【新】北京市昌平临川育人学校2017-2018学年高二化学下学期第二次月考试题

北京临川学校2017-2018学年下学期期末考试高二数学试题一.选择题：（每题5分,共12题，共60分）1. 下列各函数中，与表示同一函数的是（）A. B. C. y=（）2 D.【答案】D【解析】分析：确定函数的三要素是：定义域、对应法则和值域，据此可判断出答案．详解：函数y=x的定义域为R，对于A：：，定义域为{x∈R|x≠0}，它们定义域不相同，∴不是同一函数；对于B：=|x|，定义域为R，但对于关系不相同，∴不是同一函数；对于C：，定义域为{x|x≥0}，它们定义域不相同，∴不是同一函数；对于D：，定义域为R，对于关系也相同，∴是同一函数；故选：D．点睛：本题通过判断函数是否为同一函数主要考查函数的定义域、值域以及对应法则，属于中档题. 判断函数是否为同一函数，能综合考查学生对函数定义的理解，是单元测试卷经常出现的题型，要解答这类问题，关键是看两个函数的三要素：定义域、值域、对应法则是否都相同，三者有一个不同，两个函数就不是同一函数.2. 设集合（）A. B.C. D.【答案】A........................则，故选A.3. 已知命题（）A. B.C. D.【答案】A考点：命题的否定．4. 已知集合则的真子集个数为（）A. 0B. 1C. 2D. 3【答案】D【解析】分析：画出两函数的图象，找出交点个数，即可确定出两交集的真子集个数．详解：集合A中x2+y2=1，表示原点为圆心，1为半径的圆，集合B中，表示一条直线，在同一个坐标系中画出图象，得到两函数有两个交点，则A∩B真子集的个数是22-1=3．故选：D．点睛：.用描述法表示集合，首先要弄清集合中代表元素的含义，再看元素的限制条件，明确集合类型，是数集、点集还是其他的集合．5. 设，则的大小关系为A. B. C. D.【答案】C【解析】分析：利用指数函数y=2x、y=0.5x及对数函数y=log2x的单调性，即可比较出三个数的大小．详解：∵0＜0.52＜1，20.5＞1，log20.5＜0，∴a＞b＞c，故选：C．点睛：本题考查了指数函数和对数函数类型数的大小比较，充分理解指数函数和对数函数的单调性是解决问题的关键．6. 已知p:那么命题p的一个必要不充分条件是（）A. 0<x<1B. -1<x<1C.D.【答案】B【解析】试题分析：由A不可以推出B，由B可以推出A，则A是B的必要不充分条件。

