海水提镁

海水提镁和镁
1．海水提镁
(1)基本流程： 苦卤――→生石灰过滤Mg (OH )2――→盐酸MgCl 2(aq )――→蒸发结晶MgCl 2·6H 2O ――→HCl 气氛△MgCl 2――→熔融
电解
Mg (2)基本步骤及主要反应
①制碱：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，
CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。

②沉淀：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。

③酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。

④蒸发结晶析出MgCl 2·6H 2O 。

⑤脱水：MgCl 2·6H 2O=====HCl △
MgCl 2＋6H 2O 。

⑥电解：MgCl 2=====通电熔融
Mg ＋Cl 2↑。

2．镁
(1)物理性质 具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。

(2)化学性质
(3)用途：生产合金，冶金工业上用做还原剂和脱氧剂。

(1)Mg 能溶于NH 4Cl 等水解呈酸性的盐溶液中，Mg ＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3↑＋H 2↑。

(2)因镁在高温下能与O 2、N 2、CO 2等气体发生反应，故工业电解MgCl 2得到的镁应在H 2氛围内冷却。

镁的制备方法一、从海水中提取镁1. 沉淀镁离子海水中含有大量的镁离子（Mg²⁺）。

首先向海水中加入石灰乳[Ca(OH)₂]，发生反应：Mg²⁺+Ca(OH)₂ = Mg(OH)₂↓+Ca²⁺。

石灰乳来源广泛且成本相对较低，这个反应能将海水中的镁离子以氢氧化镁沉淀的形式分离出来。

2. 氢氧化镁转化为氯化镁将氢氧化镁沉淀过滤出来后，加入盐酸使其转化为氯化镁溶液，反应方程式为：Mg(OH)₂+2HCl = MgCl₂+2H₂O。

3. 氯化镁的电解氯化镁在熔融状态下电解可制得镁和氯气，化学方程式为：MgCl₂（熔融）电解===Mg+Cl₂↑。

电解过程中，氯化镁需要在无水的条件下进行，因为如果有水存在，会优先电解水，无法得到镁单质。

二、热还原法制备镁1. 以碳为还原剂用白云石（CaCO₃·MgCO₃）为原料，先将其煅烧得到CaO·MgO，然后与碳混合，在高温下反应，反应方程式为：CaO·MgO + C高温===Mg+CaO+CO↑。

不过这种方法由于反应温度高，且产物镁容易与其他物质（如二氧化碳等）发生反应，所以在工业上不是主要的制备方法。

2. 以硅为还原剂2MgO+Si高温===2Mg+SiO₂。

这种方法也需要较高的温度，并且在反应过程中需要严格控制反应条件，以提高镁的产率。

在实际工业生产中，从海水中提取镁的方法更为常用。

三、镁的实验室制备（小规模）1. 镁盐的热分解例如，以碳酸镁为原料，碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，化学方程式为：MgCO₃===MgO+CO₂↑。

