无机及分析化学(董元彦第二版

第一章分散体系习题参考答案1-1、16.67克；0.292mol/L解：m(Na2CO3)=3%×1.03×200=6.2（g）, Na2CO3则需16.67gNa2CO3.10H2O,c==0.292mol.L-11-2、 123.7克解：△Tf=273.15-268=5.15K△Tf=Kfb ,b=∴m(B)==123.7(g)1-3、（1）0.375;（2）0.666;（3）13.04mol/kg;（4）10.43mol/L解：（1）w(B)==0.375;(2)X(B)==0.666(3)b(B)==13.04mol/kg;(4) c(B)= =10.43mol/L1-4、5760g/mol解：M(B)===5760(g)1-5、373.30K; 272.6K解：b=; Tb=Kbb+Tb※=0.512×0.3+373.15=373.30KTf=Tf※-Kfb=273.15-1.86×0.3=272.6K1-6、S81-7、692.8kPa1-8、400g.mol1-9、2.3kPa; 373.37K; 272.22K; 1023.12kPa解：p=p※x(A)=2333.14×=2300b=0.42△Tb=Kbb=0.512×0.42=0.22K,Tb=373.15+0.22=373.37K△Tf=Kfb=1.86×0.42=0.78K, Tf=273.15-0.78=272.22K∏=bRT=1023.12kPa1-10、690g/mol解：平衡时，b(甲)=b(乙)M=6901-11、因为K2CrO4过量，所以：胶核工业扩散层吸附层反离子反离子电位离子胶团胶粒稳定剂K2CrO4 ;起凝结作用的是K+、Mg2+、[Co(NH3)6]3+;凝结值大小：K3[Fe(CN)6]>MgSO4>[Co(NH3)]Cl31-12、80ml 解：设最多加XmL, X<=801-13、O/W; W/O1-14、C6H12O61-15、不是电解质1-16、6.59%，0.442mol/kg1-17、膨胀（0.6），收缩（1）第二章化学热力学基础习题参考答案2-5、-3269kJ/mol; -3276kJ/mol(提示：△U=Qv=ζ△rUmθ=-272.3kJ, ζ=6.5/78,△rHmθ=△rUmθ+∑μRT)2-6、90.84kJ/mol; 22.40kJ/mol解：HgO(s)=Hg(l)+ O2(g) ，∑μ=0.5 ，ζ=0.250 ，Qp=ζ△rHmθ=22.71△rHmθ=90.84kJ.mol-1；△rHmθ=△rUmθ+∑μRT △rUmθ=90.84×1000-0.5×8.314×298=89601 J.mol-1，Qv=ζ△rUmθ=0.5×89601=22.40 kJ。

1、结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO 4·7H 2O 含量计算，会得到怎样的结果？国家标准规定：FeSO 4·7H 2O 含量99.50～100.5%为1级；99.99～100.5%为二级；98～101.0%为三级，现用KMnO 4法测定，问：（1）配制1/5 KMnO 4＝0.1mol.L -1溶液2升，需称取KMnO 4多少？（2）称取200.0毫克Na 2C 2O 4，用29.50毫升KMnO 4溶液滴定，KMnO 4溶液的浓度是多少？ （3）称硫酸亚铁试样1.012克，用35.90毫升上述KMnO 4溶液滴定至终点，此产品的质量符合哪级标准？（已知：M(FeSO 4·7H 2O)＝278.0g/moL 、M(KMnO 4)＝158.03 g/moL 、M(Na 2C 2O 4)＝134.0 g/moL ）1. 结果偏大（1分）（1）m KMnO4=0.1×2×503.158=6.3(g)（3分） （2）415c KMnO ⎛⎫⎪⎝⎭=50.2920000.1342000.0⨯=0.1012mol.L -1（3分） （3）FeSO 4·7H 2O%=012.110000.27890.351012.0⨯⨯×100=99.80 符合一级标准（3分）2. 氯化汞( HgCl 2)的凝固点下降常数为 34.4 K ·kg ·mol -1。

将 0.849 g 氯化亚汞( 最简式为 HgCl )溶于 50.0 g HgCl 2中， 所得混合物的凝固点下降了1.24℃，求氯化亚汞在该溶液中的摩尔质量及分子式。