2017-2018学年北京市高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共42分）1．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是A．煤B．石油C．太阳能D．天然气2．下列物质的水溶液，不存在电解质分子的是（水分子除外）A．HCl B．CH3COOH C．NH3 D．HF3．关于吸热反应的说法，正确的是A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．吸热反应一定不能自发进行D．盐类的水解反应是吸热反应4．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是A．硅太阳能电池B．锌锰碱性电池C．氢燃料电池D．铅蓄电池5．已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，加入下列物质能使溶液变为橙色的是A．氨水B．硫酸C．NaOH D．水6．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向过滤中加入适量的盐酸，这种试剂是A．NH3．H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO37．下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液．A．①②④③ B．②①④③ C．③④①② D．④③②①8．下列有关物质性质用途叙述正确的是①84消毒液和洁厕灵都显酸性②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性③配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸④天然气和氢气都是可再生的能源．A．①②B．②③C．②④D．③④9．下列离子方程式属于水解的是A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．CH3COO﹣+H3O+⇌CH3COOH+H2OC．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣D．NH4++OH﹣⇌NH3•H2O10．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）═2Z（g）一定达到化学平衡状态的是A．容器中的压强不再发生变化B．X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2C．X、Y、Z的速率之比1：2：2 D．单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y11．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸12．下列说法中，正确的是A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D．常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L13．下列水解反应的应用，不正确的是A．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3 H+明矾净水C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•x H2O+4HCl 用TiCl4制备TiO2D．SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠14．已知：2NO2 ⇌N2O4△H＜0，CaO溶于水放热，NH4Cl晶体溶于水吸热．在3个体积相等的圆底烧瓶中充满等量的NO2气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：（1）中加入CaO，（2）中加入NH4Cl晶体，（3）中不加任何其它物质，如图所示．下列叙述正确的是A．（1）中红综色变深，（2）中红棕色变浅B．（1）中红综色变浅，（2）中红棕色变深C．烧瓶（1）中气体的压强不变D．烧瓶（2）中气体的压强增大15．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣，据此判断以下叙述中不正确的是A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒B．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2﹣）D．一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2﹣）是一个常数16．有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V317．按如图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的物质的量，则Y轴不可能表示的情况是A． c （Ag+）B．溶液的pH C．Ag棒的质量D．c（NO3﹣）18．铅蓄电池的电池反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）．下列说法正确的是A．放电时，正极的反应式是：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣═PbSO4+2H2OB．放电时，电解质溶液中的H+向负极移动C．充电时，阳极的电极反应为：PbSO4+2e﹣═Pb（s）+SO42﹣D．充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol19．下图所示的实验，不能达到实验目的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）20．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，下列说法不正确的是A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池B．破坏1 mol H﹣O键需要的能量是463.4 kJC．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.8 kJ/molD．H2（g）中的H﹣H键能比H2O（g）中的H﹣O键能大21．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是A．CO合成甲醇的反应为吸热反应B．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大C．平衡常数K=D．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小二、非选择题（本大题包括7小题，共58分）22．用相应的化学用语表达：（1）碳酸钠水解的离子方程式．（2）惰性电极电解NaCl溶液的离子方程式．23．已知1mol SO2（g）生成1mol SO3（g）的能量变化如图所示．回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、．（2）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=（用含“E1”、“E2”或“E3”的代数式表示）．（3）已知：在一定条件下，64g SO2气体氧化为SO3气体时放出99kJ的热量，请写出SO2氧化为SO3的热化学方程式．24．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④氨水（NH3∙H2O）、⑤NH4HCO3（1）①溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）．（2）已知溶液②呈中性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是．（3）①、②、③、④四种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是（填序号）．（4）已知溶液⑤呈碱性，比较②、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是．25．（13分）（2015春•石景山区期末）电化学原理在能量转换、物质合成、防止金属腐蚀等方面应用广泛．Ⅰ．下列是常见的电化学示意图（1）图①是碱性锌猛电池，在正极发生反应的物质是（填“Zn”或“MnO2”），正极发生反应（填“氧化”或“还原”）．（2）图②是酸性电解质的氢氧燃料电池，B极发生的电极反应是．（3）图③表示钢铁发生吸氧腐蚀生锈的示意图，写出氧气发生的电极反应．（4）能表示“牺牲阳极的阴极保护法”的示意图是（填序号）．图④中，钢闸门连接电源的极而被保护；在图⑤中标出电子的移动方向．Ⅱ．下列是常见的电化学装置图．（5）图⑥中电池的总反应为，盐桥中装有含琼脂的KCl，盐桥中Cl﹣会移向（填“左”或“右”）烧杯的溶液．（6）检验图⑦中阳极产物的方法是．26．（11分）（2015春•石景山区期末）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分K值．大气固氮反应属于（填②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因．（2）工业固氮反应是：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．在相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中可发生上述可逆反应，=．22②容器b达平衡时NH3的平衡浓度c（NH3）=．③下列叙述正确的是．A．容器a达平衡时NH3的物质的量是0.5molB．容器b开始是向合成氨的逆反应方向进行C．若容器a体积变为0.2L，则达平衡时放出的热量小于23.1kJD．不能利用已知数据计算容器b的平衡常数（3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）⇌4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=．（已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1）27．醋酸和盐酸分别是常见的一元弱酸和强酸．（1）醋酸在水溶液中的电离方程式为．（2）科学家提出了用酸度（AG）表示溶液酸碱性的概念，规定：AG=lg，则pH=3的醋酸溶液的AG=．（3）用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）．②V1和V2的关系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．28．某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：步骤和现象Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀YⅡ．向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液出现浑浊Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液沉淀变为黑色Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水沉淀逐渐溶解（1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为．（2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na+、NO3﹣，还含有的离子有．（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为．沉淀转化的主要原因是．（4）已知：Ag++2NH3•H2O Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因．（5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是．A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有AgCl沉淀生成B．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．2014-2015学年北京市石景山区高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填写在答题纸上．每小题2分，共42分）1．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（）A．煤B．石油C．太阳能D．天然气考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能等都是新能源．解答：解：三大能源是煤、石油、天然气，都是化石能源，是传统能源，而太阳能是新能源．故选C．点评：本题考查新能源，难度不大，注意基础知识的积累．2．下列物质的水溶液，不存在电解质分子的是（水分子除外）（）A．HCl B．CH3COOH C．NH3 D．HF考点：电解质与非电解质．分析：物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子，说明该溶质不是弱电解质、非电解质或能发生水解的盐，据此分析解答．解答：解：A、HCl是强电解质，在水溶液中完全电离生成离子，所以不存在除了水分子外的其它分子，故A正确；B、醋酸是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，所以存在醋酸分子，故B错误；C、氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱碱，存在一水合氨分子，故C错误；D、HF是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，所以存在HF分子，故D错误，故选A．点评：本题考查电解质的电离及盐类水解，为高频考点，明确物质性质及盐类水解特点是解本题关键，知道哪些物质在水溶液中存在平衡，题目难度不大．3．关于吸热反应的说法，正确的是（）A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．吸热反应一定不能自发进行D．盐类的水解反应是吸热反应考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、化学反应的能量变化是由反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定，吸热反应说明生成物的总能量大于反应物总能量；B、四种基本反应中，化合反应大多是放热反应，分解反应一般为吸热反应；C、吸热反应可以自发进行；D、盐类水解属于吸热反应．解答：解：A、加热的反应不一定是吸热反应，比如燃烧，燃烧反应多数需要加热，但为放热反应，故A错误；B、分解反应大多是吸热反应，化合反应也有吸热反应，比如二氧化碳与C反应，故B错误；C、吸热反应有些能自发进行，比如氢氧化钡与氯化氢反应，故C错误；D、盐类的水解为吸热反应，故D正确；故选D．点评：本题是一道有关反应吸放热知识的题目，要求学生熟记常见的吸热和放热反应，并熟练应用．4．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（）A．硅太阳能电池B．锌锰碱性电池C．氢燃料电池D．铅蓄电池A． A B． B C． C D． D考点：原电池和电解池的工作原理；常见的能量转化形式．分析：硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；锌锰碱性电池、氢燃料电池、铅蓄电池都是利用原电池原理将化学能转化成电能的装置．解答：解：A．硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；B．锌锰碱性电池，是一次电池，将化学能转化成电能的装置；C．氢燃料电池，是一次电池，将化学能转化成电能的装置；D．铅蓄电池，是二次电池，放电时将化学能转化成电能的装置；所以A能量转化形式与其它三个不同，故选A．点评：本题考查电池的能量转化形式，注意一般原电池原理都是将化学能转化成电能，比较简单．5．