然后用铝热法还原氧化镁得到镁，反应方程式为：3MgO + 2Al高温===3Mg+Al₂O₃。

不过这种方法在实验室中操作相对复杂，且反应条件较苛刻。

海水提镁的化学方程式
海水提镁是一种很有用的技术，可以将海水中的镁资源提取出来。

目前提取镁的化学方程式大致如下：
2NaCl + MgSO4 → MgCl2 + Na2SO4
这是一个由海水提取镁所遵循的基本反应。

在这个反应中，钠氯化物（NaCl）作为一种催化剂，将镁硫酸盐（MgSO4）溶解并分解成镁氯化物（MgCl2）和硫酸钠（Na2SO4）两种产物。

为了使这个反应有效，参与反应的化学物质必须处于理想的温度，酸碱度和浓度。

温度一般设定在50-90摄氏度之间，而酸碱度应当在7.8 - 8.2之间，浓度通常维持在2-3摩尔/升的水平。

此外，还有一个重要的反应机制，即催化水解过程，因为镁硫酸盐分子受到离子催化剂的作用极易水解。

这使得整个反应的速度得以加快，进而促进了镁的有效提取。

最后，在海水提取镁的工艺中，还存在沉淀和离析步骤。

沉淀步骤使用金属离子形成沉淀物，而离析步骤则利用化学混合物或者发生精细化学反应将镁从其他离子中分离出来。

总之，海水提镁是一种有效的方法，可以从大西洋、太平洋和印度洋的海水中提取出大量的镁。

它的化学方程式为2NaCl + MgSO4 → MgCl2 + Na2SO4，该反应需要在特定的温度、酸碱度和浓度等条件下进行，同时还需要用催化剂促进反应，并且存在沉淀和离析步骤。

第4课时 镁的提取及应用[学习目标定位] 1.了解从海水中提取镁的原理和过程。

2.掌握镁及其化合物的性质和用途。

一、从海水中提取镁 1．工艺流程2．相关反应的方程式 (1)分解贝壳制取氢氧化钙： ①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑； ②CaO＋H 2O===Ca(OH)2。

(2)沉淀镁离子： Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。

(3)制备氯化镁：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。

(4)制取金属镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。

由MgCl 2·6H 2O 加热制取无水MgCl 2时，要不断通入干燥的HCl 气体，防止MgCl 2水解生成Mg (OH )2。

例1 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na ＋、Mg 2＋、Cl －、Br －等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是_________________。

(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。

(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A 的作用是____________________________________________________________。

(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

海水提镁用石灰乳沉镁离子方程式海水中含有丰富的镁离子，而镁离子具有广泛的应用价值。

为了从海水中提取出镁离子，科学家们研发了一种叫做“海水提镁用石灰乳沉镁离子”的方法。

这种方法的原理是利用石灰乳与海水中的镁离子反应，形成沉淀物后分离出镁离子。

下面我们就来详细介绍一下“海水提镁用石灰乳沉镁离子方程式”的科学原理。

一、海水中的镁离子海水是地球上最广泛的天然水体之一，其中含有丰富的矿物质和微量元素。

其中，镁是海水中含量最丰富的元素之一，其平均含量约为1.3%。

镁离子在海水中以Mg2+的形式存在，是一种重要的营养元素。

二、石灰乳与镁离子的反应石灰乳是由氢氧化钙（Ca(OH)2）和水混合而成的混合物，是一种碱性物质。

当石灰乳与海水中的镁离子反应时，会发生以下化学反应：Ca(OH)2 + MgCl2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2其中，Ca(OH)2代表石灰乳，MgCl2代表海水中的镁离子，Mg(OH)2代表沉淀物，CaCl2代表副产物。

这个化学反应中，石灰乳中的氢氧化钙（Ca(OH)2）与海水中的镁离子（MgCl2）反应后，会形成镁羟化物（Mg(OH)2）沉淀物，同时生成氯化钙（CaCl2）副产物。

这种反应是一种重要的提取海水中镁离子的方法，因为镁羟化物沉淀物可以通过过滤或离心等分离方法进行分离，从而提取出纯净的镁离子。

三、石灰乳沉淀法的应用石灰乳沉淀法是一种广泛应用的分离和提取技术，可以用于提取多种金属离子，如铜、锌、铁、铅等。

在海水处理中，石灰乳沉淀法也是一种常用的技术。

除了提取镁离子外，它还可以用于去除海水中的硬度离子和碳酸盐等物质。

四、总结“海水提镁用石灰乳沉镁离子方程式”是一种重要的提取海水中镁离子的方法。

通过石灰乳与海水中的镁离子反应，可以形成镁羟化物沉淀物，从而提取出纯净的镁离子。

石灰乳沉淀法是一种广泛应用的分离和提取技术，可以用于提取多种金属离子和去除海水中的硬度离子和碳酸盐等物质。

这种技术的应用，不仅可以提高海水利用率，还可以为人们提供更多的镁离子资源，具有重要的实用价值。

海水中提取镁的过程及原理
海水中提取镁的过程是通过海水蒸发结晶方法进行的，主要原理是利用镁在海水中的存在量较高，通过蒸发结晶使镁盐逐渐结晶沉淀，最终得到纯度较高的镁盐。