（相对原子质量: Hg 200 , Cl 35.5）∆T f = K f m 0.849 1000 1.24 = 34.4×───×─── M = 471 g ·mol -1 M 50.0 设分子式为 (HgCl)n n = 471/(200.6+35.5) ≌ 2 则分子式为 Hg 2Cl 21.（10分）已知298K ，标准状态下：12431243321232.01.39)3()()(3)()(3.19.52)2()()(2)()(32.77.24)1()(3)(2)(3)(1---=∆+=+-=∆+=+-=∆+=+mol kJ H g CO s FeO g CO s O Fe mol kJ H g CO s O Fe g CO s O Fe mol kJ H g CO s Fe g CO s O Fe m r m r m r θθθ）（）（）（ 求（4）.)()()()(2θm r H g CO s Fe g CO s FeO ∆+=+的分）（分）（4.69.16]01.39219.52)77.24(3[6/16)]3(2)2()1(3[6/1)4(1--=⨯-+-⨯=∆-∆-∆=∆mol kJ H H H H m r m r m r m r θθθθ1.（5分）已知在25℃时，m r G ∆/ kJ ·mol -1(1) Ag(s) +21Cl 2 = AgCl(s) -109.7 (2) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) -190.5 (3) HCl(g) + H 2O(l) = H 3O +(aq) + Cl -(aq) -35.9求下列反应的 m r G ∆及平衡常数：21H 2(g) + H 2O(l) + AgCl(s)H 3O +(aq) + Cl -(aq) + Ag(s)（5分） 待求反应 = 反应(3) +12反应(2) - 反应(1) 所以 m r G ∆=3G ∆ +122G ∆- 1G ∆ = -21.5 (kJ ·mol -1) 因为m r G ∆= -RT ln K-21.5 ⨯ 103 = -2.30 ⨯ 8.31 ⨯ 298 lg K K = 5.96 ⨯ 1031、（本题8分）在25℃，101.3kPa 下，CaSO 4(s)=CaO(s)+SO 3(g)，已知该反应的△r H θm=400.3kJ ·mol -1, △r S θm =189.6J·K-1·mol -1，问： （1）在25℃时，上述反应在能否自发进行？ （2）对上述反应，是升温有利，还是降温有利？ （3）计算上述反应的转折温度。

无机及分析化学（董元彦）第四章选择题及答案9．基态11Na原子最外层电子的四个量子数应是（C ）A. 4，1，0，+1/2或－1/2B. 4，1，1，＋1/2或－1/2C. 3，0，0 ，+1/2或－1/2D. 4，0，0 ，+1/2或－1/2 9．基态19K原子最外层电子的四个量子数应是（D）A. 4，1，0，+1/2或－1/2B. 4，1，1，－1/2C. 3，0，0 ，+1/2D. 4，0，0 ，+1/2或－1/29．在多电子原子中，决定电子能量的量子数为（B）（A）n （B）n和l （C）n, l, m （D）l14．在一个多电子原子中，具有下列各组量子数（n,l,m,m s）的电子，能量最大的电子具有的量子数是（A）A. 3,2,+1,+1/2B. 2,1,+1,-1/2C. 3,1,0,-1/2D. 3,1,-1,+1/2 12．下列各组量子数中，合理的是：（A ）A. n=3，l =1，m=1B. n=3，l =2，m=3C. n=4，l =4，m=0D. n=2，l =1，m=－216. 以波函数Ψ(n,l,m)表示原子轨道时，正确的表示是（A ）A. Ψ3，2，0B. Ψ3，1，1/2C. Ψ3，3，2D. Ψ4，0，-110．某元素基态原子，有量子数n=4，l=0，m=0的一个电子，有n=3，l=2的10个电子，此元素价电子层构型及其在周期表中的位置为 B 。

A.3p63d44s1四周期ⅤBB. 3p63d104s1四周期ⅠBC.3p63d44s1四周期ⅠBD. 3p63d104s1三周期ⅠB12．可以用来描述3d电子的一组量子数是A 。

A. 3，2，1，-1/2B. 3，1，1，+1/2C. 3，0，1，+1/2D. 3，3，1，-1/27. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（D）A. 肯定为8个B. 肯定为18个C. 肯定为8~32个D. 肯定为8~18个8. 某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（A）A. d区B. f区C. p区D. s区9. 对于原子的s轨道，下列说法中正确的是（B）A. 距原子核最近B. 球形对称C. 必有成对电子D. 具有方向性8．BF3中B原子的杂化是sp2杂化，BF3分子空间构型为（B）A. 直线形B. 平面三角形C. 正四面体形D. 三角锥形8. 基态原子外层轨道的能量存在的现象是因为：（ D）A．钻穿效应 B. 洪特规则 C. 屏蔽效应 D. A和C6．从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是：（A）A. LiB. BeC. BD. 都一样11．下列物质中，属于非极性分子的是：（B）A. NH3B. CO2C. PCl3D. H2S13. 下列原子轨道不存在的是（A）A. 2dB. 8sC. 4fD. 7p15. 下列分子中相邻共价键的夹角最小的是（D）A. BF3B. CCl4C. NH3D. H2O16. 都能形成氢键的一组分子是（C）A. NH3，HNO3，H2SB. H2O，C2H2，CF2H2C. H3BO3，HNO3，HFD. HCl，H2O，CH48．下列哪种分子的偶极矩等于零？（C）A. NH3B. H2SC. BeH2D. CH410．水具有反常沸点的主要原因是由于存在着（D）（A）孤对电子（B）共价键（C）范德华力（D）氢键12．下列说法中正确的是（（B））（A）色散力仅存在于非极性分子之间（B）极性分子之间的作用力称为取向力（C）诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间（D）分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质10、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是：A（1）Li （2）Be （3）B （4）都一样6．下列分子中，由极性键组成的非极性分子为（ A ）A、CCl4B、CHCl3C、HClD、Cl2 11．下列物质中，属于非极性分子的是：（ B ）A. NH3B. CO2C. PCl3D. H2S8．下列哪一系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序( C) （A）K、Na、Cl （B）Cl 、Na、K（C）Cl、Na、K （D）三者都是19．下列有关元素核外电子排布错误的是：( C)（A）Fe（Z = 26）：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2（B）Cr (Z=24) ：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1（C）Cu (Z=29) ：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2（D Ca（Z = 20）：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s27．下列分子都具有极性的一组是 C 。

