南京大学物理化学下册(第五版)复习题解答：最新整理

物理化学下册课后复习题答案第八章电解质溶液第九章可逆电池电动势及其应用第十章电解与极化作用第十一章化学动力学（一）第十二章化学动力学基础（二）第十三章1.比表面有哪能几种表示方法？表面张力与表面Gibbs自由能有哪些异同点？答：A0= As/m或A0= As/V；表面张力又可称为表面Gibbs自由能，二者数值一样。

但一个是从能量角度研究表面现象，另一个是从力的角度研究表面现象；故二者物理意义不同；单位不同。

2.为什么气泡、小液滴、肥皂泡等都呈圆形？玻璃管口加热后会变得光滑并缩小（俗称圆口），这些现象的本是什么？用同一滴管滴出相同体积的苯。

水和NaCl 溶液，所得的液滴数是否相同弯曲液面有附加压力，其最终会将不规则的液面变为圆形或球形；球形表面积最小，表面自由能最低，最稳定；不相同。

3.用学到的关于界面现角的知识解释以下几种做法或现象的基体原理：①人工降雨；②有机蒸馏中加沸石；③多孔固体吸附蒸气时的毛细凝聚；④过饱和溶液，过饱和蒸气，过冷液体等过饱和现象；⑤重量分析中的“陈化”过程；⑥喷洒农药时，为何常常在农药中加入少量表面活性剂这些现象都可以用开尔文公式说明，①、②、④、⑤是新相刚形面时的体积小，曲率半径小，对与之平衡的旧相有更加苛刻的条件要求。

③多孔固体吸附蒸气时，被吸附的气体的液相对毛细管是润湿的，其曲率半径小零，当气体的分压小于其饱和蒸气压时，就可以发生凝聚。

⑥喷洒农药时，在农药中加入少量表面活性剂，可以降低药液的表面张力，使药液在叶面上铺展。

4.在三通活塞的两端涂上肥皂液，关断右端通路，在左端吹一个大泡，然后关闭左端，在右端吹一个小泡，最后让左右两端相通。

试问当将两管接通后，两泡的大小有何变化？到何时达到平衡？讲出变化的原因及平衡时两泡的曲率半径的比值。

小球更小，大球更大；最后小泡变成一个与大泡曲率半径相同的弧；由于小泡的附加压力大，所以大泡变大，小泡变小，最后使两泡的曲率半径相同5.因系统的Gibbs自由能越低，系统越稳定，所以物体总有降低本身表面Giibs自由能的趋势。

物理化学下册课后复习题答案第八章电解质溶液第九章可逆电池电动势及其应用第十章电解与极化作用第十一章化学动力学（一）第十二章化学动力学基础（二）第十三章1.比表面有哪能几种表示方法？表面张力与表面Gibbs自由能有哪些异同点？答：A0= As/m或A0= As/V；表面张力又可称为表面Gibbs自由能，二者数值一样。

但一个是从能量角度研究表面现象，另一个是从力的角度研究表面现象；故二者物理意义不同；单位不同。

2.为什么气泡、小液滴、肥皂泡等都呈圆形？玻璃管口加热后会变得光滑并缩小（俗称圆口），这些现象的本是什么？用同一滴管滴出相同体积的苯。

水和NaCl 溶液，所得的液滴数是否相同弯曲液面有附加压力，其最终会将不规则的液面变为圆形或球形；球形表面积最小，表面自由能最低，最稳定；不相同。

3.用学到的关于界面现角的知识解释以下几种做法或现象的基体原理：①人工降雨；②有机蒸馏中加沸石；③多孔固体吸附蒸气时的毛细凝聚；④过饱和溶液，过饱和蒸气，过冷液体等过饱和现象；⑤重量分析中的“陈化”过程；⑥喷洒农药时，为何常常在农药中加入少量表面活性剂这些现象都可以用开尔文公式说明，①、②、④、⑤是新相刚形面时的体积小，曲率半径小，对与之平衡的旧相有更加苛刻的条件要求。

③多孔固体吸附蒸气时，被吸附的气体的液相对毛细管是润湿的，其曲率半径小零，当气体的分压小于其饱和蒸气压时，就可以发生凝聚。

⑥喷洒农药时，在农药中加入少量表面活性剂，可以降低药液的表面张力，使药液在叶面上铺展。

4.在三通活塞的两端涂上肥皂液，关断右端通路，在左端吹一个大泡，然后关闭左端，在右端吹一个小泡，最后让左右两端相通。

试问当将两管接通后，两泡的大小有何变化？到何时达到平衡？讲出变化的原因及平衡时两泡的曲率半径的比值。

小球更小，大球更大；最后小泡变成一个与大泡曲率半径相同的弧；由于小泡的附加压力大，所以大泡变大，小泡变小，最后使两泡的曲率半径相同5.因系统的Gibbs自由能越低，系统越稳定，所以物体总有降低本身表面Giibs自由能的趋势。

