【化学】河南省陕州中学2015届高三第五次月考

2015-2016学年下期高三尖子生专题训练（五）化学试题一．选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)向无水乙醇中2．下列实验操作中，不用于物质分离的是3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中的水蒸气被干燥了C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．在溶液中加稀盐酸，无现象，继续加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液有SO42﹣4．下列实验方案能达到实验目的是A．图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB．图B装置可用于实验室制备并收集纯净Cl2C．图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D．图D装置可用于实验室分离CO和CO25．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法．以下实验设计中，不合理或不严密的是A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱A．用广泛pH试纸测得0.05 mol·L-1 H2SO4溶液的pH=1B．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色证明被检验物一定为钾盐C．滴定过程中，眼睛要始终注视锥形瓶中液体的颜色变化D．配制FeSO4溶液时，先将FeSO4固体溶解在稀硫酸中，然后稀释到所需浓度，最后再加入少量铁粉7．用下图所示装置进行实验，将少量液体逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象正确的是8．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干AlCl3溶液制备无水AlC139.根据下列实验现象所得结论正确的是l10．下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的是浓硫酸有脱水性和强氧化性12．依据反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取二氧化碳C．用装置丙制取碳酸氢钠 D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液13．下列实验装置叙述正确的是（）①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的SO2③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯⑤装置戊可用于收集H2或CO2气体．A．①③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．③④14．根据下列操作及现象，所得结论正确的是原二、必做题(本题包括2小题，共33分)15．（14分） [Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解，摩尔质量为246 g·mol-1。

河南省三门峡市陕州中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题试卷满分：100分考试时间：90分钟试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 cl:35.5 Fe：56一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分）1．将等浓度的一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合，不能证明HA是弱电解质的方法是（）A．测得0. 1mol/L HA的pH>lB．测得NaA溶液的pH>7C．pH=l的HA溶液与盐酸稀释100倍后，盐酸的pH变化大D．足量锌与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多2．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化3．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（）A．0.04 B． 0.04mol/（L•s）C． 0.08mol/（L•s）D． 0.04mol/L4．下列说法中不正确的是( )A. 需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应B．1 mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，Qc变小，K不变，O2转化率减小D．催化剂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果5．关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性B．PH=7的溶液一定呈中性C．c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6．pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是（）A．m＞n B．m=n C．m＜n D．不能确定7．下列有关电解质的说法正确的是（）A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解8．将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分别加入H2O中，不影响水的电离平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧9．在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）A．υA=0.5mol•L﹣1•min﹣1B．υB=0.3mol•L﹣1•min﹣1C．υC=0.8mol•L﹣1•min﹣1D．υD=1mol•L﹣1•min﹣110.若溶液中由水电离产生的C（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+Na+NO3﹣Cl﹣B．K+Na+Cl﹣NO3﹣C．K+Na+Cl﹣AlO2﹣D．K+NH4+SO42﹣NO3﹣二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共30分）11．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性C．往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小D．等浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强12．在反应3H2+N2⇌2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则反应所经过的时间为（）A．0.44s B．1s C．0.33s D．2s13. 25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A．pH=11的溶液B．c（OH﹣）=0.12 mol/L的溶液C．1L溶液中含有4g NaOH的溶液D．c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液14．如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A．升高温度B．加大X的投入量C．缩小体积D．减小N的投入量15．在一定条件下，发生CO+NO2⇌CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．降温后CO的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变16．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A．2NO2（气）⇌N2O4（气）（正反应为放热反应）B．C（固）+CO2（气）⇌2CO（气）（正反应为吸热反应）C．N2（气）+3H2（气）⇌2NH3（气）（正反应为放热反应）D．H2S（气）⇌H2（气）+S（固）（正反应为吸热反应）17．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（）A．反应开始时的速率：甲>乙B．反应结束时，pH值：甲=乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙D．反应所需时间：甲>乙18．NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为( )A．80% B．60% C．50% D．40%19．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是( )A. 反应速率降低B．平衡向右移动C．B的转化率提高D．a+b＜c+d20．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）；△H＞0，下列各图正确的是( )A B C D第二卷（非选择题50分）三、填空题21．（6分）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF⇌H++F﹣（1）加入固体NaOH，电离平衡向反应方向移动，c（H+）．（2）加入固体NaF，电离平衡向反应方向移动，c（H+）．（3）升高温度，电离平衡向反应方向移动，c（H+）．22．（8分）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，请用序号回答下列问题（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是．（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是．（3）中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为．（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，所需烧碱溶液的体积由大到小关系为．23．（16分）（1）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）当活塞迅速向里推时，气体的颜色先，后（填“变深”“变浅”或“不变”前同）；最终和最初相比，颜色更深（填“最初”或“最终”下同），气体的平均相对分子质量更大．（2）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1．请填空：①x=，②B的转化率为．③温度降低，K值增大，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．④能判断该反应达到平衡状态的依据是（填编号）A、混合气体的密度不变B、容器中的压强不再变化C、生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍D、单位时间内生成3molA，同时生成1molB⑤在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到4L，下列有关该体系的说法正确的是（）（填编号）A、B的浓度减少B、正反应速率加快，逆反应速率也加快C、C的物质的量增加D、重新平衡时增大．24.(10分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；④向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定。

