北京四中2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案

化学试卷(试卷满分150分，考试时间为100分钟）可能用到的相对原子量：C 12 H 1 0 16第I卷选择题（共40分，请将答案填在机读卡上）一、选择题（每小题．只有．．1．选个项符合题意，每小題2分，共40分）1.下列物质中，不属于高分子化合物的是AA．油脂 B.塑料 C. 纤维素 D. 淀粉2.下列各组物质中，互为同系物的是C3.下列表述正确的是 DA．醛基的结构简式—COH B. 聚丙烯的结构简式C．四氯化碳分子的电子式 D. 丙烷分子的球棍模型4.下列有关物质水解的说法中，正确的是 BA．蔗糖水解产物仅有葡萄糖B．淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖C．酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中水解生成乙烯5.实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法中，不正确的是 BA.及时将乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动B.向a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C.试管b中导气管下端不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象D.反应结束后用分液的方法分离b试管中的混合液6.下列说法中，正确的是 BA.天然气的主要成分是乙烯B. 油分馏可以获得多种芳香烃C. 石油的裂化和裂解都属于物理变化D.天然气、沼气都属于可再生的清洁能源7.下列有关蛋白质的说法中，不正确的 DA.鸡蛋清溶液滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成B.采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质C.用稀释后的福尔马林浸泡种子会使蛋白质变性D.蛋白质是由C、H、O三种元素组成的髙分子化合物8.用下列装置完成相关实验，不合理的是 BA.用a趁热过滤提纯苯甲酸B.用b制备并检验乙烯C.用c除去溴苯中的苯D．用d分离硝基苯与水9.是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得 C下列说法正确的是A．的分子式为C4H4OB.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3B.A和B都能使高锰酸钾酸性溶液褪色D. ①、②、③的反应类型分别为卤代、水解、消去10. 下列说法不正确的是 BA. 甲苯和环己烯都能使酸性髙锰酸钾溶液褪色B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体E．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种11.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

北京四中2013-2014学年上学期高二年级期末考试化学试卷（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题2分，共44分。

每小题只有一个．．．．正确选项） 1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源的是：①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能⑦风能A. ①③⑤⑥B. ③⑤⑥⑦C. ③⑤⑦D. ①⑤⑥⑦ 2. 反应()()()()g H g CO g O H g CO 222+=+在727℃达到平衡时，分别改变下列条件，K 值发生变化的是A. 将压强减小至原来的一半B. 将反应温度升高至1200KC. 添加催化剂D. 增大水蒸气的浓度3. 常温下()+H c 最小的是 A. 0=pH 的溶液B. 42104.0SO H L mol -⋅ C. 15.0-⋅Lmol HClD. COOH CH L mol 3100.1-⋅4. 下列电离方程式书写不正确．．．的是A. O H 22-++OH O H 3B. S H 2-++HS HC. NaHS-++HS NaD. OH HCO 23+--++232CO O H 5. 已知反应()()()1226.1842-⋅-==+molkJ H g HCl g Cl g H △，则反应()()g H g H C l 221=()g Cl 221+的△H 为 A. 16.184-⋅+mol kJ B. 13.92-⋅-mol kJ C. 12.369-⋅-mol kJD. 13.92-⋅+mol kJ6. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A. 水中的钢闸门连接电源的负极 B. 金属护拦表面涂漆 C. 汽车底盘喷涂高分子膜D. 地下钢管连接镁块7. 下图为一原电池的结构示意图，下列说法中不正确．．．的是A. 如果将Cu 电极改为Zn Fe ,电极依然作负极B. 盐桥中阴离子由右向左移动C. 原电池工作时，Zn 电极流出电子，发生氧化反应D. 原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，4CuSO 溶液蓝色变深8. 25℃时，在等体积的①0=pH 的42SO H 溶液，②L mol /05.0的()2OH Ba 溶液，③10=pH 的S Na 2溶液，④5=pH 的34NO NH 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A. 91010:10:10:1B. ()()89105:105:5:1⨯⨯C. 91010:10:20:1 D. 9410:10:10:19. 在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入molX 1气体和molY 2气体，发生如下反应：()()g Y g X 2+()g Z 2此反应达到平衡的标志是A. 容器内压强不随时间变化B. 容器内气体的密度不变C. 容器内X 、Y 、Z 的浓度之比是1：2：2D. 单位时间消耗molX 1.0同时生成molZ 2.0 10. 室温下，下列说法不正确．．．的是 A. 12.0-⋅L mol 的3NaHCO 溶液中：()()()()+--+>>>H c OH c HCO c Na c 3B. 将等体积、等pH 的盐酸和醋酸稀释成等pH 的溶液，醋酸所需加入的水多C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液7=pH ，则混合液中：()()-+=Cl c NH c 4D. 13=pH 的NaOH 溶液与1=pH 的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的7>pH 11. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞试液变红的溶液：+--+324Fe SO Cl Na 、、、 B. 由水电离的()11210--+⋅=L mol Hc 的溶液：--++Br Cl Cu K 、、、2C. 在1=pH 的溶液中：--++Cl NO K NH 、、、34D. 有-3NO 存在的强酸性溶液中：-+++Br Fe Ba NH 、、、22412. 下列实验事实不能．．用平衡移动原理解释的是13. 化学反应32223NH H N =+的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A. ()()()l NH g H g N 32223=+ ()12-⋅--=mol kJ c b a H △B. ()()()g NH g H g N 32223=+ ()12-⋅-=mol kJ a b H △C.()()()l NH g H g N 3222321=+ △()1-⋅-+=mol kJ a c b HD.()()()g NH g H g N 3222321=+ ()1-⋅+=mol kJ b a H △14. 实验：①11.0-⋅Lmol 3AgNO 溶液和NaCl L mol 11.0-⋅溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ；②向滤液b 中滴加KI L mol 11.0-⋅溶液，出现浑浊； ③向沉淀c 中滴加KI L mol 11.0-⋅溶液，沉淀变为黄色。

