 .离子方程式：用实际参加反响的离子符号表示化学反响的式子.3 .离子方程式的书写：〔1〕书写规那么：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质〔弱酸、弱碱及水等〕不能拆开来写.如CI2、NaO等不可以拆开写成Cl-、Ns f、C2-; BaSO不可以拆开写成Ba2+、SO2- 形式.②易溶于水,易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式.如NaHCO：写NS、HCO; NaHSO改写NS,H+,SO42-③微溶物,假设出现在反响物中一般改写成离子符号〔悬浊液除外〕；假设出现在生成物中一般不改写.④固体与固体物质反响不写离子方程式.如实验室制取NH的离子方程式为：2NHCI+Ca〔OH»— CaCb+2NHT +2H2O⑤浓HSO、浓HPO一般不拆开写成离子形式；HCI、HNOS论浓稀,均应改写成离子符号.如Cu片与浓H2SO反响的离子方程式为：Cu+2HSO 〔浓〕=CuSO+SO T +2HO(2)书写步骤(以CuSO容液与BaCl2溶液反响为)①写出反响的化学方程式：CuSG+BaCb==CuC2+BaSOj②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式,难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示.上述化学方程式可改写成：Cif+SO2-+Bs2++2C「=Ci2++2C「+BaSO J③删去方程式两边不参加反响的离子符号：Ba2++SG2-=BaSO ；④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等.特别提醒：常见离子方程式的书写错误(1)不配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒).如Fe3++Cu=C2++Fe2+;Na+HO=Na+OF+H T ?(2)该改的不改或不该改的改了.如NaO溶于水：C2-+F2O=2OH大理石和稀盐酸反响：Cb+2H!=COT+H2O;醋酸俊溶液与烧碱溶液共热：CHCOONHO用CHCOGNHT+HQ乙醛做专艮镜反响：CHCHO+2[Ag(NH2]OHR CHCOGNH++2AgJ +3NH+HO 等等……(3)与反响事实不相符合.如铁片溶于稀HCl: 2Fe+6H=2Fe3++3HT ;铝条溶于+ 3+稀HNQ 2Al+6H =2Al +3H T(4)不是离子反响的写离子方程式.离子反响发生在水溶液中或熔融状态下, 否那么就不能写离子方程式.如浓硫酸与食盐共热制HCl;浓硫酸与Cu共热制SO; 实验室制CH和NH等都无离子方程式.(5)乱用3 J、？==??、——???符号.如FeCl3溶液的水解：Fe3++3HO=Fe(OH* +3Hf; F2通入水中：2F2+2HO=4HF+£j ; NaCO的水解：CG2-+HO=HCGOH\ 11 \ \ \(6)多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚.如NaS溶于水：§+2HOA二HS+2OH; HS溶于水：HS片士2H h+S2-.(7)漏写一种产物.如CuSO§液与Ba(OH)溶液混合：BsT+SO^BaSOj ; Ba(OH»溶液中滴加稀H2SO: H++OH=HC(8)随便约简或不约简.如Ba(OH)溶液不断滴加稀HSO:Ba"+HkOH+SbuBaSO J +HQ Al2(SQ) 3溶液中加氨水：2Al3++6NH ・ H2O=2Al(OH)4 +6NH+[例2] (2021 •上海)以下离子方程式书写正确的选项是(？??)A.AgNO溶液中滴入少量的NaS溶液2Ag++S2==AgS JB.过量CO通入Ca(ClO)2溶液中ClO+CG+HO==H8HClO精心整理C.向NaCQ 溶液中力口入过量CHCOO 皤液CG 2-+2F l ==COT +HOD.向 Ba 〔OH 〕 溶液中力口入少量 NaHSOS 液 ZHSO+BsT+ZO+uBaSO ； +S Q'+2HO［解析］CHCOO 的弱电解质,不可拆开写成离子形式,故 C 不正确；因参加的NaHSO§液少量,那么 在反响中Ba 〔OH 〕过量,书写离子方程式时应以少量的 NaHSOft 主,其离子方程式应为：HSO+Bs 2++OH==BaSO ； +HO,故 D 不正确.［答案］AB 考点三？溶液中的离子共存 1 .离子共存条件：同一溶液中假设离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反响,它们之间便不能在溶液中大量共 存. ⑴生成难溶物或微溶物：如:Bf 与CO\ Ag +与Br -, C+与SO 2-等不能大量共存.⑵生成气体或挥发性物质：如:NH +与OH, 「与CO 2-、 HCO 、 S\ HS 、SO 2-、 HSO 等不能大量共存. ⑶生成难电离物质：如:竹与CHCOO CO 2-、S 2-、SO2-等因生成弱酸不能大量共存；OH 与NH +I3生 成的弱碱不能大量共存;H 与OH 生成水不能大量共存. ⑷发生氧化复原反响：氧化性离子〔如Fe 3+、N .、CIO -、MnO 〔H +〕等〕与复原性离子〔如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2-等〕不能大量共存.2 .附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时,那么溶液中一定没有有色离子,如CiT Fe 3+、Fe 2+、MnO⑵强碱性溶液中肯定不存在与 OK 应的离子,如Fe 3二Fe 2二HCO 、NH +、Al 3+ HX 应的离子,如 HCO 、CO 2-、S\ CHCOO AIO 2［例3］〔2021 •全国理综〕在溶液中参加少量NaQ 后仍能大量共存的离子组是〔？??