具体步骤如下：
1. 收集海水：从大海或海湾等海水源中收集海水，通常使用特殊的海水收集设施。

2. 浓缩海水：将收集的海水通过蒸发器进行加热，让其中的水分蒸发，浓缩海水中的溶解物质。

在浓缩的过程中，逐渐增加溶质的浓度，包括镁盐。

3. 结晶分离：将继续浓缩的海水引入结晶桶或结晶盒中，让溶质逐渐结晶沉淀。

可通过装置控制结晶的速度和温度，使得镁盐以晶体的形态逐渐生成。

4. 分离过滤：将结晶后的物质与溶剂进行分离，通常通过过滤的方式将固体的结晶物与溶液分离。

过滤后得到固体沉淀物，即镁盐。

5. 干燥：将分离得到的镁盐进行干燥处理，去除其中的水分和杂质，得到纯度较高的镁盐。

总体来说，海水中提取镁的过程主要依靠海水的浓缩和结晶沉淀的原理，通过控制温度和结晶速度，使镁盐逐渐从海水中分离出来并得以提取。

海水提镁中用石灰乳沉淀镁离子方程式
海水中含有大量的镁离子，而提取海水中的镁离子是一项重要的工业过程。

其中一种方法是使用石灰乳沉淀法。

这种方法利用石灰乳（氢氧化钙）与海水中的镁离子反应，形成沉淀的氢氧化镁。

下面是反应方程式：
Ca(OH)2 + MgCl2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2
在这个反应中，石灰乳（Ca(OH)2）与海水中的镁离子（Mg2+）反应，形成沉淀的氢氧化镁（Mg(OH)2）和氯化钙（CaCl2）。

