河南省中考化学模拟试题(1)(含解析)

河南省中考化学模拟考试题考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共14题） 1.生活中的下列变化，属于物理变化的是（ ）A ．蜡熔化B ．铁生锈C ．米酿酒D ．纸燃烧【答案】【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。

判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。

【解答】解：A 、蜡熔化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A 正确；B 、铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故B 错；C 、米酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故C 错；D 、纸燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故D 错。

故选：A 。

【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。

判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。

一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化难度：容易 知识点：各地中考2.开封小笼包是地方特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素为（ ）A ．糖类B ．油脂C ．维生素D ．蛋白质【答案】【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。

【解答】解：瘦肉中富含的营养素是蛋白质。

故选：D 。

【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

难度：容易 知识点：各地中考3.“建设美丽中国”是新时代的目标。

下列做法不利于减少环境污染的是（ ）A ．回收各种废弃塑料B ．开发和利用新能源C ．工业废水任意排放D ．积极植树、造林、种草【答案】【分析】A 、根据垃圾分类处理既节约资源有利于保护生态环境进行解答；B 、根据新能源无污染进行解答；C 、废水处理达标后再排放能防止水的污染；D 、植树、种花、种草美化环境能净化空气、美化环境。

河南省2024年中考化学模拟卷(考试时间：50分钟试卷满分：50分)注意事项：1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟；2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填在答题卡上。

答在试卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 S-32一、选择题(本题包括14小题，每小题1分，共14分。

每小题只有一项最符合题意。

)1．以下不属于化学研究的对象是A．研究海洋深处“可燃冰”的组成、性质及用途B．探究金刚石的内部结构C．利用空气中的氮气制造氮肥D．研究小行星在太空中的运动轨迹2．材料是人类生存和发展的物质基础，下列厨房用具的材料中属于金属材料的是( )A.木制案板B．铁质炒锅C．全棉抹布D．塑料保鲜膜3．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。

下列叙述错误的是A．奶制品能为人体提供钙元素B．青少年需要摄取比成年人更多的蛋白质C．蔬菜水果中富含维生素D．食用甲醛溶液浸泡的水产品，有利于健康4．有关物质名称及俗称均正确的是( )Ca(OH)：氢氧化钙石灰水B．NaCl：氯化钠食盐A．2C．CuSO4•5H2O：硫酸铜胆矾D．CaO：氧化钙熟石灰5．准确地描述实验现象是科学探究与实践的学业要求之一。

下列实验现象描述正确的是A．磷在空气中燃烧产生大量的白雾B．木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰C．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体6．下列叙述错误的是A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭B．可以用肥皂水区分硬水和软水C．废旧金属的回收和利用，可以节约金属资源D．催化剂在化学反应后质量减少7．饮料中的果味大多来自酯类。

如丁酸乙酯(C6H12O2)是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂．下列关于丁酸乙酯的叙述中，正确的是( )A．属于有机高分子化合物B．相对分子质量为116 gC ．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为3：6：1D ．其中碳元素质量分数最大8．化学与生活息息相关，下列有关“油，盐、酱、醋”的说法错误的是A ．油脂是人体唯一的供能物质B ．食盐中的钠元素是人体必需元素C ．铁强化酱油可补充人体所需的铁元素D ．食醋有酸味主要是因为含有醋酸9．含锆元素的天然硅酸盐ZrSiO 4称为锆石或风信子石广泛分布于自然界中，具有从橙到红的各种美丽的颜色，自古以来被认为是宝石。

河南初三初中化学中考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列商品属于纯净物的是A ．双黄连口服液B ．加碘盐C ．杜康酒D ．冰水混合物2.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是A ．葡萄酿酒、食物霉变B ．汽油挥发、胆矾研碎C ．美酒飘香、铁锅生锈D ．水的电解、干冰升华3.用图所示的简易净水器处理黄河水，下面分析正确的是A ．净水器能将黄河水变为软水B ．净化后的水属于纯净物可直接饮用C ．净水器能杀灭河水里的细菌和病毒D ．活性炭能吸附河水里的异味和色素4.下列图示中实验基本操作正确的是A B C D5.酚酞是实验室常用的化学试剂，其化学式是C 20H 14O 4。

下列说法中不正确的是A ．在“分子运动现象的实验”中，酚酞分子扩散到氨水中，使氨水变红色B ．酚酞溶液有酒精的气味，猜想配制酚酞溶液时用到了乙醇C ．酚酞中氢元素的质量分数计算式是D ．一个酚酞分子由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成6.下列物质中，由分子构成的是A ．氯化钠B ．苯C ．金刚石D ．纳米铜7.下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。

下列说法正确的是A ．分子在化学变化中不可分割B ．化学反应前后原子的种类和数量不变C ．该反应属于置换反应D ．反应后生成了两种新的化合物8.自来水厂可用氯气消毒。

氯气通入水中发生的反应为Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO ，反应前后氯元素没有呈现的化合价为A ．＋2B ．＋1C ．0D ．－19.下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述中，正确的是A ．一氧化碳和二氧化碳均有可燃性B ．一氧化碳和二氧化碳均有还原性C ．一氧化碳和二氧化碳都有毒性D ．一氧化碳和二氧化碳都是无色气体10.一定条件下，在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如右图所示。

2024年河南省中招考试模拟试卷(一)化学试题注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。

2.本试卷上不要答题，请按答案卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。

答在试卷上的答案无效。

相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 A1：27 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Zn：65一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。

每题只有一个选项符合题意)1. “河南文旅”火爆出圈，满满的都是诚意。

下列文旅活动主要发生化学变化的是A. 放飞气球B. 燃放焰火C. 制作冰雕D. 舞狮舞龙2. 奶茶是非常受欢迎的一种饮品。

下列制作奶茶的原料中富含蛋白质的是A. 茶叶B. 牛奶C. 白糖D. 冰块3. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。

下列物质由分子构成的是A. 过氧化氢B. 氢氧化铜C. 汞D. 氯化铁4. 2024年我们要积极推进碳达峰、碳中和。

实现“双碳”目标要因地制宜、因业施策。

下列生活中的做法不利于实现“双碳”目标的是A. 购物拒绝过度包装B. 及时关闭电器电C. 使用一次性餐具D. 短途出行骑自行车5. 下列物质的制作材料属于合成材料的是A. 不锈钢龙头B. 棉花被芯C. 塑料盆D. 陶瓷水杯6. 下列关于水的认识错误的是A. 自然界中的水都不是纯净的水B. 任何溶液的溶剂都是水C. 煮沸和蒸馏都能降低水的硬度D. 通电分解水时正极产生的是氧气7. 下列物质中均含有氮元素，其中氮元素显+4价的物质是A. B. C. D.8. 下列图示实验操作正确的是A．滴加稀盐酸B．熄灭酒精灯C．测溶液的pH D．取用氯化钠颗粒A. AB. BC. CD. D9. 分类是学习化学的常用方法。

下列物质分类正确的是A. 碳的单质：金刚石、石墨、B. 混合物：碘酒、98%硫酸、冰水混合物C. 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钙D. 可燃性气体：氢气、氧气、一氧化碳10. 下列对有关事实的解释中，不正确的是选项事实解释A炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭隔绝氧气（或空气）B用汽油除去衣物上的油污汽油能溶解油污C一氧化碳与二氧化碳性质不同它们分子的元素组成不同D用酒精灯加热时，利用外焰外焰温度最高A. AB. BC. CD. D11. 某粗盐中含有较多的可溶性氯化镁、氯化钙杂质和不溶性杂质，下图为该粗盐提纯实验的简单流程图，下列说法中错误的是A. 溶解、过滤和操作三步操作均需要用到玻璃捧B. 试剂、可以分别是过量的和过量的C. 试剂是，作用是除去多余的和D. 操作的名称是蒸发、结晶12. 下列区分物质的方法或试剂不正确的是A. 铝片和铜片：观察颜色B. 氮气和一氧化碳：澄清石灰水C. 氧气和空气：带火星的小木条D. 铁粉和木炭粉末：稀盐酸13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A. 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体B. 分别向等质量的块状及粉末状大理石中滴加足量的相同质量分数的稀盐酸C. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸D. 充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物14. 镁、铝、铁、锌四种金属粉末组成的混合物36g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，将反应后所得的溶液蒸干得到107g的固体混合物，则反应生成氢气的质量为A. B. C. D.二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)15. 按下打火机开关，打火机便出现火苗，这说明空气中含有______。

---2021 年河南省中考化学模拟试卷〔一〕一、选择题〔此题包括14个小题，每题1分，共14分．每小题只有一个选项符合题意〕1．〔1分〕〔2021?河南模拟〕在实验室中取用一定量的以下药品，可以用量筒的是〔〕A．盐酸B．锌粒C．食盐D．碳酸钠粉末2．〔1分〕〔2021?河南模拟〕判断以下各组物质的元素符号的第一个字母不相同的是〔〕A．硫、硅、锡 B．碳、氯、钙C．氮、氖、钠D．铝、氦、银3．〔1分〕〔2021?焦作一模〕河南有许多优秀的民间制作工艺，以下工艺制作过程中包含化学变化的是〔〕A．开封朱仙镇木刻年画B．烧制黄河澄泥砚C．南阳镇平县玉石雕刻D．豫西民间剪纸4．〔1分〕〔2021?陵城区二模〕以下物质的用途中，只利用其物理性质的是〔〕A．氧气炼钢B．铜制作导线C．硫酸除铁锈D．二氧化碳制碳酸饮料-------5．〔1分〕〔2021?河南模拟〕氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出了以下答案，你认为正确的选项是〔〕A．分子B．原子C．离子D．中子6．〔1分〕〔2021?河南模拟〕空气中的固体颗粒物如PM2.5、PM10等过多易形成雾霾，它容易诱发呼吸道疾病。