物理化学第五版复习题答案物理化学是化学学科中的一个重要分支，它涉及到物质的物理性质和化学性质之间的相互关系。

以下是物理化学第五版复习题的一些答案，供参考：1. 什么是热力学第一定律？热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表述为：在一个封闭系统中，能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式，或者从一个系统转移到另一个系统。

在热力学中，能量的总量保持不变。

2. 描述熵的概念及其物理意义。

熵是一个物理量，用来描述系统的无序程度。

在热力学中，熵的增加表示系统趋向于更加无序的状态。

熵的物理意义在于，它与系统的微观状态数有关，微观状态数越多，系统的熵就越大。

3. 什么是理想气体状态方程？理想气体状态方程是描述理想气体状态的方程，其形式为：\[ PV = nRT \]，其中\( P \)是压力，\( V \)是体积，\( n \)是摩尔数，\( R \)是理想气体常数，\( T \)是绝对温度。

4. 简述化学平衡的概念。

化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和反向反应进行得同样快，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

在化学平衡状态下，系统的宏观性质不随时间变化。

5. 什么是电化学电池的工作原理？电化学电池的工作原理基于氧化还原反应。

在电池中，一个物质在阳极上发生氧化，释放电子；另一个物质在阴极上发生还原，吸收电子。

电子的流动形成了电流，从而实现化学能向电能的转换。

6. 描述表面张力的概念及其影响因素。

表面张力是液体表面分子之间的相互吸引力，它使得液体表面尽可能地减小其表面积。

表面张力的大小受温度、压力和液体的化学性质等因素影响。

7. 什么是相变？相变是指物质从一种相态（如固态、液态或气态）转变为另一种相态的过程。

例如，冰融化成水是固态向液态的相变，水蒸发成蒸汽是液态向气态的相变。

8. 解释什么是阿伏伽德罗定律。

阿伏伽德罗定律指出，在相同的温度和压力下，等体积的任何气体都包含相同数量的分子。

南大物化复习题答案1. 请解释什么是热力学第一定律，并给出其数学表达式。

答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，它表明能量不能被创造或销毁，只能从一种形式转换为另一种形式。

在热力学系统中，能量的总量保持不变。

其数学表达式为：ΔU = Q - W，其中ΔU表示内能的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外做的功。

2. 描述理想气体状态方程，并解释各参数的含义。

答案：理想气体状态方程为PV = nRT，其中P表示气体的压力，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R是理想气体常数，T表示气体的绝对温度。

该方程描述了理想气体在一定条件下，压力、体积、温度和摩尔数之间的关系。

3. 简述熵的概念及其在热力学中的应用。

答案：熵是一个热力学概念，用于描述系统的无序程度。

在热力学中，熵的变化可以通过可逆过程的热传递除以温度来计算，即ΔS = Q/T。

熵的概念在热力学第二定律中尤为重要，该定律指出，孤立系统的熵永远不会减少，表明自然界的自发过程总是向着更加无序的状态发展。

4. 什么是化学势？它在相平衡中的作用是什么？答案：化学势是一个衡量粒子加入或离开系统时系统自由能变化的量。

在相平衡中，化学势是一个关键参数，它确保了在平衡状态下，不同相之间的粒子交换达到动态平衡，即各相的化学势相等。

5. 描述吉布斯自由能变化与反应自发性之间的关系。

答案：吉布斯自由能变化（ΔG）是判断一个化学反应是否自发进行的重要参数。

如果ΔG < 0，反应在恒温恒压下是自发的；如果ΔG > 0，反应是非自发的；如果ΔG = 0，系统处于平衡状态。

吉布斯自由能变化可以通过公式ΔG = ΔH - TΔS计算，其中ΔH是焓变，ΔS是熵变，T是绝对温度。

6. 什么是阿伦尼乌斯方程？它在化学反应速率中的作用是什么？答案：阿伦尼乌斯方程是一个描述化学反应速率常数与温度关系的方程，形式为k = Ae^(-Ea/RT)，其中k是速率常数，A是频率因子，Ea是活化能，R是气体常数，T是绝对温度。