这个反应的原理是基于化学平衡的概念。

石灰乳中的氢氧化钙可以与海水中的镁离子反应，形成氢氧化镁和氯化钙。

这个反应是一个化学平衡反应，因为反应物和产物之间的反应速率相等。

当反应达到平衡时，反应物和产物的浓度不再发生变化。

石灰乳沉淀法是一种简单而有效的方法，可以用于提取海水中的镁离子。

这种方法的优点是成本低廉，易于操作，并且可以在大规模生产中使用。

然而，这种方法也有一些缺点，例如产生大量的废水和废料，需要进行处理和处理。

海水提镁中用石灰乳沉淀镁离子是一种重要的工业过程。

这种方法利用石灰乳与海水中的镁离子反应，形成沉淀的氢氧化镁。

这个反应是一个化学平衡反应，可以用于大规模生产。

然而，这种方法也
有一些缺点，需要进行处理和处理。

海水提炼镁1. 简介海水提炼镁是一种利用海水中的镁元素进行提取和加工的技术。

镁是一种轻质金属，在工业、医药、航空航天等领域有广泛的应用。

目前，世界上主要依赖镁矿石进行镁生产，但镁矿资源有限，存在供需矛盾。

而海水中的镁资源丰富，因此海水提炼镁成为一种重要的补充方式。

2. 海水中的镁资源海水中镁的含量约为1.3g/L，是地壳中镁总量的13倍，是地球上最丰富的金属元素之一。

由于海洋面积广阔，海水资源可谓是无穷无尽的。

因此，开发和利用海水中的镁资源具有重要的战略意义。

3. 海水提炼镁的工艺流程海水中的镁主要以镁离子（Mg2+）的形式存在。

海水提炼镁的工艺流程主要包括以下几个步骤：3.1 浓缩海水首先，需要从海水中浓缩出含有较高镁离子浓度的溶液。

常用的浓缩方法包括蒸发浓缩和离子交换。

3.2 沉淀镁盐将浓缩的海水溶液通过化学反应，使镁离子与其他金属离子发生置换反应，形成易于沉淀的镁盐。

通常，氢氧化镁是最常见的沉淀物。

3.3 分离镁盐将沉淀得到的镁盐进行处理，将杂质和水分去除，得到纯净的镁盐。

3.4 镁盐电解将纯净的镁盐溶解在适当的溶剂中，进行电解反应，将镁阳极溶解，镁离子通过电解质传导至阴极，然后在阴极上还原成金属镁。

3.5 精炼镁金属得到的金属镁经过进一步的精炼，去除杂质，得到高纯度的镁金属。

最后，镁金属可以进一步进行加工，以满足不同领域的需求。

4. 海水提炼镁的优势与挑战海水提炼镁相比传统的镁矿石提炼具有许多优势：4.1 资源丰富海水中的镁资源丰富，远超过地壳中的镁矿石，可以确保供应的稳定性。

4.2 环保可持续海水提炼镁过程中不需要开采矿石，避免了地壳破坏和生态环境破坏。

同时，可以循环利用海水，降低对淡水资源的依赖。

4.3 低能耗相比镁矿石提炼，海水提炼镁的能耗更低。

海水中的镁离子浓度较低，但总量巨大，因此在浓缩海水过程中可以利用低温余热等方式，降低能源消耗。

然而，海水提炼镁也面临一些挑战：4.4 工艺技术难点海水中镁离子浓度较低，提炼过程中的镁盐沉淀和分离技术仍然面临挑战。

海水中提取镁所涉及的化学反应以海水中提取镁所涉及的化学反应为标题，我将为您撰写一篇符合要求的文章。

海水中的镁含量较高，因此海水是提取镁的重要来源之一。

在海水中提取镁的过程中，涉及到一系列的化学反应。

海水中的镁主要以镁离子（Mg2+）的形式存在。

为了提取镁，需要将镁离子与其他离子分离。

常用的方法是通过添加适当的化学试剂来实现。

一种常用的方法是使用氢氧化钠（NaOH）来与镁离子反应。

当氢氧化钠溶液与镁离子相遇时，发生如下反应：Mg2+ + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2Na+这个反应产生了镁的氢氧化物（Mg(OH)2）和钠离子（Na+）。