无机及分析化学（董元彦）第九章选择题及答案13. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（A ）A. E = 0，E ≠0B. E ≠0，E ≠0C. E ≠0，E = 0D. E = 0，E = 014. 用Nernst 方程式计算Br 2/Br ?电对的电极电势，下列叙述中正确的是（B ）A. Br 2的浓度增大，E 增大B. Br ?的浓度增大，E 减小C. H +的浓度增大，E 减小D. 温度升高对E 无影响5．已知在1. 0mol ·L －1H 2SO 4溶液中，电对Ce 4＋/Ce 3＋和Fe 3＋/Fe 2＋的条件电极电势分别为1.44V 和 0.68V ，在此条件下用Ce （SO 4）2标准溶液滴定Fe 2＋，其化学计量点的电势值为：（ C ）A. 2.12VB. 0.86VC. 1.06VD. 1.26V6．已知Cl 元素电势图：酸性介质中：E A ?/V ClO －───Cl 2───Cl －碱性介质中：E B ?/V ClO －───Cl 2───Cl －则：（ B ）A. 碱性介质中Cl 2会发生逆歧化反应B. 碱性介质中会发生歧化反应C. 酸性介质中Cl 2会发生歧化反应D. 酸性或碱性介质中都不发生歧化反应9. KBrO 3是强氧化剂，Na 2S 2O 3是强还原剂，但在用KBrO 3标定Na 2S 2O 3时，不能采用它们之间的直接反应其原因是：（ C ）（A ）两电对的条件电极电位相差太小（B ）可逆反应（C ）反应不能定量进行（D ）反应速率太慢3. 已知H 2O 2的电势图：酸性介质中：O 2H 2O 2H 2O 0.67V 1.77V 碱性介质中：O 2H 2O 2H 2O -0.08V 0.87V说明H 2O 2的歧化反应（C ）A. 只在酸性介质中发生B. 只在碱性介质中发生C. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都发生D. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都不发生6. 下列氧化剂随H + 浓度的增大其氧化性增强的是 ( A)A . K 2Cr 2O 7B . FeCl 3C . K 2[PtCl 4]D . Cl 29.以K 2Cr 2O 7滴定Fe 2+，以二苯胺磺酸钠作指示剂，加入磷酸的目的在于（A ）（A ）降低E （Fe 3+/ Fe 2+）（B ）升高E （Fe 3+/ Fe 2+）（C ）降低E （Cr 2O 72-/ Cr 3+）（D ）升高E （Cr 2O 72-/ Cr3+）10.根据元素标准电势图M 4+M 2++0.40V M1.63 1.36 0.42 1.36下列说法正确的是（A）M4+是强氧化剂（B）M是强还原剂（C）M4+能与M反应生成M2+（D）M2+能岐化生成M和M4+ （D）11. 已知电对（Cl2/Cl-）的标准电极电势为+1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是（D）A. Cl2 + 2e- = 2Cl-B. 2Cl2 + 4e- = 4Cl-C. 1/2Cl2 + e- = Cl-D. 都是12. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是（B）A. Sn4+ + 2e- = Sn2+B. Cl2 + 2e- = 2Cl-C. Fe2+ + 2e- = FeD. 2H+ + 2e- = H25．已知在1. 0mol·L－1H2SO4溶液中，电对Ce4＋/Ce3＋和Fe3＋/Fe2＋的条件电极电势分别为1.44V和0.68V，在此条件下用Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2＋，其化学计量点的电势值为：（D）A. 2.12VB. 0.86VC. 1.26VD.1.06V10．已知EΘ(Cu2＋/Cu)＝0.337V，K稳［Cu(NH3)4］2＋＝4.3×1013，则电极反应［Cu(NH3) 4］2＋＋2e－==== Cu＋4NH3的EΘ(［Cu(NH3) 4］2＋/Cu)为：（B）A. 0.337VB. －0.067VC. 0.740VD. －0.470V14．已知下列反应在标准状态下，皆正向自发进行：2Fe2+ +Br2 2 Fe3+ +2 Br-Fe3+ +2 I-2Fe2+ + I2则有关E的大小顺序正确的是D（A）E（Fe3+/ Fe2+）> E（I2/ I-）> E（Br2/ Br -）（B）E（I2/ I-）> E（Fe3+/ Fe2+）> E（Br2/ Br -）（C）E（Br2/ Br -）> E（I2/ I-）> E（Fe3+/ Fe2+）（D）E（Br2/ Br -）> E（Fe3+/ Fe2+）> E（I2/ I-）6、由电对MnO4－与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4－/ Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+E°值，若增大溶液的PH值，原电池的电动势将：B（1）增大（2）减小（3）不变（4）无法判断17、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：B（1）增大（2）减小（3）不变（4）不能判断15．已知Cl元素电势图：1.63 1.36酸性介质中：E A?/V ClO－───Cl2───Cl－碱性介质中：E B ?/V ClO －───Cl 2───Cl －则：（ B ）A. 碱性介质中Cl 2会发生逆歧化反应B. 碱性介质中会发生歧化反应C. 酸性介质中Cl 2会发生歧化反应D. 酸性或碱性介质中都不发生歧化反应5．下列氧化剂随H + 浓度的增大其氧化性增强的是 (A)（A.） K 2Cr 2O 7 （B. FeCl 3（C.） K 2[PtCl 4] （D ）Cl 27．将反应 Zn + Cu 2+=Zn 2+ + Cu 设计为原电池，若在铜半电池溶液中加入氨水后，则电池电动势E 值将 ( C.（A.）增大（B.）不变（C. ）变小（D.）无法判断11．已知3+／Fe 2+)=0.771V ，2+／Fe)= -0.447V ， (O 2／H 2O)=1.229V ，则下列氧化还原能力大小顺序正确的是 D 。