根据国务院发布的新的?环境空气质量标准? ，以下工程没有列入监测范围的是〔〕A．二氧化氮B．二氧化硫C．二氧化碳D．PM2.5．〔1分〕〔2021?河南模拟〕氧气降温加压变成液态氧的过程中发生改变的是〔〕A．分子种类B．分子间距C．原子大小D．原子种类8 ．〔1分〕〔2021?泰州〕以下实验操作正确的选项是〔〕A．塞紧胶塞B．贮存氧气C．过滤D．吹灭酒精灯-------9．〔1分〕〔2021?河南模拟〕以下符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是〔〕A．O2B．2HC．N D．Cu10．〔1分〕〔2021?眉山〕以下物质在氧气中燃烧，能产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体的是〔〕A．甲烷B．红磷C．铁丝D．硫11．〔1分〕〔2021?成华区模拟〕从分子的角度分析，以下解释不正确的选项是〔〕A．酒香不怕巷子深，说明分子在不断运动．热胀冷缩，说明分子的大小随温度的升降而改变C．二氧化碳和干冰都能灭火，说明同种分子构成的物质化学性质相同D．H2在Cl2中燃烧生成 HCl，说明分子可以分成原子，原子重新组合成新分子12．〔1分〕〔2021?安徽模拟〕锂电池在和电脑中被广泛使用。

河南省2022~2022学年度中考全真模拟卷（一）化学（考试时间50分钟，满分50分）注意事项：1．本试卷共四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。

2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。

相对原子质量：Na-23 H-1 O-16 Zn-65 Ag-108 S-32 C-12 N-14 Cu-64一、单选题1．（2022·德庆二模）部分成语中孕含着化学知识，下列成语涉及化学变化的是A．火上浇油B．春风化雨C．叶落知秋D．滴水成冰2．（2022·周口一模）食物中对人体能起到调节人体新陈代谢、预防疾病、维持身体健康作用的营养素是A．蛋白质B．糖类C．油脂D．维生素3．（2022·驻马店一模）2022年3月1日起，河南依法禁止生产、销售和使用不可降解的一次性塑料制品。

该措施能缓解的环境问题是A．酸雨B．温室效应C．白色污染D．雾霾4．（2022·安阳一模）实验是学习化学的一条重要途径。

下列图示的实验操作正确的是A．滴加液体B．制取氧气C．收集氢气D．稀释浓硫酸5．（2022·信阳一模）下列各组物质中，都由分子构成的一组是A．石墨和金刚石B．氨气和氖气C．汞和氯化钠D．冰和干冰6．（2022·河南一模）分类法是化学学习的重要方法。

下列分类正确的是A．氧化物：CaO、C6H12O6B．混合物：空气、冰水共存物C．合成材料：合金、塑料D．有机物：CH4、CH3COOH7．（2022·邓州三模）硅是信息技术的关键材料。

下图为硅的原子结构示意图。

下列说法正确的是A ．硅属于稀有气体元素B ．图中n 的值为8C ．硅的相对原子质量为14D ．硅元素位于第三周期8．（2020·郑州模拟）下列区分物质的方法或试剂不正确的是（ ）A ．用灼烧法区分腈纶线、羊毛线B ．用肥皂水区分硬水、软水C ．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵D ．用水区分硝酸铵、氢氧化钠9．（2022·信阳一模）蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C 5H 11O 2NS ）就是其中一种。

2023年河南中考一线名师押题试卷（一）化学相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。

每小题只有一个选项料合题意）1. 成语是中华传统文化的瑰宝，下列成语涉及化学变化的是A. 沙里淘金B. 水滴石穿C. 立竿见影D. 星火燎原2. 羊肉炕馍是河南开封的著名小吃，焦香味美，别有风味。

下列用到的食材中富含维生素的是A. 小麦粉B. 羊肉C. 大葱D. 羊油3. 垃圾分类，人人有责。

废旧纸箱属于A. 可回收物B. 厨余垃圾C. 有害垃圾D. 其他垃圾4. 物质由微观粒子构成。

下列都由分子构成的一组物质是A. 水、金刚石B. 干冰、氯化氢C. 铁、氯化钠D. 氨气、硫酸铜5. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是A. 木炭B. 硫粉C. 镁条D. 铁丝6. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。

下列有关水的说法不正确的是A. 在净水过程中明矾作消毒杀菌剂B. 用肥皂水可区分硬水和软水C. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D. 电解水生成氢气和氧气的体积比为2：17. 今年年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功。

太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，产生的氧气又可以提供给航天员呼吸供氧循环使用。

已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为A. +1B. +2C. +3D. +48. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。

下列图示的实验操作不正确的是A. 检查装置气密性B. 取用固体粉末C. 倾倒液体D. 加热液体9. 下列肥料既可以使植物叶色浓绿，也可以增强植物的抗倒伏能力的是A. KClB. KNO3C. CO（NH2）2D. Ca3（PO4）210. 如图是KNO3和KCl的溶解度曲线，下列说法错误的是A. t1℃时，KNO3和KCl的溶解度相等B. t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10C. t1℃时，将25gKC1加入到100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为20%D. 将t2℃时，KNO3、KCl 的饱和溶液分别升温到t2℃，KNO3溶液的溶质质量分数大于KCl溶液的溶质质量分数（忽略水分蒸发）11. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是①称量氯化钠固体时将砝码放在左盘，药品放在右盘（用到游码）；②用量筒量取水时仰视读数；③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