14年高二化学上册期末测试题及参考答案距离期末考试还有不到一个月的时间了，在这段时间内突击做一些试题是非常用帮助的，小编整理了14年高二化学上册期末测试题及参考答案，希望对大家有所帮助!查字典化学网预祝大家取得好成绩!14年高二化学上册期末测试题及参考答案本试卷分单项选择题和多项选择题，共45题，4页，满分100分，考试用时60分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案;不能答在试卷上。

3.考生必须保持答题卡的整洁。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 C135.5一、单项选择题Ⅰ：本大题共40小题，每小题2分，共80分。

1.下列关于的叙述正确的是A.质量数为8B.质子数为8C.中子数为16D.电子数为162.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家A.拉瓦锡B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿3.下列物质属于化合物的是A.HClB.O2C.Br2D.Ar4.下列物质中氧元素的化合价正确的是A.H2O中氧元素的化合价为lB.O2中氧元素的化合价为-2C.NaOH中氧元素的化合价为1D.Na2O中氧元素的化合价为-25.下列物质属于电解质的是A.CuB.N2C.KNO3D.C2H5OH6.S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是7.关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A.两者都能产生丁达尔现象B.两者都不能产生丁达尔现象C. CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D.CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象8.下列分子中有3个原子核的是A.HFB.NH3C.H2OD.CH49.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的A.K2CO3和K2O 都属于盐B.KOH和Na2CO3都属于碱C.H2SO4和HNO3都属于酸D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物10.下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是A.AgNO3溶液B.稀盐酸C.BaCl2溶液D.NaOH溶液11.F、C l和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是A.原子半径：FBrB.最外层电子数都相同C.核外电子层数都相同D.最外层电子数都不相同12.标准状况下的1 molH2的体积约为A.11.2 LB.22.4 LC. 33.6 LD.44.8 L13.下列条件下铁钉最容易生锈的是A.浸泡在植物油中B.浸泡在海水中C.置于干燥的空气中D.浸泡在蒸馏水中xkb114.在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。