已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，加入下列物质能使溶液变为橙色的是（）A．氨水B．硫酸C．NaOH D．水考点：影响盐类水解程度的主要因素．专题：盐类的水解专题．分析：根据反应方程式知，若要使溶液变为橙色，则加入的物质能使平衡向逆反应方向移动，据此分析解答．解答：解：A．加入氨水，氨水和氢离子反应使平衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，故A错误；B．加入硫酸，硫酸根离子和Cr2O72﹣不反应，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液变为橙色，故B正确；C．加入NaOH，NaOH和氢离子反应使平衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，故C错误；D．加水稀释溶液，促进Cr2O72﹣水解，所以平衡向正反应方向移动，橙色变浅，故D错误；故选B．点评：本题考查了影响化学平衡移动的因素，注意根据题意分析平衡的移动方向，题目难度不大．6．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向过滤中加入适量的盐酸，这种试剂是（）A．NH3．H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，注意不能引入新的杂质．解答：解：A．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故A错误；B．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故B错误；C．加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，故C错误；D．加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离和提纯，注意根据铁离子易水解的性质用调节溶液pH的方法除杂，注意不能引入新的杂质．7．下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是（）①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液．A．①②④③ B．②①④③ C．③④①② D．④③②①考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：先计算溶液中氢离子浓度，再根据pH=﹣计算溶液的pH，注意弱电解质在水溶液里不完全电离．解答：解：①0.1mol/L HCl溶液中C（H+）=C（HCl）=0.1mol/L，所以pH=1；②0.1mol/L H2SO4溶液中C（H+）=2C（H2SO4）=0.2mol/L，所以pH＜1；③0.1mol/L NaOH溶液中C（H+）==10﹣13 mol/L，所以pH=13；④醋酸是弱电解质，在水中不完全电离，所以0.1mol/L CH3COOH溶液中C（H+）＜C（CH3COOH）=0.1mol/L，所以pH＞1；按PH由小到大顺序排列的是②①④③，故选B．点评：本题考查pH的简单计算，注意弱电解质的电离特点及碱溶液中氢离子的计算方法，难度不大．8．下列有关物质性质用途叙述正确的是（）①84消毒液和洁厕灵都显酸性②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性③配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸④天然气和氢气都是可再生的能源．A．①② B．②③ C．②④ D．③④考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；盐类水解的应用；钠的重要化合物；化石燃料与基本化工原料．分析：①84消毒液的主要成分为NaClO；②Na2CO3、NaHCO3溶液都为强碱弱酸盐；③配制FeCl3溶液时应抑制铁离子的水解；④天然气为化石能源．解答：解：①84消毒液的主要成分为NaClO，水解显碱性，而洁厕灵中含盐酸显酸性，故错误；②Na2CO3、NaHCO3溶液都为强碱弱酸盐，都水解显碱性，故正确；③配制FeCl3溶液时应抑制铁离子的水解，且不引入新杂质，则加盐酸，故正确；④天然气为化石能源，为不可再生能源，而氢气是可再生的能源，故错误；故选B．点评：本题考查较综合，涉及物质的性质、盐类水解、溶液配制及能源分类等，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大．9．下列离子方程式属于水解的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．CH3COO﹣+H3O+⇌CH3COOH+H2OC．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣D．NH4++OH﹣⇌NH3•H2O考点：电离方程式的书写；盐类水解的原理．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．根据离子组成形式的变化来分析；B．H3O+即是H+；C．弱酸根离子水解显碱性；D．NH4+与OH﹣不是水解反应．解答：A．根据离子组成形式的变化来分析，HCO3﹣→CO32﹣是电离反应，故A 错误；B．H3O+即是H+，故该反应是CH3COO﹣和H+反应生成CH3COOH，故B错误；C．弱酸根离子水解显碱性，故C正确；D．NH4+与OH﹣不是水解反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类水解方程式的书写，要注意与电离方程式的区别．10．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）═2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．容器中的压强不再发生变化B．X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2C．X、Y、Z的速率之比1：2：2D．单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、两边气体计量数不等，容器中的压强不再发生变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故A正确；B、当体系达平衡状态时，X、Y、Z的物质的量之比可能为1：2：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；C、只要反应发生速率之比就符合计量数之比，故C错误；D、单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y，都体现正向，未体现正与逆的关系，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．11．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸考点：中和滴定．分析：根据c（碱）=分析，以此判断浓度的误差．解答：解：A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=分析，可知c（碱）偏大，故A错误；B．蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=分析，可知c（碱）偏大，故B错误；C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V（酸）无影响，根据c（碱）=分析，可知c（碱）不变，故C正确；D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=分析，可知c（碱）偏大，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（碱）=分析是解答的关键，题目难度不大．12．下列说法中，正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D．常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L考点：化学反应速率的影响因素；影响盐类水解程度的主要因素．分析：A．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，才能发生化学反应；B．增大反应物浓度，活化分子数目增多；C．焓变和熵变判断反应的自发性，单独使用不准确；D．常温下，水电离的c （H+）=1×10﹣7mol/L，氯化铁水解促进水的电离．解答：解：A．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故A错误；B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的数目增加，故B错误；C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，不能独立地作为自发性的判据，可利用综合判据△H﹣T△S来判断，故C错误；D．常温下，水电离的c （H+）=1×10﹣7mol/L，氯化铁水解促进水的电离，则FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L，故D正确；故选D．点评：本题考查较综合，涉及反应速率影响因素、反应进行的方向及盐类水解等，注重高频考点的考查，把握相关反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．13．下列水解反应的应用，不正确的是（）A．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3 H+明矾净水C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•x H2O+4HCl 用TiCl4制备TiO2D．SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠考点：盐类水解的应用；影响盐类水解程度的主要因素．分析：A、盐的水解过程是吸热的过程，升高温度，可以促进盐的水解；B、铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有净水的作用；C、TiCl4水解可以得到TiO2•x H2O，加热失去结晶水即可得到二氧化钛；D、SnCl2溶液水解显示酸性，可以加盐酸来抑制其水解．解答：解：A、热的纯碱溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，水解过程是吸热的过程，升高温度，可以促进盐的水解，所以热的纯碱溶液清洗油污，属于盐的水解原理的应用，故A不选；B、铝离子水解生成的氢氧化铝胶体：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3 H+，氢氧化铝胶体具有净水的作用，属于盐的水解原理的应用，故B不选；C、TiCl4水解可以得到TiO2•x H2O，加热失去结晶水即可得到二氧化钛，据此可以用用TiCl4制备TiO2，故C不选；D、SnCl2溶液水解显示酸性，可以加盐酸来抑制其水解，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠会促使平衡正向移动，不能制得氯化亚锡溶液，不属于盐的水解原理的应用，故D选．故选D．点评：本题考查学生盐的水解原理以及应用等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．14．已知：2NO2 ⇌N2O4△H＜0，CaO溶于水放热，NH4Cl晶体溶于水吸热．在3个体积相等的圆底烧瓶中充满等量的NO2气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：（1）中加入CaO，（2）中加入NH4Cl晶体，（3）中不加任何其它物质，如图所示．下列叙述正确的是（）A．（1）中红综色变深，（2）中红棕色变浅B．（1）中红综色变浅，（2）中红棕色变深C．烧瓶（1）中气体的压强不变D．烧瓶（2）中气体的压强增大考点：化学平衡的影响因素．分析：三个烧瓶中都存在如下平衡：2NO2⇌N2O4 △H＜0；（1）中CaO溶于水放热平衡左移，红棕色变深；（2）中NH4Cl溶于水时吸热，平衡右移，变浅；由此分析解答．解答：解：三个烧瓶中都存在如下平衡：2NO2⇌N2O4 △H＜0；（1）中CaO溶于水放热平衡左移，红棕色变深，气体压强变大；（2）中NH4Cl溶于水时吸热，平衡右移，变浅，气体压强减小，综上所述只有A符合，故选A．点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，难度不大，做题时注意根据反应的特点以及反应的现象判断平衡移动的方向．15．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣，据此判断以下叙述中不正确的是（）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒B．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2﹣）D．一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2﹣）是一个常数考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A．可逆反应中的各种微粒都共存；B．液氨是纯液体，量变但浓度不变，所以若增加液氨的量，平衡不移动；C．只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨中c （NH4+）=c （NH2﹣）；D．液氨中c （NH4+）与c （NH2﹣）的乘积只与温度有关．解答：解：A．液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣等粒子，故A正确；B．液氨是纯液体，量变但浓度不变，所以若增加液氨的量，平衡不移动，故B 错误；C．只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的NH4+和NH2﹣的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以c （NH4+）=c （NH2﹣），故C正确；D．液氨中c （NH4+）与c （NH2﹣）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中 c （NH4+）与c （NH2﹣）的乘积为定值，是一个常数，故D正确；故选：B．点评：本题考查了弱电解质的电离，依据水的电离平衡进行分析解答即可，注意液氨中c （NH4+）与c （NH2﹣）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关．16．有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O中，c（OH﹣）相同，但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH﹣）越大，消耗酸越多．解答：解：等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O中，c（OH﹣）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，故选C．点评：本题考查酸碱混合的计算，明确pH与浓度的关系及强碱、弱碱的判断、弱碱的电离平衡是解答本题的关键，题目难度中等．17．按如图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的物质的量，则Y 轴不可能表示的情况是（）A． c （Ag+）B．溶液的pH C．Ag棒的质量D．c（NO3﹣）考点：原电池和电解池的工作原理．分析：用银作阳极、铁作阴极电解硝酸银溶液时，阳极上银失电子发生氧化反应，阴极上银离子得电子发生还原反应，根据溶液中离子浓度变化来分析解答．解答：解：用银作阳极、铁作阴极电解硝酸银溶液时，阳极上银失电子发生氧化反应，电极反应式为：Ag﹣e﹣=Ag+，阴极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Ag++e﹣=Ag，所以电解质溶液中氢离子、硝酸根离子、银离子浓度都不变，阴极上析出的银附着在银电极上，所以银棒质量减小，而图中Y不变，故选C．。

