化学反应原理课后答案

化学反应原理课后答案

篇一：化学选修 4 化学反应原理课后习题 完整版】

习题)

1. 举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？

2. 用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 化学反应的实质就是反应物分子中化学键 _______________________ ，

________ 新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要 能量，新键形成要 能量。当反应完成时，若生 成物释放的能量比反应物吸收的能量 _____ ，则此反应为放热反应；

若生成物释放的能量比反应物吸收的能量 _________ ，反应物需要

_________ 能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。 3. 依据 事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1) 1 mol n2 (g) 与适量 h2 ( g )起反应，生成 nh3 ( g )，放出 92.2 kj 热量。

(2) 1 mol n2 (g) 与适量 o2 ( g )起反应，生成 no2 ( g )，吸收 68 kj 热量。

(3) 1 mol cu(s)与适量o2 (g)起反应，生成 cuo (s)，放出157 kj 热量。

(4) 1 mol c(s)与适量h2o (g)起反应，生成 co (g )和h2 (g)，吸 收 131.3

kj 热量。

⑸卫星发射时可用肼(n2h4 )作燃料，1 mol n2h4(l)在o2 (g) 中燃烧，生成

n2 (g)和h2o (l)，放出622 kj热量。

(6)汽油的重要成分是辛烷( c8h18 )， 1 mol c8h18 (l) 在 o2(g) 中燃烧，生成 co2 (g )和h2o (l)，放出5 518 kj热量。

4. 根据下列图式，写出反应的热化学方程式。

第一章 化学反应与能量第二节 燃烧热 能源(p10习题)

1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？

答：在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择 ____________ 。如

甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都 是良好的燃料

2 、石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。目前已使 用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做的好处是什么？

化石燃料蕴藏量 _________ ，不能 _________ ，最终将会 _________ ，因此现在就应该寻找对应措施。措施之一就是用甲醇、 乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米 等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分 解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以 再生的，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措 施。

3 、用氢气作燃料有什么优点？在当今的技术条件下有什么问题？它 的发展前景如何？

答：氢气是最轻的燃料，而且单位质量的 ________________ 最高，因

此它是优异的火箭燃料，再加上无 _____________ ，氢气自然也是别

的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢 气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需 电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气 的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。

4 、科学家发现海底存在大量水合甲烷，请你谈谈甲烷燃料开发的前 景。

甲烷是一种优质的燃料，，它存在于 ________________ 之中。但探明

的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水 合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的 2 倍。如果找到了适用的 开采技术，将大大缓解能源危机。

5 、下表列出了生产 1 t 工业原材料的平均能耗： 请画出一张柱状图来形象地表述这些数据，并提出合理利用资源、 能源的设想。

答： 在上述工业原材料中，能源单耗最大的是 _____________ ；产量大，

因而总耗能量大的是 ___________ 和 ___________ 。在生产中节约使

用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的 ，均是合理利用资源和能源的措施。

6 、私人汽车与公交车相比，前者的耗油量和排出的污染物均大约是

后者的五分之一，而后者载运的乘客量平均为 50 人，前者平均为 2 人。请根据以上数据对这两种交通工具做出评价。

答： 公交车个人耗油量和排出的污染物量为私人车的五分之一，从 经济和环保角度看，发展 __________________________ 更为合理。

第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算 （p14 习题 ）1. 2.5 mol c 在 o2 中完全燃烧生成 co2 ，放出多少热量？ ( 数据查阅 见

p13)

2. 完全燃烧多少摩 h2 使生成液态水，才能得到 1000 kj 热量？ (数据 查阅见 p13)

3. 4.0 g 硫粉在 o2 中完全燃烧生成 so2 ，放出 37 kj 热量，计算 s 的燃烧热。

4. 1.00 g ch4 完全燃烧生成液态水和 co2 ，放出 55.6 kj 热量，计算 ch4 的燃烧热。

5. 2.00 g c2h2 完全燃烧生成液态水和 co2 ，放出 99.6 kj 热量，

3.00 mol c2h2 完全燃烧能放出多少热量？燃烧相同物质的量的 ch4 和

c2h2 ，哪种气体燃烧放出的热量多？(数据参考 4 题) n2 (g)+

试计算 nh3(g) 燃烧热量。

7. 1 kg 人体脂肪可储存约 32200 kj 能量。一般人每行走 1 km 大 约要消耗

170 kj 能量，如果某人每天步行 5 km ，1年中因此而消耗 的脂肪大约是多少？

kj) 。

10.下表列出了生产 1 m3 塑料的能耗和可从同量塑料回收的能量。 现废品收购站已回收如下数量的废塑料：耐纶 5 m3 、聚氯乙烯 50 m3

、丙烯酸类塑料 5 m3

、聚丙烯 40 m3

, 如将它们加工成燃料，可回收多少能量？

第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率( p19 习题)