化学试卷(试卷满分150分，考试时间为100分钟）可能用到的相对原子量：C 12 H 1 0 16第I 卷选择题（共40分，请将答案填在机读卡上）一、选择题（每小题．只有．．1．选个项符合题意，每小題2分，共40分） 1. 下列物质中，不属于高分子化合物的是 A A ．油脂 B.塑料 C. 纤维素 D. 淀粉 2.下列各组物质中，互为同系物的是 C3.下列表述正确的是 DA ．醛基的结构简式—COH B. 聚丙烯的结构简式C ．四氯化碳分子的电子式 D. 丙烷分子的球棍模型4.下列有关物质水解的说法中，正确的是 B A ． 蔗糖水解产物仅有葡萄糖B ． 淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖C ． 酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇D ． 溴乙烷在NaOH 的醇溶液中水解生成乙烯5.实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法中，不正确的是 BA.及时将乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动B.向a 中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C.试管b 中导气管下端不能浸入液面的目的是防止实验过程中产 生倒吸现象D.反应结束后用分液的方法分离b 试管中的混合液 6.下列说法中，正确的是 B A.天然气的主要成分是乙烯 B. 油分馏可以获得多种芳香烃C. 石油的裂化和裂解都属于物理变化D.天然气、沼气都属于可再生的清洁能源7.下列有关蛋白质的说法中，不正确的 DA.鸡蛋清溶液滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成B.采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质C.用稀释后的福尔马林浸泡种子会使蛋白质变性D.蛋白质是由C、H、O三种元素组成的髙分子化合物8.用下列装置完成相关实验，不合理的是 BA.用a趁热过滤提纯苯甲酸B.用b制备并检验乙烯C.用c除去溴苯中的苯D．用d分离硝基苯与水9.是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得 C下列说法正确的是A．的分子式为C4H4OB.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3B.A和B都能使高锰酸钾酸性溶液褪色D. ①、②、③的反应类型分别为卤代、水解、消去10. 下列说法不正确的是 BA. 甲苯和环己烯都能使酸性髙锰酸钾溶液褪色B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体E．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种11.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

北京四中化学试卷（考试时间为100分钟，试卷满分为100分）第Ⅰ卷选择题（填涂在机读卡上）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键有关的是（）A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C．植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质2．某有机物一个分子里，含有一个—OH，一个C6H5—，一个—C6H4—，一个—CH2—原子团，符合这种组成的酚类物质共有（）A．3种B．6种C．9种D．10种3．巴豆酸的结构简式为：CH3－CH＝CH－COOH。

现有①氯化氢，②溴水，③纯碱溶液，④2－丙醇，⑤酸化的高锰酸钾溶液。

试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质的组合是（）A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．①②③④⑤4．在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后（）A．溶液的pH增大B．溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出C．溶液的浓度不变，有晶体析出D．溶液的pH减小5．某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色变浅。

则该有机物可能是（）A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．甲酸乙酯6．下列除杂质的方法不正确的是（）A．可用盐析的方法提纯蛋白质B．氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干C．乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．硬脂酸钠中混有少量的甘油，用盐析法除去7．锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应式为：Li+MnO2===LiMnO2。

下列说法中正确的是（）A．Li是正极，MnO2是负极B．放电时负极的反应：Li - e—= Li+C．放电时正极的反应：MnO2—- e—= MnO2D．电池放电时，产生高锰酸根离子8．化合物A（）涂在伤口上，数分钟内可发生加聚反应而固化，是一种快速的缝合材料，合成化合物A的三种物质除HCN、C2H5OH外，还有一种物质是（）A．CH3—CH==CH—COOHB．CH3—CH==CH—COOC2H5C．CH3—CH==C(CN)—COOHD．CH3—C≡C—COOH9．某种酯的结构可表示为C m H2m +1COOC n H2n +1，其中m+n=5，该酯的一种水解产物经催化氧化可转化成它的另一种水解产物，则原来的酯为（）A．丙酸乙酯B．乙酸乙酯C．丁酸甲酯D．丙酸丙酯10．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极（）A．ac B．bd C．ad D．bc二、选择题（每小题有1～2选项符合题意，每小题2分，共20分）11．某有机物的结构简式为，在下列反应中：①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚，它可以发生的反应类型是（）A．①②③⑤⑥B．②③④⑥⑧C．①②③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧12．分子式为C n H2n O2的羧酸跟醇A反应，得到分子式为C n+3H2n+4O2的酯，则A的结构简式可能是（）A．CH2==CHCH2OHB．(CH3)2CHOHC．CH3CH2OHD．CH3CH2CH(OH)CH313．下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽。