河南省中考化学模拟考试卷（A卷）（1）带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共11题）评卷人得分1.下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（）A．司马光砸缸B．火烧赤壁 C．凿壁偷光 D．铁杵磨成针【答案】【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．【解答】解：A、司马光砸缸的过程中，只是缸的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、火烧赤壁的过程中，可燃物燃烧能生成二氧化碳等物质，属于化学变化．C、凿壁偷光的过程中，只是在墙上凿了一个洞，没有新物质生成，属于物理变化．D、铁杵磨成针的过程中，只是杵的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选：B．难度：容易知识点：物质的变化和性质2.下列图示的“错误操作”，与对应选项“可能产生的后果”不一致的是（）A．试管破裂B．量取的液体偏少C．橡皮塞弹出D．灯内酒精燃烧【答案】【考点】给试管里的液体加热；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；给试管里的固体加热．【分析】A、从焰心的温度很低去分析；B、从俯视会使读数偏大，实际体积偏少去分析；C、从给固体加热时，如果试管口向上，这时水就会倒流到温度很高的试管底部，从而导致试管底部因骤冷而炸裂去分析；D、从用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹去分析；【解答】解：A、由于焰心的温度很低，加热时，试管接触到焰心，会使试管因骤冷而炸裂；故正确；B、量取一定量的液体时，要平视，如果俯视会使读数偏大，实际体积偏少；故正确；l 难度：容易知识点：化学是一门以实验为基础的科学3.物质的性质决定其用途，下列物质的用途与其性质对应关系错误的是（）A．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质稳定B．固体二氧化碳可用人工降雨﹣﹣二氧化碳能与碱反应C．氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性D．氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣氧化钙能与水反应【答案】【考点】常见气体的用途；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途．【分析】A、根据氮气的化学性质不活泼进行分析判断．B、根据干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热进行分析判断．C、根据氢氧化钙的性质与用途进行分析判断．D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，据此进行分析判断．【解答】解：A、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确．B、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项说法错误．C、氢氧化钙溶液呈碱性，能中和酸性土壤，可用来改良酸性土壤，故选项说法正确．D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，故选项说法正确．故选：B．难度：中等知识点：生活中常见的盐4.下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（）A．二氧化碳、水、氨气都是由分子构成的物质B．氯化钠、硫酸铜都是由离子构成的物质C．铁、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质D．氧气、白磷、金刚石等非金属单质都是由分子构成的物质【答案】【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【分析】根据已有的微观粒子的构成及其关系进行分析解答即可．【解答】解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的、水是由水分子构成的、氨气是由氨分子构成的，都是由分子构成的物质，正确；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，都是由离子构成的物质，正确；C、铁、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质，正确；D、白磷、金刚石是由原子构成的单质，错误；故选D．难度：中等知识点：离子5.分类法是一种行之有效、简单易形的科学方法，下列选项分类不正确的是（）A．食盐、火碱、生石灰都是盐B．汽油、酒精、白磷都是易燃物C．甲烷、乙醇、葡萄糖都是有机物D．浓硫酸、氢氧化钠都是腐蚀性物质【答案】【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见碱的特性和用途；有机物与无机物的区别；易燃物和易爆物安全知识．【分析】A、根据盐的定义解答；B、根据易燃物的种类解答；C、根据有机物的定义解答；D、根据浓硫酸、氢氧化钠都具有腐蚀性解答．【解答】解：A、食盐属于盐，火碱是氢氧化钠属于碱，生石灰属于氧化物，故错误；B、汽油、酒精、白磷都是易燃物，故对；C、甲烷、乙醇、葡萄糖都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，故正确；D、浓硫酸、氢氧化钠都具有腐蚀性，故正确．故选A．难度：容易知识点：生活中常见的盐6.下列关于氧气获得方法的叙述，错误的是（）A．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源B．工业上从液态空气中得到氧气的过程是化学变化C．实验室用双氧水制氧气，常用二氧化锰作催化剂D．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可以得到氧气【答案】【考点】自然界中的氧循环；氧气的工业制法；催化剂的特点与催化作用．【分析】A、植物的光合作用就是吸收空气中的二氧化碳和水利用光合成有机物和产生氧气的过程；B、工业制氧气的原理是分离液态空气，然后升温沸点低的先汽化溢出；C、根据实验室用过氧化氢制氧气的反应原理分析；D、氯酸钾受热能分解产生氧气．【解答】解：A、空气中的氧气主要是由植物的光合作用产生，其他方法产生氧气的量很少，光合作用的表达式为：二氧化碳+水有机物+氧气，故正确；B、工业制氧气的原理是分离液态空气，由于氧气与氮气沸点不同，由液态变成气态时，沸点低的氮气先汽化溢出，该过程没有生成新物质，是物理变化，故错误；C、过氧化氢制取氧气时常加入二氧化锰作催化剂，加快化学反应的速率，故正确；D、氯酸钾受热能分解产生氧气，所以实验室常用加热氯酸钾的方法制取氧气，故正确；答案：B难度：中等知识点：氧气7.通过下列图示实验得出的结论中正确的是（）A．所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B．所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C．所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的D．所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物【答案】【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；电解水实验；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；燃烧与燃烧的条件．【分析】A、根据证明二氧化碳气体需要用澄清石灰水检验进行分析；B、根据图中蜡烛熄灭的顺序进行分析；C、根据物质是由元素组成的进行分析；D、根据可燃物燃烧的条件进行分析．【解答】解：A、通过观察甲烷可以燃烧，只能说明甲烷具有可燃性，烧杯内壁出现水雾，说明甲烷中含有氢元素，但是不能说明含有碳元素，故A错误；B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，可以说明说明二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故B正确；C、图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是氢元素、氧元素组成的，故C错误；D、图4所示实验中红磷不能燃烧，只是没有达到着火点，并不能说明红磷不是可燃物，故D错误．故选：B．难度：中等知识点：燃烧和灭火8.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是（）序号物质杂质试剂、方法ACO2CO点燃BFe粉Cu粉稀盐酸，过滤CMgCl2溶液盐酸适量的氢氧化钠溶液DFeSO4溶液CuSO4过量铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．B、Fe粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Cu粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、MgCl2溶液和盐酸均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：D．难度：中等知识点：化学与生活单元测试9.分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析、类比和推理正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子D．组成CO和CO2的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同【答案】【考点】酸的物理性质及用途；酸雨的产生、危害及防治；分子的定义与分子的特性．【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性进行分析；B、根据pH小于5.6的为酸雨进行分析；C、根据“带有电荷的微粒”，如质子、电子带有电荷但不是离子判断；D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，不同种分子性质不同．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性，故推理错误；B、pH小于5.6的为酸雨，故推理错误；C、电子、质子等也带电荷，但不是离子，故推理错误；D、CO和CO2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故推理正确．故选：D．难度：中等知识点：常见的酸和碱10.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表．下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）4.02.03.02.0反应后的质量（g）1.2x2.45.4A．X=2.0，乙可能是催化剂B．甲和丙是反应物C．丁一定是化合物D．参加反应的甲、丙质量比是1：2【答案】【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，结合表中的信息及催化剂的特点判断甲是否是催化剂．【解答】解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+x+2.4+5.4，故x=2.0，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂．A、由上分析可知，x=2.0，乙可能是催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；B、由上分析可知，甲和丙反应后质量减少，是反应物，故说法正确；C、由上分析可知，反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂，该反应属于化合反应，故说法正确．D、参加反应的甲、丙质量比是（4.0﹣1.2）：（3.0﹣2.4）=14：3，故说法错误；故选：D．难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算11.现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量是（）A．48 g B．56 g C．59 g D．64 g【答案】【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．【分析】由题意，一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则可计算出混合气体中碳元素的质量；根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，则可确定甲烷中碳元素的质量，由甲烷中碳元素和氢元素的质量比，可计算出氢元素的质量（即为生成的混合气体中氢元素的质量），则混合气体的质量减去碳元素、氢元素的质量为氧元素的质量（即为参加反应的氧气的质量），据此进行分析判断．【解答】解：一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，混合气体中碳元素的质量为75g×16%=12g；质量守恒定律，反应前后元素质量不变，则甲烷中碳元素的质量为12g；甲烷中碳元素和氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，则甲烷中氢元素的质量为4g，即生成的混合气体中氢元素的质量为4g；则混合气体氧元素的质量为75g﹣12g﹣4g=59g，即参加反应的氧气的质量为59g．故选：C．难度：中等知识点：质量守恒定律二、未分类（共1题）1.如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（）选项操作目的A用剩的食盐放回原试剂瓶避免浪费B天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸保证称取的食盐质量更准确C用50mL量筒替代天平量取所需的水更加简便D溶解时用玻璃棒搅拌增加食盐的溶解能力A．A B．B C．C D．D【答案】【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【分析】A、根据实验室剩余药品的处理原则，进行分析判断．B、根据托盘天平的使用方法进行分析判断．C、根据取用一定量液体药品一般用量筒，进行分析判断．D、根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析判断．【解答】解：A、对化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染试剂，故选项说法错误．B、天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，并不是为了保证称取的食盐质量更准确，而是因为防止避免污染天平，故选项说法错误．C、用50mL量筒替代天平量取所需的水，更加简便，故选项说法正确．D、溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速食盐的溶解速率，而不是食盐的溶解能力，故选项说法错误．故选：C．三、填空题（共8题）1.化学与人类生活息息相关．（1）生活中鉴别羊毛绒和棉线的方法是__________________；（2）生活中降低水的硬度可采用的方法是__________________；（3）炒菜时锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是__________________．【答案】【考点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；硬水与软水；灭火的原理和方法．【分析】根据物质的性质差异、降低水的硬度的方法、以及灭火的原理进行分析解答即可．【解答】解：（1）羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉线灼烧没有烧焦羽毛的气味，故填：取样，灼烧，闻气味；（2）生活中可以使用加热煮沸的方法降低水的硬度，故填：加热煮沸；（3）用锅盖盖灭，能使油与氧气隔绝，故填：隔绝氧气．难度：容易知识点：燃烧和灭火2.（1）天然气和氢气都是气体燃料，实验室点燃两种气体前必须进行的操作是__________________．（2）等质量的两种气体完全燃烧消耗氧气较多的是__________________．【答案】【考点】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；根据化学反应方程式的计算．【分析】根据质量守恒定律可以书写化学方程式．考虑氢气燃烧能生成水，甲烷燃烧能生成二氧化碳和水．【解答】解：（1）天然气和氢气都是气体燃料，在实验室点燃两种气体前必须进行的操作是检验纯度．（2）甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，氢气燃烧能生成水；CH4+2O2CO2+2H2O，16644162H2+O22H2O，432故相同质量的甲烷、氢气两种气体完全燃烧消耗氧气的质量较多的是氢气；故答案为：检验纯度；氢气．难度：容易知识点：燃烧和灭火3.结合NaOH、Ca（OH）2，的相关知识，回答下列问题．（1）可用来改良酸性土壤的固体是__________________；（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是__________________；（3）区分两种溶液可选用的试剂是__________________．【答案】【考点】碱的化学性质；常见碱的特性和用途．【分析】（1）根据氢氧化钙属于碱，具有碱性，可用于改良酸性土壤进行分析；（2）根据在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱进行分析；（3）要鉴别氢氧化钙和氢氧化钠，所选试剂与这两种溶液混合需有明显的不同现象．【解答】解：（1）氢氧化钙属于碱，具有碱性，可用于改良酸性土壤；（2）在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，所以具有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子；（3）二氧化碳与氢氧化钙混合产生白色沉淀，与氢氧化钠溶液混合不反应，可以鉴别，区分两种溶液可选用的试剂是二氧化碳．故答案为：（1）氢氧化钙；（2）都含有氢氧根离子；（3）二氧化碳．难度：中等知识点：常见的酸和碱4.如表是元素周期表的一部分，氧原子的核外最外层电子数为__________________；等质量的氧气和氮气中，所含原子数较少的是__________________．【答案】【考点】元素周期表的特点及其应用．【分析】根据元素的汉字名称，原子结构以及相对原子质量来分析．【解答】解：氧元素是8号元素，核外电子排布为2、6结构，最外层有6个电子；等质量的氧气与氮气中，相对分子质量越小，其所含分子数越多，每个氮分子、氧分子中均含2个原子，氧气的相对分子质量为32，氮气为28，所以氧原子数较少；故填：6；氧气．难度：中等知识点：物质构成单元测试5.a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．（1）__________________℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等．（2）t2℃时，把50ga放入50g水中能得到a的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为__________________．（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是__________________．【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，因为在该温度下，它们有交点；t2℃时，a的溶解度是50g，因此把50ga放人50g水中能得到a的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比=25g：75g=1：3；将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是b＞a＞c．【解答】解：（1）t1℃时，a、c种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，因为在该温度下，它们有交点；故答案为：t1；（2）t2℃时，a的溶解度是50g，因此把50ga放人50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比=25g：75g=1：3；故答案为：1：3；（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是b＞a ＞c，故答案为：b＞a＞c；难度：中等知识点：溶液单元测试6.A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．则A的化学式为__________________；反应①所属的基本反应类型为__________________；反应②化学方程式为__________________．【答案】【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、．【分析】根据A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，D会转化成铁，所以D是氧化铁，C会与铁和氧化铁反应，所以C是盐酸，A会转化成B，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：根据A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，D会转化成铁，所以D 是氧化铁，C会与铁和氧化铁反应，所以C是盐酸，A会转化成B，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以A是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2；反应①是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O，故该反应为复分解反应；反应②是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，通过推导可知，A 是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤．故答案为：Ca（OH）2；复分解反应；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．难度：中等知识点：酸和碱单元测试7.下面两幅示意图分别表示不同的化学反应．（1）图1是电解水微观模型图，根据该模型可知图中缺少了__________________（填字母序号）．（2）图2描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，C处应填入的符号为__________________．【答案】【考点】微粒观点及模型图的应用．【分析】根据化学变化的实质来分析解答：反应前后原子的种类和个数都不变，复分解反应的实质是产生难电离的物质．【解答】解：（1）根据质量守恒定律分析可知，电解水时，每两个水分子会产生两个氢分子和一个氧分子，故缺少一个氢分子，选B；（2）稀盐酸与硝酸银溶液反应属于复分解反应，根据反应实质可知，盐酸中的氯离子与硝酸银中的银离子结合成氯化银白色沉淀，所以C处应填入的符号为 AgCl．故答案为：①（1）B；（2）AgCl．难度：中等知识点：化学方程式单元测试8.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用．（l）铝比较活泼，但是铝制品却有优良抗腐蚀性．原因是（2）将过量的锌加入含有CuSO4、Al2（SO4）3、FeSO4的溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣的成分是__________________；所得滤液的质量__________________．（填增大、减小或不变）【答案】【考点】金属的化学性质．【分析】通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜；考虑铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铝比锌活泼，锌比铁活泼，铁比铜活泼．【解答】解：（1）铝比较活泼，通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，因此铝制品有很好的抗腐蚀性能．故填：通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜．（2）铝比锌活泼，锌比铁活泼，铁比铜活泼，将过量的锌加入到含有CuSO4、Al2（SO4）3、FeSO4的溶液中，锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，能和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，所得滤渣的成分是Cu、Fe、Zn；锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．6564锌和FeSO4应生成铁和硫酸锌，反应的化学方程式为：Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe．6556故可知所得滤液的质量增大．故答案为：（l）通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜．（2）Cu、Fe、Zn；增大．难度：中等知识点：金属的化学性质四、简答题（共1题）1.小明的妈妈给小明做另外菠菜豆腐汤，小明学完化学知识之后告诉妈妈这样做其实很不利于健康，因为豆腐中含有硫酸钙等钙盐，它能和菠菜中的草酸（H2C2O4）发生复分解反应生成草酸钙（不溶于水）和另一种常见的物质．（1）蔬菜和豆腐富含的营养素分别是什么？（2）豆腐汤的香味扑鼻，请用微粒观的知识解释．（3）写出草酸和硫酸钙发生反应的化学方程式．【答案】【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、．【分析】（1）根据蔬菜和豆腐富含的营养素进行分析；（2）根据微粒在不断运动进行分析；（3）根据化学方程式的书写方法进行分析；【解答】解：（1）蔬菜中富含维生素，蛋白质是豆腐中主要营养成分；故答案为：蔬菜中富含的营养素是维生素，豆腐中富含的营养素是蛋白质；（2）豆腐汤的香味扑鼻是因为构成豆腐的微粒不断运动到人的鼻子中的缘故，故答案为：分子在不断运动；（3）根据题意可以知道草酸钙为固体，所以可以写出草酸溶液和硫酸钙反应的化学方程式为：H2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+H2SO4．故答案为：H2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+H2SO4．难度：中等知识点：化学与生活单元测试五、实验,探究题（共2题）1.实验室可以加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）．。