北京临川学校2017—2018学年下学期期末考试卷高二英语（考试时间：120分钟试卷满分：150分）第一部分听力(共两节，满分30分)第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1．What does the woman think of the movie?A．It’s amusing B．It’s exciting C．It’s disappointing2．How will Susan spend most of her time in France?A．Traveling around B．Studying at a school C．Looking after her aunt3．What are the speakers talking about?A．Going out B．Ordering drinks C．Preparing for a party 4．Where are the speakers?A．In a classroom B．In a library C．In a bookstore 5．What is the man going to do?A．Go on the Internet B．Make a phone call C．Take a train trip第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。

每段对话或独白读两遍。

听第6段材料，回答6、7题。

6．What is the woman looking for?A．An information office B．A police station C．A shoe repair shop7．What is the Town Guide according to the man?A．A brochure B．A newspaper C．A map听第7段材料，回答8、9题。

北京临川学校2017--2018学年第二学期第二次考试高二文科数学、选择题（每题只有一个正确选项，每题5分，共60 分）1.将点M 的极坐标（10, —）化成直角坐标是（）35.在极坐标系中，方程p = 6cos0表示的曲线是（）A .以点（一3,0）为圆心，3为半径的圆B .以点（3 , n ）为圆心， 3为半径的圆C .以点（3,0）为圆心， 3为半径的圆Dn.以点（3 , ~）为圆心， 3为半径的圆6. 7cos0 + 2sin 0 = 0 表示()A.直线B.圆 C .椭圆 D.双曲线x = 2cos 0 ,7.直线 :x + y = 1与曲线c（0为参数）的公共点有（)|y = 2sin 0A . 0个B .1个 C . 2个D . 3个&在极坐标系中，圆p = 2cos 0的垂直于极轴的两条切线方程分别为（）A . 0 = 0（ p€ R ）和 p cos 0 = 2B . 0 = ~（ p € R ）和 p cos 0 = 2A . (5,53)B . (5 3, 5) C. (5,5)D. ( — 5,— 5)（t 为A2 r 23 A .BC .D 3323.极坐标方程p =1表示()B .射线C .圆D.半圆4.极坐标方程P = a sin0 （a >0）所表示的曲线的图形是（则直线的斜率为（2.若直线的参数方程为A .直线 )12.以平面直角坐标系的原点为极点， x 轴的正半轴为极轴，建立极坐标系，两种坐标系中取x = t — 1,相同的长度单位.已知直线I 的参数方程是£（t 为参数），圆C 的极坐标方y =t — 3程是p = 4cos 0，则直线I 被圆C 截得的弦长为（ ）A. 14 B . 2 14C. 2D. 2 213•点（2,=）关于极点的对称点为 ____________ .614.若曲线的极坐标方程为 p = 2sin 0 — 4cos 0，以极点为原点，极轴为 x 轴正半轴建立直角坐标系，则该曲线的直角坐标方程为 ______________ .15. 已知曲线 C 的极坐标方程为 p = 2cos 0 .以极点为原点，极轴为 x 轴的正半轴建立直角坐标系，则曲线 C 的参数方程为 _____________________ .16.如图，以过原点的直线的倾斜角 __________________________ 0为参数，则圆x 2 — y 2— x = 0的参数方程为 ______________________________________________________ .三、解答题（写出必要的推理计算过程， 17题10分，其他每题12分，共70分）x = a — 2t ,x =— 1 + cos 0 ,9.曲线彳 |y = 2 + sin 0A. 在直线y = 2x 上B. 在直线y =— 2x 上C. 在直线y = x — 1上D. 在直线y = x + 1上（0为参数）的对称中心（ ） x =t + 1,10•在直角坐标系心中，已知曲线叫=1 — 2t ,x= a si n(t 为参数)与曲线C 2:y = 3cos（0为参数，a > 0）有一个公共点在x 轴上，则a 的值为（A._3 B 3 C. -1 D. 1 2 211.在极坐标系中，圆p = 4sin 0的圆心到直线 n0 =石（p € R ）的距离是（A. 1B..2C.,3D. 4 、填空题（每小题5分，共20分）17. （本小题满分12分）（福建高考）已知直线l的参数方程为t （t为参数），圆Cy =—4tx = 4cos 0 ,的参数方程为(0为参数).y = 4s in 0(1) 求直线l和圆C的普通方程；(2) 若直线l与圆C有公共点，求实数a的取值范围.x = 4 + 5cos t,18. 已知曲线C的参数方程为f (t为参数)，以坐标原点为极点,y = 5 + 5sin t轴为极轴建立极坐标系，曲线C2的极坐标方程为p = 2sin 0 .(1) 把C的参数方程化为极坐标方程；(2) 求C与C2交点的极坐标(p >0, 0W 0 V 2n ).一 _ _ X= t cos a ,19. 在直角坐标系xOy中，曲线C：<(t为参数，t丰0)，其中0W|y= t sin a ,O为极点，x轴正半轴为极轴的极坐标系中，曲线Q: p = 2sin 0 , C3：p(1) 求C2与C3交点的直角坐标；(2) 若C与C2相交于点A, C与C3相交于点B,求| AEf的最大值.x轴的正半a V n .在以=2寸3cos 0 .20 .已知函数f (x) = log 2(| x+ 1| + |x—2| - m).(1) 当m= 7时，求函数f (x)的定义域；(2) 若关于x的不等式f (x) >2的解集是R,求m的取值范围.21 .已知函数f (x)=|2 x-1|+|2 x+a| , g(x)=x+3.(1)当a=-2时，求不等式f(x)<g(x)的解集.a 1(2)设a>-1，且当x [,)时，f (x) < g(x)，求a的取值范围22.已知关于x的不等式|x + a| v b的解集为{x|2 v x v 4}.(1) 求实数a, b的值；(2) 求，at +12+ bt的最大值.北京临川学校2017--2018学年第二学期第二次考试17.解：⑴ 直线I 的普通方程为2x — y — 2a = 0, 圆C 的普通方程为x 2+ y 2= 16.⑵ 因为直线I 与圆C 有公共点,故圆c 的圆心到直线i 的距离d =1 —2a | <4, 解得—2 5 < a w2 5.18.x = 4 + 5cos t ,22i 消去参数t ,化为普通方程为(x — 4) + (y — 5) = 25,y = 5 + 5sin t2 2即 C ： x + y - 8x — 10y + 16= 0.x = p cos 0 ,2 2将］代入 x + y — 8x — 10y +16= 0，得y = p sin 02p — 8 p cos 0 — 10 p sin 0 + 16= 0.2所以C 的极坐标方程为 p — 8 p cos 0 — 10 p sin 0 + 16= 0.⑵C 的普通方程为x 2+y 2— 2y = 0.x+ y — 8x — 10y +16= 0, 联立C , G 的方程c高二文科数学参考答案7 江、 2 213. (2,—) 14. x + y — 4x — 2y = 0 15.6x = cos 0 + 1, y = sin 0（0为参数）r2x = cos 0 , 16」 y = sin 0 cos 0（0为参数）三、解答题（写出必要的推理或计算过程，共 70分)解：⑴将2 2x + y — 2y = 0, 、选择题（每题只有一个正确选项，每题 5分，共60 分） 二、填空题（每小题 5分，共20 分）所以G 与G 交点的极坐标分别为(寸2，"4「2,于i19.解：(1)曲线C 2的直角坐标方程为 x 2+ y 2— 2y = 0，曲线C 3的直角坐标方程为 x 2+ y 2— 2 3x = 0.⑵曲线C 的极坐标方程为 0 = a ( p€ R , pM 0)，其中0W a < n .因此A 的极坐标为(2sin a , a ) , B 的极坐标为(2 3cos a , a ). 所以 | AB = |2sin a — 2>/3COS a | = 4 sin ；a —才).当a =_6^时|AB 取得最大值，最大值为4.20.解：⑴由题设知：|x + 1| + | x — 2|>7 , 不等式的解集是以下不等式组解集的并集；X 》2， 或—代X V 2，x + 1 + x — 2>7 x + 1 — x + 2> 7 x <— 1,或= 解得函数f (x )的定义域为(一8,— 3) U (4 ,+8). —x — 1 — x + 2>7,(2)不等式 f (x ) >2,即即 |x + 1| + | x — 2| > m ^4,•/x € R 时，恒有 | x + 1| + | x — 2| > |( x + 1) — (x — 2)| = 3, 不等式|x +1| + | x — 2| >4的解集是 R , ••• 4<3, m 的取值范围是(—8,— 1].解得尸1,y = 1 或尸0，y =2.—-2 2X + y — 2y = 0, x 2+ y 2— 2 3x = 0,x = 0,解得ii y = 0,x=3所以C2与G 交点的直角坐标为21.【解析】⑴当a=-2时，不等式f(x)<g(x) 化为|2x-1|+|2x-2|-x-3<0.1-5尤丸< ―,2 13x 一 6,x > l f其大致图象如图所示，从图象可知，当且仅当x € (0 , 2)时，y<0.故-二 > a-2，即 a w22.(1)由 | x + a | v b ,得一b — a v x v b — a ,⑵—3t + 12 + t =3 •4—t + tw _.*3 2 + 12一一 .'4-1=2 4 — t + t = 4,T 十，即t =1 故(耳—3t + 12 + t ) max = 4.所以原不等式的解集是{x|0<x<2}. ⑵当x € 二二.：时，f(x)=1+a. 不等式f(x) w g(x)化为 1+a w x+3. 所以x > a-2对x €丿都成立,设函数 y=|2x-1|+|2x-2|-x-3，贝U y=\从而a 的取值范围为1 4]一匕一3则rb —a=2，解得* 也一a = 4,a = — 3,b = 1.时等号成立,当且仅当。