北京四中2014-2015学年上学期高二年级期末考试化学试卷（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）第Ⅰ卷（选择题）可能使用的相对原子质量：H－1 C－12 O－16一、选择题（共20题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个．．．．正确选项。

）1. 环境毒品“二恶英”是目前人类制造的剧毒的化学物质，其结构简式如图所示，它属于A. 高分子化合物B. 芳香烃C. 烃D. 有机物2. 只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、已烯、水四种无色液体，应选用A. 酸性KMnO4溶液 B. 溴水 C. 乙醇 D. 硝酸银溶液3. 下列关于同分异构体数目的叙述中不正确．．．的是A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代所得产物有6种B. 与互为同分异构体的芳香族化合物有6种C. 2－甲基丁烷的一氯取代物共有4种D. 菲的结构简式为，它的一硝基取代物有5种4. 有8种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④氯乙烯⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧2－甲基－1，3－丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色的是A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.④⑤⑧D. ③④⑤⑦⑧5. 由乙炔为原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是A. 先与HBr加成后，再与HCl加成B. 先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代C. 先与HCl加成后，再与Br2加成D. 先与Cl2加成后，再与HBr加成6. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。

有关柠檬烯的分析正确的A. 它的核磁共振氢谱显示有6种峰C. 它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化等反应 7. 下列反应产物中，一定不存在．．．同分异构体的反应是B. 丁烷与氯气光照条件下生成的一氯代物C. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D. 2－丁烯与水的加成反应8. 下列对有机物结构或性质的描述，错误．．的是 A. 一定条件下，Cl 2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B. 聚乙烯、聚乙炔都不能使酸性高锰酸钾褪色C. 乙烷和丙烯的物质的量共1 mol ，完全燃烧生成3 mol H 2OD. 光照下2，2—二甲基丙烷与Br 2反应，其中一溴取代物只有一种 9. 下列物质一定属于同系物的是A. ⑥、⑧B. ①、②、③C. ⑤、⑦D. ④、⑥、⑧10. 下图实验装置一般不用于分离物质的是11. 在t ℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

北京四中2014－2015学年上学期高二年级期中考试化学试卷（试卷满分100分，考试时间为100分钟）第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题2分，共40分。

）1. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能．．表明反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. B的物质的量浓度D. 物质A的质量2. 相同温度、相同浓度下的6种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为A. NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONaB. (NH4)2SO4NH4Cl CH3COONaC. (NH4)2SO4NH4Cl NaOHD. CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO43. 室温下，有2种溶液①0.01 mol·L－1NH3·H2O ②0.01 mol·L－1NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是A. 加入少量H2OB. 加入少量NaOH固体C. 通入少量HCl气体D. 升高温度4. 某温度下，对可逆反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H>0的下列叙述正确的是A. 加入少量W，逆反应速度增大B. 升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小C. 压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速度不变D. 平衡后加入X，上述反应的△H增大5. 向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示（溶液温度不变），则X可能为：36. 下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是A. 纯水100℃和50℃时的pHB. 0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的醋酸的pHC. 100 mL 0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中的H+数目D. 0.1 mol·L－1的氨水中NH+4浓度与OH－浓度8. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH－，下列叙述正确的是A. 将纯水加热到95℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，K w变小C. 向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H+)减小，K w不变，水的电离度增大D. 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，水的电离度均减小，K w不变9. 在由水电离产生的H+浓度为l×l0－13mol·L－1的溶液中，一定．．能大量共存的离子组是①K+、Cl－、NO-3、S2－②K+、Fe2+、I－、SO-24③Na+、Cl－、NO-3、SO-24④Na+、Ca2+、Cl－、HCO-3⑤K+、Ba2+、Cl－、NO-3A. ①③B. ③⑤C. ③④D. ②⑤10. 常温下，有下列四种溶液：A. 由水电离出的c(H+)：①>③B. ③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C. ②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度大小关系可能为c(CH3COO－) >c(H+)>c(Na+)>c(OH－)D. ①与③混合，若溶液pH=7，则体积V(NaOH)>V(CH3COOH)11. 对室温下100 mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A. 加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4B. 温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等C. 加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c(OH－)都减小D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用下图表示(g)N2O4(g)中，NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下12. 已知可逆反应：2NO关系：v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)(其中k1、k2是只与温度有关的常数)，一定温度下根据上述关系式建立如图关系。