2014-2015学年上期高三第一次精英对抗赛化学试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Zn-65 Fe-56 Cu-64Ba-137一、选择题（每题3分，共54分，每题只有一个最佳答案）1.下列关于胶体的说法不正确的是A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往25mL沸水中逐滴加入２mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体2．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-3．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH) 3↓＋HCO3－4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A5 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A . 2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2↑B . 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2OC .NH3·2H2O + HCl =NH4Cl + 2H2OD . K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O6. 向某烧碱溶液中通入5.28gCO2后，将溶液在低温．．下蒸干，得到固体物质的质量为17.32g，则该固体物质是A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3和NaOHD.Na2CO3和NaHCO37、下列各组离子，能在指定溶液中共存的是①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－A．①③B．②④⑤C．①②⑤D．③⑥8、如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH①②③溶液、氢碘酸、NH3、O2。

7．下列推断正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2C．加碘食盐中加入的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中8. 俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。

“一滴香”的分子结构如右图所示，下列说法正确的是A．lmol该有机物最多能与2molH2发生加成反应B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C．该有机物的分子式为C7H6O3D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应9.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。

下列说法错误的是A．原子半径：Y>Z>R>TB．气态氢化物的稳定性：W<R<TC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>ZD．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同10．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是A．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体B．NaBr溶液(NaI)，应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液C．NH4Cl溶液(FeCl3)，应加入适量的氨水，过滤D．CO2(CO)，通过过量灼热的氧化铜粉末11．某温度下，碳和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：① C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)，② CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时，c(H2)=1.9mol•L－1、c(CO)=0.1mol•L－1。

则下列叙述正确的是A．CO在平衡时转化率为10%B．平衡浓度c(CO2)=c(H2)C．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动D．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变12．下列说法不正确．．．的是A．25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)B．取c(H+)=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL,分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大C．25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-a mol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14-aD.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c(Na＋)＝313．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的或结论A 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强B 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基C[ 将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出时，趁热过滤得到NaCl晶体D 比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小26．(14分)甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径。

2015-2016学年上期月考试卷高 二 化 学考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 I:127 Ag:108 Cu:64一、选择题(本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共54分)1． 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H ＋)＞c(OH －)的措施是A ．向水中通入SO 2B ．将水加热煮沸C ．向纯水中投入一小块金属钠D ．向水中加入NaCl2．在pH ＝13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．K ＋、Na ＋、3HCO －、3NO -B ．Na ＋、4NH ＋、3NO -、Cl －C ．K ＋、Na ＋、3NO -、Br －D ．K ＋、Cu 2＋、Cl －、24SO －3．下列过程或现象与盐类水解无关的是A ．向Na 2CO 3溶液中滴加酚酞试液变红色B ．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C ．加热FeCl 3溶液颜色会变深D ．KAl(SO 4)2·12 H 2O 可用于净水4．在相同温度下，100 mL0．01 mol ·L －1的醋酸溶液与10 mL0．1 mol ·L －1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A ．中和时所需NaOH 的量B ．电离的程度C ．H ＋的物质的量浓度D ．CH 3COOH 的物质的量5．下列装置或操作能达到实验目的的是6．在密闭容器中存在下列平衡：CO （g ）＋H 2O （g ）CO 2（g ）＋H 2（g ），CO 2（g ）的平衡物质的量浓度c （CO 2）与温度T 的关系如图所示。