北京市昌平临川育人学校2018届高三12月月考化学试题本试卷分卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1.化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一B.燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生C.淀粉、纤维素和蛋白质都属于有机高分子化合物D.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2. 下列说法不正确．．．的是A．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4D．二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃3. 下列物质按酸、碱、混合物、电解质的顺序组合的一组是A. 氢氟酸、纯碱、空气、液氨B. 硝酸、烧碱、水玻璃、硫酸钡C. 醋酸、熟石灰，胆矾、小苏打D. 硫酸、碱式碳酸铜、汽油、草木灰4. 以下事实不能用元素周期律解释的是A．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B．“NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深C．氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键D．H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解5. 下列化学用语或模型图正确的是A. HClO 的结构式H－Cl－OB. H2O2的电子式：H+[]H+C. 14C的原子结构示意图：D. CO2的球棍模型：6. 在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是A. H2还原三氧化钨(W03)B. 铝与氧化铁发生铝热反应C. 锌粒投入硫酸铁溶液中D. 过氧化钠吸收二氧化碳7. 如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中为阳离子交换膜。

北京临川育人学校2017-2018学年第二学期第二次月考高二地理试卷一、选择题（每空2分，共60 分）1．当前，国际社会最为关注的全球性大气环境问题主要是( )A. 二氧化碳、氟利昂、酸性气体增多导致的全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨B. 大气污染、水体污染、固体废弃物污染C. 人口增多、资源枯竭、森林锐减D. 水资源短缺、粮食缺乏、噪声污染2．下列现象属于环境污染的是( )A. 森林面积减少，生物物种减少B. 水土流失，土地荒漠化C. 汽车排放尾气造成光化学烟雾D. 宁夏地区由于灌溉不当造成土壤盐渍化3．下列环境问题在柴达木盆地发生概率最大的是A. 酸雨B. 赤潮C. 水土流失D. 土地荒漠化4．人类对环境应持的正确态度是（）A. 最大限度地扩大自然保护区B. 减少向环境索取物质和能量C. 协调人类自身发展、生产发展与环境发展的关系D. 停止或减缓人类的发展，使环境恢复原始面貌5．下列现象中，属于环境对人类反作用的是( )A. 我国北方的夏季暴雨给市民带来许多不便B. 近来台湾地震活动频繁，对台湾人民的生命财产造成严重影响C. 台风频繁登陆，对人类的生命财产构成威胁D. 我国强沙尘暴天气持续40多天，增加近4倍6．下列环境问题，主要属于生态破坏的是：A. 大气污染B. 放射性物质泄漏C. 工业“三废”的任意排放D. 土地荒漠化的加剧7．读“次生盐渍化形成原理图”，回答下题。

造成土壤次生盐渍化的主要原因是( )A. 海面上升B. 水土流失C. 不合理的灌溉D. 荒漠化8．由于人类活动对气候产生的影响是（）A. 高空臭氧增多B. 二氧化碳增多，导致全球变暖C. 地中海沿岸冬季湿润D. 上海地面沉降9．下面的环境问题属于由环境污染演化而来的问题的是( )A. 大气污染B. 酸雨C. 生物物种减少D. 矿产资源减少10．下列各组选项中，三种自然灾害或环境问题之间存在着因果关系的是（）A.酸雨－臭氧层空洞－河湖水酸化B. 寒潮－霜冻－荒漠化C. 地震－泥石流－盐碱化D. 森林破坏－温室效应－海平面上升11．下列属于当前全球突出的环境问题是( )A. 噪声污染和水土流失B. 臭氧层破坏和地震频繁发生C. 水体污染和湖面缩小D. 全球变暖和生物多样性锐减12．下列环境问题，主要属于生态破坏的是①工业“三废”的任意排放②大量热带雨林被砍伐③放射性物质泄漏④土地荒漠化的加剧A. ①②B. ③④C. ②④D. ①③13．你认为该采取怎样的措施才能有效地保护臭氧层( )A. 严禁使用各种制冷剂B. 加大科研力度研制新型有效的制冷剂作为现有制冷剂的替代品C. 采取一定的措施回收大气中的氟利昂D. 采取一定的措施控制材料中的化学反应过程14．臭氧层的破坏给人类造成了怎样的影响( )A. 使肺癌的发病率升高B. 使皮肤癌的发病率升高C. 导致树木大量地死亡D. 导致洋流发生异常读若干种能源的发电成本及二氧化碳的排放量图，回答下面15-17小题。

2018北京市昌平区临川育人学校高二（下）期末化学一、单选题（本大题共23小题，共46.0分）1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C. PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃D. 酯类物质是形成水果香味的主要成分2. 下列各组中的物质均能发生加成反应的是A. 乙烯和乙醇B. 苯和氯乙烯C. 乙酸和溴乙烷D. 丙烯和丙烷3. 已知M和N属于烃类有机物，且互为同分异构体不含立体异构，则下列方法一定能够鉴别两者的是A. 李比希法元素定量分析法B. 红外光谱法C. 质谱法D. 核磁共振氢谱法4. 催化加氢可生成甲基己烷的是A.B.C.D.5. 下列有机物的命名正确的是A. 1，2，三甲苯B. 甲基戊烯C. 甲基丙醇D. 1，二溴丙烷6. 下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A. 甲基丙烷B. 丙烷C. 2，二甲基丁烷D. 2，二甲基丙烷7. 下列对有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A. 苯、苯酚均不能使酸性溶液褪色B. 甲烷和的反应与乙烯和的反应属于同一类型的反应C. 用溴水即可鉴别2，己二烯和甲苯D. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出，二者分子中官能团相同8. 下列说法不正确的是A. 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应B. 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同C. 氯乙烷既能发生消去反应，又能发生水解反应D. 四联苯的一氧代物有5种9. 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。

有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点138 144 139 80熔点13 6下列说法不正确的是A. 该反应属于取代反应B. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D. 甲苯的沸点高于10. 和是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于和的叙述不正确的是A. 都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B. 都不能发生消去反应，原因不完全相同C. 遇溶液都显色，原因完全相同D. 都能与溴水反应，原因完全相同11. 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 标准状况下，L 含有的分子数目为B. mol 中含有的非极性共价键数目为C. 1 甘氨酸水溶液中含有的氧原子数为D. g羟基含有个电子12.密胺是重要的工业原料，结构简式如图工业上用液氨和二氧化碳为原料，硅胶为催化剂，在一定条件下，通过系列反应生成密胺若原料完全反应生成密胺，则和的质量之比应为A. 17：44B. 22：17C. 17：22D. 2：113. 某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图未表示出原子或原子团的空间排列。