〕 A.NH +、B S T 、Cl -、NQ?????????????????B.K 、AIO 2-、Cl -、Sd -［解析］由题意知,往溶液中参加少量 NaQ 后,①NaO 会与原溶液中白^水反响生成 NaOH 使溶液呈碱性,故NH + > Mg +、HCO 不能与其大量共存,A 、C 不正确；②N&O 有强氧化性,会氧化溶液中的 一些复原性离子,如Fe 2+、SG 2-等,故D 不正确.弓I ：为什么会有离子反响？什么样的反响是离子反响?〔一〕离子反响：分析以下反响的实质,填入表格空白处.像这样,由于电解质溶于水后电离成为离子, 在反响的实质上是离子间的反响, 这样的反响属于离 子反响,有关概念的说明：1 .离子反响中,并不一定所有的反响物都以自由移动的离子参加反响,至少有一种即可,如第 3 个反响.⑶强酸性溶液中肯定不存在与 C.Ca 2+、Mg +、NO -、HCO ? ???????????????????????????? ?D.Na +、Cl -、CG 2-、SO 2-2 .在中学阶段,离子反响研究的主要是电解质在溶液中的行为,像2NH 4c1〔固〕+Ca〔OH〕2〔固〕/=2NH3 + H2O+CaC12这样的反响,虽然反响物NH 4CI和Ca〔OH〕2都是由离子构成的,但由于反响时参加的离子不能自由移动,因此对这样的反响不研究.3 .离子反响、非离子反响是以化学反响中实际参加反响的微粒中是否有离子为标准而划分的反响类型；假设以电子转移、化合价升降的观点来看,离子反响既可能是氧化复原反响,又可能是非氧化复原反响.4 .同种物质之间的化学反响,在一种条件下是离子反响,在另一种条件下就不一定是离子反响.例如：HC1〔气〕+ NH 3〔气〕==NH 4C1 〔固〕非离子反响HC1〔溶液〕+NH3〔气〕==NH 4c1〔溶液〕离子反响〔二〕离子方程式当CuSO4与NaC1混合时,没有发生化学反响,只是CuSO4电离出来的Cu2十、SO42一和NaC1电离出来的Na+、C1 -等的混合.当CuSO4溶液与BaC12溶液混合时,CuSO?电离出来的Cu2+和BaC12 电离出来的CL都没有发生化学反响,而CuSO4电离出来的SO42 W BaC12电离出来的Ba"发生化学反响,生成了难溶的BaSO4白色沉淀,所以说,这个反响的实质是Ba2++SO42—=BaSO4 J1 .概念：用实际参加反响的离子的符号表示离子反响的式子叫做离子方程式.2 .离子方程式的书写：书写离子方程式,要根据“写、改、删、查〞的四个步骤依次进行,下面以CuSO4溶液与BaC12溶液的反响为例进行解析.第一步,写：即写出反响的化学方程式CuSO4BaC12;CuC12BaSO4、注意：这是写好离子方程的必要条件,所写化学方程式必须符合题意要求和物质发生化学反响的规律,切忌粗枝大叶或随意臆造.第二步,改：把易溶于水并且易电离的反响物、生成物改写成离子形式,难溶或难电离以及气态、单质的反响物、生成物仍用分子式表示.第三步,删：删去方程式两边没参加反响的离子SO42—+Ba2+=BaSO4 J注意：有的离子全都没参加反响,要全部删去,也有的离子是一局部没参加反响,另一局部参加了反响,只删去不参加反响的局部,保存参加反响的局部.第四步,查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和离子的电荷数〔正电荷或负电荷〕是否相等.注意：离子方程式既符合质量守恒定律, 又符合电荷守恒定律.对离子方程式进行检查时,这两个方面缺一不可.如Fe2+ + C12=Fe3+ + 2C1 一的错误之一,就是违背了电荷守恒定律.3 .有关说明：〔1〕只有离子反响才能写离子方程式.〔2〕初学者一定要按上述步骤进行操作,熟练者可目测心想,简便、快速地写出有关离子方程式,但实际上还是离不开这四个步骤.〔3〕要利用课本中附录R并配合练习,熟记常见酸、碱、盐的溶解性规律及强、弱电解质的物质类别.〔4〕对于微溶物的处理有两种情况：a.微溶物处于溶液状态〔稀溶液〕,应写成离子的形式.如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2ca220H、CaCO31,+H2Ob.当微溶物处于浊液或固态时,应写成化学式,如石灰乳中参加Na2CO3溶液Ca〔OH 〕2 CO32r CaCO3f 20H -精心整理〔三〕判断溶液中离子能否大量共存的规律所谓几种离子在同一溶液中大量共存, 就是指离子之间不发生任何反响；假设离子之间能发生反应,那么不能大量共存.1 .同一溶液中假设离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反响, 离子之间能发生反响,那么不能大量共存.〔1〕生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH -、H+与CO32一、HCOJ、S2-、HSi HSOJ、SO32一等不能大量共存.〔2〕生成难电离的物质：如H +与CH 3COO -、CO32一、S2-、SQ2一等生成弱酸；OH -与NH 4+、Cu2.、Fe"等生成弱碱；H +与OH 一生成水,这些离子不能大量共存.〔3〕发生氧化复原反响：氧化性离子〔如Fe3+、NO3一、ClO-、MnO4一等〕与复原性离子〔如S2- I - Fe2+、SQ2一等〕会在溶液中〔特别是在酸性溶液中〕发生氧化复原反响而不能大量共存.注意：Fe2.与Fe3,可共存.〔5〕形成络合物：如Fe3+与SCN -生成络合物而不能大量共存.2 .附加隐含条件的应用规律：〔1〕溶液无色透明,那么肯定不存在有色离子.如Cu2+ 〔蓝色〕、Fe3+ 〔棕黄色〕、Fe2+〔浅绿色〕、MnO4一〔米红色〕等都有颜色,假设为无色溶液那么说明这些离子不存在.〔2〕强碱性溶液中肯定不存在与OH 一起反响的离子.〔3〕强酸性溶液中肯定不存在与H 十起反响的离子.【典型例题】［例1］以下离子方程式中,正确的选项是〔〕A.金属钠与水反响： Na + 2H 2O = Na++ 2OH -+ H 2B.石灰石和盐酸反响：CO32—+ 2H +=CO2+H2OC.氢氧化钢溶液和稀硫酸反响：H ++OH - = H2OD.