1. 通常化学反应速率用来表示。 2.对于化学反应 n2+3h2=2nh3 ，

当分别用 n2 、h2 、nh3 三种物质表示该反应的速率时，它们的速率 之比等于 之比。

3. 将气体a、b置于容积为2 l的密闭容器中，发生如下反应： 4a

(g )十b ( g)=2c (g)反应进行到4 s末，测得a为0.5 mol ，b 为0.4

mol，c为0.2 mol。贝U： ( 1 )用生成物c浓度的增加来表

示该反应的速率应为()； ( 2)用反应物 a 浓度的减少来表示该反 应的速率应为()； ( 3)用反应物 b 浓度的减少来表示该反应的速

率应为()。4? 已知 4nh3+5o2=4no+6h2o ，若反应速率分别用 v （ nh3 ）、 v

（o2）、v （no ）、v （h2o ）表示，则正确的关系是（）。 a. v

（nh3）=v（o2）b. v（o2）=v（h2o） c.v（nh3）=v（h2o）d. v（o2 ）=v（ no ）

5?在密闭容器中a与b反应生成c,其反应速率分别用 v （a）、v

（ b ）、 v（ c ）表示。已 知 v（ a）、

v （ b）、v （ c）之间有以下关系 2v （ b） =3v （a）， 3v （ c）=2v

（ b ）。则此反应可表示为（ ）。

a.2a+3b=2cb.a+3b2=cc.3a+b=2c d.a+b=c （二）补充习题 在

的反应中，经 t 秒后 c 的浓度增加 m mol/l ，则用 b 浓度的变 化来表示的反应速率是（）。

第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素

（ p24 习题）

1、在一密闭容器中充入 1 mol h2和1 mol i2，压强为p （ pa），并 在一定温度下使其发生反应：

（1）保持容器容积不变，向其中加入 1 mol h2 ，反应速率加快吗？ 理由是。 （ 2）保持容器容积不变，向其中加入 1 mol n2 （ n2 不参

加反应），反应速率也加快吗？理由

是 。 （3）保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol n2 （n2

不参加反应），反应速率，理由是 。 （ 4）保持容器内气体压强不

变，向其中加入1 mol h2 （ g ）和1 mol i2 （ g），反应速率，理由 是。

（ 5）提高起始的反应温度，反应速率，理由是 。 2、 no 和 co 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方 程式为

2co + 2no=n2 + 2co2，为了控制大气污染，提出下列建议： a.使用

催化剂 b. 改变压强 c. 提高反应温度 你认为可行的方法是，理由是 。

（二）补充习题

1. 在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果： 则下列说法正确的是（ ）。

① t仁 75 s ② t2200t3

③单位时间内消耗的锌的质 量 mgmfmb

a. ① b. ①② c. 只有② d. 全部正确

第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 （p32 习题 ）

1.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中，

的状态。 2. 已知

反应 a(g)+3b (g) 2c (g )在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为 。若各物质的平衡浓度分别为 c(a) =2.0 mol/l 、c(b) =2.0 mol/l 、c(c) =1.0 mol/l ，则

k= ____________________________ 。

3.化学平衡发生移动的标志是 _________________________________

发生变化，能够使化学平衡移动的因素有

______________________________ ，催化剂虽然能够

_____________ 速率，但 ____________ 化学平衡移动。4.25 C时，合 成氨反应的热化学方程式为： n2(g) +3h2(g) =2nh3 (g) △h=

－92.4 kj/mol (1)在该温度时，取 l mol n2 和 3 mol h2 放在密闭 容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于 92.4 kj 。其原因是

2)为了提高 nh3 的产率，应如何选择反应条件？

5. 一定温度下，对可逆反应 a (g) +2b (g) =3c (g)的下列叙述

中，不能说明反应已达到平衡的是( )。 a.c 生成的速率与 c 分解 的速率相等 b. 单位时间内消耗 a mol a ，同时生成 3a mol c c. 容器 内的压强不再变化d.混合气体的物质的量不再变化 6.在密闭容器中

的一定量混合气体发生反应： xa ( g )+yb ( g )=zc ( g ) 平衡时测得 a 的浓度为 0.50 mol/l ，保持温度不变，将容器的容积 扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得 a 的浓度降低为 0.30 mol/l 下列有关判断正确的是( )。