2017北京市昌平区临川育人学校高二（下）期末化学一、选择题：（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是（）A．甲醛 B．二氧化硫 C．甲烷 D．乙醇2．下列关于石油的说法正确的是（）A．液化石油气、天然气都是可再生能源B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化和裂解都属于物理变化D．石油分馏出的各馏分均是纯净物3．下列有机物中，属于芳香烃的是（）A．B．C．D．4．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量5．下列物质中，可用重结晶法提纯的是（）A．含杂质的粗苯甲酸 B．含杂质的工业酒精C．从溴水中提纯溴D．苯中混有少量苯酚6．下列物质的结构简式中，书写正确的是（）A．CH2CH2B．C．CH2=C（CH3）2D．CH3COH7．下列各组物质中，互为同系物的是（）A．CH3﹣CH=CH2和B．和C．和D．CH2=CH﹣CH=CH2和CH3﹣CH2﹣CH2﹣C≡CH8．运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质9．下列物质中，既可被氧化又可被氢气还原的是（）A．乙烷 B．乙醛 C．乙酸 D．乙醇10．比较下列各组物质的沸点，正确的是（）A．乙醇＞丙烷B．正丁烷＞苯C．1﹣丁烯＞1﹣庚烯 D．甲醛＞乙醛11．分子中所有原子不可能都在同一平面的物质是（）A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．苯12．为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是（）A．苯（苯酚）：稀NaOH溶液，分液 B．乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液C．乙烷（乙烯）：溴水，洗气D．苯（溴）：稀NaOH溶液，分液13．下列烷烃进行一氯取代反应后，生成三种沸点不同的一卤代烃产物的是（）A．（CH3）2CH CH2 CH2CH3B．（CH3 CH2）2CHCH3C．（CH3）3CCH2CH3 D．（CH3）2CHCH（CH3）214．为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是（）①加热②加入AgNO3A溶液③取少量该卤代烃④加入足量稀硝酸酸化⑤加入NaOH溶液⑥冷却．A．③①⑤⑥②④ B．③⑤①⑥④② C．③②①⑥④⑤ D．③⑤①⑥②④15．N A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A16．下列反应中，属于取代反应的是（）A．CH2=CH2+H2O CH3CH2OHB．CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBrC．2CH3CHO+O22CH3COOHD．2CH2=CH2+O217．生活处处有化学．下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸18．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象B．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动C．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇D．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸19．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的基本营养物质，下列说法中不正确的是（）A．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C．氨基酸既可以与盐酸反应，也能与NaOH反应D．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质20．标准状况下，6.72LNO2通入水中后，收集到5.04L气体，则被氧化的NO2的体积是（）A．1.12L B．2.24L C．0.56L D．1.68L21．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①② B．②③ C．①③ D．①②③22．下列说法中，正确的是（）A．只有醛类物质才能发生银镜反应B．甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体C．将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液D．将2%的NaOH溶液4～6滴，滴入2mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，用作检验醛基的试剂23．下列卤代烃，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是（）A．B．C．D．24．下列说法正确的是（）A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解的产物是CH3CO18OH和C2H5OHB．用甘氨酸（H2NCCH2COOH）和丙氨酸（CH3CHNH2COOH）缩合，最多可形成4种二肽C．C2H5Br与NaOH的乙醇溶液混合后加热，将所得气体通入高锰酸钾酸性溶液中，若溶液褪色，则证明有乙烯生成D．将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明有乙炔生成25．香豆素﹣4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器．香豆素﹣4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示．下列有关叙述正确的是（）①分子式为C10H9O3②能与饱和溴水发生取代反应③能与饱和溴水发生加成反应④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol香豆素﹣4最多能与含1molNaOH的溶液反应．A．①②③B．③④⑤C．②③④D．②③④⑤二、解答题（共6小题，满分50分）26．化学与生产、生活息息相关．现有下列6种有机物：①乙炔②涤纶③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，请将相应的序号填入空格内．（1）水溶液（俗称福尔马林）具有杀菌防腐性能的是：（2）可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，俗称石炭酸的是；（3）通常用于制肥皂的是；（4）能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒的是；（5）属于合成纤维的是；（6）常用来焊接或切割金属的是．27．按要求回答下列问题．（1）根据系统命名法，的名称是；（2）羟基的电子式是；（3）顺﹣2﹣丁烯的结简是．28．某有机物A的结构简式为，请回答下列问题．（1）A中所含官能团的名称是、；（2）A可能发生的反应有（填序号）；①水解反应②消去反应③加成反应④酯化反应（3）将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是．29．某化学小组同学欲在实验室中用乙醇制备1，2﹣二溴乙烷．甲同学设计的实验装置如图1：（1）请写出A和B中发生的主要反应的化学方程式A：．B：．（2）乙同学查阅资料得知：①此反应可能存在的主要副反应有：在浓硫酸的存在下，乙醇可发生如下反应生成乙醚，2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O②乙醚不与溴水反应有关数据列表如下：乙醇 1，2﹣二溴乙烷乙醚颜色、状态无色液体无色液体无色液体沸点/℃ 78.5 132 34.6若最终产物中混有少量乙醚，可用的方法除去．（3）丙同学观察到：在实验后期A中液体变黑，认为应该在装置A和B之间加入装置如图2 （填序号），此装置的作用是．30．天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下：已知：①RCHO+R′CH2CH=CH2②（R、R′可以是氢原子、烃基或官能团）（1）F在一定条件下能发生、、等反应（任写3个）（2）试剂a的名称是．（3）关于试剂b的下列说法不正确是（填字母序号）．a．存在顺反异构体 b．难溶于水c．能发生取代、加成和氧化反应 d．不能与NaOH溶液发生反应（4）B与试剂E反应生成F的化学方程式是．（5）C发生反应生成D的反应类型是．（6）C的结构简式是．（7）分子中含有和结构的D的所有同分异构共有种（不包括顺反异构体），写出其中任意两种的结构简式．31．有机物丙是一种香料，其合成路线如图．已知：RCH=CH2RCH2CH2OH乙与苯甲醇（）互为同系物，丙分子中有两个甲基．（1）A的分子式是C4H8，分子中有支链，则A的结构简式是；（2）C和新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式是；（3）D能发生银镜反应，分子式为C9H8O．1molD与H2反应，最多消耗molH2；（4）甲和乙反应生成丙的化学方程式是；（5）乙的同分异构体中，显弱酸性且苯环上有2个取代基的共有种．化学试题答案一、选择题：（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理；JC：甲醛．【分析】一些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一．【解答】解：甲醛是一种重要的有机原料，是有味有毒的气体，主要用于人工合成黏结剂，所以在装饰材料、涂料、化纤地毯中都含有甲醛，用于室内装修时会引起室内空气的污染．故选：A．2．【考点】IK：石油的分馏产品和用途；IL：石油的裂化和裂解．【分析】A．可以从自然界源源不断地得到的能源称之为可再生能源；一旦消耗就很难再生的能源称之为不可再生能源；B．根据石油的组成成分进行分析；C．没有新物质生成的变化叫物理变化，有新物质生成的变化叫化学变化．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成；D．混合物是指由多种物质组成的物质；【解答】解：A．液化石油气、天然气等在地球是的储量是有限的，消耗后不可能再生，属不可再生能源，故A错误；B．石油中主要含有碳元素和氢元素，还含有少量的氮元素、硫元素、氧元素等元素，故B正确；C．石油裂化是由石油重质馏分经裂化而得的汽油、煤油和柴油等，生成了新物质，属于化学变化；石油裂解以比裂化更高的温度，使石油分镏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，生成了新物质，属于化学变化，故C错误；D．分馏石油得到的各个馏分为烃类物质的混合物，故D错误；故选：B；3．【考点】I2：芳香烃、烃基和同系物．【分析】仅有C、H两种元素组成的含有苯环的化合物属于芳香烃，据此判断．【解答】解：A、此物质中不含苯环，故不是芳香烃，故A错误；B、甲苯是含苯环的烃类，故是芳香烃，故B正确；C、硝基苯中含苯环，含N、O元素，但不是烃类，故C错误；D、此物质中不含苯环，故不是芳香烃，故D错误．故选B．4．【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，结合n===结合物质的构成解答该题．【解答】解：根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2．则可得：A．可生成H2的质量为0.02mol×2g/mol=0.04g，故A错误；B．可生成氢的原子数为0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022个，故B错误；C．可生成标准状况下H2的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C错误；D．钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2，故D正确．故选D．5．【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】重结晶法，就是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度的差异，通过先浓缩混合物，使混合物中的各物质含量达到一定比例时，一种物质形成饱和溶液从溶液中结晶析出；对于其它溶性杂质来说，远未达到饱和状态，仍留在母液中，一次结晶达不到纯化的目的进行第二次，有时甚至需要进行多次结晶，适用于固体晶体中的杂质提纯，所以一般的方法步骤就是：结晶﹣溶解﹣结晶，以此来解答．【解答】解：A．苯甲酸为无色、无味片状晶体，含杂质的粗苯甲酸因制备苯甲酸的方法不同所含的杂质不同，均可采用溶解→加入氢氧化钠→过滤→加适量稀盐酸→冰水混合溶液冷却→过滤→重结晶→提纯苯甲酸，故A正确；B．含杂质的工业酒精，乙醇是被提纯的物质，杂质是乙醇液体中的杂质，液体的提纯常用蒸馏的方法进行，所以工业酒精提纯可用蒸馏的方法提纯，故B错误；C．溴是液态的物质，溴在不同溶剂中的溶解度不同，溴易溶于四氯化碳或苯，难溶于水，所以从溴水中提取溴单质，可以向溴水中加入四氯化碳，这样溴单质溶于四氯化碳中，实现溴和水的分离，是化学中的萃取操作，不适合用重结晶，故C错误；D．苯和苯酚是互溶的液体，提纯的方法是向混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚钠，溶于水，但苯不溶于水，然后用分液的方法分离，取上层液体得纯净的液态苯，所以提纯苯不适合用重结晶法，故D错误；故选A．6．【考点】47：结构简式．【分析】A．乙烯的官能团为碳碳双键，其结构简式中应该标出碳碳双键；B．选项中为结构式；C．CH2=C（CH3）2为2﹣甲基﹣1﹣丙烯，书写符合要求；D．醛基的结构简式为﹣CHO，不能写成﹣COH．【解答】解：A．乙烯的结构简式应该标出碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B．是结构式，不是结构简式，故B错误；C．CH2=C（CH3）2为2﹣甲基﹣1﹣丙烯，该结构简式符合书写要求，故C正确；D．乙醛的结构简式为CH3CHO，不能写出CH3COH，故D错误，故选C．7．【考点】I2：芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同．【解答】解：A．官能团不同属于不同类别物质，不是同系物，故A错误；B．和苯环直接相连的羟基为酚羟基，和链烃基相连的羟基为醇羟基，结构和性质不同，不是同系物，故B错误；C．甲苯和二甲苯结构相似，组成相差CH2，为苯的同系物，故C正确；D．分子中官能团种类不同，物质类别不同，不是同系物，故D错误；故选C．8．