过量的二氧化碳和石灰水反响：CO2+OH -= HCO3一解析：解题依据是书写离子方程式的规那么：易溶于水、易电离的物质写成离子形式；难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示；不参加反响的离子不写；方程式两边各元素的原子个数和电荷数都应相等.A式离子的电荷数未配平.B式把难溶CaCO3写成了离子形式.C式遗漏了参加反响的Ba2+和SO42" D式既符合反响规律,又遵守离子方程式的书写规那么,所以D项正确.答案：D［例2］在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是〔〕A.Ca2+、Na'、NO3" SO42-B. Mg 2*、Cl - Al"、SO42-C. K、Cl 一、HCOJ、NOJD.Ca2、Na、Fe3、NOJ 3 3 3解析：对于A,因生成微溶物CaSO4而不能大:％共存：Ca2++SO42—=CaSO41；对于〔C〕,因生成气体而不能大量共存：H++HCO3—=H Z O+CO2 ;对于D, Fe3,溶液呈黄色,选B.评注有的离子虽不存在于书面上的离子组中,但有时条件中“隐含〞出现,如某强酸性〔或强碱性〕溶液中能大量共存,说明溶液中除离子组内各离子外,还应有H + 〔或OH、.止匕外,还要注意溶液是否有颜色.如Cu2+、Fe3+、MnO4一等都有颜色,假设为无色那么说明其不存在. 答案：B ［例3］〔1〕向NaHSO4溶液中逐滴参加Ba〔OH 〕2溶液显中性,请写出发生反响的离子方程式：〔2〕在以上中性溶液中继续滴加Ba〔OH〕2溶液,请写出此步反响的离子方程式.解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐,可以理解成全部电离.当反响后溶液呈中性时其反响精心整理式是2NaHSO4+Ba(OH )2= BaSO4J +Na2SO4+2H2O ,离子反响式是2H+ + SO42—+ Ba2++ 2OH —=BaSO4J+2H2O,此时中性溶液中只有Na2sO4溶液,力口入Ba(OH )2 的离子反响式为Ba2++SO42—= BaSO4 J评注：酸式盐和碱的反响,情况比拟复杂.由于由于参加碱的量不同,其产物有所不同,所以建议先写成化学方程式再改写成离子方程式.【模拟练习】1 .能用H+ + OH - = H 2.来表示的化学反响方程式的是()A. H2SO4Ba(OH )2= BaSO4.2H 2OB.Cu(OH )22HCl =CuCl22H 2OC. KOH HCl = KCl H2OD. NaOH CH 3COOH > CH 3COONa H 2O 3 3 22 .以下离子在强碱性条件下,能大量共存的是()A. K +、Ba"、HCO3- Cl -B. Na - K'、CO32一、Cl 一C. NH4、K、SO42-、S"D. Fe3、Na、CL、NO3-3 .以下反响的离子方程式正确的选项是()A.碳酸氢钙溶液跟稀HNO3反响HCO3—+H+= H2O+CO2B.饱和石灰水跟稀HNO3反响Ca(OH)2+2H+=Ca2十十2H 2OC.向稀氨水中力□入稀盐酸NH3,H2O十H+=NH4+ +H2OD.碳酸钙溶于醋酸溶液CaCO3+2H + = Ca2++H 2O + CO2 i :厂4 .以下各组两种物质在溶液中的反响,可用同一离子方程式表示的是()A. Cu(OH )2和盐酸;Cu(OH )2和CH 3COOHB. BaCl2和Na2SO4 ; Ba(OH )2和(NH4)2SO4C. NaHCO 3和NaHSO4 ; Na z CO s和NaHSO4D. NaHCO3(过量)和Ca(OH)2; Ca(HCO3)2和NaOH (过量)5 . NaHCO 3溶液和NaHSO4溶液混合后,实际参加反响的离子是()A. H 邛口CO32-B. HCO3子口HSOJC. Na +、HCO3一和H +D. HCO3一和H 十6 .以下各组离子在水溶液中能大量共存的是()2A. Fe3、K、Cl 一、OH -B. K、Na、SO4、NO3■ 2 一——C. K、HCO3、Cl -、CO3D. H、Na、Cl 一、OH 一7.以下各组离子中,在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是()A. Ca2、Na、NO3、ClB. K、Ba2、Cl、NO3C. Na、HCO3一、CO32一、KD. Na、Cl-、K、MnOJ8 .用溶质的质量分数为10%的盐酸作导电性实验,然后均匀通入氨气,随着氨气的通入,电流计的读数,其原因是.用溶质的质量分数为10%的氨水作导电性实验,然后均匀通入氯化氢气体, 随HCl的通入,电流计读数,其原因是.9 .用一种试剂除去以下各物质中的杂质(括号内物质)写出所用试剂及离子方程式.(1) BaCVHCl):试剂,离子方程式(2) CO2(HCl):试剂,离子方程式(3) O26O2)：试剂,离子方程式(4) Cu粉(Al粉)：试剂,离子方程式(答案不唯一)10 .某河边两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl 一、OH 一、NO3-精心整理六种离子.甲厂的废水明显呈碱性,故甲丁废水中所含的三种离子是乙厂的废水中含有另外三种离子. 如果参加一定量(填“活性炭〞、“硫酸亚铁〞、“铁粉〞) 可以回收其中的金属(填写金属元素符号).另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合, 可以使废水中的(填写离子符号)转化为沉淀.经过滤后的废水主要含可用来浇灌农田.试题答案1.C2.B3.AC4,D5.D6.BC7.AB8. 根本不变；发生反响NH3+H+= NH4+,单位体积的溶液中离子数目不变、电荷数不变.增加; 发生反响：NH3,H2O +H+=NH4++H2O由弱电解质转变为可溶性强电解质,单位体积的溶液中离子数目增多.9. (1) Ba(OH)2溶液H + + OH -=H2O(2)饱和NaHCOj^H+ + HCO3-=H2O+CO2(3) NaOH 溶液CO2+2OH - = CO32"+ H 2O(4) CuSO4溶液2Al + 3Cu2+ = 2Al 3+ + 3Cu10. OH - K +、Cl：Fe 粉；Ag ; Ag+、Fe3+、CL、OH-；KNO3。