第八章电解质溶液第九章1.可逆电极有哪些主要类型?每种类型试举一例，并写出该电极的还原反应。

对于气体电极和氧化还原电极在书写电极表示式时应注意什么问题?答：可逆电极有三种类型：(1)金属气体电极如Zn(s)|Zn2+ (m) Zn2+(m) +2e- = Zn(s)(2)金属难溶盐和金属难溶氧化物电极如Ag(s)|AgCl(s)|Cl-(m)，AgCl(s)+ e- = Ag(s)+Cl-(m)(3)氧化还原电极如：Pt|Fe3+(m1),Fe2+(m2) Fe3+(m1) +e- = Fe2+(m2)对于气体电极和氧化还原电极，在书写时要标明电极反应所依附的惰性金属。

2.什么叫电池的电动势?用伏特表侧得的电池的端电压与电池的电动势是否相同?为何在测电动势时要用对消法?答：正、负两端的电势差叫电动势。

不同。

当把伏特计与电池接通后，必须有适量的电流通过才能使伏特计显示，这样电池中发生化学反应，溶液浓度发生改变，同时电池有内阻，也会有电压降，所以只能在没有电流通过的情况下才能测量电池的电动势。

3.为什么Weslon标准电池的负极采用含有Cd的质量分数约为0.04~0.12的Cd一Hg齐时，标准电池都有稳定的电动势值?试用Cd一Hg的二元相图说明。

标准电池的电动势会随温度而变化吗?答：在Cd一Hg的二元相图上，Cd的质量分数约为0.04~0.12的Cd一Hg齐落在与Cd一Hg固溶体的两相平衡区，在一定温度下Cd一Hg齐的活度有定值。

因为标准电池的电动势在定温下只与Cd一Hg齐的活度有关，所以电动势也有定值，但电动势会随温度而改变。

4.用书面表示电池时有哪些通用符号?为什么电极电势有正、有负？用实验能测到负的电动势吗？答：用“|”表示不同界面，用“||”表示盐桥。

电极电势有正有负是相对于标准氢电极而言的。

不能测到负电势。

5.电极电势是否就是电极表面与电解质溶液之间的电势差?单个电极的电势能否测量?如何用Nernst 方程计算电极的还原电势?5.电极电势是否就是电极表面与电解质溶液之间的电势差?单个电极的电势能否测量?如何用Nernst 方程计算电极的还原电势?答：电极电势不是电极表面与电解质溶液之间的电势差。

第八章电解质溶液第九章1.可逆电极有哪些主要类型?每种类型试举一例，并写出该电极的还原反应。

对于气体电极和氧化还原电极在书写电极表示式时应注意什么问题?答：可逆电极有三种类型：(1)金属气体电极如Zn(s)|Zn2+ (m) Zn2+(m) +2e- = Zn(s)(2)金属难溶盐和金属难溶氧化物电极如Ag(s)|AgCl(s)|Cl-(m)， AgCl(s)+ e- = Ag(s)+Cl-(m)(3)氧化还原电极如：Pt|Fe3+(m1),Fe2+(m2) Fe3+(m1) +e- = Fe2+(m2)对于气体电极和氧化还原电极，在书写时要标明电极反应所依附的惰性金属。

2.什么叫电池的电动势?用伏特表侧得的电池的端电压与电池的电动势是否相同?为何在测电动势时要用对消法?答：正、负两端的电势差叫电动势。

不同。

当把伏特计与电池接通后，必须有适量的电流通过才能使伏特计显示，这样电池中发生化学反应，溶液浓度发生改变，同时电池有内阻，也会有电压降，所以只能在没有电流通过的情况下才能测量电池的电动势。

3.为什么Weslon标准电池的负极采用含有Cd的质量分数约为0.04~0.12的Cd一Hg齐时，标准电池都有稳定的电动势值?试用Cd一Hg的二元相图说明。

标准电池的电动势会随温度而变化吗?答：在Cd一Hg的二元相图上，Cd的质量分数约为0.04~0.12的Cd一Hg齐落在与Cd一Hg固溶体的两相平衡区，在一定温度下Cd一Hg齐的活度有定值。

因为标准电池的电动势在定温下只与Cd一Hg齐的活度有关，所以电动势也有定值，但电动势会随温度而改变。

4.用书面表示电池时有哪些通用符号?为什么电极电势有正、有负？用实验能测到负的电动势吗？答：用“|”表示不同界面，用“||”表示盐桥。

电极电势有正有负是相对于标准氢电极而言的。

不能测到负电势。

5.电极电势是否就是电极表面与电解质溶液之间的电势差?单个电极的电势能否测量?如何用Nernst方程计算电极的还原电势?5.电极电势是否就是电极表面与电解质溶液之间的电势差?单个电极的电势能否测量?如何用Nernst 方程计算电极的还原电势?答：电极电势不是电极表面与电解质溶液之间的电势差。