【考点】BC：燃烧热；B1：氧化还原反应；D1：电解质与非电解质；I2：芳香烃、烃基和同系物．【分析】A．根据物质的状态分析；B．根据化合价变化分析；C．根据同系物的特征分析；D．溶液的导电能力与强、弱电解质没有必然的联系．【解答】解：A.1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，故A错误；B．亚硫酸钠有还原性，双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，故B正确；C．苯酚和苯甲醇不属于同一类物质，不是同系物，故C错误；D．硫酸钡属于难溶强电解质，故D错误；故选B．9．【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】有机反应中，加H去O为还原反应，加O去H为氧化反应，结合常见有机物性质来解答．【解答】解：A．乙烷只能发生氧化反应，不能发生还原反应，故A不选；B．乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙醛与氢气发生还原反应生成乙醇，故B选；C．乙酸不能发生还原反应，故C不选；D．乙醇可发生氧化反应，不能与氢气发生还原反应，故D不选；故选B．10．【考点】I1：饱和烃与不饱和烃．【分析】结合题给物质可从以下角度分析：①相对分子质量相近，分子间含有氢键，物质的沸点大；②同分异构体中支链越多，沸点越低；③结构相似的有机物中碳原子个数越多，沸点越大．【解答】解：A．乙醇分子之间含有氢键，沸点大于丙烷，故A正确；B．常温下，正丁烷为气体，苯为液体，则正丁烷＜苯，故B错误；C．同系物中，相对分子质量越大，熔沸点越高，则1﹣丁烯＜1﹣庚烯，故C错误；D．同系物中，相对分子质量越大，熔沸点越高，则甲醛＜乙醛，故D错误．故选A．11．【考点】H4：常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．【解答】解：A、乙炔为直线结构，所有原子处于同一直线，所有原子都处在同一平面上，故A不符合；B、乙烯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，故B不符合；C、乙烷中具有2个甲基，具有甲烷的结构，所有原子不可能处于同一平面内，故C符合；D、苯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，故D不符合；故选C．12．【考点】PE：物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．苯酚与氢氧化钠反应生成可溶性的苯酚钠；B．乙酸与KOH溶液反应后与乙醇不分层；C．乙烯能与溴水发生加成反应；D．氢氧化钠与溴单质反应生成溴化钠和次溴酸钠．【解答】解：A．苯酚与氢氧化钠反应生成可溶性的苯酚钠，然后分液即可，故A正确；B．乙酸与KOH溶液反应后与乙醇不分层，不能分液分离，应利用蒸馏法分离，故B错误；C．乙烯能与溴水发生加成反应，乙烷不能，故C正确；D．氢氧化钠与溴单质反应生成溴化钠和次溴酸钠，然后分液即可，故D正确．故选B．13．【考点】I1：饱和烃与不饱和烃．【分析】根据（CH3）2CHCH2CH2CH3中氢原子的种类等于一氯代物的种类，然后根据一氯代物确定二氯代物的种类．【解答】解：A、（CH3）2CHCH2CH2CH3中有5种氢原子，所以一氯代物有5种，故沸点不同的产物是5种，故A不选；B、（CH3CH2）2CHCH3，一氯代物有4种，故沸点不同的产物是4种，故B不选；C、（CH3）3CCH2CH3，一氯代物有3种，故沸点不同的产物是3种，故C选择；D、（CH3）2CHCH（CH3）2，一氯代物有2种，有2种与上述重复，故沸点不同的产物是2种，故D不选；故选C．14．【考点】OC：化学实验操作的先后顺序．【分析】若要检验某卤代烃（R﹣X）中的X元素，应在碱性条件下使卤代烃水解，然后加入硝酸酸化，再加入硝酸银，根据生成的沉淀颜色判断卤代烃的类型，注意必须在加入硝酸银溶液前对水解后的溶液进行酸化，否则影响检测结果．【解答】解：检验卤代烃（R﹣X）中的X元素，先取少量卤代烃，卤代烃的水解需在碱性条件下，所以向卤代烃中加入氢氧化钠溶液，然后进行加热加快反应速率，溶液冷却后，由于碱性条件下，氢氧根离子干扰银离子与卤素的反应现象，所以应先向溶液中加入稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液观察是否生成沉淀，所以正确的操作顺序为：③⑤①⑥④②，故选B．15．【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．镁失去电子生成二价镁离子；B．将标况下气体的体积转化为物质的量，结合1个二氧化碳分子含有2个氧原子解答；C.1个甲醇含有1个C﹣O键，1个O﹣H，3个C﹣H键；D．醋酸是弱酸，不能完全电离．【解答】解：A、2.4g镁的物质的量为=0.1mol，反应中失去0.2mol电子，故A错误；B、标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为=0.25mol，含有的氧原子为0.25mol×2=0.5mol，含有的氧原子数为0.5N A，故B正确；C、个甲醇含有1个C﹣O键，1个O﹣H，3个C﹣H键，共含有5个σ键，氢原子数为0.4N A的甲醇分子为0.1mol，含有0.5molσ键，故C错误；D、醋酸是弱酸，不能完全电离，0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05N A，故D错误；故选：B．16．【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】取代反应为有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团取代的反应，注意取代反应和加成反应、氧化反应等反应类型的区别．【解答】解：A．C=C生成C﹣C键，为加成反应，故A错误；B．Br原子被OH取代，为取代反应，故B正确；C．醛基被氧化生成羧基，为氧化反应，故C错误；D．C=C键生成C﹣C，为加成、氧化反应，故D错误．故选B．17．【考点】G4：金属与合金在性能上的主要差异；I4：同分异构现象和同分异构体；JH：油脂的性质、组成与结构；K6：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物；B．棉和麻主要成分是纤维素；C．花生油是植物油是不饱和酯类；D．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸．【解答】解：A．“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A正确；B．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，故B错误；C．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；D．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误．故选A．18．【考点】TJ：乙酸乙酯的制取．【分析】A、挥发出的乙酸、乙醇易溶于水；B、反应为可逆反应，根据平衡移动原理分析；C、制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；D、浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸．【解答】解：A、挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象，故A正确；B、反应为可逆反应，及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动，故B正确；C、制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故C正确；D、配制混合液时先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，故D错误；故选D．19【考点】K3：淀粉的性质和用途；JH：油脂的性质、组成与结构；K6：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．淀粉、油脂、蛋白质都是由小分子物质经过化学反应形成的；B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；C．氨基酸中含有氨基和羧基；D．盐析是可逆的．【解答】解：A．淀粉、油脂、蛋白质都是由小分子物质经过化学反应形成的，所以能水解，故A正确；B．糖类中的单糖，二糖和油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．氨基酸中含有氨基和羧基，氨基酸可与盐酸反应，羧基与氢氧化钠反应，故C正确；D．盐析是可逆的，多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质，故D正确．故选B．20．【考点】BQ：氧化还原反应的计算．【分析】发生3NO2+H2O═2HNO3+NO，由N元素的化合价变化及原子守恒可知，体积NO2的失去电子被氧化，结合体积差来计算．【解答】解：标准状况下，6.72LNO2通入水中后，收集到5.04L气体，设参加反应的NO2的体积为x，则3NO2+H2O═2HNO3+NO△V3 1 2x 6.72L﹣5.04L，解得x=2.52L，则被氧化的NO2的体积是2.52L×=1.68L，故选D．21．【考点】R1：配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】①14.2g Na2SO4的物质的量为0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L．②32.2g Na2SO4•10H2O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断．③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断．【解答】解：①、14.2g Na2SO4的物质的量为=0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L，溶液体积为100ml，不是溶剂的体积，故①错误．②、32.2g Na2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100ml，所配溶液浓度为=1mol/L，故②正确；③、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml ×c，解得c=1mol/L，故③正确．所以②③正确．故选：B．22．【考点】U5：化学实验方案的评价；HA：有机物的鉴别；I4：同分异构现象和同分异构体．【分析】A．含﹣CHO的有机物均可发生银镜反应；B．乙醛、丙醛与烯醇互为同分异构体，丙醛与丙酮互为同分异构体；C．向硝酸银溶液中滴加氨水制备银氨溶液；D．制Cu（OH）2悬浊液，碱应过量．【解答】解：A．含﹣CHO的有机物均可发生银镜反应，如醛类、HCOOH、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等，故A错误；B．乙醛、丙醛与烯醇互为同分异构体，丙醛与丙酮互为同分异构体，只有HCHO没有同分异构体，故B错误；C．向硝酸银溶液中滴加氨水制备银氨溶液，则将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液，操作合理，故C正确；D．制Cu（OH）2悬浊液，碱应过量，碱不足制得Cu（OH）2悬浊液不能用作检验醛基的试剂，故D错误；故选C．23．【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】分子中含有Br原子，可在碱性条件下发生水解，只有﹣Br相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键，结合形成一种单烯烃解答该题．【解答】解：A．分子中含有Br，可发生水解反应，发生消去反应只生成一种烯烃，故A正确；B．发生消去反应生成两种烯烃，分别为CH3CH=C（CH3）2，故B错误；C．可发生消去反应生成3种烯烃，故C错误；D．不能发生消去反应，故D错误．故选A．24．【考点】JG：酯的性质；HA：有机物的鉴别；J2：卤代烃简介；K6：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A、CH3CO18OC2H5水解，断开酯基上的C﹣O；B、甘氨酸之间缩合一种，丙氨酸之间缩合一种，甘氨酸和丙氨酸之间缩合两种；C、乙醇易挥发，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D、乙炔中混有的杂质H2S、PH3具有还原性．【解答】解：A、CH3CO18OC2H5水解，断开酯基上的C﹣O，产物是CH3COOH和C2H518OH，故A错误；B、甘氨酸之间缩合一种二肽，丙氨酸之间缩合一种二肽，甘氨酸和丙氨酸之间缩合两种二肽，故B正确；C、乙醇易挥发，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，最好通过水洗气，故C错误；D、乙炔中混有的杂质H2S、PH3具有还原性，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误；故选B．25．【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】根据有机物的价键规则（碳原子形成4条键，氧原子形成2条键，氢原子形成1条键）可写出该有机物的结构简式为，含酚﹣OH、C=C、﹣COOC﹣，结合苯酚、烯烃、酯的性质来解答．【解答】解：①分子式为C10H8O3，故错误；②含有碳碳双键，所以能与Br2水发生加成反应，含有酚羟基且苯环上酚羟基的邻位有氢原子，所以能与溴水发生取代反应，故正确；③香豆素﹣4中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故正确；④含有碳碳双键，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；⑤含有酚羟基和酯基，且酯基可水解生成酚羟基，则1mol香豆素﹣4最多能与含3molNaOH的溶液反应，故错误；故选C．二、解答题（共6小题，满分50分）26．【考点】HD：有机物的结构和性质；I9：有机化学反应的综合应用；L1：有机高分子化合物的结构和性质．【分析】（1）甲醛能使蛋白质发生变性，具有防腐功能；（2）苯酚能使蛋白质变性，具有弱酸性，俗称石炭酸；（3）油脂碱性条件下水解可制备肥皂；（4）淀粉能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒；（5）合成纤维为合成高分子化合物，相对分子质量在10000以上；。