河南省化学初三上学期模拟试卷及答案解析一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列关于催化剂的说法中正确的是( )A.催化剂在化学反应里，一定能加快反应速率B.用过氧化氢制氧气时，加入二氧化锰可使生成氧气的质量增加C.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂D.二氧化锰只能作催化剂答案：C解析：A选项，催化剂在化学反应中的作用是改变反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种情况，因此A选项的说法过于绝对，是错误的。

B选项，催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量。

在用过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰作为催化剂，只能加快反应速率，但并不能使生成的氧气质量增加。

因此B选项是错误的。

C选项，这是催化剂的准确定义。

催化剂在化学反应中确实能改变其他物质的反应速率，同时它自身的质量和化学性质在反应前后都不会发生变化。

因此C选项是正确的。

D选项，二氧化锰在某些反应中可以作为催化剂，但并不意味着它只能作为催化剂。

例如，在加热的条件下，二氧化锰还可以和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水。

因此D选项的说法是错误的。

2、下列关于催化剂的说法中，正确的是( )A.催化剂在化学反应里，一定能加快反应速率，但本身的化学性质不变B.用过氧化氢制氧气时，加入二氧化锰可使生成氧气的质量增加C.二氧化锰只能作催化剂D.加入催化剂，过氧化氢发生分解反应的温度降低且放出氧气的速率增大答案：D解析：A选项，催化剂在化学反应中的作用是改变反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种情况，因此A选项的说法过于绝对，是错误的。

同时，催化剂在反应前后的化学性质是不变的，但A选项只提到了“化学性质不变”，没有提到“质量不变”，因此也是不完全正确的。

B选项，催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量。

在用过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰作为催化剂，只能加快反应速率，但并不能使生成的氧气质量增加。

2022年中考化学第一次模拟考试（河南卷）+解析（本卷共25小题，满分50分，考试用时50分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5．考试范围：中考全部内容。

第Ⅰ卷（选择题，共14分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Mg-24一、选择题（本大题共14个小题，每小题1分，共14分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）1．下列变化，前者是物理变化，后者是化学变化的是A．钢铁生锈灯泡发光B．酒精挥发食物腐败C．煤气爆炸煤燃烧D．石蜡熔化干冰升华2．既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的符号是A．Ar B．O C．H2O D．H23．今年世界环境日我国的主题是“人与自然和谐共生”。

下列做法不符合这一主题的是A．随手关灯节约能源B．淘米水浇花节约水资源C．使用乙醇汽油减少空气污染D．深埋废弃塑料减少“白色污染”4．下列物质中，可由金属单质与相应稀酸溶液发生置换反应而生成的是A．CuCl2B．Fe2（SO4）3C．MgCl2D．Zn（NO3）25．归类整理是学习的一种重要方法。

下列归类正确的是A．起子、独轮车、钓鱼竿都属于省力杠杆B．石蜡、冰、沥青都属于非晶体C．水、二氧化碳、酒精都属于氧化物D．烧碱、熟石灰、氨水都属于碱6．用“”和“”分别代表A2和B2的两种分子，A2和B2在一定条件下能发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示。

下列说法正确的是A．该反应生成两种物质B．反应过程中B2分子保持不变C．参加反应的A2与B2的分子数之比为3：1 D．物质X中含有4种元素7．规范操作，对顺利完成科学探究很重要。

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．在实验室里加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，下列操作先后顺序正确的是（）A．固定装置时，先放酒精灯，后固定试管B．先装入高锰酸钾，后检查装置的气密性C．加热时，先对准药品集中加热，后移动酒精灯加热D．实验结束时，先熄灭酒精灯火焰，后将导管移出水面2．类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液3．实验室里有一包样品是由氢氧化钠和氧化铜组成，为了测定其中氧化铜的质量，现将该样品倒入烧杯中（不考虑实验中造成的损失），并取100 g溶质质量分数为14. 6%的稀盐酸加入烧杯中，充分反应后烧杯中只得到中性溶液，其中溶剂的质量是90. 8g，则原混合物中氧化铜的质量为（假设氯化铜溶液为中性）（）A．4gB．8gC．12gD．16g4．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（）A．纯碱B．蔗糖C．酒精D．花生油5．下列实验能用如图表示的是A．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉B．常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙C．向一定质量的稀硫酸中加入锌片D．常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾6．图中所示实验操作正确的是A．移走蒸发皿B．倾倒液体C．熄灭酒精灯D．闻药品气味7．生活中包含着许多化学知识，对下列做法的解释不合理的是（）A．食品袋内充入氮气——防止食品变质B．进入深井之前做灯火实验——防止CO2中毒C．用碳素水笔书写档案——常温下碳的化学性质不活泼D．森林着火，砍掉部分树木设置隔离带——隔离可燃物8．化学基本观念的形成是学科基本素养的基石之一。