高中常见化学离子方程式大全1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH+ CO2 ═Na2CO3+H2OCO2+ 2OH-═CO32-+H2O2、在标准状况下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH═NaHCO3CO2+OH-═HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2=NaHSO3OH-+SO2═HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CaOH2+2CO2=CaHCO32CO2+OH-═HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2═NH42CO3+H2O2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32-+2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑CO32-+SO2═SO32-+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32-+CO2+H2O═2HCO3-8、在醋酸铅[PbAc2]溶液中通入H2S气体：PbAc2+H2S=PbS↓+2HAcPbAc2+H2S═PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI ═2FeCl2+I2+2HCl2Fe3++2I-═2Fe2++ I211、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2SO43+H2S═2FeSO4 + S↓+ H2SO42Fe3++ H2S═2Fe2++ S↓+2H+12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：3NaClO +SO2+ H2O═Na2SO4+2HClO+NaCl3ClO- + SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl-13、氯气通入水中：Cl2+H2O? HCl+HClOCl2+H2O? H++Cl-+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O=4HF+O22F2+2H2O═4HF+O215、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+ H2O16、FeBr2溶液与少量Cl2反应：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32Fe2++Cl2=2Fe3+ + Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应： 6FeBr2+6C12= 4FeCl3+2FeBr3+3Br22Fe2++2Br-+ 2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-18、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22Fe2++4Br-+ 3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-19、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I23Cl2+2Fe2++4I-═2Fe3++2I2+6Cl-20、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2+Br2=FeBr2+I2Br2+2I-═2Br-+ I221、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr32Fe2++ Br2═2Fe3++2Br-22、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O═2Na++2OH- +H2↑23、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑24、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe═3FeCl22Fe3++Fe═3Fe2+25、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl22Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+26、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS +I2=S↓+ HI + NaIHS-+I2═S↓+2I-+H+27、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O═4Na++4OH- +O2↑28、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-═Cu2++ 2NO2↑+2H2O 29、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O 30、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O3Ag+4H++NO3-═3Ag++ NO↑+ 2H2O31、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8HNO3稀=3FeNO32+2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO3—═3Fe2++2NO↑+4H2O 32、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3═FeNO33+NO↑+S↓+2H2O FeS+4H++2NO3-═Fe3++NO↑+S↓+2H2O 33、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O34、氢氧化镁加入醋酸：MgOH2+2CH3COOH═CH3COO2Mg+2H2OMgOH2+2CH3COOH═2CH3COO-+Mg2++2H2O35、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=CH3COO2Ca+CO2↑+H2OCaCO3+2CH3COOH═2CH3C OO-+Ca2++CO2↑+H2O36、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2OCH3COOH十HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O37、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+BaOH2═CuOH2↓+BaSO4↓Cu2++SO42-+Ba2++2OH- ═CuOH2↓+BaSO4↓38、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+CaOH2═MgOH2+C aCl2Mg2+ +CaOH2= MgOH2+ Ca2+因为石灰乳是悬浊液，离子方程式不拆。