1. 反应 A + B C，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ D）A. 对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C. 不改变反应速率D. 使平衡常数减小2. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是（D）A. 各步平衡常数之和B. 各步平衡常数之平均值C. 各步平衡常数之差D. 各步平衡常数之积3. 当反应A2 + B2→ 2AB 的速率方程为υ = k(A2)(B2)时，可以得出结论：此反应（C）A. 一定是基元反应B. 一定是非基元反应C. 无法肯定是否为基元反应D. 对A来说是基元反应4．已知下列两个反应在时的标准平衡常数：SnO2(s)＋2H2(g) ===2H2O(g)＋Sn(s) K1Ө＝mH 2O(g)＋CO(g) ===H2(g)＋CO2(g) K2Ө＝n则反应2CO(g)＋SnO2(s) === 2CO2(g)＋Sn (s)在的标准平衡常数K3Ө为：（ C）A. m+nB. m×nC. mn2D. m－n5. 下列叙述中正确的是：（ B ）（A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；（B）反应活化能越小，反应速率越大；（C）增大系统压力，反应速率一定增大；（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。

6. 已知下列反应的平衡常数2Cu(S)+1/2O2(g)=Cu2O(s) K1Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) K2则可指出反应2Cu(S)+O2(g)= 2CuO(s) 的K等于：（C）A. K 1＋K 2B. K 1－K 2C. K 1×K 2D. K 1/K 27. 某温度下，反应SO2（g ）+21O 2（g ）SO 3（g ）的平衡常数K θ=50，在同一温度下，反应2SO 3（g ）=2SO 2（g ）+O 2(g)的K θ值应是（ C ） A 、2500 B 、100 C 、4×10-4 D 、2×10-28. 对给定的化学反应，下列说法正确的是 （ D ） A. △G 越负，反应速度越快。