南京大学物理化学复习题答案一、选择题1. 热力学第一定律的数学表达式是：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T答案：A2. 在等压条件下，一个理想气体的内能变化只与温度有关，这是因为：A. 理想气体分子间无作用力B. 理想气体分子的平动能与温度成正比C. 理想气体分子的转动能与温度无关D. 理想气体的体积不变答案：B3. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，化学平衡常数K的变化趋势是：A. 增大B. 减小C. 保持不变D. 无法确定答案：D二、简答题1. 简述热力学第二定律的两种表述方式。

答：热力学第二定律有两种表述方式。

克劳修斯表述：不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他影响。

开尔文-普朗克表述：不可能制造一种循环过程，其唯一结果就是将热量从冷源转移到热源。

2. 解释什么是吉布斯自由能，并说明其在化学反应中的应用。

答：吉布斯自由能（Gibbs free energy）是描述系统在恒温恒压条件下进行自发过程的能力的物理量，定义为G = H - TS。

在化学反应中，吉布斯自由能的变化量（ΔG）可以用来判断反应的自发性：ΔG < 0时反应自发进行，ΔG > 0时反应非自发进行，ΔG = 0时反应处于平衡状态。

三、计算题1. 已知某理想气体在298K时的摩尔热容Cp = 35.2 J/(mol·K)，求该气体在100K至298K温度范围内的焓变ΔH。

解：由于理想气体的焓变等于其热容与温度差的乘积，即ΔH =CpΔT。

将已知数值代入公式得：ΔH = 35.2 J/(mol·K) × (298K - 100K) = 35.2 J/(mol·K)× 198K = 6963.6 J/mol。

2. 某化学反应在298K时的平衡常数K = 10^3，求在相同温度下，该反应的吉布斯自由能变化ΔG。

物理化学下册课后复习题答案第八章电解质溶液第九章可逆电池电动势及其应用第十章电解与极化作用第十一章化学动力学（一）第十二章化学动力学基础（二）第十三章1.比表面有哪能几种表示方法？表面张力与表面Gibbs自由能有哪些异同点？答：A0= As/m或A0= As/V；表面张力又可称为表面Gibbs自由能，二者数值一样。

但一个是从能量角度研究表面现象，另一个是从力的角度研究表面现象；故二者物理意义不同；单位不同。

2.为什么气泡、小液滴、肥皂泡等都呈圆形？玻璃管口加热后会变得光滑并缩小（俗称圆口），这些现象的本是什么？用同一滴管滴出相同体积的苯。

水和NaCl 溶液，所得的液滴数是否相同弯曲液面有附加压力，其最终会将不规则的液面变为圆形或球形；球形表面积最小，表面自由能最低，最稳定；不相同。

3.用学到的关于界面现角的知识解释以下几种做法或现象的基体原理：①人工降雨；②有机蒸馏中加沸石；③多孔固体吸附蒸气时的毛细凝聚；④过饱和溶液，过饱和蒸气，过冷液体等过饱和现象；⑤重量分析中的“陈化”过程；⑥喷洒农药时，为何常常在农药中加入少量表面活性剂这些现象都可以用开尔文公式说明，①、②、④、⑤是新相刚形面时的体积小，曲率半径小，对与之平衡的旧相有更加苛刻的条件要求。

③多孔固体吸附蒸气时，被吸附的气体的液相对毛细管是润湿的，其曲率半径小零，当气体的分压小于其饱和蒸气压时，就可以发生凝聚。

⑥喷洒农药时，在农药中加入少量表面活性剂，可以降低药液的表面张力，使药液在叶面上铺展。

4.在三通活塞的两端涂上肥皂液，关断右端通路，在左端吹一个大泡，然后关闭左端，在右端吹一个小泡，最后让左右两端相通。

试问当将两管接通后，两泡的大小有何变化？到何时达到平衡？讲出变化的原因及平衡时两泡的曲率半径的比值。

小球更小，大球更大；最后小泡变成一个与大泡曲率半径相同的弧；由于小泡的附加压力大，所以大泡变大，小泡变小，最后使两泡的曲率半径相同5.因系统的Gibbs自由能越低，系统越稳定，所以物体总有降低本身表面Giibs自由能的趋势。