由于镁的氢氧化物在水中的溶解度相对较低，因此可以通过沉淀的形式从溶液中分离出来。

接下来，为了从氢氧化物中得到纯度更高的镁，需要对氢氧化物进行进一步的处理。

一种常用的方法是通过加热氢氧化物，使其分解为氧化镁（MgO）和水：Mg(OH)2 → MgO + H2O这个反应是一个热分解反应，在高温下进行。

通过这个反应，可以得到纯度更高的氧化镁。

为了得到最纯净的镁，需要将氧化镁与其他杂质分离。

一种常用的方法是通过电解镁氧化物溶液来得到纯净的镁。

在这个过程中，将氧化镁溶解在适当的溶剂中，并通过电流通入溶液中，使氧化镁还原为纯净的镁金属。

总结起来，海水中提取镁涉及到多个化学反应。

首先，镁离子与氢氧化钠发生反应，生成氢氧化物沉淀。

然后，通过热分解氢氧化物，得到氧化镁。

最后，通过电解氧化镁溶液，得到纯净的镁金属。

这些化学反应在海水提取镁的过程中起着重要的作用，使我们能够从海水中获得纯净的镁。

同时，这些反应也需要在实际操作中控制条件和选择适当的试剂，以确保提取过程的效率和纯度。

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下面将详细介绍从海水中提取金属镁的工艺流程。

海水提镁的使用流程1. 概述海水提镁是一种将海水中的镁离子提取出来以供工业和农业使用的技术。

本文将详细介绍海水提镁的使用流程，包括准备工作、操作步骤和注意事项。

2. 准备工作在进行海水提镁之前，需要进行一些准备工作以确保操作顺利进行。

以下是准备工作的步骤：•收集所需材料：收集所需的海水提镁设备、试剂和工具。

这些可能包括海水提镁设备、镁离子吸附材料、溶液容器、过滤器、实验室手套和安全眼镜等。

•确保设备齐全和准备就绪：检查海水提镁设备是否完整，并确保其已经校准和准备就绪。

清洁设备并确保其没有任何损坏。

•制备所需试剂和溶液：按照提供的配方和方法制备所需的试剂和溶液。

确保按照正确的比例和程序进行制备，并将其存放在合适的容器中。

3. 操作步骤一旦准备工作完成，可以按照以下步骤进行海水提镁的操作：1.收集海水样品：选择合适位置的海水，并使用海水采样器或容器收集一定量的海水样品。

确保样品的来源是可靠和代表性的。

2.过滤海水样品：使用过滤器将收集到的海水样品进行过滤，以去除其中的悬浮颗粒和杂质。

确保过滤器是干净的，并注意不要在操作过程中污染样品。

3.将过滤后的海水样品加入海水提镁设备：将过滤后的海水样品加入海水提镁设备的反应容器中。

注意不要溢出或浪费样品。

4.添加镁离子吸附材料：根据设备使用说明书或提供的指导，向海水样品中添加适量的镁离子吸附材料。

确保吸附材料均匀分布在样品中。

5.搅拌和反应：启动海水提镁设备中的搅拌器，以确保样品和吸附材料充分接触和混合。

根据设备设定的反应时间，在设定的温度下进行反应。

6.分离和收集镁离子：根据设备和方法的要求，使用适当的技术和设备将吸附了镁离子的材料从反应容器中分离出来。

收集分离出的镁离子。

7.镁离子后处理：对分离出的镁离子进行后处理，以去除可能的杂质和污染物。

这可能包括除去溶剂、过滤沉淀、洗涤等步骤。

8.镁离子储存和使用：将处理后的镁离子存储在合适的容器中，并根据需要进行储存和使用。

海水制镁五个化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：海水中的镁是一种十分重要的元素，它不仅在海水中存在丰富，还在人类的生活中发挥着重要的作用。

制备海水中的镁元素可以通过化学方法来实现，下面我们就来看看海水制镁的五个化学方程式。

1. 氢氧化镁和氯化钠生成氯化镁和氢氧化钠这是一种常见的制备氯化镁的方法。

当氢氧化镁和氯化钠反应时，会生成氯化镁和氢氧化钠两种化合物。

化学方程式如下：Mg(OH)2 + 2NaCl → MgCl2 + 2NaOH这个方程式表示了氢氧化镁和氯化钠在一定条件下发生反应，生成氯化镁和氢氧化钠。

通过这种反应可以得到氯化镁，从而实现对海水中镁元素的提取。

除了氯化镁的制备方法外，还可以通过碳酸镁和氢氯酸的反应来制备氯化镁。

在反应条件下，碳酸镁和氢氯酸会生成氯化镁、二氧化碳和水。

化学方程式如下：海水中的镁元素可以通过多种化学方法来提取，其中包括通过氢氧化镁、碳酸镁、氯化镁等物质的反应来实现。

这些化学方程式展示了海水制镁的几种常见方法，对于研究镁元素的提取和应用具有重要的参考价值。

希望通过这些方程式的介绍，可以更深入地了解海水中镁元素的制备过程。

【结束】。

第二篇示例：海水是地球上最丰富的资源之一，其中含有大量的镁元素。

在提取海水中的镁元素时，通常会采用化学方法进行处理。

下面将介绍五个关于海水制镁的化学方程式。

1. 镁在海水中的存在形式海水中含有丰富的镁元素，一般以镁离子（Mg2+）的形式存在。

镁离子在水中是稳定的，但要提取镁元素需要将镁离子与其他物质结合形成沉淀物。

2. 镁离子与碳酸钠的反应将海水中的镁离子与碳酸钠（Na2CO3）反应，生成碳酸镁（MgCO3）沉淀。

化学方程式如下：Mg2+ + Na2CO3 → MgCO3↓ + 2Na+碳酸镁是一种不溶于水的白色沉淀物，可以通过过滤等方法分离出来。

3. 碳酸镁的热分解接下来，将碳酸镁进行热分解处理，得到氧化镁（MgO）和二氧化碳（CO2）。

海水制镁的流程图及其方程式
海水制镁的流程图：
①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
②将石灰乳加入海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；
④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。