10．下列各数中有效数字位数为四位的是（D）A. 0.0101B. c（OH－）= 0.0235 mol·L-1C. pH = 3.102D. NaHCO3％= 25.302．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( B )（A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（ C）（A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml6. 标定HCl溶液用的基准物Na2B4O7⋅12H2O, 因保存不当失去了部分结晶水，标定出的HCl溶液浓度是：( A )（A）偏低（B）偏高（C）准确（D）无法确定7. 可以用直接法配制标准溶液的是: （ A）（A）含量为99.9%的铜片（B）优级纯浓H2SO4（C）含量为99.9%的KMnO4（D）分析纯Na2S2O315．定量分析中，准确测量液体体积的量器有（D ）A.容量瓶B.移液管C. 滴定管D. ABC三种3. 下列物质中不能用作基准物质的是：（ B ）A．K2Cr2O7 B. NaOH C. Na2C2O4 D. ZnO10．下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法（D）A、做对照实验B、校正仪器C、做空白实验D、增加平行测定次数15．用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得X=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为（C）A. 绝对偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D.相对误差2.用于标定标准溶液准确浓度的基准物，为了减小其称量误差，最好具有(C)（A）足够的纯度（B）物质的组成与化学式完全相符（C）稳定的化学性质（D）较大的摩尔质量4.计算一组数据：2.01，2.02，2.03，2.04，2.06，2.00的相对标准偏差为(D)（A）0.7% （B）0.9%（C）1.1% （D）1.3%6.用50mL滴定管进行滴定时，如果要求读数的相对误差小于0.1%，则滴定剂的体积应大于（C）（A）10mL （B）20mL （C）30mL （D）100mL7.数字0.0408有几位有效数字? （ D）（A）1 （B）2 （C）3 （D）45. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（A）A. 增加平行测定次数B. 进行方法校正C. 进行空白试验D. 进行仪器校正6. 下列各数中有效数字位数为四位的是（D ）A. 0.0001B. c （H +）= 0.0235 mol·L -1C. pH = 4.462D. CaO ％ = 25.307．偶然误差可以通过以下哪种方法得以减小：（B ）A. 引入校正系数进行校正B. 增加平行测定的次数C. 用标准样进行对照试验D. 不加试样，进行空白试验8．下列因素引起的误差可以通过做“空白实验”校正的是 （ C ）A 、 称量时，天平的零点波动B 、 砝码有轻微锈蚀C 、 试剂中含少量待测成分D 、 重量法测SO 42-，沉淀不完全9．滴定分析法要求相对误差为±0.1％，若称取试样的绝对误差为0.0002g ，则一般至少称取试样(B)（A ）0.1g （B ）0.2g ； （C ）0.3g （D00.4g ；5．砝码生锈属于 A 。

第二章 化学反应一般原理2-1 苯和氧按下式反应：C 6H 6(l) + 215O 2(g) → 6CO 2(g) + 3H 2O(l) 在25℃100kPa 下，0.25mol 苯在氧气中完全燃烧放出817kJ 的热量，求C 6H 6的标准摩尔燃烧焓∆c H m 和该燃烧反应的∆r U m 。

解： ξ = νB -1∆n B = (-0.25 mol) / ( -1) = 0.25 mol∆c H m = ∆r H m = = -817 kJ / 0.25 mol= -3268 kJ ⋅mol -1∆r U m = ∆r H m - ∆n g RT= -3268 kJ ⋅mol -1 - (6 -15 / 2) ⨯ 8.314 ⨯ 10-3 ⨯ 298.15 kJ ⋅mol -1= -3264 kJ ⋅mol -12-2 利用附录III 的数据，计算下列反应的∆r H m 。

(1) Fe 3O 4(s) + 4H 2(g) → 3Fe(s) + 4H 2O(g)(2) 2NaOH(s) + CO 2(g) → Na 2CO 3(s) + H 2O(l)(3) 4NH 3(g) + 5O 2(g) → 4NO(g) + 6H 2O(g)(4) CH 3COOH(l) + 2O 2(g) → 2CO 2(g) + 2H 2O(l)解： (1) ∆r H m = [4 ⨯ (-241.818) - (-1118.4)] kJ ⋅mol -1= 151.1 kJ ⋅mol -1(2) ∆r H m = [(-285.830) + (-1130.68) - (-393.509) - 2 ⨯ (-425.609)] kJ ⋅mol -1= -171.78 kJ ⋅mol -1(3) ∆r H m = [6 ⨯ (-241.818) + 4 ⨯ 90.25 - 4 ⨯ (-46.11)] kJ ⋅mol -1= -905.5 kJ ⋅mol -1(4) ∆r H m = [2(-285.830) + 2(-393.509) - (-484.5)] kJ ⋅mol -1= -874.1 kJ ⋅mol -12-3 已知下列化学反应的标准摩尔反应焓变，求乙炔(C 2H 2，g)的标准摩尔生成焓∆ f H m 。

《无机及分析化学B》课程教学大纲课程英文名称：Inorganic and Analytical Chemistry B课程编号：111990030课程类别：公共基础课课程性质：必修课学分： 4.5学时：72 （其中：讲课学时：48 实验学时：24 ）适用专业：生技、生物工程、食品、园艺、动物、农学、制药、环境工程、安全工程等专业开课部门：材料科学与工程学院一、课程教学目的和课程性质《无机与分析化学B》是动物、农学、食品、园艺、制药、生技、生物工程、环境工程、安全工程等专业的第一门必修基础化学课。

它不是化学学科发展的一门分支学科，而主要是介绍无机化学和分析化学等学科中的基本知识、基本原理和基本操作技术。

通过该课程的学习，使学生掌握无机化学、定量分析化学的基本内容、基本理论、基本技能，建立准确的“量”的概念；了解这些理论、知识和技能在专业中的应用，为后继课程及以后工作打下良好的化学基础，同事扩大自己的知识面。

二、本课程与相关课程的关系先修课程：高中化学。

后续课程：有机化学、物理化学等。

三、课程的主要内容及基本要求（一）理论部分第1单元绪论（2学时）[知识点]化学的定义、研究对象和范围；化学的几个主要分支简介；学习化学专业知识的重要意义；参考书介绍。