化学试卷(试卷满分100分，考试时间为100分钟) 第Ⅰ卷 选择题（共40分，请将答案填在机读卡上）一、选择题：每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题2分，共40分。

1．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能．．表明反应 ()()()()A S 3B g 2C g D g ++已达平衡状态的是A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．B 的物质的量浓度D ．物质A 的质量2．相同温度、相同浓度下的6种盐溶液，其pH 由小到大的如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为A ．4NH Cl ()442NH SO 3CH COONaB ．()442NH SO 4NH Cl 3CH COONaC ．()442NH SO 4NH ClNaOHD ．3CH COOH 4NH Cl ()442NH SO3．室温下，有2种溶液①1320.01mol L NH H O -⋅⋅ ②130.01mol L NH Cl -⋅，下列操作可以使2种溶液中()4NH c +都增大的是 A ．加入少量2H OB ．加入少量NaOh 固体C ．通入少量HCl 气体D ．升高温度4．某温度下，对可逆反应：()()()()2X g Y g Z g W s ++ H 0∆>的下列叙述正确的是A ．加入少量W ，逆反应速度增大B ．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小C ．压强不变，充入与反应体系不反应的2N ，反应速率减小；体积不变，充入2N ，反应速度不变D ．平衡后加入X ，上述反应的H ∆增大5．向3CR COONa 稀溶液中加入（或通入）少许X 物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示（溶液温度不变），则X 可能为：微粒 H + OH -3CH COO - 3CH COOH物质的量浓度 增大 减小减小 增大 A ．氢氧化钠B ．氯化氢C ．蒸馏水D ．3CH COOH6．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出2H 速率最快的是19．常温下，有①23Na CO 溶液；②NaHCO 溶液；③氨水；④4NH Cl 溶液各25mL ，其物质的量浓度均为10.1mol L -⋅。

2014年秋学期高二年级期末教学质量检测化学试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108一.选择题（包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．某同学用化学知识解决生活中的问题不合理的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾C．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物2．下列化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．硝基苯的结构简式：C．的名称：2－甲基丙醇D．甲基的电子式为：3．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（）A．2，5－二甲基己烷B．3，4－二甲基己烷C．2，3，4－三甲基戊烷D．2，2，3，3－四甲基丁烷4．反应A＋B→C(△H＜0)分两步进行：①A＋B→X(△H＞0)，②X→C(△H＜0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1 mol羟基的电子数目为10N AD．现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A6．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是（）①淀粉和纤维素②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH③乙酸和乙二酸④二甲苯和苯乙烯⑤2－戊烯和环戊烷A．①②B．②③④C．①③⑤D．②⑤7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B．装置②可用于分离苯和硝基苯的混合物C．装置③可用于以苯为原料萃取碘水中的碘D．装置④可用于实验室制取乙烯8．下列说法正确的是（）A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol-1C．已知稀溶液中，H+(aq)+OH―(aq)=H2O(l) △H=―57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)、NaOH (aq)反应的中和热为△H=―114.6kJ·mol-1D．2g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－19．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连，保护钢闸门D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应10．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。

2024届北京市北京四中高二化学第一学期期末达标测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。

向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。

下列叙述不正确的是阳离子阴离子Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+OH−、NO3−、HCO3−、CO32−、SO42−、Cl−A．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子B．X溶液中不可能含有HCO3− 或CO32−C．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3−+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2OD．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+2、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性 D．酸性3、25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl 气体或NaOH固体。

溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如下图。

下列叙述正确的是（）A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞cB．若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝×10－7 mol·L－1C．加入NaOH过程中，逐渐减小D．加入NaOH过程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐减小4、常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。