下列说法错误的是A ．平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的c （CO ）小B ．在T 2时，若反应处于状态D ，则一定有v 正＜v 逆C ．反应CO （g ）＋H 2O （g ）CO 2（g ）＋H 2（g ）△H ＞0D ．若T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＜K 27．25℃、101kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ） △H ＝－285．8 kJ ／molB ．2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ） △H ＝＋571．6 kJ ／molC ．2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ） △H ＝－571．6kJ ／molD ．H 2（g ）＋12O 2（g ）＝H 2O （l ） △H ＝－285．8 kJ ／mol 8．下列叙述正确的是A ．0．1mol ·L －1CH 3COONa 溶液中c （Na ＋）＞c （CH 3COO －）＞c （H ＋）＞c （OH －）B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均增大C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等CO2－）＝c（H＋）＋c（H2CO3）D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（39．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B．用10 mL量筒量取0．50 mol·Ｌ-1H2SO4溶液5．50 mLC．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞10．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A．K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp增大C．在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动11．根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2(g)+ H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9．48 kJ/mol（2）I2(s)+ H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26．48 kJ/mol下列判断正确的是A．254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反应放热9．48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJC．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低D．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定12．对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·H2O⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液，按要求分类不正确．．．的是A．弱电解质：④、⑦ B．电解质：①、③、④、⑦C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧ D．强电解质：①、③、④13．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl B．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4Na2S NaNO314．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是A．CuSO4 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．NaCl15.反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)ΔH＜0，在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1．0mol·L-1，其平衡常数为K1。

河南省陕州中学2014—2015学年度下学期期中考试高一化学试题需要用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分。

）1．2014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir—192（铱—192）一枚，经相关部门的努力追查，丢失的放射源于5月10日被回收，Ir—192的放射性会对人体产生很大的伤害。

已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族，原子序数为77，192为该核素的质量数，下列关于Ir—192的说法正确的是( )A．Ir—192核外含有115个电子B．Ir为非金属元素C．Ir—192中子数与质子数的差为38 D．Ir元素与碘元素位于同一周期2．已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．离子的还原性：Y2-＞Z-B．质子数：c＞bC．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．灼热的碳与CO2的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．铝片与稀盐酸的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应4．下列化学用语表示正确的是（）A、氮气的电子式N┇┇NB、Mg2+的结构示意图C、NH3的结构式D．用电子式表示溴化氢的形成过程为：5．某温度时，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，则该化学方程式可表示为( ) A．X2+2Y2 ==2XY2B．2X2+Y2 ==X2Y C．3X2+Y2 ==2X3Y D．X2+3Y2 ==2XY36. 砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A．砷在通常情况下是固体B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的稳定性比PH3强7.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：（）A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物8．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是：①微粒半径：S2->Cl->Ca2+>K+②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se③还原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2S e O4 ⑥得电子能力：F>Cl>Br>IA．②④⑥B．①③④C．只有①D．只有⑥9．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共16种。

河南省陕州中学2015届高三下学期第一次月考理科综合试题一、选择题（本大题共13小题；每小题6分，共78分。

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。

）7．化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污8. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A. 常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10NAB. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAC. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NAD．1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA 个CO32-9．下列水溶液中能大量共存的一组离子是A．K＋、Al3+、CO32-、Cl－B．Na+、H+、SO42－、SiO32-C．H＋、Mg2＋、SO42－、I－D．H＋、Fe2＋、Cl—、NO3—10．下列实验能达到实验目的的是A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B. 向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，以检验蔗糖是否水解C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HClD．将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体11．一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。

电池总反应为：C2H5OH +3O2 →2CO2 +3H2O,电池示意如右图,下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池负极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－= 2H2OD．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2可使酸性高锰酸钾褪色SO2有漂白性B 浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状C SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维D BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)体的酸性物质A ，同时生成另一种物质B ，若不考虑立体异构,则Q 的结构最多有 A ．16种 B ．8种 C ．4种 D ．2种三．非选择题：包括必考题和选考题两部分。