有效数字及其运算规则，定量分析中的误差，准确度和精密度，系统误差和偶然误差，置信度与平均值的置信区间，可疑值的取舍，有效数字及计算规则，分析结果的处理与报告。

[重点]1、误差的产生、提高准确度的方法2、有效数字及其运算规则。

[难 点]1、 有效数字及其运算规则；2、 精密度与准确度。

[基本要求]1、识 记：偏差、绝对误差、相对误差、系统误差、偶然误差、精密度、准确度、有效数字、置信度与置信区间、显著性检验等。

2、领 会：准确度与精密度及其关系、 Q 检验。

3、简单应用：根据误差的产生提高测定的准确度；有效数字计算。

4、综合应用：分析数据的处理及报告。

第2单元 气体、溶液和胶体 （3学时） [知 识 点]理想气体状态方程，道尔顿分压定律；基本单元及正确使用，等物质的量规则，质量分数，体积分数，摩尔分数，质量浓度，物质的量浓度，质量摩尔浓度；溶液的依数性（溶液蒸气压的下降，沸点升高和凝固点下降，渗透压）；溶胶的性质，胶团的结构，溶胶的稳定性与聚沉；高分子溶液，乳浊液。

12. 在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加入0.10 mol NaCl晶体，溶液的pH 将会（B）A. 升高B. 降低C. 不变D. 无法判断15．H2C2O4水溶液的质子条件式为（ B ）A. c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)B. c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)C. c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+2c(OH-)D. c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+2c(OH-)1.下列溶液不能组成缓冲溶液的是 ( C)（A）NH3和NH4Cl （B）H2PO4- 和HPO42-（C）氨水和过量HCl （D）HCl和过量氨水7. 在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（D）A. pH 突跃范围B. 指示剂变色范围C. 指示剂颜色变化D. 指示剂分子结构2．已知H3PO4的K a1=7.6⨯10-3，K a2=6.3⨯10-8，K a3=4.4⨯10-13。

用NaOH 溶液滴定H3PO4至生成NaH2PO4时，溶液的pH值约为（B ）（A）2.12; （B）4.66; （C）7.20; （D）9.86 （）4．由等浓度HB和B-组成的缓冲系，若B-的K bΘ=1.0×10-10，则此缓冲溶液的PH 值为（A）4.00 （B）5.00 （C）7.00 （D）10.00 （A）9. 在HAc溶液中，加入NaAc会导致： ( B)A. 同离子效应B.同离子效应和盐效应C.盐效应D.降低溶液中Ac－浓度7、下述何种物质不能起酸的作用：D（1）HSO4－（2）NH4+ （3）H2O （4）NaH8、决定弱酸和强酸因素是？C（1）浓度（2）电离度（3）电离常数（4）溶解度19、0.02mol·L-1的NH4Cl溶液的pH值是：C（1）4 （2）8.2 （3）5.47 （4）6.820、缓冲溶液的缓冲范围是：D（1）pH±1 （2）Ka ±1 (3)Kb±1 (4)pka±18．下列溶液等体积混合，不具有缓冲能力的是 B 。

16. Al3+与EDTA形成（ C）A. 非计量化合物B. 夹心化合物C. 鳌合物D. 聚合物17. 下列几种物质中最稳定的是（ A）A. [Co(en)3]Cl3B. [Co(NH3)6] (NO3)3C. [Co(NH3)6]Cl2D. Co(NO3)318. 下列配离子在强酸中能稳定存在的是（D）A. [Fe(C2O4)]3- B. [AlF6]3-C. [Mn(NH3)6]2+ D. [AgCl2]-13． AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生沉淀主要是 ( A)A. AgBrB. AgClC. AgBr和AgClD. Fe(OH)38. AgCl在1mol⋅L−1氨水中比在纯水中的溶解度大。

其原因是：（ B ）（A）盐效应（B）配位效应（C）酸效应（D）同离子效应10. 在下列浓度相同的溶液中，AgI具有最大溶解度的是：（ D）A．NaCl B. AgNO3 C. NH3· H2O D. KCN7. 下列物质，能在强酸中稳定存在的是 ( D )A. [Ag(S2O3)2]3- B. [Ni(NH3)6]2+C. [Fe(C2O4)3]3- D. [HgCl4]2-9. 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是：（D ）A．指示剂-金属离子配合物的颜色 B. 游离指示剂的颜色C. EDTA-金属离配合物的颜色D. （B）和（C）的混合颜色8．下列说法何种错误（C ）A.配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。

B.螯合物以六员环、五员环较稳定。

C.配位数就是配位体的个数。

D.二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。

14.在配位反应中，一种配离子可以转化成（）配离子，即平衡向生成（）的配离子方向移动。

（ C）（A）不稳定的更难解离的（B）更稳定的更易解离的（C）更稳定的更难解离的（D）不稳定的更易解离的11、下列说法何种欠妥C（1）配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。