离子方程式的书写1．硫酸铜溶液跟Ba(OH)2溶液反应 Ba2+ + 2OH－+ Cu2+ + SO42－＝BaSO4↓ +Cu(OH)2↓2．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 Ba2＋+2OH—+2H＋+SO42－＝ BaSO4↓+2H2O3．硫酸铜与烧碱反应 Cu2+ + 2OH－＝Cu(OH)2↓4．用氨水吸收少（过）量SO2 2NH3·H2O+SO2＝2 NH4+ +SO32－+H2O NH3·H2O+SO2＝NH4+ +HSO3－5．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH－＝H2O6．饱和石灰水跟稀硝酸反应 H++OH－＝H2O7．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合 Ca2++2OH－+2H++SO42－＝CaSO4↓+2H2O8．石灰乳与Na2CO3溶液混合 Ca(OH)2+CO32－＝CaCO3↓+2OH－9．在澄清石灰水中通入过量CO2 OH－ +CO2＝HCO3－10．Na2CO3溶液中加入澄清石灰水 Ca2++CO32－＝CaCO3 ↓11．用NaOH溶液吸收少（过）量CO2 2OH―+CO2＝CO32― OH―+CO2＝HCO3―12．过（少）量的SO2通入NaOH溶液中 OH―+SO2＝HSO3― 2OH―+SO2＝SO32―13．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应 CaCO3+2CH3COOH＝Ca2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O 14．CaCO3加入醋酸 CaCO3+2CH3COOH＝Ca2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O15．BaCO3溶于醋酸 BaCO3+2CH3COOH＝Ba2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O16．BaCO3中加入稀硫酸 BaCO3+2H++SO42－＝BaSO4+CO2↑+H2O17．CaCO3与盐酸反应 CaCO3+2H+＝Ca2+ +CO2↑+H2O18．CaCO3溶解于稀硝酸中 CaCO3+2H+＝Ca2+ +CO2↑+H2O19．MgCO3溶于硝酸中 MgCO3+2H+＝Mg2+ +CO2↑+H2O20．往MgCO3中滴加稀盐酸 MgCO3+2H+＝Mg2+ +CO2↑+H2O21．氢氧化镁与稀硫酸反应 Mg(OH)2+2H+＝Mg2+ +2H2O22．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+＝Al3+ +3H2O23．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S＝CuS↓+ 2H+24．氯化铵与NaOH两种浓溶液混合加热 NH4++OH3↑+H2O25．向稀氨水中加入稀盐酸 NH3•H2O+ H+＝NH4++H2O26．醋酸加入氨水 CH3COOH+NH3·H2O ＝ CH3COO—+NH4++H2O27．氨气通入稀硫酸溶液中 NH3 + H+＝NH4+28．在稀氨水中通入过（少）量CO2 NH3•H2O+CO2＝NH4++HCO3－ 2NH3•H2O+CO2＝2NH4+ +CO32—+H2O 29．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸 3Fe(OH)2+10H++NO3－＝3Fe3++NO↑+8H2O 30．Ba(OH)2溶液跟盐酸反应 H++OH－＝H2O31．硫酸铝溶液跟NaAlO2溶液反应 Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓32．CO2通入Na2CO3溶液中 CO32—+ CO2 +H2O ＝2 HCO3—33．碘化钾溶液跟适量溴水反应 2 I — + Br 2＝2Br — + I 234．硫化亚铁放入盐酸中 FeS+2H +＝Fe 2++H 2S ↑35．FeS 固体放入稀硝酸溶液中 FeS+4H ++NO 3—＝Fe 3+ + NO ↑+ S ↓+2H 2O36．在FeCl 2溶液中加入稀硝酸 3Fe 2++4H ++NO 3－＝3Fe 3++NO ↑+2H 2O37．将磁性氧化铁溶于盐酸 Fe 3O 4+8H +＝Fe 2++2Fe 3++4H 2O38．Fe 3O 4与稀HNO 3反应 3Fe 3O 4+28H ++NO 3－＝9Fe 3++NO ↑+14H 2O39．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应 CH 3COOH+OH －＝CH 3COO －+H 2O40．醋酸钠的水解反应 CH 3COO －+H 2OCH 3COOH+OH －41．硫化钠水解 S 2—+H 2O HS —+OH － 42．氢氧化铜加到盐酸中 Cu(OH)2+2H +＝Cu 2++2H 2O43．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 Al 2O 3－＝2AlO 2－+H 2O44．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体 Fe 3++3H 2Fe(OH)3(胶体)+3H +45．氯气跟水反应 Cl 2+H 2OH ++Cl －+HClO 46．向FeCl 2溶液中通入氯气 2Fe 2++ Cl 2＝2Fe 3+ + 2Cl —47．氯气通入冷的NaOH 溶液中 Cl 2+2OH —＝ClO —+ Cl —+ H 2O48．漂白粉溶液在空气中失效 Ca 2++2ClO －+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClO 2HClO ＝＝2H ++2Cl －+O 2↑49．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气 MnO 2+4H ++2Cl 2++Cl 2↑+2H 2O50．NaAlO 2溶液中加入过量盐酸 AlO 2－+4H +＝Al 3++2H 2O51．在AlCl 3溶液中加入过量氨水 Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+52．硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe 3++3NH 3·H 2O ＝Fe(OH)3↓+3NH 4+53．FeCl 3溶液跟过量氨水反应 Fe 3++3NH 3·H 2O ＝Fe(OH)3↓+3NH 4+54．AgNO 3溶液中加入过量氨水 Ag ++2NH 3·H 2O ＝Ag(NH 3)2++2H 2O55．过（少）量氯气通入FeBr 2溶液中 2Fe 2++4Br —+ 3Cl 2＝2Fe 3+ + 6Cl — + 2Br 22Fe 2++ Cl 2＝2Fe 3+ + 2Cl —56．Fe 2(SO 4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 2Fe 3++ H 2S ＝2Fe 2+ + S ↓ + 2H +57．Na 2CO 3溶液中加入过量的苯酚 CO 32－+ C 6H 5OH →C 6H 5O —+ HCO 3—58．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液 Fe 3++3NO 3－+12H ++10I －＝Fe 2++3NO ↑+5I 2+6H 2O59．用Na 2CO 3溶液吸收少（过）量SO 2 2CO 32－+SO 2+H 2O ＝SO 32－+2HCO 3－60．过（少）量CO 2通入NaAlO 2溶液中 CO 2+2AlO 2－+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+CO 32－ CO 2+AlO 2－+2H 2O ＝Al(OH)3↓+HCO 3－61．少(过)量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中 Ca 2++3ClO －+SO 2+H 2O ＝CaSO 4↓+2HClO+Cl － Ca 2++2ClO －+2SO 2+2H 2O ＝CaSO 4↓+4H ++2Cl －+SO 42－62．次氯酸钙溶液中通入少（过）量CO 2 Ca 2++2ClO －+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClOClO －+CO 2+H 2O ＝HClO+HCO 3－ 光照63．