北京市昌平区新学道临川学校2018-2019学年高二化学下学期期中试题一选择题（每空2分共52分）1．下列说法正确的是A．焓变单位是kJ·mol−1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“−”D．一个化学反应中，当生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“+”2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量3．下列说法中不正确的是A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高4．关于能源，以下说法中不正确的是A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B．柴草燃烧时释放的能量是生物能C．核能和地热能来自地球自身D．潮汐能来源于月球引力做功5．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量6．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝−57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2的反应热ΔH＝2×(−57.3) kJ·mol−1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷的燃烧热就是1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量7．下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2②NaOH(aq)＋12H2SO4(浓)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH48．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ/mol2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH＝−220 kJ/molH−H、O＝O和O−H键的键能分别为436 kJ/mol、496 kJ/mol和462 kJ/mol，则a为A．−332 B．−118 C．＋350 D．＋1309．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L−1的NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。

2017-2018学年度下学期北京临川学校第二次月考卷高一化学试卷B卷考试时间：90分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、单选题每题2分，共34分1．下列有机反应方程式书写错误．．的是A.B. CH2===CH2＋H2O CH3CH2OHC. 2CH3CHO＋O22CH3COOHD. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl2．中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。

天然气的主要成分是A．H2 B．CO C．CH4 D．CO23．下列关于常见的有机物的说法中不正确的是（）A. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应B. 苯和甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别D. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质4．下列化学用语正确的是A．H2O2 BC．CO2 D．原子核内有20个中子的氯原子：17Cl375．甲烷燃烧反应的反应类型属于A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．还原反应6．下列有机物属于烃的是A．乙烯 B．乙醇 C．乙酸 D．硝基苯7．下列化学式只能表示一直物质的是（）A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C2H4Cl28．下列物质在常温常压下为液体的是A．甲烷 B．一氯甲烷 C．乙烯 D．乙醇9．下列不属于乙酸用途的是( )。

A．杀菌消毒 B．生产香料 C．调味剂 D．检验司机是否是“酒后驾车”10．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是( ) A. 钠块在乙醇的液面上游动 B. 钠块熔化成小球C. 钠块沉在乙醇液面的下面D. 钠块表面剧烈放出气体11．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是A．CuSO4·5H2O B．无水硫酸铜 C．浓硫酸 D．金属钠12．科学家正在研究开发新的能源。

“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”物质。