无机及分析化学答案(第二版)第四章第四章酸碱平衡与酸碱滴定法4-1．将300mL0.20 mol?L?1HAc溶液稀释到什么体积才能使解离度增加一倍。

?10.20mol?L?300mLc?V解：设稀释到体积为V ，稀释后220.20 ?2?0.20?300?(2?)c?Ka?V?(1?2?)1??得： 1??由 ?5 ?1因为K?a =1.74?10ca = 0.2 mol?L caK?a > 20K?w ca/K?a>500 故由 1?2? =1?? 得V =[300?4/1]mL =1200mL 此时仍有 caK?a>20K?w ca/K?a>500 。

4-2．奶油腐败后的分解产物之一为丁酸(C3H7COOH)，有恶臭。

今有0.40L含0.20 mol?L?1丁酸的溶液， pH为2.50,求丁酸的K?a。

解：pH=2.50 c(H+) =10?2.5 mol?L?1? =10?2.5/0.20 = 1.6?10?2??22c?2?0.20?(1.6?10)?5.2?10?5?21?1.6?10K?a=1???1?4-3．What is the pH of a 0.025mol?L solution of ammonium acetate at 25℃? pKa of acetic acid at 25℃ is 4.76, pK?a ofthe ammonium ion at 25℃ is 9.25, pKw is 14.00.?10?10 解： c(H+)=Ka1Ka2?10pH= ?logc(H+) = 7.004-4．已知下列各种弱酸的K?a值，求它们的共轭碱的K?b值，并比较各种碱的相对强弱。

(1)HCN K?a =6.2×10?10；(2)HCOOH K?a =1.8×10?4； (3)C6H5COOH(苯甲酸) K?a =6.2×10?5； (4) C6H5OH (苯酚) K?a =1.1×10?10；(5)HAsO2 K?a =6.0×10?10；(6) H2C2O4 K?a1=5.9?10?2；K?a2=6.4?10?5；解： (1)HCN Ka= 6.2?10?10Kb=Kw/6.2?10?10 =1.6?10?5(2)HCOOH Ka= 1.8?10?4 Kb=Kw /1.8?10?4 =5.6?10?11 (3)C6H5COOH Ka=6.2?10?5 Kb=Kw /6.2?10?5 =1.61×10?10 (4)C6H5OH Ka=1.1?10?10 Kb=Kw/1.1?10?10 =9.1?10?5 (5)HAsO2 Ka=6.0?10?10 Kb=Kw /6.0?10?10 =1.7?10?5(6)H2C2O4 Ka1=5.9?10?2 Kb2=Kw /5.9?10?2 =1.7?10?13 Ka2=6.4?10?5 Kb1=Kw /6.4?10?5 =1.5 ×10?10?4.76?9.24?7.00?碱性强弱：C6H5O4-5．用质子理论判断下列物质哪些是酸？并写出它的共轭碱。

1. 下列符号表示状态函数的是：（ B ）（A）ΔU （B）S0 （C）ΔH O （D）W2．热力学第一定律的表达式为（C）A. H=U+PVB. G=H-TSC. △U=Q+WD. △r G m=-RTlnK3. 系统在恒压不做功时，其热力学第一定律可表示为（C）A. ΔH = 0B. ΔS = 0C. ΔH =ΔUD. ΔU = 04. 下列有关功与热的论述正确的是：（ D）A．热等于系统恒压时的焓值。