海水制镁的流程图及其方程式：Mg(OH)2----MgO+H2O
1、海水提镁：用海水提镁时，先把海水抽入特大的池中，倒入石灰乳，便生成氢氧化镁的悬浊液。

待沉淀沉降后取出沉淀，经洗涤后得到纯度很高的氢氧化镁。

它没有多大用途，必须使它变成有用的氧化镁和金属镁。

氢氧化镁不稳定，受热后分解成氧化镁和水。

Mg(OH)2----MgO+H2O
2、可行分析：海水盐分中镁的占有量仅次于氯和钠，位居第三。

镁具有重量轻、强度高等特点。

镁合金可用来制造飞机、舰艇;镁锂合金的重量最轻，又最耐热，因而在军事工业和民用企业上具有极其重要的意义。

同时它被广泛应用于火箭、导弹、飞机制造业，以及汽车、精密机器等各个领域。

各国钢铁工业的迅速发展，不仅对镁砂(氧化镁)的数量要求日益增多，而且也对炼钢所需的优质镁砂要求其杂质含量在2%~4%以下。

这个要求用陆上天然菱镁矿烧结后制的镁砂是无法达到的。

而且海水提取，早在20世纪60年代其纯度就已达到96%~98%，目前纯度又升至99.7%。

如此超高纯度的镁砂，无疑最能满足冶金工业的特殊需要。

目前，从卤水中提取的产品主要是氯化镁、硫酸镁、氧化镁和氢氧化镁等。

海水提炼镁一、引言海水提炼镁是一种利用海水中的镁资源进行提炼的方法，是一种环保、节能、可持续发展的生产方式。

随着全球经济和人口的快速增长，对镁资源的需求也越来越大。

而传统的镁矿开采方式会对环境造成严重污染，因此海水提炼镁成为了一种备受关注的新型生产方式。

二、海水中的镁资源1. 海水中含有丰富的镁元素，其浓度约为1300mg/L左右。

2. 镁元素是人体必需元素之一，具有调节神经和肌肉功能、维持心脏健康等重要作用。

3. 目前全球约有90%以上的镁生产来自于天然硬质岩类矿物。

三、海水提炼镁工艺流程1. 海水处理：首先需要对海水进行处理，去除其中杂质和其他离子。

2. 氯化反应：将处理后的海水与氯气反应生成氯化镁溶液。

3. 沉淀分离：将氯化镁溶液与碳酸钙反应生成碳酸镁沉淀，再通过过滤和离心等方式将碳酸镁沉淀分离出来。

4. 热解还原：将分离出来的碳酸镁沉淀进行热解还原，生成纯度较高的金属镁。

四、海水提炼镁的优势1. 环保：海水提炼镁不需要开采天然硬质岩类矿物，避免了对环境的破坏和污染。

2. 节能：传统的镁矿开采方式需要大量能源进行采掘和加工，而海水提炼镁则是利用自然资源进行生产，在能源消耗上更加节约。

3. 可持续发展：海水是一种可再生资源，因此海水提炼镁具有可持续发展的潜力。

4. 价格稳定：由于全球大部分国家都有着丰富的海洋资源，因此海水提炼镁可以减少对于少数拥有天然硬质岩类矿物资源国家的依赖，从而保证了价格稳定。

五、海水提炼镁在中国的应用1. 我国是世界上最大的镁产品生产国之一，但大部分的镁产品都是通过传统的矿山开采方式生产的。

2. 中国海岸线长达1.8万公里，拥有丰富的海水资源，因此海水提炼镁在我国具有广阔的发展前景。

3. 目前我国已经开始了海水提炼镁的试点工作，并取得了一定的成果。

六、结论随着全球经济和人口的快速增长，对于镁资源的需求也越来越大。

而传统的镁矿开采方式会对环境造成严重污染，因此海水提炼镁成为了一种备受关注的新型生产方式。

第二课时从海水中提取镁从海带中提取碘必备知识基础练进阶训练第一层知识点一海水提镁1.海水中含有MgCl2，是镁的重要来源之一。

从海水中提取镁，可以按照如下步骤：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得产物熔融后电解。