答:对电解质瀋液来说电导G 是其呆电的能力，以1 1型电解质洛腋为例.第八章电解质溶液L Faraday 电解定律的基本内容是什么？这定律在电牝学中有何用魁？答:拉第电解定律的基本内容込：通电于电解质溶液之后，（1）在电楼上（聘相界面八发生化学窘化的物质的駅勻通入电荷成正比.（2）若 将几亍电解池申联■通人一定的电荷議后•衽各个电解池的电极卜.发生化学变比的物质的帚祁相等.Qf-i> —z^-eL —z± F根据Faraday 定律,通过分析电解过程中反应物在电极上物质的址的变化，就可求出电的址的数值•在 电化学的定駁研究和电解工业上有車要的应用.2. 电池中正极、负极、阴极、阳极的定义分别晶什么？为什么盘煤电池中负极是阳极而正极是阴极？ 笞:给出陀了•到外电路的电极叫做电池的负极，在外砲路中电勢*低. 从外电路接受电子的电极叫做电池的止槻•在外电路中电势较高.发生氧化柞用的电极称为阳极■发生还原作用的一极称为阴极•原电池杓阳扱发生麵化作用•阴橈发生 还甌作用.内电路的电子由阳极运动到阴极.所械电池的阴彊是正彊，阳极是负极.3*电解质涪液的电导車和摩尔电导率与电解质溶液浓度的关采有何不同。

为什么？答匕蹑电解质漳液的电导率随若浓度的增大而升高（导电粒子数但大到一定程度以后，由于 正、负禹子之间的相f 作用增大•因而使离子的运动速率降低.电导率反而下降•弱电解质的电导率随故度 的变化不显蒼•浓度增加电离度减少.离子数目变化不天•摩尔电导率随灌廈的变化与电导率不同•浓度降 低，粒子之闾相互作用减弱・正、负薦子的运动速率因而增加•故摩爼电导率增加*4. 怎样分别求强电解嵐和弱电解质的无限稱降摩尔电錚率？为什么翌用车同的方袪？答:庄低威度尸,强电解陪液的摩尔电导率*枚线性关慕.Am*銘（1 一0Q在一定温度下，一定电解质溶液来说甲是定偵.通过作阳•宜线勺纵坐标的交点即为无限稀秫时落液 的辱尔电导率AS 1,即外推袪.弱电解质的无限廉释摩尔电导率A ;・跟据离了独立移动迄律•可由强电解质溶薇的无限稀释摩尔电 导率A 計设计求算，不能由外惟陆求出，由于购电解质的幡涪液在很低报度F ，Am 与丘不垦总线关系.并且 浓度的変化对的值影响很大.实验的谋差很大•由实验值直接求弱电解质的厲：很困难.5. 离子的摩尔电导率、离子的迁移速率、离子的电迁移率和离P 迁移数之间有哪些建址关系式？答，定図关系式*j uit* dE/dl r- = — dE/'dl牛t r_离子迁移連率*+川一厲产的电迁移率*A ；=（«7+u-）E6・在某电解质落液中•若丫门种离『疗在’则溶液的总电导应该用下列哪牛公式表示’(1) G =臣 +臣 + …*〔2〉G■无限稀释强电解质溶液十A ：,G=M A// te —Am • c稀电解质溶液 Am =At + A 二（Am 4-Am ）c = /lm * c+Am • CC4- ~Am * C 则 G+ =K+A// ・•・G 厂G+G 亠盒+斤…=》越7.电解质与非电解质的化学势表示形式冇何不同？活度因子的表示式有何不同? 答:非电解质的化学势的表示形式.阿=閔（T ） +RHny“・B 箫=山（T ） +RTlnu*R 电解质 抄=必（丁）+尺力皿8=川（7。