2019年河南省中考化学模拟试卷（1）一、选择题：1．下列物质的用途主要由物理性质决定的是（）A．镁粉用于制作照明弹B．钨用于制作白炽灯丝C．盐酸除铁锈D．氮气用作焊接金属时的保护气2．某学习小组对生活中的现象或做法解释正确的一项是（）A．大量燃烧含硫煤会污染空气，增加酸雨的产生．解释：煤燃烧后产生CO2气体B．进入久未开启的菜窖需做灯火实验．解释：菜窖中含有大量的可燃性气体C．钢铁在夏天比冬天易生锈．解释：夏天温度高，化学反应速率快D．量体温时水银柱升高．解释：温度升高，汞分子的间隔变大3．下列物质质量的变化和空气中的成分无关的是（）A．浓硫酸敞口放置质量增加B．烧碱敞口放置质量增加C．浓盐酸敞口放置质量减少D．熟石灰敞口放置质量增加4．下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A．二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂B．用氢氧化钠改良酸性土壤C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多D．用稀盐酸除去金属表面的锈5．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是（）A．碳酸钠小苏打 Na2CO3B．氢氧化钠纯碱 NaOHC．氢氧化钙生石灰 CaOD．氢氧化钙消石灰 Ca（OH）26．①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质．酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7．它们的pH由小到大排列，正确的是（）A．①②③B．①③②C．②①③D．③②①7．下列化学方程式与事实相符且正确的是（）A．铝的“自我保护”原理：2Al+3O2=Al2O3B．用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3+CO2Fe+CO2D．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑8．下列实验操作中，正确的是（）A．测定溶液PH B．稀释浓硫酸C．蒸发食盐水D．向试管中滴加液体9．某学生为了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了三种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；③将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．其中可行的是（）A．①②B．①③C．②③D．①②③10．要除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂A Fe粉（CuO）盐酸B 氯化钠（Na2CO3）稀硫酸C N2（O2）通过灼热的木炭层D NaOH溶液[Ca（OH）2] Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D11．如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（）A B C DX MnO2NH4NO3CaO Na2CO3Y H2O2H2O H2O HClA．A B．B C．C D．D12．以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（）A．Fe3+ SO42﹣ H+ Cl﹣B．Mg2+ Cl﹣ OH﹣ Na+C．H+ Ba2+ NO3﹣ SO42﹣D．H+ Na+ K+ NO3+二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共计16分）13．请从H、C、0、N、K中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上．天然气的主要成分是；农业上可用作复合肥料的盐是．14．人的胃液里含有适量盐酸．服用含MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是．15．向Al（NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生．则滤液中含有的金属离子有，有关反应的化学方程式为．（写一个即可）16．化学是一门实用性很强的科学．请用化学方程式解释下列生活现象．（1）用适量的稀盐酸可以除去铁锈，其原因是：；（2）生活中铝制品通常具有很好的耐腐蚀性，其原因是：；（3）乙醇（化学式为C2H5OH）用作燃料，其原因是：．17．现有一包白色粉末，可能是食盐、纯碱或干燥剂（主要成分生石灰）中的一种或几种物质组成．为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：（1）将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，滴加酚酞试液，溶液变红，得出：粉末中一定含有，可能有；（2）向（1）中澄清溶液滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，请你写出该反应的化学方程式．18．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：（1）A点处溶液的溶质是；（2）请写出AB段发生反应的化学方程式；（3）C点处溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）．三、简答题（本题包括4个小题．共12分）19．根据复分解反应发生的条件，并利用提供的“部分酸、碱和盐的溶解性表”中的信息，判断下列物质间能否发生反应．如能发生反应，写出反应的化学方程式；如不能发生反应，请说明理由．（1）碳酸钾溶液和氯化钙溶液：；（2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：；（3）稀硫酸和氯化钠溶液：．OH﹣NO3﹣Cl﹣SO42﹣CO32﹣Na+溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶20．某同学用硝酸铵固体、氢氧化钠固体、浓硫酸、蔗糖和氯化钠固体探究物质溶解时水的温度变化．实验完后，该同学将所有废液倒入同一个废液缸内，闻到刺激性气味的气体．（1）闻到刺激性气味体现了分子的什么性质？（2）通过学习该同学知道硝酸铵属于化肥，请你说出在使用该化肥时应注意什么问题？（3）该同学使用的浓硫酸标签如图所示：若配制490g溶质质量分数为9.2%的稀硫酸，需要该浓硫酸毫升．21．氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么具有一些相似的性质？（2）某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到了衣服上，他认为不是浓硫酸，没有大问题，但过一段时间后发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？（3）硝酸铵、碳酸氢铵等铵态氮肥为什么不能与草木灰等碱性物质混合施用？22．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，在一定条件下它们之间的转换关系如图所示（部分物质及反应条件均已略去），其中甲、乙是组成元素相同的两种气体，且丙是常用的建筑材料．请回答：（1）甲的一种用途是（2）写出乙转化成丙的化学方程式（3）甲和乙的化学性质不同，写出一点．四、综合应用题（共10分）23．某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．（1）在甲实验过程中，插入一支温度计来测量溶液的温度时，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是；写出该反应的化学方程式．（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是；反应的化学方程式．（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到有气泡出现，最终废液呈红色，由此产生疑问．【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】①一定含有的物质：指示剂、水和．②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．小兰认为：只有碳酸钠（提示：碳酸钠水溶液PH＞7）；小亮认为：只有氢氧化钠．你认为还可能是．【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小亮和你的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小斌的实验设计补充完整．实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．①没有白色沉淀，溶液呈红色．的猜想正确．②有白色沉淀，溶液由红色变为无色的猜想正确．③你的猜想正确．（4）在甲实验中，如果消耗质量分数为7.3%的稀盐酸20.0g时，此时溶液的颜色恰好由红色变为无色，试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（提示：氢氧化钠溶液的密度为1g/ml）2019年河南省中考化学模拟试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题：1．下列物质的用途主要由物理性质决定的是（）A．镁粉用于制作照明弹B．钨用于制作白炽灯丝C．盐酸除铁锈D．氮气用作焊接金属时的保护气【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解答】解：A、镁粉用于制作照明弹，是利用了镁燃烧时发出耀眼的强光的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．B、钨用于制作白炽灯丝，是利用了钨的导电性和熔点高的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．C、盐酸除铁锈，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．D、氮气用作焊接金属时的保护气，是利用了氮气的化学性质不活泼的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．2．某学习小组对生活中的现象或做法解释正确的一项是（）A．大量燃烧含硫煤会污染空气，增加酸雨的产生．解释：煤燃烧后产生CO2气体B．进入久未开启的菜窖需做灯火实验．解释：菜窖中含有大量的可燃性气体C．钢铁在夏天比冬天易生锈．解释：夏天温度高，化学反应速率快D．量体温时水银柱升高．解释：温度升高，汞分子的间隔变大【考点】酸雨的产生、危害及防治；二氧化碳的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】化学与环境保护；物质的微观构成与物质的宏观组成；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．【分析】A、根据酸雨的形成来判断．B、根据二氧化碳的性质来判断．C、根据铁生锈的条件判断．D、根据分子的性质来判断．【解答】解：A、大量燃烧含硫煤会产生大量硫的氧化物，因此会污染空气，增加酸雨的产生，而二氧化碳不是空气污染物，所以错误．B、进入久未开启的菜窖需做灯火实验是因为菜窖中含有大量的二氧化碳，所以错误．C、钢铁在夏天比冬天易生锈是因为夏天温度高，化学反应速率快，所以正确．D、量体温时水银柱升高是因为温度升高，汞原子的间隔变大，不是汞分子，所以错误．故选：C．【点评】本题考查利用课本知识解决实际问题的能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力．3．下列物质质量的变化和空气中的成分无关的是（）A．浓硫酸敞口放置质量增加B．烧碱敞口放置质量增加C．浓盐酸敞口放置质量减少D．熟石灰敞口放置质量增加【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【专题】物质的变化与性质．【分析】根据已有的知识分析，浓硫酸具有吸水性而导致质量增加，烧碱固体能吸收水分和二氧化碳而导致质量增加，浓盐酸露置在空气中质量变轻是挥发出氯化氢气体，熟石灰能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性而导致质量增加，与空气的成分有关；B、烧碱固体能吸收水分和二氧化碳而导致质量增加，与空气的成分有关；B、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致质量减小，与空气的成分无关；D、熟石灰与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水而导致质量增加，与空气中的成分有关．故选：C．【点评】本题考查了常见物质质量的变化，完成此题，可以依据物质的性质进行．4．下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A．二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂B．用氢氧化钠改良酸性土壤C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多D．用稀盐酸除去金属表面的锈【考点】常见碱的特性和用途；催化剂的特点与催化作用；酸的化学性质；中和反应及其应用．【专题】物质的性质与用途．【分析】A、从二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率去分析解答；B、从氢氧化钙腐蚀性小，且价格便宜，可用来改良酸性土壤去分析解答；C、从Al（OH）3属于碱类，能够和人体胃中过多的胃酸中的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水去分析解答；D、从稀盐酸可以和金属表面的锈的主要成分：大多数为金属氧化物发生反应生成盐和水去分析解答．【解答】解：A、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率，故二氧化锰是催化剂，故A正确；B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，氢氧化钙腐蚀性小，且价格便宜，可用来改良酸性土壤，故B错误；C、Al（OH）3属于碱类，能够和人体胃中过多的胃酸中的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，故C正确；D、稀盐酸可以和金属表面的锈的主要成分（大多数为金属氧化物）发生反应生成盐和水，故D正确．