B．功等于系统的吉布斯函数值。

C．热等于系统恒容时的热力学能值。

D．功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关。

6．2 mol H2（g）与1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），则反应进度ξ为（D）A. 2 mol B. 1 mol C. 0.5 mol D. 无法确定7．已知△cH m(石墨)= -393.7kJ·mol-1，△cH m(金刚石)=-395.6kJ·mol-1，则金刚石的标准摩尔生成热△f H m(金刚石)为(B) （A）-789.5kJ·mol-1 （B）1.9 kJ·mol-1（C）-1.9 kJ·mol-1 （D）789.5 kJ·mol-18．已知下列反应的反应热分别为（1）A＋B→C＋D，∆r HӨm,1＝x kJ • mol－1，（2）2C＋2D→E，∆r HӨm,2＝y kJ • mol－1，则反应（3）E→2A＋2B的∆r HӨm,3等于：（D ）A. 2 x＋y kJ • mol－1 B. x2y kJ • mol－1C. 2xy kJ • mol－1D. －2x－y kJ • mol－19、在100℃及标准压力下，1摩尔水变成水蒸汽的过程中，下列表示体系的△S、△H、Q、W等的关系，其中正确的是：（ C ）A、△S＞0、△H＞0、Q＞0、W＞0；B、△S＜0、△H＞0、Q＞0、W＜0；C、△S＞0、△H＞0、Q＞0、W＜0；D、△S＜0、△H＞0、Q＞0、W＜0；10．已知（1）A＋B→C＋D，⊿r HΘm,1＝－40.0kJ • mol－1，（2）2C＋2D→E，⊿r HΘm,2＝60.0kJ • mol－1，则反应（3）E→2A＋2B的⊿r HΘm,3等于：（D）A. 140kJ • mol－1B. －140kJ • mol－1C. －20kJ • mol－1D. 20kJ • mol－1 11．已知下列两个热化学方程：（1）Zn(s) + ½O2(g) = Zn O(s) △r H m(1)= -351.5 kJ/mol（2）Hg (l) + ½O 2(g) = HgO (S) △r H m (2)= -90.8 kJ/mol由此可知，反应Zn (s) + HgO (S) = Hg (l) + Zn O (s) 的反应热△r H m 等于（A ） （A ）-260.7 kJ/mol （B ）-263.6 kJ/mol （C ）-442.3 kJ/mol （D ）-462.2 kJ/mol 12、已知下面四个反应的△H °298，其中液态水的标准生成热是：B （1）2H(g)+O(g)=H 2O(g) △r H m θ298（1） （2）H 2(g)+1/2 O 2(g)= H 2O(1) △r H m θ298（2） （3）H 2(g)+1/2 O 2(g)= H 2O(g) △r H m θ298（3） （4）H 2(g)+ O(g)= H 2O(1) △r H m θ298（4）13. 化合物H 2O(g)的标准摩尔生成焓可以用下列哪个反应的标准摩尔反应焓表示 BA.2H 2(g) + O 2(g)→2H 2O(g)B. H 2(g) + 1/2O 2(g)→H 2O(g)C. H 2(g) + 1/2O 2(g)→H 2O(l)D. H 2O(g)→H 2(g) + 1/2O 2(g)14、甲烷的燃烧是-965.6kJ/ mol ，其相应的热化学方程式是：D（1）C(g)+4H(g)=CH 4(g) △r H m θ298（1）=-965.6 kJ · mol -1 （2）C(g)+4H 2(g)=CH 4(g) △r H m θ298（1）=-965.6 kJ · mol -1（3）CH 4(g)+3/2O 2(g)=CO(g)+ 2H 2O(1)△r H m θ298（1）=-965.6 kJ · mol -1 （4）CH 4(g)+2O 2(g) =CO 2(g)+ 2H 2O (1)△r H m θ298（1）=-965.6 kJ · mol -115、20℃时PbCl 2溶解度是0.99克/100克水，100℃时是3.34克/100克水所以反应PbCl 2(s)=Pb 2＋(aq)+2Cl -(aq)的△r H m θ是：A（1）大于零 （2）小于零 （3）等于零 （4）不能确定16．已知反应A → 2B 和2A → C 的反应热分别为ΔH 1和ΔH 2, 则反应C →4B 的反应热ΔH 3为 ( D) (A) 2ΔH 1+ΔH 2 (B)ΔH 2-2ΔH 1 (C)ΔH 1+ΔH 2 (D)2ΔH 1-ΔH 217．单质S 的标准燃烧热与下列哪一种物质的标准生成相等 (A)（A.） SO 2( g ) B. SO 2( l ) （C.）SO 3( g ) （D ）SO 3( l ) 18．已知：Cu 2O(s) +½O 2(g) = 2CuO(s)的Δr H m =﹣144 kJ·mol ﹣1 CuO(s) + Cu(s) = Cu 2O(s)的Δr H m =﹣11 kJ·mol ﹣1 ，则反应 Cu(s) +½O 2(g) =CuO(s) 的Δr H m = kJ·mol ﹣1。

第一章物质的聚集状态（部分）1-3．用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.030，这种水溶液的密度为1.0g⋅mL-1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。

解：1L溶液中，m( H2O2) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯0.030 = 30gm( H2O) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯(1-0.030) = 9.7⨯102gn( H2O2) = 30g/34g⋅moL-1=0.88moln( H2O) = 970g/18g.⋅mol-1=54molb( H2O2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol⋅kg-1c( H2O2)= 0.88mol/1L = 0.88mol⋅L-1x( H2O2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.0161-4．计算5.0%的蔗糖(C12H22O11)水溶液与5.0%的葡萄糖(C6H12O6)水溶液的沸点。

解：b(C12H22O11)=5.0g/(342g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.15mol⋅kg-1b(C6H12O6)=5.0g/(180g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.29mol⋅kg-1蔗糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C12H22O11)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.15mol⋅kg-1=0.078K蔗糖溶液沸点为：373.15K+0.078K=373.23K葡萄糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C6H12O6)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.29mol⋅kg-1=0.15K葡萄糖溶液沸点为：373.15K + 0.15K = 373.30K1-5．比较下列各水溶液的指定性质的高低(或大小)次序。

(l)凝固点: 0.1mol⋅kg-1 C12H22O11溶液，0.1mol⋅kg-1 CH3COOH溶液，0.1mol⋅kg-1 KCl溶液。