物理化学第五版下册复习题物理化学是一门研究物质的物理性质和化学性质之间关系的学科，它在化学、材料科学、生物化学等领域有着广泛的应用。

第五版物理化学下册通常涵盖了一些高级主题，如电解质溶液、表面现象、化学动力学、热力学和统计力学等。

以下是一些复习题，旨在帮助学生巩固和复习物理化学下册的知识点：1. 电解质溶液的性质：- 描述德拜-赫克尔理论是如何解释电解质溶液的导电性的。

- 解释活度系数的概念，并讨论它如何随浓度变化。

2. 表面现象：- 阐述表面张力的物理意义，并解释它如何影响液体的表面现象。

- 描述朗缪尔吸附等温线，并解释其在实际应用中的重要性。

3. 化学动力学：- 描述反应速率常数的概念，并解释它与温度的关系。

- 阐述催化剂如何影响化学反应速率，但不改变反应的平衡位置。

4. 热力学：- 解释焓变和熵变在化学反应中的作用，并讨论它们对吉布斯自由能的影响。

- 描述一个开放系统在非平衡状态下的熵变，并解释熵增原理。

5. 统计力学：- 阐述玻尔兹曼分布定律，并解释它如何用于描述粒子在不同能级上的分布。

- 描述配分函数的概念，并解释它在统计力学中的应用。

6. 相平衡和相变：- 解释克拉珀龙方程，并用它来分析相变过程中的压力-温度关系。

- 讨论莱·查特里尔原理，并解释它如何用于预测相变。

7. 电化学：- 描述法拉第电解定律，并解释它在电镀和电解精炼中的应用。

- 阐述电池的工作原理，包括阳极和阴极反应。

8. 光谱学基础：- 解释分子光谱和原子光谱的区别，并讨论它们在化学分析中的应用。

- 描述拉曼光谱和红外光谱的基本原理，并解释它们如何提供分子结构信息。

9. 量子化学简介：- 描述波函数的概念，并解释它在量子化学中的重要性。

- 阐述薛定谔方程，并讨论它在原子和分子轨道理论中的应用。

10. 习题：- 给定一个化学反应，计算其标准焓变和标准熵变。

- 使用范特霍夫方程计算一个反应在非标准条件下的平衡常数。

物理化学下册课后复习题答案第八章电解质溶液第九章可逆电池电动势及其应用第十章电解与极化作用第十一章化学动力学（一）第十二章化学动力学基础（二）第十三章1.比表面有哪能几种表示方法？表面张力与表面Gibbs自由能有哪些异同点？答：A0= As/m或A0= As/V；表面张力又可称为表面Gibbs自由能，二者数值一样。

但一个是从能量角度研究表面现象，另一个是从力的角度研究表面现象；故二者物理意义不同；单位不同。

2.为什么气泡、小液滴、肥皂泡等都呈圆形？玻璃管口加热后会变得光滑并缩小（俗称圆口），这些现象的本是什么？用同一滴管滴出相同体积的苯。

水和NaCl 溶液，所得的液滴数是否相同弯曲液面有附加压力，其最终会将不规则的液面变为圆形或球形；球形表面积最小，表面自由能最低，最稳定；不相同。

3.用学到的关于界面现角的知识解释以下几种做法或现象的基体原理：①人工降雨；②有机蒸馏中加沸石；③多孔固体吸附蒸气时的毛细凝聚；④过饱和溶液，过饱和蒸气，过冷液体等过饱和现象；⑤重量分析中的“陈化”过程；⑥喷洒农药时，为何常常在农药中加入少量表面活性剂这些现象都可以用开尔文公式说明，①、②、④、⑤是新相刚形面时的体积小，曲率半径小，对与之平衡的旧相有更加苛刻的条件要求。

③多孔固体吸附蒸气时，被吸附的气体的液相对毛细管是润湿的，其曲率半径小零，当气体的分压小于其饱和蒸气压时，就可以发生凝聚。

⑥喷洒农药时，在农药中加入少量表面活性剂，可以降低药液的表面张力，使药液在叶面上铺展。

4.在三通活塞的两端涂上肥皂液，关断右端通路，在左端吹一个大泡，然后关闭左端，在右端吹一个小泡，最后让左右两端相通。

试问当将两管接通后，两泡的大小有何变化？到何时达到平衡？讲出变化的原因及平衡时两泡的曲率半径的比值。

小球更小，大球更大；最后小泡变成一个与大泡曲率半径相同的弧；由于小泡的附加压力大，所以大泡变大，小泡变小，最后使两泡的曲率半径相同5.因系统的Gibbs自由能越低，系统越稳定，所以物体总有降低本身表面Giibs自由能的趋势。

物理化学第五版复习题答案物理化学第五版复习题答案物理化学是化学和物理学的交叉学科，研究物质的性质、结构和变化规律。

对于学习物理化学的学生来说，复习题是检验自己理解和掌握程度的重要方式。

下面是物理化学第五版的一些复习题答案，希望对大家的复习有所帮助。

一、热力学1. 热力学第一定律的表达式是什么？它的含义是什么？答案：热力学第一定律的表达式是ΔU = q + w，其中ΔU表示系统内能的变化，q表示系统吸热，w表示系统对外界做功。

这个定律表明，能量守恒，能量既可以以热量的形式传递给系统，也可以以做功的形式传递给系统。

2. 什么是焓？焓的变化与系统的吸热和放热有什么关系？答案：焓是系统的一个状态函数，表示系统在恒压条件下的能量。

焓的变化ΔH 等于系统吸热q，即ΔH = q。

当系统吸热时，焓增加；当系统放热时，焓减小。

3. 什么是熵？熵的变化与系统的有序度和热传递有什么关系？答案：熵是系统的一个状态函数，表示系统的无序度。

熵的变化ΔS与系统的有序度和热传递有关。

当系统的有序度增加时，熵减小；当系统的无序度增加时，熵增加。

热传递是熵增加的原因之一。

二、动力学1. 化学反应速率的定义是什么？如何表示化学反应速率？答案：化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物出现的量。