由于题目要求选出错误的是，故选：B．【点评】催化剂的定义可这样记忆：“一变二不变”指：一变指：改变其他物质的化学反应速率；二不变指：催化剂的质量和化学性质不变．5．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是（）A．碳酸钠小苏打 Na2CO3B．氢氧化钠纯碱 NaOHC．氢氧化钙生石灰 CaOD．氢氧化钙消石灰 Ca（OH）2【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】熟记常见物质的名称、俗名、化学式，如：氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钠等物质；能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．【解答】解：A、碳酸钠的俗名为苏打，化学式为Na2CO3，而小苏打名称为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故A错误；B、氢氧化钠的俗名为烧碱，化学式为NaOH，而纯碱的名称为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故B错误；C、氢氧化钙的俗名为熟石灰，其化学式为Ca（OH）2；生石灰的名称为氧化钙，化学式为CaO，故C错误；D、氢氧化钙消石灰Ca（OH）2，物质的名称、俗称、化学式一致，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写；熟记常见元素及原子团的化合价．6．①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质．酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7．它们的pH由小到大排列，正确的是（）A．①②③B．①③②C．②①③D．③②①【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】显酸性的物质能使紫色石蕊试液变红，显酸性物质的pH小于7，显碱性物质的pH 大于7【解答】解：酸奶能使紫色石蕊试液变红，pH小于7；肥皂水显碱性，pH大于7，食盐水的pH等于7．答案：B【点评】解答本题要充分理解溶液pH与溶液酸碱性之间的关系，然后再根据具体物质的酸碱性覆盖面进行分析、判断，从而对问题做出正确的判断．7．下列化学方程式与事实相符且正确的是（）A．铝的“自我保护”原理：2Al+3O2=Al2O3B．用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3+CO2Fe+CO2D．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、该化学方程式配平有错误，正确的化学方程式应为：4Al+3O2=2Al2O3．B、该化学方程式与事实相符且正确．C、该化学方程式配平有错误，正确的化学方程式应为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．D、铜的活动性比氢弱，不能与硫酸反应，应用的原理错误．故选B．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．8．下列实验操作中，正确的是（）A．测定溶液PH B．稀释浓硫酸C．蒸发食盐水D．向试管中滴加液体【考点】化学实验方案设计与评价；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性测定；氯化钠与粗盐提纯．【专题】实验操作型．【分析】A、测定溶液的PH值时要将溶液滴到PH试纸上；B、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；C、蒸发液体时要用蒸发皿，并用玻璃棒不断搅拌；D、用滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管口内．【解答】解：A、PH试纸不能伸入液体中，操作错误，故A错误；B、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故B错误；C、用蒸发皿蒸发食盐水，并用玻璃棒搅拌，图中操作正确，故C正确；D、滴管伸入了试管内，故D错误．故选C．【点评】本题主要了解各操作的注意事项；特别是稀释浓硫酸的方法，一定要注意试剂加入的顺序．9．某学生为了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了三种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；③将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．其中可行的是（）A．①②B．①③C．②③D．①②③【考点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究；化学实验方案设计与评价．【专题】实验方案评价题．【分析】根据金属活动顺序表中锌、铁、铜的金属活动性强弱去作答，在金属活动性顺序中，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为锌＞铁＞铜．【解答】解：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，锌能与FeSO4反应而铜不能，可说明锌的活动性比铁强而铜不如铁强，能验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序；②将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，锌既能与FeSO4反应也能与CuSO4反应，可说明锌的活动性比铁、铜都强，但却不能验证铁与铜活动性的强弱，不能验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序；③将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，铁能与CuSO4反应而不能与ZnSO4反应，可说明铁的活动性比铜强而比锌弱，能验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序；故选B．【点评】根据金属活动性顺序，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．10．要除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂A Fe粉（CuO）盐酸B 氯化钠（Na2CO3）稀硫酸C N2（O2）通过灼热的木炭层D NaOH溶液[Ca（OH）2] Na2CO3溶液A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；气体的净化（除杂）；物质的相互转化和制备．【专题】物质的分离和提纯．【分析】A、根据铁和氧化铜都会与盐酸反应进行分析，B、根据碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠进行分析，C、根据氧气和碳生成二氧化碳进行分析，D、根据氢氧化钙和碳酸钠生成氢氧化钠进行分析．【解答】解：A、在混合物中加入盐酸，铁和氧化铜都会与盐酸反应，故A错误，B、碳酸钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠对于氯化钠也是杂质，故B 错误，C、氧气和碳反应生成了二氧化碳，二氧化碳对于氮气也是杂质，故C错误，D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可以将碳酸钙沉淀除去，最后就只剩下氢氧化钠了，故D正确，故选D．【点评】在解此类物质的除杂题时，首先分析杂质和物质性质的不同，然后选择适当的试剂和方法，只与杂质反应，不与物质反应，也不会引入新的杂质．除杂时生成物和所用试剂都不能和主要成分的状态相同，以免引入新的杂质．11．如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（）A B C DX MnO2NH4NO3CaO Na2CO3Y H2O2H2O H2O HClA．A B．B C．C D．D【考点】反应现象和本质的联系；实验室制取氧气的反应原理；溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据导管口没有气泡产生，说明这两种物质混合后没有气体生成，也不放出热量进行解答．【解答】解：A、过氧化氢以二氧化锰为催化剂反应有氧气生成，会看到导管口有气泡冒出．故A不正确；B、硝酸铵溶于水时溶液温度会降低，瓶中气体压强降低，在外界大气压的作用下导管内的水面上升．故B正确；C、氧化钙和水反应会放出热量，瓶内温度升高，气体压强增大，会看到导管口有气泡冒出．故C不正确；D、碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳生成，会看到导管口有气泡冒出．故D不正确．故选B【点评】本道题在考查学生化学知识的同时也考查了有关气体压强的知识，解题关键是要弄清楚哪些反应有气体生成，哪些反应会消耗气体，哪些反应会放热，哪些反应会吸热．12．以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（）A．Fe3+ SO42﹣ H+ Cl﹣B．Mg2+ Cl﹣ OH﹣ Na+C．H+ Ba2+ NO3﹣ SO42﹣D．H+ Na+ K+ NO3+【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反应反思的条件，若离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，并注意离子的颜色，以此来解答．【解答】解：A、Fe3+为黄色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B、Mg2+与OH﹣反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C、Ba2+与SO42﹣反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D、四种离子之间不满足离子反应发生条件，且都为无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查了离子共存的判断，注意明确离子反应发生的条件，掌握常见的离子之间不能共存的情况，熟悉常见的有色离子，如铁离子、铜离子等是解题的关键．二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共计16分）13．请从H、C、0、N、K中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上．天然气的主要成分是CH4；农业上可用作复合肥料的盐是KN03．【考点】化学式的书写及意义；常见化肥的种类和作用；常用燃料的使用与其对环境的影响．【分析】天然气、沼气、坑气的主要成分都是甲烷．复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥．【解答】解：天然气的主要成分是甲烷；甲烷由碳元素和氧元素组成，所提供的五种元素中含有碳元素和氧元素；甲烷由甲烷分子构成，1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，因此甲烷的化学式为CH4．所提供的五种元素能形成的复合肥料只有硝酸钾．硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，硝酸钾中钾元素和硝酸根的化合价分别为+1和﹣1．因此硝酸钾的化学式为KN03．故选CH4；KN03．【点评】本题主要考查化学式的书写，难度稍大．14．人的胃液里含有适量盐酸．服用含MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为MgCO3 +2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O ；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是药物与胃酸的接触面积大，反应快．【考点】酸的化学性质；影响化学反应速率的因素探究．【专题】生产、生活、环保类简答题．【分析】碳酸镁与盐酸的反应类似于碳酸钙与盐酸的反应，嚼服后药品颗粒变小增大了与胃酸的接触面积更有利于反应的进行．【解答】解：碳酸镁与盐酸的反应符合碳酸盐与酸的反应规律，产物回事氯化镁、水、及二氧化碳，嚼服的好处是增大了反应物的接触面积，使反应的速度变快使药效发挥的更好．故答案为：MgCO3 +2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O；药物与胃酸的接触面积大，反应快．【点评】此题是一道生活实际考查题，解题的关键是利用所学的化学知识对相关的现象的分析及理解，属基础性知识考查题．15．向Al（NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生．则滤液中含有的金属离子有Al3+和Zn2+，有关反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）．（写一个即可）【考点】金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以锌可以置换出银，但不能置换出铝，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，此现象说明锌过量，所以原混合溶液中的AgNO3全部被置换生成Ag和Zn（NO3）2溶液，A1（NO3）不反应．3【解答】解：锌可以置换出银，但不能置换出铝，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，此现象说明锌过量，所以原混合溶液中的AgNO3全部被置换生成Ag和Zn（NO3）2溶液，A1（NO3）3不反应，故滤液中含有的金属离子有Al3+和Zn2+；反应的方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）；故答案为：Al3+和Zn2+；Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）．【点评】此题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，只有这样才能做出正确的判断．。