河南省陕州中学2015届高三第五次月考数学（理）试题第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分。

在每題给出的四个选中，只有一项是符合题目要求） 1.已知全集为R ，集合{|1}x A x e =≥，2{|430}B x x x =-+≤，则R A C B I A ．{|0}x x ≤ B ．{|13}x x ≤≤ C ．{|013}x x x ≤<>或 D ．{|013}x x x <≤≥或2.已知复数∈+=a ai z (21R )，i z 212-=，若21z z 为纯虚数，则1||z A ．2B ．3C ．2D ．53.如图给出的是计算11112462014L ++++的值的程序框图，其中 判断框内应填入的是A ．2013≤iB ．2015≤iC ．2017≤iD ．2019≤i4.已知x 、y 的取值如表所示：如果y 与x 呈线性相关，且线性回归方程为y ^＝b ^x ＋132，则b ^A ．－12 B.12 C ．－110 D.1105.在ABC ∆中，,,A B C 的对边分别是,,a b c，其中a b B ===，则角A 的取值一定属于范围 A ．(,)42ππ B ．3(,)24ππ C ．3(0,)(,)44πππ⋃ D ．3(,)(,)4224ππππ⋃ 6已知直线:320l ax y --=与曲线3y x =在点(1,1)P 处的切线垂直,则(1,1)P 到直线l 的距离为7.已知数列{}n a ，{}n b 满足111==b a ，+++∈==-N n b ba a nn n n ,211, 则数列{}n a b 的前10项的和为A.)14(349-B.)14(3410-C.)14(319-D.)14(3110- 8.如图所示，在边长为1的正方形OABC 中任取一点P ，则点P 恰好取自阴影部分的概率为A.14B. 15C. 16D. 179.过双曲线C ：22221x y a b-=的右顶点作x 轴的垂线，与C 的一条渐近线相交于A .若以C 的右焦点为圆心、半径为4的圆经过A 、O 两点(O 为坐标原点)，则双曲线C 的方程为A.221412x y -= B.22179x y -= C.22188x y -= D.221124x y -= 10.关于函数)42sin()(π-=x x f ，有下列命题① 其表达式可写成⎪⎭⎫ ⎝⎛+=42cos )(πx x f ； ② 直线)(8x f x 是π-=图象的一条对称轴；③ )(x f 的图象可由x x g 2sin )(=的图象向右平移4π个单位得到；④ 存在),0(πα∈，使)3()(αα+=+x f x f 恒成立. 其中，真命题的序号是 （ ）A ．②③B ．①②C ．②④D ．③④11. 已知过抛物线C ：22x py = (0)p >的焦点F 的直线m 交抛物线于点M 、N, 23MF NF ==,则抛物线C 的方程为 （ ）A ．28x y =B ．22x y =C ．24x y =D ．2x =12.已知函数f （x ）满足[]11()2(),1,3()=ln ,,33f x f x f x x x x ⎡⎤=∈∈⎢⎥⎣⎦当时，若在区间内，函数()()g x f x ax =-的图象与x 轴有三个不同的交点，则实数a 的取值范围是A ．1(0,)2e B ． ln 31[,)3e C ．ln 31[,)32e D ．1(0,)e第Ⅱ卷（非选择题 共90分）二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分，请把正确答案填在题中的横线上） 13.已知5(1)(1)ax x ++的展开式中2x 的系数为5，则a ＝ ； 14.在我校2015届高三11月月考中理科数学成绩()()290,0N ξσσ>，统计结果显示()601200.8P ξ≤≤= ，假设我校参加此次考试有780人，那么试估计此次考试中，我校成绩高于120分的有人.15.已知函数()2f x x =+sinx ，若对任意的R y x ∈,，不等式0)8()216(22<-+++y y f x x f 恒成立，则22x y +的取值范围是 ；16. 定义函数I x x f y ∈=),(，若存在常数M ，对于任意I x ∈1，存在唯一的I x ∈2，使得M x f x f =+2)()(21，则称函数)(x f 在I 上的“均值”为M ，已知22()log f x x =x +,[1,4]x ∈，则函数22()log f x x =x +,[1,4]x ∈上的“均值”为________．三．解答题（本大题共6题，共70分，解答时应写出必要的文字说明证明过程或演算步骤） 17.（本小题满分12分）()2sin cos cos sin sin (0)2f x x x x ϕϕϕπ=+-<<在π=x 处取最小值. （Ⅰ）求ϕ的值;（Ⅱ）在∆ABC 中,c b a ,,分别是角A,B,C 的对边,已知,2,1==b a 23)(=A f ,求角C. 18．（本小题满分12分）交通指数是交通拥堵指数的简称，是综合反映道路网畅通或拥堵的概念.记交通指数为T ，其范围为[0，10]，分别有5个级别：T ∈[0，2）畅通；T ∈[2，4）基本畅通；T ∈[4，6）轻度拥堵；T ∈[6，8）中度拥堵；T ∈[8，10]严重拥堵.早高峰时段（T ≥3），从某市交通指挥中心随机选取了二环以内50个交通路段，依据交通指数数据绘制的直方图如图所示： （Ⅰ）据此直方图估算交通指数T ∈[4，8）时的中位数和平均数 个路段至少有两（Ⅱ）据此直方图求出某市早高峰二环以内的3个严重拥堵的概率是多少？（Ⅲ）某人上班路上所用时间若畅通时为20分钟，基本畅通为30分钟，轻度拥堵为35分钟；中度拥堵为45分钟；严重拥堵为60分钟，求此人所用时间的数学期望． 19．（本小题满分12分） 已知数列{}n a 满足：*121113,,2(2,)44n n n a a a a a n n N +-===+≥∈，数列{}n b 满足：10b <，*13(2,)n n b b n n n N --=≥∈，数列{}n b 的前n 项和为n S .（Ⅰ）求证：数列}{n n a b -为等比数列； （Ⅱ）求证：数列}{n b 为递增数列；（Ⅰ） 求椭圆C 的方程；（Ⅱ）若椭圆C 方程为：22221x y m n+=（0m n >>），椭圆2C 方程为：22223x y m n +=，若直线y kx b =+与两椭圆2C 、C 交于四点(依次为P 、Q 、R 、S )，且2P S RS Q S +=u u r u u u r u u u r ，原点到点(,)E k b 的距离为32，求直线PS的方程.21. （本小题满分12分）已知函数()x f x e kx =-，其中k R ∈ （Ⅰ）若k e =，试确定函数()f x 的单调区间；（Ⅱ）若0k >，且对于任意,()0x R f x ∈>恒成立，试确定实数k 的取值范围； （Ⅲ）求证：当ln 21k >-且0x >时，()231f x x kx >-+。