化学反应速率可以用反应物浓度的变化率来表示，即速率等于反应物浓度的变化量除以时间。

2. 什么是反应速率常数？它与反应物浓度有什么关系？答案：反应速率常数是指在一定条件下，反应速率与反应物浓度的关系。

对于简单的一级反应，反应速率常数k与反应物浓度的关系为k = k0[A]，其中k0为反应速率常数的比例常数，[A]为反应物的浓度。

3. 什么是活化能？它与反应速率有什么关系？答案：活化能是指反应物转化为产物所需的最小能量。

活化能越大，反应速率越慢；活化能越小，反应速率越快。

三、量子化学1. 什么是波粒二象性？能量量子化现象是什么？答案：波粒二象性是指微观粒子既具有波动性又具有粒子性。

热力学第一定律练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、已知温度T时反应H2(g) + 12O2(g) == H2O(g) 的∆rH，则∆rH即为温度为T时H2(g)的∆C H。

（）2、不同物质在它们相同的对应状态下，具有相同的压缩性，即具有相同的压缩因子Z。

( )。

3、d U = nC V,m d T这个公式对一定量的理想气体的任何p，V，T过程均适用，( )4、物质的量为n的理想气体，由T1，p1绝热膨胀到T2，p2，该过程的焓变化∆H n C TpTT=⎰,m d12。

（）5、理想气体的热力学能和焓均只是温度的函数，而与压力或体积无关。

（）6、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的内能和焓也不变。

( )7、25℃∆f H(S ,单斜) = 0 。

（）。

8、理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态。

因为是恒压，所以∆H = Q；又因为是绝热，Q = 0，故∆H = 0。

( )9、500 K时H2(g)的∆f H= 0 。

（）10、在临界点，饱和液体与饱和蒸气的摩尔体积相等。

( )11、∆f H(C ,石墨, 298 K) = 0 。

（）12、热力学标准状态的温度指定为25℃。

（）13、100℃时，1 mol H2O(l)向真空蒸发变成1mol H2O(g)，这个过程的热量即为H2O( l )在100℃的摩尔汽化焓。

（）14、处在对应状态的两种不同气体，各自对于理想气体行为的偏离程度相同。

( )15、CO2(g)的∆f H(500 K) = ∆f H(298 K) +C Tp,m2KK(CO)d298500⎰。

（）16、在p = p(环) = 定值下电解水制氢气和氧气则Q = ∆H。

（）17、系统从同一始态出发，经绝热不可逆到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此状态。

（）18、化学反应热Q p其大小只取决于系统始终态；( )19、凡是化学反应的等压热必大于等容热；( )20、理想气体等容过程的焓变为21,md()TVTH nC T V p∆=+∆⎰；( )二、选择题1、对一个化学反应，若知其∑νB C p, m(B) > 0 ，则：（）。

热力学第一定律练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、已知温度T时反应H2(g) + 12O2(g) == H2O(g) 的∆rH，则∆rH即为温度为T时H2(g)的∆C H。

（）2、不同物质在它们相同的对应状态下，具有相同的压缩性，即具有相同的压缩因子Z。

( )。

3、d U = nC V,m d T这个公式对一定量的理想气体的任何p，V，T过程均适用，( )4、物质的量为n的理想气体，由T1，p1绝热膨胀到T2，p2，该过程的焓变化∆H n C TpTT=⎰,m d12。

（）5、理想气体的热力学能和焓均只是温度的函数，而与压力或体积无关。

（）6、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的内能和焓也不变。

( )7、25℃∆f H(S ,单斜) = 0 。

（）。

8、理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态。

因为是恒压，所以∆H = Q；又因为是绝热，Q = 0，故∆H = 0。

( )9、500 K时H2(g)的∆f H= 0 。

（）10、在临界点，饱和液体与饱和蒸气的摩尔体积相等。

( )11、∆f H(C ,石墨, 298 K) = 0 。

（）12、热力学标准状态的温度指定为25℃。

（）13、100℃时，1 mol H2O(l)向真空蒸发变成1mol H2O(g)，这个过程的热量即为H2O( l )在100℃的摩尔汽化焓。

（）14、处在对应状态的两种不同气体，各自对于理想气体行为的偏离程度相同。

( )15、CO2(g)的∆f H(500 K) = ∆f H(298 K) +C Tp,m2KK(CO)d298500⎰。

（）16、在p = p(环) = 定值下电解水制氢气和氧气则Q = ∆H。

（）17、系统从同一始态出发，经绝热不可逆到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此状态。

（）18、化学反应热Q p其大小只取决于系统始终态；( )19、凡是化学反应的等压热必大于等容热；( )20、理想气体等容过程的焓变为21,md()TVTH nC T V p∆=+∆⎰；( )二、选择题1、对一个化学反应，若知其∑νB C p, m(B) > 0 ，则：（）。