河南初三初中化学中考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.物质的性质决定其用途．下列用途是利用物质物理性质的是（）A．铜用于制作导线B．生石灰用作食品干燥剂C．稀盐酸用于除铁锈D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多2.化学影响着社会的发展和人们的生活质量，以下说法正确的是（）A．焚烧废旧塑料可以解决“白色污染”问题B．为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂C．人体缺少维生素C会引起坏血病D．将草木灰和碳铵混合施用有利于提高肥效3.下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（）A．生石灰B．氯化钠C．浓硫酸D．浓盐酸4.向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（）A．无色B．紫色C．红色D．蓝色5.下列化学实验基本操作正确的是（）A．塞紧橡皮塞B．称取一定质量的氢氧C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH 6.我们的衣、食、住、行中蕴含着丰富的化学知识．下列说法不正确的是（）A．食用加碘食盐和强化铁酱油可补充某些人体必需微量元素B．建造高楼大厦时所用到的钢和生铁属于铁的两种合金C．衣料中的棉、羊毛等都属于合成有机高分子材料D．吃松花蛋时，为消除松花蛋中所含碱性物质的涩味，可加入少量食醋7.下列对化学反应类型的判断，错误的是（）A．2H2S+SO2═3S↓+2H2O（复分解反应）B．CO2+C2CO （化合反应）C．2AgBr 2Ag+Br2↑（分解反应）D．2Mg+CO22MgO+C（置换反应）8.下列鉴别物质的方法错误的是（）A ．用水鉴别氯化钙和碳酸钙B ．用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵C ．用盐酸鉴别黄金和黄铜（含锌）D ．用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸9.如图所示，瓶中X 为固体，当把滴管内的液体Y 滴入瓶中，导管口没有气泡产生的是（ ）10.已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合），下列说法正确的是（ ）A ．图示中有3种分子B ．说明化学反应中原子不可分C 该图示不符合质量守恒定律D ．该反应属于置换反应11.实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整．（1）在粗盐的提纯过程中有三处用到玻璃棒，其中在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，其目的是 ．（2）测定某溶液的pH 时，先用水将pH 试纸润湿会使结果 ．（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法确定”）（3）除去Na 2SO 4溶液中少量的Na 2CO 3，不能选用盐酸的原因是 ．二、填空题1.化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从“小苏打、氮气、烧碱、碳酸氢铵、硝酸钾”中选择合适的物质用化学式填空：（1）可以用作复合肥的是 ．（2）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是 ． 2.在高速发展的信息时代，我们要学会获取和辨别信息××豆腐：配料：大豆、食盐、 植物油、辣椒、味精图一图二（1）图一商品标签中所示食品中含有的营养素（写出两种） ． （2）图二中物品使用的主要材料是 ．3.氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能 ，这一变化的化学方程式可表示为 ．所以氢氧化钠固体必须密封保存． （2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO 2+2NaOH═X+H 2O ，试推断X 的化学式为 ．4.如图是A 、B 、C 三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．（1）t 1℃时，A 、B 、C 三种物质中溶解度最大的是 ；（2）t 2℃时，将C 物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有 （填一种）；（3）小明同学欲在t 1℃时配制溶质质量分数为25%的A 溶液，你认为他能否成功？ ． 5.请用所学化学知识解释下列原理．（1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有 功能．（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？ （3）用化学方程式表示含Mg （OH ）2的药物治疗胃酸过多的原理．（4）用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应：向饱和盐水中先后通入足量的NH 3和CO 2生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥．6.有一瓶无色透明溶液，其溶质为BaCl 2、Na 2CO 3、Ca （OH ）2、Na 2SO 4中的一种，取少量该溶液于试管中，加入Ba （NO 3）2溶液后发生复分解反应，有白色沉淀生成．（1）从上述实验中能否确定该溶液中的溶质是哪一种物质？ （填“能”或“不能”）（2）向上述试管中继续加入稀盐酸，白色沉淀完全消失，同时有气体冒出．由此可得出什么结论？ （3）写出上述实验过程中发生化学反应的化学方程式．三、简答题1.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水．已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，图中表示向甲中加入乙时溶液pH 的变化曲线，请你写出图中所获取的信息．（写三条）（1） ； （2） ；（3） ．2.有一瓶长期敞口放置在空气的氢氧化钠溶液已经变质．请你用三种不同类别的物质来来证明该氢氧化钠溶液已经变质．（用化学方程式表示）四、推断题甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲（甲是相对分子质量为100，难溶于水）和乙（乙是气体，可作气体肥料）中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．请根据所学化学知识回答：（1）甲的化学式为；（2）丙转化为丁的化学方程式为．（3）写出丁在生产或生活中的一种用途是．五、探究题某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的溶液，他们对此产生了兴趣．[提出问题]这瓶溶液究竟是什么？经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是．（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是．[设计实验]为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．实验操作实验现象[实验结论]（3）该瓶无色溶液是．生成白色沉淀过程的化学方程式是．[实验反思]（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验操作是．（5）经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐．简述实验操作和现象．（6）[综合计算]现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为66.2g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数．河南初三初中化学中考模拟答案及解析一、选择题1.物质的性质决定其用途．下列用途是利用物质物理性质的是（）A．铜用于制作导线B．生石灰用作食品干燥剂C．稀盐酸用于除铁锈D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多【答案】A【解析】A、铜用于制作导线，是利用了铜能导电的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．B、生石灰用作食品干燥剂，是利用了氧化钙能与水反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．C、稀盐酸用于除铁锈，是利用了稀盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．D、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，是利用了碳酸氢钠能与胃酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．2.化学影响着社会的发展和人们的生活质量，以下说法正确的是（）A．焚烧废旧塑料可以解决“白色污染”问题B．为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂C．人体缺少维生素C会引起坏血病D．将草木灰和碳铵混合施用有利于提高肥效【答案】C【解析】A、焚烧秸秆后会产生大量烟雾，严重污染环境，造成了二次污染．故A错误．B、添加剂有的是激素，有的是致癌物质，过量使用将对人体健康产生影响，如熟肉中加的着色素是亚硝酸钠，是严重的致癌物，所以添加剂必须严格按照国家食品标准执行．故B错误．C、人体缺少维生素C会引起坏血病，故C正确．D、草木灰呈碱性，可以和碳铵反应，生成氨气，降低了氮肥的肥效，故D错误．【考点】白色污染与防治；铵态氮肥的检验；生命活动与六大营养素．3.下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（）A．生石灰B．氯化钠C．浓硫酸D．浓盐酸【答案】B【解析】A、生石灰在空气中会吸收空气中的水蒸汽生成氢氧化钙，发生了化学变化质量会增加，故此选项错误．B、氯化钠在空气中无任何变化，质量不会变化，故此选项正确．C、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加，故此选项错误．D、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，故此选项错误．【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途．4.向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（）A．无色B．紫色C．红色D．蓝色【答案】D【解析】酸性溶液可使石蕊变红，碱性溶液可使石蕊变蓝；pH=11，说明溶液显碱性，所以向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈蓝色；【考点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．5.下列化学实验基本操作正确的是（）A．塞紧橡皮塞B．称取一定质量的氢氧C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH【答案】C【解析】A、在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误．B、氢氧化钠具有腐蚀性，为防止腐蚀托盘，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液，否则可能会污染待测液，图中所示操作错误．【考点】仪器的装配或连接；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．6.我们的衣、食、住、行中蕴含着丰富的化学知识．下列说法不正确的是（）A．食用加碘食盐和强化铁酱油可补充某些人体必需微量元素B．建造高楼大厦时所用到的钢和生铁属于铁的两种合金C．衣料中的棉、羊毛等都属于合成有机高分子材料D．吃松花蛋时，为消除松花蛋中所含碱性物质的涩味，可加入少量食醋【答案】C【解析】A、铁、碘两种元素均是人体必须的微量元素，因此加碘食盐因含碘和铁强化酱油因含铁都可补充这两种微量元素，故说法正确；B、生铁和钢是铁的两种最重要合金，故说法正确；C、衣料中的棉花、羊毛是天然纤维，故说法错误；D、吃松花蛋时，为消除松花蛋中所含碱性物质的涩味，利用酸碱中和反应，可加入少量食醋和碱性物质反应，故说法正确．【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；合金与合金的性质；中和反应及其应用；有机高分子材料的分类及鉴别．7.下列对化学反应类型的判断，错误的是（）A．2H2S+SO2═3S↓+2H2O（复分解反应）B．CO2+C2CO （化合反应）C．2AgBr 2Ag+Br2↑（分解反应）D．2Mg+CO22MgO+C（置换反应）【答案】A【解析】A、该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误．B、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确．C、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确．D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确．【考点】反应类型的判定．8.下列鉴别物质的方法错误的是（）A．用水鉴别氯化钙和碳酸钙B．用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵C．用盐酸鉴别黄金和黄铜（含锌）D．用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸【答案】B【解析】A、由于氯化钙能溶于水而碳酸钙不溶于水，所以用水可以鉴别两者；B、铵盐遇碱性物质能生成有刺激性气味的氨气，硫酸铵和氯化铵均属于铵盐，所以与熟石灰混合均能生成氨气，故用熟石灰无法鉴别硫酸铵和氯化铵；C、黄金不能与盐酸反应而锌能与盐酸反应生成氢气（气泡产生），故用盐酸能够鉴别黄金和黄铜（含锌）；D、浓硫酸具有较强的氧化性，所以能使小木条炭化变黑，而稀硫酸不能，故用小木条可以鉴别浓硫酸和稀硫酸；【考点】物质的鉴别、推断．9.如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口没有气泡产生的是（）【答案】B【解析】A 、MnO 2、H 2O 2混合会产生氧气，会使瓶内气压增大，导管口会有气泡产生，故A 错误；B 、NH 4NO 3溶于水是吸热的，会使瓶内的温度降低，压强变小，会出现水倒吸的现象，没有气泡产生，故B 正确；C 、CaO 与水反应会放热，会使瓶内气压增大，导管口会有气泡产生，故C 错误；D 、Mg 、稀HCl 混合会产生氢气，会使瓶内气压增大，导管口会有气泡产生，故D 错误；【考点】反应现象和本质的联系；实验室制取氧气的反应原理；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；生石灰的性质与用途．10.已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合），下列说法正确的是（ ）A ．图示中有3种分子B ．说明化学反应中原子不可分C 该图示不符合质量守恒定律D ．该反应属于置换反应 【答案】B【解析】A 、图示中的四种分子构成不同，为不同种物质的分子，即共有4种分子，故A 不正确；B 、从图示可以看出反应前后原子的种类没有发生变化，所以可以说明化学反应中原子不可分，故B 正确；C 、从图示可以看出反应前后原子的种类、数目不变，符合质量守恒定律，故C 不正确；D 、图示中生成物有两种，且是两种化合物，而置换反应要求反应物生成物必须是一种单质与一种化合物，所以不是置换反应，故D 不正确． 