一．选择题（每题3分，共54分） 1、下列溶液一定呈酸性的是( )　A．滴加酚酞显无色溶液 B．含有较多H+的溶液　C．pH＜7的溶液 D．c(OH－)＜c(H+)的溶液 2、为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；( ) A．③④⑤⑥B．①③④⑤C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑥3、已知反应：2SO2(g)+O2(g)　2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是( )　A.由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1　B.由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80　C. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1　D. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示4、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)=c(OH－)=c(NH4+)=c(Cl－) B．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－) C．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S) D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+) 5、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 ( ) A．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴 C．取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次 6、据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg—24 Al—27 P—31S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。

下列说法错误．．的是（）A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnO－4B．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO2－4、Cl－C．使甲基橙变红色的溶液：NH+4、Cu2+、ClO－、Cl－D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO－2、Cl－、NO－33．有关下列离子方程式的说法正确的是（）A．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)2↓＋H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O4．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li + Cu20 + H2O == 2Cu + 2Li+ + 20H-，下列说法不正确的是（）A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为：Cu20 + H2O + 2e- == Cu + 20H-C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20D．整个反应过程中，铜相当于催化剂5．我国发射载人航天飞船用于火箭启动炸药的是氕化锂、氘化锂和氚化锂，它们 ( )A ．都是共价化合物B ．都具有较强还原性C ．由同位素原子构成的同分异构体D ．微粒的半径H -小于Li +6．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。