关于提取镁，下列说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①②③步操作的目的是从海水中提取MgCl2C.第④步电解会产生Cl2D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应知识点二镁的性质2.下列物质的转化不能通过一步反应实现的是（）A.Mg→MgO B．MgO→Mg（OH）2C．MgO→MgCl2D．MgCl2→Mg（OH）23．下列有关说法正确的是（）A．镁燃烧发出耀眼的红光，因此常用来制造信号弹和焰火B．自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中C．镁着火可用泡沫灭火器扑灭D．电解熔融的MgCl2可得到金属镁4．镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑色和白色粉末，不能说明（）A．二氧化碳显氧化性B．二氧化碳中含有碳元素C．二氧化碳是酸性氧化物D．助燃和不助燃是相对的知识点三海带提碘5.海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl 4，振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液合理的操作顺序为（ ）A ．②④①③⑤B ．②①③④⑤C ．①③⑤②④D ．③①②⑤④6．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）知识点四 加碘盐中碘元素的检验7.加碘食盐中碘元素以碘酸根（IO －3 ）的形式存在。

已知在酸性条件下，IO －3 离子能跟碘离子（I －）发生反应生成碘（I 2），碘能使淀粉变色。

现提供下列试剂和生活中常见的物质：①碘化钾溶液（溶液中含有I －）；②白醋；③白糖；④白酒；⑤纯碱；⑥淀粉。

欲通过实验证明加碘食盐中存在碘酸根离子，必须选用的试剂和物质是（ ）A ．①②③B ．①②⑥C ．①⑤⑥D ．②④⑤关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

海水中提取镁的步骤及原理镁是一种丰富的金属元素，在地壳中的含量居第八位。

海水是镁含量丰富的资源之一，其中镁的浓度约为1.3g/L左右。

从海水中提取镁可以利用传统的化学方法和电化学方法。

下面将详细介绍这两种方法的原理及步骤。

1. 化学方法化学方法是从海水中提取镁的常用方法，其原理是先将海水处理成海水深沉淤泥（海水固液分离），然后通过化学反应将镁离子转化为可溶解盐，最后经过晶体化纯化过程得到金属镁。

步骤如下：步骤1：海水预处理首先需要对海水进行预处理，以去除其中的悬浮物、沉淀物以及有机物等杂质。

通常采用沉淀法或过滤法对海水进行初步过滤。

步骤2：海水深沉淤泥接下来，将预处理后的海水放置在深沉淤泥池中，通过静置的方式使其中的杂质逐渐沉淀到底部形成淤泥。

然后将上清液抽取出来，淤泥进行后续处理。

步骤3：化学反应取得上清液后，需要经过一系列的化学反应来转化镁离子为可溶解盐。

首先加入氢氧化钙（石灰）使溶液中的镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀。

然后通过过滤除去沉淀物，得到氢氧化镁溶液。

步骤4：晶体化纯化将得到的氢氧化镁溶液通过热解、氢化等反应，逐渐纯化为金属镁。

最后，通过电解或熔炼等方法将其转化为镁金属。

化学方法的优点是操作简单，适用范围广，成本相对较低。

但也存在一些问题，比如溶液中多种金属离子的共存、沉淀的分离以及产生大量的废水等。

2. 电化学方法电化学方法是从海水中提取镁的另一种常用方法，其原理是利用电解技术将镁离子析出为金属镁。

步骤如下：步骤1：电解槽设计电解槽是电化学提取镁的关键设备之一。

通过选择合适的电解槽结构和电解液组成，可以有效提高提取效率。

典型的电解槽通常采用隔膜电解槽或膜电解槽。

步骤2：电解液准备电解液通常采用含有镁离子的溶液，如海水或其他含镁溶液。

在电解液中加入一定浓度的电解质以增加电导率。

步骤3：电解过程将电解液注入电解槽中，并在两个电极之间加上电压，使电解液中的镁离子被还原为金属镁离子。