少（过）量SO2通入苯酚钠溶液中 2C6H5O－+SO2+H2O＝2C6H5OH+SO32－SO2+H2O+C6H5O—→C6H5OH+ HSO3—64．苯酚钠溶液中通入少（过）量CO2 CO2+H2O+C6H5O—→C6H5OH+ HCO3—65．苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O－+CH3COOH＝C6H5OH+CH3COO－66．苯酚与Na2CO3反应 C6H5OH+CO32－＝C6H5O－+HCO3－67．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 2Fe3+ + Cu ＝2 Fe2+ + Cu2+68．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气 S2O32－+5H2O+4Cl2＝2SO42－+8Cl－+10H+69．向Na2CO3溶液中加入过（少）量CH3COOH溶液 CO32－+CH3COOH＝HCO3－+CH3COO－70．碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3－+H+＝CO2↑+H2O71．用小苏打治疗胃酸过多 HCO3－+H+＝CO2↑+H2O72．在Ca(HCO3)2溶液中加入盐酸 HCO3－+H+＝CO2↑+H2O73．Ca(HCO3)2溶液加到醋酸中 HCO3－+CH3COOH＝CO2↑+H2O+CH3COO－74．Ca(HCO3)2溶液跟稀硝酸反应 HCO3－+H+＝CO2↑+H2O75．足量硫酸铝与纯碱反应 Al3++3CO32－+3H2O＝Al(OH)3↓+3HCO3－76．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O 77．磷酸二氢钙溶液跟少（过）量氢氧化钙溶液反应 2H2PO4－+Ca2++2OH－＝CaHPO4↓+2H2O3Ca2++2H2PO4―+4OH―＝Ca3(PO4)2↓+4H2O78．碳酸氢镁溶液中加入过（少）量石灰水 Mg2+ + 2HCO3—+ 2Ca2+ +4OH—＝2CaCO3↓+ Mg(OH) 2↓+ 2H2OMg2++2OH－＝Mg(OH)2↓79．向Ba(OH)2溶液中加入少（过）量NaHSO3溶液 Ba2++OH－+HSO3－＝BaSO3↓+H2OBa2++2OH―+2HSO3―＝BaSO3↓+2H2O+SO32－80．小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3－+OH－＝CO32－+H2O81．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2O82．在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液 Ca2+ +2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+ CO32—83．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 Ca2+ +2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+2H2O+ CO32—84．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca2+ +HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O85．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 Ca2+ +HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O86．向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2+ +HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O 87．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热 NH4++HSO3—+2OH—＝SO32—+ NH3·H2O + H2O 88．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液 NH4++HCO3—+2OH—＝CO32—+ NH3·H2O + H2O89．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量NaOH混合 HSO3—+OH—＝SO32—+ H2O90．等物质的量的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合 Ba2++2OH―+NH4++HCO3―＝BaCO3↓+H2O+NH3·H2O 91．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 NH4++H2PO4－+3OH－＝PO43－+2H2O+NH3·H2O92．FeCl3溶液中通入硫化氢气体 2Fe3++ H2S ＝2Fe2+ + S↓ + 2H+93．钠跟水反应 2Na+2H2O＝2Na++2OH— +H2↑94．NO2与水的反应 3NO2+H2O＝2H++2NO3－+NO95．金属铝溶于NaOH溶液 2Al+2OH－+2H2O 2AlO2—+3H2↑96．金属铝溶于盐酸中 2Al+6H+＝2Al3++3 H2↑97．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2 IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O 98．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O＝＝C12↑+ H2↑+2OH—99．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 100．Na2O2与H2O反应制备O2 2Na2O2+2H2O＝4Na+ + OH—+ O2↑101．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3—＝ 3Fe2++ 2NO2↑+ 4H2O 102．铜片跟稀（浓）硝酸反应 3Cu+8H++2NO3—＝3Cu2++ 2NO2↑+ 4H2OCu+4H++2NO3—＝Cu2++2NO2↑+ 2H2O103．稀硫酸中加入铁粉 Fe+2H+＝Fe2++ H2↑104．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 6Fe2++ 3H2O2＝4Fe3++2Fe(OH)3↓105．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I－+O2+2H2O＝I2+4OH－106．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮 2NO2+2OH－＝NO2－+NO3－+H2O107．用银氨溶液检验乙醛中的醛基 CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O108．铜片插入硝酸银溶液 Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag109．锌片插入硝酸银溶液中 Zn+2Ag+＝Zn2++2Ag110．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色 5SO32－+2MnO4－+6H+＝5SO42－+2Mn2++3H2O111．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4 3ClO－+4OH－+2Fe(OH)3＝2FeO42－+3Cl－+5H2O 112．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 2MnO4－+5NO2－+ 6H＋＝ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O 113．向含0.5molNH4Fe(SO4)2的溶液中加入0.8molBa(OH)2溶液NH4++5Fe3++8SO42－+8Ba2++16OH－＝NH3·H2O+5Fe(OH)3↓+8BaSO4↓114．含有0.5molFeBr2的溶液中，通入0.6molCl2 10Fe2++14Br－+12Cl2＝10Fe3++7Br2+24Cl－115．向含0.5molAlCl3的溶液中加入1.6molNaOH溶液 5Al3++16OH－＝4Al(OH)3↓+AlO2－+8H2O电解。