【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．11.实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整．（1）在粗盐的提纯过程中有三处用到玻璃棒，其中在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，其目的是 ．（2）测定某溶液的pH 时，先用水将pH 试纸润湿会使结果 ．（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法确定”）（3）除去Na 2SO 4溶液中少量的Na 2CO 3，不能选用盐酸的原因是 ．【答案】（1）防止因局部温度过高，造成蒸发液飞溅；（2）无法确定；（3）生成NaCl ，引入新的杂质． 【解析】（1）在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止因局部温度过高，造成蒸发液飞溅；（2）测定某溶液的pH 时，先用水将pH 试纸润湿相当于将待测液稀释．在测定酸液时，pH 变大，在测定碱液时，pH 变小，在测定中性液时，pH 不变．所以，无法确定；（3）由于碳酸钠与盐酸的反应生成的氯化钠混入溶液中，所以，不能选用盐酸的原因是生成NaCl ，引入新的杂质．【考点】氯化钠与粗盐提纯；溶液的酸碱度测定；盐的化学性质．二、填空题1.化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从“小苏打、氮气、烧碱、碳酸氢铵、硝酸钾”中选择合适的物质用化学式填空：（1）可以用作复合肥的是 ．（2）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是 ． 【答案】（1）KNO 3； （2）NaHCO 3．【解析】（1）氮、磷、钾中含有两种或两种以上的肥料属于复合肥，硝酸钾是由显+1价的钾元素和显﹣1价的硝酸根组成，根据化合价原则，其化学式可表示为：KNO 3；（2）可用作发酵粉的是小苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠由显+1价的钠元素和显﹣1价的碳酸氢根组成，根据化合价原则，其化学式为NaHCO 3； 【考点】化学式的书写及意义．2.在高速发展的信息时代，我们要学会获取和辨别信息××豆腐：配料：大豆、食盐、 植物油、辣椒、味精图一图二（1）图一商品标签中所示食品中含有的营养素（写出两种） ． （2）图二中物品使用的主要材料是 ．【答案】（1）蛋白质；无机盐或维生素或油脂．（2）合成橡胶（或合成材料或有机高分子材料【解析】（1）大豆中富含蛋白质，食盐属于无机盐，辣椒中含有维生素，植物油属于油脂，故答案为：蛋白质；无机盐或维生素或油脂．（2）有机合成材料又称有机高分子材料，包括：合成橡胶、合成纤维和塑料；故答案为：合成橡胶（或合成材料或有机高分子材料）．【考点】生命活动与六大营养素；合成材料的使用及其对人和环境的影响．3.氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能 ，这一变化的化学方程式可表示为 ．所以氢氧化钠固体必须密封保存． （2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO 2+2NaOH═X+H 2O ，试推断X 的化学式为 ．【答案】（1）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应），2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O ；（2）Na 2SiO 3．【解析】（1）氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以本题答案为：吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应），2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O ；（2）SiO 2+2NaOH═X+H 2O ，要推知X 的化学式，需根据根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，可以得出Si+4O+2Na+2H=X+2H+O ，从而得出X=2Na+Si+3O ，所以X 的化学式为Na 2SiO 3，所以本题答案为：Na 2SiO 3．【考点】离子或物质的共存问题；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．4.如图是A 、B 、C 三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．（1）t 1℃时，A 、B 、C 三种物质中溶解度最大的是 ；（2）t 2℃时，将C 物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有 （填一种）；（3）小明同学欲在t 1℃时配制溶质质量分数为25%的A 溶液，你认为他能否成功？ ． 【答案】（1）B ；（2）降温（或加水）；（3）不能成功．【解析】（1）由溶解度曲线可知，t 1℃时，A 、B 、C 三种物质中溶解度最大的是 B ；（2）由溶解度曲线可知，C 物质的溶解度随温度的升高而降低，所以，t 2℃时，将C 物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有降温、加溶剂等；（3）在t 1℃配制A 溶液时，当溶液达到饱和时，溶质质量分数最大，溶质质量分数为：×100%=20%＜25%，由此可知：小明同学欲在t 1℃时配制溶质质量分数为25%的A 溶液，他不能成功． 【考点】固体溶解度曲线及其作用．5.请用所学化学知识解释下列原理．（1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有 功能．（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？ （3）用化学方程式表示含Mg （OH ）2的药物治疗胃酸过多的原理．（4）用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应：向饱和盐水中先后通入足量的NH 3和CO 2生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥．【答案】（1）乳化；（2）覆盖保护层起到隔绝氧气和水的作用；（3）Mg （OH ）2+2HCl═MgCl 2+2H 2O ；（4）NaCl+H 2O+NH 3+CO 2═NaHCO 3↓+NH 4Cl ．【解析】（1）洗涤剂能除去油污是利用乳化原理将大的油滴颗粒分解成小的油滴微粒，便于用水冲掉；（2）铁生锈的条件是与氧气和水共同作用的结果，所以在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，原理是既隔绝了空气也隔绝了水分，使铁制品缺少生锈的条件，而不能生锈；（3）反应物是氢氧化镁和盐酸，生成物是氯化镁和水，用观察法配平即可；（4）反应物是氯化钠、水、氨气、二氧化碳生成物是碳酸氢钠和氯化铵，已经平了，碳酸氢钠后面标上沉淀符号．【考点】乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；中和反应及其应用；酸碱盐的应用．6.有一瓶无色透明溶液，其溶质为BaCl 2、Na 2CO 3、Ca （OH ）2、Na 2SO 4中的一种，取少量该溶液于试管中，加入Ba （NO 3）2溶液后发生复分解反应，有白色沉淀生成．（1）从上述实验中能否确定该溶液中的溶质是哪一种物质？ （填“能”或“不能”）（2）向上述试管中继续加入稀盐酸，白色沉淀完全消失，同时有气体冒出．由此可得出什么结论？ （3）写出上述实验过程中发生化学反应的化学方程式．【答案】（1）不能；（2）溶液中没有Na 2SO 4，有Na 2CO 3；（3）Na 2CO 3+Ba （NO 3）2═2NaNO 3+BaCO 3↓；BaCO 3+2HCl═BaCl 2+H 2O+CO 2↑；【解析】（1）Ba （NO 3）2与Na 2CO 3反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，Ba （NO 3）2与Na 2SO 4发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以不能确定溶液中的溶质．（2）碳酸钡和盐酸反应生成可溶的氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡与盐酸不反应，若存在着Na 2SO 4，沉淀不溶解，若存在着Na 2CO 3，白色沉淀消失并有气体冒出．（3）上述各步中涉及的化学反应有两个，Ba （NO 3）2与Na 2CO 3反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，方程式为：Ba （NO 3）2+Na 2CO 3=2NaNO 3+BaCO 3↓；碳酸钡和盐酸反应生成可溶的氯化钡、水和二氧化碳，方程式：BaCO 3+2HCl═BaCl 2+H 2O+CO 2↑． 【考点】物质的鉴别、推断．三、简答题1.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水．已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，图中表示向甲中加入乙时溶液pH 的变化曲线，请你写出图中所获取的信息．（写三条）（1） ； （2） ；（3） ．【答案】（1）甲是盐酸；（2）乙是氢氧化钠溶液；（3）c 点表示两溶液恰好中和，c 点的pH 为7；反应前溶液的pH 小于7，随着乙溶液的加入，溶液的pH 逐渐增大．（其他合理答案均可）．【解析】图象中的pH 值的起点小于7，说明甲溶液显酸性，为盐酸，则乙是氢氧化钠溶液；随着加入的乙的量的增加，pH 值逐渐增大，与7相交的地方即c 点pH 值为7，二者恰好中和； 【考点】中和反应及其应用．2.有一瓶长期敞口放置在空气的氢氧化钠溶液已经变质．请你用三种不同类别的物质来来证明该氢氧化钠溶液已经变质．（用化学方程式表示）【答案】（1）Na 2CO 3+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+2NaOH ；（2）Na 2CO 3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO 2↑；（3）Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3↓+2NaCl ．（其他合理答案均可）【解析】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质后的溶液中含有碳酸钠，所以加入盐酸，反应物是碳酸钠和盐酸，生成物是氯化钠、水、二氧化碳，用观察法配平即可，所以方程式是：Na 2CO 3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO 2↑；由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以有白色沉淀生成，反应物是氢氧化钙和碳酸钠，生成物是碳酸钙和氢氧化钠，用观察法配平即可，所以方程式是：Na 2CO 3+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+2NaOH ；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，方程式是：Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3↓+2NaCl ． 【考点】碱的化学性质．四、推断题甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲（甲是相对分子质量为100，难溶于水）和乙（乙是气体，可作气体肥料）中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．请根据所学化学知识回答：（1）甲的化学式为 ；（2）丙转化为丁的化学方程式为 ．（3）写出丁在生产或生活中的一种用途是 ．【答案】（1）CaCO 3；（2）CaO+H 2O═Ca （OH ）2；（3）改良酸性土壤等；【解析】由于甲是相对分子质量为100，难溶于水乙是气体，可作气体肥料且含有碳元素，所以可知甲是碳酸钙，乙是二氧化碳，丙能做干燥剂，所以丙是氧化钙，氧化钙加水可以生成丁氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应又可以生成碳酸钙甲；（1）所以甲的化学式为CaCO 3；（2）丙转化为丁是氧化钙和水反应的过程，其化学方程式为CaO+H 2O═Ca （OH ）2；（3）氢氧化钙在农业上可以改良酸性土壤并可以广泛的应用于建筑行业； 【考点】物质的鉴别、推断．五、探究题某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的溶液，他们对此产生了兴趣．[提出问题]这瓶溶液究竟是什么？经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是 ．（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是 ． [设计实验]为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．实验操作实验现象[实验结论]（3）该瓶无色溶液是 ．生成白色沉淀过程的化学方程式是 ． [实验反思]（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验操作是 ．（5）经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐．简述实验操作和现象．（6）[综合计算]现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g 放入烧杯中，向其中加入50g 稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为66.2g （不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算纯碱样品中杂质氯化钠的质量分数．【答案】（1）NaCl ；（2）这二者的化学式中Na 元素的右下角不会有2；（3）Na 2CO 3；BaCl 2+Na 2CO 3═BaCO 3↓+2NaCl ；（4）取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸；（5）在玻璃片上放一小片pH 试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液pH 大于7．（或取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞，观察到溶液变红等；（6）15.2%．【解析】（1）氯化钠中不含有氧元素，故不可能是氯化钠；（2）根据碳酸氢钠（NaHCO 3）、硝酸钠（NaNO 3）的化学式可以知道中钠元素的右下角没有数字2，故不可能是碳酸氢钠和硝酸钠；（3）根据实验的现象，加入氯化钡产生了沉淀，产生的沉淀能与盐酸反应产生气体且全部溶解，故该物质是碳酸钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，其反应的化学方程式为：BaCl 2+Na 2CO 3═BaCO 3↓+2NaCl ；（4）碳酸钠能与盐酸反应产生气体，而硫酸钠不与盐酸反应，故可以使用盐酸与样品混合，观察有无气体产生来确定物质的成分；碳酸钠的水溶液呈碱性，而硫酸钠的水溶液呈中性，可以使用测定溶液pH 的方法或加入指示剂酚酞的方法来确定物质的成分，。