物理化学下册课后复习题答案第八章电解质溶液第九章可逆电池电动势及其应用第十章电解与极化作用第十一章化学动力学（一）第十二章化学动力学基础（二）第十三章1.比表面有哪能几种表示方法？表面张力与表面Gibbs自由能有哪些异同点？答：A0= As/m或A0= As/V；表面张力又可称为表面Gibbs自由能，二者数值一样。

但一个是从能量角度研究表面现象，另一个是从力的角度研究表面现象；故二者物理意义不同；单位不同。

2.为什么气泡、小液滴、肥皂泡等都呈圆形？玻璃管口加热后会变得光滑并缩小（俗称圆口），这些现象的本是什么？用同一滴管滴出相同体积的苯。

水和NaCl 溶液，所得的液滴数是否相同弯曲液面有附加压力，其最终会将不规则的液面变为圆形或球形；球形表面积最小，表面自由能最低，最稳定；不相同。

3.用学到的关于界面现角的知识解释以下几种做法或现象的基体原理：①人工降雨；②有机蒸馏中加沸石；③多孔固体吸附蒸气时的毛细凝聚；④过饱和溶液，过饱和蒸气，过冷液体等过饱和现象；⑤重量分析中的“陈化”过程；⑥喷洒农药时，为何常常在农药中加入少量表面活性剂这些现象都可以用开尔文公式说明，①、②、④、⑤是新相刚形面时的体积小，曲率半径小，对与之平衡的旧相有更加苛刻的条件要求。

③多孔固体吸附蒸气时，被吸附的气体的液相对毛细管是润湿的，其曲率半径小零，当气体的分压小于其饱和蒸气压时，就可以发生凝聚。

⑥喷洒农药时，在农药中加入少量表面活性剂，可以降低药液的表面张力，使药液在叶面上铺展。

4.在三通活塞的两端涂上肥皂液，关断右端通路，在左端吹一个大泡，然后关闭左端，在右端吹一个小泡，最后让左右两端相通。

试问当将两管接通后，两泡的大小有何变化？到何时达到平衡？讲出变化的原因及平衡时两泡的曲率半径的比值。

小球更小，大球更大；最后小泡变成一个与大泡曲率半径相同的弧；由于小泡的附加压力大，所以大泡变大，小泡变小，最后使两泡的曲率半径相同5.因系统的Gibbs自由能越低，系统越稳定，所以物体总有降低本身表面Giibs自由能的趋势。

南大物化复习题答案南京大学物理化学（物化）课程复习题答案一、选择题1. 物理化学中，下列哪个概念与热力学第一定律相关？A. 熵B. 吉布斯自由能C. 焓D. 化学势答案：C2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个符号代表温度？A. PB. VC. nD. R答案：D3. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，下列哪个反应的平衡常数K会增大？A. 吸热反应B. 放热反应C. 等温反应D. 无法确定答案：A4. 以下哪个不是热力学过程？A. 等温过程B. 等压过程C. 等熵过程D. 等离子体过程答案：D5. 根据吉布斯自由能变化，下列哪个反应在标准状态下是自发的？A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG 无法确定答案：B二、填空题1. 物理化学中的熵变______表示系统无序度的增加。

答案：ΔS2. 理想气体的内能只与______有关。

答案：温度3. 热力学第二定律表明，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他影响。

答案：熵增原理4. 化学平衡常数Kp与温度的关系可以通过______方程来描述。

答案：范特霍夫5. 表面张力是液体表面分子之间的______作用力。

答案：不均匀三、简答题1. 简述热力学第一定律和第二定律的基本内容。

答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，指出能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。

热力学第二定律，也称为熵增原理，表明在自然过程中，系统的熵总是增加，或者在可逆过程中保持不变。

2. 解释什么是吉布斯自由能，并说明其在化学反应中的应用。

答案：吉布斯自由能（Gibbs free energy）是一个热力学势，用于判断在恒温恒压条件下化学反应的自发性。

其定义为 G = H - TS，其中H是焓，T是温度，S是熵。

当ΔG < 0时，反应是自发的；当ΔG >0时，反应是非自发的；当ΔG = 0时，反应处于平衡状态。