高考复习：化学方程式大全以及离子方程式总结要知道化学方程式的正确书写才能让你化学得到高分。

下面店铺为你带来了高考复习：化学方程式大全，欢迎阅读!高中化学所有方程式大全总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应M g+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O高中化学离子方程式总结一、碱与酸酐的反应多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。

高中化学知识点：离子方程式书写的基本规律
高中化学知识点：离子方程式书写的基本规律
导读：化学方程式的.很复杂，需要考生耐心细心，才能避免失误，以下是离子方程式书写的基本规律要求，供大家学习参考!
(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“=”“ ”“→”“↑”“ ”等符号符合实际。

(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。

(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

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离子反响与离子方程式知识点复习一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质2.强电解质、弱电解质1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反响的生成物。

如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反响的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。

Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反响生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。

2.电解质与非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。

3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是局部电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。

例题现有①NaOH溶液②铜丝③液态HCl ④盐酸⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨胆矾晶体⑩熔融NaCl ⑾蔗糖晶体⑿酒精⒀酒精溶液⒁氯气(1)上述状态下可导电的是__ ；⑵属于非电解质的是_ _；⑶上述状态下的电解质不能导电的是_____ 。

〔4〕本身属于非电解质，与水反响后生成电解质的是_ _ ；〔5〕本身既不属于电解质也不属于非电解质，与水反响后生成电解质的是_ _。

考点二离子方程式的书写1.离子反响：指在溶液中〔或熔化状态下〕有离子参加或离子生成的反响。

2.离子方程式：用实际参加反响的离子符号表示化学反响的式子。

3.离子方程式的书写：1〕书写规那么：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质〔弱酸、弱碱及水等〕不能拆开来写。

如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。

如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-③微溶物，假设出现在反响物中一般改写成离子符号〔悬浊液除外〕；假设出现在生成物中一般不改写。

高中化学常见离子方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应:2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2 O 11、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量C O2:OH–+CO2=HCO3-13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H 2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应:CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2:CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:CO 2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应:H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水:H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水:2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO42↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+M g2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1:1NaAl合金置于水中:Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液:Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液:Al2O3+6H+=2Al3++3H2 O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al(OH3+OH–=AlO2–+2H2O 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al (OH3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:Al3++3HCO3-=Al(OH3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液:2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀:Al3++3H2 O=Al(OH3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液:Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH3↓+3Al(OH3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:AlO2–+H++H2O=Al(OH3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:A lO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:AlO2–+NH4++H2O=Al(OH3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中:Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应:Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应:FeS+H+=Fe2+ +H2S↑51、硫化钠与盐酸反应:S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水:S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液:2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2Fe3++2I–=2Fe2++I2 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH–=Fe(OH3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液:Fe3++3SCN–=Fe(SCN3 61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应:2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+6 2、锌与稀硫酸:Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸:Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Z n2++H2↑64、锌与氯化铵溶液:Zn+2NH4+=Zn 2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 69、氧化铁溶于盐酸:Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液:Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O Fe(OH3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气:2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气:2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气:2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水:2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水:I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水:H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁:H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水: H2SO3+H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中:Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO 84、亚硫酸钠溶液中加入溴水: SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水:SO32-+H2O2=SO42-+2H2O 86、二氧化硫通入溴水中:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(N O:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2 ++2NO↑+4H2O 89、单质铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 90、单质铜与浓硝酸反应:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液:2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2:SO2+2NH3+H2 O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO2:SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2:3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2: SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH-NH3↑+H2 O 97、向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2:CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢:H2S+Cu2+= CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液:S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水:2Cl-+2H 2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液:Cu2++2Cl-=电解=Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠:2Na++2Cl-=(熔融=2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝:4Al3++6O2-=电解=4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热:MnO2+2Cl-+4H+=加热= Mn2++Cl2↑+2H2O 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:ClO-+H2O+CO2 =HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 111、氯酸钾与浓盐酸:ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水:3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液:SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解:S2-+H2O==HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解:CO32-+H2O==HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液:3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 119、醋酸钡溶液与硫酸反应:Ba2++2 CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 121、醋酸与氨水反应:CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液:C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O 123、苯酚与氯化铁溶液反应:6C6H5OH +Fe3+=[Fe(C6H5O6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液:C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3CO O-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应:CaCO3+HCOOH=Ca 2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应:HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应:HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水:5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2:5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O 135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液:CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液:(C17H35COO3(C3H5O3+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OHCH(OHCH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解:CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水:Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量:Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH32]++2H2O 140、葡萄糖发生应:CH2(OH(CHOH4CHO+2[Ag(NH32]++2OH-=CH2(OH(CHOH4COO-+NH4++3NH3+H2O+ 2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++2OH-=Cu(OH2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水:Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水:Zn2+ +2NH3•H2O=Zn(OH2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水:Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH34] 2++4H2O。

常见的100个离子方程式
离子方程式是化学方程式的一种形式，用于描述在溶液中发生的离子间的化学反应。

下面是一些常见的离子方程式示例：
1. 钠氯化合物的溶解，NaCl(s) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)。

2. 硫酸铜溶解，CuSO₄(s) → Cu²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)。

3. 碳酸钙溶解，CaCO₃(s) → Ca²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq)。

4. 氢氧化钠中和，Na⁺(aq) + OH⁻(aq) → NaOH(s)。

5. 硫酸与氢氧化钠反应，H₂SO₄(aq) + 2NaOH(aq) →
Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)。

6. 硝酸银与氯化钠反应，AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)。

7. 硫酸铁与氢氧化钠反应，FeSO₄(aq) + 2NaOH(aq) →
Fe(OH)₂(s) + Na₂SO₄(aq)。

这些方程式代表了一些常见的化学反应，涉及了溶解、中和和
沉淀等过程。

这些方程式对于理解溶液中的离子反应以及化学实验
和工业生产中的重要反应都非常重要。

希望这些例子对你有所帮助。

高中化学的离子方程式总结介绍在化学的学习中，学生会学习到很多的关于离子反应的化学方程式，下面是店铺给大家带来的有关于离子反应的方程式的介绍，希望能够帮助到大家。

高中化学的离子方程式总结一、碱与酸酐的反应多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。

1、CO2与NaO少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O过量CO2：CO2+OH-==HCO3-此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。

不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。

类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。

二、氢氧化铝的两性2、AlCl3与NaOH少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O3、NaAlO2与HCl少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O所以，以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。

三、酸式盐与碱4、NaHSO4和Ba(OH)2溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓5、NaHCO3和Ca(OH)2石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O7、Mg(HCO3)2和NaOHNaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。

高中化学知识总结：离子方程式一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++cl-=Agcl↓2H++co32-=co2↑+H2o2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑cl2+2I-=2cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2o==NH3·H2o+H+cH3coo-+H2o==cH3cooH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：mno4-+5Fe2++8H+=5Fe3++mn2++4H2o另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质写出离子形式，其它一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：caco3+2H+=ca2++co2↑+H2o因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓H2So4的反应，浓H2So4与相应固体物质取HcI、HF、HNo3的反应，以及ca2与NH4cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如cuo与盐酸的反应：cuo+2H+=cu2++H2o4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子。

如NaHco3溶液和NaoH溶液混合：Hco3-+oH-=co32-+H2o不能写成：H++oH-=H2o5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

如在Fecl2溶液中通入cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++cl2=Fe3++2cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++cl2=Fe3++2cl-。

高中化学中书写与“量〞相关的离子方程式离子方程式的书写是高中化学教课的要点和难点，也是高考的热门，考生的易错点，特别是近几年来离子方程式的考察从定性到定量成为高考的热门。

笔者在研究近几年的高考考察与“量〞相关的离子方程式的根基上，作了适合迁徙，现总结以下，供同行参照。

一、生成的产物可与过度的物质持续反应的离子反应例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过度，其离子反应分步写〔1〕Al3++3OH-==Al(OH3↓〔2〕Al(OH3+OH-==AlO2-+2H2O假定向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过度，其离子反应分步写〔1〕Al3++4OH-==AlO2-+2H2O〔2〕3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH3↓假定向AlCl3溶液中参加过度NaOH溶液，其离子反应一步达成Al3++4OH-==AlO2-+2H2O假定向足量Al2(SO43溶液中参加少许的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH3↓例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过度，其离子反应分步写〔1〕AlO2-+H++H2O==Al(OH3↓(2Al(OH3+3H+==Al3++3H2O假定向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过度，其离子反应分步写〔1〕AlO2-+4H+==Al3++2H2O(23AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH3↓假定向NaAlO2溶液中参加过度盐酸溶液，其离子反应一步达成AlO2-+4H+==Al3++2H2O假定向足量NaAlO2溶液中参加少许的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H++H2O==Al(OH3↓例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过度，其离子反应分步写〔1〕2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH3↓+CO32-(2CO32-+CO2+H2O==2HCO3-假定向NaAlO2溶液中通人过度CO2气体，其离子反应一步达成AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH3↓+HCO3-假定向足量NaAlO2溶液中通人少许CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH3↓+CO32-例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过度，其离子反应分步写〔1〕CO32-+H+==HCO3- 〔2〕HCO3-+H+==CO2↑+H2O假定向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步达成CO32-+2H+==CO2↑+H2O假定向足量Na2CO3溶液中参加少许的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-例5、向NaOH溶液中通人CO2气体至过度，其离子反应分步写〔1〕2OH-+CO2==CO32-+H2O(2CO32-+CO2+H2O==2HCO3-假定向NaOH溶液中通人过度CO2气体，其离子反应一步达成OH-+CO2==HCO3-假定向足量NaOH溶液中通人少许CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==CO32-+H2O二、酸式盐与〞量〞相关的离子反应一般书写时量缺少的物质其参加反应的离子的物质的量之比必定要与它的化学式相切合，而足量的物质其参加反应的离子的物质的量之比不必定要与它的化学式相切合。